2025年北师大新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关说法正确的是（）A.常温下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气B.验满氧气的方法是用带火星的木条靠近集气瓶口C.我国水资源很丰富，不需要节约用水D.因自然界各种水体均有自净能力，故污水可以任意排放2、下列实验操作正确的是（）A.

液体的倾倒B.稀释浓硫酸C.量取9.5mL液体D.

点燃酒精灯3、有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g．则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）A.9.2gB.6.9gC.4.6gD.2.3g4、下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A.

检验醋酸是否有酸性B.

小气球变瘪C.

验证Fe、Cu、Ag的金属活泼性强弱D.

U型管内液面左高右低5、下列物质在氧气里燃烧后，生成物中元素的化合价最高的是（）A.镁B.硫C.碳D.磷6、下图所示实验操作中，正确的是（）A.

熄灭酒精灯B.

倾倒液体C.

闻气体气味D.

将固体药品放入试管7、小张同学用下图所示的装置测定空气中氧气的含量，实验后发现所测定氧气的体积分数小于．下列是小张同学的一些做法或想法，你认为不正确的是（）A.将红磷改为木炭再重做实验B.查看实验装置是否漏气C.实验中红磷的量可能不足，没有将瓶内的氧气消耗尽D.反应后未能冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积减少评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、写出下列错误操作可能造成的后果。

（1）试管口竖直向上，加入大理石块：____；

（2）使用氢氧化钠溶液后，忘记盖胶塞：____；

（3）在玻璃管中，用一氧化碳还原氧化铁，如果先加热玻璃管再通过一氧化碳：____；

（4）用PH试纸测定稀盐酸的pH值时，先将试纸用水润湿，测得的结果将____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）9、在题后横线上简要说明下列操作可能造成的不良后果．

（1）用滴管取用试剂后平放或倒置：____；

（2）实验剩余的药品放回原试瓶：____；

（3）加热时试管外壁有水珠：____．10、请用化学用语表示：rm{2}个氢分子__________；rm{3}个硫酸根离子__________；保持氯化钠化学性质的微粒______________________rm{.}硝酸钡_______________；碳酸钠_________________rm{.}初中阶段常见的物质中，难溶于水的氯化物________rm{.}难溶于水的硫酸盐________．11、碱式碳酸铜在加热条件下，生产氧化铜，水和二氧化碳，碱式碳酸铜中含有____这几种元素（填元素名称），该反应属于基本反应类型中的____反应．12、（2009秋•让胡路区校级期中）如图“大气污染图”，你从图中能得到哪些信息：①____；②____．13、（2008秋•大兴区期末）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．

。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）由上表可得到的信息是____．

（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是____．

（4）某标签上标有“16%的硝酸钾溶液”，由该标签可获得的信息是____、____．

（5）右图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：将分液漏斗里适量的水加入大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是____；请解释产生上述现象的主要原因是____．14、甲；乙两种物质的溶解度曲线如图．

（1）20℃时，甲物质的溶解度为____g；

（2）欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是____；

（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量____（选填“＞”或“=”或“＜”）乙物质溶液的质量．

15、（2010•邵阳）如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●“分别表示不同原子．

回答下列问题：

（1）反应后的方框内应再填入1个粒子（填序号）．

A、B、C、

（2）由○○构成的物质属于（填序号）．

A．混合物B．化合物C．单质。

（3）写出一个符合该微观示意图的化学方程式．16、如图是某同学设计的趣味实验装置；其气密性良好．

（1）若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压头滴管后能观察到什么现象____．写出有关反应的化学方程式____

（2）若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出，请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是____（填字母序号）．A；水和生石灰B、稀盐酸和碳酸钠．

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、均一、稳定的液体一定是溶液．____．（判断对错）18、燃烧的酒精灯里酒精过少，在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精．____（判断对错）19、火药导火线能连续燃烧，其原因是导火线上含有硝酸钾____．20、二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红____．21、给玻璃仪器加热时都需要垫上石棉网．____．22、新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围．____23、铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好____．（判断对错）24、已知158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以高锰酸钾分解可得到64g氧气．____．（判断对错）25、物质与氧气发生的反应都是氧化反应____（判断对错）评卷人得分四、探究题(共4题，共32分)26、两位同学帮助老师整理实验室时；在标有“单质”的药柜中发现一瓶失去标签的黑色粉末A，在标有“氧化物”的药柜中发现另一瓶失去标签的黑色粉末B．

【提出问题】这两瓶黑色粉末A和B分别是什么物质？

【猜想1】甲同学：A是铁粉；B是二氧化锰．

乙同学：A是炭粉；B是氧化铜．

【实验探究】

。实验步骤实验现象实验结论①取少量A粉末于试管中，加入适量稀硫酸．黑色粉末不溶解，没有气体产生．A粉末一定不是______．②取少量B粉末于试管中，加入适量稀硫酸．

