2025年沪教版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修1化学下册月考试卷668考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、溶液与溶液发生反应：达到平衡。下列说法不正确的是A.加入苯，振荡，平衡正向移动B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C.加入固体，平衡逆向移动D.该反应的平衡常数2、已知H2CO3的电离常数HClO的电离常数反应达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入A.H2OB.NaOH固体C.Na2CO3固体D.NaHCO3固体3、化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是A.油脂长时间放置后会产生不愉快的气味的原因之一是被氧气氧化了B.可利用大理石粉与水混合得到的浆状物对燃煤产生的废气进行脱硫处理C.“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液析晶放热与形成新的化学键有关D.“汽车尾气处理”有助于改善城市空气质量，有利于实现碳达峰、碳中和4、依据图示关系，下列说法不正确的是。

A.石墨燃烧是放热反应B.1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关D.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH25、下列关于的配制及测定；说法正确的是。

(1)室温下；取一定量冰醋酸，进行如下实验：

①将冰醋酸配制成醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amLNaOH溶液，充分反应后，测得溶液

③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中

(2)用质谱仪测定的相对分子质量；所得的谱图：

A.①中，所得溶液的B.上述(2)中测定相对分子质量所得的质谱图是正确的C.③中，所得溶液中且D.①与③所得溶液相比，分子的电离度前者大6、下列事实不属于盐类水解应用的是（）A.明矾、氯化铁晶体常用于净水B.实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、信息；能源和材料被誉为当代文明的三大支柱；请回答下列问题：

（1）人类最早使用的合金材料是___（填字母），目前使用量最大的合金是___。

A．铁合金B．铝合金C．铜合金。

（2）铝用作电线是利用了铝的___性；铁用作炊具是利用了铁的___性。

（3）金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀属于电化学腐蚀，此过程的负极反应式是___。下列方法不利于延缓铁制品的腐蚀速度的是___（填字母）。

A．表面刷油或涂漆B．表面镀锌C．保存在潮湿环境中D．包上塑料层E．制成不锈钢F．保存在温度较高的地方。

（4）通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料。下述材料中全部属于金属材料的有___（填字母）。

A．玻璃；陶瓷、水泥B．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷。

C．青铜；碳素钢、硬铝D．塑料、合成纤维、橡胶。

（5）第二届青奥会于2014年8月在南京举行。青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。有关铝合金的性质正确的是___（填字母）。

A．强度小B．耐腐蚀C．密度大8、硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

Ⅱ．2HI⇌H2↑+I2

Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______。

a．反应Ⅲ易在常温下进行。

b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强。

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2

(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。

①0~2min内的平均反应速率v(HI)=_______。

②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_______是原来的2倍。

a．HI的平衡浓度b．达到平衡的时间c．平衡时H2的体积分数。

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的_______，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO39、甲烷自热重整是先进的制氢方法；包含甲烷氧化和水蒸气重整两个过程。

(1)甲烷自热重整时向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下：。反应过程反应序号化学方程式△H/kJ·mol-1活化能Ea/kJ·mol-1甲烷氧化ⅠCH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)-802.6125.6ⅡCH4(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5172.5水蒸气重整ⅢCH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)+206.2240.1ⅣCH4(g)+2H2O(g)→CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9243.9

①请用有关理论分析以上四个反应中反应Ⅰ速率最快的原因___。

②以上四个反应中，正向反应限度最大的是__。

a．反应Ⅰb．反应Ⅱc．反应Ⅲd．反应Ⅳ

(2)甲烷水蒸气催化重整分为两阶段制备甲醇：

(ⅰ)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=206.2kJ·mol-1

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2

制备合成气：将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应(ⅰ)；CH4的平衡转化率与温度；压强的关系如图所示。

①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2)=___mol·L-1·min-1。

②图中p1___p2(填“<”、“>”或“=”)。

合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，发生反应(ⅱ)，反应过程中CH3OH(g)的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。

③据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O。实际生产中随反应进行，Cu2O的量会减少，导致催化效率降低。若在反应体系中充入少量CO2，有利于保持Cu2O的催化效率不降低，原因是___。

④在500℃恒压条件下，请在图中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图___。

10、如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时；回答下列问题：

Zn电极是____(填“正”或“负”)极，其电极反应为_____，该反应是____(填“氧化”或“还原”，下同)反应；Cu电极是_____极，其电极反应为________，该反应是____反应。11、填空。

(1)依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)⇌Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

