2025年人教新起点高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2LB.25℃，1．01×105Pa,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAC.标准状况下，11．2LH2O含有的分子数为0．5NAD.在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA2、已知断开1molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为()A.吸收183kJB.吸收366kJC.放出183kJD.放出366kJ3、硒（Se）是人体必需的微量元素，下列关于硒元素的叙述正确的是（）A.位于元素周期表第四周期第ⅣA族B.原子序数为34C.H2Se比HBr稳定D.最高价氧化物的化学式是SeO24、rm{20}世纪rm{80}年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中rm{C_{60}}最具代表性rm{.}图中所示为rm{n}个rm{C_{60}}连接而成的物质rm{X.}下列有关说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}难溶于水，可以与氧气反应生成rm{C0_{2}}B.该物质是一种新型的化合物C.rm{X}是碳的一种同素异形体D.rm{X}的摩尔质量为rm{720ng?mol^{-1}}5、下列有关阿伏加德罗常数rm{(N_{A})}的说法错误的是rm{(}rm{)}A.rm{32gO_{2}}所含的原子数目为rm{N_{A}}B.rm{0.5molH_{2}O}含有的原子数目为rm{1.5N_{A}}C.rm{1molH_{2}O}含有的rm{H_{2}O}分子数目为rm{N_{A}}D.rm{0.5N_{A}}个氯气分子的物质的量是rm{0.5mol}6、用rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数的值rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{2.24}rm{L}rm{CH_{4}}中含碳原子数目是rm{0.1}rm{N_{A}}B.rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{NaNO_{3}}溶液中含rm{Na^{+}}数目是rm{0.1}rm{N_{A}}C.rm{1}rm{mol}rm{Cl_{2}}与足量的铁完全反应时得到的电子数目是rm{2}rm{N_{A}}D.标准状况下，rm{22.4}rm{L}苯中含分子数目是rm{N_{A}}7、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.若周期表中第七周期完全排满共有rm{32}种元素B.周期表中共有rm{18}个列，其中形成化合物种类最多的在第rm{14}列C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D.rm{L}层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的rm{L}层电子数相等8、已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，下列反应放热为57.3kJ的是（）A.1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B.稀醋酸与NaOH溶液反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1molH2OD.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1molH2O9、用下图所示的实验装置进行实验rm{X}及rm{Y}时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验rm{X}及rm{Y}的结果的是。实验所用盐酸rm{X}rm{25mL0.2mol/L}rm{Y}rm{50mL0.1mol/L}A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列能量转化过程中有化学能变化的是（）A.氯化铵热分解反应B.氮气和氢气化合生成氨的反应C.碘升华D.绿色植物的光合作用生成淀粉11、下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是A.rm{CuO隆煤CuCl_{2}}B.rm{Zn隆煤Zn^{2+}}C.rm{H_{2}隆煤H_{2}O}D.rm{CO隆煤CO_{2}}12、常温下在20mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，下列说法正确的是A.完全反应以后，溶液呈现中性B.当盐酸加入20mL时，溶液中NHCO3的物质的量为0.002molC.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中D.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中13、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D.向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)14、柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂。常温时，用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物质的量百分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.由a点判断H3R的第一步电离常数Ka1(H3R)的数量级为10-3B.若b点溶液中金属阳离子只有Na+，则有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)C.pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)D.反应2H2R-H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K=10x-y15、某同学组装了如图所示的电化学装置；则下列说法正确的是（）

