2025年人教版高一物理下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版高一物理下册阶段测试试卷460考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识；推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步，关于物理学研究方法下列叙述中正确的是（）

A.伽利略在研究自由落体运动时采用了微量放大的方法。

B.用质点来代替实际物体是采用了理想模型的方法。

C.在探究求合力方法的实验中使用了控制变量的方法。

D.推导匀变速直线运动的位移公式时利用了理想实验的方法。

2、【题文】升降机以2m/s2的加速度匀加速上升，某探究小组将一质量为0.4kg的物体在升降机中竖直挂在弹簧秤下端，物体同升降机保持相对静止，如图所示。已知g＝10m/s2。则下列说法正确的是。

A.弹簧秤的示数为4.8NB.弹簧秤的示数为0.8NC.物体处于超重状态D.物体处于失重状态3、【题文】一箱土豆在转盘上随转盘以角速度ω做匀速圆周运动；其中一个处于中间位置的土豆质量为m，它到转轴的距离为R，则其它土豆对该土豆的作用力为（）

A．mgB．

C．D.4、某质点的位移随时间而变化的关系式为x=4t+2t2，x与t的单位分别是m与s，则质点的初速度与加速度分别为（）A.4m/s与2m/s2B.0与4m/s2C.4m/s与4m/s2D.4m/s与05、一对正常夫妇，生了一个白化病（a）的儿子，再生一个白化病女儿的几率是（）A.0B.1/2C.1/4D.1/86、一物块放在水平地面上，受到水平推力F

的作用，力F

与时间t

的关系如图甲所示；物块的运动速度v

与时间t

的关系如图乙所示，10s

后的速度图象没有画出，重力加速度g

取10m/s2.

下列说法正确的是(

)

A.物块滑动时受到的摩擦力大小是6N

B.物块的质量为1kg

C.物块在0隆芦10s

内克服摩擦力做功为50J

D.物块在10隆芦15s

内的位移为6.25m

7、伽利略在著名的斜面实验中，让小球分别沿倾角不同、阻力很小的斜面由静止开始滚下，他通过实验观察和逻辑推理，得到的正确结论有(

)

A.倾角一定时，小球在斜面上的位移与时间成正比B.倾角一定时，小球在斜面上的速度与时间成正比C.斜面长度一定时，小球从顶端滚到底端时的速度与倾角无关D.斜面长度一定时，小球从顶端滚到底端所需的时间与倾角无关8、为了研究竖直上抛运动，万年一中高一同学柳云龙从地面竖直向上抛出一只小球，小球运动一段时间后落回地面。忽略空气阻力，该同学作出的运动过程中小球的动能Ek与时间t的关系图象正确的是（）A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、如图，一质量为M的物块被两竖直板用力F夹住，物与板间的摩擦系数为μ，要使物块匀速向上运动而两竖直板不动，向上拉物块的力最小为____．若要使物块匀速向下运动而两竖直板不动，向下拉物块的力最小为____．

10、【题文】一弹簧秤，在地面上称某铁块重900N，则此弹簧秤在离地高度为2R（R为地球半径）的卫星中称这块铁，读数为____，此时铁块受的地球引力为____。11、两根等长的轻绳，下端O悬挂质量为m的物体，上端分别固定在水平天花板上的A、B两点，如图所示，A、B两点间的距离为s，已知两绳所能承受的最大拉力均为F，则每根绳的最短长度为____．

12、【题文】某型号汽车在水平公路上行驶时受到的阻力大小恒为2000N。当汽车以10m/s的速度匀速行驶时，发动机的实际功率P=_________W。当汽车从10m/s的速度继续加速时，发动机的功率将_________（填“大于”、“等于”或“小于”）汽车以10m/s的速度匀速行驶时发动机的功率。13、已知两个共点力的合力是10N，其中一个分力与合力间的夹角是37°（sin37°=0.6），则另一个分力的最小值为______N．14、航天员王亚平曾在“天宫一号”内做了如图所示实验：长度为30cm

的细线一端固定；另一端系质量为50g

的小球，在最低点给小球一个初速度，小球将在竖直平面内作匀速圆周运动。稳定后，它在15s

内共转了30

圈，则小球在最低点时，绳子的拉力______N(

取娄脨2=10)

如果在最髙点恰好剪断细绳，则小球将会是下列二种运动中的哪一种(

填A

或B)

______

A.沿最髙点切线方向做匀速直线运动。

B.沿原圆周轨道继续匀速圆周运动评卷人得分三、推断题(共6题，共12分)15、A、rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数均小于rm{18}且依次递增，rm{A}原子核内仅有一个质子；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍。rm{(1)}试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}画出rm{D}的离子结构示意图________。

rm{(3)}由这四种元素组成的三核rm{10}电子的分子是________，四核rm{10}电子的分子是________。16、现有金属单质rm{A}rm{B}rm{C}和气体甲、乙、丙及物质rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它们之间能发生如下反应rm{(}图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出rm{)}

