2025年华师大版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选修化学上册阶段测试试卷583考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A.实验①，设计铜银双液原电池B.实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀C.实验③，准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液D.实验④，蒸干氯化镁溶液制MgCl2·6H2O2、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.溶液与溶液等体积混合：B.某温度下，将的溶液滴入的KCl和的溶液，则先产生沉淀C.溶液与溶液等体积混合：D.在氨水中滴加盐酸，刚好完全中和时则由水电离产生的3、一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是A.稀释溶液，平衡正向移动，增大B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D.升高温度，增大4、下列表示的是有机化合物结构简式中的一部分,其中不是官能团的是A.—OHB.—CH3C.D.5、下列说法正确的是A.异丁烷的一氯取代物有两种B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，中子数都为1C.乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)互为同系物D.O2和O3互为同素异形体，具有相似的物理性质6、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A.乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B.乙烷和氯气制氯乙烷；乙醇转化为乙烯C.葡萄糖与新制氢氧化铜共热；苯与液溴反应制备溴苯D.乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷7、下列关于实验室制取乙烯和乙炔的装置说法正确的是(夹持仪器未画出)

A.①装置完全正确B.①装置中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂C.②装置制备乙炔的反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑D.②装置中酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、（1）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料；二者在自然界中共生。完成下列填空：

①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_________，该反应的氧化剂是______，反应产生的气体可用_________吸收。

②As2S3和HNO3有反应：___As2S3+___NO+____=___H3AsO4+___S+___NO2↑+____

a．将方程式补充完整并配平。

b．若生成1molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_________

（2）某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，经测定，ClO-和的物质的量浓度之比为7∶1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。若5molCl2参加反应，转移电子数为______（用NA表示阿伏伽德罗常数）。9、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

(1)方法一的离子方程式是_______；氧化产物是______(填化学式)；

(2)方法二中被还原的物质是____，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L，则电子转移数为____NA。

(3)现在许多城市自来水仍采用氯气消毒；则用该自来水不易配置下列试剂的是______。

A.硝酸银溶液B.食盐溶液C.碘化钾溶液D.氯化铁溶液。

用离子方程式表示不易配置原因_____(只需写出一个)。

(4)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与的物质的量之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为___。10、用系统命法写出下列物质名称或结构简式。

（1）C4H10的一氯代物有_____________种。

（2）某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键．如单键、双键等）。该有机物的结构简式为_______，所含官能团的名称为__________。

（3）常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中＝1×10－8。常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝________；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________________。

（4）25℃时，已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10－38，则0.01mol/LFeCl3溶液中欲使Fe3＋沉淀，求溶液所需的最小pH＝________。（用对数形式表示）11、完成下列小题。

(1)烷烃的系统命名是___________。

(2)写出甲苯的硝化反应反应式___________。

(3)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是___________。

(4)常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是___________(写出结构简式)。12、合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下；含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：

甲乙丙。

根据上式；请回答：

（1）甲的分子式是___；丙能发生的反应是（选填字母）___。

a．取代反应b．加成反应c．水解反应d．消去反应。

（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是____。

（3）乙与NaOH溶液反应的化学方程式_____。

（4）由丙制备的反应条件是_______。

（5）符合下列条件的丙的同分异构体有__种（不包括顺反异构）。①分子中除苯环外不含其他环状结构；②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。13、有机化合物是构成生命的基础物质，对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。已知七种有机化合物；根据要求回答问题。

