2025年沪科新版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版必修1化学下册月考试卷462考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列图示方法能完成相应实验的是。

A.用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B.用图②在实验室制取Cl2C.用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性D.用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色2、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.酸性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SOB.在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NOSOC.含有0.lmol/LAl3+的溶液中：Na+、K+、HCOCl-D.室温下，pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、NOSO3、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.Fe(OH)3胶体和活性炭都具有吸附能力，均可用于净水B.纯碱受热易分解，可做食品膨松剂C.碳酸钡不溶于水，可用于胃肠X射线造影检查D.二氧化碳是温室气体，也是形成酸雨的主要物质4、下列化合物中，含离子键的是A.H2OB.KClC.HClD.Cl25、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，3.2gO3所含电子数为1.2NAB.常温常压下，34gH2O2中含有质子的数目为34NAC.标准状况下，11.2LCO与11.2LO2混合所含原子数为2NAD.0.1molCO所含电子数为38NA评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系；回答下列问题：

(1)实验室常用加热与固体制化合价取氨，该反应的化学方程式为_______。

(2)工业上以空气；水为原料生产硝酸分为三步：

①化学方程式为_______。

②实验现象是_______。

③该反应的离子方程式为_______。

(3)上图中，只用一种物质可将NO直接转化为硝酸且无色环保，该物质的化学式为_______，X的化学式为_______。7、部分短周期元素的原子半径与元素的最高价及最低价的关系如图所示。

请填写下列空白：

(1)图中涉及________种元素，其中元素________(用化学用语表示；下同)的金属性最强。

(2)元素①的最简单氢化物的电子式为________；元素②的原子结构示意图为________。

(3)元素③和⑨对应的单质加热条件下反应的方程式为________________。

(4)元素④在周期表中的位置是________________；元素⑤、⑥对应的最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为________；元素⑦和元素⑧两者核电荷数之差是________。8、(1)比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-___________Fe2+(填"＞”、“＜”、“=")，用一个离子方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱：___________。

(2)在蔗糖与浓硫酸的黑面包实验中；浓硫酸与黑色物质反应后蔗糖膨胀，请用化学方程式解释膨胀的主要原因：___________。

(3)离子化合物MgO可被用好治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出MgO的电子式___________。9、现有mg某X2气体，它的摩尔质量为Mg∙mol−1，阿伏加德罗常数用NA表示；则：

（1）该气体的物质的量为___________mol。

（2）一个X原子的质量___________g。

（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为___________mol∙L−1

（4）相同状况下，若X2与氮气以体积比1：4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为___________。

（5）若标况下X2的密度为1.25g/L，X原子最外层有___________个电子。10、(1)常温常压下，1.806×1023个CH4与___________molNH3具有相同数目的氢原子，CH4与NH3的体积比为___________。

(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为AB型，则其名称是___________。

(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则该物质的化学式为___________。

(4)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为___________。11、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：

（1）常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生_______；

A．都反应产生氢气B．只有铝反应产生氢气。

C．只有铁反应产生氢气D．都钝化。

（2）常温下，铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中，能反应产生氢气的是_______；

（3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化剂是_________。

A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O312、“生活无处不化学”；请你回答下列问题。

(1)厨房中的调味品有①盐(主要成分为氯化钠)、②碱面(主要成分为碳酸钠)、③白醋(主要成分为乙酸)。将上述物质分别溶于水，水溶液具有碱性的是______(填序号，下同)，主要成分属于盐类的是______，相互间能发生反应的是______。

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到_______。

(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是________。

(4)使用“84”消毒液(含)时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，使与及空气中的充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的______(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整：_____+_____。13、化工产品中；含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：

(1)如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为___________、物质B为___________(填化学式)。

(2)电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：

已知Ca(ClO3)2易溶于水。

①工业生产电石的反应为CaO+3CCaC2+CO↑，该反应中还原剂为___________。

②流程中“制Ca(ClO3)2”的化学方程式为___________；“转化”发生反应的离子方程式为___________。

③上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是___________，其中盐酸体现的性质为___________性和___________性。下列发生装置可用于制备Cl2的是___________(填字母)。

(3)“84”消毒液可杀死新冠病毒，其主要成分为NaClO，但在使用过程中不能与含盐酸的除垢剂混用，原因是NaClO与盐酸反应生成Cl2，写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子的得失：___________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。(_______)A.正确B.错误15、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误16、酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应。(_______)A.正确B.错误17、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误18、1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共20分)19、卤族元素的单质和化合物很多；我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1)卤族元素位于元素周期表的_______区；溴的价电子排布式为_______。

