2025年人教A版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版高二化学上册阶段测试试卷47考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，可用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A.③④B.①②④C.②③④D.①②③④2、反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0．3mol，则此反应的平均速率表达正确的是A.v(C)＝0．01mol·L－1·s－1B.v(B)＝0．03mol·L－1·s－1C.v(A)＝0．01mol·L－1·s－1D.v(D)＝0．02mol·L－1·s－13、25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，KW不变B.向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH﹣）减小C.向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c（H+）增大D.将水加热，KW增大，pH不变4、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A.C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJ•mol﹣1（燃烧热）B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJ•mol﹣1（反应热）C.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6KJ•mol﹣1（中和热）D.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ•mol﹣1（反应热）5、有下列物质：rm{(1)}乙醇rm{(2)}苯酚rm{(3)}乙醛rm{(4)}丙烯酸rm{(5)}乙酸乙酯rm{.}其中与溴水、rm{KMnO_{4}}酸性溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液都能反应的是rm{(}rm{)}A.rm{(1)(4)}B.rm{(2)(4)}C.rm{(4)}D.rm{(3)(4)(5)}6、以下实验装置一般不用于分离物质的是()

A.B.C.D.7、巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣COOH．现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③④D.全部8、下列说法正确的是（）A.为了提高汽油的产量，常对石油进行减压分馏B.通过石油的分馏可以制得乙烯C.煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏可得到芳香烃D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、(10分)由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G.G是常用的塑料。请回答下列问题：(1)F的分子式为____，化合物E中所含两个官能团的名称是____、____。(2)写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子____；A→B____。(3)写出以下化学方程式：①1moLA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物仍为卤代经)的化学方程式为；②B转化为C的化学方程式为。(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为。10、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)△H＞0

其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)；已知1100℃时K=0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值____________；平衡常数K值____________(均填“增大”；“减小”或“不变”)．

(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol•L-1，c(CO)=0.1mol•L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________(填“是”或“否”)．此时，化学反应速率是v正____________v逆(填“大于”；“小于”或“等于”)；其原因是____________．

(3)试通过计算当20L的高炉中，通入10molCO和矿石在1100℃时达平衡时，CO的转化率？11、rm{隆露}化学与生活rm{隆路}rm{(1)}随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。

rm{垄脵}平时我们到药店能买到的药如阿司匹林属于____rm{(}选填“rm{R}”或“rm{OTC}”rm{)}类；阿司匹林的结构简式为具有的官能团有酯基和____rm{(}写名称rm{)}

室内放射性污染物，被称为“隐形杀手”的物质是____rm{(}填名称rm{)}rm{垄脷}人体摄入过多的食物时，会引起胃酸分泌过多，使人体感到不适，此时应服用消酸剂。“胃舒平”又名复方氢氧化铝，除主要成分氢氧化铝外，还含有一定量的三硅酸镁rm{(2MgO隆陇3SiO_{2}隆陇}rm{n}rm{H_{2}O)}三硅酸镁与胃酸发生反应生成rm{MgCl_{2}}和rm{H_{2}SiO_{3}}其反应方程式是____。rm{垄脹}水在人体内起着十分重要的作用，可以作为溶剂，调节人体体温，还是一种必不可少的反应物。请写出淀粉在人体内完全水解的反应____。rm{(2)}创新发展材料技术可推动人类社会进步。rm{垄脵}石墨烯rm{(}见图rm{)}可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的____________性。rm{垄脷}基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等。工业上生产水泥的主要原料是石灰石和________；在钢材中添加铬、镍等元素的目的是____________。rm{垄脹}新型战斗机常用纳米rm{SiC}粉体作为吸收材料，高温下焦炭和石英反应可制得rm{SiC}石英的化学式为____________；高温分解rm{Si(CH_{3})_{2}Cl_{2}}也可制得rm{SiC}同时还生成和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式____________。rm{(3)}可持续发展需要注意“环境保护”和“节约能源”。rm{垄脵}近年来一些国家为治理“白色污染”，提出rm{3R}运动，即要求做到废弃塑料的减量化、再利用和____。rm{垄脷}某污水处理厂处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，加入熟石灰的目的是____向废水中通入臭氧，运用_______rm{(}填字母rm{)}除去其中含有的油类、氰化物。rm{a.}中和法rm{b.}沉淀法rm{c.}氧化法rm{垄脹}汽车尾气的大量排放会引起环境污染，写出rm{NO_{x}}和rm{CO}在催化剂作用下转化为无污染的两种气体的化学方程式____。rm{垄脺}地球环境日益恶化，为了保护环境人类正在尽力治理。下列说法正确的是____A.rm{CO}甲苯、尼古丁等不是室内污染物B.污水处理方法化学包括混凝法、中和法、沉淀法C.“白色污染”的会危及海洋生物的生存D.铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒E.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用甲醛熏蒸，进行消毒F.rm{CO}有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水这样可有效地吸收rm{CO}以防煤气中毒12、20．(12分)Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是__________________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是____________。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为________g。13、（1）已知红磷比白磷稳定，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H1；4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H2，则ΔH1和ΔH2的关系是△H1____△H2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式。（3）已知一定温度下，下列反应的平衡常数：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)K1,CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)K2。则相同温度下反应SO2(g)+CO2(g)SO3(g)+CO(g)的平衡常数为。（用K1、K2表示）14、如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是____；bc过程中改变的条件可能是____；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处____．15、rm{F}是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：rm{(1)AtoB}的反应类型是______，rm{DtoE}的反应类型是_______，rm{EtoF}的反应类型是_________。rm{(2)B}的结构简式是_____________，rm{A}的核磁共振氢谱中，有____组峰，其面积比为___________rm{(3)}写出满足下列条件的rm{B}的其中一种同分异构体的结构简式_____________。rm{垄脵}含有苯环rm{垄脷}含有酯基rm{垄脹}能与新制rm{Cu(OH)_{2}}反应rm{(4)C}中含有的官能团名称是________。下列rm{CtoD}的有关说法正确的是_______。rm{a.}使用过量的甲醇，是为了提高rm{D}的产率rm{b.}浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑rm{c.}甲醇即是反应物，又是溶剂rm{d.D}的化学式为rm{C_{9}H_{10}NO_{4}}rm{(5)G}比rm{E}的相对分子质量少rm{28}具有两性，且支链位于对位，则rm{G}生成的高分子化合物的结构简式_________16、某芳香烃rm{A}有如下转化关系：按要求填空：rm{(1)}写出rm{D}中所含官能团的名称____，指出rm{垄脻}的反应类型____。rm{(2)}反应rm{垄脷}的反应条件是____。rm{(3)}写出rm{A}和rm{F}结构简式：rm{A}____；rm{F}____。rm{(4)}写出反应rm{垄脹}对应的化学方程式：____。rm{(5)}写出rm{D}与新制rm{Cu(OH)_{2}}悬浊液反应的化学方程式：____。rm{(6)E}符合下列条件的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式____。rm{a.}苯环上的一氯代物有两种rm{b.}遇rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应rm{c.}能与rm{Br_{2}/CCl_{4}}发生加成反应评卷人得分三、推断题(共8题，共16分)17、有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：⑴若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为_____________。⑵若A由四种元素形成的两种官能团组成，相对分子质量与乙酸相等，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为_____________。⑶若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为___________。如果A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为________________________。18、（8分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息；。ABCD①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成C①由C、H两种元素组成；棍模型为①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯E①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为根据表中信息回答下列问题：（1）写出与A互为同系物且比A多一个碳原子的有机物在一定条件下生成高分子化合物的化学反应方程式_________,该反应类型为_；（2）与B具有相同的分子式，分子中每个碳原都以3个键长相等的单键分别跟其它碳原子相连，形成2个90°碳碳键角和1个60°的碳碳键角，该分子的键线式为_________。（3）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯E，该反应类型为_；其化学反应方程式为：_。（4）请写出所有满足下列条件的E的同分异构体结构简式：_Ⅰ.分子中不含支链并能使溴的四氯化碳溶液褪色Ⅱ.能与NaHCO3溶液发生反应19、A是一种常见的单质；B，C为中学学习的常见化合物，A，B，C均含有元素X。它们有如下转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是（）

