2025年沪教版高三化学上册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版高三化学上册阶段测试试卷253考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某石油化工产品X的转化关系如图所示；下列判断错误的是（）

A.X是制取聚乙烯的单体B.乙酸→W是酯化反应，也是取代反应C.Y能与钠反应产生氢气D.W能与NaOH溶液反应但不能与硫酸溶液反应2、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）A.每消耗1molCH4可以向外电路转移4mol电子B.负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH-═CO32-+7H2O+8e-C.负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-D.电池放电后，溶液pH不断升高3、下列有关0.4mol•L-1BaCl2溶液的说法不正确的是（）A.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.4mol•L-1B.500mL溶液中Cl-离子浓度为0.4mol•L-1C.500mL溶液中Cl-离子总数为0.4NAD.500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.6NA4、下列实验操作中错误的是（）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.可用酒精萃取碘水中的碘D.除去淀粉中NaCl杂质，可将混合物加水溶解后，用渗析的方法分离5、下列有关硅和硅的化合物的叙述中正确的是（）A.二氧化硅是良好的半导体材料，可用于制造集成电路、晶体管器件和硅芯片等B.硅的化学性质很稳定，常温下与酸、碱、盐等难以反应C.硅酸俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D.向含有少量酚酞的硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，可以看到溶液红色逐渐消失6、常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3．下列有关叙述正确的是（）A.酸性由强到弱：H2CO3＞HX＞HYB.结合质子能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-C.溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D.向NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（X-）＞c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）7、下列有关分子结构的叙述中，正确的是rm{(}rm{)}A.除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B.所有的原子都在同一平面上C.rm{12}个碳原子不可能都在同一平面上D.rm{12}个碳原子有可能都在同一平面上评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)8、下列体系的熵变大于零的是（）A.水蒸气冷凝成水B.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）C.乙烯聚合成聚乙稀D.N2O4（g）=2NO2（g）9、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入并充满集气瓶，集气瓶内气体可能是()A.O2、NO2B.H2、O2C.N2、H2D.NO2、NO10、根据下列框图分析，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{E^{2+}}的氧化性比rm{M^{2+}}的氧化性强B.在rm{垄脹}反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C.反应rm{垄脺}的离子方程式可表示为：rm{E^{3+}+3SCN^{-}?E(SCN)_{3}隆媒}D.在反应rm{垄脵}中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性11、下列有关实验的说法中错误的是()A.向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，并不能证明一定产生了乙烯B.检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C.苯中混有苯酚可加入过量浓溴水过滤除去E.向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，并不能证明一定产生了乙烯E.向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，并不能证明一定产生了乙烯12、向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A.原混合溶液中的n（CO32-）：n（AlO2-）=1：1B.a点溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）C.b点溶液中浓度顺序为：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）D.d→e的过程中水的电离程度逐渐减小13、下列物质的结构或性质与氢键无关的是rm{(}rm{)}A.乙醚的沸点B.乙醇在水中的溶解度C.氢化镁的晶格能D.rm{DNA}的双螺旋结构14、最近中国科学院上海高等研究院在合成气直接制烯烃研究获重大突破rm{.}已知：

反应rm{垄脵}rm{C(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO}rm{C(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=CO}

反应rm{(g)triangleH_{1}}rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)triangleH_{2}}

反应rm{垄脷}rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)triangleH}rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)triangle

H_{2}}

反应rm{垄脹}rm{2CH_{3}OH(g)=CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)triangleH}rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)triangle

H}

反应rm{{,!}_{3}=-90.1kJ?mol^{-1}}rm{3CH_{3}OH(g)=CH_{3}CH=CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)triangleH}rm{垄脺}

下列说法正确的是rm{2CH_{3}OH(g)=CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)triangle

H}rm{{,!}_{4}=-134.0kJ?mol^{-1}}A.rm{triangleH_{1}-triangleH_{2}<0}B.反应rm{垄脻}为放热反应C.rm{3CH_{3}OCH_{3}(g)=2CH_{3}CH=CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)triangleH=-103.0}rm{3CH_{3}OH(g)=CH_{3}CH=CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)triangle

H}D.rm{3CO(g)+6H_{2}(g)=CH_{3}CH=CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)triangleH=-301.3kJ?mol^{-1}}rm{{,!}_{5}=-31.0kJ?mol^{-1}}评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害．

