2025年人教版PEP选择性必修3化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选择性必修3化学下册阶段测试试卷642考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列叙述错误的是A.核酸是生物体遗传信息的载体B.生物体的遗传物质都是DNAC.核酸在生物的遗传和变异中起重要作用D.基因决定生物体的一系列性状2、奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用；其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法不正确的是。

A.奥昔布宁能发生水解反应B.分子中所有碳原子可能共平面C.奥昔布宁可以使溴的CCl4溶液褪色D.奥昔布宁能发生消去反应3、设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A.在标准状况下，2.24L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物分子数为0.7NAB.1molCCl4中含有的共价键数目为8NAC.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为4NAD.0.1NA个乙烯分子完全燃烧，需消耗标准状况下氧气的体积是6.72L4、下列图示正确且能达到实验目的的是。ABCD利用该装置可以制备硝基苯分离乙酸乙酯和水溶液检验产物中是否含有乙烯制备乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D5、溴苯是精细化工品的原料。实验室用下图装置制备溴苯；下列说法错误的是。

A.U形管中的铁丝不能换为固体B.棉团的主要作用是吸收挥发出的溴蒸汽C.试管下层无色、上层出现浅黄色沉淀说明生成了溴苯D.提纯溴苯用到水洗、碱洗、蒸馏等操作6、有如下合成路线；甲经二步转化为丙，下列叙述错误的是。

乙A.物质丙能在铜催化氧化下生成醛B.甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.反应(1)需用铁作催化剂，反应(2)属于取代反应D.步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

回答下列问题：

(1)A的名称___________，D中的官能团名称为___________

(2)HecK反应的反应类型___________

(3)W的分子式为___________。

(4)写出反应③的化学方程式___________；

(5)X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_________。

①含有苯环。

②有三种不同化学环境的氢；个数比为6∶2∶1

③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2

(6)利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备写出合成路线__________(无机试剂任选)8、现有某有机物A；欲推断其结构，进行如下实验：

（1）取15gA完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，该有机物的实验式为_________________。

（2）质谱仪检测得该有机物的相对分子质量为90，则该物质的分子式为__________。

（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，则A的结构简式为__________________。

（4）写出A发生缩聚反应生成高分子化合物的方程式___________________。9、根据核糖和脱氧核糖的结构式，推测其可能发生的反应：_______(填序号)。

①氧化反应②还原反应③酯化反应④水解反应⑤加成反应⑥中和反应10、如图分别是烃A；B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A的分子式为_______，B的官能团名称为________，C的结构简式为_______。

(3)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填字母)。

aA在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物。

bB；C燃烧时都会产生黑烟。

cC能因发生化学反应而使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

dB分子中含有极性键和非极性键。

(4)B与溴水反应的化学方程式为________。11、有机物的结构与性质密切相关。

(1)①能发生水解反应的有机物是____(填字母)。

a．CH3CH2Brb．CH3CH3c．葡萄糖。

②鉴别苯与甲苯适宜的试剂是____(填字母)。

a．溴水b．KMnO4酸性溶液c．NaOH溶液。

(2)对乙烯基苯酚()常用于肉香和海鲜香精配方中。1mol对乙烯基苯酚最多可与____molH2发生反应。

(3)乙苯()是一种重要的有机化工原料。

①乙苯中至少有____个碳原子共平面。

②乙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是____(填结构简式)。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、某烯烃的名称是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正确B.错误13、甲烷、异丁烷、乙烯、乙炔均为脂肪烃。(____)A.正确B.错误14、用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O。(____)A.正确B.错误15、相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4。(___)A.正确B.错误16、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共36分)17、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。18、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。19、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。20、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、计算题(共3题，共30分)21、某有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧，该化合物分子中最多含_______个羰基(写出简要分析过程)。22、(1)有两种气态烃组成的混和气体，其密度为同状况下氢气密度的13倍，取此混和气体4.48L(标准状况下)通入足量溴水中，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是______(Br的相对原子质量：80)

A．CH4与C3H6B．C2H4与C3H6C．C2H4与CH4D．CH4与C4H8

(2)0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后；生成物B；C各1.4mol。

①烃A的分子式为_______

②若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有3个乙基，则符合条件的烃A的结构简式可能为___________、___________(任写两种)。23、相对分子质量为72的烷烃分子式是_____，它可能的结构简式有_____、_____、_____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．核酸是生物体遗传信息的载体；A正确；

