2025年沪教新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质属于单质的是（）A.空气B.二氧化碳C.水D.氧气2、下列是定量的硝酸银溶液中逐滴加入稀盐酸溶液的变化关系图；其中正确的是（）

A.

B.

C.

D.

3、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误结论。以下推理正确的是（）A.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B.离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子C.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物D.分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的4、要除去密闭容器中空气中的氧气；下面可选用的物质是()

A.硫B.木炭C.铁丝D.红磷5、化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）A.化合物与单质属于重叠关系B.单质与游离态属于并列关系C.混合物与溶液属于交叉关系D.化合物与氧化物属于包含关系6、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+，NH4+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后；得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤；干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）

A.一定不存在Ba2+，NH4+可能存在。

B.CO32-一定存在。

C.Na+一定不存在。

D.一定不存在Cl-

7、（2013•天元区模拟）下列物质属于纯净物的是（）A.

灌南汤沟酒B.

淮牌加碘盐C.

汪恕有滴醋D.

制冷剂干冰评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）A.高温煅烧一定质量的石灰石B.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C.向一定质量的硫酸溶液中逐渐加入镁条至过量D.等质量的镁、铁分别与足量的相同的稀盐酸反应9、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A.冰雪融化氧化钙干燥气体B.利用铁的延展性制铁丝铁生锈C.酒精溶于水工业上制取氧气D.保险丝在电路中熔断干冰升华10、下列说法错误的是（）A.金属只有金属光泽，常温下金属都是固体B.稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓琉酸，后缓缓加水并搅拌C.用酚酞试液可区分盐酸和食盐水D.炒完菜后，应该及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈11、将一片维生素C放入足量的水中充分溶解后；向上层清液中滴加紫色的石蕊试液，溶液呈红色．下列说法正确的是（）

A.该溶液为碱性。

B.该溶液的pH小于7

C.该溶液能使酚酞试液不变色。

D.该溶液的pH大于7

12、（2010•东城区二模）葡萄糖（C6H12O6）供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O下列分析错误的是（）A.葡萄糖属于无机化合物B.葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量C.人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加，O2的含量减少D.葡萄糖氧化产生的CO2如不能及时排出人体，则血液的pH将增大评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、人类的生产生活离不开燃料的利用．

（1）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧发生的条件是：有可燃物、可燃物与氧气接触和____．

（2）2010年11月15日，上海市高层住宅发生特大火灾，58人葬身火海，灾难震惊全国．为此专家呼吁：每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生．当楼房起火，火势无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是____

①退到卫生间暂避②开窗通风③匍匐前进，寻找安全出口④封闭房门⑤跳楼⑥用湿毛巾捂住口鼻．14、三氧化硫（SO3）中，硫元素与氧元素的质量比是____，硫元素的质量分数是____．15、纯净的硫酸是____色，____液体．不易____，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将____慢慢的倒入____中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的____尽快散失．浓硫酸吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有____性．16、现在请你在实验室中探究氢气的有关性质；并回答下列有关问题：

（1）要“证实氢气的密度比空气小”，这属于氢气的____（填“物理”或“化学”）性质．请设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关现象：____．

（2）欲点燃氢气，试验“氢气在空气中燃烧”．在点燃氢气以前，必须先检验氢气的____，以防发生____．点燃氢气后，观察到的现象是：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生____色火焰．如果要检验氢气的燃烧物，应采取的操作方法是____．

（3）写出氢气在空气中燃烧反应的文字表达式____，属于____反应．此反应____（吸收或释放）能量，可见氢气可用来作____．17、下列是元素周期表中的一个周期（一横行）：

。311Na

钠。

22.912（）

（）

（）13Al

铝。

26.9814Si

硅。

28.0915P

磷。

30.9716S

硫。

32.0617Cl

氯。

35.4518Ar

氩。

39.95（1）推测图中12号元素的类别是（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）____，下列四个数值，有一个是该元素的相对原子质量，该数值是（填序号）____．

