高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物2富集在海水中的元素-氯课件新人教版

第二节富集在海水中的元素——氯

考向一氯气的性质及实验室制法【考点精析】1.氯气的实验室制法(1)实验装置。(2)制取过程。(3)注意事项。①必须用浓盐酸,MnO2与稀盐酸不反应。②为了减少制得的Cl2中HCl的含量,所以加热温度不宜过高,减少HCl的挥发。③实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。④尾气吸收时,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为溶液中Ca(OH)2浓度小,吸收不完全。⑤酸性KMnO4溶液,用的是H2SO4酸化而不是盐酸。⑥其他制备Cl2的化学反应原理a.14HCl(浓)+K2Cr2O7====2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑;b.16HCl(浓)+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑;c.6HCl(浓)+KClO3====KCl+3H2O+3Cl2↑;d.4HCl(浓)+Ca(ClO)2====CaCl2+2H2O+2Cl2↑。2.氯气性质的实验形式常见实验形式如图所示:装置试剂实验现象实验目的A浓硫酸—验证干燥的氯气无漂白作用,湿润的氯气有漂白作用B干燥红布条无明显变化C湿润红布条红布条褪色DFeCl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色验证氯气具有强氧化性,可与金属及还原性化合物反应E淀粉KI溶液溶液变蓝色F铁粉产生棕色烟GNaOH溶液—吸收多余的氯气考向二氯水的组成和性质【考点精析】1.氯水的组成(1)组成微粒——“三分子”“四离子”。(2)三个平衡。Cl2+H2OHClO+HCl、HClOH++ClO-、H2OH++OH-。2.氯水的性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。3.次氯酸盐的强氧化性ClO-在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应,即ClO-与I-、Fe2+、S2-、不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。4.氯水中Cl2+H2OHCl+HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl-)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H+)和c(Cl-)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H+)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H+)减小右移制漂白粉CaCO3c(H+)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配考向三卤族元素【考点精析】1.卤素单质的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2(1)Cl2能从Br-的溶液中置换出Br2,离子方程式为2Br-+Cl2====2Cl-+Br2。(2)Br2能从I-的溶液中置换出I2,离子方程式为2I-+Br2====2Br-+I2。2.卤素离子的还原性:I->Fe2+>Br->Cl-(1)向FeBr2溶液中逐滴滴入氯水,Fe2+先被氧化,Br-后被氧化。(2)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水,I-先被氧化,Fe2+后被氧化。3.卤化氢的性质(1)热稳定性:HF>HCl>HBr>HI(2)还原性:HI>HBr>HCl>HF(3)酸性:HI>HBr>HCl>HF(4