2025年冀少新版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B.B3N3H6（B和N交替排列）和苯是等电子体，均有6mol非极性键C.NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D.BF3和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构2、下列方程式与所给事实不相符的是A.浓硝酸用棕色瓶保存：B.过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：C.硫酸铵溶液显酸性：D.电解精炼铜的阳极反应：3、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸造成测定结果偏高的原因可能是A.盛装标准溶液的滴定管中开始没有气泡，结束后出现了气泡B.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.碱性的溶液中：K+、Na+、B.能溶解Al2O3的溶液中：Na+、K+、C.饱和氯水中：Cl-、Na+、D.能使甲基橙显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、5、下列卤代烃能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是（）A.B.C6H5-CH2ClC.CH(CH3)2CHClCH(CH3)2D.CH3CH2CCl(CH3)26、下列实验设计或操作能达到实验目的的是（）。实验目的实验设计或操作A除去乙酸乙酯中的乙酸加入乙醇、浓硫酸，加热。B鉴别卤代烃中所含卤原子种类加入溶液，加热。加入足量再加入溶液，观察沉淀颜色。C除去甲苯中的少量苯酚加入足量浓溴水。振荡、静置、过滤D检验甲酸中是否混有乙醛加入足量稀溶液。再加入银氨溶液，水浴加热。

A.AB.BC.CD.D7、下列说法不正确的是A.脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖B.甘油与纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药C.氢化油可用来制肥皂，也可用于生产人造奶油D.蛋白质溶液中加入几滴茚三酮溶液，呈蓝紫色评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、常温下，运用电离理论做出的预测正确的是A.测定某二元弱酸钠盐溶液的pH，可能小于7B.稀释0.1mol/LCH3COOH(aq)，可能变大也可能变小C.在20.00mL浓度均为0.100mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00mLD.pH＝8的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子9、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A.元素B组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下，元素D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素E的单质D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键10、下列除去杂质所用的试剂与方法均正确的是A.苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B.乙酸乙酯中含有乙酸杂质：加入NaOH溶液，分液C.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏D.CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气11、阿咖酚散是由以下三种单药混合而成；下列有关叙述正确的是。

A.咖啡因的分子式为C8H10N4O2B.对乙酰氨基酚极易溶于水C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D.可用FeCl3区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚12、盐酸洛派丁胺俗称易蒙停；它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图：

下列说法不正确的是（）A.易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3B.向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色C.1mol易蒙停只能与1molNaOH发生反应D.1mol易蒙停最多能与3mol溴水发生反应13、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置；其示意图如图：

下列说法不正确的是（）A.b为电源的负极B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C.a极的电极反应式为2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D.上述装置存在反应：CO2C+O2评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、常温下，下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是________

①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液。15、纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体；可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒；杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

（1）写出过氧化氢的电子式：_____。

（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为____，当生成标准状况下1.12LO2时，转移电子为___mol。

（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：___________。

（4）同学们用0.1000mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。

①写出该反应的离子方程式____________。

②滴定到达终点的现象是____________。

③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：。第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.1019.1017.0016.90

则试样中过氧化氢的浓度为____mol·L－1。

④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____(填“偏低”；“偏高”或“不变”)。

（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确___________。16、70年代开始发现氯气应用水消毒会产生具有致癌作用的卤代甲烷类化合物。氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广泛消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。我国从2000年起已逐步用消毒剂ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

（1）ClO2消毒水时，可将Fe2+、Mn2+转化成Fe（OH）3、MnO2难溶物除去，用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO-2含量应不超过0．2mg/L。若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是_____________（填化学式）。

ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物中碳、氮元素氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去NaCN的化学方程式___________________________________。

（2）①工业上制备ClO2，可以通过NaClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。

请写出该反应的离子方程式：_________________________________________。

②实验室制备ClO2，可以用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料在一定条件下制得，只是制得的ClO2中混有NH3除去ClO2中的NH3可选用的试剂是____；（填序号）

A．浓硫酸B．饱和食盐水。

C．碱石灰D．水。

（3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-===2I—+S4O62—）；共用去Vml硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是__________________；

②滴定终点的现象是：_________________________。17、(1)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到消毒效果更好的___________(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整：___________ClO-+CO2+H2O=_____+_____。

(2)将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是___________，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是___________，若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是___________。18、按要求填空：

（1）试解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。（用离子方程式和文字叙述解释）

（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用离子方程式表示）；实验室在配制CuSO4溶液时，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。