A．20.18B.24.31C.27.53

（2）氯原子的结构示意图如图．该原子的核电荷数为____原子核外有____电子层，在化学反应中容易____电子，氯离子的符号为____．18、

（1）能直接被加热的仪器有____（填序号）；

（2）用①量取溶液时，准确量取液体体积的方法是____；

（3）图中⑧的作用是____（写一种即可）；

（4）用②称取药品时，药品和砝码的位置放反了（游码移动到0g的位置），实际值与测量值相比____（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．19、在抗击暴风雪中融雪剂非常重要．其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾（CH3COOK）．请回答：

（1）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为____；

（2）醋酸钾的相对分子质量为____，钾元素的质量分数为____（保留0.1%）．评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)20、判断下列说法是否正确（在括号中打√或×）

（1）组成中含有碳元素的化合物都是有机物____

（2）在空气中完全燃烧后能生成二氧化碳气体的物质中一定含有碳元素____

（3）牛奶中含有多种人体所需的营养成分____

（4）醋酸不属于有机高分子化合物____21、不需要加热就能发生的变化一定是物理变化．____．（判断对错）评卷人得分五、探究题(共4题，共36分)22、小颖同学在四份均为rm{50g}的水中；分别加入一定质量的硝酸钾固体，充分揽拌后，滤去未溶解的固体，配制成一定温度下的溶液，记录相关数据如下表：

。操作序号rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}加入硝酸钾质量rm{/g}rm{40}rm{50}rm{60}rm{70}所得溶液质量rm{/g}rm{90}rm{100}rm{105}rm{105}根据上述实验数据；试分析：

rm{(1)}操作rm{垄脵}得到的硝酸钾溶液______是饱和溶液rm{.(}选填“一定”、“不一定”、“一定不”之一，下同rm{)}相等。

rm{(2)}操作rm{垄脹}和rm{垄脺}得到的溶液的溶质质量分数______相等．23、某化学兴趣小组对酸；碱、盐的部分性质进行探究。

【探究一】证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。

甲同学按如图装置进行实验：

（1）已知CO2与BaCl2不反应，为证明NaOH与CO2能反应；X溶液中的溶质应该是______（填化学式）；

（2）能证明NaOH与CO2能反应的实验现象是______；

【探究二】氢氧化钠在空气中变质的程度？

（3）乙同学取少量久置的氢氧化钠样品于试管中；加水溶解，然后滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，根据此现象______（填“能”或“不能”）判断氢氧化钠是否变质，其原因是______。

（4）丙同学对该氢氧化钠变质的程度作出如下两个猜想，并按下图进行实验：

猜想1：全部变质（Na2CO3）；猜想2：部分变质（NaOH和Na2CO3）；

①现象a为白色沉淀；产生此现象的化学方程式为______；

②若现象b为无色溶液B变红色；综合①②可知猜想______成立；

【探究三】碳酸钠能否与二氧化碳反应？

【查阅资料】①溶洞中的石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成可溶于水的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；

②碳酸氢钠溶液呈碱性；

碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠（NaHCO3）？于是丁同学开始实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）。

【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么？

【提出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；

猜想三：溶质为______。

【设计实验】

。实验操作实验现象实验结论①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想二______

（选填“成立”或“不成立”）②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸______猜想一不成立【得出结论】猜想三成立；证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：______。

【讨论交流】小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成；小红同学对小明同学的结论产生怀疑，其理由是______。24、被誉为“中国天眼”的FAST；是目前世界上最大口径；最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有锰（Mn）。

（1）锰可以与稀盐酸发生置换反应；生成物中锰元素显+2价。则锰与稀盐酸反应的化学方程式为______。

（2）某同学为探究Fe；Cu、Mn三种金属的活动性；进行了如图所示的实验。

Ⅰ．③中观察到了明显的现象；则反应的化学方程式为______。

Ⅱ．通过以上实验；判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。

Ⅲ．实验①～④中，不需要做的实验是______（填序号）。25、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后；对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：