A.X元素可能为AlB.X元素可能是金属，也可能是非金属C.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②一定为氧化还原反应20、现有A；B、C、D、E五种中学教材中常见的金属单质；其单质和最高价氧化物对应的水化物的有关信息如表所示：

。单质ABCDE最高价氧化物。

对应水化物的稳定性难分解能分解能分解能分解能分解单质性质与水剧烈反应缓慢溶于热水溶于强碱性溶液难溶于冷的浓硝酸溶于浓、稀硝酸已知A；B、C的组成元素位于同一短周期；D和E的组成元素位于同一周期，D的低价氢氧化物在空气中会发生颜色变化，E在空气中生锈呈绿色．

根据要求；回答下列问题：

（1）C元素最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应，又能与碱反应，原因分别是：______；______（用电离方程式表示）

（2）以B、C为电极，A的氢氧化物的水溶液为电解质溶液，构成原电池．写出C极的电极反应式：______．

（3）用离子方程式表示D的单质能与D的化合物在水溶液中发生化合反应：______．

（4）E的单质在加热条件下能与浓硫酸反应，其反应的化学方程式为______．21、葛根大豆苷元（F）用于治疗高血压引起的头疼；突发性耳聋等症；其合成路线如图：

（1）化合物C中的含氧官能团有______、______（填官能团名称）．

（2）已知：C→D为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式：______．

（3）反应E→F的反应类型是______．

（4）化合物A的一种同分异构体W属于芳香醇，写出W的结构简式：______．22、有机物rm{A}的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得rm{B}rm{C}rm{D}和rm{E}四种物质．

请回答下列问题：

rm{(1)}在rm{A隆芦E}五种物质中，互为同分异构体的是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(2)}写出下列反应的化学方程式：

rm{A隆煤B}______．

rm{A隆煤D}______．

rm{(3)}上述分子中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的物质是______rm{(}填序号rm{)}．23、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．该物质可发生如下转化，其中D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．