A．B．C．D．E．F．

(1)用系统命名法命名A物质：___________，A的一氯代物有___________种。

(2)B物质的分子式为：___________，按官能团分类，B所属的类别是___________。

(3)在C中加入足量的浓溴水，观察到的现象是___________。

(4)工业上D主要用于生产聚异戊二烯橡胶，写出聚异戊二烯橡胶的结构简式___________。

(5)写出E在作催化剂并加热的条件下发生催化氧化的化学方程式：___________。

(6)检验F中官能团可以选择银氨溶液，写出银氨溶液的配置方法：___________。14、按照下列要求填空。

(1)现有下列物质；请将其字母按要求填入空格内：

A.淀粉葡萄糖蛋白质油脂。

①不能发生水解的是______

②能发生皂化反应制取肥皂的是______

(2)合成高聚物的单体的结构简式_____________________

(3)的名称系统命名法__________________________

(4)由的转化过程中，经过的反应类型依次是________________________15、一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。D是____(填离子符号)。B→A＋C的热化学方程式为____________(用离子符号表示)。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、顺-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水退色。(____)A.正确B.错误17、含有苯环的有机物属于芳香烃。(___________)A.正确B.错误18、所有卤代烃都是通过取代反应制得的。(______)A.正确B.错误19、氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中产生紫色沉淀。(___________)A.正确B.错误20、含有醛基的有机物一定属于醛类。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共40分)21、锰及其化合物间的转化如图。

请回答下列问题：

（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：_____。

（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为_____。

（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当____；表明达到滴定终点。

（4）已知：常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=_____。

（5）如图，用Fe、C作电极电解含MnO4-的碱性污水，使之转化为Mn(OH)2沉淀除去。A电极是____（填“Fe”或“C”），该电极的产物使碱性污水中MnO4-转化为沉淀除去的离子方程式为____。

22、氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料，在工业上有许多用途。NaCN有剧毒，含氰废水的工业处理流程如图所示。

已知：Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，[Ag(CN)2]-(aq)Ag+(aq)+2CN-(aq)。

（1）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，写出该反应的离子方程式：_____________________________。

当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的c(H+)_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCN中水电离出的c(H+)。

（2）向发生塔中通入水蒸气的目的是____________________________________________________。

（3）氧化池中，C1O2可将CN-氧化。且产生两种无毒气体，当反应过程中转移了6.02×1023个电子时，生成标准状况下气体的总体积是_____________L。

（4）氧化池中，也可用H2O2代替C1O2，反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。

（5）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率，使镀层更加致密。若电解液使用Na[Ag(CN)2]溶液，则阴极反应式为__________________________________________；解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因：_______________________________________。23、某学习小组欲从工业废钒催化剂中回收V2O5，通过分析知该废钒催化剂的主要成分如下表:。物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2～292.8～3.122～2860～651～2<1

他们通过查阅资料找到一种废钒催化剂的回收工艺流程路线如下:

回答下列问题:

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+。则“废渣1”的主要成分是_____________。

（2）“氧化”的目的是使VO2+变为VO2+，写出该反应的离子方程式________________________。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中，则“废渣2”的成分有__________(用化学式表示)。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。“流出液”中阳离子最多的是_______________；为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸”；“碱“或“中”)。

（5）“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出得到沉定的化学方程式__________________。24、硫酸镍(NiSO4)是一种重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、印染等工业。以含镍废催化剂(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、碱的杂质)为原料生产NiSO4·7H2O晶体的两种工艺流程如下：

流程一：

流程二：

已知：部分金属氢氧化物的Ksp近似值如下表所示：。化学式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Ksp近似值10－1710－3910－3410－15

回答下列问题：

(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”)；流程一中滤渣C和流程二中滤渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中滤渣I是___________。

(2)流程一中“碱浸”时发生反应的离子方程式为_________________、___________________。

(3)流程二中“净化除杂”包含了两步操作过程：第一步，加入氧化剂H2O2，发生反应的离子方程式是____________________________________________；第二步；调节溶液的pH。

(4)分析比较流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是___________、___________；过滤、洗涤、干燥；即得产物。

(5)由已知信息列式计算：常温下，Ni2＋完全沉淀时的pH值___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共3分)25、A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na＋、Ba2＋、NH4+阴离子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-

已知：①A；C溶液的pH均大于7；相同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）A是___，B是___。

（2）写出C与D反应的离子方程式___。

（3）25℃时，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的关系式表示)。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。

