2025年人教A新版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列实验操作错误的是（）A.B.C.D.2、将rm{18g}高锰酸钾加热，当产生rm{1.6g}氧气时，固体剩余物是()A.rm{KMnO_{4}}rm{MnO_{2}}B.rm{K_{2}MnO_{4}}rm{MnO_{2}}C.rm{KMnO_{4}}rm{MnO_{2}}rm{K_{2}MnO_{4}}D.rm{KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}3、下列粒子结构示意图中；表示阴离子的是()

A.B.C.D.4、下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是rm{(}rm{)}A.铝：rm{aL}B.硫酸钠：rm{NaSO_{4}}C.氧化亚铁：rm{Fe_{2}O_{3}}D.氯化铵：rm{NH_{4}Cl}5、在实验室用高锰酸钾粉末制取氧气实验中，有关操作正确的是（）A.

往试管加药品B.

连接装置C.

收集氧气D.

氧气验满评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、在一个密闭容器中；有甲；乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

。物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285下列说法错误的是（）

A.该反应是化合反应。

B.甲可能是该反应的催化剂。

C.乙；丙变化的质量比为9：8

D.反应后甲的质量为0g

7、德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氦气与氢气在催化剂表面合成氨的反应微观变化过程如图，表示氮原子表示氢原子．下列叙述正确的是（）

A.此反应有化合物参加B.分子在化学变化中是可分的C.符合上述反应过程的顺序是①③②D.对应化学反应方程式为N2+3H22NH38、下列有关原子的叙述，不正确的是（）A.原子在化学变化中不能再分B.原子在不断地运动C.一切物质都是由原子直接构成D.原子中不存在电荷，因而原子不带电9、推理是学习科学的重要方法，下列推理成立的是（）A.感应电流是由导体切割磁感线产生的，所以导体切割磁感线就一定能产生感应电流B.原子核一般有质子和中子构成，所以原子核中一定有质子C.可燃物的燃烧时温度必须达到着火点，所以温度达到了着火点，可燃物就能燃烧D.磁体都有二极，如果一根磁体断成二段且都存在磁性，则二段磁体一定都有二极10、某阳离子的结构示意图为则rm{x}的数值可能是rm{(}rm{)}A.rm{9}B.rm{10}C.rm{12}D.rm{11}11、下列实验操作正确的是()A.把鼻子凑到容器口去闻气体气味B.要节约药品，多取的药品放回入指定容器C.块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用D.使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取12、小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为正确的是rm{(}rm{)}A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象B.从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量C.含有氧元素的化合物称为氧化物D.书写化学方程式时，生成物中只要有气体生成就必须注明“rm{隆眉}”符号13、下列物质的变化过程中，前者是物理变化，后者是化学性质的是rm{(}rm{)}A.钢锭轧成钢板、木棍燃烧B.汽油挥发、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C.液态水凝成冰、铜在潮湿空气中生成铜绿D.铁受热熔化、石蜡能燃烧14、如图是A；B、C三种固体物质的溶解度曲线；下列分析不正确的是（）

A.50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB.50℃时，把60gA放入50g水中形成110gA的饱和溶液C.20℃时，A和C两种物质的溶解度相等D.分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、意大利有一“死狗洞”，游客牵着小狗进入洞内，小狗会晕倒在地，而人却能安全出入．后来，科学家波曼尔发现洞内湿漉漉的，泥土中冒着气泡（CO2），据此说明CO2的性质：

（1）____；

（2）____．

由此我们进入久未开启的菜窖、枯井和深洞之前，为避免危险发生，必须先做____试验．16、现有初中化学几种常见物质所发生的反应；可用“A+B→C+D”表示．

（1）5gA和10gB充分反应，则生成C、D的总质量____15g（填“≥”；“=”或“≤”）；

（2）若A、C为单质，B、D为化合物，该反应____为置换反应（填“一定”或“不一定”）；

（3）若A为质量mg的铜片，B为硝酸银溶液，一段时间后取出附有银的铜片，称得其质量为ng，则m____n（填“＞”、“=”或“＜”）．17、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}之间存在如图的转化关系rm{(}部分物质及反应条件已略去rm{)}已知rm{A}是一种气体肥料，rm{D}含有人体中含量最高的金属元素，其相对分子质量为rm{100}则rm{A}的化学式为______，rm{D}的化学式为______，rm{C隆煤B}的化学方程式为______，rm{E隆煤F}的化学方程式为______，图示转化关系中未涉及到的基本反应类型有______．18、写出下列物质的化学式和颜色氧化铁__________、__________二氧化硫__________、__________氧化镁__________、__________水__________、__________19、如图是一些粒子的结构示意图；请仔细观察；分析，然后回答下列问题．

rm{(1)}上述粒子中属于同一种元素的是______rm{(}填序号，下同rm{)}属于阳离子的是______；

rm{(2)}化学性质相似的元素是______

rm{(3)垄脷}是______rm{(}金属、非金属rm{)}元素，在化学变化中容易______rm{(}得到、失去rm{)}电子．20、实验室制氧气后；试管内留下氯化钾（可溶于水）和二氧化锰（不溶于水）的混合物，为了回收二氧化锰，需要对混合物进行分离，请按操作顺序写出下列需要的操作步骤：______。

