2025年人教版选修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修3化学上册阶段测试试卷220考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是A.金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率B.BF3和CH4中心原子的价层电子对数C.Si-O和C-O的键能D.对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点2、下列说法正确的是（）A.各能层含有的能级数为n-1B.电子云图中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置C.所有原子任一能层的s电子云图都是球形，但球的半径大小不同D.在同一能级上运动的电子，其运动状态相同3、以下有关元素性质的说法不正确的是A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为578，1817，2745，11578、15630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+C.①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D.具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是④4、具有下列电子排布式的原子中，电负性最大的是A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p4C.1s22s22p3D.1s22s22p55、如图是某无机化合物的二聚分子；该分子中A；B两种元素都只有3个能层，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是。

A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族B.该化合物是共价化合物，在熔融状态下能导电C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D.该化合物中存在极性共价键，无非极性共价键6、下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是（）A.CO2和SO2B.BeCl2和BF3C.H3O+和SO3D.CH4和NH37、下列说法中正确的是（）A.金刚石晶体中的最小碳原子环由12个碳原子构成B.AlCl3晶体属于分子晶体C.1molSiO2分子中含4molSi—O键D.金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应8、下列说法错误的是（）A.基态Cr原子有6个未成对电子B.PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且PH3提供孤电子对的能力强于NH3C.BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3D.向1mol配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、下面是s能级和p能级的原子轨道图；下列说法正确的是()

A.s电子的原子轨道呈球形，P轨道电子沿轴呈“8”字形运动B.s能级电子能量低于p能级C.每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的D.任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数10、下表中所列的五种短周期元素；原子序数连续，但与表中排列顺序无关。用m表示基态原子的价电子数，用n表示基态原子的未成对电子数，m—n的值如下表所示：

下列说法错误的是A.第一电离能：A<td><>B.电负性：E<td><>C.原子序数：B<td><>D.核外未成对电子数：C=D11、下列说法不正确的是（）A.苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B.Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞溶液变红C.配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数为4D.H2O中的孤对电子数比H3O+的多，故H2O的键角比H3O+的键角小12、干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是（）A.分子内共价键B.分子间作用力C.分子间的距离D.分子内共价键的键长13、在某晶体中；与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为如图所示的正八面体形。该晶体可能是。

A.NaCl晶体（x＝Na＋，y＝Cl－）B.CsCl晶体（x＝Cs＋，y＝Cl－）C.CaTiO3晶体（x＝Ti4＋，y＝O2－）D.NiAs晶体（x＝Ni，y＝As）评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、某离子晶体晶胞结构如图所示；x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

（1）晶体中每个Y同时吸引着___个X，每个x同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为___；

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个；

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__。

（4）下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___。

A.B.CH4C.CH2=CHCH3D.CH3CH2C≡CHE.CH3CH315、Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：。元素FeFe电离能/kJ·mol-1I1717759I2150915611561I3324829572957

回答下列问题：

(1)亚铁离子价电子层的电子排布式为_______

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_______；

②六氰合亚铁离子(Fe(CN))中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是_______，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的电子式_______；

(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_______。

16、(1)钒在元素周期表中的位置为__________，其价层电子排布图为____________。

(2)基态镓(Ga)原子的电子排布式：__________________。

(3)Fe3＋的电子排布式为__________________。

(4)基态铜原子的核外电子排布式为__________________。

(5)Ni2＋的价层电子排布图为_____________________。17、（1）比较离子半径：F－_____O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）C；H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

（3）F、Cl、Br、I的第一电离能大小顺序为________________，电负性大小顺序为__________________。18、氰化钾是一种剧毒物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：回答下列问题：

(1)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子最外层电子排布式为__________。

(2)与互为等电子体的分子为__________（任举一例）。19、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料；只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅；多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

(1)已知Se在周期表的位置为_____，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____。

(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____。

(3)与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为____(标出配位键)

(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____。请画出该离子中配位键的结合形式__。20、已知：①CS2②PCl3③H2S④CH2O⑤H3O+⑥NH4+⑦BF3⑧SO2。请回答下列问题：