A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U型物称量，质量不变16、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()A.rm{OH^{?}}和rm{NH_{4}^{+;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{H_{2}O}和rm{NH_{3;;;}}C.rm{F^{?}}和rm{OH^{?;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{O^{2?}}和rm{NH_{4}^{+}}17、往rm{CuO}和铁粉的混合物中，加入一定量的稀rm{H_{2}SO_{4}}并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化rm{.}根据上述现象，确定下面说法中正确的是A.不溶物一定是铜B.不溶物一定是铁C.不溶物中一定含铜，但不一定含铁D.滤液中一定含有rm{FeSO_{4}}一定没有rm{CuSO_{4}}18、遇到下列情况，处理不当的是rm{(}rm{)}A.不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗B.皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗C.为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中D.连接并组装成套仪器时，一般按自下而上rm{.}从左到右的顺序进行安装评卷人得分三、双选题(共8题，共16分)19、下列叙述中错误的是（）A.酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4B.还原性：Na＞Mg＞AlC.稳定性：HF＞HCl＞HBrD.原子半径：Cl＞S＞O20、如图是可逆反应rm{X_{2}+3Y_{2}?2Z_{2}}在反应过程中的反应速率rm{V}与时间rm{(t)}的关系曲线，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{1}}时，只有正方向反应B.rm{t_{2}}时，反应到达限度C.rm{t_{2}-t_{3}}反应不再发生D.rm{t_{2}-t_{3}}各物质的浓度不再发生变化21、反应rm{C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)}在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是rm{(}rm{)}A.增加rm{C}的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D.保持压强不变，充入氮气使容器体积增大22、已知塑化剂rm{DEHP}的分子式为rm{C_{24}H_{38}O_{4}}相对分子质量为rm{390}沸点为rm{386.9隆忙}下列有关说法不正确的是rm{(}rm{)}A.标准状况下，rm{22.4LDEHP}的物质的量为rm{1mol}B.rm{DEHP}中碳原子与氧原子的数目之比为rm{6}rm{1}C.rm{1molDEHP}中约含有rm{6.02隆脕10^{23}}个分子D.rm{DEHP}的摩尔质量是rm{350g/mol}23、下列叙述中错误的是（）A.酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4B.还原性：Na＞Mg＞AlC.稳定性：HF＞HCl＞HBrD.原子半径：Cl＞S＞O24、有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是rm{(}rm{)}

A.装置rm{垄脵}可用于吸收实验中多余的rm{Cl_{2}}B.装置rm{垄脷}可用于收集rm{H_{2}}rm{NH_{3}}rm{Cl_{2}}rm{HCl}rm{NO_{2}}等C.装置rm{垄脹}中rm{X}为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D.装置rm{垄脺}中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气25、设rm{N}rm{{,!}_{A}}为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.rm{1mol-OH}中含有的电子数为rm{9}rm{N}rm{{,!}_{A}}B.标准状况下，rm{22.4L}乙醇含有的氧原子数为rm{N}rm{{,!}_{A}}C.常温常压下，rm{8gCH_{4}}含有的共价键数为rm{2}rm{N}rm{{,!}_{A}}D.rm{1L1mol隆陇L^{隆陋1}K_{2}SO_{4}}溶液中含有的钾离子数为rm{1L1

mol隆陇L^{隆陋1}K_{2}SO_{4}}rm{N}rm{{,!}_{A}}26、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入锌粉，完全反应后过滤。____存在的情况是A.滤纸上有rm{Ag}滤液中有rm{Ag^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Zn^{2+}}rm{Mg^{2+}}B.滤纸上有rm{Ag}rm{Cu}滤液中有rm{Ag^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Zn^{2+}}rm{Mg^{2+}}C.滤纸上有rm{Ag}rm{Cu}rm{Zn}滤液中有rm{Zn^{2+}}rm{Mg^{2+;}}D.滤纸上有rm{Ag}rm{Cu}rm{Zn}rm{Mg}滤液中有rm{Zn^{2+}}rm{Mg^{2+}}评卷人得分四、填空题(共2题，共10分)27、根据所学的有机化学反应类型；将下列反应进行归类．

