2025年新世纪版高一化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版高一化学上册阶段测试试卷703考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOX+NH3→N2+H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比（）

A.1：3

B.2：1

C.1：1

D.1：4

2、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下C.用蒸发的方法使rm{NaCl}从溶液中析出时，应将蒸发皿中rm{NaCl}溶液全部加热蒸干D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3、下列各组离子在酸性的水溶液中能大量共存的是A.NH4+、Mg2＋、SO42－、Cl－B.Ba2＋、K＋、OH－、NO3-C.Al3＋、CH3COO－、SO42－、Cl－D.Na＋、Ag＋、Cl－、CO32-4、下列粒子半径比较中，正确的是（）A.Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+B.S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+C.O2-＞S2-＞Cl-＞Br-D.F-＞Li+＞Na+＞S2-5、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是rm{(}rm{)}

。元素代号rm{L}rm{M}rm{Q}rm{R}rm{T}原子半径rm{/nm}rm{0.160}rm{0.143}rm{0.089}rm{0.102}rm{0.074}主要化合价rm{+2}rm{+3}rm{+2}rm{+6}rm{-2}rm{-2}A.rm{L^{2+}}与rm{R^{2-}}的核外电子数相等B.rm{M}与rm{T}形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为rm{H_{2}T<H_{2}R}D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为rm{Q>L}评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)(}填序号rm{)}．A.用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸B.容量瓶rm{.}分液漏斗使用前均需检查是否漏水C.分液漏斗分液时，必须先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出E.氨气喷泉实验时，收集气体的烧瓶必须干燥E.氨气喷泉实验时，收集气体的烧瓶必须干燥7、如下图所示，在注射器中加入少量rm{Na_{2}SO_{3}}晶体，并吸入少量浓硫酸rm{(}以不接触纸条为准rm{)}则下列有关说法正确的是A.湿润的蓝色石蕊试纸只变红不褪色B.湿润的品红试纸蘸有rm{KMnO_{4}}酸性溶液的滤纸均褪色证明了rm{SO_{2}}的漂白性C.湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明rm{SO_{2}}不能将rm{I^{-}}还原为rm{I_{2}}D.实验后，可把注射器中的物质推入rm{NaOH}溶液，以减少环境污染8、下列关于氮气的说法中，正确的是A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂B.雷雨天，空气中的氮气与氧气可反应生成一氧化氮C.1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3D.氮的固定是将氮气转化成含氮的化合物9、已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)A.c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)B.c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)C.c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(RO32－)D.c(HRO3－)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO32－)＞c(H+)10、能用酒精灯直接加热的仪器是()A.量筒B.坩埚C.试管D.蒸发皿11、如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是rm{(}rm{)}

A.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁B.玻璃棒用作引流C.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁E.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度．E.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度．评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、A是一种重要的化工原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是一种酸性物质，D是具有果香气味的烃的衍生物．A；B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略）．

（1）工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是____．

（2）A→B的反应类型是____；B+C→D的反应类型是____．

（3）有机反应中，条件不同往往反应产物也不同．题中B转化为C时，B发生了氧化反应，请写出已学过的B在一定条件下发生氧化反应，转化为另一种烃的衍生物的化学方程式____．