①电极X的材料是_______；Y溶液可以是_______；

②银电极上发生的电极反应式是_______，X电极上发生的电极反应为_______反应(填“氧化”或“还原”)；外电路中的电子_______(填“流出”或“流向”)Ag电极。

③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是_______(填离子符号)。

(2)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀；可以采用电化学手段进行防腐。

①炒菜的铁锅未及时清洗容易生锈。写出铁锅生锈过程的正极反应式_______。

②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_______(填写字母序号)。

A.铜B.钠C.锌D.石墨。

③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的_______极。

12、某研究性学习小组将下列装置如图连接，a、b、c、d、g、h都是惰性电极。A中盛有100mlCuSO4溶液；B中盛有100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液；将电源接通后；在g极附近显红色。

试回答下列问题:

（1）电源M极的名称是______。

（2）通电一段时间，取出电极，向A中加入4.9gCu(OH)2，溶液与电解前相同，则电解时电路中通过的电子为_________mol，原CuSO4溶液物质的量浓度为________mol•L-1；

（3）B中d的电极反应式为________________________________________________，d极上产生的气体体积为____________L（标况）。

（4）欲用C装置给铜镀银，f是__________（填银或铜），电镀液是__________溶液。

（5）电解后将D中溶液倒入烧杯，稀释至200ml，此时溶液的pH=_______。13、（1）已知某溶液中只有Na+、CH3COO−、H+、OH−四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：

A．c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)B．c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)

C．c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)D．c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_________，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）_____。

②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。

③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO−)与c(Na+)的关系是c(CH3COO−)__________c(Na+)。

（2）Na2S可用于制造硫化染料；沉淀水体中的重金属等。

①Na2S溶液中S2−水解的离子方程式为____________________________________。金属硫化物FeSPbSCuSHgSKsp6.3×10−181.0×10−286.3×10−361.6×10−52

②室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：

则：向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____；用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×10−6mol/L]，则应满足溶液中c(S2−)≥_____mol/L；反应Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。14、钢铁很容易生锈而被腐蚀；每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀；该腐蚀过程中的电极反应式为：

正极__________，负极________。

（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在闸门上的固体材料R可以采用________。

A铜B钠C锌D石墨。

（3）乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误16、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误17、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。(____)A.正确B.错误18、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误19、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误20、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共12分)21、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。23、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共4分)25、铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金，某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：I．铍、铝元素化学性质相似；II．常温下部分难溶物的溶度积常数如下表。难溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度积常数(Ksp)4.0×10-204.0×10-382.1×10-13

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________(填化学式)。

(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤及顺序为___________。

a.加入过量的氨水b.通入过量的CO2c.加入过量的NaOH

d.加入适量的HCle.洗涤f.过滤。

(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质(MnO2还原成Mn2+)。写出反应II中CuS发生反应的化学方程式：____________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_________________________(任写一条)。

(4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.021mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是____________(填离子符号)，若忽略溶液体积变化，使Cu2+完全沉淀分离时常温下调节溶液pH应控制的范围是_______________(已知lg2=0.3，lg5=0.7，通常溶液中离子浓度低于10-5mol/L则认为沉淀完全)。

(5)用石墨电极电解NaCl-BeCl2混合熔盐可制备金属铍，已知混合熔盐中存在[BeCl4]2-，阴极上得到Be的电极反应式为____________________________________________。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共8分)26、含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H2体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3~0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙两个恒容密闭容器中；甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g–C3N4极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。27、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；请回答下列问题：

(1)砷原子核外未成对电子数为___________。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是___________(选填编号)。

A．分子中共价键键角均为10928’B．黄砷中共价键键能大于白磷。

C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式___________，其分子的空间构型为___________型，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。___________。

(4)298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①写出该反应的平衡常数表达式K=___________，平衡时，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代数式表示；溶液混合体积变化忽略不计)。

②tm时v逆___________tn时v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。当反应达到平衡后，下列选项正确的是___________(选填编号)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再变化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再变化28、常温下；有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是_____________(填序号)；

(2)④的水解平衡常数Kh=___________。

(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常温下NaCN溶液中，将粒子浓度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液溶液pH=_________。29、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A.加入苯振荡，苯将I2萃取到苯层，水溶液中c（I2）减小；平衡正向移动，A正确；

B.将5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，参与反应的Fe3+与I-物质的量之比为1:1，反应后I-一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+没有完全消耗；表明该化学反应存在限度，B正确；