（1）写出b仪器名称：______。

（2）若用D装置收集氧气；则氧气应从______口通入（填“c”或“d“）

（3）装置B可用于制取CO2；实验室制取二氧化碳的化学方程式为______；

（4）若用装置E收集CO2并测量生成的CO2气体的体积；其中在水面上放一层植物油的目的是：______。

（5）若用A装置制氧气，实验室制氧气的化学方程式为______。评卷人得分六、简答题(共4题，共40分)26、按要求写出下列化学反应的方程式并填空：

（1）消石灰露置在空气中会变质，发生反应的化学方程式：____．

（2）热电厂用稀盐酸清洗除去蒸气锅炉内壁上的水垢（主要成分碳酸钙）反应的化学方程式为：____，反应类型是____．

（3）农药波尔多液体不能用铁制品盛装，其发生反应的方程式为：____，反应类型是____．

（4）有氯化银沉淀生成的盐与盐的反应____．27、据统计，目前遂宁市私家车出现井喷式增长：小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间．汽车排放的尾气（CO、SO2与NO等物质）将会加重我市空气污染；其治理方法有：

（1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”．其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2．写出该反应的化学方程式____；

（2）改用压缩天然气（CNG，主要成分是甲烷）作燃料，修建加气站．压缩天然气燃烧的化学方程式是____．点燃该气体前，应先____

（3）使用氢气燃料．2005年同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车．氢气燃烧的化学方程式是____．

（4）改用电动汽车．安居区的海特汽车城就是专门生产电动汽车．请说出使用电动汽车的至少一个优点：____．28、我校化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究；在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．

资料信息：Ⅰ．工业上制得的纯碱中常含有氯化钠杂质Ⅱ．碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳

【方案一】

（1）取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．

（2）将反应后的混合物进行过滤，将滤渣进行洗涤、干燥、称量，通过计算后即可得到该样品中碳酸钠的质量分数．如果不洗涤滤渣会造成测定结果____（填“偏小”、“偏大”或“不变”）；判断滤渣已经洗涤干净的方法是____．

【方案二】

利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算出Na2CO3的质量分数（装置气密性良好；忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

（3）打开止水夹K；先向装置A和B（已连接）中通入一段时间氮气，再连接装置C和D．

（4）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸，装置A中发生反应的化学方程式为____．

（5）待装置A中的反应结束后，打开止水夹K，继续往装置中通入一段时间氮气．装置____（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．根据分析，步骤3和步骤5中两次通入氮气的作用分别是____、____．29、我们掌握了有关酸碱盐的知识后，化学课上老师分别利用碳酸钠溶液，氢氧化钙溶液、稀盐酸、酚酞溶液中的两种混合给大家表演魔术，a、b；c、d是上述四种溶液中的一种；过程如表：

。操作步骤1．取三支试管，分别加入a、b；c三种溶液。

2．用胶头滴管往三支试管中分别滴加d溶液魔术名称变红酒变汽水变牛奶现象溶液呈红色产生大量气泡出现白色沉淀请你帮助同学们揭开魔术的秘密．

（1）a为____溶液；

（2）请写出乙试管中发生反应的化学方程式____；

（3）将丙试管中的物质过滤，其滤液中溶质的组成可能有三种情况，请写出其中的一种情况____，为了验证你的猜想，你设计的方案是____．

。实验步骤实验现象结论

____

____猜想正确（4）若将乙试管中的残液倒入甲试管中，可观察到红色溶液变为无色，且看到____，则该无色溶液中可能含有的离子是____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】单质是含有一种元素的纯净物，利用此概念可解决问题．【解析】【解答】解：A；空气是混合物；故错误．

