2025年华师大新版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版必修2化学上册月考试卷884考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下表所示实验；现象和结论均正确的是。

。选项。

实验。

现象。

结论。

A

向浓度均为0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液。

出现黄色沉淀。

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值。

前者的pH值比后者的大。

非金属性：S>C

C

向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液。

溶液中有白色沉淀生成。

该溶液中含有SO42-

D

向FeCl3和KSCN混合溶液中；加入少量KC1固体。

溶液颜色变浅。

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反应方向移动。

A.AB.BC.CD.D2、下列有关说法正确的是A.把固体炸药制成胶体能提高威力B.生物柴油、垃圾焚烧发电、沼气利用都属于生物质能的生物化学转化C.太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源D.寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向3、生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是A.尽可能使用稀溶液B.选择合适的催化剂C.碾细固体反应物D.提高反应体系的温度4、新型可充电钠离子电池因具有原料储量丰富，价格低廉，安全性高等优点而备受青睐，而因理论比容量较高，充放电过程中材料结构稳定，有利于的可逆脱嵌；可以作为一种非常有潜力的正极材料，下列说法不正确的是。

A.放电时，上的电势比Zn片上的高B.放电时，正极反应为C.充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加6.5gD.对于正极材料，充电可实现的嵌入，放电可实现的脱嵌5、我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为Cx(PF6)+LiAlxC+PF6-+Li++Al。该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.放电时，B极的电极反应为LiAl－e－＝Li++AlB.Li2SO4溶液可作该电池的电解质溶液C.充电时A极的电极反应式为xC+PF6-－e－＝Cx(PF6)D.该电池放电时，若电路中通过0.01mol电子，B电极减重0.07g6、在反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是A.υ(A)=0.02mol/(L•s)B.υ(B)=0.04mol/(L•s)C.υ(C)=1.2mol/(L•min)D.υ(D)=1.8mol/(L•min)7、《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是A.淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体B.植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色C.涂料中红色颜料的成分是四氧化三铁D.食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒8、苯酚溶液与溶液发生反应：达到平衡。下列说法不正确的是A.向溶液中滴加溶液后，平衡正向移动，紫色加深B.向溶液中加入苯，观察到上层(苯层)为无色，下层(水层)紫色褪去C.加入次氯酸钠固体，平衡正向移动，紫色加深D.加热至溶液沸腾，溶液由紫色变成棕黄色，可闻到苯酚气味且产生了红褐色沉淀9、我国科学家研发了一种水系可逆Zn—CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H＋和OH-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn—CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.闭合K1时，H＋通过a膜向Pd电极方向移动B.闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn＋4OH--2e-=Zn(OH)C.闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连D.闭合K2时，在Pd电极上有CO2生成评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、在2L的密闭容器中，SO2和足量的O2在催化剂500℃的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式是_______。

(2)在前5min内，以SO2的浓度变化表示的速率是_______mol/(L·min)。

(3)反应达到平衡状态的依据是_______。

A．单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3

B．SO2的浓度与SO3浓度相等。

C．SO2的浓度与SO3浓度均不再变化11、某实验小组同学进行如下实验：

(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是__(填序号)。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中__(填A或B)处电极入口通甲烷，该原电池的正极电极反应式为___。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量__mol。

(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸，写出该原电池正极的电极反应式为___。

②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为__；该原电池的负极反应式为___。12、(1)有四种烷烃①甲烷②乙烷③丙烷④丁烷；请回答下列问题(填序号)：

①相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗氧气的量最多的是___________。

②等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗氧气的量最多的是___________。

(2)某有机物的结构简式如下：

①该物质苯环上的一氯代物有___________种。

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为___________mol。

③1mol该物质和H2加成最多需H2___________mol。

④下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应B．该物质易溶于水C．该物质能使溴水褪色D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色E．该物质的分子式是C15H1813、在一定温度下，在一定条件下，将3molA和1molB两种气体在容积固定的2L密闭容器中混合，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)。2min末时生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。