Ⅰ．已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应；其中部分反应如下：

BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1

BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1

已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1

则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=____．

Ⅱ．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

（1）活性炭还原法。

反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：

①0～20min反应速率表示为v（SO2）=____；

②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是____；

③40min时，平衡常数K=____．

（2）亚硫酸钠吸收法。

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为____；

②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____（填序号）．

a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）

d．水电离出c（H+）=1×10-8mol/L

（3）电化学处理法。

①如图所示，Pt（Ⅰ）电极的反应式为____；

②当电路中转移0.02mole-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加____mol离子．

16、实验室用Na2SO3和70%硫酸溶液反应制取SO2，某研究性学习小组设计如下实验，制取并探究SO2的性质．

（制取SO2反应原理为：Na2SO3+2H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O）

【探究实验】（1）甲装置中a仪器的名称是____．

（2）实验中若生成若生成标准状况下1.12LSO2，则需要Na2SO3____g参加反应．

（已知：Na2SO3的摩尔质量为126g•mol-1）

（3）①若X是品红溶液，气体通过乙装置，观察到的现象是____；

②若X是酸性KMnO4溶液，气体通过乙装置，观察到溶液褪色，说明SO2具有____．

A．酸性B．还原性C．漂白性。

（4）丁装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2；请将其中反应的化学方程式补充完整：

SO2+NaOH═____+H2O

【实验讨论】（5）若X是浓硫酸，用于干燥SO2气体；在丙处选用如图戊所示的收集装置；

A；B两位同学的连接方式为：

A同学：SO2气体从a导管通入集气瓶中．

B同学：SO2气体从b导管通入集气瓶中．

正确的收集装置是____（填“A”或“B”）同学的连接方式．

（已知：同等条件下SO2的密度大于空气）

【知识应用】

（6）向盛有水的烧杯中通入SO2，所得溶液的pH____（填“＞”或“=”或“＜”）7．SO2是形成酸雨的主要物质，请你提出一种减少SO2对空气污染的可行措施：____．17、某无色溶液由Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：

①向其中加入过量盐酸；有气体生成，并得到透明溶液；

②向①所得的溶液中加入过量氯化钡溶液；产生白色沉淀，过滤；

③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸；再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．

根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是____；

（2）原溶液中一定不存在的离子是____；

（3）写出实验过程中一定涉及到的化学反应的离子方程式：____．18、（2016春•许昌县校级期中）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为____极，电极上发生的是____反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为____，锌片上观察到的现象为____银为____极，电极上发生的是____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是____，银片上观察到的现象是____．19、（1）重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途．某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数；其步骤如下：

Ⅰ．称取Wg红矾钠；溶于酸配成100mL溶液；

Ⅱ．用cmol•L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00mL；

Ⅲ．取20.00mLNa2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mLFeSO4溶液；

查阅资料知：Cr2O72-在酸性条件下具有强氧化性，易被还原为Cr3+．

回答下列问题：

①Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为____．

②步骤Ⅱ中的滴定过程，滴定终点的现象为____；选用____（填“酸式”或“碱式”）滴定管．

③已知：MnO-4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为____．

④判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：____，配制cmol•L-1的KMnO4标准溶液时，转移操作时有少量溶液洒出____．

（2）已知：弱酸的电离平衡常数HCN：K1=4×10-10H2S：K1=1×10-7K2=7.1×10-15

①pH相同的NaCN、NaHS、Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为____．

②在等浓度的NaCN、NaHS混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是____．

A．c（CN-）＞c（HS-）＞c（OH-）

B．c（HS-）＞c（CN-）＞c（H+）

C．c（HCN）+c（CN-）=c（HS-）+c（H2S）

D．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（CN-）+c（OH-）

③已知常温下FeS的Ksp=6.25×10-18，在H2S的饱和溶液中c2（H+）×c（S2-）=1.0×10-22mol3•L-3．常温下，将适量的FeS投入饱和H2S溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH大约为____．（lg2=0.3）20、晶体硅是一种重要的非金属材料；制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl═SiHCl3+H2

③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅．

已知SiHCl3能与H2O强烈反应；在空气中易自燃．

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为____．

（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点-33℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为____．

（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）

①装置B中的试剂是____．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是____．

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____．

装置D中发生反应的化学方程式为____．

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____．

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是（填写字母代号）____．

a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．21、已知某有机物的结构简式为：

（1）该有机物中所含官能团的名称是____

（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为____．

（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：____

（4）苯与浓硫酸及浓硝酸在55-60℃时反应，生成有机物的结构简式为____，该反应类型属于____．（填“取代反应”或“加成反应”）22、已知下列数据：

。物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸（98%）-338.01.84学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸；乙醇和乙酸的混合溶液；

②按图1连接好装置（装置气密性良好）；用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5-10min；

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热；撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；

④分离出乙酸乙酯层；洗涤、干燥．

请根据题目要求回答下列问题：

（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为____．写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式____．

（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）____．

A．中和乙酸和乙醇。

B．中和乙酸并吸收部分乙醇。

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小；有利于分层析出。

D．加速酯的生成；提高其产率。

（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是____．

（4）指出步骤③所观察到的现象：____，分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）____．

A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体。

（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与上图装置相比，此装置的主要优点有____．评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)23、判断正误；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2____