①由乙烯制氯乙烷。

②乙烷在空气中燃烧。

③乙烯使溴水褪色。

④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液。

⑤乙烷与氯气光照。

其中属于取代反应的有____；属于氧化反应的有____；属于加成反应的有____28、已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1；2H2+O2(g)→2H2O(g)+Q2；2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3；若体积比为4:1的甲烷与氢气的混合气体11．2L（S．T．P）在氧气中完全燃烧，恢复至室温，放出的热量为_________________（表达式）。评卷人得分五、判断题(共1题，共8分)29、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。评卷人得分六、推断题(共4题，共40分)30、一种高分子化合物（VI）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：回答下列问题：（1）化合物III中所含官能团的名称是、。（2）化合物III生成化合物IV的副产物为。（提示：原子利用率100%，即原子全部都转化成产物）（3）CH2=CH2与溴水反应方程式：。（4）写出合成路线中从化合物IV到化合物V的反应方程式：。（5）下列关于化合物III、IV和V的说法中，正确的是（）A．化合物III可以发生氧化反应B．化合物III不可以与NaOH溶液反应C．化合物IV能与氢气发生加成反应D．化合物III、IV均可与金属钠反应生成氢气E．化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）写出化合物I与氧气在Cu催化下反应的产物。31、以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：和。（2）B物质的结构简式为。（3）①、④的反应类型分别为和反应。（4）反应②和④的化学方程式分别为：②；④。32、已知：A为相对分子质量为28的气态烃，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去．A有以下反应，其中生成的C为合成有机高分子化合物是塑料的主要成分：

请完成下列问题：

（1）A的结构式为______，D的分子式为______；D能在______条件下与氯气发生取代反应。

（2）完成①；④的化学方程式；并指出对应的反应类型：

①______

④______

（3）A通入溴的四氯化碳溶液，反应现象为______．33、rm{A}是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。其中rm{C}的分子式为rm{C_{4}H_{8}O_{2}}。rm{(1)}请写出rm{A}的化学式____________，rm{A}中官能团的名称是____，rm{C}的化学名称叫。rm{(2)}请写出下列反应的化学方程式及部分反应类型rm{a:}反应rm{垄脵}____rm{;}____rm{b:}反应rm{垄脷}____rm{;}rm{c:}反应rm{垄脹}____________，此反应的类型是________。rm{d:}反应rm{垄脺}____。rm{(3)1molA}与足量的钠反应可产生标准状况气体体积____升，rm{0.5molA}充分燃烧产生rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的物质的量之比是____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】试题分析：氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22．4L，A错误；32gO2和O3中氧原子为2摩尔，25℃，1．01×105Pa,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，C错误；CO2的分子量为44，在常温常压下，44gCO2含有的分子数为,NA,D错误。考点：考查阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗定律等知识。【解析】【答案】B2、C【分析】【解析】试题分析：：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，故选C。考点：有关反应热的计算【解析】【答案】C3、B【分析】试题分析：硒（Se）是34号元素，核外电子排布是2、8、18、6，在元素周期表中位于第四周期第VIA族。由于原子半径比Br大，非金属性比Br弱，所以氢化物的稳定性不如HBr。由于原子的最外层有6个电子，所以最高化合价为+6价，最高价氧化物的化学式是SeO3．因此正确的选项为B。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。【解析】【答案】B4、B【分析】解：rm{A.}因碳的单质均难溶于水；可与氧气反应生成二氧化碳，故A正确；

B.rm{X}仅含碳元素；属于单质，不是化合物，故B错误；

C.rm{X}是一种碳元素组成的单质；和碳为同素异形体，故C正确；

D.rm{C_{60}}的摩尔质量应为rm{720g/mol}rm{X}的摩尔质量为rm{720ng?mol^{-1}}故D正确．

故选B．

A.碳的单质均难溶于水；

B.化合物含有多种元素的纯净物；

C.同种元素组成的不同单质为同素异形体；

D.图中所示为rm{n}个rm{C_{60}}连接而成的物质rm{X}摩尔质量是rm{n}个rm{C_{60}}摩尔质量总和．

本题考查有机物的结构与性质，题目难度不大，注意rm{C_{60}}是单质，不是化合物．【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A}rm{N(O)=2N(O_{2})=2n(O_{2})N_{A}=2dfrac{m(O_{2})}{M(O_{2;})}N_{A}=2dfrac{32g}{32g/mol}N_{A}/mol=2N_{A}}故A错误．

