2025年岳麓版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是（）A.MgBr2B.H2O2C.Na2O2D.NH4Cl2、如图为元素周期表前四周期的一部分；下列有关B；W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是。

A.常温常压下，W、Y、Z元素的单质中，Z的单质的沸点最高B.W的最简单氢化物比X的最简单氢化物稳定性强C.Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B元素原子的相同D.Y元素比W元素的非金属性强3、某溶液中所含离子的个数比如下表。所含离子NO3-SO42-Cu2+M个数比4121

则M离子可能是下列中的A.Ba2+B.Mg2+C.Cl-D.Na+4、下列关于硫及其化合物的叙述中不正确的是（）A.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B.浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，浓硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D.因为浓硫酸具有脱水性，所以可以使蔗糖炭化5、下列溶液中的c(Cl-)与50mL0.1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（）A.150mL0.1mol/L氯化钠溶液B.75mL0.2mol/L氯化铵溶液C.150mL0.3mol/L氯酸钾溶液D.75mL0.15mol/L氯化镁溶液6、Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是A.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子0.1molB.将Na2O2粉末加入到NaHSO3溶液中，SO32—离子数目增多C.等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等量水中生成NaOH浓度相同D.等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子7、下列设计的实验方案不能达到实验目的的是A.检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B.制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液D.探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL0.1mol·L−1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL0.1mol·L−1稀硫酸评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、下列物质：①NaCl溶液②熔化的KNO3③液态氯化氢④铁⑤硫酸钡固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦氨气⑧硫酸氢钠固体。能导电的是___________属于电解质的是___________(填序号)。写出⑧在水溶液中的电离方程式___________。9、已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释上述实验现象：

(1)加Zn粒有大量气体生产：___________

(2)加入Fe2O3后溶液变黄色：___________

(3)加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色：___________

(4)加入NaHCO3后有大量气泡产生：___________

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：___________

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：___________10、Fe(OH)3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。已知胶体不能透过半透膜；而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题∶

(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是_________________________。

(2)用_________________方法除去胶体中的浑浊物;用_________________方法除去胶体中混有的FeCl3和HCl。

(3)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最简单的方法是_____。(填字母)

a．观察液体颜色b．丁达尔效应c．加人AgNO3溶液是否出现沉淀。

(4)写出证明胶体和Cl—已经分离的实验方案___________________________。

(5)Fe(OH)3胶体做电泳实验；在______(填"阴极"或"阳极")区域看到红褐色颜色加深。

(6)向Fe(OH)3胶体中滴加盐酸至过量，观察到的现象是_________________。11、氯气是一种重要的化工原料；在生产生活中具有广泛的应用。

(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。

①写出实验室制取氯气的化学方程式_______。若产生标准状况下4.48L则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______mol，电子转移_______mol。

②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入_______，发生的化学反应方程式_______。

③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目_______；在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是_______(填写字母)

A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性。

(2)电解饱和食盐水生产氢气；氯气、氢氧化钠；氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。

①若电解饱和食盐水时有117gNaCl被电解，理论上最多可生成氯气_______升？(标准状况)

②漂白粉的有效成分是若将标准状况下22.4L的氯气通入足量的石灰乳，理论上可以得到_______g。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式_______。12、请填写下列空白：

(1)硫的氧化物的来源、危害及治理。来源___________的燃烧及___________的冶炼等危害危害人体健康，形成___________(pH小于___________)治理燃煤___________、改进燃烧技术、废气中___________的回收处理等

(2)下列①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑧硅太阳能电池⑨光导纤维⑩计算机芯片。

(a)使用了硅单质的是___________(填序号；下同)

(b)使用了二氧化硅的是___________。13、(I)可用于分离或提纯物质的方法有：

A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法。

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用____________。

②除去O2中少量的水蒸气，用________。

③除去固体碘(I2)中混有的少量NaI，用________。

④除去氧化钙中的CaCO3，用________。

(Ⅱ)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20

①此浓盐酸的物质的量浓度是__________。

②配制100mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为__________。

③配制100.0mL3.00mol∙L−1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为__________。

④将10.0mL3.00mol∙L−1的盐酸与10.0mL1.00mol∙L−1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________________。(设混合后溶液的体积不变)14、(1)标准状况下5.6L的CO2中含有的分子数为____________，含有的电子数为____________(用NA表示)。

