2025年冀教版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选修化学上册月考试卷720考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、室温时，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液；溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中微粒浓度大小关系的描述不正确的是（）

A.a点时：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B.b点时：c(Na+)＞c(CH3COO-)C.c点时：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d点时：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)2、下列反应方程式不正确的是A.氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2OHClO+H++Cl-B.制备硝基苯的化学方程式：+HO-NO2NO2+H2OC.碳酸钾水解的离子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-D.钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是。

A.a点所得溶液中：2c(HSO)+c(SO)=0.1mol/LB.b点所得溶液中：c(H+)+c(SO)=c(OH-)+c(H2SO3)C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO)D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(SO)4、下列分子式表示的物质没有同分异构体的是A.C3H7ClB.C4H10C.CH2Cl2D.C2H6O5、某有机物的结构如图所示。有关该物质的下列说法正确的是。

A.该物质能发生加成反应、取代反应B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应C.该物质中所有原子有可能在同一平面D.该化合物的分子式为C18H17O2N26、苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加少量水的目的是（）A.增大苯甲酸溶解度B.可以使过滤时速度加快C.防止溶液过饱和苯甲酸提前析出D.以上都不对7、市场上有一种加酶洗衣粉；它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍；血迹遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）

①棉织品②毛织品③腈纶织品④丝织品A.①B.②③C.①③D.②④评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得；但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________；9、按要求填空：

(1)碳酸钡和足量的稀硝酸反应(写出离子方程式)___________________________。

(2)氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液(写出离子方程式)___________________________。

(3)在澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液(写出离子方程式)_______________________。

(4)用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目：_______________________。

C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O10、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含2个三键且无支链的不饱和链烃的结构简式：______________________________。

（2）已知分子式为C6H6的结构有多种；其中的两种结构简式为。

（I）（II）

①这两种结构的区别表现在：

定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能______________(填标号；多选不给分)，而Ⅰ不能。

a.被酸性高锰酸钾溶液氧化b.与溴水发生加成反应。

c.与溴发生取代反应d.与氢气发生加成反应。

定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1molC6H6与H2加成时：Ⅰ需______________mol，而Ⅱ需________________mol。

②今发现C6H6还可能有另一种立体结构(如图所示)。该结构的一氯代物有____________种。二氯代物有_____________种。

（3）萘也是一种芳香烃，它的分了式是C10H8，请你判断，它的结构简式可能是下列中的____(填标号)。

a.b.

c.d.

（4）根据第（3）小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列________事实(填标号)。

a.萘不能使溴水褪色b.萘能与H2发生加成反应。

c.萘分子中所有原子在同一平面上d.一溴代萘(C10H7Br)只有两种。

（5）现代化学认为萘分子中碳碳之间的键是一种____________________。11、甲烷分子的电子式是___________，结构式___________。12、下列各组物质：①O2和O3；②12C和13C；③正丁烷与异丁烷；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)；⑤三氯甲烷和氯仿。其中互为同位素的是______；互为同分异构体的是______；互为同系物的是______；互为同素异形体的是______13、蒽()与苯炔()反应生成化合物X（X结构中三个苯环呈立体对称结构）；如下图：

（1）蒽与X都属于_________________（填编号）。

a．环烃b．不饱和烃c．烷烃d．芳香烃。

（2）苯炔的分子式为_____________，苯炔不具有的性质______________（填编号）。

a．能溶于水b．能发生氧化反应c．能发生加成反应d．常温常压下为气体。

（3）X的一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为__________（填编号）。

a．2种b．3种c．4种d．5种14、下列有机物的分子式均为C8H10O

回答下则问题:

(1)上述物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是_______(填字母)。

(2)D分子中共平面的碳原子有______个。

(3)C能使Br2的CCl4溶液褪色，该反应的反应类型属于_______________。

(4)已知:。物质沸点/℃熔点/℃溶解性A176.7-32.1不用于水，能与醇、醚等多种有机溶剂混溶D21761.5溶于醇、醚、氯仿，微溶于水

①有A和D的混合物，可以通过_____(填实验操作名称)进行分离。

②有Na、Fe两种金属，其中实验室可以用来检验A和D的是____,写出可行的实验方案：___。15、正误判断。

(1)糖类化合物也称为碳水化合物_______

(2)蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质_______

(3)糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应_______

(4)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物中均既有电解质也有非电解质_______

(5)油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同_______

(6)淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖_______

(7)纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质_______

(8)淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体_______

(9)淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物_______

(10)葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体_______

(11)棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O_______

(12)植物油氢化过程中发生了加成反应_______

(13)向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解_______

(14)磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸_______评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误17、与一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误18、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正确B.错误19、不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃。(___________)A.正确B.错误20、苯酚的水溶液呈酸性，说明酚羟基的活泼性大于水中羟基的活泼性。(___________)A.正确B.错误21、苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，证明苯中的碳碳键完全相同。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共9分)22、铬及其化合物常被应用于冶金；化工、电镀、制药、纺织等行业；但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