（1）A的名称为：______C的结构简式为：______；E2含有的含氧官能团的名称为：______．

（2）反应②的化学方程式为：______，反应类型为：______；反应⑥的化学方程式为：______，反应类型为：______．

（3）与A的分子式相同的烯烃，除A外还有______种不同的结构；写出其中主链为4个碳，分子中有三种不同类型的氢原子，且与A同类的所有物质的结构简式：______（均不考虑立体异构）．24、香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下rm{(}其他试剂、产物及反应条件均省略rm{)}

rm{(1)}Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与rm{H_{2}}反应生成邻羟基苯甲醇；邻羟基苯甲醇的结构简式为______________。

rm{(2)}反应rm{垄脷}的反应类型是_____________，反应rm{垄脺}的反应类型是_____________。

rm{(3)}香豆素在过量rm{NaOH}溶液中完全水解的化学方程式为________。

rm{(4)}Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。Ⅴ的结构简式为__________rm{(}任写一种rm{)}

rm{(5)}一定条件下，与rm{CH_{3}CHO}能发生类似反应rm{垄脵}rm{垄脷}的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_____________。评卷人得分四、实验题(共2题，共14分)25、合成气的主要成分是一氧化碳和氢气；可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=206.1kJ•mol-1

②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=247.3kJ•mol-1

③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3

请回答下列问题：

（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=______；10min时，改变的外界条件可能是______．

（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2；使甲；乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．

①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是______．

a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍。

b．容器内压强保持不变。

c．容器内气体的密度保持不变。

d．容器内各气体的浓度保持不变。

②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是______．

a．化学反应速率：v（甲）＞v（乙）

b．甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）

c．压强：P（甲）=P（乙）

（3）反应③中△H3=______kJ•mol-1．800℃时；反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见如表：

。COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时反应③中正、逆反应速率的关系是______（填代号）．

a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆）d．无法判断．26、正丁醛是一种化工原料rm{.}某实验小组利用如下装置合成正丁醛．

发生的反应如下：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OHxrightarrow[H_{2}SO_{4}/triangle]{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}

反应物和产物的相关数据列表如下：

。rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH

xrightarrow[H_{2}SO_{4}/triangle

]{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}沸点rm{/隆忙}密度rm{/g?cm^{-3}}水中溶解性正丁醇rm{117.2}rm{0.8109}微溶正丁醛rm{75.7}rm{0.8017}微溶实验步骤如下：

将rm{6.0gNa_{2}Cr_{2}O_{7}}放入rm{100mL}烧杯中，加rm{30mL}水溶解，再缓慢加入rm{5mL}浓硫酸，将所得溶液小心转移至rm{B}中rm{.}在rm{A}中加入rm{4.0g}正丁醇和几粒沸石，加热rm{.}当有蒸汽出现时，开始滴加rm{B}中溶液rm{.}滴加过程中保持反应温度为rm{90隆芦95隆忙}在rm{E}中收集rm{90隆忙}以上的馏分rm{.}将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集rm{75隆芦77隆忙}馏分，产量rm{2.0g.}回答下列问题：

rm{(1)}实验中，能否将rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液加到浓硫酸中；说明理由______．

rm{(2)}加入沸石的作用是______．

rm{(3)}上述装置图中，rm{B}仪器的名称是______，rm{D}仪器的名称是______．

rm{(4)}分液漏斗使用前必须进行的操作是______rm{(}填正确答案标号rm{)}．

rm{a.}润湿rm{b.}干燥rm{c.}检漏rm{d.}标定。

rm{(5)}将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在______层rm{(}填“上”或“下”rm{)}．

rm{(6)}本实验中，纯净的正丁醛的检验方法：______．评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共20分)27、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。28、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。29、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。30、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分六、原理综合题(共3题，共12分)31、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液32、实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。实验原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________

A；取代反应B、消去反应C、还原反应D、氧化反应。

（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。

（3）反应结束后将反应液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”；“快速加入”）。

②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。

A．乙醚B．蒸馏水C．95％乙醇水溶液D．饱和NaCl溶液。

③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质，____________操作除去了可溶性杂质。33、铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气；并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________；并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂；可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

方法二铜粉还原CuSO4溶液。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象；即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【解析】试题分析：碘单质易溶在酒精中，①正确；苯酚也易溶在酒精中，②正确；单质银不能溶于氨水中，应该用硝酸洗涤，③不正确；热的碱液能使油脂水解，而清洗掉，④正确，答案选B。考点：考查化学实验中仪器洗涤的有关正误判断【解析】【答案】B2、A【分析】试题分析：考查化学反应速率的概念和有关计算。半分钟内C的物质的量增加了0．6mol，所以用C物质表示的反应速率是又因为速率之比是相应的化学计量数之比，答案选A。考点：化学反应速率【解析】【答案】A3、A【分析】【解答】解：A、向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c（H+）增大，温度不变Kw不变；故A正确；

B、向水中加入氢氧化钠固体，c（OH﹣）增大；水的电离平衡左移，故B错误；

C、加入少量冰醋酸，溶液中的c（H+）增大；水的电离被抑制，平衡左移，故C错误；

D、由于水的电离吸热，故将水加热，水的电离平衡右移，Kw增大，溶液中的c（H+）增大；故pH减小，故D错误．

故选A．

【分析】水电离生成氢离子、氢氧根离子，所以加入能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入和氢离子或氢氧根离子反应的物质能促进水电离，温度不变，离子积常数不变，据此分析解答．4、D【分析】【解答】解：A．燃烧热应生成稳定的氧化物，生成CO不是最稳定状态，不是燃烧热，故A错误；B．注意标明物质的聚集状态，应为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1368.8KJ•mol﹣1；故B错误；