______．B粉末是氧化铜．【反思与拓展】

（1）将这两种黑色粉末混合加热（如图），观察到黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊．黑色粉末A和B发生反应的化学方程式为______．实验结束时，先将导管移出，再熄灭酒精灯的原因是______．

（2）乙同学的猜想正确．27、实验是进行科学探究的重要途径。

rm{(1)}实验室在制取气体时必不可少的步骤是______。

rm{(2)}氨气rm{(NH_{3})}是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵rm{(NH_{4}Cl)}和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气；同时生成氯化钙和水。

rm{垄脵}用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理______。

rm{垄脷}若要制取干燥的rm{NH_{3}}所选仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为：rm{a}接______。

rm{垄脹A}中的试管口为什么应略向下倾斜？

rm{(3)}某化学小组用一定量rm{AgNO_{3}}和rm{Al(NO_{3})_{3}}的混合溶液进行了如图所示实验；已知溶液甲呈浅绿色。

rm{垄脵}若向所得固体乙上滴加盐酸有气泡产生；则固体乙含有的金属为______。

rm{垄脷}猜想：溶液甲中溶质为rm{Al(NO_{3})_{3}}rm{Fe(NO_{3})_{2}}请分析猜想不合理的原因______。

rm{垄脹}上述过程中所发生有关反应的化学方程式为______rm{(}写出一个即可rm{)}

rm{(4)}某同学取rm{100g}含有rm{H_{2}SO_{4}}的酸性废水，然后滴加烧碱溶液中和，至溶液rm{pH=7}时，共消耗质量分数为rm{20%}的烧碱溶液rm{20g.}求这种废水中含rm{H_{2}SO_{4}}的质量分数。28、某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习；进行了如下实验：

实验一：取rm{10g}质量分数rm{2%}的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为______，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色rm{.}有关的反应方程式______

实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．

rm{(1)}【提出猜想】

猜想一：只有rm{NaCl}猜想二：有rm{NaCl}和rm{NaOH}猜想三：有rm{NaCl}和rm{HCl}

你认为猜想______不合理；其理由是______．

rm{(2)}【设计实验】

。实验操作实验现象实验结论方案一，取反应后的溶液于试管中，向其中加入____________猜想三成立方案二，取反应后的溶液于试管中，向其中加入____________猜想三成立rm{(3)}该实验当溶液rm{pH=7}时，共用去稀盐酸rm{7.3g}则实验所用的稀盐酸的溶质质量分数为______rm{.(}写出计算过程rm{)}29、实验室中；利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题：

rm{(1)}写出图中标号仪器的名称：rm{垄脵}______rm{垄脷}______

rm{(2)}用大理石和稀盐酸反应制取rm{CO_{2}}反应方程式为______，应选用的发生装置是rm{(}填代号，下同rm{)}______；最好选用的收集装置是______．

rm{(3)}加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢氨都能产生二氧化碳；其化学方程式分别是：

rm{垄脵2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉垄脷NH_{4}HCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

某同学采用反应rm{垄脵2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉垄脷NH_{4}HCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O+CO_{2}隆眉}的方法制取rm{垄脵}应该选用的发生装置是______，他不选择反应rm{CO_{2}}制取rm{垄脷}的理由是______．

rm{CO_{2}}小明同学用rm{(4)}固体制取rm{KMnO_{4}}应选用的发生装置是rm{O_{2}}选择理由是______，该反应的化学方程式为______．

rm{A}阅读材料回答问题。

资料：

rm{(5)}硫化氢是一种无色气体；低浓度时有臭鸡蛋气味，其密度比空气密度大，有剧毒．

rm{垄脵}硫化氢的水溶液为氢硫酸；是一种弱酸，当它受热时，硫化氢又从水里逸出．

rm{垄脷}实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体．

实验室制取硫化氢必须在通风橱内进行，是因为______rm{垄脹}剩余的硫化氢气体可用图rm{.}装置进行吸收，气体从______rm{F}选填“甲”或“乙”rm{(}端进入．rm{)}评卷人得分五、计算题(共4题，共32分)30、对“高低不同的燃着的蜡烛罩上茶杯后谁先熄灭？”这一问题；甲；乙两同学有不同的认识：甲同学认为高的蜡烛先熄灭，乙同学认为低的蜡烛先熄灭，谁也说服不了谁，于是他们设计了如图所示的实验来验证自己的猜想．