B．绝大多数生物体的遗传物质是少数病毒的遗传物质为B错误；

C．核酸在生物的遗传和变异中起重要作用；C项正确；

D．基因决定生物体的一系列性状；D项正确；

故选：B。2、B【分析】【详解】

A．奥昔布宁分子中含有-COO-的结构；能发生水解反应，A正确；

B．奥昔布宁分子中存在3个碳原子连接在同一饱和碳原子上的结构；根据甲烷的空间结构可知不可能所有碳原子共面，B错误；

C．奥昔布宁分子中含有的-C≡C-，能发生加成反应使溴的CCl4溶液褪色；C正确；

D．奥昔布宁分子中的和-OH相连的碳原子与环己基上的邻位碳原子间可通过脱水形成碳碳双键；从而发生消去反应，D正确；

故选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下；庚烷为液体，所以22.4L庚烷的物质的量不是1mol，则无法计算燃烧生成的气态产物的物质的量，A项错误；

B．1个CCl4分子中有4个C-Cl键，所以1molCCl4中含有的共价键数目为4NA；B项错误；

C．苯环中没有碳碳双键，一个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，则1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA；C项错误；

D．0.1NA个乙烯分子完全燃烧需要消耗0.3NA个氧气分子；其在标准状况下的体积为6.72L，D项正确；

故选D。4、A【分析】【详解】

A．在浓硫酸作催化剂；水浴加热下；苯与浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯，温度计的水银球插在水浴中，题中所给装置能够达到实验目的，故A符合题意；

B．乙酸乙酯的密度小于水；且不溶于水，因此乙酸乙酯应在上层，水层在下层，故B不符合题意；

C．乙醇易挥发；因此乙烯中混有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此乙醇对乙烯检验产生干扰，故C不符合题意；

D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；因此收集乙酸乙酯时，应用饱和碳酸钠溶液，为防止倒吸，导管不能插入液面以下，故D不符合题意；

答案为A。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．该反应的实质是铁与溴反应生成溴化铁，溴化铁再和苯反应生成溴苯和铁，所以铁丝可以换为固体；故A错误；

B．因为液溴易挥发；浸有苯的棉团可以吸收挥发出来的溴蒸汽，故B正确；

C．试管下层无色说明没有挥发出来的溴蒸汽；上层出现浅黄色沉淀是生成的溴化氢和硝酸银溶液生成了浅黄色的溴化银沉淀；说明生成了溴苯，故C正确；

D．溴苯的提纯用到水洗；碱洗、蒸馏等操作；故D正确；

故答案为：A。6、C【分析】【分析】

由合成路线可知；甲经两步转化为丙，对比甲和丙，在碳碳双键上引入两个-OH，则反应(1)为甲与卤素单质的加成反应，反应(2)为卤原子在NaOH水溶液中的水解反应，由此分析。

【详解】

A．物质丙中含有醇羟基；羟基相连的碳原子上连有两个氢原子，故物质丙能在铜催化氧化下生成醛，故A不符合题意；

B．甲中的碳碳双键、丙中的羟基均能被酸性KMnO4溶液氧化，则甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应；故B不符合题意；

C．由上述分析可知；(1)为加成反应，不需要Fe作催化剂，(2)为水解反应也属于取代反应，故C符合题意；

D．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲；甲含有碳碳双键可与溴水反应，而丙；乙不能，则可用溴水检验是否含甲，故D不符合题意；

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

苯环上的1个氢原子被I原子代替生成和丙烯酸反应，中的I原子被-CH=CH2代替生成和HI发生取代反应生成与发生Heck反应生成

【详解】

(1)A是名称是间苯二酚，D是含有的官能团名称为醚键；碘原子；

(2)HecK反应是中的I原子被代替生成反应类型是取代反应；

(3)根据W的结构简式可知分子式为C14H12O4；

(4)反应③是和HI发生取代反应生成反应的化学方程式是+2HI→+2CH3I；

(5)的同分异构体，①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1，则分子中含有对称的2个甲基；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2，说明含有2个羟基，符合条件的有

(6)苯和溴乙烷发生取代反应生成乙苯，乙苯与氯气发生取代反应生成在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成苯乙烯，苯在KI/BTPPC条件下生成苯乙烯和利用Heck反应生成合成路线

【点睛】

本题考查有机合成，正确分析合成路线中有机物结构的变化是解题关键，熟悉常见官能团的结构和性质，注意从题干合成路线中提取信息应用于合成路线的设计。【解析】间苯二酚(1，3-苯二酚)醚键、碘原子取代反应C14H12O4+2HI→+2CH3I8、略