(1)x=_______。

(2)2min内A的反应速率为_______。

(3)B的转化率为_______。

(4)在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，下其中最快的是_______

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1

②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(D)=0.45mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·min-1

(5)恒容下，下列关于达到平衡时的有关表述正确的是_______(填标号)。

①A气体已经完全转化为D气体。

②A气体的生成速率为B气体消耗速率的3倍。

③2v正(A)=3v逆(D)

④c(A)∶c(B)=3∶1

⑤气体的压强不再改变。

⑥气体的密度不再改变。

⑦气体的平均相对分子质量不再改变14、(1)化学与生产生活密切相关，以下①Cl2②Fe2O3③Na2O2④(NH4)2SO4四种物质中，可用于自来水消毒的是______（填序号，下同），可做化肥的是________，可做供氧剂的是__________，可做油漆颜料的是________。

(2)现有下列4种物质：①NO、②SO2、③NaHCO3、④FeCl3。其中，溶于水呈碱性的是______（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是______；能使品红溶液褪色是______；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误16、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误17、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____18、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误19、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误20、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误21、工业废渣和生活垃圾等固体废弃物对环境影响不大，可不必处理。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共20分)22、现有H；N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素；回答下列问题：

（1）Cl位于周期表第____周期____族。

（2）Na+离子的结构示意图为____。

（3）能说明非金属性Cl比N强的事实是____（用方程式表示）。

（4）A～L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol－1；其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7；D；E属同类物质，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：

①C的化学式为____。

②D的电子式为____。

③L的稀溶液与H反应的离子方程式为____。

④反应（a）的化学方程式为____。23、A；B、C、D均为中学化学常见的纯净物；A是单质。它们之间有如图的反应关系：

(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称_______。

(2)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式_______。

(3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式_______。

(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式_______。

(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，①⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式_______。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共40分)24、(1)某反应在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知均为气体)。

①该反应的化学方程式为________________________________

②反应开始至时，的平均反应速率为________

③平衡时的转化率为________

(2)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。实验。

混合溶液溶液/30饱和溶液/00.52.5520100

①请完成此实验设计：其中________

②该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________________25、根据化学能和热能；电能相关的知识；请回答下列问题：

I．已知31g白磷(P4)变为31g红磷(P)时释放能量。上述变化属于_______变化；稳定性白磷_______红磷(填“＞”或“＜”)；

II．氢气是一种清洁能源；在我国航天工程中也有应用。

(1)已知：2H2＋O22H2O。该反应1mol氢气完全燃烧放出热量242kJ，其中断裂1molH—H键吸收436kJ，断裂1molO＝O键吸收496kJ，那么形成1molH—O键放出热量为___________________。

(2)航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图”则：

①b极为电池的______(填“正极”或“负极”)；溶液中OH－移向_______电极(填“a”或“b”)。

②a电极附近pH_______。(填增大；减小或不变)。

③如把H2改为甲醇，则负极电极反应式为______________________________________。26、研究化学反应与能量的变化具有重要意义。

已知的反应过程的能量变化如图1：

该反应通常用作为催化剂，加入会使图中的B点________填“升高”、“不变”或“降低”

E表示的意义为___________。

如图2中的a和b为氢镍可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为：

为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可。石墨电极的反应式为___________，总反应的化学方程式为__________。

不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应。则氢镍碱性电池的负极为____填“a”或“b”电解槽内总反应的离子方程式为______________________。

当给氢镍碱性电池充电时，该电池的正极反应式为______；氢镍电池放电时，负极附近的pH会________填“变大”、“不变”或“变小”

若将题图2中的稀硫酸换成溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，通电一段时间后，向所得溶液中加入碱式碳酸铜后，恰好恢复到原来的浓度和不考虑的溶解则电解过程中转移电子的物质的量为__________。27、(1)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

(2)已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。

①该反应△H_____________0(填“＞”或“＜”)

②若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____________K2(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH。测得氧气的平衡转化率与起始压强；温度的关系如图所示：

①p1、p2、p3的大小：___________。

②若初始时通入7.0molO2，p2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算；分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。