（5）在一定体积的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是___。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A.含有盐桥的原电池中；电极材料与其相对应的电解质具有相同的金属元素，所以要使该装置构成原电池，则两个电极应该互换，否则不能构成原电池，也就是Ag电极插入硝酸银溶液中构成正半电池，铜插入硫酸铜溶液，构成负半电池，故A错误；

B.将钢闸门与外加电源负极相连；阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法叫外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故B正确；

C.K2Cr2O7具有强氧化性；可氧化橡胶管，应选酸式滴定管，故C错误；

D.加热蒸干MgCl2饱和溶液；会促进氯化镁水解，生成的盐酸易挥发，不能得到氯化镁，所以应在HCl气流中蒸发，故D错误；

答案：B2、B【分析】【分析】

A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc，醋酸部分电离，溶液呈酸性，所以离子浓度大小为

B、根据计算开始沉淀时各是多少；

C、溶液与溶液等体积混合中，钠与碳的所有微粒的物质的量之比为3：2，则根据物料守恒：

D、刚好完全中和时，氢离子与氢氧根离子浓度相等，的溶液中

【详解】

A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc，醋酸部分电离，溶液呈酸性，所以离子浓度大小为故A不符合题意；

B、根据则当开始沉淀时当开始沉淀时故先产生AgCl沉淀，故B符合题意；

C、溶液与溶液等体积混合中，钠与碳的所有微粒的物质的量之比为3：2，则根据物料守恒：故C不符合题意。

D、在氨水中滴加盐酸，刚好完全中和时则溶液中故D不符合题意；

故选B。

【点睛】

本题考查了离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等知识，题目难度中等，判断离子是否完全，沉淀等问题，学会利用电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小。3、D【分析】【详解】

A.稀释溶液，平衡正向移动，水解常数不变，即不变；A不正确；

B.通入CO2，CO2与水反应生成的碳酸可以与CO32－水解产生的OH－发生反应；所以平衡正向移动，溶液pH减小，B不正确；

C.加入NaOH固体；平衡逆向移动，pH增大，C不正确；

D.升高温度，CO32－水解平衡正向移动，所以增大；D正确；

本题选D。

【点睛】

本题考查了水解常数及影响水解平衡的外界因素，要求学生能掌握盐类水解的基本规律以及外界条件的改变对水解平衡产生的影响，能判断水解平衡移动的方向以及pH的变化情况，能根据相关的平衡常数判断一些代数式的变化趋势。4、B【分析】【详解】

A选项；—OH是羟基，属于官能团，故A不符合题意；

B选项，—CH3是甲基；属于烃基，不是官能团，故B符合题意；

C选项，是碳碳双键；属于官能团，故C不符合题意；

D选项，是碳碳三键；属于官能团，故D不符合题意；

综上所述；答案为B。

【点睛】

苯环不是官能团，只是一个基团而已。5、A【分析】【详解】

A．异丁烷的结构简式为CH(CH3)3；有两种等效氢，即异丁烷的一氯代物有2种，故A正确；

B．氕、氘、氚的原子表示形式为它们是氢元素的三种核素，中子数分别为0；1、2，故B错误；

C．乙醛结构简式为CH3CHO；含有官能团是-CHO，丙烯醛含有官能团是醛基和碳碳双键，它们不符合同系物的定义，因此乙醛和丙烯醛不互为同系物，故C错误；

D．O2和O3都是氧元素组成的不同结构的单质，两者互为同素异形体，O3是有刺激性特殊气味气体；常温常压下呈淡蓝色，而氧气为无色无味的气体，因此两者的物理性质不同，故D错误；