请根据以上信息回答下列问题：

rm{(1)A}物质在空气中燃烧的产物是_____色的粉末，该粉末与rm{CO}物质在空气中燃烧的产物是_____色的粉末，该粉末与rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}写两种反应放出的气体为______________。该粉末的用途__________________rm{(}写两种rm{)}

rm{(}rm{)}写出反应和rm{(2)}写出反应rm{垄脵}和rm{垄脹}的离子反应方程式：________________________________________，的离子反应方程式：________________________________________，_________________________________________________。rm{(2)}写出rm{垄脵}转化成rm{垄脹}的离子反应方程式：__________________________。鉴别物质rm{(3)}中的阳离子的实验方法为__________________________________。rm{F}写出实验室处理乙的尾气的离子反应方程式：________________________________。rm{G}17、已知rm{A}是生产生活中用量最大的金属，rm{B}为淡黄色粉末。在常温下rm{C}为无色液体，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}为气体，其中rm{H}为黄绿色，其它为无色。rm{J}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝rm{(}图中部分产物已略去rm{)}请填写下列空白：rm{(1)}写出化学式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}写出rm{垄脷}的离子方程式：____。rm{(3)}反应rm{垄脺}不属于下列何种反应类型____rm{(}填字母序号rm{)}A.化合反应rm{B.}氧化还原反应rm{C.}离子反应rm{D.}置换反应rm{(4)}若要确定rm{垄脹}反应后所得溶液中含有rm{M}物质，所选试剂为____rm{(}填序号rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}铁粉和rm{KSCNC.}浓氨水rm{D.}酸性高锰酸钾溶液rm{(5)}将rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：____。rm{(6)}常温下，rm{H}与过量的rm{J}反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式：____。18、从铝土矿rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等杂质rm{)}中提取氧化铝的两种工艺流程如下：rm{(1)}写出物质的化学式rm{A}_____________，固体rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}写出流程甲加入盐酸后生成rm{Al^{3+}}的离子方程式：___________________________。rm{(3)}写出流程乙加入烧碱后生成rm{SiO}的离子方程式：___________________________。rm{(4)}为了验证滤液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量滤液并加入___________rm{(}填试剂名称rm{)}rm{(5)}滤液rm{E}、rm{K}中溶质的主要成分是_____rm{(}填化学式rm{)}写出该溶液的一种用途：_______。rm{(6)}写出滤液rm{D}rm{Y}中与过量rm{CO_{2}}反应的化学方程式__________________________。19、A、rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数均小于rm{18}且依次递增，rm{A}原子核内仅有一个质子；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍。rm{(1)}试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}画出rm{D}的离子结构示意图________。

rm{(3)}由这四种元素组成的三核rm{10}电子的分子是________，四核rm{10}电子的分子是________。20、A、rm{B}rm{C}rm{D}均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中rm{A}是单质。

rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物质。请写出rm{C}与rm{B}反应的化学方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应rm{垄脹}的化学方程式_________________。实验室中检验气体rm{B}用的试剂或用品为________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断rm{A}元素是__________。请写出rm{垄脷}的离子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，rm{D}是一种强碱。则rm{C}作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____________；焰色反应时，rm{D}的火焰呈_______色。评卷人得分四、简答题(共4题，共36分)21、rm{FeBr_{2}}是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性Ⅰrm{.}实验室制备rm{FeBr_{2}}实验室用下图所示装置制取溴化亚铁rm{.}其中rm{A}为rm{CO_{2}}发生装置，rm{D}和rm{d}中均盛有液溴，rm{E}为外套电炉丝的不锈钢管rm{.e}是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至rm{600隆忙隆芦700隆忙}然后将干燥、纯净的rm{CO_{2}}气流通入rm{D}中，rm{E}管中反应开始，不断将rm{d}中液溴滴入rm{100隆忙隆芦120隆忙}的rm{D}中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁请回答：rm{(1)}若在rm{A}中盛固体rm{CaCO_{3}}rm{a}中盛rm{6mol/L}盐酸，为使导入rm{D}中的rm{CO_{2}}为干燥纯净的气体，则图中rm{B}rm{C}处的装置中的试剂应是：rm{B}为________，rm{C}为________rm{.}为防止污染空气，实验时应在rm{F}处连接盛________的尾气吸收装置rm{(2)}反应过程中要不断通入rm{CO_{2}}其主要作用是rm{垄脵}________，rm{垄脷}________．Ⅱrm{.}探究rm{FeBr_{2}}的还原性，rm{(1)}实验需要rm{90mL0.1mol隆陇L^{-1}FeBr_{2}}溶液，配制rm{90mL0.1

mol隆陇L^{-1}FeBr_{2}}溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_____________。rm{FeBr_{2}}取rm{(2)}上述rm{10mL}溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设rm{FeBr_{2}}rm{1}被rm{Br^{-;}}氧化成rm{Cl_{2}}溶解在溶液中；假设rm{Br_{2}}rm{2}被rm{Fe^{2+;}}氧化成rm{Cl_{2}}设计实验证明假设rm{Fe^{3+}}是正确的_________________________；rm{2}实验证明：还原性rm{(3)}请用一个离子方程式来证明：____________；rm{Fe^{2+;}>Br^{-}}若向上述rm{(4)}溶液中通入过量rm{FeBr_{2}}则反应的离子方程式为：___________。rm{Cl_{2}}22、一小钢珠从高H=31.25m的塔顶由静止开始释放，不计空气阻力，g取10m/s2．求小钢球：

（1）第1秒内下落的高度H1为多少？

（2）落地前最后1秒内下落的高度H2为多少？23、如图所示，一半径为r=0.25m的圆筒水平放置，其中心轴线垂直于纸面，圆筒上有一个小孔A．当圆筒绕中心轴线匀速转动且小孔A在O点右侧与圆心O等高时，恰好有一个小球从小孔A沿水平向左方向进入圆筒，小球在圆筒中运动0.2s后又从小孔A离开圆筒，取g=10m/s2；求：