B、rm{N(O)=2N(O_{2})=2n(O_{2})N_{A}=2dfrac

{m(O_{2})}{M(O_{2;})}N_{A}=2dfrac

{32g}{32g/mol}N_{A}/mol=2N_{A}}原子rm{N(}故B正确．

C、rm{)=3N(H_{2}O)=3n(H_{2}O)N_{A}=3隆脕0.5mol隆脕N_{A}=1.5N_{A}}故C正确．

D、rm{n=dfrac{N}{N_{A}}=dfrac{0.5N_{A}}{N_{A}/mol}=0.5mol}故D正确．

故选A．

A、根据rm{N(O)=2N(O_{2})=2n(O_{2})N_{A}=2dfrac{m(O_{2})}{M(O_{2;})}N_{A}}计算．

B、根据rm{N=nN_{A}=1mol隆脕N_{A}/mol=N_{A}}原子rm{n=dfrac{N}{N_{A}}=dfrac

{0.5N_{A}}{N_{A}/mol}=0.5mol}计算．

C、根据rm{N(O)=2N(O_{2})=2n(O_{2})N_{A}=2dfrac

{m(O_{2})}{M(O_{2;})}N_{A}}计算．

D、根据rm{N(}计算．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟记阿伏伽德罗常数的有关公式．rm{)=2N(H_{2}O)=2n(H_{2}O)N_{A}}【解析】rm{A}6、C【分析】解：rm{A}甲烷所处的状态不明确；故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B；溶液体积不明确；故溶液中钠离子的个数无法计算，故B错误；

C、氯气和铁反应后变为rm{-1}价，故rm{1mol}氯气反应后得到rm{2N_{A}}个电子；故C正确；

D；标况下苯为液体；故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．

故选C．

A；甲烷所处的状态不明确；

B；溶液体积不明确；

C、氯气和铁反应后变为rm{-1}价；

D；标况下苯为液体．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{A}若周期表中第七周期完全排满与第六周期元素种类一样，所以第七周期完全排满共有rm{32}种元素；故A正确；

B、碳形成的化合物种类最多，在第rm{14}列；故B正确；

C、氦最外层rm{2}个电子不是Ⅱrm{A}而是rm{0}族；故C错误；

D、rm{L}层电子为奇数的所有元素均在第二周期，所有元素所在族的序数与该元素原子的rm{L}层电子数相等；故D正确；

故选：rm{C}．

A；若周期表中第七周期完全排满与第六周期元素种类一样；

B、碳形成的化合物种类最多，在第rm{14}列；

C、氦最外层rm{2}个电子不是Ⅱrm{A}而是rm{0}族；

D、rm{L}层电子为奇数的所有元素均在第二周期．

本题考查元素周期表的结构及应用，侧重规律性知识的考查，比较容易．【解析】rm{C}8、C【分析】【解答】解：A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应生成2mol水；故A错误；

B．醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，稀醋酸与NaOH溶液反应生成1molH2O放出的热量会小于57.3kJ；故B错误；

C．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水的实质是：H++OH﹣=H2O；放出的热量是57.3kJ，故C正确；

D．浓硫酸的溶解过程释放热量；所以稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水放出的热量大于57.3kJ，故D错误．

故选C．

【分析】中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，据此解题．9、D【分析】略【解析】rm{D}二、多选题(共9题，共18分)10、ABD【分析】解：A．氯化铵受热分解为氨气和HCl；属于化学变化，转化过程中有化学能变化，故A正确；