(1)中心原子没有孤电子对的是__________（填序号；下同）。

(2)立体构型为直线形的是__________；立体构型为平面三角形的是__________。

(3)立体构型为V形的是__________。

(4)立体构型为三角锥形的是__________；立体构型为正四面体形的是__________。21、第四周期中的18种元素具有重要的用途；在现代工业中备受青睐。

(1)其中，未成对电子数最多的元素名称为_______，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_______。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律原因是_______。

(3)AsH3中心原子杂化的类型为_______，分子构型为_______

(4)过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。基态铁原子核外的价电子排布图为_______。

(5)与CN-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)；1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有s键的数目为_______评卷人得分四、实验题(共1题，共4分)22、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共5题，共50分)23、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。化合物AC2为一种常见的温室气体。B；C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况；回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1)基态E原子的核外电子排布式是________，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同还有_______（填元素符号）。

(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(3)写出化合物AC2的电子式_____________。

(4)D的单质在AC2中点燃可生成A的单质与一种熔点较高的固体产物，写出其化学反应方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有发展，例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____。

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是____________。24、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)C元素的电子排布图为_______；E3+的离子符号为_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为_______

(4)G元素可能的性质_______。

A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷。

C．其原子半径大于锗D．其第一电离能小于硒。

(5)活泼性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。25、原子序数小于36的X；Y、Z、R、W五种元素；其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。回答下列问题:

(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molZ2X4含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，三者的沸点由高到低的顺序是________。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的结构式是________。

(5)W元素原子的价电子排布式为________。26、下表为长式周期表的一部分；其中的编号代表对应的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）表中⑨号属于______区元素。

（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。

（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。

（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。27、下表为长式周期表的一部分；其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为___________________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。

（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________（各写一种）。

（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为_______________。

（5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A.金属Mg(六方最密堆积)和金属Cu(面心立方最密堆积)的空间利用率都是74%；二者相同，A错误；

B.BF3的中心原子B的价层电子对数是3；CH4中心C原子的价层电子对数是4；前者小于后者，B错误；

C.由于原子半径Si>C，所以共价键的键长C-O

D.邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近；能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以对羟基苯甲醛熔；沸点比邻羟基苯甲醛高，D正确；

故合理选项是D。2、C【分析】【详解】

A.各能层含有的能级数为n2；故A错误；

B.电子的运动速度极快且无规则；不能测定某一时刻电子所处的位置，电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，故B错误；

C.所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形；能层越大，球的半径越大，故C正确；

D.在同一能级上运动的电子，如果自选状态相同，一定处在不同的轨道（如2Px、2Py、2Pz）；如果处在同一轨道，一定自选状态相反，则在同一能级上没有两个电子的运动状态是完全相同的，故D错误；

故选C。

【点睛】

同一能级上的同一轨道上最多排2个电子，两个电子的自旋方向不同，则其运动状态肯定不同，所以在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同。3、D【分析】【详解】

A；根据电子排布式；①为Si，②为N，③为C，④为S，同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，即Si的原子半径最大，故A说法正确；

B、当电离能发生突变，说明能层发生变化，2745→11578能层发生变化，最外层有3个电子，即当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋；故B说法正确；

C；同周期从左向右电负性增大；同主族从上到下电负性减小，因此元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④，故C说法正确；

D、元素分别为Al、Si、P、S，同周期从左向右第一电离能增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，第一电离能最大的是P，故D说法错误。4、D【分析】【详解】

电负性是指元素原子对键合电子的吸收能力大小；A为AL元素；B为S元素；C为N元素；D为F元素；F为元素周期表中非金属性最强的元素，即电负性最强的元素；5、B【分析】【详解】

A、将二聚分子变成单分子，得AB3化学式；根据两种元素都处于第三周期，元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族，故A正确；

B；该化合物是无机化合物的二聚分子；属于共价化合物，在熔融状态下不能导电，故B错误；

C；该化合物是无机化合物的二聚分子；属于共价化合物，是分子晶体，故C正确；

D；该化合物是无机化合物的二聚分子；属于共价化合物，Cl与Cl之间没有形成非极性共价键，不含非极性键，由于形式8电子稳定结构，故分子内存在配位键，故D正确；

故答案选B。6、D【分析】【详解】

A．CO2中C形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，SO2中S形成2个δ键，孤电子对数==1，为sp2杂化；不相同，故A错误；