（1）小球从A点进入圆筒时的速度大小可能值；

（2）圆筒匀速转动的角速度的可能值．24、现有下列短周期元素性质的数据：。元素性质元素编号rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脼}rm{垄脽}rm{垄脿}原子半径rm{(10^{-10}m)}rm{0.73}rm{1.02}rm{1.34}rm{1.06}rm{0.99}rm{1.54}rm{0.75}rm{1.18}最高或最低化合价rm{+6}rm{+1}rm{+5}rm{+7}rm{+1}rm{+5}rm{+3}rm{-2}rm{-2}rm{-3}rm{-1}rm{-3}试回答下列问题：rm{(1)}元素rm{垄脹}在周期表中的位置是________；元素rm{垄脺}与元素rm{垄脽}相比较，气态氢化物较稳定的是：_______________rm{(}填化学式rm{)}rm{(2)}元素rm{垄脵}与元素rm{垄脼}按照原子个数比为rm{1隆脙1}形成的化合物中化学键的类型为________。rm{(3)Y}和rm{Z}均由元素rm{垄脵}组成，反应rm{Y+2I^{-}+2H^{+}篓T篓T篓TI_{2}+Z+H_{2}O}常作为rm{Y}的鉴定反应。Ⅰrm{.Y}与rm{Z}的关系是rm{(}选填字母rm{)}_________。rm{a.}同位素rm{b.}同素异形体rm{c.}同系物rm{d.}同分异构体同位素rm{a.}同素异形体rm{b.}同系物rm{c.}同分异构体Ⅱrm{d.}结合以上反应方程式可知rm{.(}有漂白性rm{Y}将rm{)}和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区分二者的实验方法：__________________________。rm{Y}元素rm{(4)}的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出热量。写出该反应的化学方程式：_______________。rm{垄脻}元素rm{(5)}的最高价氧化物对应的水化物和元素rm{垄脿}的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_________________________________。rm{垄脼}评卷人得分五、作图题(共2题，共20分)25、画出图中甲、乙两个物体所受力的示意图。（1）静止于斜面上的物体。（2）用水平向右的力F拉物体。26、细绳的一端在外力作用下从t=0

时刻开始做简谐振动，激发出一列简谐横波。在细绳上选取15

个点，图1

为t=0

时刻各点所处的位置，图2

为t=T/4

时刻的波形图(T

为波的周期)

在图3

中画出t=11T/4

时刻的波形图。评卷人得分六、解答题(共4题，共40分)27、卡车原来以10m/s的速度在平直公路上匀速行驶；因为路口出现红灯，司机从较远的地方开始刹车，使卡车匀减速前进，当车减速到2m/s时，交通灯转为绿灯，司机当即停止刹车，并且只用了减速过程的一半时间就加速到原来的速度，从刹车开始到恢复原速过程用了12s．求：

（1）减速与加速过程中的加速度大小？

（2）开始刹车后2s末及10s末的瞬时速度？

28、光滑的绝缘水平面上的带电小球A和B，质量分别为m1=2g、m2=1g，它们的带电荷量相等，q1=q2=10-7C，A球带正电，B球带负电．静电力常量k=9.0×109N•m．/s2；现有水平恒力F向右作用于A球，这时A；B一起向右运动，且保持距离d=0.1m不变，如图所示．试问F多大？

29、某物体运动的“速度一时间”图象如图所示；求：

（1）0～3s和3～5s两段时间内物体的加速度．

（2）0～5s内物体的总位移．

30、如图所示，质量为m=1kg的物体A放在倾角为θ=37°的斜面上时，恰好能匀速下滑，现用细线系住物体A，并平行于斜面向上绕过光滑的定滑轮，另一端系住物体B，物体A恰好能沿斜面匀速上滑（g取10m/s2；sin37°=0.6，cos37°=0.8）．求：

(1)物体A和斜面间的滑动摩擦系数；

(2)物体B的质量参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】

A；伽利略在研究自由落体运动时采用了逻辑推理、实验和数学相结合的研究方法．故A错误．

B；用质点来代替实际物体是采用了理想模型的方法．故B正确．

C；在探究求合力方法的实验中使用了等效替代的方法．故C错误．

D；推导匀变速直线运动的位移公式时利用了微元法．故D错误．

故选B

【解析】【答案】解答本题应抓住：伽利略在研究自由落体运动时采用了逻辑推理；实验和数学相结合的方法；

用质点来代替实际物体是采用了理想模型的方法；

在探究求合力方法的实验中使用了等效替代的方法；

推导匀变速直线运动的位移公式时利用了微元法．

2、A|C【分析】【解析】

试题分析：由题意可知，物体的加速度和电梯的加速度相同，有向上的的加速度。

AB、根据牛顿第二定律有所以弹簧秤的示数应为4.8N；A正确B错误。

CD；物体有向上的加速度；处于超重状态；C正确D错误。

故选AC

考点：超重与失重。

点评：判断物体处于失重还是超重状态，不能看物体的运动方向，要看加速度方向，有向上的加速度就处于超重状态，有向下的加速度就处于失重状态。【解析】【答案】AC3、C【分析】【解析】本题考查的是圆周运动的物体受力问题，由于该土豆做匀速圆周运动的向心力是其他土豆提供大小为另外竖直方向受重力和其他土豆的支持力并且相平衡大小为mg，合力为【解析】【答案】C4、C【分析】【解答】解：匀变速直线运动的位移公式为s=与质点的运动的位移随时间变化的关系式为s=2t2+4t相对比可以得到，物体的初速度的大小为v=4m/s，加速度的大小为a=4m/s2；所以ABD错误，C正确．