(4)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物；反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。助剂CO2转化率(%)各产物在所有产物中的占比(%)C2H4C3H6其他C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是:___________

②下列说法正确的是______；

a．第ⅰ步的反应为：CO2+H2CO+H2O

b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步。

c．催化剂助剂主要在低聚反应；异构化反应环节起作用。

d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小。

e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向浓度均为0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色AgI沉淀，故A正确；亚硫酸不是硫的最高价含氧酸，故B错误；SO42-能被硝酸氧化为SO42-，Ag+、Cl-生成AgCl沉淀，故C错误；向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固体，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡不移动，溶液颜色不变，故D错误。2、A【分析】A.把固体炸药制成胶体可以增大接触面积，能够提高威力，故A正确；B.垃圾焚烧发电不属于生物质能的生物化学转化，故B错误；C.可燃冰资源不可再生，故C错误；D．寻找高效的催化剂，使水分解产生氢气，需要吸收热量，不可能释放能量，故D错误；故选A。3、A【分析】【分析】

【详解】

A.减小反应物浓度；反应速率减小，A符合题意；

B.催化剂一般可加快反应速率；B不符合题意；

C.增大反应物的表面积；可加快反应速率，C不符合题意；

D.升温可加快反应速度；D不符合题意；

答案选A。4、D【分析】【详解】

A项，根据题意，作为一种非常有潜力的正极材料；在原电池中作正极，电势高于负极Zn片，不符合题意；

B项，放电时作为正极材料发生还原反应，该材料充放电过程中有利于钠离子的可逆脱嵌，因此其正极反应式为不符合题意；

C项，充电时，阴极反应为=Zn；外电路转移0.2mol电子，阴极棒上沉积6.5gZn，不符合题意；

D项，放电时，作为正极材料发生还原反应，实现嵌入，充电时，作为阳极材料发生氧化反应，实现脱嵌；符合题意。

故答案选D。5、B【分析】【分析】

电池总反应为Cx(PF6)+LiAlxC++Li++Al；放电时锂离子向A极移动，则A极为正极，B极为负极。

【详解】

A．放电时B极为负极，负极上LiAl失电子发生氧化反应，电极反应为LiAl-e-=Li++Al；故A正确；

B．锂铝合金会与水反应生成氢氧化锂和氢气；所以该电池的电解质溶液不能使用任何水溶液，B错误；

C．充电时A极为阳极，电极反应式为xC+-e-=Cx(PF6)；C正确；

D．该电池放电时，若电路中通过0.01mol电子，则B极有0.01molLi失去电子变成Li+；B电极减重0.07g，D正确；

故选B。6、A【分析】【详解】

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。

A．v(A)=0.02mol/(L•s)=1.2mol/(L•min)，=1.2mol/(L•min)；

B．v(B)=0.04mol/(L•s)=2.4mol/(L•min)，=0.8mol/(L•min)；

C．=0.6mol/(L•min)；

D．=0.9mol/(L•min)；

故反应速率v(A)＞v(D)＞v(B)＞v(C)，故选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．淀粉和纤维素都属于天然高分子，分子式均表示为(C6H10O5)n；但两者的聚合度n是不同的，不是同分异构体，A错误；

B．植物油中含有不饱和脂肪酸酯；即含有碳碳双键，发生加成反应而能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；

C．涂料中红色颜料的成分是Fe2O3；C错误；

D．一般高温加热；紫外线照射、加福尔马林等会使蛋白质发生变性；食盐水不能破坏蛋白质结构，故用盐水漱口不可以杀灭新型冠状病毒，D错误；

故选B。8、C【分析】【详解】

A．向溶液中滴加溶液，增大反应物浓度，促使平衡正向移动，从而使H3[Fe(C6H5)6]浓度增大；溶液的紫色加深，A正确；

B．向溶液中加入苯，苯不溶于水且密度比水小，萃取苯酚并浮在水面上，可观察到上层(苯层)为无色，反应物浓度减小，平衡逆向移动，H3[Fe(C6H5)6]浓度不断减小；最终下层(水层)紫色褪去，B正确；