（4）写出B+C转化为D的化学方程式____．

实验室常用如图所示装置制取D；请在图所示方框中补充画出有关仪器，并标明所盛药品的名称．

（5）丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物．

①请写出丁烷的所有同分异构体的结构简式____．

②戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物有4种，则这种同分异构体的结构简式为____．13、（8分）现有如下两个反应：A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.CH4+2O2=CO2+2H2O（1）根据反应的本质，两个反应都为反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（填“能或不能”）AB(2)如果能，最好应选择作电解质溶液（NaOH或H2SO4）。则负极电极反应式：，正极电极反应式：。（若均不能则此问不填）14、(8分)如何用所提供的试剂和方法除去混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填入表内相应的空格中（不需要外加试剂的,此格可标“——”,可重复选择）I．可供选择的试剂：A．盐酸B．NaOH溶液C．CuOD．饱和的NaHSO3溶液II．可供选用的操作：①洗气②加热③过滤④分液。混合物所用试剂主要操作（1）BaSO4(I2)（2）CaCO3(SiO2)（3）SO2(HCl)（4）CO2(CO)15、rm{(1)}将等量的镁片、铝片、铁片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，观察现象。我们发现，这些金属中只有_______rm{(}填化学式rm{)}既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，生成一种可燃性的气体rm{隆陋隆陋}____________rm{(}填化学式rm{(}既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，生成一种可燃性的气体rm{)}____________rm{隆陋隆陋}rm{(}反应的化学方程式为______________________________。填化学式rm{)}反应的化学方程式为______________________________。铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放____________、____________或咸的食物。rm{)}碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_____性。rm{(2)}填“酸”、“碱”或“中”rm{(3)}碳酸氢钠可治疗胃酸rm{(}的盐酸rm{)}过多，反应的离子方程式为___________rm{(0.2%隆芦0.4%}rm{)}填“___________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸完全反应时，消耗盐酸的物质”、“的量，前者_____后者rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}”或“rm{(}”rm{>}rm{<}16、酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为试写出rm{(1)}乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式：_______________________。rm{(2)}乳酸跟少量碳酸氢钠反应的化学方程式：________________________。rm{(3)}乳酸在浓rm{H_{2}SO_{4}}存在下，两分子相互反应，生成链状酯的结构简式为___________________________________________________________。17、有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH═CHCH3可简写为

如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

（1）请书写反应①的化学方程式______；（方程式中物质可用键线式表示；下同）

（2）环戊烯可通过______反应制得聚环戊烯，请书写该反应的化学方程式______；

（3）环戊二烯与Br2以物质的量比为1：1反应时可发生1，2-加成和1，4-加成，请书写发生1，4-加成反应的化学方程式______．18、提纯下列物质，括号中物质为杂质。按要求写相应的化学方程式或离子方程式。rm{(1)FeCl_{3}(FeCl_{2})}试剂_____；离子方程式___________________。rm{(2)NaHCO_{3}}溶液rm{(Na_{2}CO_{3}}溶液rm{)}试剂____；离子方程式___________。rm{(3)Na_{2}CO_{3}}固体rm{(NaHCO_{3}}固体rm{)}化学方程式_______________________。评卷人得分四、简答题(共3题，共12分)19、（1）下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是______．

A．天然气燃烧。

B．K和H2O的反应。

C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应。

D．KClO3在MnO2催化下制O2

（2）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在如图a所示的装置中进行中和反应；通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．

①将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图b所示．（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是______．

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能。

C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。

②V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应，理论上根据题中所给数据算出的温度变化值约为8℃，而根据上图的温度变化可读出温度变化值约为6℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有______．（至少答出1条）20、用rm{18mol?L^{-1}}浓硫酸配制rm{100mL}rm{3.0mol?L^{-1}}稀硫酸的实验步骤如下：

rm{垄脵}计算所用浓硫酸的体积rm{垄脷}量取一定体积的浓硫酸rm{垄脹}溶解rm{垄脺}转移、洗涤rm{垄脻}定容；摇匀。

完成下列问题：

rm{(1)}配制该溶液除烧杯；量筒、玻璃棒外；还需用到的仪器有______

rm{(2)}所需浓硫酸的体积是______；量取浓硫酸所用的量筒的规格是______

rm{(}从下列中选用rm{A.10mL}rm{B.25mL}rm{C.50mL}rm{D.100mL)}．

rm{(3)}下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？rm{(}用“偏大”“偏小”“无影响”填写rm{)陋陇}

rm{垄脵}容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______

rm{垄脷}用量筒量取浓硫酸是俯视读数______．21、碳酸盐是重要的化工原料及试剂．

rm{(1)}向rm{0.02mol/L}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入等体积的rm{CaCl_{2}}溶液若开始有沉淀生成，则所需rm{CaCl_{2}}溶液的浓度最小为。