（1）实验中将两支燃着的蜡烛罩上茶杯；一会儿后，都熄灭了．原因是：______；

（2）甲同学认为高的蜡烛先熄灭；理由是______，乙同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是______；

（3）本实验条件下；甲同学的猜想被证明是正确的，同时还观察到茶杯内壁变黑．由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高楼房间中逃离，正确的方法是______；

A；用毛巾捂住鼻子B、成站立姿势跑出C、沿墙角迅速爬向门外D、打开窗户跳出．

31、根据下图回答问题．

（1）仪器甲的名称是______．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为______（填序号，下同），收集装置为______，反应的化学方程式为______K2MnO4+MnO2+O2↑32、请根据图1实验装置图；回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①______，②______．

（2）用高锰酸钾制取氧气选A、D进行实验，该反应的化学方程式是______；发现水槽中的水变红的原因是______；气体收集完毕时，应先______（填“a”或“b”）．

a．从水中取出导气管b．熄灭酒精灯。

（3）实验室用B、C装置制取二氧化碳的化学方程式是______，若将发生装置由B改为F，其优点是______．

为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图2所示）的导管按气流方向连接顺序是______（选填字母）．

a．1→2→4→3b．2→1→3→4c．4→3→1→2d．3→4→2→1

（4）实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合加热的方法制取甲烷（甲烷的密度比空气小，且不溶于水）．该实验可选用的发生装置和收集装置组合是______．33、现有四氧化三铁含量为75%的磁铁矿石500t，可冶炼含杂质3%的生铁多少吨？评卷人得分六、简答题(共1题，共8分)34、（2012•厦门模拟）用如图装置做硫燃烧的实验．

（1）硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是____．

（2）观察到实验现象后，为尽量减少二氧化硫逸散到空气中，要使燃烧的硫立即熄灭，应采取的措施是____，依据的灭火原理是____、____．

（3）瓶中氢氧化钠的作用是____，方程式为____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】A；常温下；过氧化氢溶液能分解出少量的氧气，不是极易分解产生氧气；

B；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口；木条复燃，证明氧气满了；

C；我国水资源很丰富；但缺少淡水资源必需要节约用水；

D、自然界各种水体均有自净能力，但是自净能力有限，因此污水不可以任意排放．【解析】【解答】解：A；常温下；过氧化氢溶液能分解出少量的氧气，不是极易分解产生氧气，故A错误；

B；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口；木条复燃，证明氧气满了，故B正确；

C；我国水资源很丰富；但缺少淡水资源必需要节约用水；故C错误；

D；自然界各种水体均有自净能力；但是自净能力有限，因此污水不可以任意排放，故D错误．

故选：B．2、B【分析】【分析】要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．否则会带来一些不安全因素．【解析】【解答】解：A；瓶塞不能正放在桌面上；试管要倾斜，故A错；

B；稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中；并用玻璃棒不断搅拌，故B正确；

C；量取9.5mL液体用10mL量筒比较准确；故C错；

D；酒精灯的使用注意事项有禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故D错．

故选B．3、A【分析】【分析】根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而求出碳元素的质量，根据钠元素和碳元素的质量比求出钠元素的质量．【解析】【解答】解：根据已知；生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g-114.2g=4.4g；

二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×（×100%）=1.2g；

已知钠元素与碳元素的质量比为23：3；

则钠元素的质量为：1.2g×=9.2g．

故选：A．4、D【分析】【分析】A；根据酚酞在酸性和中性的溶液中不变色进行分析；

B；根据氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小进行分析；

C；根据金属与盐反应的条件考虑本题；能反应说明该金属排在盐中金属的前面，不反应说明该金属排在盐中金属的后面；

D、根据硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小进行分析．【解析】【解答】解：A；酚酞在酸性和中性的溶液中不变色；所以不能用酚酞检验醋酸具有酸性，故A错误；

B；氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小；使气球涨大，故B错误；

C；铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应；只能说明它们排在了铁的后面，但不能排铜和银的顺序，故C错误；

D；硝酸铵溶于水吸热；使瓶内的压强减小，使U型管两端的液面左高右低，故D正确．

故选：D．5、D【分析】解；镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁中镁元素为+2价；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫中硫元素化合价为+4价；碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳中碳元素化合价为+4价；磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，磷元素化合价为+5价，故生成物中元素的化合价最高的是磷。

故选：D。

根据在化合物中正负化合价代数和为零；分别计算选项中物质燃烧生成物中元素的化合价，进行解答．

根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价是学生必须掌握的知识．【解析】D6、D【分析】【分析】A；根据酒精灯的使用方法分析；

B；根据倾倒液体的方法分析；

C；根据闻气体气味的方法分析；

D、根据将固体药品放入试管的注意事项分析．【解析】【解答】解：A；熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭；不能用嘴吹灭，故A操作错误；