故选：C．

【分析】根据位移公式s=和质点运动的位移随时间变化的关系式s=2t2+4t相对比可以得到物体运动的初速度和加速度的大小．5、D【分析】【解析】本题考查基因的分离定律，意在考查考生识记所列知识点，并能运用所学知识做出合理的判断或得出正确的结论的能力。【解析】白化病的遗传方式为常染体隐性遗传病，一对肤色正常的夫妇生了一个白化病（aa）的儿子，由此可知这对夫妇为杂合子，即Aa×Aa，他们生育白化病患者的概率为1/4，生一个白化病女儿的概率为1/4×1/2=1/8。综上所述，D正确，ABC错误。故选D。

【解析】D6、D【分析】解：A

有乙图可知；在5鈭�10s

内物体做匀速运动，故受到的摩擦力与水平推力相同，故摩擦力f=F隆盲=4N

故A错误；

B、在0鈭�5s

内物体的加速度为a=鈻�v鈻�t=55m/s2=1m/s2

根据牛顿第二定律可得F鈭�f=ma

解得m=2kg

故B错误；

C、在0鈭�10s

内物体通过的位移为x=12(5+10)隆脕5m=37.5m

故克服摩擦力做功为Wf=fx=4隆脕37.5J=150J

故C错误。

D、撤去外力后产生的加速度为a隆盲=鈭�fm=鈭�2m/s2

减速到零所需时间为t隆盲=0鈭�5鈭�2s=鈭�2.5s<5s

减速到零通过的位移为x隆盲=0鈭�v22a=0鈭�522隆脕(鈭�2)m=6.25m

物块在10隆芦15s

内的位移为6.25m

故D正确。

故选：D

根据v鈭�t

图和F鈭�t

图象可知；在5鈭�10s

物块匀速运动，处于受力平衡状态，所以拉力和摩擦力相等，由此可以求得物体受到的摩擦力的大小，在根据在0鈭�5s

内物块做匀加速运动，求得加速度，由牛顿第二定律可以求得物体的质量的大小.

有v鈭�t

图象求得0鈭�10s

内的位移，根据W=Fx

求得摩擦力做功，撤去外力后根据牛顿牛顿第二定律求得加速度，有运动学公式求得位移。

本题考查学生对于图象的解读能力，根据两个图象对比可以确定物体的运动的状态，再由牛顿第二定律来求解．【解析】D

7、B【分析】解：AB

伽利略通过实验测定出小球沿斜面下滑的运动是匀加速直线运动；位移与时间的二次方成正比，并证明了速度随时间均匀变化，故A错误，B正确；

C；若斜面光滑；C

选项从理论上讲是正确的，但伽利略并没有能够用实验证明这一点，故C错误；

D；斜面长度一定时；小球从顶端滚到底端所需的时间随倾角的增大而减小，故D错误；

故选：B

伽利略通过通验观察和逻辑推理发现；小球沿斜面滚下的运动的确是匀加速直线运动，换用不同的质量的小球，从不同高度开始滚动，只要斜面的倾角一定，小球的加速度都是相同的；不断增大斜面的倾角，重复上述实验，得知小球的加速度随斜面倾角的增大而增大．

本题关键要明确伽利略对自由落体运动的研究的实验过程，可以通过阅读课本了解，同时实验事实与理论应该是一致的，故可结合匀变速运动的知识求解．【解析】B

8、A【分析】解：B、C、设小球竖直上抛运动的初速度为v0，上升过程中，根据匀变速直线运动速度-时间公式可知，v=v0-gt，动能=

分析可知，Ek与t成二次函数关系；开口向上，故B；C错误；

A、D、下降过程中，分析可知，Ek与t成二次函数关系；开口向上，故A正确，D错误。

故选：A。

小球做竖直上抛运动；上升过程做匀减速直线运动，下降过程做自由落体运动，根据动能表达式和运动学公式找出动能和时间的关系，分析求解。

本题考查了竖直上抛运动的规律，动能表达式等，难度不大，关键是数学知识的应用，根据函数关系确定图象。【解析】A二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】

物块受到的滑动摩擦力f=μF；

物块向上运动时受力如图1所示；向下运动时受力如图2所示；

物体做匀速直线运动；处于平衡状态，由平衡条件得；

F1=Mg+2f=Mg+2μF，F2+Mg=2f，F2=2μF-Mg；

故答案为：Mg+2µF；2µF-Mg．

【解析】【答案】对物块进行受力分析；由滑动摩擦力公式求出物体受到的滑动摩擦力，物体做匀速运动，由平衡条件求出物体受到的拉力．

10、略

【分析】【解析】略【解析】【答案】0，10011、略

【分析】

当绳子的拉力达到最大时，两绳的长度最短．设两绳的夹角为2α．以物体为研究对象，分析受力情况，作出力图如图．根据平衡条件得到。

cosα==

根据几何知识得，绳的最短长度L==

代入整理得。

L=

故答案为：

【解析】【答案】以物体为研究对象；分析受力情况：重力和两根绳子的拉力，根据平衡条件可知，两根绳子拉力的合力一定，当绳子的夹角越大时，绳子的拉力越大，当绳子的拉力达到最大时，绳子的夹角最大，而AB两点间距离一定，则绳子的长度最短．根据平衡条件求出两绳间最大的夹角，再由几何知识求解绳的最短长度．