（3）在25℃时，在浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物质的量浓度由小到大的顺序是________（填序号）。

（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液；得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。

③图I中，V=10时，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（5）常温下两种溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为______。

（6）已知:25℃时KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol∙L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为________。19、苯乙烯()是一种重要的化工原料。

(1)苯乙烯一定条件下可与氢气反应生成该反应属于_______。

(2)苯乙烯中官能团名称是_______。

(3)苯乙烯在空气中燃烧时产生很多黑烟，黑烟中物质主要是_______(填化学式)。将苯乙烯滴入到酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，生成了Mn2+，说明苯乙烯具有_______性。20、(1)键线式的名称是_______。

(2)C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式______。

(3)某芳香烃结构为其一氯代物有____种。

(4)完成下列方程式。

①CH3CH2CHO+Cu(OH)2________。

②+H2(足量)___________。

③在光照条件下与氯气反应___________。21、(1)已知：如果要合成所用的原料可以是_______。

A.2-甲基-l；3-丁二烯和2-丁炔。

B.1；3-戊二烯和2-丁炔。

C.2；3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔。

D.2；3-二甲基-l，3-丁二烯和1-丙炔。

(2)某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为_______。

(3)相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到该烃的系统命名法名称为_______。

(4)梯恩梯(TNT)结构简式为_______。

(5)松节油脱去一分子水发生消去反应，最多可有_______种有机产物。22、碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中碳、氢原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%。A遇FeCl3溶液显紫色；其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：

（1）A的分子式是__。

（2）写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式：__。

（3）若A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，写出D的结构简式__。

（4）甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点___？

评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)23、甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正确B.错误24、常温下，卤代烃都为液体或固体。(_______)A.正确B.错误25、肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共4题，共8分)26、工业上用含三价钒()为主的某石煤为原料(含有CaO等杂质)，钙化法焙烧制备其流程如下：

【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：。pH4~66~88~1010~12主要离子

(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将转化为的化学方程式是_______。

(2)酸浸：

①难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的溶于盐酸的离子方程式是_______。

②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：

酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_______。

(3)转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是_______。

②已知的溶解度小于向沉淀中加入溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_______。

③向溶液中加入溶液，控制溶液的当时，的产量明显降低，原因是_______。

(4)测定产品中的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入mL溶液()。最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为mL。已知被还原为假设杂质不参与反应。则产品中的质量分数是_______。(的摩尔质量：)

(5)全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池，已知放电时发生氧化反应，电池原理(电解液中含)如图：

①a是_______(填“正极”或“负极”)。

②该蓄电池反应方程式为_______(标出“充电”“放电”方向)。27、溴酸镉常用作分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(主要成分为及少量的和)为原料制备的工艺流程如图所示。

已知：可溶于水。请回答下列问题：

(1)滤渣1为___________(填化学式)，为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施为___________(任写一种即可)。

(2)还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的离子方程式为___________。

(3)加入溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。

(4)滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。

(5)实际工业生产中，用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中的含量，其反应原理是：其中为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的比交换前增加了则该条件下的为___________28、孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）。某小组同学在实验室以孔雀石为原料制备胆矾；并测定所得胆矾中结晶水的含量。实验步骤如下：

（提供试剂：NaOH溶液、H2O2溶液、CuO、Na2CO3）

完成下列填空：

（1）孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为________。

（2）按试剂加入顺序，w所代表的试剂依次为__________。沉淀B的成分为_______。

（3）a操作依次为：加热蒸发、_______、过滤、洗涤、__________。除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_________。

（4）欲检验溶液A中Fe2+的试剂是___________（选填序号）。如果测定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某标准溶液，请简述配制中“定容”的操作：_____。

aNaOH（aq）bNa2CO3（aq）c淀粉KI（aq）d酸性KMnO4（aq）

（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果的实验误差为1.5%，可能的原因是_______________。

a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大。

c加热后放在空气中冷却d加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出。

（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为：另一位同学不同意，其原因是___________。29、电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉（腐蚀）未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用；准备采用下列步骤：

（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：____________。

（2）检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋所需试剂名称：________，实验现象：______________。

（3）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：___________，此转化的化学方程式为：______________。

（4）写出③中所含物质：________，⑥发生反应的离子方程式：_______。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共8分)30、有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。如图所示流程可用于合成有机玻璃；请回答下列问题：

已知：

(1)A的名称为_______；

(2)B→C的反应条件为_______；D→E的反应类型为_______；

(3)两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为_______；

(4)写出下列化学方程式：

E→F：_______；

G→H：_______；

(5)写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应②分子结构中不含甲基

③核磁共振氢谱上有两组峰，且峰面积比是1：231、乙酸苯甲酯对花香和果香的香气有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。