①蒸发结晶；②洗涤试剂；③溶解；④过滤；⑤干燥试剂；21、用化学用语填空：

①空气中含量最多的气体______。

③Mg2+中数字“2”表示的含义______。

②氢氧根离子______。

④2个水分子______。22、1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程；获得诺贝尔化学奖．

（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）．反应的化学方程式为____．

（2）用分别表示N2、H2、NH3．观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序____（将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）．

（3）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程．在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性．若空气中CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式____．在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式____．23、如图是A；B、C三种物质的溶解度曲线．

（1）20℃时，C物质的溶解度为____克．

（2）在20℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液升温到30℃，三者的质量分数关系是____；如降至10℃，析出晶体最多是____．

（3）20℃时10gA物质溶于150g水中所形成的溶液是____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．

评卷人得分四、计算题(共3题，共21分)24、下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验；请分析有关问题：

（1）计算：碳酸钠的质量为______g；水为______g．

（2）称量：用托盘天平称量；碳酸钠应放在______（填“左盘”或“右盘”）．

（3）溶【解析】

用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3）；量筒的规格是______（从下列中选用：10mL；25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是______

（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分；则所配制的溶液的质量分数会______（填“偏大”；“偏小”或“无影响”）．

25、某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数；称取一定质量的混合物，按照右图实验装置进行实验：

（1）实验时要“先通一氧化碳气体；后加热”的目的是______．

（2）装置A中发生反应的方程式为______2Fe+3CO2

26、甲乙丙是三个实验的示意图；根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答问题：所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是：

rm{(1)}______；

rm{(2)}______；

rm{(3)}______．评卷人得分五、简答题(共3题，共6分)27、自起2008年我市市民逐步使用的燃料主要是天然气．天然气的主要成分是甲烷（CH4）；它看起来与空气很像，密度比空气小，极难溶于水，具有可燃性．小舒点燃天然气，观察到发出蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成；将烧杯倒过来，迅速倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．根据以上信息回答问题：

（1）甲烷的物理性质______；

（2）甲烷的化学性质______；

（3）甲烷燃烧的文字表达式______．28、某同学在做氯酸钾制取氧气的实验时，误把高锰酸钾当做二氧化锰加入到试管中，发现反应速率变快了。于是该同学认为高锰酸钾也可以做氯酸钾分解的催化剂。你同意他的观点吗？为什么？29、写出下列反应的文字表达式。

rm{(1)}红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷______

rm{(2)}铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化铁______

rm{(3)}过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气______

rm{(4)}其中属于化合反应的是rm{(}填序号rm{)}______，属于分解反应的是______．评卷人得分六、探究题(共4题，共16分)30、几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究．

（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放人火焰中，约1s后取出，现象如图A，这证明焰心______．

（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻管中无明显现象（如图B），在玻管的上口点燃，上口产生火焰，这说明：焰心物质的性质是______、______．

（3）猜想和验证：

。猜想操作现象结论假设①：焰心气体含二氧化碳在未点燃的短玻管上口罩一个涂有澄清石灰水的玻璃片或小烧杯①______假设①不成立假设②：焰心的气体含有石蜡蒸气取一较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃②______假设②成立取下长玻璃管、打开湿毛巾③______③______（4）拓展延伸：

用一支木筷迅速插入液化气火焰中片刻取出，观察到木筷表面出现现象和蜡烛燃烧出现的现象相同，在最外层呈圆弧状焦黑斑，说明液化气燃烧火焰______（填“是”或“不是”）分层的，平时用水壶在煤气灶上烧开水应将水壶放在______部位加热．31、实验室用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气．

（1）反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的______．

（2）实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图．查阅资料得知：溶质质量分数10%的双氧水更适合制取氧气．将100克溶质质量分数30%的双氧水，配置成溶质质量分数10%的双氧水需加水______毫升．