C．中和热应生成1mol水；该方程式为2mol水，不是中和热，故C错误．

D．水的分解为吸热反应；符合热化学方程式的书写要求，故D正确．

故选D．

【分析】A．应生成稳定的氧化物；

B．注意标明物质的聚集状态；

C．中和热应生成1mol水．

D．水的分解为吸热反应．5、B【分析】解：rm{(1)}乙醇与溴水；碳酸钠不反应；故不选；

rm{(2)}苯酚与溴水反应生成白色沉淀；与高锰酸钾发生氧化反应，与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，故选；

rm{(3)}乙醛与溴水；碳酸钠不反应；故不选；

rm{(4)}丙烯酸中含碳碳双键，与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，含rm{-COOH}与碳酸钠反应；故选；

rm{(5)}乙酸乙酯与溴水、rm{KMnO_{4}}酸性溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液均不反应；故不选；

故选B．

与溴水、rm{KMnO_{4}}酸性溶液反应，含碳碳双键或碳碳三键，或含酚rm{-OH}与rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反应，含酚rm{-OH}或rm{-COOH}等；以此来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、烯烃、羧酸等有机物性质的应用，题目难度不大．【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单，注意平时知识的积累是解题的关键。【解答】A.蒸馏装置可分离沸点不同的液体，故A不选；B.渗析装置可分离提纯胶体与溶液，故B不选；C.过滤装置分离固体与液体，故C不选；D.该装置为配制溶液的装置，不能用于物质的分离，故D选。故选D。【解析】rm{D}7、D【分析】【解答】解：巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基；所以巴豆酸具有烯烃和羧酸的性质，与①氯化氢；②溴水发生加成反应，与⑤酸化的高锰酸钾溶液发生氧化反应，表现碳碳双键的性质；与③纯碱溶液发生复分解反应，与④乙醇发生酯化反应；

故选D．

【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．8、D【分析】解：A．为了提高汽油的产量；常对石油进行裂解，故A错误；

B．通过石油的裂解可以制得乙烯乙烯；丙烯等小分子化合物；故B错误；

C．干馏为化学变化；煤干馏后生成苯；甲苯、二甲苯等芳香烃，所以煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，故C错误；

D．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物；主要含有C元素，故D正确；

故选D．

A．裂化的目的是为了提高汽油的产量；

B．乙烯是通过石油的裂解获得；

C．干馏为化学变化；煤干馏后生成苯；甲苯、二甲苯等芳香烃；

D．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物．

本题考查煤和石油的综合利用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．【解析】【答案】D二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据F的结构简式可知，F的分子式为C9H12。化合物E可以发生缩聚反应生成聚酯，所以F中所含两个官能团的名称是羟基、羧基。（2）丙烯分子中含有碳碳双键，所以丙烯直接形成高分子化合物的反应是加聚反应；A是卤代烃，在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成醇。（3）①由于A是1，2-二溴丙烷，所以能在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应。由于生成物仍然是卤代烃，所以生成物是含有碳碳双键的，因此反应的方程式是②B分子中含有2个羟基，所以可以发生催化氧化生成C，则反应的方程式是（4）能发生银镜反应，说明含有醛基。由于同一碳上连接两个羟基的结构不稳定，所以该化合物的结构简式是HOCH2CHOHCHO。考点：考查分子式、官能团。反应类型、方程式以及同分异构体的判断【解析】【答案】（1）C9H12（1分）羟基、羧基（2分）（2）加聚反应（1分）取代反应（或水解反应，1分）（3）（2分）（2分）（4）HOCH2CHOHCHO（1分）10、略

【分析】解(1)化学反应是吸热反应，温度升高，化学平衡正向进行，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值增大；依据化学平衡常数概念和计算式判断平衡常数增大；

故答案为：增大；增大；

(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol•L-1，c(CO)=0.1mol•L-1，在这种情况下，难度商Qc===0.25＜K=0.263；所以此时反应未达到化学平衡，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率；

故答案为：否；大于；因难度商Qc===0.25＜K=0.263，温度不变，K值不变，为增大比值；v(正)大于v(逆)；

(3)设一氧化碳反应的物质的量为x；

根据反应方程式FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)

反应前10mol0

反应中xmolxmol

达到平衡时浓度(10-x)molxmol

根据平衡常数列式可得：=0.263；解得x=2.08mol；

一氧化碳的转化率为：×100%=20.8%；

答：一氧化碳的转化率为20.8%．【解析】增大;增大;否;大于;因难度商Qc===0.25＜K=0.263，温度不变，K值不变，为增大比值，v(正)大于v(逆)11、（1）①OTC羧基氡②2MgO•3SiO2•nH2O+4HCl=2MgCl2+3H2SiO3+（n-1）H2O③nH2O+（C6H10O5）n→nC6H12O6（2）①导电。