(1)A结构简式为____________；B的官能团名称为________________；

(2)反应③的化学方程式为______________________________；

(3)D有很多同分异构体；苯环上只有一个取代基且属于酯类化合物的同分异构体共5个，已知其中3个的结构简式是：

请写出另外两个同分异构体的结构简式________________、___________________；

(4)C的同分异构体E，能与浓溴水反应生成白色沉淀，其核磁共振氢谱有4组吸收峰，E的结构简式为____________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．CH4和NH4+原子总数为5；价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构，键角均为109°28′，不是60°，故A错误；

B．B3N3H6和苯原子总数为12，价电子总数都为30，是等电子体，但B和N交替排列所以B3N3H6分子中不存在非极性键；故B错误；

C．NH3和PCl3原子总数为4，NH3价电子总数为8，PCl3价电子总数为26；不是等电子体，但二者都为三角锥型结构，故C错误；

D．BF3和CO32-原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF3成3个σ键，B原子不含孤对电子，采取sp2杂化，为平面正三角形，等电子体的空间结构相同，故CO32-也为平面正三角形；故D正确；

故选：D。

【点睛】

阳离子价电子总数=原子的价电子总数-离子所带的电荷数，阴离子价电子总数=原子的价电子总数+离子所带的电荷数。2、D【分析】【详解】

A．硝酸见光易分解；生成二氧化氮；氧气和水，故用棕色瓶保存，A正确；

B．过量的碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡；碳酸钠和水；改成离子反应正如B选项，B正确；

C．硫酸铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；C正确；

D．电解精炼铜的阳极反应是Cu-2e−=Cu2+；D错误；

故选D。3、D【分析】【分析】

分析操作对NaOH溶液体积的影响，结合c（HCl）＝判断。

【详解】

A．滴定前无气泡；滴定终了有气泡，导致消耗的NaOH液体积偏小，测定结果偏低，故A不符合；

B．滴定终点读数时；俯视滴定管的刻度，读数偏小，导致消耗NaOH的体积偏小，测定结果偏低，故B不符合；

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过；未用未知液润洗，不影响滴定结果，故C不符合；

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；造成消耗NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，故D符合。

故选：D。4、A【分析】【详解】

A．碱性的溶液中含有大量OH-，K+、Na+、之间以及与OH-之间不发生反应；能大量共存，故A符合题意；

B．能溶解Al2O3的溶液可能为酸或碱溶液，与H+或OH-均反应；不能大量共存，故B不符合题意；

C．饱和氯水具有酸性和氧化性，易被氧化；不能大量共存，故C不符合题意；

D．能使甲基橙显红色的溶液显酸性，Fe2+、在酸性条件下发生氧化还原反应；不能大量共存，故D不符合题意；

答案选A。5、D【分析】【详解】

A.该物质为醇类；不属于卤代烃，故A不符合题意；

B.与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子；不能发生消去反应，故B不符合题意；

C.该物质可以发生消去反应，但生成物只有一种CH(CH3)2CH=C(CH3)2；故C不符合题意；

D.该物质可以发生消去反应，且生成物有CH3CH2C(CH3)=CH2和CH3CH=C(CH3)2两种；故D符合题意；

故答案为D。

【点睛】

卤代烃能发生消去反应结构特点：与-X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子。6、B【分析】【详解】

A．乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应进行不完全；A错误；

B．卤代烃在氢氧化钠作用下水解出卤素离子；酸化后和银生成不同颜色的卤化银沉淀，能鉴别卤代烃中所含卤原子种类，B正确；

C．苯酚和溴生成的三溴苯酚会溶于甲苯中不能过滤；C错误；

D．甲酸也能发生银镜反应；不能检验是否混有乙醛，D错误；

故选B。7、A【分析】【分析】

【详解】

A.蚕丝的主要成分是蛋白质；故A错误；

B.硝化甘油是甘油与浓硝酸发生酯化反应(在浓硫酸条件下)生成的三硝酸甘油酯；是制备炸药的原料，纤维素可与浓硝酸发生酯化反应生成硝酸纤维也是制造烈性炸药的原料，故B正确；