答案为A；

【点睛】

等效氢的判断：(1)同一个碳原子上的氢原子是等效的；(2)同一个碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；(3)处于镜面对称上的氢原子是等效的。6、A【分析】A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙酸中-OH被取代，苯的硝化反应中苯环上的H被硝基取代，均属于取代反应，类型相同，故A正确；B．乙烷和氯气制氯乙烷，属于取代反应；乙醇转化为乙烯，属于消去反应，二者反应类型不同，故B错误；C．葡萄糖和新制氢氧化铜共热发生的反应是氧化反应，苯与液溴反应制备溴苯发生取代反应，所以反应类型不同，故C错误；D．乙醇和氧气制乙醛属于氧化反应；苯和氢气制环己烷，属于加成反应或还原反应，二者反应类型不同，故D错误；故选A。

点睛：把握常见的有机反应类型是解答的关键，有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；在有机反应中加H去O属于还原反应，反之加O去H属于氧化反应；有机化合物在有β氢的条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和(碳碳双键或三键或苯环状)化合物的反应，叫做消去反应。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．装置①为实验室制乙烯装置；需将反应液迅速升温到170℃，故温度计应插入液面以下，A错误；

B．在乙醇消去制乙烯中；浓硫酸起催化剂和脱水剂作用，B错误；

C．电石CaC2和水反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；C正确；

D．电石中常含有CaS等杂质，CaS与水反应生成H2S气体也能使酸性KMnO4溶液褪色，即此时KMnO4溶液褪色不一定是因为C2H2，D错误；正确操作应该将气体先通过盛有FeCl3溶液或CuSO4溶液的洗气装置，再通入KMnO4溶液；

故答案选C。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【详解】

(1)①根据电子得失守恒可知，1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比为1∶1；反应中As的化合价降低，As2S3为氧化剂，H2S为酸性气体；可用NaOH溶液吸收；

②a．As的化合价由+3价升高到+5价，S的化合价由-2价升高到0价，N的化合价由+5降低为+4，反应中NO3-发生还原反应生成NO2，由守恒法可得，反应的离子方程式为As2S3+10NO3-+10H+=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。

b．若生成1molH3AsO4，参加反应的As2S3物质的量为0.5mol；反应中As从+3价升高为0价，S从-2价升高为+6价，则反应中转移电子的物质的量为0.5mol×(2×2+2×3)=5mol；

(2)Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为7∶1，则可设ClO-为7mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共8mol，失去电子的总物质的量为7mol×(1-0)+1mol×(5-0)=12mol。根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为12mol，则被还原的Cl的物质的量为12mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(12mol)∶(8mol)=3∶2；若5molCl2参加反应，其中被还原的Cl2的物质的量为5mol×=3mol，则转移电子的物质的量为3mol×2=6mol，转移的电子数为6NA。【解析】①.1∶1②.As2S3③.氢氧化钠溶液（或硫酸铜溶液）④.1⑤.10⑥.10H+⑦.2⑧.3⑨.10⑩.2H2O⑪.5mol⑫.3∶2⑬.6NA9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O的离子方程式为2+4H++2Cl-＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。反应中氯酸钠是氧化剂，氯化氢是还原剂，根据氧化还原反应化合价变化规律，化合价升降不交叉，且相近变化较易，故氧化产物为氯气，还原产物为ClO2；

(2)方法二的方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，氯酸钠是氧化剂，因此被还原的物质是NaClO3。若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L，物质的量＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则电子转移数为0.1NA。

(3)A.硝酸银溶液和水中的氯离子反应生成氯化银沉淀，不易用自来水配制，方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓；A选；

B.食盐溶液与氯水不反应；能用自来水配制，B不选；

C.碘化钾溶液能与自来水中的氯气反应而被氧化，不易用自来水配制，方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；C选；

D.氯化铁溶液与氯水不反应；能用自来水配制，D不选；

答案选AC；

(4)设混合液中ClO-与的物质的量分别均是1mol，则反应中转移电子是(1×1＋1×5)mol＝6mol，根据电子得失守恒可知被还原得到的氯离子是6mol，因此Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比6：2＝3：1。【解析】2+4H++2Cl-＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2OCl2NaClO30.1ACCl2+2I-=2Cl-+I2或Cl-+Ag+=AgCl↓3:110、略