B．氮气和氢气化合生成氨的反应；属于化学变化，转化过程中有化学能变化，故B正确；

C．碘升华是物理变化；转化过程中没有化学能变化，故C错误；

D．绿色植物的光合作用生成淀粉；属于化学变化，转化过程中有化学能变化，故D正确；

故选ABD．

根据物理变化和化学变化的区别分析；有新物质生成的物质变化为化学变化，没有新物质的生成的物质变化为物理变化，化学变化中有化学能变化，以此分析．

本题考查了常见的能量转化形式，把握变化过程是物理变化还是化学变化是解题关键，难度不大．【解析】【答案】ABD11、BCD【分析】【分析】本题旨在考查学生对氧化还原反应本质的应用。【解答】A.铜元素化合价没有发生变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B.rm{Zn}元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B正确；元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B正确；rm{Zn}元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故C正确；C.rm{H}元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故C正确；rm{H}D.碳元素化合价升高，需要加入氧化剂发生，故D正确。【解析】rm{BCD}12、CD【分析】【分析】

碳酸钠的物质的量=0.1mol∙L−1×0.02L=0.002mol，盐酸的物质的量=0.1mol∙L−1×0.04L=0.004mol；当二者反应时，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，根据物料守恒和电荷守恒分析解答。

【详解】

A.完全反应后；部分二氧化碳溶于水，导致溶液呈弱酸性，故A错误；

B.当盐酸加入20mL时，二者恰好反应生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子水解导致溶液中NaHCO3的物质的量小于0.002mol；故B错误；

C.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32−)+c(HCO3−)+c(OH−)；故C正确；

D.根据质子守恒得c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3−)=c(OH−)；故D正确。

综上所述；答案为CD。

【点睛】

当反应物给了物质的量或则浓度和溶液体积时要抓住反应后的溶质，分析溶质可能水解或电离等情况。13、BC【分析】【详解】

A、NaHSO3与Na2SO3物质的量之比不确定，则c（Na+）与c(HSO3-)+c(SO32-)的关系无法确定；A错误；

B、0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后生成等量的CH3COOH、NaCl和CH3COONa，溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根的水解，则：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)；B正确；

C、等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合，生成等量的(NH4)2SO4和Na2SO4，因为NH4+发生水解反应使溶液呈酸性，则c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；C正确；

D、向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，生成等量的Na2CO3和NaHCO3，因为CO32‾的水解程度大，则c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；D错误；

答案选BC。14、CD【分析】【详解】

A.柠檬酸溶液电离方程式：H3RH2R-+H+，H2R-HR2-+H+，HR2-R3-+H+，在a点时，c(H2R-)=c(H3R)，第一步电离常数Ka1(H3R)==c(H+)=10-3.3，故其数量级为10-4；A错误；

B.b点时，c(NaH2R)=c(Na2HR)，根据物料守恒可得2c(Na+)=3[c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)]；B错误；

C.根据图示，随着pH值的增大，氢离子浓度会减小，平衡向右移动，所以H3R含量会减少。pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)，溶液显示酸性，c(H+)>c(OH-)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，即c(HR2-)>c(H+)，故c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)；C正确；

D.H3RH2R-+H+的电离平衡常数Ka1(H3R)==c(H+)=10-x；H2R-HR2-+H+的电离平衡常数Ka2(H3R)==c(H+)=10-y，反应2H2R-H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K==10x-y；D正确；

故合理选项是CD。15、CD【分析】【分析】

甲池为原电池装置；活泼的铜失电子作负极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，如果用铜制U形物代替“盐桥”，甲池中的右边一个池为原电池装置，据此分析解答。

【详解】

A.图中甲池为原电池装置；Cu电极为负极发生氧化反应，故A错误；

B.实验过程中，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，所以左侧烧杯中NO3−的浓度变大；故B错误；

C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，即生成银5.4g，物质的量为所以整个电路转移0.05mol的电子，如果乙池中是足量硝酸银应生成5.4g的银，只生成1.6g，这说明硝酸银不足，可能含有硝酸银，故C正确；

D.用铜制U形物代替“盐桥”；右边铜的质量减少，而左边铜的质量增加，而整个电路转移电子数相等，所以减少的质量与增加的质量相等，U形管的质量不变，故D正确；

故选CD。16、BC【分析】【分析】本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数。【解答】A.rm{OH^{-}}的质子数为rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的电子数为rm{9+1=10}rm{NH_{4}^{+}}的质子数为rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的电子数为rm{11-1=10}故A错误；