B．BeCl2中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化；不相同，故B错误；

C．H3O+中O原子形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化，而SO3中S原子形成3个δ键，孤电子对数==0，为sp2杂化；不相同，故C错误；

D．CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，NH3中N形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化；相同，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

根据价层电子对互斥理论中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；7、B【分析】【详解】

A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成；故A错误；

B．铝元素的电负性和氯元素的电负性之差较小，氯原子和铝原子通过共价键结合形成氯化铝分子，所以AlCl3晶体属于分子晶体；故B正确；

C．SiO2为原子晶体不存在分子；故C错误；

D．金刚石成分为碳；高温下能与氧气反应生成碳的氧化物，故D错误；

故答案为B。8、D【分析】【详解】

A．Cr的原子序数为24，价电子排布为3d54s1，基态Cr原子有6个未成对电子；A正确；

B．PH3分子结构和NH3相似，中心原子都含有一个孤电子对，N元素的电负性大于P，电负性越大，其原子越不易提供孤电子对，故PH3提供孤电子对的能力强于NH3；B正确；

C．BeO的晶格能大于MgO，说明Be2+离子结合碳酸根中的氧离子的能力更强，故BeCO3更容易分解生成氧化物和二氧化碳，所以BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3；C正确；

D．内界配体Cl-不与Ag+反应，外界Cl-离子与Ag+反应，在向1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液；可以得到2molAgCl沉淀，D错误。

答案选D。二、多选题(共5题，共10分)9、CD【分析】【详解】

A.s电子的原子轨道呈球形；p电子的原子轨道是“8”字形的，但是电子是做无规则运动，轨迹是不确定的，故A错误；

B.根据构造原理；各能级能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f，所以s能级的能量不一定小于p能级的能量，如4s＞3p，故B错误；

C.不同能级的电子云有不同的空间伸展方向；p轨道有3个相互垂直的呈纺锤形的不同伸展方向的轨道，故C正确；

D.多电子原子中；同一能层的电子，能量可能不同，还可以把它们分成能级，任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故D正确；

故选CD。

【点睛】

能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。10、AD【分析】【分析】

短周期元素的价电子数就是其最外层电子数，用m表示基态原子的价电子数，用n表示基态原子的未成对电子数，A元素m—n为8，说明A的最外层电子数为8，均已成对，故A只能是Ne或者Ar；B元素m—n为6，说明B的最外层电子数为7，6个已成对，故B只能是F或者Cl，同理推导出：C为O或S，D为N；C、B、Be或P、Si、Al、Mg，E为Na或Li、H，又A、B、C、D、E原子序数连续，故只能分别为Ne、F、O、N、Na，据此分析作答。

【详解】

A．同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，分析可知A为惰性气体元素，其第一电离能在同周期中最大，故A>C；A错误；

B．据分析可知，E是Na为金属元素，D是N为非金属元素，故电负性E

C．据分析可知，E是Na，B是F，故原子序数：B

D．C是O；有2个未成对电子，而D是N，有3个未成对电子，故核外未成对电子数：C与D不相等，D错误；

故答案为：AD。11、AC【分析】【详解】

A.苯分子中每个碳原子有3个σ键，无孤对电子，因此碳原子是sp2杂化；每个碳原子剩余的一个电子形成大π键，故A错误；

B.Na3N与NaH均为离子化合物；都能与水反应放出气体，且与水反应生成NaOH，所得溶液均能使酚酞溶液变红，故B正确；

C.配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写)中的配位原子是N原子；N提供孤对电子，配位数为4，故C错误；

D.H2O中的孤对电子数比H3O+的多，孤对电子对成对电子排斥力大，因此H2O的键角比H3O+的键角小；故D正确。

综上所述，答案为AC。12、BC【分析】【详解】

汽化是液态变气态的过程；是物理变化，二氧化碳分子没有改变，只是分子间的距离发生了变化，因此分子内的共价键没有任何变化；共价键的键长自然而然也不变，由于分子间距离增大，分子间的作用力被减弱，答案选BC。

【点睛】

A容易错，同学经常错误地以为，分子晶体熔化、汽化等变化时共价键断裂了。13、AC【分析】【分析】

根据图片知；与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形，所以x的配位数是6，只要晶体中配位数是6的就符合该图，如果配位数不是6的就不符合该图，据此分析解答。