【分析】【详解】

（1）C4H10为烷烃，有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，正丁烷的一氯代物有2种，异丁烷的一氯代物有2种，则C4H10的一氯代物有4种；故答案为：4；

（2）由分子模型可知，白球是氢原子，黑球是碳原子，半黑球是氧原子，则该有机物的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，官能团为碳碳双键和羧基，故答案为：CH2=C（CH3）COOH；碳碳双键和羧基；

（3）由常温下，0.1mol·L－1一元酸HA溶液中＝1×10－8可知溶液中c（OH—）=10—8c（H+），c（H+）=mol/L=1×10—3mol/L，溶液的pH为3，则HA为弱酸，HA与NaOH溶液反应生成NaA和水，反应的离子方程式为HA+OH-=A-+H2O，故答案为,3；HA+OH-=A-+H2O；

（4）由Ksp[Fe(OH)3]=8×10－38可知0.01mol/LFeCl3溶液中欲使Fe3＋沉淀时，溶液中c（OH—）=mol/L=2×10—12mol/L，则溶液的pH为（14—12+lg2）=2+lg2，故答案为：2+lg2。【解析】①.4种②.CH2=C（CH3）COOH③.碳碳双键和羧基④.3⑤.HA+OH-=A-+H2O⑥.2+lg211、略

【分析】【详解】

（1）烷烃的主链为6个碳原子；故名称为2-甲基-3-乙基己烷。

（2）甲苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂并在加热条件下发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯，反应方程式为+3HNO3(浓)+3H2O。

（3）32.0gN2H4的物质的量为1mol，故N2H4完全燃烧反应的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol。

（4）设此气态烃的化学式为CxHy，则有根据题意可知4+4x+y=24x，由此可得4x=4+y，若x=1，则y=0，不存在此物质，若x=2，则y=4，分子式为C2H4，该物质为若x=3，则y=8，分子式为C3H8，该物质为若x>3，不符合烃的组成。故此烃可能是【解析】(1)2-甲基-3-乙基己烷。

(2)+3HNO3(浓)+3H2O

(3)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol

(4)CH2=CH2、CH3CH2CH312、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）的分子式是C5H8O。答案为：C5H8O；

含有羟基、碳碳双键和苯基，羟基能发生取代反应、消去反应，碳碳双键能发生加成反应，苯基能发生取代反应、加成反应，所以该有机物能发生取代反应、加成反应、消去反应。答案为：abd；

（2）以苯为原料生成的化学方程式是+Br2+HBr。

答案为：+Br2+HBr；

（3）与NaOH溶液反应的化学方程式+2NaOH+NaBr+H2O。答案为：+2NaOH+NaBr+H2O；

（4）由制备的反应条件是浓硫酸；加热。

答案为：浓硫酸；加热；

（5）符合下列条件的的同分异构体。①分子中除苯环外不含其他环状结构；②苯环上只有2个取代基；且其中一个是醛基。

则另一取代基可以是下列情况下的某一种：-CH2CH2CH=CH2、-CH2CH=CHCH2；

-CH=CHCH2CH3、-CH2C(CH3)=CH2、-CH(CH3)CH=CH2、-CH=C(CH3)2、-C(CH3)=CHCH3；

-C(CH2CH3)=CH2；每个取代基与醛基又可位于邻；间、对的位置，所以异构体的数目共有：

3×8=24。答案为：24。【解析】C5H8Oabd+Br2+HBr+2NaOH+NaBr+H2O浓硫酸、加热2413、略

【分析】【详解】

（1）由结构简式可知；烷烃A分子中最长碳链含有4个碳原子，侧链为2个甲基，名称为2，2—二甲基丁烷；该物质有3种等效氢，故一氯代物有3种；

（2）由结构简式可知，B分子为含有碳碳双键的烯烃，分子式为C8H16，故答案为：C8H16；烯烃；

（3）苯酚与足量的浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀和氢溴酸；实验现象为生成白色沉淀；