B；倾倒液体时；标签要向着手心，瓶塞要倒放在桌面上，瓶口要紧挨着，故B操作错误；

C；闻气体的气味时；防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故C操作错误；

D；取用固体粉末状药品时；应将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部，再将试管竖起，故D操作正确．

故选D．7、A【分析】【分析】将红磷改为木炭做此试验时，木炭燃烧生成二氧化碳气体，燃烧即使能消耗装置内氧气，但又增加另一气体二氧化碳，导致装置内气压变化不大，水倒吸入装置内的量就占不到其容积的．实验装置漏气，红磷燃烧即使能耗尽装置内的氧气，外部空气也会进入装置测不准空气中氧气的含量．当红磷的量不足，燃烧时就无法将瓶内氧气没有消耗完，水倒吸入装置内的量就占不到其容积的；装置未冷却至室温就打开弹簧夹，这样瓶内温度较高，气压还没降低到室温标准，这样水倒吸入装置内的量就占不到其容积的．【解析】【解答】解：

A、将红磷改为木炭做此试验时，由于木炭燃烧生成二氧化碳气体，燃烧即使能消耗装置内氧气，但又增加另一气体二氧化碳，导致装置内气压变化不大，水倒吸入装置内的量就占不到其容积的；无法测定空气中氧气的含量．故A不正确．

B、如实验装置漏气，红磷燃烧即使能耗尽装置内的氧气，由于装置漏气，外部空气也会进入装置内也测不准空气中氧气的含量．因此，实验装置漏气，实验过程中就会测定的氧气含量低于；故B正确．

C；由于红磷的量不足；燃烧时就无法将瓶内氧气没有消耗完，水倒吸入装置内的量就占不到其容积的1/5，无法测定空气中氧气的含量，故C正确．

D、装置未冷却至室温就打开弹簧夹，这样瓶内温度较高，气压还没降低到室温标准，这样水倒吸入装置内的量就占不到其容积的；也无法测定空气中氧气的含量，故D正确．

故选A二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】

（1）在往试管中加块状固体时；要把试管横放，以防打破试管．

（2）在使用完氢氧化钠时；要将氢氧化钠的瓶塞盖上，否则会吸收二氧化碳变质．

（3）在用一氧化碳还原氧化铁时；先通一段时间的一氧化碳，将空气排空再加热，以防发生爆炸．

（4）在使用PH试纸测定稀盐酸的pH值时；先将试纸用水润湿，会将待测溶液稀析，测得的结果偏大．

故答案为：

（1）可能把试管底砸破（2）溶液吸收二氧化碳；导致变质（3）有可能发生爆炸（或炸裂玻璃管）（4）偏大。

【解析】【答案】我们在往往试管内加块状固体时；试管要横放，以防药品将试管底部打破．氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳气体，所以用完后要及时盖上瓶盖．我们在用一氧化碳还原氧化铁时，因一氧化碳是易燃气体，所以在加热前，先通一段时间的一氧化碳气体，然后再加热．在使用PH试纸测定稀盐酸的pH值时不能将试纸用水润湿．应将待测液滴在试纸上．

9、液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽污染试剂试管炸裂【分析】【分析】（1）取用试剂后的滴管不能平放或倒置；以免药液流入胶头造成胶头腐蚀．

（2）实验剩余的药品放回原试剂瓶会造成试剂污染．

（3）加热玻璃仪器时如外壁有水，会造成试管受热不均匀．【解析】【解答】解：（1）滴管取用试剂后平放或倒置；液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液．

（2）实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；否则会造成试剂污染．

（3）给试管加热时试管外壁有水珠；应在加热前应擦干，以防试管受热不均匀而造成试管炸裂．

故答案为：（1）液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；（2）污染试剂；（3）试管炸裂．10、2H23SO42-Na+和Cl-Ba(NO3)2Na2CO3AgClBaSO4【分析】【分析】本题主要考查了常见化学用语。【解答】rm{2}个氢分子用个氢分子用rm{2}表示，rm{2H_{2}}个硫酸根离子用rm{3}表示，氯化钠是由离子构成的物质，保持氯化钠化学性质的微粒为构成氯化钠的离子，故填rm{3SO_{4}^{2-}}和rm{Na^{+}}硝酸钡的化学式rm{Cl^{-}}碳酸钠的化学式rm{Ba(NO_{3})_{2}}难溶于水的氯化物是氯化银，故填rm{Na_{2}CO_{3}}难溶于水的硫酸盐是硫酸钡，故填rm{AgCl}故答案为：rm{BaSO_{4}}rm{2H_{2}}rm{3SO_{4}^{2-}}和rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{AgCl}rm{BaSO_{4}}【解析】rm{2H_{2}}rm{3SO}rm{3SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}和rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}11、略