(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______。

(3)请根据表中提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_______(写出名称)。氟氯溴碘第一电离能(kJ/mol)1681125111401008

(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I；II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO3_______H5IO6(填“>”、“<＜”或“=”)。

(5)已知ClO为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO中心氯原子的杂化轨道类型为_______，写出一个ClO的等电子体_______。

(6)图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_______。

A.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子。

B.碘晶体为无限延伸的空间结构；是原子晶体。

C.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力。

(7)已知CaF2晶体(如图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_______。

20、下表为元素周期表的一部分；根据表中所列出的元素回答下列问题。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

a

b

c

d

3

e

f

g

h

i

j

（1）f和d形成的物质的化学式为____。

（2）ac2分子的电子式为___。

（3）g单质溶于NaOH溶液的离子方程式为____。

（4）e单质在氧气中点燃得到淡黄色固体。

①淡黄色固体的电子式为___；

②该物质存在的化学键的类型有___。

（5）为了比较该部分周素表中非金属元素的非金属性强弱，以下说法不正确的是___。

a.可以利用这些元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较这些元素的非金属性。

b.已知j的气态氢化物水溶液的酸性比i的气态氢化物的水溶液酸性强；则非金属j＞i

c.向i的气态氢化物的水溶液中加j单质，发现溶液变浑浊，则i的非金属性弱于j评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．容量瓶中不能溶解固体物质；则不能用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，A与题意不符；

B．用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，则不能用图②在实验室制取Cl2；B与题意不符；

C．外试管加热的温度高于内试管；且碳酸钠受热不分解，则不能用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，C与题意不符；

D．硫酸与铁反应生成氢气，氢气能把装置A中生成的硫酸亚铁压入装置B，且氢气能排净装置内的空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，则用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色；D符合题意；

答案为D。2、A【分析】【详解】

A．在酸性溶液中：H+、K+、Fe3+、Cl-、SO等不生产沉淀；不生成气体；也不生成弱电解质，故A各离子可以大量共存，A符合题意；

B．在无色透明的溶液中不可能有大量的Cu2+；B不合题意；

C．含有0.lmol/LAl3+的溶液中：Al3+和HCO将发生双水解而不能大量共存；C不合题意；

D．室温下，pH=l的溶液中：H+、Fe2+、NO三者将发生氧化还原反应而大量共存；D不合题意；

故答案为：A。3、A【分析】【详解】

A．Fe(OH)3胶体粒子带电可以吸附小颗粒；活性炭的结构疏松多孔，也具有吸附能力，均可用于净水，A正确；

B．纯碱受热不分解；小苏打受热易分解，可做食品膨松剂，B错误；

C．碳酸钡不溶于水；但是可以溶解于胃酸，胃酸为盐酸，二者反应会产生钡离子使人体中毒，C错误；

D．二氧化碳是温室气体；但是二氧化碳溶于水形成碳酸的酸性很弱，故二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，D错误；

故本题选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．H2O含有共价键；故A不符合题意；

B．KCl含有离子键；故B符合题意；

C．HCl含有极性共价键；故C不符合题意。

D．Cl2含有非极性共价键；故D不符合题意；

答案为B。5、C【分析】【详解】

A.臭氧含有的电子数为24，3.2g臭氧所含电子数为×24×NAmol—1=1.6NA；故A错误；

B.过氧化氢含有的质子数为18，34g过氧化氢含有的质子数为×18×NAmol—1=18NA；故B错误；

C.标准状况下，11.2L一氧化碳和11.2L氧气的物质的量均为=0.5mol，所含原子数为0.5mol×2×NAmol—1+0.5mol×2×NAmol—1=2NA；故C正确；

D.碳酸根所含电子数为32，0.1mol碳酸根所含电子数为0.1mol×32×NAmol—1=3.2NA；故D错误；

故选C。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室常用加热与固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式为：

(2)工业上以空气；水为原料生产硝酸分为三步：

①氨气发生催化氧化得到一氧化氮和水，化学方程式为：

②一氧化氮为无色气体，而二氧化氮为红棕色气体，因此过程中的实验现象是：无色气体变为红棕色；

③二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应的离子方程式为：

(3)NO直接转化为硝酸，氮元素的价态由+2价升高到+5价，发生了氧化反应，因此需要加入氧化剂且无色环保的物质来实现该反应，过氧化氢是一种绿色环保的无色强氧化剂，因此该物质的化学式为：根据图表信息可知X物质中氮元素的价态为+5价，属于氧化物，因此X的化学式为【解析】无色气体变为红棕色7、略