（4）异戊二烯一定条件下发生加聚反应生成聚异戊二烯，聚异戊二烯的结构简式为：

（5）在铜做催化剂作用下，苯甲醇和氧气共热发生催化氧化反应生成苯甲醛和水，反应的化学方程式为：2+O22+2H2O；

（6）实验室配制检验醛基的银氨溶液的方法为：往洁净的试管中加入1mL2%硝酸银溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%稀氨水，直到最初产生的的沉淀刚好溶解为止。【解析】(1)2；2—二甲基丁烷3

(2)C8H16烯烃。

(3)生成白色沉淀。

(4)

(5)2+O22+2H2O

(6)往洁净的试管中加入1mL2%硝酸银溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀刚好溶解为止14、略

【分析】【分析】

(1)淀粉；葡萄糖、蛋白质、油脂四种物质中；不能发生水解的是葡萄糖；能发生皂化反应制取肥皂的是油脂；

(2)合成高聚物的单体的结构简式为

(3)的最长碳链有4个碳原子；2号位上有一个羟基，则为醇，3号位上有甲基；

(4)由的转化过程中，发生取代反应生成发生消去反应生成和水发生加成反应生成

【详解】

(1)淀粉；葡萄糖、蛋白质、油脂四种物质中；不能发生水解的是葡萄糖；能发生皂化反应制取肥皂的是油脂，故答案为：B；D；

(2)合成高聚物的单体的结构简式为故答案为：

(3)的最长碳链有4个碳原子；2号位上有一个羟基，则为醇，3号位上有甲基，系统命名法为：3-甲基-2-丁醇，故答案为：3-甲基-2-丁醇；

(4)由的转化过程中，发生取代反应生成发生消去反应生成和水发生加成反应生成故答案为：取代消去加成。【解析】BD3-甲基-2-丁醇取代消去加成15、略

【分析】【分析】

由图可知，D中Cl元素的化合价为+7价，B→A+C结合转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-；结合图中能量变化计算反应热。

【详解】

由图可知，D中Cl元素的化合价为+7价，则D为ClO4−；B→A+C结合转移电子守恒得该反应方程式为3ClO−=ClO3−+2Cl−，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)−3×60kJ/mol=−117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO−(aq)=ClO3−(aq)+2Cl−(aq)△H=−117kJ/mol。【解析】ClO4－3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)△H=−117kJ/mol三、判断题(共5题，共10分)16、A【分析】【详解】

顺-2-丁烯和反-2-丁烯都存在碳碳双键，均能使溴水退色，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，若含苯环的有机物除含碳氢外还有其他元素，则不属于芳香烃，故错误。18、B【分析】【详解】

卤代烃不一定通过取代反应制得的，烯烃加成也可以得到卤代烃，错误；19、B【分析】【分析】

【详解】

氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中；发生显色反应而使溶液显色，生成的不是沉淀，故错误。

【点睛】

高中阶段对酚类物质的显色反应的颜色通常要求不高，通常都认为是紫色，严格来说是不对的。不同的酚类物质和氯化铁溶液发生显色反应颜色不同，如苯酚显紫色，而对甲基苯酚显蓝色，但均不是沉淀。20、B【分析】【分析】

【详解】

含有醛基的有机物不一定属于醛类，如甲酸H-COOH，可以看成是一个醛基加一个羟基组合而成，但是甲酸是羧酸，不是醛。醛的定义是：醛基直接与烃基相连的有机物，要和烃基直接相连，比如说葡萄糖，含有醛基，但是是糖，故错误。四、工业流程题(共4题，共40分)21、略

【分析】【分析】

将MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，重结晶得到纯KMnO4晶体。

【详解】

(1)由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水，则反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

(2)粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，为了得到纯的KMnO4晶体；操作Ⅲ是粗晶体提纯，操作的名称为重结晶；