【分析】【分析】根据碱式碳酸铜在加热条件下，生产氧化铜，水和二氧化碳，结合质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．【解析】【解答】解：碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，CuO、CO2和H2O三种物质中含有铜；氧、氢、碳四种元素；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则碱式碳酸铜中一定含有铜、氧、氢、碳四种元素．

碱式碳酸铜在加热条件下；生成氧化铜；水和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：铜、氧、氢、碳；分解．12、略

【分析】【分析】细心观察图示可知：大气污染对人和动植物造成的危害，造成大气污染的主要原因：如工厂废气、矿物燃料的燃烧、飞机、汽车等交通工具排放的尾气．【解析】【解答】解：从上面的图中我们可以看出大气污染对人和动植物造成的危害；如植物干枯死亡，动物死亡，使人咳嗽等．故答案为：植物干枯死亡，动物死亡；从图中间我们还可以看出造成大气污染的主要原因：如工厂废气；矿物燃料的燃烧、飞机、汽车等交通工具排放的尾气．

故答案为：①大气污染对人和动植物造成的危害；②工厂废气排放污染环境．例如树木死亡．13、略

【分析】【分析】（1）对比表中温度变化与硝酸钾的溶解度的变化情况；找出相关的规律性；

（2）根据20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；判断100g水中溶解31.6g硝酸钾是否形成饱和溶液；

（3）根据20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；判断100g水能否完全溶解40g硝酸钾以及要完全溶解可采取的方法；

（4）可以用溶质的质量分数表示溶液的组成；

（5）氢氧化钠固体溶于水放热，气体热胀冷缩，温度的变化会引起溶解度的变化．【解析】【解答】解：（1）通过表中数据可发现；当温度不断升高时，硝酸钾的溶解度不断增大，说明硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；从表格还可以得到几种温度下的溶解度及溶解度的大小关系等；故答案为：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大（其它合理答案也给分）；

（2）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；即此时100g水溶解31.6g硝酸钾恰好成为饱和溶液；故答案为：饱和；

（3）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；即此时100g水溶解硝酸钾达饱和时只能溶解31.6g；因此，要使100g水完全溶解40g硝酸钾，可采取继续加入一定量的水的方法，故答案为：加水；

（4）16%指得是溶液中溶质的质量分数；等于溶质与溶剂的质量比，故答案为：该溶液中溶质是硝酸钾；溶剂是水；该溶液中溶质与溶剂的质量比是16：100；

（5）氢氧化钠固体溶于水放热，试管内温度升高，气体压强增大，温度的变化会引起溶解度的变化，根据曲线内容：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以固体会溶解，故答案为：U型管中a液面下降b液面上升、烧杯中硝酸钾晶体部分溶解；氢氧化钠固体溶于水放热，试管内温度升高，气体压强增大，导致液面变化；烧杯内溶液温度升高，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以部分硝酸钾晶体溶解．14、略

【分析】

（1）由曲线图可看出：20℃时；甲物质的溶解度为40g；

（2）乙物质的溶解度随温度升高而减小；因此欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或降温．

（3）甲的溶解度随温度升高而增大；乙的溶解度随温度升高而减小，40℃时，将甲；乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，甲物质析出晶体，而乙物质的溶液不析出晶体，反而变成不饱和溶液，因此所得甲物质溶液的质量一定小于100g，乙物质溶液的质量还是100g．

故答案为：

（1）40g；

（2）加水或降温；

（3）＜．

【解析】【答案】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下；不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．

15、略

【分析】

（1）根据质量守恒定律；反应前后原子的种类和数目不变，加上一个C粒子各原子个数正好相等，故选C．

（2）该分子是由同种原子构成的；该物质就由同种元素组成，属于单质，故选C．

（3）符合该微观示意图的化学反应可以是氢气和氧气反应生成水，故化学方程式为：2H2+O22H2O．

【解析】【答案】（1）根据质量守恒定律的微观解释判断；反应前后原子的种类和数目不变．

（2）根据单质；化合物、混合物的概念来判断．

（2）根据此反应的特征寻找符合的化学方程式：两个单质分子和一个单质分子反应；生成两个化合物分子．

16、略

【分析】

（1）因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体从而使锥形瓶中的压强迅速减小．

故填：U形管中红墨水的液面左高右低（或被吸入锥形瓶中）等．

二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）由题意可知“若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后；能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出”，则物质之间相互作用时应该能使锥形瓶中的压强增大，锥形瓶内有气体生成或温度升高．则符合要求的药品多种，如：稀硫酸和锌；盐酸和碳酸钠；双氧水和二氧化锰；浓硫酸和水；水和氧化钙等．故选AB．