(2)第①步，含的废水在酸性条件下用绿矾(FeSO4·7H2O)溶液处理，写出并配平反应的离子方程式：________。

(3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有_______、_______(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，从沉淀中分离出Cr(OH)3的流程如下：

写出加入NaOH溶液所发生的主要离子反应方程式_______；通入过量CO2，含铬物质所发生的离子反应方程式为_______。

(4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。可用如下方法测定制得的K2Cr2O7的纯度。

①准确称取样品0.1225g溶于水，加入足量硫酸和KI溶液，发生反应：+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2用双线桥法表示该反应转移的电子的方向和数目__________。

②再向反应所得溶液中滴加0.1mol/LNa2S2O3至恰好完全反应，方程式为：2+I2===+2I-，消耗Na2S2O3溶液24.50mL，则所制备的K2Cr2O7样品的纯度为________(保留四位有效数字)。23、废弃物的综合利用既有利于节约资源；又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn；Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是___________(用化学方程式表示)。

②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是___________。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2＋＋4I-=2CuI(白色)↓＋I2、I2＋2S2O=2I-＋S4O

①滴定选用的指示剂为___________，滴定终点观察到的现象为___________。

②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会___________(填“偏高”“偏低”“不变”)。24、某小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的成分。

(1)银氨溶液称为Tollen试剂，在实验室中常用来检验醛基的存在。该反应中，通过“银镜”现象，可知银氨溶液做_______剂。

(2)探究制备银氨溶液过程中沉淀的颜色。

已知：常温下氢氧化银极不稳定，Ag+与OH-在溶液中会转化为棕褐色Ag2O沉淀。

[实验Ⅰ](实验中所用氨水均为新制)：。实验操作试剂a沉淀颜色+i.2%氨水棕褐色ii.2%氨水(经敞口放置48h)白色略暗白色略暗iii.2%氨水(瓶口装有盛碱石灰的干燥管，经放置48h)棕褐色棕褐色iv.2%氨水(事先通入少量CO2)白色白色

①i中发生反应的离子方程式是____。

②经推断，上述实验中白色沉淀的主要成分是Ag2CO3.为进一步证明白色沉淀的组成，还可在上述实验中用___溶液(填化学式)作为试剂a。

③实验测得，ii中所用的氨水比i中所用氨水的pH小，可能原因有___。

(3)探究银氨溶液成分。

[实验Ⅱ]向i所得浊液中继续滴加2%氨水；使沉淀溶解。将制得的银氨溶液进行如下操作(流程中酒精的作用是减小溶质的溶解度)。

①通过实验可证明，白色沉淀x是Ag(NH3)2NO3，而不是Ag(NH3)2OH.将该实验方案和现象补充完整：溶液b滴加酚酞不变红，__。

②溶液b与盐酸反应的离子方程式是___。

③实验II中制银氨溶液的反应为Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O。结合实验I中i的反应，也可分析得出上述关于白色沉淀x成分的结论正确，说明理由：__。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共12分)25、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____，其中Fe的配位数为_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐；而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠；三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。26、随着科学的发展和大型实验装置(如同步辐射和中子源)的建成；高压技术在物质研究中发挥越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。

(1)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种晶体的(大球为氯原子，小球为钠原子)。写出A、B、C的化学式___________。

(2)在超高压下(300GPa)，金属钠和氦可形成化合物。结构中，钠离子按简单立方排布，形成Na8立方体空隙(如下图所示)，电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。

①写出晶胞中的钠离子数___________。

②写出体现该化合物结构特点的化学式___________。

③若将氦原子放在晶胞顶点，写出所有电子对(2e-)在晶胞中的位置___________。

④晶胞边长a=395pm，计算此结构中Na-He的间距d和晶体的密度ρ___________(单位：g/cm3)。27、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素；请回答下列问题：

(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是_______(用元素符号和“<”表示)；Cu原子的价电子排布图为_______。

(2)Fe3+、Cu2+基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_______；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_______，水分子与铜离子间结合的化学键名称为_______。