C.油脂氢化的基本原理是在加热含不饱和脂肪酸多的植物油时；加入金属催化剂(镍系；铜−铬系等)，通入氢气，使不饱和脂肪酸分子中的双键与氢原子结合成为不饱和程度较低的脂肪酸，其结果是油脂的熔点升高(硬度加大)。因为在上述反应中添加了氢气，而且使油脂出现了“硬化“，所以经过这样处理而获得的油脂与原来的性质不同，叫做“氢化油”或“硬化油”，可用来制肥皂，也可用于生产人造奶油，故C正确；

D.茚三酮是一种用于检测氨或者一级胺和二级胺的试剂。当与这些游离胺反应时；能够产生深蓝色或者紫色的物质，蛋白质；多肽和各种氨基酸以及所有氨基酸均能与茚三酮发生反应，除无氨基的脯氨酸和羟脯氨酸呈黄色反应外，其它均生成蓝紫色化合物，最终生成蓝紫色固体，故D正确；

故选A。二、多选题(共6题，共12分)8、AC【分析】【详解】

A．弱酸的钠盐如果是正盐溶液显碱性，但如果是酸式盐就可能显碱性也可能显酸性，如NaHSO3溶液显酸性；PH小于7，A选项正确；

B．稀释0.1mol/LCH3COOH(aq)时，促进醋酸的电离，溶液中OH-、CHCOO-数目增多，CH3COOH分子数目减少，故变大；选项B不正确；

C．在20.00mL浓度均为0.100mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液20.00mL时，恰好中和生成NaCl和CH3COONa的混合溶液；醋酸钠溶液水解使溶液显碱性，若pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00mL，故C正确；

D．CH3COONa溶液显碱性，但存在CH3COO-的水解，故溶液中也存在CH3COOH分子；选项D不正确。

故答案选AC。9、BC【分析】【分析】

A；B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素。据此分析解答。

【详解】

A、根据以上分析，A、B、C、D、E元素分别为H、C、Na、Al、Cl。元素A、B组成的化合物属于烃，在常温不一定呈气态，如C10H22；故A错误；

B；元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B正确；

C、工业上常用电解熔融的NaCl制备Na；电解熔融的Al2O3制备Al；电解饱和食盐水则可制备氯气；故C正确；

D；化合物AE是HCl；属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故D错误。

答案选BC。10、CD【分析】【详解】

A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水；反应的有机产物和过量的溴仍溶解在苯中，应加入NaOH溶液，然后分液，A不正确；

B．乙酸乙酯中含有乙酸杂质；若加入NaOH溶液，乙酸乙酯会发生水解，所以应加入饱和碳酸钠溶液中，然后分液，B不正确；

C．除去乙醇中少量的乙酸；因二者会形成恒沸混合物，所以应先加足量生石灰，将乙酸转化为乙酸钙，然后蒸馏，便可得到乙醇，C正确；

D．CO2中含有HCl杂质，通入饱和NaHCO3溶液中进行洗气，吸收HCl气体并发生反应生成CO2气体等；D正确；

故选CD。11、AD【分析】【分析】

根据结构简式及碳原子的成键特点可以判断有机化合物的分子式；根据所含官能团的性质判断有机物具有的性质。

【详解】

A．根据咖啡因的结构简式判断分子式为C8H10N4O2；故A正确；

B．对乙酰氨基酚含有1个酚羟基及肽键基；含有1个苯环，根据相似相溶判断，不易溶于水，故B不正确；

C．乙酰水杨酸中含羧基；乙酰水杨酸能与碳酸氢钠溶液反应，对乙酰氨基酚中的酚羟基和肽键都不能与碳酸氢钠溶液反应，故C不正确；

D．乙酰水杨酸中含羧基和酯基，与FeCl3作用不显色，对乙酰氨基酚中含酚羟基，对乙酰氨基酚能与FeCl3发生络合反应生成紫色的络合物；故能鉴别，故D正确；

故选答案AD。

【点睛】

根据有机物含有的不同官能团判断其具有的性质。12、CD【分析】【详解】

A．根据结构简式可知易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3；A正确；

B．分子中含有酚羟基，向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液；溶液显紫色，B正确；

C．能与NaOH反应的为酚羟基；-Cl、和HCl；则1mol易蒙停能与4molNaOH发生反应，C错误；

D．酚羟基只有2个邻位H原子；则1mol易蒙停最多能与2mol溴水发生取代反应，D错误。

答案选CD。

【点睛】

苯环上的氯原子先与NaOH反应生成酚羟基，酚羟基能继续与NaOH发生反应，所以苯环上的1mol氯原子能与2molNaOH发生反应。13、AB【分析】【详解】

A.由分析可知，C2O52−化合价升高变为O2，因此电极a为阳极，电源b为正极；故A错误；

B.①②捕获CO2时生成的过程中碳元素的化合价均为+4价；没有发生化合价变化，故B错误；

C.由分析可知，a电极的电极反应式为2C2O52−−4e－=4CO2+O2；故C正确；

D.由a电极、d电极的电极反应式可知，该装置的总反应为CO2C+O2；故D正确。

综上所述；答案为AB。

【点睛】

学会分析左右两边电极反应，C2O52−反应生成O2，化合价升高，发生氧化反应，为阳极，连接电源正极。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】