C．加入次氯酸钠固体；会将苯酚氧化，从而减小反应物浓度，促使平衡逆向移动，溶液的紫色变浅甚至消失，C不正确；

D．加热至溶液沸腾，苯酚挥发，FeCl3发生水解，从而生成Fe(OH)3沉淀；由于反应物浓度减小，平衡逆向移动，所以溶液由紫色变成棕黄色，并可闻到苯酚气味，D正确；

故选C。9、C【分析】【详解】

A．闭合K1时；形成原电池，锌为负极，Pd电极是正极，氢离子是阳离子，向正极移动，故A不选；

B．闭合K1时，形成原电池，锌为负极，Zn表面的电极反应式为Zn＋4OH--2e-=Zn(OH)符合原电池原理，电荷守恒，原子守恒，故B不选；

C．闭合K2时；形成电解池，Zn电极发生还原反应做阴极，应与直流电源负极相连，C选；

D．闭合K2时，Pd电极是阳极，发生氧化反应，氧化生成CO2；故D不选；

故选：C。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示可知：SO2和足量的O2在催化剂500℃的条件下发生反应产生SO3，当反应进行到5min后，反应物、生成物都存在，且它们的物质的量都不再发生变化，说明该反应是可逆反应，根据原子守恒可知反应方程式为：2SO2+O22SO3；

(2)在前5min内，SO2的物质的量由10mol变为2mol，反应在2L密闭容器中进行，以SO2的浓度变化表示的速率是v(SO2)=

(3)A．单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3表示的都是反应正向进行；不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不选；

B．SO2的浓度与SO3浓度相等时；反应可能达到平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与反应所处的外界条件；起始量和转化率有关，B不选；

C．SO2的浓度与SO3浓度均不再变化；说明任何物质的消耗速率与产生速率相等，反应达到平衡状态，C选；

故合理选项是C。【解析】2SO2+O22SO30.8C11、略

【分析】【详解】

(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中铜作负极，其他导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，①中铁作负极，铜为正极，电池反应式为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故①不符合题意；②中铜作负极，银作正极，电池反应式为2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故②符合题意；③中铁发生钝化现象，因此铜作负极，铁作正极，电池反应式为4H+＋Cu＋2＝2NO2↑＋Cu2+＋2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故③不符合题意；④中铁作负极，铜作正极，电池反应式为Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱；故④不符合题意；综上所述，答案为：②。

(2)根据图中信息，a电极为负极，b电极为正极，燃料在负极反应，因此A处电极入口通甲烷，正极通入氧气，因此正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，一个甲烷分子失去8个电子变为碳酸根，当消耗标况下甲烷33.6L即物质的量为假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量1.5mol×8×90%=10.8mol；故答案为：A；O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；10.8。

(3)①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸，则Al为负极，Cu为正极，因此该原电池正极是氢离子得到电子变为氢气，其电极反应式为2H+＋2e－＝H2↑；故答案为：2H+＋2e－＝H2↑。

②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极，Mg为正极，因此该原电池的正极为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；该原电池的负极反应式为Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋故答案为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋【解析】②AO2＋4e－＋2H2O＝4OH－10.82H+＋2e－＝H2↑2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋12、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①甲烷的分子式为CH4，乙烷的分子式为C2H6，丙烷的分子式为C3H8，丁烷的分子式为C4H10，相同状况下，等体积时，气体的物质的量相同，设烷烃通式为CnH2n+2，消耗氧气取决于可知丁烷中n最大，即丁烷消耗O2的量最多；故答案为：④；

②最简式分别为CH4、CH3、CH2.6、CH2.5，显然甲烷中H的质量分数w(H)最大，则等质量时甲烷消耗O2的量最多；故答案为：①；

（2）①根据有机物的结构简式可知苯环上的4个氢原子均不同；则该物质苯环上的一氯代物有4种；

②碳碳双键能与溴水反应，则1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为2mol；

③苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，则1mol该物质和H2加成最多需5molH2；

④分子中含有碳碳双键和苯环，此物质可发生加成、取代、氧化等反应，A正确；烃类物质难溶于水，B错误；碳碳双键能与溴水发生加成反应，故该物质能使溴水褪色，C正确；分子中含有碳碳双键，该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；根据有机物的结构简式可知其分子式是C15H18，E正确。【解析】④①425B13、略