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_______(填序号)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______，1个分子中含有_______个π键；则(CN)2中C原子的杂化类型为_______。

(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_______；已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_______cm。(用含p、NA的代数式表示)

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．a点溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，溶液pH＜7，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH−)，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO−)>c(Na+)，但是醋酸电离和醋酸钠水解程度都较小，所以存在：c(CH3COO−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)；故A正确；

B．b点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH−)，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO−)=c(Na+)；故B错误；

C．c点溶质为醋酸钠，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=c(Na+)，所以存在c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)；故C正确；

D．d点溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，溶液的pH＞7，溶液呈碱性，NaOH电离、CH3COONa水解都生成OH−，只有CH3COONa电离生成CH3COO−，所以c(OH−)＞c(CH3COO−)，结合物料守恒得c(Na+)＞c(OH−)，所以存在c(Na+)＞c(OH−)＞c(CH3COO−)＞c(H+)；故D正确；

答案选B。2、C【分析】【详解】

A．Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HCl是强酸，完全电离，HClO是弱酸，主要以分子存在，该反应是可逆反应，故反应的离子方程式应该为：Cl2+H2OHClO+H++Cl-；A正确；

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生硝基苯和水，反应的化学方程式为：+HO-NO2NO2+H2O；B正确；

C．碳酸钠电离产生的CO32-水解分步进行，主要是第一步水解产生HCO3-，且水解反应是可逆反应，故水解方程式应该为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；C错误；

D．钠与水反应产生NaOH和H2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；D正确；

故合理选项是C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．a点溶液pH=1.85，即pH=pKa1，所以溶液中c(H2SO3)=c(HSO)，根据物料守恒：c(SO)+(HSO)+c(H2SO3)=由于c(H2SO3)=c(HSO)，所以2c(HSO)+c(SO)=故A错误；

B．b点加入KOH溶液的体积为20mL，恰好反应生成NaHSO3，根据质子守恒：c(H+)+c(H2SO3)=c(SO)+c(OH-)；故B错误；

C．c点溶液pH=7.19，即pH=pKa2，所以溶液中c(HSO)=c(SO)，溶液为碱性，溶液中c(H+)-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)，由于c(HSO)=c(SO)，所以c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSO)，又由于c(H+)-)，所以c(Na+)>3c(HSO)；故C正确；

D．d点加入NaOH溶液体积为40mL，恰好反应生成Na2SO3，Na2SO3水解，水解是微弱的，故c(SO)>c(OH-)；故D错误；

故选C。4、C【分析】【详解】

A选项，C3H7Cl有两种同分异构体，分别为CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；故A不符合题意；

B选项，C4H10有两种同分异构体，分别是CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；故B不符合题意；

C选项，CH2Cl2为二氯甲烷；只有一种结构，故C符合题意；

D选项，C2H6O有两种同分异构体，分别是CH3OCH3、CH3CH2OH；故D不符合题意；

综上所述，答案为C。5、A【分析】【详解】

A、该物质中苯环、碳碳双键等能发生加成反应、苯环上的H和羟基等能发生取代反应，选项A正确；B、碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，选项B错误；C、该物质中有两个亚甲基，即有两个碳是四面体构型，所有原子不可能在同一平面，选项C错误；D、该化合物的分子式为C18H16O2N2，选项D错误。答案选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

苯甲酸的重结晶实验中，为了提高苯甲酸的溶解度，需要将苯甲酸溶于热水制成饱和溶液，过滤除去难溶杂质，再降温结晶；而水在加热过程中会蒸发，为防止溶液过饱和苯甲酸提前析出，造成苯甲酸的损耗，所以需要在粗苯甲酸溶解后还要加少量水，故答案为C。7、D【分析】【详解】

毛和丝的主要成分都是蛋白质；遇蛋白酶会发生水解。

故答案为：D。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【详解】

CO气体还原FeO固体生成Fe固体和CO2气体的化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）；应用盖斯定律，消去Fe2O3（s）、Fe3O4（s），将=×①-×②-×③得，CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH==-218.0kJ/mol，CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH=-218.0kJ/mol。

【点睛】

运用盖斯定律求焓变的一般方法：找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。【解析】CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol9、略

【分析】【详解】

（1）碳酸钡是沉淀不能拆，和足量的稀硝酸反应生成硝酸钡和水、二氧化碳，离子方程式为：

（2）氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应物均可溶，拆开，生成物均是沉淀，不拆，离子方程式为：