(2)在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是_____________，SO2的质量是____________。

(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-此氯化物的摩尔质量为____________；该金属元素的相对原子质量为____________。

(4)agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为____________。

(5)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为____________，该混合气体的平均摩尔质量为____________。15、A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）

（1）B在元素周期表中的位置是__________；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程________。

（2）A、D、E、F离子半径由大到小的顺序为________________________________。

（3）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是__________________；

（4）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是____________________。该反应为________反应。（填“吸热”或“放热”）

（5）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________。

（6）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为________________；外电路中电子从_____电极流向_____电极。

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、FeCl3溶液加入稀氢氧化钠溶液中，可制得Fe(OH)3胶体。(____)A.正确B.错误17、氢氧化铝可作胃酸的中和剂。(_____)A.正确B.错误18、NaCl的电子式：(___________)A.正确B.错误19、在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同。(_____________)A.正确B.错误20、厨余垃圾“变身”为沼气属于化学变化。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共20分)21、50mL浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu；在加热条件下充分反应：

（1）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液；得到沉淀19.81g，则原浓硫酸的物质的量浓度为____。

（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）___0.025amol（填“等于”；“大于”或“小于”）。

（3）反应消耗的H2SO4的物质的量是____，生成SO2的体积为（标准状况下）_____mL。22、将镁铝合金溶于溶液中，恰好完全溶解后再加入的溶液，得到沉淀的最大质量为继续滴加溶液时则沉淀开始减少。

(1)沉淀开始减少时，所涉及的离子反应方程式为_______。

(2)当加入_______溶液时，可使溶解在硫酸中的和恰好完全沉淀。

(3)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积_______。(写出计算过程)23、某种胃药的有效成分为碳酸钙；某实验小组为测定其中碳酸钙的含量，取10粒药片(0.1g/粒)研碎后溶解。加入25.00mL1.0mol/L的稀盐酸反应，最后用1.0mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸，测定所消耗的NaOH的溶液体积如下：

。测定次数。

第1次。

第2次。

第3次。

第4次。

V(NaOH)/mL

13.00

12.90

11.40

13.10

(1)配制100mL1.0mol/L的稀盐酸，需要2.5mol/L的盐酸的体积为___________mL。

(2)药片中碳酸钙的质量分数为___________。24、将7.8g镁铝合金加到足量的氢氧化钠溶液,充分反应放出气体6.72L(标准状况下)。请计算。

（1）合金中镁的物质的量__________；

再将7.8g该镁铝合金与500mL硫酸溶液恰好完全反应；请计算。

（2）原硫酸物质的量浓度____________。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共21分)25、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，如氢溴酸右美沙芬片（化学式为C18H25NO·HBr；可溶于水）是镇咳类非处方药物。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是_________________________________________________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________、________。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）

a．固体和液体b．固体和固体c．互不相溶的液体d．互溶的液体。

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是_______________________________________________。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体；但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为__________，若假设成立可观察到的现象为__________________________________。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_________________________，其用于证明该假设所用的试剂为_________________。

（6）检验氢溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是____________________________________。26、双氧水在医疗；军事和工业上用途广泛；工业上合成双氧水的方法有多种，其中一种合成工艺为乙基蒽醌（EAQ）法。

已知：

①反应原理为。

②工业制备流程如图所示。

③制备过程中；将EAQ溶于有机溶剂中配制成工作液。

请回答下列问题：

（1）该流程中，循环使用的原料为___。

（2）现有甲、乙、丙三种有机溶剂，相关物质的溶解情况如表所示，则配制工作液时，应选用有机溶剂__（填“甲”“乙”或“丙”），原因为___。物质甲乙丙EAQ互溶不溶互溶EHAQ互溶不溶互溶H2O2不溶不溶互溶H2O不溶不溶互溶