②黏土做成不锈钢防腐蚀。

③SiO2（3）①再循环②中和酸性物质C③④BC【分析】【分析】本题考查化学与生活的知识，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累。【解答】rm{(1)}rm{垄脵}阿司匹林是解热镇痛药，属于rm{OTC}阿司匹林的结构简式为阿司匹林是解热镇痛药，属于rm{垄脵}阿司匹林的结构简式为rm{OTC}羧基，含有的官能团有酯基和；室内放射性污染物，被称为“隐形杀手”的物质是氡，羧基故答案为：rm{OTC}rm{OTC}因二氧化硅不与盐酸反应，氧化镁能与盐酸反应，则三硅酸镁与盐酸的反应为；氡；rm{垄脷}因二氧化硅不与盐酸反应，氧化镁能与盐酸反应，则三硅酸镁与盐酸的反应为rm{2MgO?3SiO}rm{垄脷}rm{2MgO?3SiO}rm{{,!}_{2}}rm{?nH}rm{?nH}rm{{,!}_{2}}rm{O+4HCl=2MgCl}rm{O+4HCl=2MgCl}rm{{,!}_{2}}rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{+(n-1)H}rm{+(n-1)H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}故答案为：rm{2MgO?3SiO}rm{2MgO?3SiO}rm{{,!}_{2}}rm{?nH}rm{?nH}淀粉水解生成葡萄糖：rm{{,!}_{2}}rm{O+4HCl=2MgCl}rm{O+4HCl=2MgCl}rm{{,!}_{2}}rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{+(n-1)H}rm{+(n-1)H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{垄脹}淀粉水解生成葡萄糖：rm{nH}rm{垄脹}rm{nH}rm{{,!}_{2}}rm{O+(C}rm{O+(C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{10}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{n}}rm{隆煤nC}rm{隆煤nC}rm{{,!}_{6}}rm{H}石墨烯是一种由碳原子以rm{H}rm{{,!}_{12}}rm{O}rm{O}

rm{{,!}_{6}}生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；在钢材中添加铬能使钢材表面形成致密且坚固的氧化膜，防止内部的铁与氧气接触，铬又能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性，加入镍是使不锈钢耐酸、碱腐蚀，即在钢材中添加铬、镍等元素的目的是做成不锈钢防腐蚀，故答案为：黏土，故答案为：rm{nH}

rm{nH}工业上用石英rm{{,!}_{2}}rm{O+(C}rm{O+(C}与焦炭高温下条件下生成rm{{,!}_{6}}同时生成rm{H}方程式为：rm{Si{O}_{2}+3Coverset{赂脽脦脗}{=}SiC+2CO隆眉}，高温分解rm{H}也可制得rm{{,!}_{10}}同时还生成rm{O}和一种常见酸性气体，酸性气体为氯化氢，根据原子守恒写出化学方程式为：rm{Si(C{H}_{3}{)}_{2}C{l}_{2;}overset{赂脽脦脗}{=}SiC+C{H}_{4}隆眉+2HCl隆眉}故答案为：rm{O}rm{Si(C{H}_{3}{)}_{2}C{l}_{2;}overset{赂脽脦脗}{=}SiC+C{H}_{4}隆眉+2HCl隆眉}rm{{,!}_{5}}rm{)}指要求做到废弃塑料的减量化、再利用和再循环rm{)}再循环rm{{,!}_{n}}rm{隆煤nC}rm{隆煤nC}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{12}}rm{O}rm{O}臭氧具有强氧化性，能氧化水体中的油类及氰化物，故向废水中通入臭氧，运用氧化法除去其中含有的油类及氰化物，rm{{,!}_{6}}；rm{(2)}rm{垄脵}石墨烯是一种由碳原子以rm{sp}rm{垄脵}在催化剂作用下转化为无污染的两种气体为氮气和二氧化碳，化学方程式为rm{2xCO+2N{O}_{x}overset{麓脽禄炉录脕}{=}2xC{O}_{2}+{N}_{2}}故答案为：rm{2xCO+2N{O}_{x}overset{麓脽禄炉录脕}{=}2xC{O}_{2}+{N}_{2}}rm{sp}rm{{,!}^{2}}杂化方式形成的蜂窝状平面薄膜，是一种只有一个原子层厚度的准二维材料，所以又叫做单原子层石墨，实际上石墨烯本来就存在于自然界，只是难以剥离出单层结构，石墨烯一层层叠起来就是石墨，铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯，石墨烯具有十分良好的强度、柔韧、导电、导热、光学特性能，作电极是利用了石墨烯的导电性，

故答案为：导电；

rm{垄脷}生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；在钢材中添加铬能使钢材表面形成致密且坚固的氧化膜，防止内部的铁与氧气接触，铬又能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性，加入镍是使不锈钢耐酸、碱腐蚀，即在钢材中添加铬、镍等元素的目的是做成不锈钢防腐蚀，故答案为：

rm{垄脷}D.铅笔的笔芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的，不是金属铅，故D错误；；做成不锈钢防腐蚀；

rm{垄脹}工业上用石英rm{(SiO}

rm{垄脹}所以不能防煤气中毒，故F错误；

rm{(SiO}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)垄脵OTC}羧基氡rm{垄脷2MgO?3SiO_{2}?nH_{2}O+4HCl=2MgCl_{2}+3H_{2}SiO_{3}+(n-1)H_{2}O}rm{垄脹nH_{2}O+(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}隆煤nC_{6}H_{12}O_{6}}rm{(2)垄脵}导电。

rm{垄脷}黏土做成不锈钢防腐蚀。

rm{垄脹SiO_{2;;}Si(C{H}_{3}{)}_{2}C{l}_{2;}overset{赂脽脦脗}{=}SiC+C{H}_{4}隆眉+2HCl隆眉}rm{垄脹SiO_{2;;}Si(C{H}_{3}{)}_{2}C{l}_{2;}

overset{赂脽脦脗}{=}SiC+C{H}_{4}隆眉+2HCl隆眉}再循环rm{(3)垄脵}中和酸性物质rm{垄脷}rm{垄脹2xCO+2N{O}_{x}overset{麓脽禄炉录脕}{=}2xC{O}_{2}+{N}_{2}}rm{C}rm{垄脹2xCO+2N{O}_{x}