B；二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的纯净物；是化合物，故错误．

C；水是氢和氧两种元素组成的纯净物；是化合物，故错误．

D；氧气是一种元素组成的纯净物；是单质，故正确．

故选D．2、B【分析】

A；由于是向一定量硝酸银溶液中滴加盐酸；所以生成沉淀的质量不会随盐酸质量增加而一直变大；故A不正确；

B；随着盐酸质量增加；生成沉淀的质量也在变大，当硝酸银完全反应后沉淀的质量不再改变，曲线变成平直线；故B正确；

C；随盐酸的不断滴加生成硝酸银的质量只能不断增大而不会出现逐渐减少的情况；故C不正确；

D；在未加入稀盐酸时；即盐酸质量为0时，硝酸银溶液中没有氯化银的沉淀；故D不正确；

故选B．

【解析】【答案】根据硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；因此随着稀盐酸滴加量的增加，生成沉淀氯化银的质量也在不断变大；由于硝酸银是一定量的，因此，加入一定量稀盐酸后硝酸银会完全反应，此时生成氯化银的质量达最大值，之后再加稀盐酸沉淀的质量也不再变化．

3、A【分析】【分析】A；根据质量守恒定律；反应前后元素种类不变，据此进行分析判断．

B；根据常见的带电的粒子进行分析判断．

C；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

D；根据构成物质的粒子进行分析判断．

【解答】A、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素；故选项推理正确．

B；离子是带电荷的微粒；带电荷的微粒不一定是离子，如电子带负电，故选项推理错误．

C；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na0H，故选项推理错误．

D；分子可以构成物质；物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子、离子构成的，故选项推理错误．

故选A．

【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、常见的带电的粒子、氧化物的特征、构成物质的粒子是正确解答本题的关键．4、D【分析】解：木炭燃烧能生成二氧化碳；石蜡燃烧能生成水和二氧化碳，硫燃烧能生成二氧化硫气体，所以不能选用木炭；石蜡和硫粉；

红磷燃烧能生成五氧化二磷固体；可以选用。

故选D。

要除去密闭容器中空气中的氧气；但又不增加其他气体成分，可选用的物质应该具备：一定条件下能和空气中的氧气反应，生成物是固体或液体。

化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力。【解析】rm{D}5、D【分析】解：A；纯净物又分为单质和化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质，因此化合物与单质属于并列关系；故选项错误；

B；单质是游离态存在的物质；与游离态属于重叠关系，故选项错误；

C；混合物是由两种或两种以上的物质组成；溶液属于混合物，应为包含关系，故选项错误；

D；氧化物是指由两种元素组成的化合物中；其中一种元素是氧元素，因此化合物与氧化物属于包含关系，故选项正确；

故选：D。

物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，游离态是以单质形式存在的形态，溶液时一种混合物。

本考点考查了物质的分类和物质的关系等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、游离态、溶液等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】D6、B【分析】

①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH4+；

②在溶液可能存在的五种离子中；能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况①可能是碳酸钡；②可能是硫酸钡；③可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；

其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少。

根据（得干燥沉淀6.27g；经足量盐酸洗涤；干燥后，沉淀质量为2.33g）故沉淀为：既有碳酸钡又有硫酸钡。

确定原溶液中存在CO32-，SO42-．

因为Ba2+与CO32-、SO42-．在溶液中不能共存；确定原溶液中一定不存在Ba2+

故原溶液中一定存在NH4+、CO32-、SO42-、Na+，．一定不存在Ba2+，可能存在Cl-；

故选B

【解析】【答案】根据实验现象；推断溶液中所含离子；

结合溶液中可能存在的离子；对产生的气体和沉淀进行合理推测，并完成验证实验中的现象与结论；

根据离子共存关系；判断溶液中不可能存在的离子；

7、D【分析】

A；酒中含有酒精和水等物质．属于混合物．

B；加碘盐中含有氯化钠和含有碘元素的物质．属于混合物．

C；食醋中含有醋酸和水．属于混合物．

D；干冰是二氧化碳的固体；只有一种物质二氧化碳．属于纯净物．

故选D

【解析】【答案】纯净物是指只有一种物质组成的物质．可以根据以上物质中的物质组成进行分析；判断；从而得出正确的结论．

二、多选题(共5题，共10分)8、CD【分析】【分析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；

过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；

镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；

镁比铁活泼，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．【解析】【解答】解：A；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；分解过程中固体质量不断减少，完全反应后，固体是氧化钙，质量不能为零，该选项不正确；