（2）乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同____

（3）在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH____

（4）在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+____

（5）乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液____

（6）乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液____．评卷人得分五、简答题(共1题，共5分)24、rm{KAl(SO_{4})_{2}隆陇12H_{2}O(}明矾rm{)}是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐rm{(}主要成分为rm{Al}含有少量的rm{Fe}rm{Mg}杂质rm{)}制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

rm{boxed{脪脳脌颅鹿脼}xrightarrow[脢脭录脕垄脵]{脦垄脠脠,鹿媒脗脣}boxed{脗脣脪潞A}underset{quad}{overset{NH_{4}HCO_{3}}{-!-!-!-!-!-!隆煤}}boxed{鲁脕碌铆B}underset{K_{2}SO_{4}}{overset{脧隆H_{2}SO_{4}}{-!-!-!-!-!-!-!-!隆煤}}boxed{虏煤脦茂}}

rm{boxed{脪脳脌颅鹿脼}xrightarrow[脢脭录脕垄脵]{脦垄脠脠,鹿媒脗脣}boxed{脗脣脪潞A}underset{quad

}{overset{NH_{4}HCO_{3}}{-!-!-!-!-!-!隆煤}}boxed{鲁脕碌铆B}underset{K_{2}SO_{4}}{overset{脧隆H_{2}SO_{4}}{-!-!-!-!-!-!-!-!隆煤}}boxed{虏煤脦茂}}为尽量少引入杂质，试剂rm{(1)}为尽量少引入杂质，试剂rm{垄脵}应选用____rm{(}填标号rm{)}应选用____rm{(1)}填标号rm{垄脵}

rm{(}rm{)}溶液rm{a.HCl}溶液rm{b.H}rm{a.HCl}rm{b.H}rm{{,!}_{2}}

rm{SO}rm{SO}氨水rm{{,!}_{4}}溶液

溶液易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________________rm{c.}氨水rm{d.NaOH}溶液

rm{c.}rm{d.NaOH}沉淀的化学式为_________________________________________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是___________________________rm{(2)}易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________________rm{(2)}评卷人得分六、综合题(共4题，共24分)25、（15分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物。Ⅰ、元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿。（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是＿＿＿＿＿。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是＿＿＿＿＿。②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿。③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。Ⅱ、若X、Y是非金属单质，试剂3是NaOH溶液，F的水溶液可作木材的防火材料，则X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，试剂1和C的化学式分别是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工业上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（写一种）。26、［化学—选修有机化学基础］（15分）．雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：（1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：＿＿＿＿、＿＿＿＿。（2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目＿＿＿＿。①A能与FeCl3溶液发生显色反应；②1molA可与2molNaOH反应。（3）C→D中，加入适量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。已知：27、（15分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物。Ⅰ、元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿。（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是＿＿＿＿＿。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是＿＿＿＿＿。②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿。③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。Ⅱ、若X、Y是非金属单质，试剂3是NaOH溶液，F的水溶液可作木材的防火材料，则X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，试剂1和C的化学式分别是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工业上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（写一种）。28、［化学选修──有机化学基础］（15分）根据图示回答下列问题：（1）写出A、E、G的结构简式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是_________________________，（3）反应④化学方程式（包括反应条件）是____________________________________；（4）写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】流程分析可知；X为乙烯，Y为乙醇，Z为乙醛，W为乙酸乙酯；

A；聚乙烯单体为乙烯；

B；乙醇和乙酸发生的反应是酯化反应也可以称为取代反应；

C；Y为乙醇和钠反应生成醇钠和氢气；

D、乙酸乙酯在稀酸或稀碱溶液中都可以发生水解反应；【解析】【解答】解：流程分析可知；X为乙烯，Y为乙醇，Z为乙醛，W为乙酸乙酯；

A；聚乙烯单体为乙烯；乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯，故A正确；

B；乙醇和乙酸发生的反应是酯化反应也可以称为取代反应；故B正确；

C；Y为乙醇；乙醇中的醇羟基和钠反应生成醇钠和氢气，故C正确；

D；乙酸乙酯在稀酸溶液中水解生成乙酸和乙醇；或稀碱溶液中水解生成乙酸盐和乙醇，都可以发生水解反应，故D错误；

故选D．2、B【分析】【分析】碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．【解析】【解答】解：A、通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-；故A错误；

B、通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；故B正确；

C、通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-；故C错误；

D、电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，所以该电池使用一段时间后应补充KOH，故D错误；

故选B．3、B【分析】【分析】对同一种溶液而言；物质的量浓度与体积的大小无关，但离子个数与体积有关．

A；钡离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度×一个化学式中钡离子的个数；

B；氯离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度×一个化学式中氯离子的个数；

C、根据N=nNA=CVNA结合化学式计算氯离子的个数；

D、N=nNA=CVNA结合化学式计算离子的个数．【解析】【解答】解：A、500ml0.4mol•L-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.4mol•L-1；故A正确；

B、500mL0.4mol•L-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.8mol•L-1；故B错误；

C、0.4mol•L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-总数=0.5L×0.4mol/L×2×NA=0.4NA；故C正确；

D、0.4mol•L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-总数=0.5L×0.4mol/L×3×NA=0.6NA；故D正确；

故选B．4、C【分析】【分析】A．分液时应避免液体重新混合而污染；

B．蒸馏时；温度计用于测量馏分的温度；

C．酒精与水混溶；

D．淀粉不能透过半透膜．【解析】【解答】解：A．分液时；分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故A正确；

