2025年岳麓版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版选修化学下册阶段测试试卷932考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各组原子中，一定属于同族元素的是（）A.原子核外M层上仅有一个电子的X原子与原子核外N层上仅有一个电子的Y原子B.2p轨道上有两个未成对的电子的X原子与3p轨道上有两个未成对的电子的Y原子C.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外最外层电子排布式2s2的Y原子D.p轨道上都只有三个电子的X原子与Y原子2、用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液；所得滴定曲线如下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是。

A.H2SO3的Ka1=1×10-2mol/LB.0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25C.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)3、下列选项中各组物质在溶液中反应可用同一离子方程式表示的是A.和盐酸；和B.和和C.和和(过量)D.和稀盐酸；和稀硫酸4、某有机物的键线式它的名称是A.4-甲基-2-己烯B.4-甲基-2-戊烯C.3-甲基-2-己烯D.4-甲基-3-己烯5、下列实验操作需要用温度计，且温度计插入反应物液体中的是A.苯制溴苯B.苯和浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯C.酒精和浓H2SO4混合共热制乙烯D.实验室进行石油分馏6、与CH3CH2OH互为同系物的是A.CH3CH2CH2OHB.C6H5OHC.HOCH2CH2OHD.CH3OCH37、双酚A是重要的有机化工原料；其结构如图所示。下列关于双酚A的说法错误的是。

A.双酚A的分子式为C15H16O2B.苯环上的二氯代物有4种C.最多有13个碳原子在同一平面D.能使酸性高锰酸钾褪色，可与Na2CO3、NaOH溶液反应8、化学与生产、生活、社会等密切相关。下列说法正确的是A.用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率B.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D.限制使用一次性塑料制品的主要目的是防止形成“白色污染”评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、Ⅰ.现有下列物质：①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液。

（1）上述物质中属于电解质的物质序号为___。

（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是___。

（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为___。

（4）能导电的物质序号为___。

（5）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

（6）某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为___。

（7）“人造空气”(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___，氧气的质量是___。10、按要求填空：

(1)甲基的电子式：__________________

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：____________________

(3)2-丁烯的顺式结构简式：____________________________________

(4)与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名：_________________________11、已知某烷烃分子中电子总数为42。

（1）该烷烃的分子式为_____________________________________。

（2）写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式______________________。

（3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是______________________________(写结构简式)。12、有机物的结构可以用键线式表示；式中以线示键，每个折点及线端点处表示有一个C原子，并以氢补足四价，C和H不表示出来。

(1)某物质A结构如图所示，其分子式为__________，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气__________mol。

(2)降冰片烷立体结构如图所示，它的分子式为___________；当它发生一氯取代时，取代位置有____种。

13、有机物A广泛用于涂料；油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。已知：有机物A的仪器分析如下：

①有机物A的质谱②有机物A的红外光谱。

③有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰；峰面积之比是1︰1。回答下列问题：

(1)A的相对分子质量是______；

(2)A含有官能团的名称是_______；

(3)A的结构简式是_____。14、理解和应用信息在有机合成中具有重要作用；请依据下列信息回答问题：

(1)该反应类型为_______________

(2)下列物质能发生上述反应的是______

A.与

B.与HCHO

C.与

(3)和在上述条件下能够合成分子式为C8H14O2的物质，该物质的结构简式为________________评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、所有卤代烃都是通过取代反应制得的。(______)A.正确B.错误16、溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂。(______)A.正确B.错误17、已知甲醛是平面形分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误18、氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质。(____)A.正确B.错误19、天然的氨基酸都是晶体，一般能溶于水。(____)A.正确B.错误20、组成人体内蛋白质的氨基酸有21种必需氨基酸。(____)A.正确B.错误21、乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共12分)22、钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co；Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图所示。

基态Co原子的价电子排布图为___。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式)。23、Ⅰ.某温度(T℃)的溶液中，c(H+)＝10-xmol·L-1，c(OH-)＝10-ymol·L-1；x与y的关系如图所示：

此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH－浓度为____________。

Ⅱ.常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)；测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1；

(2)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。24、在某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。

(1)该温度下水的离子积常数Kw＝_________。

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___________。

②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝___________。25、常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体；A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。

（1）将该混合气体1L充分燃烧在同温、同压下得2.5LCO2，试推断原混合气体A中和B所有可能的组合及其体积比___。

（2）120℃时取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%，试通过计算确定混合气中各成分的分子式___。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共15分)26、A、B、C、D分别是(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlC13、Na2CO3四种物质中的某一种；现进行如下实验：