B；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；有催化剂时反应速率快一些，但是最终生成的氧气质量相等，该选项不正确；

C；镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；随着反应的进行，溶液质量增大，当稀硫酸完全反应后，溶液质量不再增大，该选项正确；

D；镁比铁活泼；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，等质量的镁、铁分别与足量的相同的稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应需要的时间短一些，生成的氢气质量大一些，该选项正确．

故选：CD．9、AB【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；冰雪融化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化；氧化钙干燥气体过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化；

B；制铁丝过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；

C；酒精溶于水、工业上制取氧气过程中都没有新物质生成；都属于物理变化．

D；保险丝在电路中熔断、干冰升华过程中都没有新物质生成；都属于物理变化．

故选AB．10、ABC【分析】【分析】A；金属汞是液体；

B；根据稀释浓硫酸的正确方法法分析；

C；根据食盐水和稀盐酸使指示剂变色情况区分；

D、根据铁生锈的条件分析．【解析】【解答】解：A；金属具有金属光泽；常温下大部分金属都是固体，但是汞是液体．故A说法错误；

B；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故B说法错误；

C；盐酸显酸性；食盐水显中性，都不能使酚酞试液变色，现象相同，故C说法错误；

D；炒完菜后；应及时除掉锅底的水，这样可以使铁与水隔绝，从而防止铁生锈．故说法正确．

故选ABC．11、BC【分析】

因为紫色石蕊遇酸性溶液呈红色；而它遇维生素C水溶液呈红色，说明维生素C水溶液呈酸性，所以其PH小于7，因此AD错误，酸性溶液不能使酚酞变色．

故选BC

【解析】【答案】紫色石蕊遇酸性溶液呈红色；说明维生素C水溶液呈酸性．酸性溶液PH小于7．

12、AD【分析】

A；葡萄糖是含有碳元素的化合物；属于有机物．不正确．

B；葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水；同时产生能量．正确．

C、人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加，O2的含量减少．正确．

D、葡萄糖氧化产生的CO2如不能及时排出人体；则血液的pH将减小．不正确．

故选AD

【解析】【答案】可以根据物质的元素组成和反应的化学方程式方面进行分析；考虑；从而读出正确的结论．

三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】【分析】（1）根据燃烧发生的条件是：有可燃物；可燃物与氧气接触和温度达到可燃物的着火点回答；

（2）根据“楼房下层起火高层上的人不易逃离现场”、“湿毛巾有类似防毒面具作用”、“气体受热密度变小的性质”、“楼房下层起火，高层上的人不易逃离现场”、“跳楼易受伤”等进行分析、判断．【解析】【解答】解：（1）燃烧发生的条件是：有可燃物；可燃物与氧气接触和温度达到可燃物的着火点；故答案为：温度达到可燃物的着火点；

（2）①楼房下层起火；火势无法扑灭时，向楼顶跑不易逃离，退到卫生间暂避等待救援是合理选择，所以正确；

②开窗通风；会使空气对流，造成更大的损失，故错误；

③在火灾情况下；匍匐前进，寻找安全出口，能防止被烟气呛晕，正确；

④封闭房门会减少房屋内氧气；从而减小火势，所以正确；

⑤在高层楼房上跳下会造成严重受伤；所以错误；

⑥湿毛巾有类似防毒面具作用；用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的有毒气体，所以正确．

故填：①③④⑥．14、略

【分析】【分析】根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比和组成元素的质量分数．【解析】【解答】解：三氧化硫（SO3）中；硫元素与氧元素的质量比是：32：（16×3）=2：3；