C.加入FeSO4固体溶于水电离出Fe2+，c（Fe2+）增大；平衡逆向移动，C正确；

D.该反应的平衡常数K=D错误；

答案选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．加入水稀释；溶液中HClO浓度会减小，A不符合题意；

B．NaOH与HCl；HClO都会发生反应；不能增大HClO的浓度，B不符合题意；

C．由电离平衡的数值可知酸性：向溶液中加入Na2CO3，HCl、HClO都可以与Na2CO3反应；不能达到增大HClO浓度的目的，C不符合题意；

D．由电离平衡的数值可知酸性：向溶液中加入NaHCO3，只消耗HCl，而不消耗HClO，使可逆反应向正反应方向移动；达到增大HClO浓度的目的，D正确；

故合理选项是D。3、D【分析】【详解】

A．油脂长时间放置后会接触到空气中的氧气；从而发生氧化还原反应而变质，会产生不愉快的气味，故A正确；

B．可利用大理石粉与水混合得到的浆状物对燃煤产生的废气进行脱硫处理；涉及碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，故B正确；

C．乙酸钠溶液中钠离子和乙酸根离子间的离子键被破坏；析出晶体，生成乙酸钠晶体，形成新的离子键，成键会释放热量，故C正确；

D．汽车尾气中含有CO和NO；催化处理得到氮气和二氧化碳，有助于改善城市空气质量，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现碳达峰；碳中和，故D错误。

综上所述，答案为D。4、D【分析】【分析】

图中涉及反应为①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；②C（石墨）+O2（g）=CO（g）△H；③CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol，由盖斯定律可知△H+△H2=△H1；以此解答该题。

【详解】

A．燃烧放出大量的热；为放热反应，故A正确；

B．因C（石墨）燃烧生成CO可放出热量，则1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2；前者放出的热量多，故B正确；

C．反应途径不改变反应物、生成物的总能量，则化学反应的△H；只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故C正确；

D．由盖斯定律可知：得C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)，△H=△H1-2△H2；故D错误；

故选D。5、C【分析】【详解】

A．因为醋酸是弱酸，故①中0.1mol/L的醋酸A错误；

B．的相对分子质量是60；其质谱图中质荷比最大值应达到60，B错误；

C．③中溶液的电荷守恒为结合故所以C正确；

D．①与③所得溶液相比；③相当于向①中加入了氯化钠溶液，越稀越电离，故后者醋酸分子电离的程度大，D错误；

故选C。6、D【分析】【详解】

A、明矾中的Al3+、氯化铁晶体中的Fe3+在水中水解会分别形成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体；这些胶体具有净水的作用，该事实属于盐类水解的应用；

B、在空气中加热MgCl2·6H2O时，会发生水解平衡：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，HCl易挥发而脱离体系，这样加热晶体所得物质为Mg(OH)2或MgO，而非MgCl2；若在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O，则可以抑制水解，从而得到MgCl2；该事实属于盐类水解的应用；

C、在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀盐酸，可以抑制Fe3+的水解；该事实属于盐类水解的应用；

D、实验室一般使用Fe或者Zn去制备氢气，加入少量CuSO4；可以将Cu置换出来，形成原电池回路，加快反应速率，该事实不属于盐类水解的应用；

综上所述，只有D符合题意，故选D。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

(1)合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用；目前使用量最大的合金是铁合金；

(2)Al属于金属；能导电；铁属于金属，具有导热性；

(3)钢铁混有少量的碳杂质；在潮湿的空气中容易形成原电池，负极上都是铁失电子发生氧化反应；防止金属腐蚀的方法有：牺牲阳极的阴极保护法；外加电源的阴极保护法、改变物质结构、涂油等，据此分析解答；

(4)因为金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属；合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等；所以可判断那种是金属材料；

(5)根据合金的特点：熔点比成分金属低；硬度比成分金属大；性能和强度都优于纯金属来回答。

【详解】

(1)由于铜的活动性比较弱；以单质形式存在的比较多，所以，人类历史上使用最早的合金是铜合金，世界上最常见；应用很广的合金是铁合金；

故答案为：C；A；

(2)Al属于金属；具有金属的通性，所以能导电；铁属于金属，具有金属的通性，所以具有导热性；

故答案为：导电；导热；

(3)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上得电子发生还原反应；如果水膜的酸性较强，则发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；

A．表面刷油或涂漆；使金属不具备生锈的条件：和水接触，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，选项A不符合；