①实验测得A溶液和D溶液显碱性；B溶液和C溶液显酸性；

②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲；

③足量A溶液与B溶液混合共热沉淀乙和刺激性气味气体；

请回答下列问题：

（1）A的化学式为____________，D的化学式为____________。

（2）将C溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，最后得固体为___________（填化学式）。

（3）B溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

（4）将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。沉淀甲会转化为沉淀乙的离子方程式是____________。27、下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物；其中A；B均是常见的金属；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：

（1）写出无色溶液中溶质的化学式：___________；写出E的电子式_________________。

（2）写出C到白色沉淀的化学方程式是_________________________。

（3）反应F→D的离子方程式是________________________________。28、在某无色澄清溶液中可能存在下列几种离子：H+、Na+、Ba2+、Fe3+、SOI-、COHCO取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．(已知氧化性：Cl2＞I2)

(1)根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是__，肯定不存在的离子是__，可能存在的离子是___。

(2)若步骤②中消耗0.02molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为__。

(3)写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：__。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．原子核外M层上仅有一个电子的X原子，X为Na元素、原子核外N层上仅有一个电子的Y原子，Y可以为K、Cr、Rb等元素，Na位于第IA族、Cr位于ⅥB族；二者不属于同一族，故A错误；

B．2p轨道上有两个未成对的电子的X原子；X为C或O原子，3p轨道上有两个未成对的电子的Y原子，Y可以为Si或S，C；Si位于ⅣA族、O、S位于第ⅥA族，所以二者不一定属于同一族，故B错误；

C．原子核外电子排布式为1s2的X原子，X为He元素，原子核外最外层电子排布式2s2的Y原子；Y为Be元素，所以不属于同一族，故C错误；

D．原子基态时2p轨道上有3个电子，为N元素；原子基态时3p轨道上有3个电子，为P元素；原子基态时4p轨道上有3个电子，为As元素；原子基态时5p轨道上有3个电子，为Sb元素；均为同主族元素；故D正确。

故选D。2、D【分析】【详解】

A、以W点计算，其中c(HSO3-)c(H2SO3)，H2SO4的Ka1==1×10-2，选项A正确；B、X点为溶质为NaHSO3的溶液，且总体积为80mL，浓度减半为0.05mol/LNaHSO3溶液，其PH=4.25；选项B正确；

C、图中Y点c(SO32-)=c(HSO3-)，又因为电荷守恒有：2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)得：3c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，选项C正确；D、图中Z点对应的溶液中溶质为Na2SO3：因为HSO3-水解，c(OH-))>c(HSO32-)，水解是微弱的，故c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO32-)，选项D错误。答案选D。3、D【分析】【详解】

A．与反应的离子方程式为为弱酸，书写离子方程式时需写成化学式，醋酸与氢氧化铜反应的离子方程式为两个反应的离子方程式不同，故A项错误；

B．与反应的离子方程式为与反应的离子方程式为两个反应的离子方程式不同，故B项错误；

C．与反应的离子方程式为与(过量)反应的离子方程式为两个反应的离子方程式不同，故C项错误；

D．两个反应的实质都是和反应，离子方程式均为故D项正确。

答案选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

该有机物为烯烃，选择含双键碳原子在内的最长碳链为主链，从离双键近的一端编号，即从左端开始编号，该有机物的名称为4-甲基-2-己烯，答案选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．苯与液溴在常温下加入铁粉后片刻即发生剧烈反应生成溴苯；无需加热，不符题意；