硫元素的质量分数是：×100%=40%．

故填：2：3；40%．15、略

【分析】【分析】纯净的硫酸是无色、油状的液体，不易挥发；根据浓硫酸的密度比水的大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，结合浓硫酸的稀释方法、注意事项，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：纯净的硫酸是无色；油状的液体；不易挥发；浓硫酸溶于水时，放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅．浓硫酸吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有吸水性．

故答案为：无；油状；挥发；浓硫酸；水；热量；吸水．16、略

【分析】【分析】本题主要考查氢气的两个性质：

（1）对于氢气的密度比空气的小；可利用氢气球在空中上升来解释；

（2）对于氢气的燃烧要分清是在空气中还是在纯氧气中；在空气中点燃有可能会发生爆炸，所以在点燃前要先检验其纯度，纯净的氢气在空气中会安静地燃烧．若要检验水的生成，要用干燥的烧杯罩在火焰的上方；

（3）文字表达式要写出反应物和生成物的名称，用单箭头连接，并在箭头的上方写清反应条件，根据反应物质和生成物的种类和性质判断反应类型．【解析】【解答】解：（1）密度是不需要发生化学变化就表现出来的性质；是物理性质；若气体的密度比空气的小，装有该气体的气球在空气就会上升．故答案为：物理；用氢气吹肥皂泡或气球，放在空气中，肥皂泡或气球上升。

（2）氢气不纯；点燃可能会爆炸，在点燃前要先检验其纯度，纯净的氢气在空气中会安静地燃烧．若要检验水的生成，要用干燥的烧杯罩在火焰的上方．故答案为：纯度；爆炸；淡蓝；在火焰上方罩一个干燥而冷的烧杯。

（3）两种反应物生成一种物质，是多变一，属于化合反应，在实验中会感觉烧杯发热，所以是释放热量，氢气能燃烧可作燃料．故答案为：氢气+氧气水；化合；释放；燃料17、略

【分析】

（1）原子序数为12的元素是镁；属于金属元素，同意一周期中，元素的相对原子质量逐渐增大，故选B；

（2）根据氯原子的结构示意图可知，核电荷数等于17，核外有17个电子，三个电子层，最外层为7个电子，在化合反应中易得一个电子，带一个单位负电荷，离子符合为Cl-；

故答案为：（1）金属；B．

（2）17，三，得，Cl-．

【解析】【答案】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息：原子序数；元素符号、元素名称、相对原子质量；在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，和原子结构示意图的特点分析解答本题．

18、略

【分析】【分析】（1）从实验室中能直接被加热的仪器有：试管；蒸发皿和坩埚等去分析解答。

（2）从用量筒量取一定量的液体时；先向量筒内倒入接近所需数值的液体，剩余少量的液体用胶头滴管加入去分析解答；

（3）从玻璃棒的作用很多；如：过滤液体时可用玻璃棒引流；溶解过程是可用玻璃棒进行搅拌，以加快物质的溶解去分析解答。

（4）从用托盘天平称取药品时，正确操作时：物质的质量=砝码质量+游码质量；如果放反了则：物质的质量=砝码质量-游码质量去分析解答．【解析】【解答】解：（1）实验室中能直接被加热的仪器有：试管；蒸发皿和坩埚等．由图中可知⑥为试管；故答案为：⑥；

（2）用量筒量取一定量的液体时；先向量筒内倒入接近所需数值的液体，剩余少量的液体用胶头滴管加入；故答案为：先向量筒内倒入接近所需数值的液体，再用胶头滴管加入剩余少量的液体；