______rm{(}已知rm{25隆忙}时rm{K_{SP}(CaCO_{3})=2.8隆脕10^{-9}).}通过最新工艺可制得纳米rm{(50nm)CaCO_{3}}粉末；设计简。

单的实验方法证明该物质的产生______．

rm{(2)}已知rm{0.1mol/L}rm{NaHCO_{3}}溶液的rm{pH=8.}某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量rm{NaCl}还可能含少量rm{NaHCO_{3}.}为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品rm{m}克，将其放入锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，滴加rm{2}滴酚酞，用rm{c}rm{mol/L}的标准盐酸滴定至溶液由浅色变成无色，且半分钟不变色，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为rm{V_{1}mL}．

rm{垄脵}用离子方程式便是此时发生的反应______．

rm{垄脷}样品中rm{Na_{2}CO_{3}}质量分数的表达式是______．

rm{垄脹}向锥形瓶溶液中继续滴加rm{2}滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为rm{V_{2}mL.}滴定终点时，溶液颜色的变化是______，且半分钟内不变色；若样品中含rm{NaHCO_{3}}则rm{V_{1}}______rm{V_{2}(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共5分)22、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】

根据反应可知：氨气被氧化为氮气，NH3～N2～3e-；一氧化氮被还原为氮气，NO～N2～2e-二氧化氮被还原为氮气。

NO2～N2～4e-

设一氧化氮体积为x；二氧化氮体积为3-x，氨气的体积为3.5L，根据电子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3-x）；

x=0.75L，二氧化氮体积为2.25L，则相同条件下，混合气体中NO和NO2的体积比等于物质的量之比=0.75：2.25=1：3；

故选A．

【解析】【答案】氮氧化物与氨气发生的反应是氧化还原反应；氮氧化物把氨气氧化为氮气，本身被还原为氮气，可以利用反应方程式通过设未知列方程组计算；也可以根据氧化还原反应的电子守恒计算；也可以利用平均值法计算；

2、D【分析】解：rm{A.}萃取剂与混合物不反应；且溶质在不同溶剂中的溶解性差异大，不需要考虑密度，故A错误；

B.蒸馏时；温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球在烧瓶的支管口处，故B错误；

C.蒸发时出现大量固体停止加热；利用余热加热，不能蒸干，故C错误；

D.滴加液体；悬空正放，防止试剂污染，则滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁，故D正确；

故选D．

A.萃取剂与混合物不反应；且溶质在不同溶剂中的溶解性差异大；

B.蒸馏时；温度计测定馏分的温度；

C.蒸发时出现大量固体停止加热；利用余热加热；

D.滴加液体；悬空正放，防止试剂污染．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{D}3、A【分析】试题分析：A、各离子不反应，且与H＋也不反应，可以大量共存，A正确；B、酸性条件下OH－不能大量存在，B错误；C、CH3COO－是弱酸根离子，不能在酸性条件下大量存在，C错误；D、CO32-是弱酸根离子，不能在酸性条件下大量存在，会产生二氧化碳，且Ag＋与Cl－、CO32-会反应产生沉淀，D错误；答案选A。考点：考查离子共存。【解析】【答案】A4、B【分析】解：电子层结构相同；核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；

A．离子半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜K+；故A错误；

B．离子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+；故B正确；

C．离子半径：Br-＞S2-＞Cl-＞O2-；故C错误；

D．离子半径：S2-＞F-＞Na+＞Li+；故D错误；

故选：B．

电子层结构相同；核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．

本题考查离子半径大小比较，难度不大，注意理解微粒半径比较规律，有利于基础知识的巩固．【解析】【答案】B5、B【分析】解：在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值rm{=}族序数rm{-8}原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；

L、rm{Q}属于第rm{IIA}族元素，rm{L}原子半径大于rm{Q}则rm{L}是rm{Mg}元素、rm{Q}是rm{Be}元素；

rm{M}属于第rm{IIIA}族元素，rm{M}原子半径大于rm{Q}则rm{M}是rm{Al}元素；

rm{R}rm{T}最低负价是rm{-2}价，则二者属于第rm{VIA}族元素，rm{R}有正化合价，则rm{R}为rm{S}元素、rm{T}为rm{O}元素；

A.rm{L}是rm{Mg}元素、rm{R}是rm{S}元素，rm{L^{2+}}核外电子数是rm{10}rm{R^{2-}}的核外电子数是rm{18}所以二者核外电子数不等，故A错误；