B．硝基苯制备需要精准控温在55℃~60℃；需水浴加热，且温度计插入水浴液中控温，不符题意；

C．乙醇制乙烯在浓硫酸催化下170℃加热；所以需要控制反应温度，温度计要插入反应液中，符合题意；

D．石油分馏；需要用温度计控制蒸汽冷凝温度，所以温度计末端应与蒸馏烧瓶支管口下沿齐平，不符题意；

综上，本题选C。6、A【分析】【分析】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。

【详解】

A．CH3CH2CH2OH属于醇类，与CH3CH2OH结构相似、分子组成相差1个“CH2”，与CH3CH2OH互为同系物；A符合题意；

B．C6H5OH属于酚类，含有苯环，与CH3CH2OH结构不相似，不与CH3CH2OH互为同系物；B不符合题意；

C．HOCH2CH2OH中含有2个羟基，与CH3CH2OH结构不相似，不与CH3CH2OH互为同系物；C不符合题意；

D．CH3OCH3属于醚类，与CH3CH2OH结构不相似，不与CH3CH2OH互为同系物；D不符合题意；

故选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知双酚A的分子式为C15H16O2；A正确；

B．含有两个苯环；两个氯原子可在相同或不同的苯环上，两个氯原子在同一个苯环上的结构有5种，两个氯分别在不同的苯环上有3种，所以该结构的二氯代物有8种，B错误；

C．苯环为平面结构；所以两个苯环以及和苯环相连的碳原子可以共面，所以最多有13个碳原子在同一平面，C正确；

D．双酚A含有酚羟基，能使酸性高锰酸钾褪色、可与Na2CO3；NaOH溶液反应；D正确；

答案选B。8、D【分析】【详解】

A．废旧皮革中含有重金属元素；不能用于生成药用胶囊，A错误；

B．光导纤维为二氧化硅；属于新型无机非金属材料，B错误；

C．“地沟油”的主要成分为油脂；分馏后不能作为汽油发动机的燃料，但可以用于生物柴油，C错误；

D．一次性塑料制品可造成“白色污染”；D正确；

故选D。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

(1)

电解质为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①稀硫酸为混合物，不属于电解质；②小苏打属于盐类，在水溶液和熔融状态下能导电，属于电解质；③氨水为混合物，不属于电解质；④二氧化碳在水溶液或熔融状态下不导电，不属于电解质；⑤FeCl3固体属于盐类；在水溶液和熔融状态下能导电，属于电解质；⑥稀NaOH溶液为混合物，不属于电解质；⑦硝酸亚铁溶液为混合物，不属于电解质；故②⑤属于电解质。

(2)

有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；则这两种物质可能为强酸和强碱的反应，故符合题意的序号是①⑥。

(3)

上述物质中；加入盐酸能发生化学反应的有：小苏打；氨水、稀氢氧化钠溶液和硝酸亚铁溶液；加入氢氧化钠溶液能发生化学反应的有：稀硫酸、小苏打、二氧化碳、氯化铁固体、硝酸亚铁溶液；故加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为②⑦。

(4)

盐类；碱在水溶液和熔融状态下能导电；酸在水溶液中能导电；故上说能导电的物质序号为①③⑥⑦。

(5)

ag某气体中含有的分子数为b，则该气体的物质的量是mol，所以该气体的摩尔质量是g/mol，所以cg该气体在标准状况下的体积L。

(6)

生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则混合气体的平均相对分子质量为40，生成物的系数为反应物系数的3倍，则反应物A的相对分子质量为生成的混合气体的平均相对分子质量的3倍，则A摩尔质量为120g·mol-1。

(7)

气体的物质的量为n==0.5mol，设气体的物质的量分别为n（He）、n（O2），则有：n（He）+n（O2）=0.5mol，n（He）×4g/mol+n（O2）×32g/mol=4.8g，

解之得：n（He）=0.4mol，n（O2）=0.1mol，m（O2）=0.1mol×32g/mol=3.2mol，氧气和氦气的分子数之比等于物质的量之比，为0.1mol：0.4mol=1：4。【解析】(1)②⑤

(2)①⑥

(3)②⑦

(4)①③⑥⑦

(5)

(6)120g·mol-1

(7)1：43.2g10、略

【分析】【分析】

(1)甲基为—CH3；据此写电子式；

(2)根据烷烃的通式及相对分子质量；求其分子式，按沸点规律写出烷烃的结构简式；

(3)2-丁烯的顺式结构中甲基在双键的同一侧；据此写结构简式；

(4)按生成2；5﹣二甲基己烷的结构简式，写出相应炔烃并按系统命名法命名；

【详解】

(1)甲基为—CH3，则其电子式为

答案为：

(2)烷烃的通式为CnH2n+2，按相对分子质量14n+2=72，则n=5，烷烃分子式为C5H12，戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，这三者沸点由高到低排序，则沸点最低的烷烃的结构简式为C(CH3)4；

答案为：C(CH3)4；

(3)2-丁烯的顺式结构中甲基在双键的同一侧，则其结构简式为

答案为：

(4)炔烃催化加氢的产物2，5﹣二甲基己烷的结构简式为则相应炔烃的结构简式为：按系统命名法命名为2，5﹣二甲基﹣3﹣己炔；

答案为：2，5﹣二甲基﹣3﹣己炔。【解析】C(CH3)42，5﹣二甲基﹣3﹣己炔11、略

【分析】（1）烷烃分子通式为CnH2n+2，则其分子中电子总数为6n+(2n+2)=42，n=5，烷烃分子式为C5H12。

（2）烷烃C5H12有三种同分异构体，其结构简式分别为CH3—CH2—CH2—CH2—CH3、

（3）烷烃分子中，碳原子数相同时，所带支链越多，其沸点越低，因此烷烃C5H12三种同分异构体中，沸点最低。【解析】(1)C5H12

12、略

【分析】【详解】

（1）有机物为环烷烃，含有12个C原子，为环十二烷，分子式为C12H24，消耗氧气的物质的量为（12+24÷4）mol=18mol，故答案为：C12H24；18mol；