B．蒸馏时；温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故B正确；

C．萃取剂不能溶于水；酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故C错误；

D．淀粉不能透过半透膜；可用渗析的方法分离，故D正确．

故选C．5、D【分析】【分析】A．二氧化硅为绝缘体；

B．硅常温下能够与氢氟酸反应；

C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃；

D．硅酸钠能够与盐酸反应生成硅酸沉淀．【解析】【解答】解：A．二氧化硅为绝缘体；不导电，晶体硅是良好的半导体材料，故A错误；

B．硅常温下能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；故B错误；

C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃；是制备硅胶和木材防火剂的原料，故C错误；

D．硅酸钠能够与盐酸反应生成硅酸沉淀；硅酸根离子浓度降低，水解产生氢氧根离子浓度降低，碱性减弱，故D正确；

故选D．6、A【分析】解：A．向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3，则酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，则酸性NaHCO3＞HY，则有酸性由强到弱：H2CO3＞HX＞HY；故A正确；

B．由A可知酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，则结合质子能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-；故B错误；

C．酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，碱性强弱可以利用越弱越水解判断：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY；故C错误；

D．向NaX溶液中通入足量CO2后生成HX，由于HX发生电离，则c（Na+）＞c（X-），由于酸性HX＞HCO3-，则则c（HCO3-）＞c（HX）＞c（X-），则c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）；故D错误．

故选A．

此题是强酸弱酸的典型应用；根据题意写出方程式。

CO2+H2O+NaX=HX+NaHCO3；HX+Na2CO3=NaHCO3+NaX；

CO2+H2O+2NaY=2HY+Na2CO3；NaHCO3+NaY=HY+Na2CO3；

利用强酸制弱酸的原理判断出酸性：H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY；

碱性强弱可以利用越弱越水解判断：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY；换个角度看，这些方程式里还蕴藏了强碱制弱碱的结论．

本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意根据通入二氧化碳的反应判断酸的强弱是解答该题的关键，做题时注意体会．【解析】【答案】A7、D【分析】【分析】本题考查有机物结构中共面、共线问题，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转，【解答】A.乙烯是平面结构，不是直线结构，除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上，故A错误；B.分子中含有甲基结构，故所有原子不能在同一平面上，故B错误；C.分子中，甲基中rm{C}原子处于苯中rm{H}原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有rm{1}个rm{H}原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有rm{12}个rm{C}原子rm{(}苯环上rm{6}个、甲基中rm{2}个、碳碳双键上rm{2}个、碳碳三键上rm{2}个rm{)}共面，故C错误；D正确。原子处于苯中rm{C}原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有rm{H}个rm{1}原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有rm{H}个rm{12}原子rm{C}苯环上rm{(}个、甲基中rm{6}个、碳碳双键上rm{2}个、碳碳三键上rm{2}个rm{2}共面，故C错误；D正确。rm{)}

故选D。【解析】rm{D}二、双选题(共7题，共14分)8、B|D【分析】解：A．同一物质的熵与其聚集状态有关：S（g）＞S（1）＞S（s）；所以水蒸气冷凝成水，熵值减小，故A错误；

B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）反应过程中生成气体；熵值增加，故B正确；

C．乙烯聚合成聚乙稀；有气体反应生成固体，熵值减小，故C错误；

D．N2O4（g）=2NO2（g）正反应为气体体积增大的反应；熵值增加，故D正确；

故选：BD．

A．同一物质的熵与其聚集状态有关：S（g）＞S（1）＞S（s）；

B．反应中有气体生成或者气体系数增大的反应熵值增加；

C．乙烯聚合成聚乙稀；有气体反应生成固体，熵值减小；

D．N2O4（g）=2NO2（g）正反应为气体体积增大的反应．

本题考查了熵变大小的判断，明确同一物质的熵与其聚集状态有关、反应中有气体生成或者气体系数增大的反应熵值增加是解题关键，题目难度不大．【解析】【答案】BD9、A|D【分析】解：A；二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸；将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故A正确；

B、H2、O2皆难溶于水；且相互间不反应，挤入水后烧杯中的水不会进入集气瓶，故B错误；

C；氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应；在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故C错误．

D、集气瓶内充满NO2；NO将滴管内的水挤入集气瓶后；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，但气体体积减少，压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故D正确；

故选AD．【解析】【答案】AD10、rBD【分析】解：红色金属rm{M}为rm{Cu}与硫酸、双氧水反应得到蓝色溶液为rm{CuSO_{4}}金属rm{E}与硫酸铜反应得到rm{Cu}与rm{X}rm{X}与硫酸、过氧化氢反应得到rm{Y}rm{Y}与氨水得到红褐色沉淀rm{Z}与rm{KSCN}溶液反应得红色溶液，则rm{Y}含有rm{Fe^{3+}}则rm{E}为rm{Fe}rm{X}为rm{FeSO_{4}}rm{Y}为rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}rm{Z}为rm{Fe(OH)_{3}}．