overset{麓脽禄炉录脕}{=}2xC{O}_{2}+{N}_{2}}12、略

【分析】【解析】试题分析：（1）Zn-MnO2干电池中，活泼金属锌做原电池的负极，工作时原电池中电子从负极经外电路流向电源的正极，故答案为：Zn，正极；（2）锌比铜活泼，能置换出铜，反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池加速锌的腐蚀，除杂时注意不能引入新的杂质只有b符合；（3）阴极上的电子，发生还原反应，H+的电子生成H2，因为MnSO4～MnO2～2e-，通过2mol电子产生MnO2，其质量为87g。考点：常见化学电源的种类及工作原理【解析】【答案】（1）Zn；正极（2）锌与还原出的铜构成锌铜原电池而加快了锌的腐蚀；b（3）2H++2e-=H2↑；8713、略

【分析】试题分析：（1）红磷比白磷稳定，这说明红磷的总能量低于白磷的总能量，即红磷转化为白磷是吸热反应，△H＞0。根据反应①4P(白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H1和②4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H2，依据盖斯定律可知，②－①即得到反应4P（红磷，s）＝4P(白磷，s），则该反应的△H＝△H2－△H1＞0，所以△H1＜△H2。（2）H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则有反应①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol、②CH3OH（l）＋O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g)△H＝－726.5kJ/mol。则根据盖斯定律可知，①×3－②即得到反应3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH（l＋H2O(l)，因此该反应的反应热△H＝－285.8kJ/mol×3＋726.5kJ/mol＝－130.9kJ/mol。（3）根据反应①SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)、②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)可知，①－②即得到反应SO2(g)+CO2(g)SO3(g)+CO(g)，所以则相同温度下反应SO2(g)+CO2(g)SO3(g)+CO(g)平衡常数K＝考点：考查反应热的计算、热化学方程式的书写以及平衡常数的计算等【解析】【答案】（共6分）＜（2）3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH（l＋H2O(l)△H＝－130.9kJ/mol（3）14、升温|减小生成物浓度|【分析】【解答】解：根据图可知，在a时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的△H＜0，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，a～b过程中改变的条件可能是升温；在b时刻，正反应速率不变，逆反应速率减小，且正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，b～c过程中改变的条件可能是减小生成物C的浓度；在b～c过程后，若增大压强，正逆反应速率都会增大，由于该反应为体积缩小的反应，所以平衡正向移动，根据压强对化学反应速率的影响可画出相关的图为：故答案为：升温；减小生成物的浓度；．

【分析】根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断；根据压强对化学反应速率的影响可画出相关的图．15、（1）氧化反应还原反应取代反应。

（2）41:1:2:6

（3）或或或

（4）硝基；羧基ac

（5）【分析】【分析】

本题考查有机物的合成，比较各结构简式的异同利用逆推法推断rm{B}和rm{C}为解答该题的关键；做题中需注意把握题给信息，题目难度中等。

【解答】

依据反应条件及反应反应物与产物的关系，可推知rm{C隆煤D}发生酯化反应rm{+CH_{3}OH}rm{+H_{2}O}rm{C}为rm{B隆煤C}为硝化反应，则rm{B}为反应为：rm{+HNO_{3}(}浓rm{)xrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}}rm{)xrightarrow[triangle

]{{脜篓脕貌脣谩}}}

rm{+H_{2}O}为rm{B}为则rm{A}的反应为甲基的氧化，rm{A隆煤B}为：rm{E}rm{++CH_{3}CH_{2}CH_{2}COClxrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁}}}rm{E隆煤F}

rm{++CH_{3}CH_{2}CH_{2}COCl

xrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁}}}利用逆推法，依据反应条件及反应反应物与产物的关系，可推知rm{+HCl}发生酯化反应，故C为rm{(1)}为硝化反应，则rm{C隆煤D}为：故Arm{B隆煤C}的反应类型是氧化反应；有机反应中去氧加氢为还原反应，rm{B}中硝基被还原为氨基生成rm{隆煤B}rm{D}的反应类型是还原反应，rm{E}rm{++CH_{3}CH_{2}CH_{2}COClxrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁}}}rm{D隆煤E}rm{E隆煤F}的反应类型为取代反应；

故答案为：氧化反应；还原反应；取代反应；

rm{++CH_{3}CH_{2}CH_{2}COCl

xrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁}}}为rm{+HCl}为有rm{E隆煤F}种氢原子，个数比为rm{(2)B}故A的核磁共振氢谱中，有rm{A}组峰，其面积比为rm{4}故答案为：rm{1:1:2:6}rm{4}

rm{1:1:2:6}依据要求利用残基法可以得出rm{;4}的同分异构体有：

故答案为：或或或

rm{1:1:2:6}的结构简式为含有的官能团的名称有：硝基；羧基；

rm{(3)}在加热条件下与甲醇发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，使用过量的甲醇，是为了提高rm{B}的转化率，故rm{(4)C}正确；