B.rm{H_{2}O}的质子数等于电子数等于rm{1隆脕2+8=10}rm{NH_{3}}的质子数等于电子数等于rm{7+1隆脕3=10}故B正确；

C.rm{F^{-}}的质子数等于rm{9}电子数等于rm{10}rm{OH^{-}}的质子数为rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的电子数为rm{9+1=10}故C正确；

D.rm{O^{2-}}的质子数为rm{8}电子数为rm{8+2=10}rm{NH_{4}^{+}}的质子数为rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的电子数为rm{11-1=10}故D错误。

故选BC。

【解析】rm{BC}17、CD【分析】【分析】本题考查金属的活动性顺序，题目难度不大。【解答】A.根据放入滤液中的粗铁丝无任何变化，可得出氧化铜与硫酸反应形成的硫酸铜全部被置换，滤出固体中含铜，但却不能判断混合物的铁是否完全反应，所以，不溶物含铜但一定只有铜却理由不足，故A错误；B.根据选项A的分析，可判断不溶物中一定含铜，可能含铁，故B错误；C.根据选项A的分析，可判断不溶物中一定含铜，可能含铁，故C正确；rm{D}rm{.}因为加入的硫酸已完全反应且滤液中不含硫酸铜，可判断滤液中一定含有硫酸亚铁，因为放入滤液的铁无任何变化，可判断滤液中一定不含硫酸及硫酸铜因为加入的硫酸已完全反应且滤液中不含硫酸铜，可判断滤液中一定含有硫酸亚铁，因为放入滤液的铁无任何变化，可判断滤液中一定不含硫酸及硫酸铜，rm{.}故rm{D}。故选CD。正确【解析】rm{CD}18、ABC【分析】解：rm{A.}浓硫酸溶于水并放热；且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；

B.皮肤上沾有碱液要先用较多的水冲洗；再涂硼酸溶液，故B错误；

C.除了一些金属单质和块状的固体药品外；用剩的药品一般要放在指定的容器内，不可放回原瓶，防止污染药品，故C错误；

D.连接并组装仪器时；一般按由下而上；从左到右的顺序进行，故D正确．

故选ABC．

A.根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；

B.浓碱可用水冲洗；

C.用剩的药品一般不可放回原瓶；

D.由下而上；从左到右的顺序安装．

本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，化学实验要严格遵守操作规程，否则会造成不良后果或危险，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法即可正确解答本题．【解析】rm{ABC}三、双选题(共8题，共16分)19、A|D【分析】解；A．Si；P、Cl位于同一周期；非金属性Cl＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故A错误；

B．Na；Mg、Al位于同一周期；金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，对应的单质的还原性越强，故B正确；

C．F、Cl、Br位于周期表同一主族，元素的非金属性F＞Cl＞Br；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；

D．Cl和S位于同一周期；原子半径S＞Cl，S和O位于同一主族，原子半径S＞O，故D错误．

故选AD．

元素周期表中；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性越强，以此解答．

本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高考高频考点，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，把握金属性、非金属性的比较角度，难度不大．【解析】【答案】AD20、rBD【分析】解：rm{A}rm{t_{1}}时；既有正方向反应，又有逆反应，故A错误；

B、rm{t_{2}}时；达平衡状态，反应到达限度，故B正确；

C、是动态平衡，rm{v}正rm{篓Tv}逆rm{>0}故C错误；

D、rm{t_{2}-t_{3}}达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D正确；

故选BD．

A、rm{t_{1}}时；既有正方向反应，又有逆反应；

B、rm{t_{2}}时；达平衡状态，反应到达限度；

C、是动态平衡，rm{v}正rm{篓Tv}逆rm{>0}

D、rm{t_{2}-t_{3}}达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化．

本题考查了可逆反应的定义及化学平衡状态的判断，难度中等，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为rm{0}．【解析】rm{BD}21、rAC【分析】解：rm{A}因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加rm{C(s)}的量；反应速率不变，故A正确；