（3）澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液生成碳酸钙沉淀和碳酸钙离子，沉淀不拆，离子方程式：

（4）碳和浓硝酸反应，碳元素化合价升高，失去电子；硝酸作氧化剂，氮元素化合价降低，得到电子；双线桥均是由反应物指向生成物，同元素指向同元素，且标明得失电子数，故可用双线桥标出该应中电子转移的方向和数目：【解析】10、略

【分析】【分析】

（1）每个碳均有4条化学键；

（2）I中6条碳碳键完全相同；性质较稳定；II中含有碳碳双键，易发生加成；氧化等反应；

（3）根据分子式确定萘的结构简式；

（4）跟据提供的结构简式；判断其含有的官能团确定其性质；

【详解】

（1）含2个三键且无支链的不饱和链烃的结构简式为HC≡C-CH2-CH2-C≡CH；

（2）①化合物II中含有C=C，则可以被酸性高锰酸钾氧化、可与溴水、氢气发生加成反应、一定条件下可发生取代反应，化合物I可以发生取代反应、与氢气发生加成反应，答案为ab；与氢气加成时；1mol苯需要3mol氢气；而II需要2mol；

②根据立体结构；为对称图形，一氯代物有1种；二氯代物有3种，分别为三角形内相邻1种；四边形内相邻1种和四边形内相对1种；

（3）a．分子式为C12H10；a错误；

b．分子式为C11H12，b错误；

c．分子式为C10H8；c正确；

d．分子式为C10H14；d错误；

答案为c；

（4）a．根据萘的结构简式可知；分子内含有碳碳双键，则能使溴水褪色，a错误；

b．分子内含有碳碳双键，则能与氢气发生加成反应，b正确；

c．分子中的C原子均为sp2杂化；所有原子共平面，c正确；

d．分子为对称结构，有2条对称轴；则一溴代物只有两种，d正确；

答案为a；

（5）现代化学认为萘分子中碳碳之间为完全相同的键，键介于单间与双键之间的独特的键。【解析】①.HC≡C-CH2-CH2-C≡CH②.ab③.3④.2⑤.1⑥.3⑦.c⑧.a⑨.介于单键与双键之间的独特的键11、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：甲烷分子的电子式是结构式是

考点：电子式，结构式【解析】

、12、略

【分析】【分析】

具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同系物指结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物；同素异形体是同种元素形成的不同单质；根据以上概念分析判断。

【详解】

①O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；②12C和13C是碳元素的不同原子，互为同位素；③正丁烷与异丁烷的分子式相同而结构不同，互为同分异构体；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)的通式相同，结构相似，相差3个CH2原子团，互为同系物；⑤氯仿和三氯甲烷的分子式均为CHCl3；它们是同种物质，故答案为：②；③；④；①。

【点睛】

明确四同的概念是解题的关键，本题的易错点为⑤，要注意常见有机物的俗名与物质组成的认识和记忆。【解析】①.②②.③③.④④.①13、略

【分析】【分析】

（1）均含苯环及环状结构；

（2）由结构简式可知分子式；含碳碳双键；

（3）由结构的对称型找等效氢原子的种类。

【详解】

（1）均含苯环及环状结构，则蒽与X都属于环烃、不饱和烃，故答案为：a、b；d；

（2）由结构简式可知苯炔的分子式为C6H4，含碳碳三键，能发生加成、氧化反应，但不溶于水，常温下为液体，故答案为：C6H4；a；d；

（3）连接3个苯环的碳原子还有一个氢原子可以被取代；三个苯环等效，则苯环上的氢原子分邻位和间位两种，这样等效氢的个数为3个，当被甲基取代时，所得取代产物的异构体数目亦为3个，故答案为：b。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，涉及同系物、烯烃、炔烃等的性质，注意把握信息中物质的结构、官能团与性质的关系即可解答。【解析】①.a、b、d②.C6H4③.a、d④.b14、略

【分析】【详解】

(1)上述物质中，A中苯环上的甲基能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，C中含有碳碳双键，D中含有碳碳双键及醇羟基，均能使酸性KMnO4溶液褪色，答案选ACD；(2)根据苯中12个原子共平面可知，D分子中共平面的碳原子有8个：(3)C中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使Br2的CCl4溶液褪色，反应类型为加成反应；(4)①由表中数据可知，A和D的混合物，AD均为有机溶剂，互溶，利用它们的沸点不同，可以通过蒸馏进行分离；②有Na、Fe两种金属，其中实验室可以用来检验A和D的是Na,分别取适量A和D于试管中加入一小缺金属钠，有气泡产生的是D。【解析】①.ACD②.8③.加成反成④.蒸馏⑤.Na⑥.分别取适量A和D于试管中加入一小缺金属钠，有气泡产生的是D15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)糖类符合通式Cn(H2O)m；也称为碳水化合物，正确；