故答案为：U形管中红墨水的液面左高右低（或被吸入锥形瓶中）等；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；AB．

【解析】【答案】可以根据物质之间相互作用的情况判断实验现象；主要从气体压强的变化考虑相关问题，同时也可以根据质量守恒定律正确的书写化学方程式．

三、判断题(共9题，共18分)17、×【分析】【分析】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．【解析】【解答】解：均一；稳定的液体不一定是溶液；该液体必须是混合物才属于溶液．

故答案是：×．18、√【分析】【分析】酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意．灯内酒精的量、点燃的方法、熄灭的方法及意外的处理在实验室都有明确要求．【解析】【解答】解：实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精；绝对禁止用一只灯引燃另一只灯．所以燃烧的酒精灯里酒精过少；在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精是正确的．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】导火线上一般含有硝酸钾、硫磺粉、木炭粉．【解析】【解答】解：在导火线的表面粘有一种叫硝酸钾的东西．鞭炮点燃时；硝酸钾分解出氧气，使燃烧不会中断，因此，鞭炮能连续炸响．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】根据二氧化碳与水的反应原理以及根据紫色石蕊试液的特点分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳与水反应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊试液变红；

紫色石蕊遇酸或碱会变色；遇酸显红色，遇碱显蓝色，故二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红说法正确．

故答案为：√21、×【分析】【分析】可加热的仪器分为能直接加热的和间接加热的，直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；能间接加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶．了解这些的基础上，就可做出判断．【解析】【解答】解：试管；燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂．故是否错误．

故答案为：×22、√【分析】【分析】根据化学研究的对象考虑本题，知道化学是学什么的．【解析】【解答】解：化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围，所以是正确的．故答案为：√23、×【分析】【分析】根据铁锅的作用进行分析．【解析】【解答】解：提倡用铁锅代替铝锅炒菜；是为人体补铁的，所以铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好的判断错误．

故答案为：×．24、×【分析】【分析】根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变判断对错．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变，158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以加热分解158g高锰酸钾分解可得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，这三种生成物中都含有氧元素，这三种物质中氧元素的质量是64g，所以生成的氧气质量小于64g，所以该说法不正确．25、√【分析】【分析】根据氧化反应的概念进行分析判断．【解析】【解答】解：物质与氧发生的化学反应是氧化反应；物质与氧气发生的化学反应，都是氧化反应．

故答案为：√．四、探究题(共4题，共32分)26、略

【分析】解：【实验探究】①黑色粉末不溶解；没看到气体产生，一定不是铁粉，因为铁粉能和稀硫酸反应产生氢气；

②氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液；显蓝色，故现象为：黑色粉末溶解，溶液显蓝色；

（1）由于在高温条件下，碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，铜是红色的．二氧化碳能是澄清的石灰水变浑浊．所以，将两种黑色粉末混合加热（实验装置如图），发现黑色粉末逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊．两种黑色粉末发生反应的化学方程式是：2CuO+C2Cu+CO2↑；

实验结束时；先将导管移出，再熄灭酒精灯，防止倒吸炸裂试管，故填：防止倒吸炸裂试管；

故答为：【实验探究】①铁粉；

②黑色粉末溶解；溶液显蓝色；

（1）2CuO+C2Cu+CO2↑；防止倒吸炸裂试管．

【实验探究】①根据铁粉能和稀硫酸反应产生氢气；

②根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液；显蓝色进行分析；

（1）根据碳与氧化铜反应的现象；生成物的性质书写化学方程式分析回答．

本题通过实验探究了物质的成分，熟悉常见的黑色物质、碳还原氧化铜的现象、生成物的性质是解答本题的基础．【解析】铁粉；黑色粉末溶解，溶液显蓝色；2CuO+C2Cu+CO2↑；防止倒吸炸裂试管27、检查装置的气密性；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；chg；铁、银；锌比铁先参加反应，所以一定含有硝酸锌；Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2或者Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2【分析】解：rm{(1)}为保证气体的顺利收集；实验室在制取气体时必不可少的步骤是检查装置的气密性。

rm{(2)垄脵}实验室里加热氯化铵rm{(NH_{4}Cl)}和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水，对应的化学反应原理为rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}干燥氨气需要用碱性物质进行干燥，所以用碱石灰干燥，需要大口进小口出，干燥的气体需要用向下排空气法，所以制取干燥的rm{垄脷}所选仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为：rm{NH_{3}}接rm{a}