B；将容器的体积缩小一半；反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；

C；保持体积不变；充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；

D；保持压强不变；充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．

故选AC．

A；根据浓度越大；化学反应速率越快，固体量的增减不影响反应速率；

B；体积缩小；反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；

C；体积不变；充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；

D；压强不变；充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．

影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变．【解析】rm{AC}22、rAD【分析】解：rm{A.}标况下rm{DEHP}不是气体；不能使用气体摩尔体积，故A错误；

B.rm{DEHP}分子式为：rm{C_{24}H_{38}O_{4}}碳原子与氧原子的数目之比为rm{24}rm{6=6}rm{1}故B正确；

C.rm{1molDEHP}中约含有分子个数为：rm{1mol隆脕6.02隆脕10^{23}mol^{-1}=6.02隆脕10^{23}}故C正确；

D.相对分子质量为rm{390}则其摩尔质量为：rm{390g/mol}故D错误；

故选：rm{AD}．

A.气体摩尔体积使用对象为气体；

B.依据分子式rm{C_{24}H_{38}O_{4}}解答；

C.依据rm{N=nN_{A}}计算解答；

D.以rm{g/mol}为单位；摩尔质量数值上等于其相对分子质量．

本题考查了物质的量有关计算，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力，熟悉相关计算公式，准确把握题干信息是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{AD}23、A|D【分析】解；A．Si；P、Cl位于同一周期；非金属性Cl＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故A错误；

B．Na；Mg、Al位于同一周期；金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，对应的单质的还原性越强，故B正确；

C．F、Cl、Br位于周期表同一主族，元素的非金属性F＞Cl＞Br；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；

D．Cl和S位于同一周期；原子半径S＞Cl，S和O位于同一主族，原子半径S＞O，故D错误．

故选AD．

元素周期表中；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性越强，以此解答．

本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高考高频考点，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，把握金属性、非金属性的比较角度，难度不大．【解析】【答案】AD24、rAC【分析】解：rm{A.}导管在液面下；可发生倒吸，则图中装置可收集尾气，但易发生倒吸，故A错误；

B.rm{a}进气可收集密度比空气密度大的气体，rm{b}进入可收集密度比空气密度小的气体，则装置rm{垄脷}可用于收集rm{H_{2}}rm{NH_{3}}rm{Cl_{2}}rm{HCl}rm{NO_{2}}等；故B正确；

C.rm{X}为苯，密度比水的小，则rm{X}在上层，不能隔绝气体和水，rm{X}应为四氯化碳；故C错误；

D.碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气密度小，易溶于水，则图rm{垄脺}中可用于收集氨气；并吸收多余的氨气，故D正确；

故选AC．

A.导管在液面下；可发生倒吸；

B.rm{a}进气可收集密度比空气密度大的气体，rm{b}进入可收集密度比空气密度小的气体；

C.rm{X}为苯，密度比水的小，则rm{X}在上层；不能隔绝气体和水；

D.碱石灰可干燥氨气；氨气的密度比空气密度小，易溶于水．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、实验技能及物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{AC}25、AC【分析】【分析】本题考查了阿伏伽德罗常数的考查，考查分析问题、解决问题的能力，难度不大。【解答】A.rm{1mol-OH}含有rm{9mol}电子，则rm{1mol-OH}中含有的电子数为rm{9N}中含有的电子数为rm{1mol-OH}rm{9N}rm{A}rm{A}乙醇为液态，，故A正确；的物质的量不是B.标准状况下，氧原子数无法确定，故B错误；rm{22.4L}含有rm{1mol}共价键，C.常温常压下，rm{1molCH4}含有rm{4mol}共价键，rm{8gCH}rm{1molCH4}rm{4mol}rm{8gCH}rm{4}rm{4}也就是rm{8g/16g/mol=0.5mol}rm{8g/16g/mol=0.5mol}含有的共价键数为rm{2}rm{2}rm{N}rm{N}rm{A}rm{A}，故C正确；含有的钾离子数为D.rm{1L1mol隆陇L}rm{1L1mol隆陇L}故D错误。rm{{,!}^{-1}}rm{K}【解析】rm{AC}26、BD【分析】【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行。【解答】rm{AgNO}rm{AgNO}rm{{,!}_{3}}、rm{Cu(NO}rm{Cu(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}、rm{Mg(NO}rm{Mg(NO}锌rm{{,!}_{3}}铜rm{)}银，锌不会与硝酸镁反应，所以滤液中一定含有rm{)}rm{{,!}_{2}}的混合溶液中加入一些锌粉，镁rm{>}锌rm{>}铜rm{>}银，锌不会与硝酸镁反应，所以滤液中一定含有rm{Mg}