【详解】

A．氯化钠晶体中的离子配位数是6；所以符合该图，故A正确；

B．氯化铯晶体中的离子配位数是8；所以不符合该图，故B错误；

C．CaTiO3晶体中的离子配位数是6所以符合该图；故C正确；

D．NiAs晶体中的离子配位数是4；所以不符合该图，故B错误；

故答案选AC。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】

⑴晶体中以中心的Y分析Y同时吸引X的个数；再以顶点的X分析X同时吸引Y的个数，计算晶体中有X和Y个数。

⑵晶体中以顶点X分析；X与面对角线的X来分析。

⑶晶体中X与Y形成正四面体结构。

⑷A.中苯环上的碳价层电子对数为3，是sp2杂化；B.CH4中碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化；C.CH2=CHCH3中第1个和第2个碳原子价层电子对数为3，是sp2杂化；D.CH3CH2C≡CH中第3个和第4个碳原子价层电子对数为2，是sp杂化，第1个和第2个碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化；E.CH3CH3中第1个和第2个碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化。

【详解】

⑴晶体中以中心的Y分析，每个Y同时吸引着4个X，以顶点的X分析，每个X同时吸引着8个Y，该晶体中有X为个，Y为1个，因此化学式为XY2；故答案为：4；8；XY2。

⑵晶体中以顶点X分析；X与面对角线的X来分析，每个面有4个，共3个面，因此在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有12个；故答案为：12。

⑶晶体中X与Y形成正四面体结构；因此距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为109°28′；故答案为：109°28′。

⑷A.中苯环上的碳价层电子对数为3，是sp2杂化，故A不符合题意；B.CH4中碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化，故B不符合题意；C.CH2=CHCH3中第1个和第2个碳原子价层电子对数为3，是sp2杂化，故C不符合题意；D.CH3CH2C≡CH中第3个和第4个碳原子价层电子对数为2，是sp杂化，第1个和第2个碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化，故D符合题意；E.CH3CH3中第1个和第2个碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化，故E符合题意；综上所述，答案为D。【解析】①.4②.8③.XY2④.12⑤.109°28′⑥.D15、略

【分析】【分析】

(1)根据铁原子构造书写铁元素价电子层和电子排布式。

(2)①形成配离子具有的条件为为中心原子具有空轨道；配体具有孤对电子对。

②根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；原子个数相等价电子相等的微粒为等电子体。

(3)利用均摊法计算晶胞结构。

【详解】

(1)亚铁离子的价电子排布式为3d6。

(2)①形成配离子具备的条件为中心原子具有空轨道；配体具有孤对电子。

②CN-中碳原子与氮原子以三键连接，三键中有一个σ键，2个π键，碳原子还有一对孤对电子，杂化轨道数为2，碳原子采取sp杂化，CN-含有2个原子，价电子总数为4+5+1=10，故其等电子体为氮气分子等，氮气分子中两个氮原子通过共用三对电子结合在一起，其电子式为

(3)体心立方晶胞中含有铁原子的个数为面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数为所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为1：2。【解析】3d6具有孤对电子sp1∶216、略

【分析】【分析】

（1）根据钒的核电荷数为23，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，其价层电子为3d24s2；根据能量最低原则；泡利不相容原理和洪特规则正确画出其价层电子排布示意图；

（2）镓(Ga)原子的核电荷数为31；根据核外电子排布规律书写基态镓(Ga)原子的电子排布式；

（3）根据核外电子排布规律写出基态铁原子的电子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，据此写出Fe3＋的电子排布式；

（4）根据核外电子排布规律写出基态铜原子的电子排布式；

（5）镍原子核电荷数为28，Ni的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；根据能量最低原则；泡利不相容原理和洪特规则正确画出其价层电子排布示意图；

【详解】

（1）钒的核电荷数为23，则可以推知钒在元素周期表中的位置为第4周期VB族，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，其价层电子排布式为3d34s2，则电子排布图为

综上所述，本题答案是：第四周期第ⅤB族；

(2)镓原子的核电荷数为31，基态镓(Ga)原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1。

综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p63d104s24p1。

(3)基态铁原子的电子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，铁原子失去3个电子，Fe3＋的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5；