（3）取30克稀释后的双氧水与适量的二氧化锰粉末混合，根据化学方程式计算，理论上可制得氧气多少克？（结果保留一位小数）32、小明参观某养鱼池时，好奇的发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气？【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙rm{{(Ca}{{{O}}_{{2}}}{)}}室温下稳定，在rm{300隆忙}时分解成氧气，可做增氧剂、杀菌剂等【猜想与论证】rm{(1)}小明依据____rm{_}提出猜想Ⅰ。猜想Ⅰ：加热过氧化钙可制取氧气。。实验装置实验主要过程rm{垄脵}检验装置气密性。操作如下：想将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到____，松开后，有液体进入导管。rm{垄脷}加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡冒出。rm{垄脹}收集一瓶气体。rm{垄脺}停止加热。熄灭酒精灯前，应____rm{_}目的是____。rm{垄脻}检验气体。方法是____。实验结论：加热过氧化钙可制取氧气。rm{(2)}小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气。。实验装置实验主要过程rm{垄脵}检验装置气密性。rm{垄脷}加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎看不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。实验结论：不能用过氧化钙与水反应制取氧气。分析与反思：虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是____33、为了测定空气中氧气的含量，小华设计了如下方案：选用实际溶剂为rm{40ml}的直玻璃管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞紧直玻璃管，通过导管与实际容积为rm{60mL}的且润滑性很好的针筒注射器组成如图所示的实验装置rm{.}假设此装置能按照小华的设想正常进行；且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

rm{(1)}实验前，打开弹簧夹，将活塞前沿注射器的从rm{20mL}至rm{15mL}刻度处，然后松开手，若活塞依旧能回到rm{20mL}刻度处；则说明______；

rm{(2)}若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到冷却到室温后打开弹簧夹rm{.}可观察到的现象是______；

rm{(3)}若不使用弹簧夹，用酒精灯直接给直玻璃管加热充分燃烧至结束、试管直玻璃管rm{.}可观察到的现象是______；

rm{(4)}若按照小华的设想进行实验，实验可能遇到诸多问题，发生危险，造成实验失败rm{.}例如______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】解：A；倾倒液体试剂瓶口紧贴试管口；标签向着手心，瓶塞要倒放，操作正确．

B；取用粉末状固体药品时可用药匙或纸槽把药品送到试管底部；然后竖直起来，防止药品粘在管壁上，操作正确．

C、给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的试管要与桌面呈45°角，操作错误；

D；量筒读数时视线要平视凹液面的最低处；操作正确．

故选C

A；根据倾倒液体的基本操作判断．

B；根据粉末状药品的取用方法和注意事项判断．

C；根据给试管中液体加热的方法分析；

D；量筒读数时视线要平视凹液面的最低处．

此题是对化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的实验态度．【解析】【答案】C2、C【分析】【分析】本题考查化学方程式的计算，实验数据的分析。剩余固体中一定有反应所得的固体生成物rm{(}锰酸钾、二氧化锰rm{)}关键是判定出高锰酸钾是否完全反应，若完全反应就只有锰酸钾、二氧化锰；若未完全反应除了锰酸钾、二氧化锰之外还有未反应的高锰酸钾。【解答】设生成rm{1.6g}氧气需要高锰酸钾质量为rm{x}

rm{2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{+MnO_{2}}rm{+O_{2}隆眉}rm{316}rm{32}rm{x}rm{1.6g}rm{x=15.8g<18g}说明高锰酸钾未完全反应，所以剩余固体中有剩余的高锰酸钾，还有生成的锰酸钾和二氧化锰。故选C。【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。根据当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当质子数rm{<}核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。【解答】A.质子数rm{=}核外电子数rm{=10}为原子；故A不符合题意；B.质子数rm{=12>}核外电子数rm{=10}为阳离子；故B不合题意；C.质子数rm{=}核外电子数rm{=16}为原子；故C不合题意；D.质子数rm{=17<}核外电子数rm{=18}为阴离子；故D符合题意。故选D。【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A}铝属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为rm{Al}选项中第一个字母没有大写；第二个字母没有小写，故选项化学式书写错误．

B、硫酸钠中钠元素显rm{+1}价，硫酸根显rm{-2}价，其化学式为rm{Na_{2}SO_{4}}故选项化学式书写错误．

C、氧化亚铁中铁元素显rm{+2}价，氧元素显rm{-2}价，其化学式为rm{FeO}故选项化学式书写错误．

D、氯化铵中铵根元素显rm{+1}价，氯元素显rm{-1}价，其化学式为rm{NH_{4}Cl}故选项书写正确．

故选：rm{D}．

金属单质；固态非金属单质、稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字．

化合物化学式的书写一般规律：金属在前；非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键．【解析】rm{D}5、A【分析】解：A．向试管中添加粉末状药品时；先将试管横放，然后用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后将试管竖起即可，故正确；