（3）图中⑧是玻璃棒；其作用很多，如：过滤液体时可用玻璃棒引流；溶解过程是可用玻璃棒进行搅拌，以加快物质的溶解；故答案为：引流；

（4）用②（托盘天平）称量物质的质量，正确操作时：物质的质量=砝码质量+游码质量；如果放反了则：物质的质量=砝码质量-游码质量．药品和砝码的位置放反了（游码移动到0g的位置），由于游码的数值为0g，故实际值与测量值相等．故答案为：相等．19、略

【分析】【分析】根据醋酸钾的化学式CH3COOK，醋酸钾由C、H、O、K四种元素组成，其分子由2个C原子、3个H原子、2个O原子、1个K原子构成．【解析】【解答】解：（1）醋酸钾CH3COOK中C；H、O元素的质量比=（12×2）：（1×3）：（16×2）=24：3：32；

（2）醋酸钾CH3COOK的相对分子质量=12×2+1×3+16×2+39=98；其中钾元素的质量分数=×100%=39.8%；

故答案为：（1）24：3：32；（2）98；39.8%．四、判断题(共2题，共16分)20、×【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳，可燃物中的H元素全部生成水；

（3）虽然蛋白质是牛奶的重要营养物质；但是牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；

（4）有机高分子化合物，一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算醋酸的相对分子质量进行判断．【解析】【解答】解：（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：×；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳；根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，燃烧生成二氧化碳的物质中一定含有C元素；

故答案为：√；

（3）蛋白质是牛奶的重要营养物质；牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；因此，牛奶中含有多种人体所需的营养成分；

故答案为：√；

（4）醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸CH3COOH的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此醋酸不属于有机高分子化合物；

故答案为：√．21、×【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：不需要加热就能发生的变化不一定是物理变化；例如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应不需要加热，属于化学变化．

故填：×．五、探究题(共4题，共36分)22、略

【分析】解：rm{(1)}根据表格中的实验数据rm{3}rm{4}可知rm{50g}水中最多溶解rm{55g}硝酸钾，根据溶解度的含义：在该温度下，rm{100g}水中最多溶解rm{110g}硝酸钾，所以操作rm{垄脵}得到的硝酸钾溶液一定不是饱和溶液；

rm{(2)}根据表格中的实验数据rm{3}rm{4}可知rm{50g}水中最多溶解rm{55g}硝酸钾，根据溶解度的含义：在该温度下，rm{100g}水中最多溶解rm{110g}硝酸钾，所以操作rm{垄脹}和rm{垄脺}得到的溶液的溶质质量分数一定相等．

故答案为：rm{(1)}一定不；

rm{(2)}一定．

rm{(1)}根据表格中的实验数据；结合溶液质量与溶剂质量和溶质质量之和的关系进行分析；

rm{(2)}根据表中的数据和溶液的状态进行分析．

本题考查饱和溶液的判断和溶解度的简单计算，学生利用在该条件下有固体不能继续溶解来判断是否为饱和溶液是解答的关键．【解析】一定不；一定23、NaOHB中液体进入A中，A中溶液变浑浊不能如果少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使含有碳酸钠，也不产生气泡Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl2Na2CO3、NaHCO3不成立产生气泡NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色【分析】解：（1）为证明NaOH与CO2能反应；X溶液中的溶质应该是氢氧化钠。

故填：NaOH。

（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，A中二氧化碳气体进入B中反应，导致A中气压减小，导致B中液体进入A中，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此能证明NaOH与CO2能反应的实验现象是B中液体进入A中；A中溶液变浑浊。

故填：B中液体进入A中；A中溶液变浑浊。

（3）根据此现象不能判断氢氧化钠是否变质；其原因是：如果少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使含有碳酸钠，也不产生气泡。

故填：不能；如果少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应；即使含有碳酸钠，也不产生气泡。

（4）①现象a为白色沉淀，产生此现象的原因是碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。

故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。

②若现象b为无色溶液B变红色；说明溶液中含有氢氧化钠，综合①②可知猜想2成立。

故填：2。

【提出猜想】

猜想一：碳酸钠不能和二氧化碳反应时溶质为Na2CO3；

猜想二：碳酸钠能和二氧化碳反应并且全部反应时溶质为NaHCO3；

猜想三：碳酸钠能和二氧化碳反应并且部分反应时溶质为Na2CO3、NaHCO3。

故填：Na2CO3、NaHCO3。

【设计实验】

①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液；产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；