12、略

【分析】【解析】分析：汽车匀速行驶；说明此时受到的阻力和汽车的牵引力大小相等，由P=FV可以求得此时发动机的实际功率，当汽车继续加速时，牵引力要变大，由P=FV可以判断功率的变化．

解答：解：由于汽车匀速行驶，所以F=f=2000N，所以发动机的实际功率P=Fv=fv=2000×10=2×104W．

当汽车从10m/s的速度继续加速时；牵引力要变大，由P=FV可知，发动机的功率将变大．

故答案为：2×104；大于．

点评：分析汽车的运动过程，汽车匀速运动，说明阻力和牵引力的大小相等，在分析功率的时候，一定要注意公式的选择，P=只能计算平均功率的大小，而P=Fv可以计算平均功率也可以是瞬时功率，取决于速度是平均速度还是瞬时速度．【解析】【答案】2×104大于13、略

【分析】解：合力大小为10N，一个分力与水平方向的夹角是37°，根据平行四边形定则作图，如图所示．

可知；另一个分力的最小值为F=10sin37°=6N．

故答案为：6．

已知合力和一个分力与合力的夹角；根据平行四边形定则作图分解即可．

本题关键是确定合力与分力的方向，然后根据平行四边形定则作图分析，最后根据几何关系求解，简单题．【解析】614、略

【分析】解：(1)

在运行的天宫一号内，物体都处于完全失重状态，相当于不考虑重力，给小球一个初速度，由绳子的拉力提供向心力，小球能做匀速圆周运动.15s

内共转了30

圈可得：T=0.5sr=0.3m

则有：FT=m4娄脨2T2r=2.4N

(2)

剪断绳后；拉力消失，小球只有速度而没有力提供向心力，故沿着速度方向做匀速直线运动，故选：A

故答案为：(1)2.4(2)A

在运行的天宫一号内；物体都处于完全失重状态，给小球一个初速度，小球能做匀速圆周运动，若把此装置带回地球表面，小球运动过程中受到重力和绳子拉力作用，根据机械能守恒定律可知，速度的大小是变化的，根据到达最高点的条件可知，小球不一定能做完整的圆周运动。

在运行的天宫一号卫星内，物体都处于完全失重状态，相当于不考虑重力，给小球一个初速度，小球能做匀速圆周运动；如果外力消失，将做离心运动。【解析】2.4A

三、推断题(共6题，共12分)15、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本题考查了元素的推断、常用化学用语，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原子的电子层结构是解本题的关键，难度不大。【解答】有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于rm{18}rm{A}原子核内仅有rm{1}个质子，应为rm{H}元素；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍，最外层电子数为rm{6}则rm{D}为rm{O}元素；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等，则rm{B}为rm{C}元素；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等，rm{C}原子最外层电子数为rm{5}且rm{C}的原子序数小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}两种元素符号分别为rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧离子的离子结构示意图为rm{(3)}水分子有三个原子，也就是三核，另外电子总数为rm{10}故符合，所以为rm{{H}_{2}O}四核的分子，为氨气，一个分子有rm{4}个原子，也就是有四核，另外电子总数为rm{10}所以为rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}16、（1）淡黄O2航天或潜水的供氧、漂白剂

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（4）2Fe2++Cl2══2Cl－+2Fe3+取少量试剂于试管中，加入几滴KSCN试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有Fe3+