rm{a.C}导致溶液变黑为浓硫酸的脱水性，故rm{C}错误；

rm{a}在该反应中甲醇既是反应物，又是溶剂，故rm{b.}正确；

rm{b}根据rm{c.}的结构简式可知，rm{c}的化学式为rm{d.}故rm{D}错误；

故答案为：硝基、羧基；rm{D}

rm{C_{9}H_{9}NO_{4}}具有两性说明既有氨基又有羧基且处于苯环的对位，能发生缩聚反应生成

故答案为：

rm{d}【解析】rm{(1)}氧化反应还原反应取代反应。

rm{(2)}rm{4}rm{1:1:2:6}

rm{(3)}或或或

rm{(4)}硝基、羧基rm{ac}

rm{(5)}16、略

【分析】【分析】本题通过有机物的推断，考查了有机物官能团的性质和相互转化，推断过程中，注意物质结构的变化，尤其是官能团的变化，题目难度较大。rm{D}与新制备氢氧化铜反应产物可知rm{D}应为则rm{C}为rm{B}为则rm{A}为由最终产物可知rm{F}为则rm{E}为据此分析解答．【解答】rm{D}与新制备氢氧化铜反应产物可知rm{D}应为则rm{C}为rm{B}为则rm{A}为由最终产物可知rm{F}为则rm{E}为

rm{(1)D}为其官能团名称是醛基和羟基，生成rm{E}的反应为消去反应；

rm{(2)C}为rm{B}为rm{B}和rm{KOH}的水溶液加热发生消去反应生成rm{C}所以反应条件是rm{KOH}水溶液；加热；

rm{(3)A}为由最终产物可知rm{F}为

rm{(4)}反应rm{垄脹}为在rm{Cu}作催化剂条件下发生氧化反应生成的反应，方程式为rm{2}rm{+O_{2}}rm{2}rm{+2H_{2}O}rm{(5)}中含有醛基，能被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成rm{-COOH}反应方程式为rm{+2Cu(OH)_{2}}rm{+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}rm{(6)E}为rm{E}的同分异构体符合下列条件：

rm{a.}苯环上的一氯代物有两种；说明苯环上含有两种氢原子；

rm{b.}遇rm{FeCl3}溶液发生显色反应说明含有酚羟基；

rm{c.}能与rm{Br2/CCl4}发生加成反应说明含有碳碳双键；

符合条件的同分异构体结构简式为：【解析】rm{(1)}醛基、羟基消去反应rm{(2)KOH}水溶液，加热rm{(3)}rm{(4)2}rm{+O_{2}}rm{2}rm{+2H_{2}O}rm{(5)}rm{+2Cu(OH)_{2}}rm{+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}rm{(6)}三、推断题(共8题，共16分)17、略

【分析】【解析】试题分析：有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，说明A和乙酸中氢元素的质量分数是相等，都是（1）如果A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，说明A中含有醛基和羟基，所以A的结构简式是HO－CH2CHO。（2）若A的相对分子质量与乙酸相等，则A的分子量为60，分子中H原子数目为4，由碳、氢、氧、氮四种元素组成，则1个C原子、O原子、N原子的相对原子质量之和加4个H原子相对原子质量=12+16+14+4=46，相对分子质量还差60－46=14，为1个N原子，所以分子式为CH4ON，分子中含有两种官能团，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则分子中含有－NH2与羰基，所以符合条件的结构简式为CO(NH2)2。（3）若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，则氧原子的质量分数是13.33%。又因为A的相对分子质量小于200，所以A中氧原子的个数最多是即氧原子的个数只能是1个，所以A的相对分子质量是16÷13.33%＝120。又因为氢原子的质量分数是6.7%，所以分子中含有氢原子的个数是120×6.7%＝8，则碳原子的个数是则该有机物的分子式是C8H8O。A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，这说明分子中含有羟基，即相当于是立方烷中的氢原子被羟基代替后的生成物，则结构简式是考点：考查有机物结构式的确定【解析】【答案】⑴HO－CH2CHO⑵CO(NH2)2⑶C8H8O18、略

【分析】试题分析：由表中信息可知，A是乙烯，B是苯；D是丙烯酸，则C的相对分子质量是100+18-72=46，所以C是乙醇。（1）与A互为同系物且比A多一个碳原子的有机物是丙烯，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为反应类型是加聚反应；（2）根据题目信息，B的同分异构体中存在垂直的化学键，所以B的同分异构体是三棱柱形，该分子的键线式为（3）乙醇与丙烯酸发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯，化学方程式为（4）E的同分异构体中含有碳碳双键，但不含酯基，含有羧基，且无支链，所以E的同分异构体是戊烯酸的直链结构，结构简式为CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH、CH3CH=CHCH2COOH。考点：考查有机推断，结构简式的判断与书写，化学方程式的书写，同分异构体的判断与书写反应类型的判断【解析】【答案】（8分）(1)(1分)加聚反应(1分)(2)（1分）(3)取代反应(或酯化反应)（1分）（1分）（4）CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH、CH3CH=CHCH2COOH(3分)19、D【分析】【解答】A为单质；B；C为化合物。所以①②一定为氧化还原反应，所以D正确；A不可能为金属，因为金属无负价；①②不互为可逆反应，因为反应条件不同。

【分析】本题考查无机物的推断、化学反应类型的分析等，熟练掌握无机物的性质和推断方法是解题的关键。20、略

【分析】解：由题给信息可知A为Na；B为Mg、C为Al、D为Fe、E为Cu；

（1）C元素最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，为两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，原因分别是可发生酸式电离和碱式电离：Al（OH）3⇌Al3++3OH-；Al（OH）3⇌H++AlO2-+H2O；

故答案为：Al（OH）3⇌Al3++3OH-；Al（OH）3⇌H++AlO2-+H2O；

（2）Al可与氢氧化钠溶液反应，而镁不反应，镁、铝形成原电池，电解质溶液呈碱性时，负极发生Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