先计算每种溶液中氢离子浓度；再得出顺序。

【详解】

①0.1mol·L-1HCl溶液，c(H+)=c(HCl)=0.1mol·L-1，②0.1mol·L-1H2SO4溶液，c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.1mol·L-1=0.2mol·L-1，③0.1mol·L-1NaOH溶液，c(OH－)=c(NaOH)=0.1mol·L-1，④0.1mol·L-1CH3COOH溶液，醋酸是弱酸，部分电离，因此c(H+)<0.1mol·L-1，而且电离出的氢离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢离子浓度，所以c(H+)由小到大的排列顺序是③④①②，故答案为：③④①②。【解析】③④①②15、略

【分析】【分析】

根据共价化合物的成键特点分析书写电子式；根据物质性质书写反应方程式及弱酸的电离方程式；根据滴定原理分析滴定现象；进行相关计算并进行误差分析；根据物质检验方法分析设计实验方案。

【详解】

（1）过氧化氢是共价化合物，分子中形成的化学键是：氧原子和氢原子间形成极性共价键，氧原子和氧原子间形成非极性共价键，过氧化氢为共价化合物，据此书写电子式为：故答案为

（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，当生成标准状况下1.12LO2时，生成1mol氧气电子转移2mole-，生成0.05mol氧气电子转移为0.1mol，故答案为2H2O22H2O＋O2↑；0.1；

（3）H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，水溶液中分步电离，电离方程式为：H2O2⇌HO2-+H+，HO2-⇌H++O22-，故答案为H2O2⇌HO2-+H+，HO2-⇌H++O22-；

（4）①酸性高锰酸钾将双氧水氧化生成氧气，本身被还原成锰离子，根据得失电子守恒配平离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2；

②高锰酸钾与双氧水恰好完全反应后；颜色褪去，所以滴定到达终点的现象是，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；

故答案为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2；锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色；且30秒内溶液不褪色；

③由于第二次数据误差过大，故舍去；其它三组的平均值为根据反应2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2，n（H2O2）=2.5×n（MnO4-）=2.5×0.1000mol•L-1×0.017L，c（H2O2）=

④滴定前尖嘴中有气泡，导致消耗的标准液偏大，测定结果偏高；故答案为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑；锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色；且30秒内不褪色；0.1700；偏高；

（5）如是酸碱中和，可在褪色后再加入碱，观察溶液是否变红，若变红，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确，故答案为在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确。【解析】2H2O22H2O＋O2↑0.1H2O2H＋＋HO2－、HO2－H＋＋O22－2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内不褪色0.1700偏高向褪色后的溶液中加入足量NaOH溶液，若变红，甲正确；若不变红，乙正确16、略

【分析】【详解】

（1）由题意，ClO2消毒水时，可将Fe2+转化成Fe(OH)3，所以若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入含二价铁的化合物与含氯氧化性离子ClO2-反应，该反应的氧化产物是Fe(OH)3。ClO2可将剧毒氰化物中碳、氮元素氧化成无毒气体，则氧化为CO2和N2，根据原子守恒及得失电子守恒，化学方程式为：2ClO2+2NaCN=2CO2↑+N2↑+2NaCl。

（2）①酸性条件下NaClO3与Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2，则+4价S元素被氧化为+6价，故离子方程式为：2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O。

②浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2；碱石灰不能吸收氨气；ClO2易溶于水或水溶液；不能用水或饱和食盐水吸收氨气。综上，选A。

（3）①如图ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收，玻璃液封管使锥形瓶内外压强相等，因为最后将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，由此可判断：玻璃液封管内的水吸收了残余的ClO2气体。

②锥形瓶内产生的是I2，滴加淀粉变蓝，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，反应生成I-，故滴定终点的现象是：当最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不复原。【解析】①.Fe（OH）3②.2ClO2+2NaCN=2CO2↑+N2↑+2NaCl③.2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O④.A⑤.吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等⑥.当最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不复原17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O、CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的次氯酸，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO；故答案为：次氯酸；ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO；