rm{chg}由于加热固体会产生水蒸气，为防止水回流炸裂试管，所以rm{垄脹}中的试管口应略向下倾斜。

rm{A}由于溶液甲呈浅绿色；说明铁参加了反应，由于锌比铁活泼，所以此时锌应该全部转化为硝酸锌了。

rm{(3)}若向所得固体乙上滴加盐酸有气泡产生；说明铁有剩余，所以则固体乙含有的金属为剩余的铁和生成的银。

rm{垄脵}猜想：溶液甲中溶质为rm{垄脷}rm{Al(NO_{3})_{3}}猜想不合理的原因锌比铁先参加反应，所以一定含有硝酸锌。

rm{Fe(NO_{3})_{2}}上述过程中所发生有关反应的化学方程式为rm{垄脹}或者rm{Zn+2AgNO_{3}=2Ag+Zn(NO_{3})_{2}}写出一个即可rm{Fe+2AgNO_{3}=2Ag+Fe(NO_{3})_{2}(}

rm{)}质量分数为rm{(4)}的烧碱溶液rm{20%}含氢氧化钠的质量为rm{20g}

设这种废水中含rm{20%隆脕20g=4g}的质量分数为rm{H_{2}SO_{4}}

rm{x}

rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}rm{80}

rm{98}rm{4g}

rm{dfrac{80}{98}=dfrac{4g}{100gx}}

rm{100gx}

答：这种废水中含rm{dfrac{80}{98}=dfrac

{4g}{100gx}}的质量分数为rm{x=4.9%}

故答案为：

rm{H_{2}SO_{4}}检查装置的气密性。

rm{(2)垄脵2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}

rm{4.9%}

rm{(1)}防止水回流炸裂试管。

rm{(2)垄脵2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}铁；银。

rm{垄脷chg}锌比铁先参加反应；所以一定含有硝酸锌。

rm{垄脹}或者rm{(3)垄脵}写出一个即可rm{垄脷}

rm{垄脹Zn+2AgNO_{3}=2Ag+Zn(NO_{3})_{2}}

rm{Fe+2AgNO_{3}=2Ag+Fe(NO_{3})_{2}(}根据气体制取的注意事项分析；

rm{)}根据给出氨气制取信息进行分析；

rm{(4)4.9%}根据对应的实验现象和金属活动性进行分析；

rm{(1)}根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算废水中含rm{(2)}的质量分数。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。rm{(3)}【解析】检查装置的气密性；rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}铁、银；锌比铁先参加反应，所以一定含有硝酸锌；rm{chg}或者rm{Zn+2AgNO_{3}=2Ag+Zn(NO_{3})_{2}}rm{Fe+2AgNO_{3}=2Ag+Fe(NO_{3})_{2}}28、溶液变为红色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；二；若有氢氧化钠，则应该是红色而不是无色；石蕊；溶液变红；锌粒等；有气泡产生；2.5%【分析】解：

实验一：取rm{10g}质量分数rm{2%}氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，由于酚酞遇碱变红，所以此时溶液呈红色rm{.}然后逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色rm{(}此时可能是恰好完全反应，也可能是酸过量，但不会是碱过量rm{)}发生的反应为氢氧化钠和rm{HCl}反应生成氯化钠和水，对应的反应方程式为rm{HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O.}

实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．

rm{(1)}【提出猜想】

由于实验一结束得到的是无色溶液，此时溶液中含有酚酞，所以应该不是氢氧化钠有剩余，因为酚酞遇碱变红rm{.}所以猜想二不合理；其理由是若有氢氧化钠，则应该是红色而不是无色．

rm{(2)}【设计实验】由于给出了实验结论为猜想三成立，也就是有剩余的盐酸，所以也就是要设计实验证明有盐酸，此时可以采用活泼的金属或者是碳酸盐等，对应有气泡，也可以加入氧化铜等金属氧化物，对应的现象是固体溶解等rm{.}也可以滴加石蕊，如果石蕊变红，则也是说明猜想三成立rm{.}答案不唯一；合理即可．