（3）“氧化”时，控制温度为45～55℃，原因为___。

（4）“萃取”时，所选用的萃取剂是一种常见的溶剂，其化学名称为__，选用该溶剂作为萃取剂的原因为__。

（5）“净化”的目的是将萃取液中的过氧化氢分离出来，则应选用的分离方法为___。

（6）采用电解法制备双氧水的装置示意图如图所示，通入空气的电极的电极反应式___。

27、铝土矿的主要成分是还含有少量Fe2O3等杂质(已知不溶于盐酸)。从铝土矿中提取铝的工艺流程如图：

请回答下列问题。

(1)写出①②中主要发生反应的离子方程式：①_______，_______；②_______，_______。

(2)步骤②中不用氨水沉淀的原因是_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

一般来说；金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，以此来解答。

【详解】

A．MgBr2中只存在离子键；选项A不选；

B．H2O2中存在H-O极性键；O-O非极性键；选项B不选；

C．Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键；O-O非极性键；选项C选；

D．NH4Cl中存在离子键和N-H极性键；选项D不选；

答案选C。

【点睛】

本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（如氯化铝、铵盐），注重基础知识的考查，选项D中的配位键一般不考虑，题目难度不大。2、D【分析】【详解】

根据元素在周期表的相对位置可知B是Ar，X是N，Y是S，Z是Br；W是P元素。

A.常温常压下Br2为液体，而P、S的单质为固体，故Br2的沸点不是最高的；A错误；

B.W、X是同一主族的元素，由于元素的非金属性：P33；B错误；

C.S2-的电子层结构为2、8、8，Ar原子电子层结构为2、8、8，可见二者的电子层结构相同，但Br-的电子层结构为2、8、18，与Ar不同；C错误；

D.同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性：Y>W；D正确；

故合理选项是D。3、B【分析】【分析】

根据溶液中阴阳离子电荷守恒和离子共存进行推断。

【详解】

溶液中离子个数比为根据阴阳离子电荷守恒可知：4×1+1×2>2×2，所以溶液中还存在阳离子，且1个该离子带有2个单位正电荷，由于Ba2+与SO42-不共存，所以只能选Mg2+；

故答案选B。4、A【分析】【详解】

A.硫黄微溶于酒精；因此在实验室不能用酒精除去附着在试管壁上的硫黄，A错误；

B.浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，产生CuSO4和SO2；浓硫酸表现出酸性和强氧化性，B正确；

C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色，说明SO2具有还原性；C正确；

D.因为浓硫酸具有脱水性；可以使有机物如蔗糖中的H；O以2：1的组成脱去，因而得到碳单质，即发生炭化现象，D正确；

故合理选项是A。5、D【分析】【分析】

50mL0.1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=0.3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量,进行比较可以知道；注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，以此解答。

【详解】

50mL0.1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=0.3mol/L；

A、150mL0.1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，与50mL0.1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)不相等；故A错误；

B、75mL0.2mol/L的氯化铵溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，与50mL0.1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)不相等；故B错误；

C、氯酸钾溶液中含有ClO3-，不含Cl-；故C错误；

D、75mL0.15mol/L氯化镁溶液中c(Cl-)=0.15×2=0.3mol/L，与50mL0.1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等；故D正确；

故答案选D。

【点睛】

在电解质溶液中，某一离子浓度=该物质的浓度×该离子的个数，与该溶液的体积无关，即VLamol/LA2B3溶液中，c(A3+)=amol/L×2=2amol/L，c(B2-)=amol/L×3=3amol/L。6、B【分析】【详解】

试题分析：A．过氧化钠与CO2的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子。0.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子0.1mol，A正确；B．过氧化钠具有氧化性，将Na2O2粉末加入到NaHSO3溶液中，亚硫酸氢钠被氧化为硫酸钠，因此SO32—离子数目减少，硫酸根离子数目增多，B错误；C．过氧化钠可以看作是Na2O·O，其中的氧原子转化为氧气，因此等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等量水中生成NaOH浓度相同，C正确；D．过氧化钠与硫化钠的相对分子质量相同，均是78，且二者含有的阴阳离子个数之比是1：2，所以等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子；D正确，答案选B。

考点：考查7、A【分析】【详解】

A．加入硝酸钡生成的亚硫酸钡沉淀；加入硝酸会被氧化为硫酸钡，不能证明亚硫酸根离子的存在，故A错误，符合题意；

B．饱和碳酸钠溶液能吸收乙醇；中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于析出，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方，故B正确，不符合题意；

C．除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水；充分反应后，碘离子被氧化生成碘单质，加入四氯化碳，振荡后静置；分液，过量的溴和碘被萃取在下层有机层，取上层溶液为溴化钠溶液，故C正确，不符合题意；