（2）由结构简式可知其分子中含有7个碳原子、12个氢原子，则分子式为为C7H12；的结构对称；分子中含3种位置的H，则一氯取代时，取代位置有3种；

故答案为：C7H12；3。

【点睛】

本题考查了有机物命名、耗氧量计算、分子式的书写、同分异构体，注意根据结构的对称性来判断一氯代物的数目。【解析】①.C12H24②.18mol③.C7H12④.313、略

【分析】【分析】

(1)由质谱图可确定有机物的相对分子质量；

(2)由红外光谱可确定有机物的官能团；

(3)由A的红外光谱；核磁共振氢谱图上有2个吸收峰；峰面积之比是1：1，可知有机物A的结构简式。

【详解】

(1)由质谱图可确定有机物的相对分子质量为74；

(2)由红外光谱可确定有机物的官能团为−COOC−；名称为酯基；

(3)由A的红外光谱、核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是1：1，可知有机物A为CH3COOCH3。【解析】74酯基CH3COOCH314、略

【分析】【分析】

(1)根据方程式可知，反应中断开了C-H键，直接连接到了中C=O两端，形成结合常见的有机反应类型分析判断；

(2)要发生上述反应，需要存在和C=O；据此分析判断；

(3)C8H14O2要通过上述反应合成，需要1个和2个据此书写结构简式。

【详解】

(1)根据方程式可知，反应中断开了C-H键，直接连接到了中C=O两端，形成因此该反应为加成反应，故答案为加成反应；

(2)A.中不存在不能与发生上述加成反应，错误；B.中存在能够与HCHO发生上述加成反应，正确；C.中存在能够与发生上述加成反应；正确；故答案为BC；

(3)C8H14O2要通过上述加成反应合成，需要1个和2个加成，因此加成后的产物为故答案为【解析】加成反应BC三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【详解】

卤代烃不一定通过取代反应制得的，烯烃加成也可以得到卤代烃，错误；16、A【分析】【详解】

溴乙烷是一种无色油状液体；难溶于水，能溶于多种有机溶剂；

答案为：正确。17、A【分析】【详解】

苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故本判断正确。18、A【分析】【详解】

氨基酸和蛋白质的结构中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都属于既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质，故该说法正确。19、A【分析】【详解】

天然氨基酸熔点较高，室温下均为晶体，一般能溶于水而难溶于乙醇、乙醚，故正确；20、B【分析】【详解】

组成人体蛋白质的氨基酸有21种，其中8种为必需氨基酸，13种为非必需氨基酸，故错误。21、A【分析】【详解】

乙酸具有酸的通性，能与钠反应放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羟基上的H活泼，故与钠反应乙酸更剧烈，故说法正确。四、计算题(共4题，共12分)22、略

【分析】【分析】

钴为27号元素；根据立方晶胞的结构可知，一个晶胞中含有钴原子的个数为铝原子的个数为44=16，氧原子的个数为84=32。

【详解】

基态Co原子的价电子排布式为3d74s2，则价电子排布图为根据均摊法，一个晶胞中含有钴原子的个数为铝原子的个数为44=16，氧原子的个数为84=32，晶胞中Co、Al、O原子个数之比为8:16:32=1:2:4，则化学式为CoAl2O4；该晶胞的体积为（2a10-7cm）3，钴蓝晶体的密度【解析】①.②.CoAl2O4③.23、略

【分析】【分析】

Ⅰ.结合图像，先根据水的离子积常数公式Kw=c(H+)·c(OH-)，计算该温度下水的离子积，0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，H＋全部由水电离得到；再根据水的离子积常数计算水电离出氢离子的浓度，最后根据水电离出氢氧根离子的浓度与水电离出的氢离子的浓度相等进行确定水电离出氢氧根离子的浓度；