综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p63d5。

(4)铜原子核电荷数为29，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；

综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p63d104s1。

(5)镍原子核电荷数为28，Ni的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，Ni2＋的价层电子排布图为

综上所述，本题答案是：【解析】第四周期第ⅤB族1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d104s117、略

【解析】小于HCl>Br>IF>Cl>Br>I18、略

【分析】【详解】

(1)C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素的第一电离能，故第一电离能大小顺序是同周期元素自左而右电负性增大，故电负性：氮原子的核电荷数为7，核外电子排布式为其最外层电子排布式是

(2)含有3个原子，价电子总数为故其等电子体可以是等。

【点睛】

比较第一电离能时，出现反常的元素是指价电子层电子排布处于半满、全满或全空的原子，且只比原子序数大1的元素第一电离能大。【解析】（或等）19、略

【分析】【分析】

(1)Se是34号元素；4个电子层；最外层6个电子；根据能量最低原理，核外电子从低能级向高能级排布；

(2)同周期元素从左到右电负性逐渐增大；同主族元素从上到下电负性减小；

(3)B最外层有5个电子，与三个羟基形成三对共价键，剩余一对孤对电子，形成配位键，H3BO3与水反应生成[B(OH)4]-时形成1个配位键；

(4)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型；则该微粒可能为正四面体结构或平面正方形结构，平面正方形结构有两种不同的二氯代物，正四面体结构有一种二氯代物。

【详解】

(1)Se是34号元素，4个电子层、最外层6个电子，在周期表的位置为第四周期VIA族；Ga是31号元素，核外有31个电子，基态Ga原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1；最高能级为4p；

(2)同周期元素从左到右电负性逐渐增大；S和P同周期，故电负性：S＞P，同主族元素从上到下电负性减小，P和As同主族，P＞As，As和Ga同周期，电负性As＞Ga，所以电负性S＞P＞Ga；

(3)B最外层有3个电子，与三个羟基形成三对共价键，羟基提供H3BO3与水反应生成[B(OH)4]-时形成1个配位键，[B(OH)4]-的结构式为

(4)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，则该微粒可能为正四面体结构或平面正方形结构，平面正方形结构有两种不同的二氯代物，正四面体结构有一种二氯代物，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为平面正方形，铜原子提供空轨道，水分子提供孤对电子，形成4对配位键，构型为

【点睛】

不是同周期，不是同主族的元素的电负性进行比较时，可以选择一个参照物，例如P和Ga不位于同周期，也不位于同族，选择As进行对照，方便解题。【解析】①.第四周期VIA族②.4p③.S＞P＞Ga④.⑤.平面正方形⑥.20、略

【分析】【分析】

①CS2中心C原子的价电子对数为2；发生sp杂化；

②PCl3中心P原子的价电子对数为4，发生sp3杂化；

③H2S中心S原子的价电子对数为4，发生sp3杂化；

④CH2O中心C原子的价电子对数为3，发生sp2杂化；

⑤H3O+中心O原子的价电子对数为4，发生sp3杂化；

⑥NH4+中心N原子的价电子对数为4，发生sp3杂化；

⑦BF3中心B原子的价电子对数为3，发生sp2杂化；

⑧SO2中心S原子的价电子对数为3，发生sp2杂化。

【详解】

(1)中心原子的价电子对数等于形成共价键的原子个数；则中心原子没有孤电子对。由以上分析可知，中心原子没有孤电子对的是①④⑥⑦。答案为：①④⑥⑦；

(2)中心原子的价电子对数等于2；立体构型为直线形。由此可知，立体构型为直线形的是①；中心原子的价电子对数等于3，且与3个其它原子形成共价键，立体构型为平面三角形。由此可知，立体构型为平面三角形的是④⑦。答案为：①；④⑦；

(3)中心原子的价电子对数等于4；与其它2个原子形成共价键，其立体构型为V形。由此可知，立体构型为V形的是③⑧。答案为：③⑧；

(4)中心原子的价电子对数等于4；与其它3个原子形成共价键，立体构型为三角锥形，由此可知，立体构型为三角锥形的是②⑤；中心原子的价电子对数等于4，与其它4个原子形成共价键，立体构型为正四面体形。由此可知，立体构型为正四面体形的是⑥。答案为：②⑤；⑥。