B．连接该装置时；一手持试管，一手持胶塞，稍稍用力转动塞入即可，可不可如图示操作，以防试管底破裂，故错误；

C．氧气的密度比空气大；应用向上排空气法来收集，故错误；

D．验满氧气时；应将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃，证明氧气已满，故错误。

故选：A。

A．根据试管中添加粉末状药品的方法来分析；

B．根据仪器的连接方法来分析；

C．根据氧气的性质以及收集方法来分析；

D．根据氧气的验满方法来分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】A二、多选题(共9题，共18分)6、AD【分析】

反应前物质的总质量为：5+2+20+22=49；反应后物质的总质量为：11+28+5+x=49，则x=5，甲质量没变，可是该反应的催化剂；乙质量增加，应为该反应的生成物；丙质量增加，应为该反应的生成物；丁质量减少，应为该反应的反应物；

A；由以上分析；丁生成乙和丙，故反应为分解反应，故A错误；

B；甲反应前后质量没变；故可能为催化剂，故B说法正确；

C；乙增加了11g-2g=9g；丙增加了28g-20g=8g，故乙、丙变化的质量比为9：8，故C说法正确；

D；反应后甲的质量为5g；故D说法错误；

故选AD

【解析】【答案】利用反应物质量会减小生成物质量会增加；催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题．

7、BD【分析】解：A；由物质的微观构成可知；反应物的分子都是由同种的原子构成，都属于单质．故A错误；

B；由微粒的变化可知；分子在化学变化中是可分的，故B正确；

C；在一定条件下；在催化剂的作用下氢分子和氮分子在有序的排列在催化剂表面，氢分子分成氢原子，氮分子分成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面．所以符合上述反应过程的顺序是③①②，故C错误；

D、氮气与氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；故D正确．

故选BD．

A；根据物质的微观构成构成分析物质的类别；

B；根据微粒的变化分析分子、原子的变化；

C；根据催化剂的催化作用原理来分析反应过程的顺序；

D；根据氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程；写出反应的化学方程式．

在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原子，原子再结合成新的分子．【解析】【答案】BD8、CD【分析】解：A；原子在化学变化中不能再分；正确。

B；原子在不断的运动；正确；

C；构成物质的基本微粒有分子、原子和离子；错误；

D；原子中存在带正电荷的原子核和核外电子；错误；

故选CD．

根据已有的原子的构成特点以及性质进行分析解答．

掌握原子的构成是正确解答本题的关键．【解析】【答案】CD9、BD【分析】解：A；在闭合电路中；一部分导体做切割切割磁感线就一定能产生感应电流．故A错误；

B；原子核一般有质子和中子构成；原子核中一定有质子，故B正确；

C；可燃物的燃烧不仅要达到着火点还要与氧气接触；故C错误；

D；磁体都有二极；如果一根磁体断成二段，每一段都是一个独立的磁体，都有二极，故D正确．

故选BD．

A；根据产生的条件分析判断；

B；根据原子的构成分析判断；

C；根据燃烧的条件分析判断；

D；根据磁体都有二极分析。

本题所考查的知识点较多，但难度不大，都是课本中的基础知识，根据已有的知识分析解答即可．【解析】【答案】BD10、CD【分析】【分析】由题目中的阳离子的结构示意图可知，再根据“在原子中，核内质子数rm{=}核外电子数”，而阳离子中，核内质子数rm{>}核外电子数，则可知rm{x}的数值。核外电子数”，而阳离子中，核内质子数rm{=}核外电子数，则可知rm{>}的数值。【解答】由题意，该图为某阳离子的结构示意图，则符合“阳离子中，核电荷数rm{x}质子数rm{=}核外电子数”，则rm{>}的数值可能是rm{x}rm{11}故选CD。rm{12}【解析】rm{CD}11、BD【分析】【分析】A.根据闻气味的方法进行分析；B.根据药品的取用进行分析；C.根据取用块状药品用镊子进行取用进行分析；D.根据使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取进行分析。【解答】A.不能把鼻子凑到容器口去闻气体气味，要用手轻轻的煽动，使少量的气体飘过闻气味，故A错误；B.取用药品时要节约药品，多取的药品不能放回原瓶，要放回入指定容器，故B正确；C.块状而又无腐蚀性的药品要用镊子取用，不能直接用手，故C错误；D.使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取，故D正确。故选BD。【解析】rm{BD}12、AB【分析】解：rm{A}有的化学反没有明显的现象；化学反应发生时就不能能观察到明显的现象，故A正确；