D．探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL0.1mol·L−1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL0.1mol·L−1稀硫酸；其他条件相同时，温度高的反应速率快，则先产生沉淀，故D正确，不符合题意；

故选：A。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【详解】

①NaCl溶液、②熔化的KNO3中都含有自由移动的离子，能发生离子导电；④铁中含有自由电子，能发生电子导电，所以能导电的是①②④；②熔化的KNO3、③液态氯化氢、⑤硫酸钡固体、⑧硫酸氢钠等都是化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，所以属于电解质的是②③⑤⑧。硫酸氢钠在水溶液中发生完全电离，生成Na+、H+、电离方程式为NaHSO4=Na++H++答案为：①②④；②③⑤⑧；NaHSO4=Na++H++【解析】①②④②③⑤⑧NaHSO4=Na++H++9、略

【分析】【详解】

(1)加Zn粒有大量气体生产，是Zn与氢离子反应生成氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+；

(2)加入Fe2O3后，发生反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；因此溶液变黄色；

(3)加入Cu(OH)2固体后，发生反应Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；因此溶液变蓝色；

(4)加入NaHCO3后，发生反应HCO+H+=H2O+CO2↑；因此有大量气泡产生；

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓；

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为Ba2++SO+2H+＋2OH-=2H2O+BaSO4↓。【解析】Zn+2H+=H2↑+Zn2+Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OHCO+H+=H2O+CO2↑Ba2++SO+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓Ba2++SO+2H+＋2OH-=2H2O+BaSO4↓10、略

【分析】【详解】

(1)实验室利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为

(2)胶粒能透过滤纸，浊液不能，用过滤方法除去胶体中的浑浊物；胶粒不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。用渗析方法除去胶体中混有的FeCl3和HCl。

(3)丁达尔效应是胶体的特性，可用来检验胶体，故鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最简单的方法是b。

(4)胶体和Cl−完全分离，渗析水中也不会检出Cl−，检验Cl−的方法为：取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液；若无沉淀产生，证明两者已经分离。

(5)由于氢氧化铁胶粒带正电；做电泳实验时，氢氧化铁胶粒朝阴极移动，故在阴极区域看到红褐色颜色加深。

(6)向Fe(OH)3胶体中滴加盐酸至过量，胶体碰到电解液发生聚沉出现红褐色沉淀、继续滴加盐酸时，沉淀与盐酸发生化学反应而溶解，故能观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，形成黄色溶液。【解析】过滤渗析b取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离。阴极先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，形成黄色溶液11、略

【分析】（1）

①实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O每生成1molCl2转化2mol电子，被氧化的HCl为2mol，若产生标准状况下4.48L即1mol,则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是2mol，电子转移2mol，答案为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；2；2；

②氯气和水反应生成HCl、HClO，两种酸和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，所以NaOH溶液能吸收氯气，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；答案为NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

③反应中，KMnO4转化为MnCl2，Mn元素从+7价降低到+2价，故得到的电子为25=10；HCl转化为Cl2，Cl元素从-1价升高到0价，故失去的电子为125=10，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目为

该反应中；HCl中的Cl元素部分失去电子生成氯气，体现盐酸的还原性，部分化合价不变生成盐，体现酸性，所以浓盐酸体现的性质是还原性和酸性，答案选B；

（2）

①电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若电解饱和食盐水时消耗NaCl117g，反应的氯化钠物质的量==2mol；依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为1mol，标准状况下氯气体积为22.4L；

②若将2mol氯气通入足量石灰乳中发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2molCl2完全反应生成次氯酸钙物质的量为1mol；则次氯酸钙质量=1mol×143g/mol=143g；

干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，漂白粉能发挥漂白效果是与空气中的二氧化碳及水作用生成次氯酸，反应的化学反应方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO。【解析】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O22NaOH溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB

(2)22.4L143gCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO12、略

【分析】【详解】

（1）硫元素存在于石油和煤中；所以燃烧时产生二氧化硫，含硫矿石进行冶炼时需要与氧气反应，因此也会生成二氧化硫；正常雨水中溶有二氧化碳，所以pH约为5.6，而当空气中二氧化硫含量高时，会导致雨水的pH降低，从而形成酸雨，将燃煤脱硫；改进燃烧技术、将废气中二氧化硫回收处理等会减少空气污染；