A.rm{Fe^{2+}}的氧化性比rm{Cu^{2+}}的氧化性弱；故A错误；

B.在rm{垄脹}反应中若不加稀硫酸；硫酸亚铁被过氧化氢氧化为硫酸铁，在酸性溶液中铁离子会沉淀，可能看到红褐色沉淀，故B正确；

C.反应rm{垄脺}的离子方程式可表示为：rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}篓TFe(SCN)_{3}}没有沉淀生成，故C错误；

D.在反应rm{垄脵}中只用浓硫酸，发生反应：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}反应中硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性，故D正确；

故选BD．

红色金属rm{Cu+2H_{2}SO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}为rm{M}与硫酸、双氧水反应得到蓝色溶液为rm{Cu}金属rm{CuSO_{4}}与硫酸铜反应得到rm{E}与rm{Cu}rm{X}与硫酸、过氧化氢反应得到rm{X}rm{Y}与氨水得到红褐色沉淀rm{Y}与rm{Z}溶液反应得红色溶液，则rm{KSCN}含有rm{Y}则rm{Fe^{3+}}为rm{E}rm{Fe}为rm{X}rm{FeSO_{4}}为rm{Y}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}为rm{Z}．

本题考查无机物推断，充分利用物质的颜色进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．rm{Fe(OH)_{3}}【解析】rm{BD}11、C|D【分析】A．无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C，产生的气体中除了乙烯外，还有可能混有乙醇和浓硫酸分解产生的SO2，它们都能使入酸性KMnO4溶液褪色；所以红色褪去，并不能证明一定产生了乙烯，故A正确；

B．加硝酸酸化可以除去过量的NaOH；排除氢氧根离子的干扰，故B正确；

C．生成的三溴苯酚溶解在苯中；过滤无法除去；应选用NaOH溶液分液除去苯酚，故C错误；

D．重结晶实验中；析出的是所需晶体，因此要求该物质溶解度受温度影响很大，故杂质的溶解度受温度影响要很小．故D错误．

故选C、D．【解析】【答案】CD12、A|C【分析】解：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸．

首先，发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，最左边曲线表示AlO2-，由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2-）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol．

第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+═HCO3-，ab线表示CO32-，bc线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知n（CO32-）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol．

第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，cd线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO3-）=n（H+）．

第四阶段，发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，de线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为=0.15L=150mL．

A．由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-与AlO-2的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1；故A正确；

B．a点溶液中，溶质为Na2CO3，由质子守恒可知：c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）；故B错误；

C．b点碳酸钠和碳酸氢钠的浓度相等，加入了75mL盐酸，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3-）＞c（CO32-），所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）；故C正确；

D．d→e的过程中铝离子的浓度逐渐增大；铝离子水解促进了水的电离，则该段水的电离程度逐渐增大，故D错误．

故选：AC．

Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸．

首先，发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，最左边曲线表示AlO2-，由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2-）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol．

第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+═HCO3-，ab线表示CO32-，bc线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知n（CO32-）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol．

第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，cd线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO3-）=n（H+）．

第四阶段，发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，de线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为=0.15L=150mL．

据此结合选项解答．

本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确发生反应的先后顺序为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．【解析】【答案】AC13、AC【分析】解：rm{A.}乙醚分子间不存在氢键；乙醚的沸点与氢键无关，故A选；

B.乙醇和水分子间能形成氢键；乙醇在水中的溶解度与氢键有关，故B不选；

C.氢化镁为离子化合物；氢化镁的晶格能与氢键无关，故C选；

D.rm{DNA}含有rm{O-H}rm{N-H}键；双螺旋结构与氢键有关，故D不选．

故选AC．

氢键是分子间作用力的一种，rm{F}rm{O}rm{N}的电负性较强；对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，多数物质的物理性质有显著的影响，如熔点；沸点，溶解度，粘度，密度等，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高或降低，以此解答该题．

本题为rm{2015}年海南考题第rm{19}题，侧重于氢键的考查，为高频考点，注意把握氢键的形成以及对物质的性质的影响，把握氢键与化学键、分子间作用了的区别，难度不大．【解析】rm{AC}14、rAD【分析】解：rm{A.triangleH_{1}-triangleH_{2}}为：rm{dfrac{1}{2}O_{2}(g)+H_{2}(g)=H_{2}O(g)}化合反应；为放热反应，故A正确；

B.反应rm{A.triangleH_{1}-triangle

H_{2}}rm{dfrac

{1}{2}O_{2}(g)+H_{2}(g)=H_{2}O(g)}为吸热反应；故B错误；

C.根据盖斯定律：rm{垄脷}得rm{3CH_{3}OCH_{3}(g)=2CH_{3}CH=CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)triangleH=340.0}rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)}故C错误；

D.根据盖斯定律：rm{垄脻隆脕2-垄脺隆脕3}得rm{3CO(g)+6H_{2}(g)=CH_{3}CH=CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)triangleH=-301.3kJ?mol^{-1}}故D正确。

故选：rm{3CH_{3}OCH_{3}(g)=2CH_{3}CH=CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)triangle

H=340.0}

A.rm{triangleH_{1}-triangleH_{2}}为rm{dfrac{1}{2}O_{2}(g)+H_{2}(g)=H_{2}O(g)}的反应热；