B；从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量；故B正确；

C、含有氧元素的化合物不一定为氧化物，如rm{NaOH}是含氧化合物；不是氧化物，故C错误；

D、书写化学方程式时，反应物质中有气体参加时，生成物中气体的后面不用注明“rm{隆眉}”符号；故D错误．

故选AB．

A；根据化学反应的现象分析；

B；根据元素周期表的意义分析判断；

C；根据氧化物的定义分析；

D；根据书写化学方程的方法分析．

归纳整理是一种良好的学习习惯，加强化学知识的整理和学习有助于化学的学习．【解析】rm{AB}13、BD【分析】解：rm{A}钢锭轧成钢板属于物理变化、木棍燃烧属于化学变化；故A错；

B；汽油挥发属于物理变化、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊属于化学性质；故B正确；

C；液态水凝成冰属于物理变化、铜在潮湿空气中生成铜绿属于化学变化；故C错；

D；铁受热熔化属于物理变化、石蜡能燃烧属于化学性质；故D正确．

故选BD．

本题考查物理变化和化学变化的差别rm{.}物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成rm{.}如果有新物质生成；则属于化学变化；反之，则是物理变化．

正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．【解析】rm{BD}14、BD【分析】解：A；通过分析溶解度曲线可知；50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故A正确；

B；50℃时；A物质的溶解度是50g，所以把60gA放入50g水中形成75gA的饱和溶液，故B错误；

C；通过分析溶解度曲线可知；20℃时，A和C两种物质的溶解度相等，故C正确；

D；20℃时；B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照50℃时的溶解度计算，所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故D错误。

故选：BD。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度；从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解析】BD三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】

游客牵着小狗进入洞内；小狗会晕倒在地，而人却能安全出入，这说明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能供给呼吸，为了避免不必要的危险发生，进入久未开启的菜窖；枯井和深洞之前，根据二氧化碳不能支持燃烧的性质，应该先用燃着的蜡烛等来测试一下，如果蜡烛熄灭，则说明其中二氧化碳的含量较高，通风后才能进入．

故答案为：（1）二氧化碳密度比空气大；

（2）二氧化碳不能供给呼吸；灯火．

【解析】【答案】小狗会晕倒在地；而人却能安全出入，根据小狗和游客的高度，可以判断出二氧化碳的性质，同时根据二氧化碳的性质来采取防护措施．说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能供给呼吸．

16、≤一定＜【分析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律；5gA和10gB充分反应，若恰好反应，则生成C；D的总质量等于15g；若不恰好反应，则生成C、D的总质量小于15g．故答案为：≤；

（2）若A；C为单质；B、D为化合物，则是一种单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以一定属于置换反应；故答案为：一定；

（3）根据铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag可知；

Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag质量差。

64216152

显然每64份质量的铜与溶液反应；溶液就减轻152份质量，则固体的质量就增加，即n＞m；故答案为：＜；

【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析；

（2）根据置换反应的含义进行解答；

（3）根据溶液质量的变化来分析固体的质量的变化，利用差量法来解答．17、CO2；CaCO3；CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；置换反应【分析】解：二氧化碳是一种气体肥料，因此rm{A}是二氧化碳；

人体中含量最高的金属元素是钙元素，碳酸钙的相对分子质量为rm{100}因此rm{D}是碳酸钙；

碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此rm{C}是氧化钙；

氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此rm{D}是氢氧化钙；

氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此rm{F}是氢氧化钠，rm{E}是碳酸钠；

二氧化碳的化学式是rm{CO_{2}}

碳酸钙的化学式是rm{CaCO_{3}}

氧化钙和水反应的化学方程式为：rm{CaO+H_{2}O篓TCa(OH)_{2}}

碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}

氧化钙和水反应生成氢氧化钙；属于化合反应；

碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；属于分解反应；

碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；属于复分解反应；

图示转化关系中未涉及到的基本反应类型是置换反应．

故填：rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{CaO+H_{2}O篓TCa(OH)_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}置换反应．

二氧化碳是一种气体肥料，因此rm{A}是二氧化碳；

人体中含量最高的金属元素是钙元素，碳酸钙的相对分子质量为rm{100}因此rm{D}是碳酸钙；

碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此rm{C}是氧化钙；

氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此rm{D}是氢氧化钙；

氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此rm{F}是氢氧化钠，rm{E}是碳酸钠．

本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质才能够根据提供的信息作出正确的判断，同时能够正确的书写物质的化学式和反应的化学方程式．【解析】rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{CaO+H_{2}O篓TCa(OH)_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}置换反应18、Fe2O3红棕色SO2无色