（2）(a)陶瓷餐具；砖瓦、水泥、混凝土、玻璃的主要成分为硅酸盐；水晶、玛瑙、石英、光导纤维的主要成分为二氧化硅，硅太阳能电池、计算机芯片的原料为硅单质，使用硅单质的是⑧⑩；

(b)水晶、玛瑙、石英、光导纤维的主要成分为二氧化硅，玻璃中也有二氧化硅，因此使用了二氧化硅的是④⑤⑥⑦⑨；【解析】(1)石油和煤含硫矿石酸雨5.6脱硫二氧化硫。

(2)⑧⑩④⑤⑥⑦⑨13、略

【分析】【详解】

(I)①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒；溶液中有固体物质，因此用过滤方法分离；故答案为：A。

②除去O2中少量的水蒸气；通入到浓硫酸中用洗气法干燥氧气；故答案为：D。

③除去固体碘(I2)中混有的少量NaI；利用单质碘易升华的方法进行分离；故答案为B。

④除去氧化钙中的CaCO3；用加热放热将碳酸钙分解，故答案为：C。

(Ⅱ)①此浓盐酸的物质的量浓度是故答案为：12.0mol∙L−1。

②配制100mL该浓盐酸，所需物质的量为12.0mol∙L−1×0.1L=1.2mol，需要标准状况下HCl的体积为1.2mol×22.4L∙mol−1=26.88L；故答案为：26.88L。

③配制100.0mL3.00mol∙L−1的盐酸，12.0mol∙L−1×VL=3.00mol∙L−1×0.1mL；V=0.025L，因此需以上浓盐酸的体积为25.0mL；故答案为：25.0mL。

④将10.0mL3.00mol∙L−1的盐酸与10.0mL1.00mol∙L−1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是故答案为：2.5mol∙L−1。【解析】ADBC12.0mol∙L−126.88L25.0mL2.5mol∙L−114、略

【分析】【详解】

（1）标准状况下5.6L的CO2物质的量为含有的分子数为0.25NA；含有的电子数为：

（2）在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是：该物质为则所含的质量是：

（3）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-；则9.5g该物质为0.1mol，则此氯化物的摩尔质量为：95g/mol；该金属元素的相对原子质量为：95-35.5×2=24；

（4）agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为：

（5）N2的相对原子质量为28，NO的相对原子质量为30；将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1:1；假设二者的质量分别为28g、30g，则该混合气体的平均摩尔质量为【解析】0.25NA5.5NA1.0mol·L-128.8g95g/mol24NA=1：129g/mol15、略

【分析】【分析】

A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5；则A是Mg；B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体，则B是C元素；C元素生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5，则C是Fe元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D是O元素；E元素与D同主族的短周期元素，则E是S元素；F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数，则F是Al元素。

【详解】

（1）B在元素周期表中的位置是第二周期、ⅣA族；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程为：

（2）对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层结构不同的离子，电子层数越多，离子半径越大。则A、D、E、F离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+。

（3）C的某种氯化物的浓溶液FeCl3有强的氧化性，可以与Cu发生反应，因此可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+Cu2+；

（4）B的单质C与D的氢化物H2O在一定条件下反应生成CO和另一产物H2，反应的化学方程式是C＋H2O(g)CO＋H2；该反应为吸热反应；

（5）F的最高价氧化物Al2O3是两性氧化物，可以与E的最高价氧化物的水化物H2SO4发生反应。反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。

（6）将Mg和Al的单质与烧碱液构成原电池，由于Al可以与强碱溶液发生反应，而Mg不能反应，所以Mg为正极，Al为负极。负极的电极反应式为Al－3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O；外电路中电子从负极Al到正极Mg。【解析】二周期、ⅣA族S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+Cu2+C＋H2O(g)CO＋H2吸热Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl－3e-+4OH-＝AlO2-+2H2OAlMg三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【详解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3胶体，故错误。17、A【分析】【详解】