B．表面镀锌采用的是牺牲阳极的阴极保护法；所以能防止或减缓钢铁腐蚀，选项B不符合；

C．保存在潮湿环境中和水接触；使金属具备生锈的条件，加快腐蚀，选项C符合；

D．包上塑料层使金属与水和氧气隔绝；能够防止生锈，选项D不符合；

E．制成不锈钢；不锈钢是在在普通钢中加入金属铬而形成的耐腐蚀合金，所以能起到防腐作用，选项E不符合；

F．温度越高；反应速率越快，保存在温度较高的地方加快金属腐蚀，选项F符合；

答案选CF；

(4)A．玻璃；陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料；属无机非金属材料；

B．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料；属于复合材料；聚乙烯属于有机高分子材料；超导陶瓷属于无机非金属材料；

C．青铜；碳素钢、硬铝三者都属于合金；属于金属材料；

D．塑料；合成纤维、橡胶三者都属于有机高分子材料；

答案选C；

(5)铝合金具有强度大；耐腐蚀、密度小于成分金属的特点；

答案选AB。【解析】CA导电导热Fe-2e→Fe2+CFCAB8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．H2SO4沸点较高；在常温下不发生分解，a不正确；

b．反应Ⅰ中SO2的还原性比HI强，b不正确；

c．循环过程中H2O分解生成了H2与O2；需补充，c正确；

d．循环过程中产生1molO2同时产生2molH2；d不正确；

故选c。答案为：c；

(2)①依题意；可建立如下三段式：

v(HI)==0.1mol·L-1·min-1；

②该温度下，开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，平衡常数不变，HI、H2、I2平衡浓度均为原来的2倍，初始浓度变大、反应速率加快，但平衡不发生移动，所以HI、H2、I2的体积分数均不变，故选a。答案为：0.1mol·L-1·min-1；a；

(3)a．加入NaNO3，反应不生成H2；而是生成NO，a不符合题意；

b．加入CuSO4，Zn置换出Cu，形成Cu­Zn原电池，反应速率增大，b符合题意；

c．加入Na2SO4；对反应速率不产生影响，c不符合题意；

d．加入NaHSO3，消耗H+；使反应速率变慢，d不符合题意；

故选b。答案为：b。【解析】①.c②.0.1mol·L-1·min-1③.a④.b9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①比较反应速率快慢时；通常看正反应的活化能，正反应的活化能越小，反应速率越快，则以上四个反应中反应Ⅰ速率最快的原因是：反应Ⅰ的活化能小，活化分子数(活化分子百分数)多，反应快。

②以上四个反应中；反应Ⅰ放出的热量最多，产物最稳定，反应进行的程度最大，所以正向反应限度最大的是a。答案为：反应Ⅰ的活化能小，活化分子数(活化分子百分数)多，反应快；a；

(2)①将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应(ⅰ)，已知100℃时达到平衡的时间为5min，CH4OH的平衡转化率为0.5，从反应开始到平衡，生成H2的物质的量为1.0mol×0.5×3=1.5mol，则用氢气表示的平均反应速率为：v(H2)==0.003mol·L-1·min-1。

②正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CH3OH的平衡转化率增大，若保持CH3OH的平衡转化率不变，应设法使平衡逆向移动，因为反应物的气体分子数小于生成物的气体分子数，所以应增大压强，故图中p1＜p2。

③反应过程中起催化作用的为Cu2O，实际生产中，反应生成的CO会还原Cu2O，导致催化效率降低，若在反应体系中充入少量CO2，则抑制平衡的正向进行，有利于保持Cu2O的催化效率不降低，原因是：在反应体系中存在如下平衡：Cu2O+CO2Cu+CO2，充入少量CO2，可抑制反应的正向进行，有利于保持Cu2O的量的稳定。

④恒温恒容时，随反应的不断进行，混合气的压强不断减小，在500℃恒压条件，相当于恒容容器加压，平衡正向移动，反应速率快、且n(CH3OH)增大，则反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图为答案为：0.003；＜；在反应体系中存在如下平衡：Cu2O+CO2Cu+CO2，充入少量CO2，可抑制反应的正向进行，有利于保持Cu2O的量的稳定；

【点睛】

画图时，应以原平衡体系作参照，从达平衡的时间和CH3OH的物质的量两个方面作图。【解析】反应Ⅰ的活化能小，活化分子数(活化分子百分数)多，反应快a0.003＜在反应体系中存在如下平衡：Cu2O+CO2Cu+CO2，充入少量CO2，可抑制反应的正向进行，有利于保持Cu2O的量的稳定10、略