(2)因为在Cu2+、Ag+、Fe3+中三种离子的氧化性顺序为Ag+>Fe3+>Cu2+，当加入铁粉时按Ag+、Fe3+、Cu2+的顺序反应，当铁粉剩余时，Ag+、Fe3+、Cu2+将全部反应；若铁粉不剩余时，溶液中一定含有的离子只有Fe2+，溶液中不含Cu2+时，因为Fe3+、Ag+的氧化性比Cu2+强，所以一定不再有Ag+和Fe3+；故答案为：Ag+、Fe3+、Cu2+；Fe2+；Ag+和Fe3+。【解析】次氯酸ClO-+CO2+H2O=HCO+HClOAg+、Fe3+、Cu2+Fe2+Ag+和Fe3+18、略

【分析】【分析】

(4)由于醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解；所以溶液显碱性，即NaOH溶液滴定醋酸时滴定终点显碱性，所以I为滴定醋酸的曲线，II为滴定盐酸的曲线。

【详解】

(1)碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根的电离平衡：HCO3-⇌H++CO32-，存在水解平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；且其水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性；

(2)Cu离子水解使硫酸铜水溶液显酸性，水解方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+；在配制CuSO4溶液时，向CuSO4的溶液中加入少量硫酸可以抑制铜离子的水解；

(3)4种溶液浓度相等，(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2均为强电解质可以电离大量铵根，而一水合氨为弱碱，所以氨水中铵根离子浓度最小，碳酸根的水解可以促进铵根的水解，Fe2+的水解可以抑制铵根的水解，硫酸根既不促进也不抑制，所以NH4+的物质的量浓度由小到大的顺序是：③>①>②>④；

(4)①由于醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解；所以溶液显碱性，即NaOH溶液滴定醋酸时滴定终点显碱性，所以I为滴定醋酸的曲线；

②酸或碱的电离可以抑制水的电离，酸或碱电离出的氢离子或氢氧根浓度越大对水的抑制作用越强，HCl为强酸，NaOH为强碱，所以同浓度的二者对水的电离的抑制程度相同，而醋酸为弱酸，相同浓度时电离出的氢离子浓度较小，对水的电离的抑制程度较弱，所以三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是醋酸溶液；

③据图可知V=10时溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，而c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)<c(CH3COO-)；

(5)任何溶液中水电离出的氢氧根浓度和氢离子浓度均相等，常温下：pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，且全部由水电离；pH=4的盐酸溶液中c(OH-)=10-10mol/L，且全部由水电离，所以二者水电离出c(H+)之比为

(6)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20，所以当c(Cu2+)=0.02mol∙L-1时，c(OH-)==1×10-9mol/L，温度为25℃，则溶液中c(H+)=1×10-5mol/L；pH=5。

【点睛】

弱电解质的电离、盐类的水解都是微弱的，所以第3题在比较铵根离子浓度要先考虑强电解质的电离。【解析】溶液存在电离平衡：HCO3-⇌H++CO32-，同时存在水解平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，水解程度大于电离程度Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+抑制铜离子的水解③>①>②>④I醋酸><106519、略

【分析】【详解】

(1)+H2从反应方程式看，碳碳双键与氢气加成转化为碳碳单键，所以该反应属于加成反应。答案为：加成反应；

(2)苯乙烯中官能团为名称是碳碳双键。答案为：碳碳双键；

(3)由于苯乙烯的含碳量大，在空气中燃烧不充分，从而生成碳，会产生很多黑烟，黑烟中物质主要是C。将苯乙烯滴入到酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，生成了Mn2+，则KMnO4表现氧化性，从而说明苯乙烯具有还原性。答案为：C；还原。【解析】加成反应碳碳双键C还原20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)键线式每个节点为碳原子；每个碳原子形成四个共价键，根据键线式所示，均以单键结合，该有机物为烷烃，分子中有6个碳原子，主链有5个碳原子，2号碳原子上有一个甲基，则该有机物的名称是2-甲基戊烷；

(2)C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物，说明该有机物结构中只有一种环境的氢原子，它的结构简式

(3)某芳香烃结构为结构对称，分子结构中含有4种不同环境的氢原子，如图：则一氯代物有4种；

(4)①CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O

②+4H2(足量)