MgO白色H2O无色【分析】【分析】根据化学式的书写方法和常见物质的颜色来分析解答。【解答】在氧化铁中，铁元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，所以氧化铁的化学式可表示为：rm{Fe_{2}O_{3}}；氧化铁为红棕色；故填：rm{Fe_{2}O_{3}}红棕色；二氧化硫的化学式可表示为：rm{SO_{2}}二氧化硫为无色；故填：二氧化硫为无色；故填：rm{SO_{2}}无色；在rm{SO_{2}}价，氧元素显氧化镁中，镁元素显rm{+2}价，氧元素显rm{-2}价，所以氧化镁的化学式可表示为：价，所以氧化镁的化学式可表示为：rm{+2}氧化镁为白色；故填：rm{-2}白色；水的化学式为：rm{MgO}水为无色；故填：rm{MgO}无色。

rm{H_{2}O}【解析】rm{Fe_{2}O_{3}}红棕色rm{SO_{2}}无色rm{MgO}白色rm{H_{2}O}无色19、②④；⑤；②⑦；非金属；得到【分析】解：rm{(1)}据图可以看出，rm{垄脷垄脺}的核内质子数相同，表示的是同种元素；rm{垄脻}核内质子数rm{>}核外电子数，表示的是阳离子；故填：rm{垄脷垄脺}rm{垄脻}

rm{(2)垄脷垄脽}的最外层电子数为rm{7}化学性质相似，故填：rm{垄脷垄脽}

rm{(3)垄脷}是氟元素的最外层电子数为rm{7}在化学反应中易得到电子，故填：非金属，得到．

根据已有的知识进行分析，元素的种类与原子核内的质子数有关，在原子中，核内质子数rm{=}核外电子数，在阳离子中，核内质子数rm{>}核外电子数，在阴离子中，核内质子数rm{<}核外电子数，最外层电子数大于rm{4}的原子在化学反应中易得到电子；据此解答．

本题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据图示结合已有的知识进行．【解析】rm{垄脷垄脺}rm{垄脻}rm{垄脷垄脽}非金属；得到20、③④②⑤【分析】解：氯化钾易溶于水；二氧化锰难溶于水，为了回收二氧化锰，可采用溶解；过滤、洗涤、干燥的方法进行鉴别，故需要的操作步骤是③④②⑤。

故答案为：

③④②⑤。

根据氯化钾易溶于水；二氧化锰难溶于水，进行分析解答。

本题难度不大，明确回收的是难溶于水的二氧化锰是正确解答本题的关键。【解析】③④②⑤21、N2一个镁离子带有两个单位的正电荷OH-2H2O【分析】解：①空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2。

②标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷。

③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氢氧根离子可表示为：OH-。

④由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个水分子可表示为2H2O。

故答案为：

①N2；

②一个镁离子带有两个单位的正电荷；

③OH-；

④2H2O。

①空气中含量最多的气体是氮气；进行分析解答。

②标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。

③离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

④分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。

本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键。【解析】N2一个镁离子带有两个单位的正电荷OH-2H2O22、略

【分析】

（1）氢气和氮气在高温；高压和催化剂的条件下反应生成氨．

该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3．

（2）化学反应的实质是分子分成原子；原子重新组合成新的分子．因此应从表示氮气和氢气的图形⑤开始，到分子分成原子的图形④，到原子的重新组合的图形①，到形成新分子的图形②，到新分子脱离催化剂的图形③，从而完成整个反应．

（3）水膜中溶解了二氧化碳后，由于二氧化碳能与水化合生成碳酸，碳酸又具有酸性，因此水膜呈酸性．上述反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3．

根据空气的组成成分和质量守恒定律可知：两种生成物是氮气和二氧化碳．

因此一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳．

该反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2．

故答案为：

（1）N2+3H22NH3．

（2）⑤④①②③．

（3）CO2+H2O=H2CO3；2CO+2NON2+2CO2．

【解析】【答案】书写化学方程式时；必须知道反应物；生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律的两个原则．

（1）该反应是在高温；高压和催化剂三个条件的共同作用下完成的．

（2）可以从化学反应的实质分析；推导；从而得出本题的答案．

（3）第一空答案的得出；必须结合二氧化碳与水的反应和碳酸的酸碱性．

第二空可以根据质量守恒定律得出生成物是氮气和二氧化碳；然后再根据化学方程式的书写方法得出本题的答案．

23、略

【分析】

（1）图中横坐标表示温度；纵坐标表示溶解度．从图中找出C物质，再找到20℃时C物质的溶解度5，故答案为：5

（2）在20℃时A与B的溶解度相等都是10g，C的是5g．有知三种物质的质量相等，都是饱和溶液．如果A、B的溶液质量是a，则c的就是2a，据公式：溶液的溶质质量分数=×100%可知三者的质量分数关系是：A=B＞C．当温度升高到30℃时；A；B的溶质质量分数不变，C有晶体析出，溶质质量分数会变的更小，所以三者的质量分数关系不变．从图中可以看出，C物质到10℃时不饱和溶液，不会有晶体析出．A的溶解度最小，故析出的晶体最多．