B.反应rm{kJ?mol^{-1}}rm{垄脹隆脕3+垄脻}为吸热反应；

C.根据盖斯定律可得rm{3CH_{3}OCH_{3}(g)=2CH_{3}CH=CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)triangleH=340.0}rm{3CO(g)+6H_{2}(g)=CH_{3}CH=CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)triangle

H=-301.3kJ?mol^{-1}}

D.根据盖斯定律可得rm{3CO(g)+6H_{2}(g)=CH_{3}CH=CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)triangleH=-301.3kJ?mol^{-1}}．

本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的应用，注意物质状态的标注和焓变的计算，题目难度不大．rm{AD}【解析】rm{AD}三、填空题(共8题，共16分)15、-1473.2kJ•mol-10.03mol/（L•min）减少CO2的浓度0.675SO32-+SO2+H2O=2HSO3-abcSO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+0.03【分析】【分析】Ⅰ．已知①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ・mol-1

②BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ・mol-1

③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ・mol-1；

根据盖斯定律：③×2-①-②得方程式Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）据此计算；

Ⅱ．（1）①根据v=计算v（SO2）；

②30min时瞬间，二氧化碳浓度降低，S2的浓度不变，而后二氧化碳、S2的浓度均增大，应是减少CO2的浓度；

③平衡常数K=计算；注意固体和纯液体不写入表达式；

（2）①Na2SO3溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠；

②a．根据电荷守恒判断；

b．根据物料守恒判断；

c．NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度；

d．水电离出氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，由于NaHSO3溶液的pH未知；不能计算水电离出氢离子浓度；

（3）①由图可知，Pt（1）电极上二氧化硫被氧化生成硫酸；

②左侧电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，根据电子转移守恒计算生成硫酸根、氢离子的物质的量，为保持溶液电中性，多余的氢离子通过阳离子交换膜移至右侧，左侧溶液中增加离子为生成硫酸电离的离子总量．【解析】【解答】解：Ⅰ．已知①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ・mol-1

②BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ・mol-1

③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ・mol-1；

根据盖斯定律：③×2-①-②得方程式Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=（-221）×2-（+460）-（+571.2）=-1473.2KJ•mol-1；

故答案为：-1473.2KJ•mol-1；

Ⅱ．（1）①由图可知，0-20min内二氧化硫浓度变化量为1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（SO2）==0.03mol/（L•min）；

故答案为：0.03mol/（L•min）；

②30min时瞬间，二氧化碳浓度降低，S2的浓度不变，而后二氧化碳、S2的浓度均增大，应是减少CO2的浓度；

故答案为：减少CO2的浓度；

③恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）⇌S2（g）+2CO2（g），平衡常数K===0.675；

故答案为：0.675；

（2）①Na2SO3溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠，反应离子方程式为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；

故答案为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；

②a．根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故溶液中c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）；故a正确；

b．溶液中S元素以SO32-、HSO3-、H2SO3形式存在，Na元素与硫元素物质的量之比为1：1，故溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO4），故b正确；

c．NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度，故溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）；故c正确；

d．水电离出氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，由于NaHSO3溶液的pH未知；不能计算水电离出氢离子浓度，故d错误；

故答案为：abc；

（3）①由图可知，Pt（1）电极上二氧化硫被氧化生成硫酸，电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；

故答案为：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；

②左侧电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，根据电子转移守恒，生成硫酸根物质的量=0.01mol；生成氢离子为0.04mol，为保持溶液电中性，0.01mol硫酸根需要0.02mol氢离子，多余的氢离子通过阳离子交换膜移至右侧，即有0.02mol氢离子移至右侧，故左侧溶液中增加离子为0.01mol+0.02mol=0.03mol；

故答案为：0.03．16、分液漏斗6.3品红溶液褪色BNa2SO3A＜减少化石燃料的使用（或对SO2的排放加以控制，改善能源结构、开发利用清洁能源，工业上对煤进行脱硫处理，对SO2气体进行处理货回收利用）【分析】【分析】（1）根据仪器的构造可知a为分液漏斗；

（2）根据n=计算出二氧化硫的物质的量；再根据反应方程式计算出亚硫酸钠的物质的量，最后根据m=nM计算出亚硫酸钠的质量；

（3）①根据二氧化硫具有漂白性分析实验现象；

②酸性高锰酸钾具有强氧化性；能够将二氧化硫氧化，体现了二氧化硫的还原性；

（4）二氧化硫为酸性氧化物；能够与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和和水，根据质量守恒配平该反应方程式；

（5）二氧化硫的密度大于空气；需要导管需要采用长进短处的方法；

（6）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，所以所得溶液的pH小于7；从二氧化硫的来源分析治理措施．【解析】【解答】解：（1）根据图示可知；装置甲中仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

（2）标准状况下1.12LSO2的物质的量为：=0.05mol，根据反应Na2SO3+2H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O可知；生成0.05mol二氧化硫需要消耗0.05mol亚硫酸钠，其质量为：126g/mol×0.05mol=6.3g；