【分析】【分析】

根据图像分析；⑧⑨的化合价均为+1价，⑧的半径小于⑨的半径，推知⑧为Li，⑨为Na；④⑦的化合价均为+3价，④的半径小于⑦的半径，推知④为B，⑦为Al；②和⑥的半径相同，为同一种元素，化合价为+5价；-3价，半径小于⑦大于④，推知②、⑥为P；①和⑤的半径相同，为同一种元素，化合价为-4价、+4价，半径小于⑥，推知①和⑤为C；③的化合价为-2价，半径最小，推知③为O。

【详解】

(1)综上分析；图中涉及有Li；Na、B、Al、P、C、O，共7种元素，同周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，同主族从上到下，元素金属性逐渐增强，故7种元素中元素Na的金属性最强。

(2)元素①为C，其最简单氢化物为CH4，电子式为元素②为P，其中有15个质子，其原子结构示意图为

(3)元素③和⑨对应的单质加热条件下反应，即氧气与钠在加热条件下反应生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2。

(4)元素④为B，其在周期表中的位置是第二周期IIIA族；元素⑤、⑥对应的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H3PO4，两者酸性强弱关系为H3PO4>H2CO3；元素⑦的核电荷数为13，元素⑧的核电荷数为3，两者核电荷数之差是10。【解析】7Na2Na+O2Na2O2第二周期IIIA族H3PO4>H2CO3108、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)溴能够与亚铁离子反应生成铁离子和溴离子，离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知还原性Br-＜Fe2+；

(2)在蔗糖与浓硫酸的黑面包实验中，蔗糖会变黑，是浓硫酸的脱水性导致的，膨胀是因为碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(3)离子化合物MgO，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为【解析】＜2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O9、略

【分析】【分析】

(1)

根据物质的质量与物质的量关系式可知：mg摩尔质量为Mg∙mol−1的某X2气体的物质的量n=mol。

(2)

mg某X2气体的物质的量是mol，所含分子的个数是由于该物质分子是双原子分子，则其中含有的X原子数目是固该一个X原子的质量为

(3)

mg摩尔质量为Mg∙mol−1的某X2气体的物质的量n=mol，该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度c=mol/L。

(4)

相同状况下，若X2与氮气以体积比1：4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，混合气体的平均相对分子质量是M=14.4×2=28.8，假设X2的相对分子质量为a，则解得a=32，即X2的相对分子质量为32。

(5)

若标况下X2的密度为1.25g/L，则X2的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，故X2的相对分子质量为28，X原子的质量数是14，该元素是7号N元素，原子核外电子排布是2、5，因此N原子最外层有5个电子。【解析】(1)

(2)

(3)

(4)32

(5)510、略

【分析】【详解】

(1)常温常压下，1.806×1023个CH4的物质的量为mol=0.3mol，含有氢原子0.3mol4=1.2mol，含有1.2mol氢原子的NH3的物质的量为=0.4mol；常温常压下，CH4与NH3的体积比等于物质的量之比为0.3mol:0.4mol=3:4；故答案为：0.4；3:4；

(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则其相对分子质量为1.2522.4=28；若该气体的分子式为AB型，该气体为CO，名称是一氧化碳，故答案为：一氧化碳；

(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则该金属氯化物的物质的量为=0.2mol，其相对分子质量为=95，该金属氯化物中金属元素的相对原子质量为95-35.52=24，为Mg元素，则该物质的化学式为MgCl2，故答案为：MgCl2；

(4)由2XY↑+2Z↑+2W↑可知，设X为2mol，则分解生成5mol气体，分解产生的混合气体对氢气的相对密度为a，则=a，M混=2ag/mol，其质量为2ag/mol×5mol=10ag，由质量守恒可知，2molX的质量为10ag，所以X的摩尔质量为=5ag/mol，又以g/mol为单位时物质的摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以X的相对分子质量为5a，故答案为：5a。【解析】0.43:4一氧化碳MgCl25a11、略

【分析】【详解】

（1）浓HNO3具有强氧化性，常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生钝化；选D；

（2）常温下；铁和氢氧化钠溶液不反应，铝粉和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，能反应产生氢气的是铝粉；