【分析】【分析】

2min末时生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L，结合同一个方程式中同一段时间内参加反应的B、C的物质的量之比等于其计量数之比计算x；根据v=计算反应速率；可逆反应达到平衡状态时；正；逆反应速率相等、各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，据此分析判断。

【详解】

(1)2min末时生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L，n(C)=0.2mol/L×2L=0.4mol；同一个方程式中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比，则C；D计量数之比=x∶2=0.4mol∶0.8mol=1∶2，解得：x=1，故答案为：1；

(2)生成0.8molD的同时消耗n(A)=0.8mol×=1.2mol，2min内A的反应速率===0.3mol•L-1•min-1，故答案为：0.3mol•L-1•min-1；

(3)2min内生成0.8molD同时消耗n(B)=0.8mol×=0.4mol，则B的转化率=×100%=40%；故答案为：40%；

(4)①v(A)=0.6mol•L-1•min-1；

②v(B)=0.45mol•L-1•min-1，则v(A)=0.45mol•L-1•min-1×3=1.35mol•L-1•min-1；

③v(D)=0.45mol•L-1•s-1=0.45×60mol•L-1•min-1=27mol•L-1•min-1，则v(A)=27mol•L-1•min-1×=40.5mol•L-1•min-1；

④v(D)=0.45mol•L-1•min-1，则v(A)=0.45mol•L-1•min-1×=0.675mol•L-1•min-1；

显然③表示的反应速率最大；故答案为：③；

(5)①可逆反应存在反应限度；反应物不可能完全转化，故①错误；

②反应速率与化学计量数成正比；平衡时，A气体的生成速率为B气体消耗速率的3倍，故②正确；

③平衡时，正、逆反应速率相等，2v正(A)=3v逆(D)满足反应速率之比=化学计量数之比；表示正；逆反应速率相等，故③正确；

④平衡时，物质的浓度不变，但不一定满足c(A)∶c(B)=3∶1；故④错误；

⑤反应后气体物质的量减小；在固定容积的密闭容器，平衡时气体的物质的量不再改变，容器中气体的压强不再改变，故⑤正确；

⑥反应混合物都为气体；平衡时，混合气体的总质量不变，体积不变，因此气体的密度不再改变，故⑥正确；

⑦平衡时；混合气体的总物质的量不变，总质量不变，则气体的平均相对分子质量不变，故⑦正确；

正确的有②③⑤⑥⑦，故答案为：②③⑤⑥⑦。【解析】①.1②.0.3mol•L-1•min-1③.40%④.③⑤.②③⑤⑥⑦14、略

【分析】【详解】

(1)根据氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；次氯酸具有杀菌消毒作用；硫酸铵含有氮元素，为铵态氮肥；过氧化钠与水反应生成氧气，为供氧剂；氧化铁为红棕色固体，为制造油漆颜料材料；故答案顺序为①④③②；

(2)碳酸氢钠是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-发生水解反应，消耗水电离产生H+产生H2CO3，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性；NO与O2反应生成NO2，NO2为红棕色气体；SO2具有漂白性，能使品红褪色；FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀。所以溶于水呈碱性的是③；遇空气变红棕色的是①；能使品红溶液褪色是②；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是④。【解析】①④③②③①②④三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。17、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错18、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。20、B【分析】【详解】

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，活泼的Mg作正极，Al为负极；错误。21、B【分析】略四、元素或物质推断题(共2题，共20分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cl的原子序数为17；原子结构中有3个电子层，最外层电子数为7，Cl元素位于元素周期表第三周期，第ⅦA族；

(2)Na+核外存在10个电子核内有11个质子，其微粒结构示意图为：

(3)能说明非金属性Cl比N强的事实是3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（4）A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素；B是最常见的液体则为水；E呈红褐色则为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为铜单质，C中两元素的质量比为96∶7；可知生成铜和氮气，故C为，G为氮气，氮气与氧气放电产生NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸，I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。