B.rm{M}是rm{Al}元素、rm{T}是rm{O}元素，rm{M}与rm{T}形成的化合物是rm{Al_{2}O_{3}}氧化铝属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故B正确；

C.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性rm{O>S}即rm{T>R}所以氢化物的稳定性为rm{H_{2}T>H_{2}R}故C错误；

D.rm{Q}是rm{Be}元素、rm{L}是rm{Mg}元素，元素的金属性越强，其单质与相同浓度的酸反应时反应速率越快，金属性rm{L>Q}所以单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为rm{Q<L}故D错误；

故选B．

在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值rm{=}族序数rm{-8}原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；

L、rm{Q}属于第rm{IIA}族元素，rm{L}原子半径大于rm{Q}则rm{L}是rm{Mg}元素、rm{Q}是rm{Be}元素；

rm{M}属于第rm{IIIA}族元素，rm{M}原子半径大于rm{Q}则rm{M}是rm{Al}元素；

rm{R}rm{T}最低负价是rm{-2}价，则二者属于第rm{VIA}族元素，rm{R}有正化合价，则rm{R}为rm{S}元素、rm{T}为rm{O}元素；

再结合题目分析解答．

本题考查了原子结构和元素性质，明确元素化合价、原子半径与原子结构的关系是解本题关键，再结合元素周期律分析解答，题目难度中等．【解析】rm{B}二、多选题(共6题，共12分)6、BCE【分析】解：rm{A.}浓硝酸腐蚀橡胶；所以能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故A错误；

B.带有旋塞和瓶塞的仪器；一般在使用前需要检查是否漏水，所以容量瓶和分液漏斗在使用前均需检查是否漏水，故B正确；

C.分液时；上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，否则易导致引入杂质，故C正确；

D.蒸馏时；温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故D错误；

E.因为氨气极易溶于水；氨气喷泉实验时，如果收集气体的烧瓶不干燥，会导致部分氨气溶于水，而达不到形成喷泉的压强差，导致无法形成喷泉实验，所以所以氨气喷泉实验时，收集气体的烧瓶必须干燥，故E正确；

F.测定溶液的rm{pH}值时，rm{pH}试纸不能事先润湿，否则导致溶液浓度降低，测定的rm{pH}值可能改变；故F错误；

故选BCE．

A.浓硝酸能腐蚀橡胶；

B.带有旋塞和瓶塞的仪器；一般在使用前需要检查是否漏水；

C.分液时；上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；

D.蒸馏时；温度计测量馏分温度；

E.利用压强差形成喷泉；

F.测定溶液的rm{pH}值时，rm{pH}试纸不能事先润湿．

本题考查化学实验评价，为高频考点，涉及实验基本操作，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，注意蒸馏时温度计位置，为易错点．【解析】rm{BCE}7、AD【分析】【分析】本题考查二氧化硫的性质，rm{SO_{2}}的漂白性主要体现在使品红褪色。题目难度不大。【解答】A.品红不能使蓝色石蕊试纸褪色，故A正确；

B.漂白性是指使有色的有机物质褪色，rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}不是有机物，所以rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液的滤纸褪色不能证明rm{SO}故rm{SO}

rm{{,!}_{2}}的漂白性，主要检验氧化B错误；的物质，如果将碘化钾氧化为碘单质，就能使淀粉变蓝。二氧化硫不能使其变蓝，说明二氧化硫不能将碘化钾氧化为碘单质，故C错误；C.碘化钾淀粉试纸溶液可吸收性D.rm{NaOH}溶液可吸收rm{SO}故rm{NaOH}正确rm{SO}

故选AD。

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{AD}8、ABD【分析】【详解】

A．处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性；氮气中N元素化合价处于中间价态，所以既可以作氧化剂又可以作还原剂，如：氮气和金属反应时作氧化剂，和氧气反应时作还原剂，故A正确；