rm{(3)}取rm{10g}质量分数rm{2%}的氢氧化钠溶液于烧杯中，当溶液rm{pH=7}时，共用去稀盐酸rm{7.3g}．

设稀盐酸中rm{HCl}的质量为rm{x}

rm{NaOH+HCl篓TNaCl+H_{2}O}

rm{40}rm{36.5}

rm{10g隆脕2%}rm{x}

rm{dfrac{40}{36.5}=dfrac{10g隆脕2%}{x}}

rm{dfrac{40}{36.5}=dfrac

{10g隆脕2%}{x}}

则实验所用的稀盐酸的溶质质量分数为rm{dfrac{0.1825g}{7.3g}隆脕100%=2.5%}

故答案为：溶液变为红色。

反应方程式rm{x=0.1825g}

rm{dfrac

{0.1825g}{7.3g}隆脕100%=2.5%}猜想二；其理由是若有氢氧化钠，溶液应呈红色。

rm{NaOH+HCl篓TNaCl+H_{2}O}【设计实验】rm{(1)}其他合理方案均可rm{(2)}

。rm{(}实验操作实验现象实验结论方案一，向其中加入紫色石蕊试液溶液变红猜想三成立方案二，向其中加入锌粒有气泡产生猜想三成立rm{(3)2.5%}

取rm{10g}质量分数rm{2%}氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，由于酚酞遇碱变红，所以此时溶液呈红色rm{.}然后逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色rm{(}此时可能是恰好完全反应，也可能是酸过量，但不会是碱过量rm{).}根据这一前提进行相关的分析和计算．

设计实验中已经给出了实验的结论，要围绕实验结论进行实验的设计，其实验操作和实验现象都要和实验结论保持一致rm{.}所以要围绕问题去思考，而不是根据各种猜想去设计．【解析】溶液变为红色；rm{HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O}二；若有氢氧化钠，则应该是红色而不是无色；石蕊；溶液变红；锌粒等；有气泡产生；rm{2.5%}29、试管；集气瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；B；C；A；生成氨气造成二氧化碳不纯；反应物是固体且需要加热；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；因为硫化氢气体有剧毒；甲【分析】解：rm{(1)垄脵}是试管，rm{垄脷}是集气瓶；故填：试管；集气瓶；

rm{(2)}用大理石和稀盐酸反应制取rm{CO_{2}}属于固液常温型，故选发生装置rm{B}二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法，反应方程式是：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}故填：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{B}rm{C}

rm{(3)}乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用rm{A}他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是：生成氨气造成二氧化碳不纯；故答案为：rm{A}生成氨气造成二氧化碳不纯；

rm{(4)}高锰酸钾制取氧气为固体加热型，发生装置选择rm{A}反应的方程式为：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}故填：反应物是固体且需要加热；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}据已知条件；硫化氢气体有剧毒，实验室制取硫化氢必须在通风橱内进行；酸和碱可发生反应，所以多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液等碱液吸收．

故填：因为硫化氢气体有剧毒；甲．

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}熟记仪器的名称；

rm{(5)}据反应物状态和反应条件选择发生装置；据气体的密度和溶解性选择收集装置，据反应原理书写方程式；

rm{(1)}选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用rm{(2)}他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是：生成氨气造成二氧化碳不纯；

rm{(3)}发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；据反应原理解答此题；

rm{A}依据硫化氢气体的性质；可以用碱液吸收．

本题考查发生和收集装置的选取，以及硫化氢气体的制取、性质等知识，能很好培养学生根据所学知识处理新问题的能力．rm{(4)}【解析】试管；集气瓶；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{B}rm{C}rm{A}生成氨气造成二氧化碳不纯；反应物是固体且需要加热；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}因为硫化氢气体有剧毒；甲rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}五、计算题(共4题，共32分)30、略

【分析】

（1）两只蜡烛都是在密闭的空间里燃烧；当将其中的氧气消耗掉时就会因满足不了燃烧的条件而熄灭．

故答案为：杯内空气中的氧气消耗尽．

（2）甲同学认为高的蜡烛先熄灭；理由是燃烧放热使气体的体积膨胀，气体的密度会减小导致气流向上升，从而使上层的蜡烛先熄灭．

乙同学认为低的蜡烛先熄灭；理由是反应会生成二氧化碳，而二氧化碳的密度比空气大，下沉而导致下层蜡烛先熄灭．

故答案为：蜡烛燃烧时使杯内温度升高；产生的二氧化碳气体上升使上层蜡烛火焰先熄灭；产生的二氧化碳气体密度比空气大，沉入杯底使下层蜡烛火焰先熄灭．

（3）用毛巾捂住鼻子可以防止吸入一些烟尘等有害物质；由以上实验获知燃烧时产生的二氧化碳等气体会上升；故因采取较低的姿势逃生．在高楼打开窗户跳出生存的机会不是很大哦．

故选A；C．

【解析】【答案】（1）结合燃烧的条件来分析火焰熄灭的原因．

（2）应用反应条件及二氧化碳的相关性质来分析解释．

（3）通过实验所得出的结论来分析在火灾中逃生的方法．

31、略

【分析】

（1）根据图示；用于加热的仪器是酒精灯；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置属于“固体加热型”制气体；氧气不溶于水，可以采用排水法收集；氧气密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，高锰酸钾加热生成