①C的化学式为Cu3N；

②D为NaOH，电子式为

③L的稀溶液与H反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

④反应(a)的化学方程式为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑。【解析】三ⅦA3Cl2+2NH3=N2+6HCl（或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl）Cu3N3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题意知，A是淡黄色固体单质，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则A是S，C是SO2，D是SO3，SO3与水反应生成硫酸；故此处填硫酸；

(2)C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，推测C、D为氮的氧化物，则A中应含有N元素，故A为N2，N2可与O2反应生成NO，故C为NO，NO可与O2继续反应生成NO2，NO2可与水反应生成NO，故D为NO2，另外NH3催化氧化也能生成NO，推测B为NH3，则反应③的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)中学中常见两性物质为Al、Al2O3、Al(OH)3，D又由一种温室气体与C反应得到，联想到CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3，推测D为Al(OH)3，则A是Al，B是Al2O3，C是NaAlO2，反应④为NaAlO2与过量CO2反应，对应离子方程式是＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋

(4)光伏材料为高纯硅，故A为Si，Si可与NaOH反应生成Na2SiO3，推测C为Na2SiO3，D为钠盐，C、D中除钠、氧外的元素为同一主族，故D为Na2CO3，反应②为Si与NaOH反应生成Na2SiO3，对应化学方程式为Si＋2NaOH＋2H2O=Na2SiO3＋2H2↑；

(5)由题意知，A为Fe，反应①为Fe与一种非金属单质反应，联想到Fe与O2反应生成Fe3O4，推测B是Fe3O4，C、D之间能相互转化，推测可能为Fe2+与Fe3+之间相互转化，结合反应⑤用到O2（与反应①用到同种非金属单质），确定C含Fe3+，D含Fe2+，反应④为Fe与Fe3+反应生成Fe2+，对应离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。【解析】①.硫酸②.4NH3+5O24NO+6H2O③.AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-④.Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑⑤.Fe+2Fe3+=3Fe2+五、原理综合题(共4题，共40分)24、略

【分析】【详解】

(1)①由题图可以看出，的物质的量逐渐减小，则为反应物，的物质的量逐渐增大，以为生成物；当反应进行时，则已知在化学反应中，各物质的物质的量的变化值之比等于其化学式前的系数之比，且反应结束时，反应物、生成物同时存在，反应为可逆反应，所以该反应的化学方程式为

②由题图可以看出，反应开始至时，的平均反应速率为

③平衡时的转化率为

(2)①要对比实验效果，需控制单一变量；本题是探究硫酸铜的量对反应的影响，那么每组实验中硫酸的量要相同，六组实验溶液的总体积也应该相同，组中硫酸溶液体积为那么其他组硫酸溶液的体积也都为而硫酸铜溶液和水的总体积应相同，组中硫酸铜溶液和水的总体积为所以

②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜消耗完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜的量较多时，锌与硫酸铜反应的时间较长，而且生成的铜会附着在粒表面，会阻碍粒与硫酸继续反应，导致氢气的生成速率下降。【解析】40%3010当加入一定量溶液后，生成的单质沉积在粒表面，减小了与溶液的接触面积25、略

【分析】【分析】

(1)根据H=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量计算;(2)燃料电池中；通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入助燃物的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，燃料电池中化学能转化为电能，能量转化效率高，据此回答；

【详解】

(1)白磷与红磷为同素异形体，则白磷转化为红磷为化学变化；31g白磷变为31g红磷(P)时释放能量，为放热反应，说明白磷能量高于红磷，能量越低越稳定，因此稳定性是白磷小于红磷，因此，答案是：化学；<；

II.(1)1mol氢气完全燃烧放出热量242kJ，则2mol氢气即4g氢气完全燃烧放出热量为2242kJ=484kJ；其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，因此有2436+496-4x=-484；解得x=463，即形成1molH-O键放出热量为463kJ；

(2)