【点睛】

不管分子构型如何，对于由两种元素组成的微粒，只要价层电子对全部用于形成共价键，则微粒结构对称。【解析】①.①④⑥⑦②.①③.④⑦④.③⑧⑤.②⑤⑥.⑥21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)第四周期中原子未成对电子数最多的元素是铬，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1；所以铬最外层为N层，有1个电子，N层上原子轨道为spdf四种，共有轨道数为1+3+5+7=16，故答案为：铬；16；

(2)原子的最外层电子数处于半满或全满时，是一种稳定结构，此时原子的第一电离能都高于同周期相邻的元素，30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定，所以30Zn与31Ga的第一电离能不符合逐渐增大的规律，故答案为：30Zn的4s能级有2个电子；处于全满状态，较稳定；

(3)氨分子中氮原子按sp3方式杂化，N与As同主族，所经AsH3的结构应与NH3相似，AsH3中心原子杂化的类型为sp3，分子构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；

(4)铁为26号元素，基态铁原子核外的价电子排布图为故答案为：

(5)与CN-互为等电子体的分子有CO或N2；Fe3+和6个CN-形成6个配位键，这6个配位键都为键，每个CN-中含有1个键，则每个[Fe(CN)6]3-中含有键的数目为12，1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有键的数目=1.5mol12NA/mol=18NA，故答案为：CO或N2；18NA。【解析】铬1630Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定sp3三角锥形CO或N218NA四、实验题(共1题，共4分)22、略

【分析】【分析】

两种配合物可电离出的氯离子数目不同；可将等质量的两种配合物配制成溶液，滴加硝酸银，根据生成沉淀的多少判断。

【详解】

两种配合物晶体[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3，内界氯离子不能与硝酸银反应，外界氯离子可以与硝酸银反应，将这两种配合物区别开来的实验方案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量用硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称量，所得AgCl固体质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固体质量小的，原晶体为[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3，故答案为：取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，沉淀质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【点睛】

把握配合物的构成特点，为解答该题的关键。解答此类试题要注意配合物的内界和外界的离子的性质不同，内界中以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。【解析】称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、元素或物质推断题(共5题，共50分)23、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，化合物AC2为一种常见的温室气体，则A为C，C为O，B为N，D为Mg。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，E为Cr。

【详解】

(1)基态E原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同即最外层电子数只有一个，还有K、Cu；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期从左到右电离能有增大趋势；但第IIA族元素电离能大于第IIIA族元素电离能，第VA族元素电离能大于第VIA族元素电离能，因此A；B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；故答案为：C＜O＜N；

(3)化合物AC2为CO2，其电子式故答案为：

(4)Mg的单质在CO2中点燃可生成碳和一种熔点较高的固体产物MgO，其化学反应方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根据CO与N2互为等电子体，一种由N、O组成的化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O；故答案为：N2O；

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为HNO3与Mg的单质反应时，NHO3被还原到最低价即NH4NO3，其反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O24、略

【分析】【分析】

A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素，据此解答。

【详解】

(1)N原子最外层为半充满状态；性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素；同一周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故元素的电负性：N＜O＜F；

(2)C为F元素，电子排布图为E3+的离子符号为Fe3+；

(3)F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G为As元素；与Si位于周期表对角线位置，则其单质可作为半导体材料，A正确；

B．同主族从上到下元素的电负性依次减小；则电负性：As＜P，B错误；

C．同一周期从左到右原子半径依次减小；As与Ge元素同一周期，位于Ge的右侧，则其原子半径小于锗，C错误；

D．As与硒元素同一周期；由于其最外层电子处于半充满的稳定结构，故其第一电离能大于硒元素的，D错误；

故合理选项是A；

(5)D为Mg元素，其金属活泼性大于Al的活泼性；Mg元素的价层电子排布式为：3s2，处于全充满的稳定结构，Al的价层电子排布式为3s23p1，其3p上的1个电子较易失去，故Mg元素第一电离能大于Al元素的第一电离能，即I1(Mg)＞I1(Al)。【解析】＞N＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的价层电子排布式为：3s2，处于全充满的稳定结构，Al的价层电子排布式