（5）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

【分析】【分析】本题以无机框图题的形式考查无机推断，题目难度中等，涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，注意基础知识的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，注意基础知识的掌握。【解答】rm{Cl}焰色反应为黄色，故A为金属金属rm{A}焰色反应为黄色，故A为金属rm{Na}乙是黄绿色气体，乙为rm{Cl}乙是黄绿色气体，乙为rm{A}rm{Na}rm{Cl}为rm{{,!}_{2}}，红褐色沉淀rm{H}为rm{Fe(OH)}rm{H}气体甲rm{Fe(OH)}为rm{{,!}_{3}}与水的反应，生成甲为；由反应rm{垄脵Na隆煤}气体甲rm{+D}为rm{Na}与水的反应，生成甲为rm{H}rm{垄脵Na隆煤}rm{+D}为rm{Na}由rm{H}金属rm{{,!}_{2}}，rm{D}为rm{NaOH}由rm{NaOH+}金属rm{B隆煤H}rm{D}为金属rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙，故丙为rm{{,!}_{2}}可知，rm{B}为金属rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙，故丙为rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物质rm{E}故E为盐酸；rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物质rm{B}故E为盐酸；rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}盐酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知，盐酸与金属rm{{,!}^{3+}}反应，生成的产物，由rm{E(}盐酸rm{)}还能继续与氯气反应，则金属rm{E(}为变价金属，应为rm{)}所以rm{xrightarrow{{陆冒脢么}C}}为rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}为rm{G}可知，盐酸与金属rm{C}反应，生成的产物rm{F}还能继续与氯气反应，则金属rm{C}为变价金属，应为rm{Fe}所以rm{F}为rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}钠在空气中充分燃烧可生成淡黄色的过氧化钠；rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潜水的供氧、漂白剂；，rm{G}为rm{FeCl}淡黄；rm{G}航天或潜水的供氧、漂白剂；rm{FeCl}反应rm{{,!}_{3}}是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：。rm{(1)}；反应该粉末与rm{CO}是铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气：rm{CO}；rm{{,!}_{2}}反应放出的气体为rm{O_{2}}该粉末的用途为故答案为：rm{O_{2}}转化成rm{(2)}的离子反应方程式为：rm{垄脵}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的阳离子的实验方法为：取少量试剂于试管中，加入几滴rm{2Na+2H_{2}O}试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{垄脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量试剂于试管中，加入几滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有故答案为：rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}转化成rm{G}的离子反应方程式为：rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黄rm{O_{2}}航天或潜水的供氧、漂白剂rm{(2)垄脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)垄脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{垄脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量试剂于试管中，加入几滴rm{垄脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}17、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，解答本题的关键是根据物质的性质和用途作为突破口解答，题目难度中等，注重于学生分析问题和解决问题能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生产生活中用量最大的金属，应为rm{Fe}rm{B}为淡黄色粉末，应为rm{Na}是生产生活中用量最大的金属，应为rm{A}rm{Fe}为淡黄色粉末，应为rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}为无色液体，应为rm{{,!}_{2}}，在常温下rm{C}为无色液体，应为rm{H}rm{C}则rm{H}为rm{{,!}_{2}}rm{O}则rm{D}为rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}为rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}为rm{{,!}_{4}}，rm{E}为rm{H}rm{E}为rm{H}rm{{,!}_{2}}为黄绿色气体，应为，rm{G}为rm{O}rm{G}rm{O}为rm{{,!}_{2}}，rm{F}为rm{NaOH}rm{H}为黄绿色气体，应为rm{Cl}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为rm{F}rm{NaOH}rm{H}为rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，则rm{I}为rm{HCl}rm{J}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为rm{NH}rm{I}为rm{HCl}rm{J}rm{NH}为rm{{,!}_{3}}，则rm{K}为rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}为rm{Cl}rm{M}为rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}为，rm{N}为rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案为：rm{{,!}_{3}}，由此答题。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}为rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反应rm{O}的离子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}为rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案为：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案为：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反应rm{垄脷}的离子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{垄脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反应rm{{,!}_{2}}为rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案为：rm{2Na}反应后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}将rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空气中，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常温下，rm{{,!}_{2}}与过量的rm{O=4Na}反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的方程式为rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反应rm{垄脺}为rm{2Fe}rm{(3)}rm{垄脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}18、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化钾

（5）NaHCO3灭火器或制糕点NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等。【解答】由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体rm{A}和滤液rm{B}则固体rm{A}为rm{SiO_{2}}滤液rm{B}含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液rm{D}含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液rm{D}中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀rm{F}为rm{Al(OH)_{3}}滤液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根据工艺流程乙可知，铝土矿中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氢氧化钠反应，可知固体rm{X}为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，滤液rm{Y}为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀rm{Z}为rm{Al(OH)_{3}}硅酸，滤液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}则rm{(1)}由分析可知，rm{A}为rm{SiO_{2}}固体rm{X}为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案为：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案为：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅不能拆，故离子反应方程式为：rm{SiO_{2}+2OH^{-}篓TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案为：rm{SiO_{2}+2OH^{-}篓TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)Fe^{3+}}与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，检验滤液rm{B}中是否含rm{Fe^{3+}}离子的方法为：取少量滤液rm{B}向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含rm{Fe^{3+}}溶液不变红色，说明滤液中不含rm{Fe^{3+}}；故答案为：硫氰化钾；

rm{(5)}根据工艺流程甲可知，固体rm{A}为rm{SiO_{2}}滤液rm{B}含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，沉淀rm{C}为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液rm{D}含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液rm{D}中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等，故答案为：rm{NaHCO_{3}}灭火器或制糕点rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}

【解析】rm{(1)SiO_{2}}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3;}}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)SiO_{2}}rm{+2OH^{-}篓T篓TSiO_{3}^{2-;}+H_{2}O}rm{(4)}硫氰化钾rm{(5)NaHCO_{3}}灭火器或制糕点rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}19、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本题考查了元素的推断、常用化学用语，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原子的电子层结构是解本题的关键，难度不大。【解答】有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于rm{18}rm{A}原子核内仅有rm{1}个质子，应为rm{H}元素；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍，最外层电子数为rm{6}则rm{D}为rm{O}元素；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等，则rm{B}为rm{C}元素；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等，rm{C}原子最外层电子数为rm{5}且rm{C}的原子序数小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}两种元素符号分别为rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧离子的离子结构示意图为rm{(3)}水分子有三个原子，也就是三核，另外电子总数为rm{10}故符合，所以为rm{{H}_{2}O}四核的分子，为氨气，一个分子有rm{4}个原子，也就是有四核，另外电子总数为rm{10}所以为rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}20、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O湿润的红色石蕊试纸