【分析】【分析】

n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，则m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，则实验式为CH2O，设分子式为（CH2O）n，相对分子质量为90，则有30n=90，n=3，则分子式为C3H6O3，若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，则A的结构简式为据此解答。

【详解】

（1）n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，则m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，则n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，则实验式为CH2O，故答案为CH2O；

（2）设分子式为（CH2O）n，相对分子质量为90，则有30n=90，n=3，则分子式为C3H6O3，故答案为C3H6O3；

（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，说明分子中含有-OH和-COOH，并且-OH和-COOH连接在相同的C原子上，应为故答案为

（4）A分子中含有羧基、羟基，发生缩聚反应生成高聚物，该反应方程式为：

故答案为【解析】①.CH2O②.C3H6O3③.④.9、略

【分析】【详解】

核糖和脱氧核糖的结构简式分别为HOCH2(CHOH)3CHO、HOCH2(CHOH)2CH2CHO，含-OH可发生氧化、酯化反应；含-CHO，可发生氧化、还原、加成反应，二者不能发生水解、中和反应，故答案为：①②③⑤。【解析】①②③⑤10、略

【分析】【分析】

如图示烃A；B、C的模型；A应为甲烷的球棍模型，B应为乙烯的比例模型，C为苯的球棍模型。

【详解】

(1)A为甲烷的球棍模型；B为乙烯的比例模型，故答案为：球棍；比例；

(2)A为甲烷，其分子式CH4；B为乙烯，官能团名称为碳碳双键；C为苯，结构简式为故答案为：CH4；碳碳双键；

(3)a．A为甲烷，甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，同时会有多个反应发生，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物；故a正确；

b．乙烯和苯中碳的质量分数较大，所以燃烧时会产生黑烟，故b正确；

c．苯可以通过萃取溴水中的溴使溴水褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；故c错误；

d．乙烯中含有碳原子和碳原子形成的非极性键；还有碳原子和氢原子形成的极性键，故d正确；

故答案为c；

(4)B与溴水反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。【解析】①.球棍②.比例③.CH4④.碳碳双键⑤.⑥.c⑦.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br11、略

【分析】【详解】

(1)①a．CH3CH2Br在NaOH水溶液中加热可以发生水解反应，CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，a符合题意；

b．CH3CH3属于烷烃，不能发生水解反应，b不合题意；

c．葡萄糖属于单糖；不能发生水解反应，c不合题意；

故答案为：a；

②a．向苯与甲苯中分别加入溴水，均能看到溶液分层，上层呈深橙红色，下层接近无色，故不能用于鉴别，a不合题意；

b．向苯与甲苯中分别加入KMnO4酸性溶液，可以看到甲苯中溶液褪色，而苯不褪色，故能够鉴别，b符合题意；

c．向苯与甲苯中分别加入NaOH溶液；均能看到溶液分层，上；下层均为无色，故不能鉴别，c不合题意；

故答案为：b；

(2)对乙烯基苯酚()常用于肉香和海鲜香精配方中，1mol对乙烯基苯酚含有1mol碳碳双键，可与1molH2加成，1mol苯环可与3molH2加成，故最多可与4molH2发生反应；故答案为：4；

(3)①苯上的六个碳原子和六个氢原子一定共平面；故乙苯中至少有7个碳原子（即苯环上的六个和乙基上的一个）共平面，故答案为：7；

②乙苯有多种同分异构体有：乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯四种芳香烃，它们的一溴代物分别有：5种、3种、4种、2种，故其中一溴代物只有两种的芳香烃是故答案为：【解析】ab47三、判断题(共5题，共10分)12、B【分析】【分析】

【详解】

某烯烃的名称不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，应为2，4-二甲基－2－己烯，故错误。13、A【分析】【详解】

脂肪烃分子中的碳原子通过共价键连接形成链状的碳架；两端张开不成环的烃，甲烷；异丁烷、乙烯、乙炔均为脂肪烃，故正确；

故答案为：正确。14、B【分析】【详解】

酸脱羟基醇去氢，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：错误。15、A【分析】【详解】

相同质量的烃燃烧时，烃中H元素的质量分数越大，则耗氧量越高，而CH4是所有烃中H元素的质量分数最高的，即是耗氧量最大的，所以正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。四、结构与性质(共4题，共36分)17、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大18、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素19、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大20、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、计算题(共3题，共30分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

由题意知，O的质量分数为1-52.24%=47.76%，由化合物A的相对分子质量大于110，小于150，所以氧原子个数为大于=3.28，小于=4.48，所以氧原子为4个，所以有机物分子质量==134，其中C、H的相对原子质量之和为1