（3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，铁元素化合价由+3降低为0，所以氧化剂是Fe2O3，故选C。【解析】D铝粉（或Al）C12、略

【分析】【详解】

(1)氯化钠溶液为中性；乙酸溶液显酸性，碳酸钠溶于水，溶液显碱性；氯化钠和碳酸钠属于盐，乙酸属于酸；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠；二氧化碳和水；

(2)食盐中含有钠元素；不慎洒落在天然气火焰上，可观察到黄色火焰；

(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，有四氧化三铁生成，发生反应的化学方程式是

(4)由于碳酸的酸性强于次氯酸，“84”消毒液(含)在空气中放置段时间，与及空气中的反应得到次氯酸，反应的离子方程式为【解析】②①②②③黄色火焰次氯酸13、略

【分析】【详解】

(1)由图知，HClO4、HClO、HCl均属于酸，故缺失的类别A为酸、物质B为+7价氯元素的氧化物，故为Cl2O7。

(2)①CaO+3CCaC2+CO↑中，C元素部分化合价从0升高到+2、另一部分从0降低到-1，该反应中还原剂为C。②由流程知，在70°C以上时，氯气和氢氧化钙反应生成Ca(ClO3)2，化学方程式为6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O；“转化”时，Ca(ClO3)2溶液中加入碳酸钾，发生了复分解反应，生成碳酸钙可氯酸钾，离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓。③MnO2与浓盐酸加热下反应生成Cl2、二氯化锰和水，该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O，反应时盐酸中氯元素有一部分从-1价升高到0价、另外一部分化合价不变，盐酸体现出酸性和还原性。该反应是固体+液体，加热制气装置，故下列发生装置可用于制备Cl2的是A。

(3)NaClO与盐酸反应生成Cl2，同时得到氯化钠和水，NaClO中氯元素从+1价降低到0价、盐酸中氯元素从-1价升高到0价、Cl2既是氧化产物又是还原产物，该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子的得失如下：【解析】酸Cl2O7C6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2OCa2++CO=CaCO3↓MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O酸还原A三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【详解】

引入新杂质钙离子，错误。15、A【分析】【详解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有共同的离子碳酸根，则具有相似的化学性质，故正确。16、A【分析】【详解】

化合物之间相互交换成分，生成新的化合物的反应是复分解反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应，故正确。17、B【分析】【详解】

还可能为硫酸根或银离子，错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，则1molO2和1molN2在标况下混合体积约为(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正确；答案为正确。四、结构与性质(共2题，共20分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据构造原理可知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为4s24p5；

(2)HF分子之间存在氢键；使氢氟酸分子缔合；

(3)卤族元素包含：F、Cl、Br；I、At元素；元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子；

(4)H5IO6()中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：HIO4>H5IO6；

(5)中心氯原子的价层电子对数属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与互为等电子体的分子为Cl2O、OF2等；

(6)由碘晶体图运用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，8个碘原子，选项a不正确；碘晶体是分子晶体，分子内是非极性键，分子间是分子间作用力，选项b不正确；c正确；

(7)该晶胞中含有钙离子个数=含有氟离子个数=8，故一个晶胞含有4个CaF2；则：化简得【解析】P4s24p5氢键碘>sp3Cl2O(或OF2等合理答案)C20、略

【分析】【分析】

根据各元素在元素周期表中的位置可知：a为C，b为N；c为O，d为F，e为Na，f为Mg，g为Al，h为Si，i为S，j为Cl。

【详解】

(1)Mg和F形成的物质为MgF2；

(2)CO2分子的电子式为

(3)Al单质可以NaOH反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

(4)①Na在氧气点燃可以得到淡黄色固体Na2O2，过氧化钠的电子式为

②过氧化钠中存在钠离子和过氧根离子之间的离子键和过氧根中氧原子和氧原子之间的非极性共价键；

(5)a．最高价氧化物的水化物的酸性越强；对应元素的非金属性越强，故a不选；

b．最高价氧化物的水化物的酸性越强非金属性越强，气态氢化物水溶液的酸性强弱与非金属性无关，故b选；

c．向H2S水溶液中加Cl2，发现溶液变浑浊，说明氯气氧化H2S生成S单质；说明氯气的氧化性大于S的氧化性，非金属性越强单质的氧化性越强，故c不选；

综上所述选b。【解析】MgF22Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑离子键和非极性共价键b五、推断题(共2题，共8分)21、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或Mg