B．放电条件下氮气和氧气发生氧化还原反应生成NO，反应方程式为故B正确；

C．N2与H2反应为可逆反应；不可能完全反应，故C错误；

D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮；即氮的固定是将N2转化成含氮化合物的过程，故D正确；

故答案选ABD。9、AB【分析】【分析】

NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体，这说明HSO3－的酸性强于碳酸以及HCO3－。

【详解】

A.c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)；符合电荷守恒，A正确；

B.c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)；符合质子守恒，B正确；

C.亚硫酸氢钠溶液显酸性，即HSO3－的电离程度大于水解程度。而碳酸氢钠溶液显碱性，说明HCO3－的电离程度小于水解程度；所以选项C不正确；

D.由C分析可知；选项D不正确；

答案选AB。10、BCD【分析】【分析】

本题考查常见化学仪器的使用知识，难度不大，掌握常见的化学仪器的使用是解答的关键。【解答】

可以直接加热的仪器有：坩埚、试管、蒸发皿，故BCD正确。

故选BCD。

【解析】rm{BCD}11、ADE【分析】解：rm{A.}漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁；应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，故A错误；

B.玻璃棒用作引流；使液体顺利流下，故B正确；

C.将滤纸湿润；使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故C正确；

D.滤纸边缘应低于漏斗上边缘；故D错误；

E.玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度；可能捣破滤纸，过滤失败，故E错误；

故答案为：rm{ADE}．

过滤遵循一贴二低三靠rm{.}一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出rm{.}总之；“一贴；二低、三靠”，都是为了保证过滤实验操作成功，据此分析解答．

本题考查设计过滤实验应遵循的三个要点，既要知其然，更要知其所以然，才能一一答对，题目难度不大．【解析】rm{ADE}三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】

A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，A为C2H4；乙烯与水发生加成反应生成B，B为乙醇，乙醇在酸性高锰酸钾条件下生成C，C是一种酸性物质，且B与C生成D，D是具有果香气味的烃的衍生物，故C为乙酸，D为乙酸乙酯；

（1）工业上；由石油获得汽油；煤油、石蜡油等成份的方法是蒸馏；

故答案为：蒸馏；

（2）A→B是烯与水发生加成反应生成乙醇；

B+C→D是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；

故答案为：加成反应；酯化反应；

（3）乙醇在铜作催化剂、加热条件下可以氧化物乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（4）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，实验室制取乙酸乙酯，用饱和的碳酸钠溶液接受蒸馏出的乙酸乙酯，便于分层、同时除去乙酸与乙醇，故缺少的装置为

故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，

（5）①丁烷的所有同分异构体的结构简式为：CH3-CH2-CH2-CH3、（CH3）3CH；

故答案为：CH3-CH2-CH2-CH3、（CH3）3CH；

②戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物有4种，则这种同分异构体的结构简式为：（CH3）2CHCH2CH3；

故答案为：（CH3）2CHCH2CH3．

【解析】【答案】A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，A为C2H4；乙烯与水发生加成反应生成B，B为乙醇，乙醇在酸性高锰酸钾条件下生成C，C是一种酸性物质，且B与C生成D，D是具有果香气味的烃的衍生物，故C为乙酸，D为乙酸乙酯，据此解答．

13、略

【分析】A是中和反应，B是甲烷的燃烧，所以都是放热反应。在原电池中必须有电子的转移，因此只有氧化还原反应才能设计成原电池，即B是可以的，A不能。燃料电池一般采用氢氧化钠作为电解质。负极通入的是可燃物，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O。正极得到电子，发生还原反应，电极反应式为2O2+8e-+4H2O==8OH-。【解析】【答案】（1）放热，A不能,B能(2)NaOHCH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O2O2+8e-+4H2O==8OH-14、略

【分析】【解析】【答案】（8分）。混合物所用试剂主要操作（1）－或B②（2）B③（3）D①（4）C②（各空1分，共8分）15、（1）AlH22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(2)酸性碱性