③在光照条件下与氯气反应，反应方程式为：+Cl2+CH3Cl。【解析】2-甲基戊烷4CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O+4H2(足量)+Cl2+CH3Cl21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知本题可以采用逆向合成分析法，或者是根据有机物的命名原则两种原料分别是2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔或者是2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔，故答案为：AD；

(2)烃0.1mol与0.2molHCl完全加成，则该烃分子有2个双键或1个三键，0.1mol氯代烷能和0.6mol氯气发生完全取代反应，则氯代烷分子中有6个H原子，氯代烷分子中有2个H原子是烃与氯化氢加成引入的，所以原烃分子中有2个H原子，故该烃为CH≡C-CH3，故答案为：CH≡C-CH3；

(3)烯烃加氢得到烷烃，则烷烃分子中相邻碳原子上各去掉1个氢原子，则变成相应的烯烃，该相对分子质量为84的烯烃的结构简式是CH3-C(CH3)2-CH=CH2；根据烯烃命名原则，该烃的名称为3，3—二甲基—1—丁烯，故答案为：3，3-二甲基-1-丁烯；

(4)TNT是2，4，6-三硝基甲苯，其结构简式为故答案为：

(5)有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应，醇分子中，连有羟基（-OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上,并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。根据结构简式可知，和六元环相连的氢键有2中脱水方式，另外一个羟基也有2中脱水方式，所以同分异构体是4种，故答案为：4。【解析】①.AD②.CH≡C-CH3③.3，3-二甲基-1-丁烯④.⑤.422、略

【分析】【分析】

（1）根据有机物A的相对分子质量；其分子中碳；氢原子个数比为1：1，以及含氧元素的质量分数，可以求出A的分子式；

（2）根据A遇FeCl3溶液、NaHCO3溶液反应情况，以及苯环上的一氯取代物情况可以推出A的结构简式；

（3）由A+C→D+H2O可确定C的分子式，则可确定C与A的反应；

（4）乙装置受热均匀且稳定。

【详解】

（1）题干可知：有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为152，其分子中碳、氢原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%，分子中C；H原子个数比为1：1，则：

则分子式为C8H8O3，故答案为：C8H8O3；

（2）A分子式为C8H8O3，A遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基，A能与NaHCO3溶液反应，说明分子中含有羧基，苯环上的一氯取代物有两种，说明结构对称，则结构简式应为A与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑

故答案为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；

（3）由A+C→D+H2O可知，C8H8O3+C→C10H12O3+H2O，则C的分子式为C2H6O，应为CH3CH2OH，A+C→D+H2O反应的方程式为故D的结构简式为：故答案为：

（4）C为乙醇，则B为乙烯，应在浓硫酸作用下发生消去反应生成，对比甲和乙，乙用油浴加热的方法，有利于控制温度，受热稳定，减少副反应的发生，故答案为：有利于控制温度，受热稳定，减少副反应的发生。【解析】C8H8O3+NaHCO3→+H2O+CO2↑有利于控制温度，受热均匀，减少副反应的发生四、判断题(共3题，共18分)23、B【分析】【详解】

甲苯与氯气在光照条件下反应，取代发生在侧链上，不会得到产物是2,4-二氯甲苯，错误。24、B【分析】【详解】

常温下，CH3Cl为气体，故常温下，不是所有的卤代烃都为液体或固体，该说法错误。25、B【分析】【详解】

单糖为多羟基醛或多羟基酮，肌醇中含有羟基，但不含有醛基，所以不属于糖类化合物，故错误。五、工业流程题(共4题，共8分)26、略

【分析】【分析】

根据流程：向石煤中加生石灰焙烧，发生主要反应：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2，加酸酸浸，将浸出液用石灰乳得到Ca3(VO4)2沉淀富集钒元素，向沉淀加入(NH4)2CO3溶液得到(NH4)3VO4溶液，向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5，得到NH4VO3，煅烧制得V2O5；据此分析解题。

【详解】

（1）V2O3与CaO、氧气焙烧得到Ca(VO3)2，反应为：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2；故答案为：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2；

（2）①根据表可知，pH=4，Ca(VO3)2溶于盐酸生成则该离子反应为：Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O；故答案为：Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O；

②根据酸度对钒和铝的溶解量的图可知；酸度大于3.2%时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大，故酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%；故答案为：酸度大于3.2%时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大；

（3）①浸出液中加入石灰乳的作用是调节pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集钒元素)；故答案为：调节pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集钒元素)；

②已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2，Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)⇌3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出；故答案为：Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)⇌3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出；

③根据图表可知当pH＞8时，钒的主要存在形式不是故当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低；故答案为：当pH＞8时，钒的主要存在形式不是