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黄【分析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键，题目难度中等。【解答】rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物质，rm{C}为rm{SO_{2}}则rm{A}为rm{S}rm{B}为rm{H_{2}S}rm{D}为rm{SO_{3}}rm{C}与rm{B}反应生成rm{S}和水，其化学反应为rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案为：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因，则rm{C}为rm{NO}rm{A}为rm{N_{2}}rm{B}为rm{NH_{3}}rm{D}为rm{NO_{2}}反应rm{垄脹}的化学方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}检验氨气常利用湿润的红色石蕊试纸；故答案为：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸；

rm{(3)}根据题给转化关系和信息推断rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{A}为rm{Al}rm{B}为rm{Al}rm{B}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{D}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脷垄脹}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{垄脺}为rm{A}rm{Al}为rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}为rm{{,!}_{3}}，rm{D}为rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案为：rm{OH}rm{)_{3}}

，则铝与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸根和氢气，离子方程式为是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一种强碱，则rm{Al}为rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}为rm{D}则rm{C}作供氧剂时的离子方程式为rm{Na_{2}O_{2}}氧化产物为rm{D}还原产物为rm{NaOH}所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黄色。

故答案为：rm{O_{2}}黄。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黄四、简答题(共4题，共36分)21、I.rm{(1)NaHCO_{3}}溶液的洗气瓶浓rm{H_{2}SO_{4}}的洗气瓶rm{NaOH}溶液

rm{(2)}用rm{CO_{2}}把反应器中空气赶尽将rm{Br_{2}}蒸气带入反应器中

rm{II.(1)100mL}容量瓶

rm{(2)}向黄色溶液中加入少量rm{KSCN}溶液，若溶液变血红色，则证明假设rm{2}正确

rm{(3)Fe^{2+}+Br_{2}=2Fe^{2+}+2Br^{-}}

rm{(4)3Cl_{2;}+2Fe^{2+}}rm{+4Br^{-}=2Fe^{3+}+6Cl^{-}}rm{+2Br_{2}}【分析】【分析】主要考查性质实验方案的设计，制备实验方案的设计的相关知识，据此进行分析解答。【解答】I.rm{(1)}实验室用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，氯化氢易挥发，装置rm{B}用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有rm{NaHCO_{3}}饱和溶液的洗气瓶洗气，装置rm{C}作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓rm{H_{2}SO_{4}}的洗气瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空气中，可被碱液吸收，如氢氧化钠溶液能够与溴单质反应，适宜为防止污染空气，实验时应在rm{F}处连接盛有碱液如氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，故填：rm{NaHCO_{3}}溶液的洗气瓶；浓rm{H_{2}SO_{4}}的洗气瓶；rm{NaOH}溶液；rm{(2)}反应过程中要不断地通入rm{CO_{2}}其主要作用是为：反应前先通入一段时间rm{CO_{2}}将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验rm{;}反应过程中要不断通入rm{CO_{2}}还可以将rm{Br_{2}}蒸气带入反应器rm{D}中，使溴能够与铁粉充分反应，故填：用rm{CO_{2}}把反应器中空气赶尽；将rm{Br_{2}}蒸气带入反应器中；rm{II.(1)}实验需要rm{90mL0.1mol隆陇L^{-1}FeBr_{2}}溶液，配制rm{90mL0.1

mol隆陇L^{-1}FeBr_{2}}溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是rm{FeBr_{2}}容量瓶，故填：rm{100mL}容量瓶；rm{100mL}向黄色溶液中加入少量rm{(2)}溶液，若溶液变血红色，则证明假设rm{KSCN}正确，rm{2}被rm{Fe^{2+;}}氧化成rm{Cl_{2}}故填：向黄色溶液中加入少量rm{Fe^{3+}}溶液，若溶液变血红色，则证明假设rm{KSCN}正确；rm{2}还原性rm{(3)}用一个离子方程式来证明为rm{Fe^{2+;}>Br^{-}}故填：rm{Fe^{2+}+Br_{2}=2Fe^{2+}+2Br^{-}}rm{Fe^{2+}+Br_{2}=2Fe^{2+}+2Br^{-}}若向上述rm{(4)}溶液中通入过量rm{FeBr_{2}}则反应的离子方程式为rm{Cl_{2}}rm{3Cl_{2;}+2Fe^{2+}}rm{+4Br^{-}=2Fe^{3+}+6Cl^{-}}故填：rm{+2Br_{2}}rm{3Cl_{2;}+2Fe^{2+}}rm{+4Br^{-}=2Fe^{3+}+6Cl^{-}}rm{+2Br_{2}}【解析】I.rm{(1)NaHCO_{3}}溶液的洗气瓶浓rm{H_{2}SO_{4}}的洗气瓶rm{NaOH}溶液rm{(2)}用rm{CO_{2}}把反应器中空气赶尽将rm{Br_{2}}蒸气带入反应器中rm{II.(1)100mL}容量瓶rm{(2)}向黄色溶液中加入少量rm{KSCN}溶液，若溶液变血红色，则证明假设rm{2}正确rm{(3)Fe^{2+}+Br_{2}=2Fe^{2+}+2Br^{-}}rm{(4)3Cl_{2;}+2Fe^{2+}}rm{+4Br^{-}=2Fe^{3+}+6Cl^{-}}rm{+2Br_{2}}22、略

【分析】

（1）根据自由落体运动位移速度时间公式求解第1秒内下落的高度H1；

（2）先根据自由落体运动位移速度时间公式求出下落的总时间t；最后1秒内下落的高度等于总高度减去前（t-1）s内的高度．

自由落体运动是特殊的匀变速直线运动，遵守匀变速运动的普遍规律，根据自由落体运动基本公式即可求解，难度不大，属于基础题．【解析】解：（1）第1秒内下落的高度为：H1=