（3）NaHCO3小苏打碱H++HCO3-=H2O+CO2↑>【分析】【分析】本题考查了常见金属的性质，和rm{Na_{2}CO_{3}}的性质，试题内容简单，只要掌握基础知识就可完成。rm{NaHCO_{3}}【解答】将等量的镁片、铝片、铁片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，只有rm{(1)}将等量的镁片、铝片、铁片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，只有rm{(1)}rm{(1)}rm{Al}既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，生成一种可燃性的气体rm{H_{2}}铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性反应的化学方程式为rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}碳酸氢钠化学式是rm{(2)}铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放俗称小苏打，其水溶液由于碳酸氢根离子要发生水解，使得溶液呈碱性；因rm{(2)}与胃酸反应的化学方程式为：rm{(2)}则反应的离子方程式为或咸的食物；rm{(3)}与rm{NaHCO_{3}}反应的化学方程式为：rm{NaHCO_{3}}由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}和rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}分别与rm{Na_{2}CO_{3}}反应，rm{HCl}rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}【解析】rm{(1)Al}rm{H_{2}}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}rm{(2}rm{)}酸性碱性rm{(3)}rm{NaHCO_{3}}小苏打碱rm{H^{+}}rm{+}rm{HCO_{3}^{-}}rm{=H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{>}16、（1）（2）（3）【分析】【分析】本题以乳酸的结构为载体考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，题目难度中等。【解答】rm{(1)}乳酸中的醇羟基和羧基均与金属钠反应，反应的化学方程式为：故答案为：rm{(2)}乳酸中的羧基具有酸的通性，可以与rm{NaHCO_{3}}溶液反应，反应的化学方程式为：故答案为：rm{(3)}分子中含有羟基和羧基，可发生酯化反应，两分子相互反应，生成链状酯的结构简式为：故答案为：【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{(2)}rm{(2)}17、略

【分析】解：（1）环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成1-氯环戊烷，反应方程式为故答案为：

（2）环戊烯可以通过加聚反应生成聚环戊烯，反应方程式为

故答案为：加聚；

（3）环戊二烯与Br2以物质的量比为1：1反应时可发生1，4-加成，反应方程式为

故答案为：．

（1）环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成1-氯环戊烷；

（2）环戊烯可以通过加聚反应生成聚环戊烯；

（3）环戊二烯与Br2以物质的量比为1：1反应时可发生1；4-加成溴代烯烃．

本题以有机合成为载体考查化学方程式的书写，明确物质中官能团及其性质书写方程式，注意断键和成键方式，题目难度不大．【解析】加聚；18、（1）Cl2

（2）

（3）

【分析】【分析】本题考查有关物质的分离与提纯及书写离子方程式，难度不大，掌握相关知识是解答的关键。【解答】rm{(1)}通入氯气可以将氯化亚铁氧化为氯化铁，故离子方程式为：通入氯气可以将氯化亚铁氧化为氯化铁，故离子方程式为：rm{2F{e}^{2+}+C{l}_{2}=2F{e}^{3+}+2C{l}^{-}}rm{(1)}通入大量的二氧化碳就可以将碳酸钠转化为碳酸氢钠，故离子方程式为：rm{C{O}_{2}+CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O=2HCO_{3}^{-}}rm{2F{e}^{2+}+C{l}_{2}=2F{e}^{3+}+2C{l}^{-}

}碳酸氢钠受热可以分解产生碳酸钠，故化学方程式为：rm{2NaHC{O}_{3}overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{(2)}【解析】rm{(1)Cl_{2}}rm{2F{e}^{2+}+C{l}_{2}=2F{e}^{3+}+2C{l}^{-}}rm{2F{e}^{2+}+C{l}_{2}=2F{e}^{3+}+2C{l}^{-}

}rm{C{O}_{2}+CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O=2HCO_{3}^{-}}rm{(3)2NaHC{O}_{3}overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}

rm{(2)C{O}_{2}}四、简答题(共3题，共12分)19、略

【分析】解：（1）A．天然气燃烧；甲烷生成二氧化碳和水，被氧化，且为放热反应，故A正确；

B．K和H2O的反应；为放热反应，生成KOH和氢气，为氧化还原反应，故B正确；

C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应；为吸热反应，故C错误；

D．KClO3在MnO2催化下制O2；为吸热反应，故D错误．

故答案为：AB；

（2）①A．由图示3中信息可知V1=10mL时温度为22℃；则说明实验温度小于22℃，故A错误；

B．该实验中的化学反应放出热量；故表明化学能可转化为热能，故B正确；

C．体积不确定；则不能确定氢氧化钠浓度，一般来说氢氧化钠浓度应稍大于盐酸，C错误；

D．该化学反应生成了水；但不能代表只要生成水的反应都放热，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，故D错误；