故答案为：A=B＞C；A

（3）从图中可知20℃时A物质的溶解度时10g；也就是在100g溶剂（水）里达到饱和状态时所溶解的质量．当溶剂的质量时150g时就变成了不饱和溶液．故答案为：不饱和。

【解析】【答案】（1）了解横纵坐标的含义；再找到20℃时C物质的溶解度；

（2）观察图形了解20℃时A、B、C三种物质的溶解度，再根据溶液的溶质质量分数=×100%计算可得答案；再观察10℃时三种物质的溶解度；分析出析出晶体最多者．

（3）根据溶解度的定义和分析图形可得答案．

四、计算题(共3题，共21分)24、略

【分析】

（1）∵溶质质量分数=×100%

∴溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100×10.6%=10.6g

溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100-10.6=89.4g

故答案为：10.6；89.4

（2）用托盘天平称量固体时应遵循“左物右码“的原则；

故答案为：左盘。

（3）因为需要溶剂的体积为89.4ml；所选量筒的量程要稍大于所需水的体积，所以选100ml的量筒；

溶解碳酸钠时；用玻璃棒搅拌可以加速其溶解．

故答案为：100mL；加快溶解。

（4）因为溶质质量分数=×100%；所以若称取的碳酸钠中含有水分，即溶质质量减小，故溶质质量分数偏小；

故答案为：偏小。

【解析】【答案】（1）根据有关溶质质量分数的计算分析即可，溶质质量分数=×100%

（2）用托盘天平称量固体时；物体放在左盘，砝码放在右盘；

（3）量取液体体积时；所选量筒的规格应稍大于所需要的液体体积；

溶解固体时；为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌；

（4）根据公式：溶质质量分数=×100%；若溶质质量减小则溶质质量分数减小．

25、略

【分析】

（1）一氧化碳具有可燃性；点燃时会可能发生爆炸，实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；

（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（3）实验装置B中二氧化碳通入石灰水中，现象是澄清石灰水变浑浊；发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2

（4）一氧化碳有剧毒；不能直接排放到空气中，故需将尾气点燃或用气球收集起来．

定量分析：（1）反应后管内固体是铁和铜的混合物；加入过量盐酸后，铁与盐酸反应产生氢气，根据氢气的质量可求出铁的质量，根据铁元素的质量可求出氧化铁的质量．反应后溶液中的溶质是铁与盐酸反应生成的氯化亚铁和剩余的盐酸，固体C是铜，表面残留着盐酸，故可取最后的洗涤液滴加紫色石蕊试液，看是否变红确定是否洗涤干净．

故答案为：（1）排尽玻璃管内的空气；防止加热时发生爆炸。

（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（3）石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2

（4）将尾气点燃或用气球收集。

定量分析：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

（2）取最后的洗涤液滴加紫色石蕊试液；看是否变红，若不变红，说明已洗干净．

（3）FeCl2；HCl．

（4）设铁的质量为x；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

x0.4g

=x=11.2g

所以氧化铁的质量为=16g，所以原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为×100%=20%

【解析】【答案】根据一氧化碳还原氧化铁的步骤；注意事项解答；根据金属与酸反应规律、酸的化学性质及化学方程式进行计算分析解答．

26、略

【分析】解：rm{(1)}碳；磷、铁和氧气反应有许多共同的特点；例如反应类型方面、是否放热方面、反应条件方面．

rm{垄脵}都是化合反应．

rm{垄脷}都是氧化反应．

rm{垄脹}反应都放出大量热．

rm{垄脺}反应条件都是点燃等．

故答案为：rm{(1)}都是化合反应；

rm{(2)}反应都放出大量热；

rm{(3)}反应条件都是点燃等；

碳；磷、铁和氧气反应都是化合反应、氧化反应；都放出大量的热，反应条件都是点燃等．

解答本题的关键是要充分理解反应类型、反应现象等方面的知识，熟练掌握各种反应的化学方程式．【解析】都是化合反应；反应都放出大量热；反应条件都是点燃五、简答题(共3题，共6分)27、略

【分析】解：（1）密度比空气小；极难溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．

（2）具有可燃性；需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质．

（3）甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，文字表达式为：甲烷+氧气二氧化碳+水．

故答案为：（1）密度比空气小，极难溶于水；（2）可燃性；（3）甲烷+氧气二氧化碳+水．

物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色；状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．