(2)蛋白质是由碳；氢、氧、氮元素组成的物质；错误；

(3)油脂；蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；糖类中的单糖不水解，错误；

(4)蔗糖水解为葡萄糖和果糖；淀粉水葡萄糖、油脂水解为丙三醇和高级脂肪酸；并不均既有电解质也有非电解质，错误；

(5)油脂在酸性或碱性条件下；均可发生水解反应，且产物不相同，酸性为高级脂肪酸，碱性为高级脂肪酸盐，错误；

(6)淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖；正确；

(7)纤维素在人体内不水解；错误；

(8)淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n；n值不确定，两者不是互为同分异构体，错误；

(9)淀粉；纤维素和都属于天然高分子化合物；油脂分子式较小，错误；

(10)葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6；二者互为同分异构体，正确；

(11)棉、麻、及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O；羊毛为蛋白质含有N元素，错误；

(12)植物油氢化过程中发生了加成反应；正确；

(13)向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4；加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解，银镜反应的条件为碱性环境，错误；

(14)豆浆煮沸后蛋白质发生变性不会变成氨基酸，错误。【解析】正确错误错误错误错误正确错误错误错误正确错误正确错误错误三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。17、A【分析】【详解】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与相差1个“CH2”，所以与一定互为同系物说法正确；故答案为正确。18、B【分析】【详解】

由于发生加聚反应时，氯乙烯中碳碳双键转化为碳碳单键，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，题干说法错误。19、A【分析】【详解】

不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应都可以生成1—丙烯，故正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚俗称石炭酸，分子中有羟基，羟基上的氢原子可以电离，水溶液显酸性。纯水中氢离子浓度等于氢氧根浓度，而苯酚溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，同时苯酚溶液中氢离子浓度大于纯水中氢离子浓度，所以酚羟基活性大于水中羟基活性，故正确。21、B【分析】【详解】

苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，说明苯分子中只有1种H原子，由于苯分子中若存在单双建交替结构，也只有1种H原子，故无法证明苯中的碳碳键完全相同，故错误。四、工业流程题(共3题，共9分)22、略

【分析】【详解】

（1）①中铬元素由+6价降至+3价；④中铬元素由+3价升至+6价，所以述各步反应中属于氧化还原反应的是①④，故本题答案为：①④；

(2)亚铁离子具有还原性，与重铬酸根离子反应生成铬离子和铁离子，方程式为：6Fe2+++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故本题答案为：6Fe2+++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

(3)加入绿矾反应后，溶液中有铁离子和硫酸根离子，再加入碱石灰，除生成Cr(OH)3，还会生成氢氧化铁和硫酸钙。氢氧化铬类似氢氧化铝，具有两性，能与氢氧化钠反应生成NaCrO2，Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O，NaCrO2类似偏铝酸钠，通入过量的CO2生成氢氧化铬、碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+故本题答案为：CaSO4；Fe(OH)3；Cr(OH)3+OH-=+2H2O；+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+

(4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。可用如下方法测定制得的K2Cr2O7的纯度。

①反应+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2铬元素价态从+6价降到+3价，碘离子从-1价升高到0价，用双线桥法表示该反应转移的电子的方向和数目为：故本题答案为：

②根据反应所得关系式为：K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，n（K2Cr2O7）=×n（Na2S2O3）=×0.1mol/L×0.02450L，则所制备的K2Cr2O7样品的纯度为=98.00%；故本题答案为：98.00%。

【点睛】

氢氧化铬类似氢氧化铝，具有两性，能与氢氧化钠反应生成NaCrO2，NaCrO2类似偏铝酸钠，通入过量的CO2生成氢氧化铬、碳酸氢钠，在解题过程中，要学会用类比的方法解题，此为解题技巧。【解析】①.①④②.6Fe2+++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O③.CaSO4④.Fe(OH)3⑤.Cr(OH)3+OH-=+2H2O⑥.+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+⑦.⑧.98.00%23、略

【分析】【分析】

利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO，电池铜帽加入水过滤后除去溶于水的杂质，在固体中加入过氧化氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将溶液中过量的H2O2除去；加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=2沉淀铁离子，加入锌灰(主要成分为Zn；ZnO，杂质为铁及其氧化物)，反应过滤得到海绵铜，沉淀锌离子得到氢氧化锌，分解得到氧化锌。