故答案为：B；

②测定结果偏低；说明反应过程中热量损失，或忽略了小烧杯；温度计所吸收的热量、测量有误差；

故答案为：仪器保温性能差；实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量、测量有误差．

（1）氧化还原反应的特征是元素化合价的升降；结合元素化合价的变化以及常见反应放热反应解答；

（2）①A．由图示3中信息可知V1=10mL时温度为22℃；

B．该实验中的化学反应放出热量；

C．体积不确定；则不能确定氢氧化钠浓度；

D．氢氧化钡晶体和氯化铵的反应；

②测定结果偏低；说明反应过程中热量损失．

本题考查氧化还原反应以及反应热的测定等问题，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作要点，难度不大．【解析】AB；B；仪器保温性能差、实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量、测量有误差20、略

【分析】解：rm{(1)}根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、rm{100mL}容量瓶和胶头滴管，故除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的仪器有rm{100mL}容量瓶和胶头滴管，故答案为：rm{100mL}容量瓶和胶头滴管；

rm{(2)}设需要的浓硫酸的体积为rm{VmL}根据稀释定律可知：rm{18mol/L隆脕VmL=3mol/L隆脕100mL}解得rm{V=16.7mL}根据大而近的原则，应选择rm{25mL}量筒；

故答案为：rm{16.7mL}rm{B}

rm{(3)垄脵}容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水；对溶液浓度无影响，故答案为：无影响；

rm{垄脷}用量筒量取浓硫酸是俯视读数；则浓硫酸的体积偏小，浓度偏低，故答案为：偏小．

rm{(1)}根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量；量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；

rm{(2)}根据稀释定律来计算所需的浓硫酸的体积；根据大而近的原则来分析所选用的量筒的规格；

rm{(3)}分析具体操作对rm{n}rm{V}的影响，根据rm{c=}分析不当操作对溶液浓度的影响．

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键．【解析】rm{100mL}容量瓶和胶头滴管；rm{16.7mL}rm{B}无影响；偏小21、略

【分析】解：rm{(1)Na_{2}CO_{3}}溶液的浓度为rm{0.02mol/L}等体积混合后溶液中rm{c(CO_{3}^{2-})=dfrac{1}{2}隆脕0.02mol/L=0.01mol/L}根据rm{c(CO_{3}^{2-})=dfrac

{1}{2}隆脕0.02mol/L=0.01mol/L}可知，rm{Ksp=c(CO_{3}^{2-})?c(Ca^{2+})=2.8隆脕10^{-9}}原溶液rm{c(Ca^{2+})=2.8隆脕10^{-7}mol/L}溶液的最小浓度为混合溶液中rm{CaCl_{2}}的rm{c(Ca^{2+})}倍，故原溶液rm{2}溶液的最小浓度为rm{CaCl_{2}}

因为纳米rm{2隆脕2.8隆脕10^{-7}mol/L=5.6隆脕10^{-7}mol/L}粉末；所以溶于水即形成胶体，则证明该物质的产生的方法为：取少量产品溶于水形成胶体，然后用一束可见光照射，侧面形成一条光亮通路；

故答案为：rm{(50nm)CaCO_{3}}取少量产品溶于水形成胶体；然后用一束可见光照射，侧面形成一条光亮通路；

rm{5.6隆脕10^{-7}mol?L^{-1}}加酚酞指示剂，滴定至溶液由浅色变成无色，则变色范围在碱性，所以仅发生反应rm{(2)垄脵}故答案为：rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}=HCO_{3}^{-}}

rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}=HCO_{3}^{-}}酚酞指示剂，用物质的量浓度为rm{垄脷}的rm{c(mol/L)}溶液滴