故答案为：6.3；

（3）①若X为品红溶液；二氧化硫具有漂白性，生成的二氧化硫气体能够使品红溶液褪色；

故答案为：品红溶液褪色；

②若X是酸性KMnO4溶液，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，当气体通过乙装置时酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2被氧化；二氧化硫表现出了还原性；

故答案为：B；

（4）二氧化硫有毒，为酸性氧化物，多余的二氧化硫需要用碱液吸收，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；

故答案为：1；2；1；1；Na2SO3；

（5）若X是浓硫酸，用于干燥SO2气体，在丙处选用如图戊所示的收集装置，由于二氧化硫的密度大于空气，则进入集气瓶的导管应该长，即：SO2气体从a导管通入集气瓶中；故选A；

故答案为：A；

（6）二氧化硫为酸性氧化物，向盛有水的烧杯中通入SO2；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离出氢离子，则所得溶液的pH＜7；

SO2是形成酸雨的主要物质，需要采取措施减少SO2对空气污染，方法如：①减少化石燃料的使用；②对SO2的排放加以控制；③改善能源结构、开发利用清洁能源；④工业上对煤进行脱硫处理；⑤对SO2气体进行处理货回收利用；

故答案为：＜；减少化石燃料的使用（或对SO2的排放加以控制，改善能源结构、开发利用清洁能源，工业上对煤进行脱硫处理，对SO2气体进行处理货回收利用）．17、Na+、CO32-、SO42-Fe3+、Ba2+CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；Ag++Cl-=AgCl↓．【分析】【分析】由于是无色溶液，故Fe3+不能有；

①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到透明溶液，则溶液中含CO32-，不能含Ba2+；，根据溶液要呈电中性，故溶液中一定含Na+；

②向①所得的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中含SO42-；

③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，即有AgCl生成，但由于①中加入了HCl，引入了Cl-，故不能确定原溶液中含不含Cl-．

据此分析．【解析】【解答】解：由于是无色溶液，故溶液中不含Fe3+．

①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到透明溶液，则溶液中含CO32-，发生反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，由于含CO32-，则不能含Ba2+，根据溶液呈电中性，故溶液中一定含Na+；

②向①所得的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中含SO42-，发生反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；

③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，即有AgCl生成：Ag++Cl-=AgCl↓，但由于①中加入了HCl，引入了Cl-，故不能确定原溶液中含不含Cl-．

综上分析可知：

（1）溶液中一定存在：Na+、CO32-、SO42-，故答案为：Na+、CO32-、SO42-；

（2）溶液中一定不存在的离子是：Fe3+、Ba2+，故答案为：Fe3+、Ba2+；

（3）整个实验过程中所涉及的反应为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；Ag++Cl-=AgCl↓．故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；Ag++Cl-=AgCl↓．18、负氧化Zn-2e-═Zn2+Zn片逐渐溶解正还原Cu2++2e-═Cu有红色物质析出【分析】【分析】银、锌、硫酸铜溶液构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，银作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，据此分析解答．【解析】【解答】解：银、锌、硫酸铜溶液构成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，导致锌逐渐溶解，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，银作正极，正极上铜了在得电子发生还原反应而析出铜单质，电极反应式为Cu2++2e-═Cu；所以看到的现象是有红色物质析出；

故答案为：负；氧化；Zn-2e-═Zn2+；Zn片逐渐溶解；正；还原；Cu2++2e-═Cu；有红色物质析出．19、Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O溶液由浅绿色刚变浅紫色，并保持半分钟不变酸式偏高偏高c（NaHS）＞c（NaCN）＞c（Na2S）B2.4【分析】【分析】（1）本实验原理是用高锰酸钾来测定硫酸亚铁浓度；再用硫酸亚铁来滴定重铬酸钠，根据方程式计算重铬酸钠的物质的量，进而计算质量分数；

①重铬酸钠具有强氧化性；能把亚铁离子氧化成铁离子；

②高锰酸钾本身就是指示剂；高锰酸钾具有强氧化性，应放在酸式滴定管中；

③先根据MnO-4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，计算亚铁离子浓度，再Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O计算重铬酸钠的物质的量；进而计算质量分数；

④配制cmol•L-1的KMnO4标准溶液时；转移操作时有少量溶液洒出，则造成高锰酸钾损失；

（2））①相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，故酸性强弱顺序为：H2S＞HCN＞SH-；对应盐水解越弱；

②在等浓度的NaCN、NaHS混合溶液中，CN-水解大于HS-水解，故CN-浓度小于HS-浓度；同时要考虑物料守恒和电荷守恒；

③根据硫化亚铁的溶度积常数和亚铁离子浓度计算硫离子浓度，再根据氢硫酸的电离平衡常数计算氢离子浓度，最后利用pH计算公式计算溶液的pH．【解析】【解答】解：（1）①重铬酸钠具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；