Ⅱ.（1）0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)，据此进行计算；

（2）根据盐溶液酸碱性的判断规律“谁强显谁性；同强显中性”判断碳酸铵的酸碱性。

【详解】

Ⅰ.该温度下，溶液中水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，水的离子积=10-x×10-y=10-(x+y)，由图像可知，x+y=12，故Kw=1.0×10-12，0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，H＋全部由水电离得到，根据水的离子积常数得溶液中

故答案为：1×10-10mol·L-1；

Ⅱ.（1）0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，可得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)，联立电荷守恒表达式可得c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-8mol/L；

故答案为：9.9×10-7；1×10-8；

（2）NH4A溶液为中性，即铵根离子水解程度等于A-离子水解程度，则HA的电离程度和一水合氨电离程度相等，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性大于碳酸，即HA的电离程度大于碳酸电离程度，则一水合氨的电离程度大于碳酸的电离程度，所以铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以碳酸铵溶液呈碱性，pH＞7；

故答案为：＞。

【点睛】

水电离的c(H＋)或c(OH-)的计算技巧(25℃时)

(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH-)＝1.0×10-7mol·L-1。

(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH-)＜10-7mol·L-1，当溶液中的c(H＋)＜10-7mol·L-1时就是水电离出的c(H＋)；当溶液中的c(H＋)＞10-7mol·L-1时，就用10-14除以这个浓度即得到水电离的c(H＋)。

(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H＋)或c(OH-)均大于10-7mol·L-1。若给出的c(H＋)＞10-7mol·L-1，即为水电离的c(H＋)；若给出的c(H＋)＜10-7mol·L-1，就用10-14除以这个浓度即得水电离的c(H＋)。【解析】①.1×10-10mol·L-1②.9.9×10-7③.10－8④.＞24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c(H+)=1×10-11mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-13；

(2)①混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10a-13mol/L，pH=b的H2SO4溶液氢离子浓度=10-bmol/L，10a-13mol/L×VaL=10-bmol/L×VbL且a=12，b=2，则Va:Vb=1:10；

②10a-13mol/L×VaL=10-bmol/L×VbL，且a+b=12，则Va:Vb=10:1。【解析】①.1×10-13②.1:10③.10:125、略

【分析】【分析】

1升混合气体充分燃烧后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子数比A分子的多，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH4和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烃（C3H6和C4H8）组成。

【详解】

（1）混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH4和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烃（C3H6和C4H8）组成。它们有四种可能的组合：①CH4、C3H6；②CH4、C4H8；③C2H6、C3H6；④C2H6、C4H8；根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积，可确定A和B的体积比．如：①则V（CH4）：V（C3H6）=1：3，同理可得②CH4、C4H8的比1：1；③C2H6、C3H6的比是1：1；④C2H6、C4H8的比是3：1；

（2）设1升气态烃与氧充分燃烧后体积变化为△V升，则CH4+2O2CO2+2H2O（气）△V1=0（升）；C2H6+7/2O22CO2+3H2O（气）△V2=0.5（升）；C3H6+9/2O23CO2+3H2O（气）△V3=0.5（升）；C4H8+6O24CO2+4H2O（气）△V4=1.0（升）。各种组合的1升混合气体与氧气充分燃烧，体积增大为：组合①(△V1+3△V3)÷4=0.375（升），则组合②(△V1+△V4)÷2=0.5（升），则组合③(△V2+△V3)÷2=0.5（升），则组合④(3△V2+△V4)÷4=0.625（升），则故组合④符合题意，即A为C2H6；B为C4H8。

【点睛】

利用十字交叉法及差量方法在物质组成及物质燃烧的应用的知识进行解题。【解析】①.。组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比（VA：VB）①CH4C3H61：3②CH4C4H81：1③C2H6C3H61：1④C2H6C4H83：1②.C2H6、C4H8五、元素或物质推断题(共3题，共15分)26、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）溶液显酸性的有硫酸铵和氯化铝；溶液显碱性的有氢氧化钡和碳酸钠，A与B反应有刺激性气味的气体生成，说明A为氢氧化钡，B为硫酸铵，C为氯化铝，D为碳酸钠。

（2）氯化铝溶液加热过程中促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸有挥发性，蒸干剩余氢氧化铝，灼烧到恒重，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，得到的固体为Al2O3。

（3）每个硫酸铵电离出2个铵根离子和1个硫酸根离子，铵根离子水解，但铵根离子浓度大于硫酸根离子，溶液显酸性，所以离子浓度顺序为：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）>c（OH－）。

（4）沉淀甲为碳酸钡，和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀，说明BaSO4的溶解度比BaCO3更小，离子方程式为：BaCO