rm{>}

rm{>}锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，过量的锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，则滤液中不可能含有银离子rm{>}

rm{Mg}

rm{{,!}^{2+}}

，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。A、当锌粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，故A正确；【解析】rm{BD}四、填空题(共2题，共10分)27、⑤②④①③【分析】【解答】①由乙烯制氯乙烷；乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷；

②乙烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水；属于氧化还原反应；

③乙烯含有碳碳双键；使溴水褪色，发生加成反应；

④乙烯中含有碳碳双键；容易被强硬化剂氧化，当乙烯通入酸性高锰酸钾溶液时发生氧化还原反应；

⑤乙烷与氯气光照发生取代反应生成乙烷的氯代产物；该反应属于取代反应；

属于取代反应的有：⑤；属于氧化反应的有：②④；属于加成反应的有：①③；

故答案为：⑤；②④；①③．

【分析】有机物分子中的不饱和键断裂；断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；

氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；

有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义进行判断．28、略

【分析】试题分析：甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1，氢气完全燃烧生成液态水，放出热量，2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3，现有甲烷与氢气的混合气体11．2L，那么n（CH4）=11．2×÷22．4L/mol=0．4mol，n（H2）=11．2×÷22．4L/mol=0．1mol，那么ΔH=0．4Q1+0．05Q3考点：生活中的化学常识【解析】【答案】0．4Q1+0．05Q3五、判断题(共1题，共8分)29、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．六、推断题(共4题，共40分)30、略

【分析】试题分析：（1）观察III的结构简式，可得其所含官能团为羟基和羧基；（2）对比III、IV的结构特点，前者变为后者利用了前者所含醇羟基发生消去反应的性质，在浓硫酸存在加热下，HOCH2CH2COOH变为CH2=CHCOOH和H2O，则副产物的化学式为H2O；（3）常温下乙烯与溴发生加成反应，即CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（4）根据VI的结构简式逆推，能发生加聚反应的V为CH2=CHCOOCH3，对比IV、V的结构可得，IV变为V是前者所含羧基与甲醇在浓硫酸加热下发生的酯化反应，即CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）III的官能团是羟基和羧基，具有醇和羧酸的性质，可以发生氧化反应，如催化氧化、强氧化剂溶液氧化，也能燃烧氧化，故A正确；III所含羧基是酸性官能团，属于弱酸，可以与NaOH发生中和反应，故B错；IV的官能团是碳碳双键和羧基，在一定条件下，碳碳双键与氢气能发生加成反应，故C正确；III与金属钠能发生置换反应，其羟基和羧基中氢原子被钠置换，产生氢气，IV与金属钠也能发生置换反应，其羧基中氢原子被钠置换，产生氢气，故D正确；常温下，IV中碳碳双键与溴发生加成反应，V总碳碳双键与溴发生加成反应，因此均能使溴的四氯化碳溶液褪色，故E正确；（6）I的官能团是羟基和氯原子，具有醇和卤代烃的性质，在Cu催化下，其中羟甲基被氧气氧化为醛基，即2HOCH2CH2Cl+O22OHCCH2Cl+2H2O，则I的催化氧化产物为H2O、CH2ClCHO。考点：考查有机合成和推断，涉及有机物所含官能团的名称、结构简式、化学方程式、反应类型、官能团结构与性质等。【解析】【答案】(14分)（