【分析】【详解】

该原电池的原理反应为单质锌失电子发生氧化反应作负极，发生的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，不活泼的金属铜作该电池的正极，氢离子在正极得电子被还原为氢气，发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑；

故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；氧化；正；2H++2e-=H2↑；还原；【解析】负Zn-2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑还原11、略

【分析】（1）

①由2Ag+(aq)+Cu(s)⇌Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液Y可以是AgNO3，故答案为：Cu；AgNO3；

②银电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag++e-=Ag；X电极为负极，发生氧化反应；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，即外电路中的电子流入Ag电极，故答案为：Ag++e-=Ag；氧化反应；流向；

③原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子应是阴离子，应为Cl-，故答案为：Cl-；

（2）

①炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈，在铁的吸氧腐蚀中，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上是氧气得电子的还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；

为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率；可以让金属铁做原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以是比金属铁的活泼性强的金属；

A．铜的金属性弱于铁；故A不符合题意；

B．钠与水剧烈反应；不能作电极，故B不符合题意；

C．锌的活泼性强于铁；故C符合题意；

D．石墨与铁构成的原电池中铁作负极；加速腐蚀，故D不符合题意；

故答案为：C；

③电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，铁闸门应该连接在直流电源的负极，故答案为：负。【解析】(1)CuAgNO3Ag++e-=Ag氧化反应流向Cl-

(2)O2+2H2O+4e-=4OH-C负12、略

【分析】【分析】

本题主要考查电解池原理及相关计算。接通电源后，D中g极附近显红色，说明g极产生OH-，该电极为阴极，则b；d、f、h为阳极；a、c、e为阴极，M为电源负极，N为电源正极。

【详解】

（1）经分析；M为负极；

（2）A中溶液为CuSO4，总的电解方程式加入Cu(OH)2后，发生反应2Cu(OH)2+2H2SO4=2CuSO4+4H2O；若加入Cu(OH)2后，溶液与电解前相同，则说明电解CuSO4溶液时，除了电解CuSO4之外，还电解了等物质的量的水；所以，n(CuSO4)=n(H2O)=n[Cu(OH)2]==0.05mol，则c(CuSO4)==0.5mol/L；电解0.05molCuSO4、H2O分别转移0.1mol电子；所以该电解过程中电子共转移0.2mol；

（3）B中装有NaOH溶液，d为阳极，则d电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；由于转移0.2mol电子，则生成0.05molO2；所以d电极上产生气体的体积（标况）为0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

（4）用C给铜镀银，则电镀液为AgNO3溶液；由于f是阳极；所以f应该是银；

（5）电路中转移电子0.2mol，g电极产生0.2molOH-，稀释后，c(OH-)==1mol·L-1，则c(H+)=1×10-14mol·L-1，所以pH=14。【解析】负极0.2mol0.5mol·L-14OH--4e-=2H2O+O2↑1.12L银AgNO31413、略

【分析】【分析】

根据溶液中离子浓度的大小判断溶液中存在的物质；根据电荷守恒判断溶液中离子浓度的大小；根据盐类水解规律书写水解反应方程式；根据沉淀溶解平衡常数判断离子沉淀的先后。

【详解】

(1)①因为溶液中只存在一种溶质，且水电离产生氢离子和氢氧根，所以溶质为醋酸钠；醋酸根在溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，消耗了醋酸根，所以醋酸根浓度小于钠离子浓度，且反应生成了氢氧根，则氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液中离子大小的关系为：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)；故A正确。答案为：醋酸钠；A；

②由D中离子大小的关系为：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)可知溶液呈酸性，且醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，则电离平衡进行的程度大于水解平衡进行的程度，所以溶液中存在醋酸和醋酸钠，其化学式为：CH3COOH和CH3COONa；答案：CH3COOH和CH3COONa；

③若醋酸恰好完全与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，现溶液呈中性，所以醋酸的浓度应大于氢氧化钠的浓度，因此c(CH3COOH)>c(NaOH)，又因为溶液中只存在Na+、CH3COO-、H+、OH−，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH−)，溶液呈电中性c(H+)=c(OH−)，所以c(CH3COO−)=c(Na+)；答案：>；=；

（2）①Na2S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-,故答案为：S2-+H2OHS-+OH-；