(3)测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液；产生黑色沉淀，当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点；

(4)当pH=10时，c(OH-)=1×10-4mol/L，根据Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)，可知c(Mn2-)==2.4×10-5mol/L；

(5)用Fe、C作电极电解含MnO4-的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓。

【点睛】

考查常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应、化学计算和对工艺流程的理解、阅读题目获取信息的能力、电解池原理、溶度积常数计算等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力。【解析】①.2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O②.重结晶（或溶解、蒸发浓缩、冷却结晶）③.滴入最后一滴硫酸锰溶液，高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复④.2.4×10-5mol/L⑤.Fe⑥.5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓22、略

【分析】【详解】

(1)氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN-+H2O⇌HCN+OH-；因醋酸的酸性比HCN强，溶液中H+浓度越大，水的电离能力越弱，则物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的c(H+)小于HCN中水电离出的c(H+)；

(2)向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔；

(3)CN-被C1O2氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，即2CN-+2C1O2=N2↑+2CO2↑+2Cl-，反应中每摩C1O2参加反应转移5mol电子，当反应过程中转移6.02×1023即1mol电子是，参加反应的C1O2为0.2mol；则生成气体的总物质的量为0.3mol，标准状况下气体的总体积是0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

(4)CN-和双氧水反应生成一种酸式盐为碳酸氢钠，同时生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，离子方程式为CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑；

(5)电解池中，电解液使用Na[Ag(CN)2]，在阴极上发生得电子的还原反应，即：[Ag(CN)2]-+e-=Ag+2CN-，工业电镀中使用氰离子，这样Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密。【解析】①.CN-+H2OHCN+OH-②.小于③.促使HCN挥发进入吸收塔④.6.72⑤.CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑⑥.[Ag(CN)2]-+e-=Ag+2CN-⑦.Ag+和CN-可以结合生成稳定的[Ag(CN)2]-，以控制银离子浓度，使镀层致密（或其他合理答案）23、略

【分析】【详解】

（1）SiO2不溶于水、酸，通过过滤除去，在废渣中，V2O5被还原为VO2+，V2O4转成VO2-,与其他离子一起存在在滤液中；(2)“氧化”的目的是使VO2+变为VO22+，该反应的离子方程式为：6VO2++ClO3-+3H2O=6VO2++Cl-+6H+；(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中，而溶液中Fe3+、Al3+与KOH反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3形成“废渣2”而除去；(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。“流出液”中阳离子最多的是钾离子，由上述平衡移动分析可知，为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈碱性；（5）生成偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀的化学方程式为：4NH4Cl+K4V4O12=4NH4VO3↓+3KCl。【解析】①.SiO2②.6VO2++ClO3-+3H2O=6VO22++Cl-+6H+③.Fe(OH]3和Al(OH)3④.K+⑤.碱⑥.4NH4Cl+K4V4O12=4NH4VO3+4KC124、略

【分析】【分析】

流程一：由流程可知，某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、碱的杂质，用NaOH碱浸时溶解Al和Al2O3，过滤得到固体是Ni、Fe和不溶于酸、碱的杂质，加入稀硫酸酸浸过滤，所得滤液主要含有Fe2+和Ni2+，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH使铁离子全部生成Fe(OH)3沉淀，镍离子不沉淀，过滤后调节溶液pH：2-3，以防止镍离子水解，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到NiSO4•7H2O晶体；

流程二：某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质，工艺流程的目的是用含镍废催化剂制备NiSO4•7H2O晶体，分析工艺流程，将含Ni废催化剂用稀硫酸酸浸，则Ni、Al、Fe和Al2O3均溶于酸，得到Al3+、Fe2+和Ni2+，进行过滤操作，则不溶于酸的杂质被过滤出，滤液中主要含有Al3+、Fe2+和Ni2+，净化除杂主要除去Al3+、Fe2+，得到Ni2+的溶液，经过后续处理得到NiS