故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；

②高锰酸钾呈紫红色；故滴定终点时，溶液由浅绿色刚变浅紫色，并保持半分钟不变，高锰酸钾具有强氧化性，应放在酸式滴定管中；

故答案为：溶液由浅绿色刚变浅紫色；并保持半分钟不变；酸式；

③MnO-4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；

15

0.0200L×cmol/L0.0200L×c（Fe2+）

c（Fe2+）=5cmol/L

Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

16

n5cmol/L×0.02400L

n==0.02cmol

所以重铬酸钠的质量分数为：，故答案为：；

④配制cmol•L-1的KMnO4标准溶液时；转移操作时有少量溶液洒出，则造成高锰酸钾损失，导致测得亚铁离子浓度测得偏高，计算出重铬酸钠偏高；

故答案为：偏高；

（2）①相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，故酸性强弱顺序为：H2S＞HCN＞SH-，对应盐水解越弱，故水解程度为：Na2S＞NaCN＞NaHS，所以pH相同的NaCN、NaHS、Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为c（NaHS）＞c（NaCN）＞c（Na2S），故答案为：c（NaHS）＞c（NaCN）＞c（Na2S）；

②在等浓度的NaCN、NaHS混合溶液中，CN-水解大于HS-水解，故CN-浓度小于HS-浓度；故A错误，B正确；

C为原子守恒表达式，漏掉了硫离子，正确的是c（HCN）+c（CN-）=c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）；故C错误；

D为电荷守恒表达式，漏掉了硫离子，正确的为：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（CN-）+c（OH-）+2c（S2-）；故D错误；

故选B；

③将适量FeS投入H2S饱和溶液中，c（Fe2+）达到1mol/L，溶液中c（S2-）==mol/L=6.25×10-18mol/L，c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，则c（H+）=mol/L=4×10-3mol/L，pH=-lg4×10-3=2.4；

故答案为：2.4．20、2C+SiO2Si+2CO↑蒸馏浓硫酸使SiHCl3气化石英管的内壁附有灰黑色晶体SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化SiHCl3+H2Si+3HCl先通一段时间H2，将装置中的空气排尽bd【分析】【分析】（1）高温下；碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳；

（2）利用沸点的不同提纯SiHCl3；可用蒸馏的方法；

（3）①生成的氢气含有水蒸气，用浓H2SO4干燥；加热促使SiHCl3气化；

②SiHCl3和氢气反应有硅单质生成，根据硅的颜色判断D装置中的颜色变化；SiHCl3和H2反应生成硅和氯化氢；

③氢气是可燃性气体，易产生爆炸，为防止安全事故的发生，所以先通一段时间H2；将装置中的空气排尽；

④取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN（aq），若出现红色说明含Fe，若不出现红色说明不含Fe．【解析】【解答】解：（1）高温下，碳做还原剂时，生成CO，即2C+SiO2Si+2CO↑．故答案为：2C+SiO2Si+2CO↑；

（2）利用沸点的不同提纯SiHCl3；可用蒸馏的方法，故答案为：蒸馏；

（3）①锌和稀硫酸的反应是放热反应，所以生成的氢气含有水蒸气，为干燥氢气，一般选用浓H2SO4干燥；气体的反应速率较大，所以加热的目的是使SiHCl3气化；

故答案为：浓硫酸；使SiHCl3气化；

②高温下，SiHCl3和氢气反应生成硅单质，硅单质是灰黑色固体，所以D装置中的现象是：石英管的内壁附有灰黑色晶体，反应方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl；

SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅；温度太高，普通玻璃管易熔化；

故答案为：石英管的内壁附有灰黑色晶体；SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化；SiHCl3+H2Si+3HCl；

③氢气是可燃性气体，当氢气的量达到一定时易产生爆炸，为防止安全事故的发生，所以先通一段时间H2；将装置中的空气排尽；

故答案为：先通一段时间H2；将装置中的空气排尽；

④铁能和酸反应生成亚铁离子，亚铁离子有还原性，亚铁离子能被氯水氧化生成铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液变红色，所以可以用氯水和硫氰化钾溶液检验铁的存在，故选bd．21、碳碳双键、羟基+H2O取代反应【分析】【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，结合烯烃和醇的性质来解答．【解析】【解答】解：（1）中含有的官能团为碳碳双键和羟基；故答案为：碳碳双键；羟基；

（2）该有机物含双键，发生加成聚合反应生成了高分子化合物为故答案为：

（3）在浓硫酸作用下加热能够发生消去反应，生成了

反应的化学方程式为：+H2O；

故答案为：+H2O；

（4）苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，其结构简式为反应中苯环上的H被取代，为取代反应，故答案为：取代反应．22、应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OBC减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅B①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．【分析】【分析】（1）从浓硫酸溶于水放热和加热时试管内液体的体积不超过试管容积的1/3”分析；

（2）乙酸具有酸性；能和饱和碳酸钠溶液反应而把被吸收，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；

（3）乙醇；乙酸的沸点较低；易挥发；

（4）根据乙酸的酸性和乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠分析；

（5）从该装置与传统制备装置的使用的仪器的不同进行分析；【解析】【解答】解：（1）乙醇中含有少量水，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，另外，加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的1/3”，加入药品的顺序为在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）；乙酸和乙醇发生的反应为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2C