本题主要考查了甲烷的性质和用途及其正确书写符号表达式等方面的内容，可以依据已有的知识进行．【解析】密度比空气小，极难溶于水；可燃性；甲烷+氧气二氧化碳+水28、不同意，因为加热高锰酸钾可以分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气，那么本身的化学性质改变，自身分解了，质量当然也就发生了改变。所以高锰酸钾不是该反应的催化剂，起催化作用的是高锰酸钾分解产生的二氧化锰【分析】【分析】本题考查催化剂的定义，根据高锰酸钾分解的产物及催化剂的定义进行分析解答本题。【解答】从催化剂的概念分析；催化剂在化学反应中质量和化学性质都不改变，而我们知道高锰酸钾加热，可以分解成锰酸钾；二氧化锰、氧气，那么本身的化学性质改变，自身分解了，质量当然也就发生了改变。所以高锰酸钾不是该反应的催化剂，由于高锰酸钾在加热时能够发生分解产生二氧化锰，这样氯酸钾和高锰酸钾的混合物在受热时高锰酸钾分解产生的二氧化锰就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用，其中的二氧化锰改变了氯酸钾的分解速率，所以充当催化剂的是二氧化锰，而非高锰酸钾。

故答案为：不同意，因为加热高锰酸钾可以分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气，那么本身的化学性质改变，自身分解了，质量当然也就发生了改变。所以高锰酸钾不是该反应的催化剂，起催化作用的是高锰酸钾分解产生的二氧化锰。【解析】不同意，因为加热高锰酸钾可以分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气，那么本身的化学性质改变，自身分解了，质量当然也就发生了改变。所以高锰酸钾不是该反应的催化剂，起催化作用的是高锰酸钾分解产生的二氧化锰29、略

【分析】解：rm{(1)}红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷rm{.}该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应．

rm{(2)}铁丝在氧气燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．

rm{(3)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气rm{.}该反应符合“一变多”的特点；属于分解反应；

rm{(4)(1)}rm{(2)}符合“多变一”的特征，属于化合反应；rm{(3)}符合“一变多”的特征；属于分解反应．

故填：rm{(1)}磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；

rm{(2)}铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁；

rm{(3)}过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；

rm{(4)(1)}rm{(2)}rm{(3)}．

首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写即可．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题．【解析】磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁；过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；rm{(1)}rm{(2)}rm{(3)}六、探究题(共4题，共16分)30、略

【分析】解：（1）A处变黑说明A处先碳化温度最高；故答案为：温度最低；

（2）在玻管的上口点燃；上口产生火焰说明玻管口有看不见的气体且气体能够燃烧，故答案为：气体；可燃性；

（3）猜想和验证。

假设①：检验有二氧化碳产生需要用澄清石灰水；题目中说假设不成立所以说明无二氧化碳产生．罩一个涂有澄清石灰水的玻片或小烧杯，澄清石灰水不变浑浊；

假设②用湿冷毛巾裹住导管中部石蜡蒸汽会遇冷凝结；导管末端无可燃气体产生；

（4）根据实验现象；说明液化气燃烧火焰也是分层的，且外焰温度最高，平时用水壶在液化气灶上烧开水应用液化气的外焰加热．

答案：

（1）温度最低；

（2）气体；可燃性；

（3）

。猜想操作现象结论假设①：焰心气体含二氧化碳在未点燃的短玻管上口罩一个涂有澄清石灰水的玻璃片或小烧杯①澄清石灰水不变浑浊假设①不成立假设②：焰心的气体含有石蜡蒸气取一较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃②不能点燃假设②成立取下长玻璃管、打开湿毛巾③导管中部有白色固体③导管中部有白色固体（4）是；外焰．

蜡烛的火焰与酒精灯火焰结构几乎相同；外焰温度最高，焰心处由于缺乏氧气所以石蜡几乎不燃烧，但焰心处温度较高能使石蜡变为蜡蒸汽．根据火焰的分层情况分析；

①火焰的温度关系是由外向内温度逐渐降低②石蜡要先转化成蜡蒸汽才能燃烧③使石灰水变浑浊的无味气体是二氧化碳．【解析】温度最低；气体；可燃性；澄清石灰水不变浑浊；不能点燃；导管中部有白色固体；是；外焰31、略

【分析】解：（1）用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气是固体和液体制取气体时；不需要加热，所以发生装置选A；氧气的密度大于空气的密度，所以收集装置选择D；故填：AD；

（2）设需要加水的质量为x．100g