氢氧化铝可以与胃液中的盐酸反应，所以可以作为胃酸的中和剂。18、B【分析】【分析】

【详解】

NaCl的电子式：错误；19、B【分析】【分析】

【详解】

在标准状况下，SO3为固体，而氧气为气体，因此1mol两种物质的体积不相同，错误。20、A【分析】【详解】

厨余垃圾“变身”为沼气，沼气主要成分为甲烷，属于化学变化，正确；四、计算题(共4题，共20分)21、略

【分析】【分析】

Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，2molH2SO4（浓）被消耗，发生还原反应的H2SO4为1mol，产生1molSO2；反应后的溶液中满足n（H2SO4）=[n（）＋n（SO2）]mol关系；随着反应的进行；浓硫酸逐渐变为稀硫酸，而稀硫酸与铜不反应，反应停止。

【详解】

（1）根据反应方程式，硫酸一部分起酸性作用，一部分起氧化剂作用，因此根据硫元素守恒，n（H2SO4）=[n（）＋n（SO2）]mol=（＋）mol=0.9mol，因此c（H2SO4）==18mol·L－1；

（2）在Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，被还原的硫酸的物质的量是参加反应的硫酸的一半。硫酸不足，铜过量，因此根据硫酸进行计算，被还原硫酸的物质的量为50×10－3××amol=0.025amol；但铜只与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度降低，转化成稀硫酸，反应停止，即被还原的稀硫酸的物质的量小于0.025amol；

（3）发生的反应是Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，因为硫酸是过量的，因此根据铜进行计算，n（Cu）==0.05mol，消耗硫酸的物质的量为n（H2SO4）=2n（Cu）=2×0.05mol=0.1mol，产生V（SO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；即1120mL。

【点睛】

在化学计算时，一般根据少量的反应物来计算，而不是过量的反应物，因为不知道实际参加反应的量。【解析】小于180.1112022、略

【分析】【分析】

镁铝合金溶于硫酸中；得到硫酸镁和硫酸铝溶液，再加入氢氧化钠溶液，得到氢氧化镁和氢氧化铝的混合沉淀，质量为最大值；继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶于过量的强碱，反应生成偏铝酸钠，剩余氢氧化镁固体，据此进行分析。

【详解】

(1)沉淀溶解时，即氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，生成偏铝酸盐，发生的离子反应是：

(2)溶解在硫酸中的和恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为由此可得出。

(3)在反应过程中；存在下列关系式：

综合分析两关系式，可得出

【解析】60023、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由稀释定律：c(浓)v(浓)=c(稀)v(稀)得：2.5mol/L×v(浓)=1.0mol/L×100mL解得v(浓)=40.00mL；故答案为：40.00；

(2)由表中数据可知第3次测定次数因误差偏大为无效数据，故V(NaOH)=n(NaOH)=0.013L×1.0mol/L=0.013mol，故与碳酸钙反应的氯化氢物质的量为0.025L×1.0mol/L-0.013mol=0.012mol，因碳酸钙与氯化氢关系式为故与反应的碳酸钙物质的量为0.5×0.012mol=0.006mol，碳酸钙质量为0.006mol×100g/mol=0.6g，药片中碳酸钙的质量分数为故答案为：60%。【解析】40.0060%24、略

【分析】【详解】

(1)将7.8g镁铝合金加到足量的氢氧化钠溶液中发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，n(H2)==0.3mol，则n(Al)=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g，m(Mg)=7.8g-5.4g=2.4g，n(Mg)==0.1mol；

(2)7.8g镁铝合金中n(Mg)=0.1mol，n(Al)=0.2mol。与500mL硫酸溶液恰好完全反应，发生反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，则消耗硫酸的物质的量为n(H2SO4)=0.4mol，c(H2SO4)==0.8mol/L。【解析】0.1mol0.8mol/L五、工业流程题(共3题，共21分)25、略

【分析】【分析】

(1)Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr；

(2)Br2氧化SO2放出很多热量；溴易挥发；

(3)由工艺流程可知；操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤；操作Ⅲ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏；

(4)操作Ⅲ为蒸馏，一般适用互溶的溶液组分的分离；粗品中可能含有未反应的Br2，应除去Br2；

(5)用KSCN溶液检验Fe3+；滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；

由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验；

(6)将药片加水溶解；再加稀硝酸和硝酸银溶液检验溴离子。

【详解】

(1)Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(2)Br2氧化SO2放出很多热量；溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止