【详解】

(1)①因为双氧水在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应，形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，平衡被打破，反应朝正方向进行，故而逐渐溶解，反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

②过氧化氢性质比较稳定，若加热到153℃便猛烈的分解为水和氧气，将溶液中过量的H2O2除去可加热至沸；故答案为：加热至沸；

(2)①淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时；溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点，故答案为：淀粉溶液；蓝色褪去并半分钟内不恢复；

②若留有H2O2，加入KI后，会有以下反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，误当成2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2生成的碘；使测定结果偏高，故答案为：偏高。

【点睛】

本题主要考查物质的回收、制备，侧重考查综合实验处理能力，注意实验方案的设计原理和步骤是解答的关键。【解析】①.Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O②.加热(至沸)③.淀粉溶液④.蓝色褪去并半分钟内不恢复⑤.偏高24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)通过“银镜”现象；可知有银单质生成，所以银氨溶液做氧化剂，故答案为：氧化；

(2)①硝酸银溶液中滴加氨水，出现棕褐色沉淀，结合已知：常温下氢氧化银极不稳定，Ag+与OH-在溶液中会转化为棕褐色Ag2O沉淀，可得反应的离子方程式故答案为：

②要检验会导致白色沉淀生成，为控制变量，需要含的铵盐，即(NH4)2CO3；故答案为：(NH4)2CO3；

③氨水中的氨气易挥发，空气中的二氧化碳溶于水呈酸性，与碱性的氨水中和使其pH减小，故答案为：吸收CO2、NH3的挥发；

(3)①通过题中的实验证明含有银离子，不含氢氧根离子，需要检验其含有的滴加过量盐酸后取上层清液，往清液内滴加过量氢氧化钠溶液加热，产生刺激性气味的气体，说明含有往清液内滴加稀盐酸和铜片，加热产生气泡，遇空气出现红棕色气体，说明含有故答案为：向最终所得清液中加入Cu片；微热，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色；

②溶液b的成分是银氨溶液，所以溶液中发生的离子方程式为[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+=AgCl↓+2故答案为：[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+=AgCl↓+2

③Ag+与OH-在溶液中会转化为棕褐色Ag2O沉淀，而该溶液b中不会产生棕褐色沉淀，所以其中不含OH-,故答案为：Ag+与OH-在溶液中会转化为棕褐色Ag2O沉淀，而该溶液b中不会产生棕褐色沉淀，所以其中不含OH-,白色沉淀x是Ag(NH3)2NO3的结论正确。

【点睛】

本题为信息型实验探究题，题目信息较多，需要学生仔细分析和解题，题目难度适中。【解析】氧化2Ag++2NH3·H2O=Ag2O+2+H2O(NH4)2CO3吸收CO2、NH3的挥发向最终所得清液中加入Cu片，微热，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色，说明含有[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+=AgCl↓+2Ag+与OH-在溶液中会转化为棕褐色Ag2O沉淀，而该溶液b中不会产生棕褐色沉淀，所以其中不含OH-,白色沉淀x是Ag(NH3)2NO3的结论正确。五、结构与性质(共3题，共12分)25、略

【分析】【分析】

（1）根据对角线原则分析可得；

（2）在氯化铁双聚分子中；铁原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键；

（3）NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物；磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4；

（4）可以根据磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化学式寻求规律分析。

【详解】

（1）根据对角线原则可知与锂的化学性质相似的是镁，镁元素基态原子核外M层的电子数是2，价电子排布式为43s2；s轨道的2个电子自旋方向相反，故答案为Mg；相反；

（2）在氯化铁双聚分子中，铁原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键，则双聚分子存在的FeCl3的结构式为每个铁原子与4个氯原子相连，则Fe的配位数为4，故答案为4；

（3）NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物，磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键，故答案为sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式分别为PO42-、P2O74-、P3O105-，由化学式可知磷原子的变化规律为1、2、3。。n，氧原子的变化规律为4、7、。。3n+1，酸根的电荷数变化规律为3、4、5。。n+2，则这类磷酸根离子化学式的通式为(PNO3N+1)(n+2)-，故答案为(PnO3n+1)(n+2)-。

【点睛】

本题考查物质结构与性质，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力，注意原子核外电子排布规律、化学键、杂化类型以及通式的规律分析是解答关键。【解析】①.Mg②.相反③.④.4⑤.sp3⑥.(PnO3n+1)(n