（4）根据元素化合价升降相同，滴定过程有5(NH4)2Fe(SO4)2～KMnO4，则过量的(NH4)2Fe(SO4)2物质的量为5n(KMnO4)=5×b2C210-3mol，

则与(VO2)2SO4溶液反应的(NH4)2Fe(SO4)2物质的量为(b1c1-5b2C2)×10-3mol，

根据钒元素守恒，则有V2O5～2VO2+～2(NH4)2Fe(SO4)2，故n(V2O5)=(b1c1-5b2C2)×10-3mol，则产品中V2O5的质量分数是=故答案为：

（5）①由题干信息可知，放电时发生氧化反应，即放电时b电极发生氧化反应，即b为负极，电极反应为：V2+-e-=V3+，则a为正极，发生还原反应，电极反应为：+2e-+2H+=+H2O；故答案为：正极；

②由①分析可知，该蓄电池反应方程式为V2+++2H+VO2++V3++H2O,故答案为：V2+++2H+VO2++V3++H2O。【解析】(1)CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2

(2)Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O酸度大于3.2%时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大

(3)调节pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集钒元素)Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)⇌3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出当pH＞8时，钒的主要存在形式不是

(4)

(5)正极V2+++2H+VO2++V3++H2O27、略

【分析】【分析】

用稀硫酸溶解镉铁矿，其中不与硫酸和水反应，即滤渣1是滤液中含有Fe2+、Fe3+、Al3+和Cd4+，加入甲醇将Cd4+还原为Cd2+，然后加入H2O2溶液，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH值，使溶液中的Al3+、Fe3+完全转化为3沉淀，过滤除去不溶物（滤渣2），向含有硫酸镉的滤液中加入碳酸钾生成碳酸镉沉淀，再过滤将沉淀溶于HBrO3，最后将溶液蒸发结晶即可得到Cd(BrO3)2；据此分析问题。

【详解】

（1）根据以上分析可知，滤渣1是为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施有适当增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施；故答案为：适当增大稀硫酸浓度；将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施。

（2）加入甲醇将Cd4+还原为Cd2+时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体是二氧化碳，结合守恒法，可知发生的离子反应方程式为故答案为：

（3）加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，答案为：

（4）由分析可知，滤渣2的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3，故答案为：Al(OH)3、Fe(OH)3；

（5）沉镉后的溶液pH=6，则氢氧根浓度是mol/L，经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na+比交换前增加了0.0552g/L，即钠离子浓度增加了根据可知溶液中Cd2+的浓度是0.0012mol/L，则该条件下Cd(OH)2的Ksp==故答案为：【解析】(1)适当增大稀硫酸浓度；将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施。

(2)

(3)

(4)

(5)28、略

【分析】【分析】

m1g孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2），加入稀硫酸过滤得到滤渣二氧化硅和溶液A为硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，加入W为过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化铜调节溶液的pH沉淀铁离子，过滤得到沉淀B为氢氧化铁和过量的氧化铜，溶液B为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到硫酸铜晶体m2g，受热失去结晶水得到硫酸铜固体m3g。据此解答。

【详解】

（1）碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故答案为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑；

（2）按试剂加入顺序，w所代表的试剂依次为加入氧化剂过氧化氢氧化亚铁离子，不引入其他杂志离子，加入氧化铜调节溶液pH使铁离子全部沉淀，过滤得到沉淀B为Fe（OH）3、CuO，故答案为：H2O2溶液、CuO；Fe（OH）3；CuO；

（3）从溶液B中获得硫酸铜晶体；直接加热蒸干会导致硫酸铜失去结晶水，应该采用的操作方法为：加热浓缩；冷却结晶、过滤、自然干燥，除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器为玻璃棒，该仪器在此操作中的主要作用是引流，故答案为：冷却结晶，自然干燥；引流；

（4）溶液A中含亚铁离子和铁离子：a．NaOH溶液，向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，Fe2+与OH-反应生成Fe（OH）2，Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，白色的Fe（OH）2沉淀变成红褐色Fe（OH）3，向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe3+与OH-反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，生成红褐色Fe（OH）3，两者反应现象干扰，不能检验该溶液中存在Fe2+；故a错误；

b．Na2CO3（aq）和亚铁离子生成沉淀，和铁离子双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，溶液浑浊不能检验亚铁离子，故b错误；

c．淀粉KI（aq）和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子；溶液颜色相近不能鉴别亚铁离子，故c错误；

d．酸性KMnO4（aq），