②取实验步骤①中上层清液；滴加适量稀盐酸，产生气泡，是因为盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳，实验过程如下所示：

。实验操作实验现象实验结论①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想二不成立②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸产生气泡猜想一不成立【得出结论】

实验步骤②中盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。

故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。

【讨论交流】

小红同学对小明同学的结论产生怀疑；其理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。

故填：碳酸钠溶液显碱性；也能使酚酞试液变红色。

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；

氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都是显碱性溶液；都能使酚酞试液变红色；

盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；和碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】NaOHB中液体进入A中，A中溶液变浑浊不能如果少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使含有碳酸钠，也不产生气泡Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl2Na2CO3、NaHCO3不成立产生气泡NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色24、2HCl+Mn═MnCl2+H2↑Mn+FeSO4═MnSO4+FeMn＞Fe＞Cu④【分析】解：（1）锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价，即MnCl2生成和氢气，反应的化学方程式为：2HCl+Mn═MnCl2+H2↑。

（2）Ⅰ．③中观察到了明显的现象，锰与硫酸亚铁溶液反应生成了硫酸锰和铁，反应的化学方程式为：Mn+FeSO4═MnSO4+Fe。

Ⅱ．通过实验①②；可以得出铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱；通过反应③，可以得出锰的金属活动性比铁强；三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mn＞Fe＞Cu。

Ⅲ．前三个实验已经得出了三种金属的活动性顺序；故实验①～④中，不需要做的实验是④

故答案为：

（1）2HCl+Mn═MnCl2+H2↑；

（2）Ⅰ．Mn+FeSO4═MnSO4+Fe；Ⅱ．Mn＞Fe＞Cu；Ⅲ．④。

（1）根据锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价，即MnCl2生成和氢气；进行分析解答。

（2）在金属活动性顺序中；位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。【解析】2HCl+Mn═MnCl2+H2↑Mn+FeSO4═MnSO4+FeMn＞Fe＞Cu④25、长颈漏斗cCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑防止二氧化碳气体溶于水2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【分析】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品；故答案为：长颈漏斗；

（2）若用D装置收集氧气；则氧气应从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：c；

（3）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）若用装置E收集CO2并测量生成的CO2气体的体积；其中在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳气体溶于水；故答案为：防止二氧化碳气体溶于水；

（5）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（1）长颈漏斗方便加液体药品；

（2）制取装置包括加热和不需加热两种；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

（3）实验室制取CO2；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

（4）若用装置E收集CO2并测量生成的CO2气体的体积；其中在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳气体溶于水；

（5）A装置的试管中有棉花团；因此是加热高锰酸钾制氧气。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。【解析】长颈漏斗cCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑防止二氧化碳气体溶于水2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑六、简答题(共4题，共40分)26、略

【分析】【分析】（1）根据消石灰与二氧化碳反应书写化学方程式；

（2）根据稀盐酸与碳酸钙反应书写化学方程式；并根据反应特点判断反应类型；

（3）根据铁与硫酸铜反应书写化学方程式；并根据反应特点判断反应类型；

（4）根据复分解反应的特点书写化学方程式．【解析】【解答】解：（1）消石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（2）稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙；水和二氧化碳；该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特点；

故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑；复分解反应；

（3）波尔多液是用硫酸铜和氢氧化钙混合反应制取；在金属活动性顺序表中铁排在铜的前面，所以铁可与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁桶盛装；

故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应；

（4）反应后生成盐和盐；该反应是复分解反应，要生成氯化银沉淀，则反应物的两种化合物中其中一种含氯离子，另一种化合物中含银离子；

故答案为：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓（合理皆可