②①溶度积越小，越易生成沉淀，由表中数据可知HgS的Ksp最小，所以最先生成沉淀的离子是Hg2+;由Ksp(PbS)=c(Pb+)(S2-)=1.0×10−28可知，要使Pb2+沉淀完全c(Pb2+)≤110-6mol·L-1，则应满足溶液中c(S2-)≥=1.010-22；反应(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K====1018，故答案为：Hg2+，1.010-22，1018。【解析】醋酸钠ACH3COOH;CH3COONa>=S2-+H2OHS-+OH-Hg2+1略

【分析】【分析】

（1）铁为活泼金属；易发生电化学腐蚀，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；

（2）原电池的负极金属易被腐蚀；根据原电池的工作原理来回答；

（3）在电解池的阴极上的金属被保护；根据电解池的工作原理来回答。

【详解】

（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极，发生失电子的氧化反应，即碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：

故答案为：负极：正极：

（2）铁闸门上连接一块比铁活泼的金属；属于牺牲阳极的阴极保护法；

A铜的活泼性比铁差；不能保护铁，故A错误；

B钠活泼性比铁强；但是可与水发生剧烈反应，不能保护铁，故B错误；

C锌的活泼性比铁强；锌失去电子被溶解，而铁被保护，故C正确；

D石墨的活泼性比铁差；不能保护铁，故D错误；

答案选C。

（3）电解池的阴极上的金属被保护；为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极。属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极。

故答案为：负。【解析】C负三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。16、B【分析】【分析】

【详解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自发，高温下可以自发，故错误。17、A【分析】【详解】

氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中会发生水解，为防止铁离子水解，配制氯化铁溶液时，应将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。20、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。四、有机推断题(共4题，共12分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g23、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH324、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、工业流程题(共1题，共4分)25、略

【分析】【分析】

铍铜元件加入到NaOH溶液中，其中BeO、与NaOH反应，其反应为滤液A中主要含和过量NaOH；滤渣B中主要含CuS和FeS；滤液A与过量HCl反应得到沉淀以及NaCl、HCl溶液，滤液C经一系列处理得到纯净固体，可通过电解得到Be单质；CuS和FeS在酸性条件下反应得到S单质、和溶液，加入氨水得到和固体混合物；经一系列处理得到Cu。

【详解】

(1)由分析可知，滤液A的主要成分除NaOH外，还有Na2SiO3和Na2BeO2；

(2)从滤液C中得到纯净的可先将其沉淀，因能与NaOH反应，故只能用氨水沉淀过滤、洗涤，再与盐酸反应可到纯净固体；答案选afed；

(3)①根据题意，MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质，则CuS、MnO2和硫酸反应生成硫酸锰、硫酸铜、S单质和水，化学方程式为

②用浓HNO3溶解金属硫化物，HNO3被还原为氮氧化物；污染空气；

(4)同类型的难溶电解质，Ksp越小越难溶，根据的溶度积常数可知，比难溶，又由表中数据可知的溶度积数量级远小于即比更难溶，故加入氨水时先沉淀；产生沉淀的顺序为Cu2+完全沉淀时，常温下，pH=6.8，当有沉淀产生时，此时pH=8.5，则使Cu2+完全沉淀分离时常温下调节溶液pH应控制的范围是6.8≤pH<8.5；

(5)混合熔盐中存在[BeCl4]2-，[BeCl4]2-在阴极得电子生成Be和Cl-，电极反应式为[BeCl4]2-+2e-=Be+4Cl-。【解析】Na2SiO3和Na2BeO2afedCuS+MnO2+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O产生氮氧化物，污染空气Fe3+6.8≤pH<8.5[BeCl4]2-+2e-=Be+4Cl-六、结构与性质(共4题，共8分)26、略

【分析】【详解】

（1）①根据题中信息，随着氢气体积分数的增加，NO中被还原的价态逐渐降低，根据图像可知，当氢气的体积分数在0.5×10-3～0.75×10-3时，NO转化率基本为100%，而氮气和氨气的体积分数仍呈增加趋势，NO中N显+2价，N2中N显0价，NH3中N显-3价，因此当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；故答案为当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；

②根据盖斯定律可知，－脱硝反应，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①该过程发生的两个反应都是物质的量减少的放热反应；恒温恒容状态下，随着时间的进行，气体物质的量减小，压强降低，而绝热容器中，虽然气体物质的量减小，但温度升高，气体压强增大，因此根据图像可知，X为绝热容器，Y为恒温容器；故答案为甲；

②因为反应为放热；甲绝热容器内反应体系温度升过高，反应速率快，先达到平衡，温度升高，平