（2）设总时间为t；最后1秒前的时间为（t-1）s

解得：t=

最后1秒前的位移为：

最后1秒内下落的高度为：H2=H-h=31.25-11.25=20m．

答：（1）第1秒内下落的高度H1为5m；

（2）落地前最后1秒内下落的高度H2为20m．23、略

【分析】

（1）小球在圆筒中运动过程中下落高度为h；根据自由落体运动基本公式结合几何关系求出速度即可；

（2）分圆筒顺时针转动和逆时针转动两种情况分析；求出圆筒在0.2s内转过的角度（用弧度为单位），再根据角速度的定义式求解可能的角速度，注意周期性．

本题主要考查了平抛运动基本公式以及匀速圆周运动的特点，在求解角速度时，既要分两种情况求解，又要注意周期性，难度适中．【解析】解：如图所示；设小球离开圆筒时，小孔A转到B或C位置．

（1）小球在圆筒中运动过程中下落高度为h；

h=gt2；

cosθ=

θ=37°；

小球从A点进入圆筒时的速度大小为v1时；小球从B位置离开圆筒。

则r+rsinθ=v1t；

小球从A点进入圆筒时的速度大小为v2时；小球从C位置离开圆筒。

则r-rsinθ=v2t；

解得v1=2m/s，v2=0.5m/s；

（2）若圆筒顺时针转动；在0.2s内转过的角度（用弧度为单位）应为。

α1=+2πk（k=0；1、2、3）；

或α2=+2πk（k=0；1、2、3）；

则圆筒匀速转动的角速度可能为。

ω1==+10πk（k=0；1、2、3）；

ω2==+10πk（k=0；1、2、3）；

若圆筒逆时针转动；在0.2s内转过的角度（用弧度为单位）应为。

α3=+2πk（k=0；1、2、3）；

或α4=+2πk（k=0；1、2、3）；

则圆筒匀速转动的角速度可能为。

ω3==+10πk（k=0；1、2、3）；

ω4==+10πk（k=0；1、2、3）．

答：（1）小球从A点进入圆筒时的速度大小可能值为2m/s或0.5m/s；

（2）圆筒匀速转动的角速度的可能值为+10πk（k=0、1、2、3）、+10πk（k=0、1、2、3）、+10πk（k=0、1、2、3）或+10πk（k=0、1、2、3）．24、rm{(1)}第二周期rm{IA}族rm{NH_{3}}

rm{(2)}离子键、共价键

rm{(3)}Ⅰrm{.b}

Ⅱrm{.}加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为rm{SO_{2}}若溶液不变红，则原通入气体是rm{O_{3}}

rm{(4)Cl_{2}O_{7}+H_{2}O篓T2HClO_{4}}

rm{(4)

Cl_{2}O_{7}+H_{2}O篓T2HClO_{4}}rm{(5)Al(OH)_{3}+OH^{-}}rm{=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}【分析】【分析】同周期元素的原子半径从左向右在减小，同主族元素的原子半径从上到下在增大，短周期元素中，rm{垄脵垄脷}都有最低价rm{-2}rm{垄脵垄脷}处于Ⅵrm{A}族，rm{垄脵}只有最低价rm{-2}则rm{垄脵}为rm{O}rm{垄脷}为rm{S}rm{垄脹垄脼}都只有最高正价rm{+1}处于rm{IA}rm{垄脼}的原子半径较大，rm{垄脹}原子半径不是所以元素中最小，故rm{垄脹}为rm{Li}rm{垄脼}为rm{Na}rm{垄脻}有rm{+7}rm{-1}价，则rm{垄脻}为rm{F}rm{垄脺垄脽}都有最高价rm{+5}最低价rm{-3}处于Ⅴrm{A}族，且rm{垄脺}的原子半径较大，则rm{垄脺}为rm{P}rm{垄脽}为rm{N}rm{垄脿}有最高价rm{+3}处于Ⅲrm{A}族，原子半径大于rm{P}则rm{垄脿}为rm{Al}据此解答。【解答】rm{(1)}元素rm{垄脹}为rm{Li}原子序数为rm{3}核外有两层电子，电子层数等于周期数，最外层为rm{1}个电子，最外层电子数等于族序数，所以元素rm{垄脹}在周期表中的位置是第二周期rm{IA}族，rm{垄脺}为rm{P}rm{垄脽}为rm{N}两者属于同一主族，同主族自上而下得电子能力减弱，非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，所以气态氢化物较稳定的是rm{NH_{3}}故填：第二周期rm{IA}族；rm{NH_{3}}rm{(2)垄脵}为rm{O}rm{垄脼}为rm{Na}按照原子个数比为rm{1:1}形成的化合物为过氧化钠，rm{Na_{2}O_{2}}是离子化合物，rm{Na+}与rm{O_{2}^{2?}}形成离子键，rm{O}原子与rm{O}原子之间通过非极性共价键形成rm{O_{2}^{2?}}离子，故填：离子键、共价键；rm{(3)}Ⅰrm{.垄脵}为rm{O}rm{Y}和rm{Z}均由元素rm{垄脵}组成，为氧气和臭氧，反应rm{Y+2I^{?}+2H^{+}篓TI_{2}+Z+H_{2}O}由元素守恒可知，rm{Y}为rm{O_{3}}rm{Z}为rm{O_{2}}rm{Y}rm{Z}为氧元素单质