（3）铁可与铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）铜在加热条件下可与浓硫酸发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O；

故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O．

A的氢氧化物难分解；单质可与水剧烈反应，应为Na，B能与热水缓慢反应，为Mg，C单质可与强碱溶液反应，为Al，D单质难溶于冷的浓硝酸，为Fe，E单质溶于浓；稀硝酸，常见为Cu，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

本题主要考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，中等难度，物质的推断是解题的关键，答题时注意常见元素化合物知识的掌握．【解析】Al（OH）3⇌Al3++3OH-；Al（OH）3⇌H++AlO2-+H2O；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O21、略

【分析】解：（1）根据C的结构简式可知；C中有醚键和羧基，故答案为：醚键；羧基；

（2）根据C、D的结构，利用元素守恒可推出X的结构简式为故答案为：

（3）比较E；F中的官能团的变化可知；反应E→F是取代反应，故答案为：取代反应；

（4）根据A的结构简式同时结合属于芳香族化合物，说明有苯环，这样的同分异构体的结构简式有

故答案为：．

（1）根据C的结构简式判断；

（2）根据C；D的结构；利用元素守恒可推出X的结构简式；

（3）比较E；F中的官能团的变化可判断反应类型；

（4）根据A的结构简式同时结合属于芳香族化合物；说明有苯环，据此书写同分异构体的结构简式．

本题是一道综合性的有机合成试题，考查了反应类型的判断、结构简式和同分异构题的书写等，题目难度不大．注意关注重要官能团的性质，书写同分异构体（有限制条件的）要求熟练掌握各种官能团的性质结合题目信息即可得出答案．【解析】醚键；羧基；取代反应；22、略

【分析】解：rm{(1)}分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，rm{A-E}分子结构分析可知，rm{C}和rm{E}分子式相同，但结构不同，为同分异构体关系，故答案为：rm{C}和rm{E}

rm{(2)A}发生氧化反应可生成rm{B}反应的方程式为rm{2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle

]{{麓脽禄炉录脕}}2}rm{+2}

rm{H_{2}O}与甲酸发生酯化反应生成rm{A}反应的方程式为

故答案为：rm{D}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}2}rm{2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle

]{{麓脽禄炉录脕}}2}

rm{+2}醛基能发生银镜反应，酯基能发生水解反应，该物质能发生银镜反应和水解反应，说明该物质中含有醛基和酯基，符合条件的只有rm{H_{2}O}故答案为：rm{(3)}．

rm{D}分子式相同；结构不同的有机物互称同分异构体；

rm{D}发生催化氧化反应生成rm{(1)}rm{(2)A}与甲酸发生酯化反应生成rm{B}

rm{A}醛基能发生银镜反应；酯基能发生水解反应，该物质能发生银镜反应和水解反应，说明该物质中含有醛基和酯基．

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道物质发生反应的条件，侧重考查学生知识运用能力，题目难度不大．rm{D}【解析】rm{C}和rm{E}rm{2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle

]{{麓脽禄炉录脕}}2}rm{+2H_{2}O}rm{D}23、略

【分析】解：某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，令组成为CxHy，则x最大值为=7，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，所以A为烯烃，所以x=6，y=12，因此A的化学式为C6H12，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，故A的结构简式为：则B为在乙醇的碱性溶液中加热时发生消去反应，生成的C为C发生1，2-加成生成D1，则D1为D1在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E1，则E1为D1、D2互为同分异构体，故反应④发生1，4-加成，则D2为D2在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E2，E2为

（1）由上述分析可知，A的结构简式为：名称为2，3-二甲基-2-丁烯，C为E2为含氧官能团为羟基；

故答案为：2，3-二甲基-2-丁烯；羟基；

（2）反应②的化学方程式为为消去反应，反应⑥的化学方程式为为水解反应（或取代反应）；

故答案为：消去反应；水解反应（或取代反应）；

（3）分子式为C6H12且属于烯烃的同分异构体有：共13种，其中主链为4个碳，分子中有三种不同类型的氢原子，且与A同类的所有物质的结构简式有

故答案为：12；．

某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，令组成为CxHy，则x最大值为=7，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，所以A为烯烃，所以x=6，y=12，因此A的化学式为C6H12，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，故A的结构简式为：则B为在乙醇的碱性溶液中加热时发生消去反应，生成的C为C发生1，2-加成生成D1，则D1为D1在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E1，则E1为D1、D2互为同分异构体，故反应④发生1，4-加成，则D2为D2在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E2，E2为以此解答该题．

本题考查有机物推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及卤代烃、烯、醇等的性质以及分子式的求解、同分异构体、有机化学反应类型和方程式的书写等，题目综合性较大，注意二烯烃的加成反应，难度中等．【解析】2，3-二甲基-2-丁烯；羟基；消去反应；水解反应（或取代反应）；12；24、rm{(1)C_{7}H_{6}O_{2}}

rm{(2)}消去反应酯化反应

rm{(3)}

rm{(4)}或

rm{(5)}【分析】【分析】本题考查有机物的合成、有机物的结构性质、有机反应类型、限制条件同分异构体书写等，难度中等，熟练掌握官能团的性质与转化。【解答】rm{(1)}Ⅰ的分子中含有rm{7}个rm{C}rm{6}个rm{H}rm{2}