2025年上外版必修二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版必修二化学上册月考试卷846考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，Ⅹ原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W与Y同主族，Z的单质是一种黄色固体。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z>X>YB.稳定性：W2Z>WXC.YWZ只含有一种化学键D.WX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H+)均大于10－72、下列不属于氮气用途的是（）.A.用作灯光的保护气B.用作火箭发射的助燃剂C.用作医疗上的冷冻麻醉剂D.用作制氮肥的原料3、下列说法错误的是A.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2B.干燥剂硅胶的成分是Na2SiO3C.人工固氮的主要产物是NH3D.沙子可用于制备粗硅4、下列实验中，所选装置合理的是A.灼烧干海带B.测定中和热C.乙酸乙酯的制备D.用乙醇和浓硫酸制备乙烯5、下列说法错误的是A.硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料D.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现6、开发利用可再生能源受到世界各国的广泛关注。下列不属于可再生能源的是A.水力发电B.沼气C.太阳能D.清洁煤7、2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C；H、O)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代表不同的原子；小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推断正确的是。

A.M的分子式为C12H12O2B.M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种C.M能发生中和反应、取代反应、加成反应D.一个M分子最多有11个原子共面8、某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T)的关系、图乙表示T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法正确的是（）

图甲图乙A.图甲中，曲线1表示正反应速率与温度的关系B.图乙中，a、b两点的反应速率：v(a)>v(b)C.图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变D.图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆)<v(正)评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、(1)向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色是由于生成了___(写离子符号)，此过程的离子方程式是___。又变为棕黄色原因是(用离子方程式解释)___。

(2)为测定某一混合铵盐的成分(只含NH4HSO4和(NH4)2SO4)；若将不同质量的样品分别加入到50mL浓度相同的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下该铵盐不会分解)。气体充分干燥后再用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量如表所示：

。实验次数。

1

2

3

4

铵盐质量/g

18.10

36.20

54.30

72.40

浓硫酸增重/g

3.4

3.4

a

0

①样品与NaOH溶液反应产生气体时的离子方程式为___。

②NH4HSO4和(NH4)2SO4的物质的量之比___。

③第三次实验时浓硫酸增加的质量a的值为___。10、Ⅰ：利用如图装置可以验证元素性质的递变规律。

(1)仪器B的名称___________；干燥管D的作用除导气外还有___________。

(2)乙同学证明元素原子得电子能力Cl＞C＞Si；他在A中加入盐酸；B中加入大理石、C中加入硅酸钠溶液，观察到C中有白色胶状沉淀产生。

①丙同学认为乙不能证明得电子能力Cl＞C，理由为___________。

②丁同学认为乙也不能证明得电子能力C＞Si，原因是___________。

若想证明，丁认为应该在B与D之间增加一个装有___________溶液的装置。

Ⅱ：已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)：P-P198，P-O360，O=O496。则1molP4(白磷)与O2反应生成1molP4O6(s)时___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。

11、恒温恒容条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___。

(2)x=___。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___。A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1D．A的百分含量保持不变12、t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L－1；请填写下列空白：

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

(2)x＝________；平衡常数K＝________。

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡________(填写字母序号)。

A．向正反应方向移动。

B．向逆反应方向移动。

C．不移动。

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝________mol。13、一定条件下，用乙烷和乙烯制备氯乙烷(C2H5Cl)。请回答：

(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是____，该反应的类型是____。

(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是____，该反应的类型是____。

(3用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的化学方程式是____，该反应的类型是_____。14、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中；如下图所示，最终可在A极观察到酚酞变红。

回答以下问题：

（1）A是原电池的_______极，代表金属_______(填“锌”或“铁”)；

（2）电极方程式分别为：正极：_______，负极：_______，原电池反应为_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误16、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1。(_______)A.正确B.错误17、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误18、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误20、煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物____A.正确B.错误21、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误22、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共32分)23、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）；反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为__________；

（2）反应前A的物质的量浓度是__________；

（3）10s末；生成物D的浓度为________；

（4）若改变下列条件；生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。

。编号。

改变的条件。

生成D的速率。

①

降低温度。

_______

②

增大A的浓度。

_______

③

使用催化剂。

_______

④

恒容下充入Ne（不参与体系反应）

_______

24、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率v(C)=v(A)；反应2min时，A的物质的量减少amol，B的物质的量减少mol；有amolD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，v(B)=______。

(2)化学方程式中，x=______，q=______。

(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为______。25、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H；随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H___0（填“﹥”或“﹤”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L－1·s－1，反应的平衡常数K为_______mol·L－1。

（2）100℃时，在容积为1.00L的容器中，通入1molNO2(g)和1molN2O4(g)，此时v正_______v逆（填“＞”或“＜”或“=”）。26、某温度时，在2L密闭容器中充入NO与O2；反应过程中各物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)NO与O2反应的化学方程式是_______，反应现象是_______。

(2)上图中表示NO的曲线是_______(填序号)，在内用NO表示的平均反应速率是_______。

(3)为加快该反应的速率，可采取的一种措施是_______。

(4)已知该反应为放热反应，下图中能正确表示该反应中能量变化的是_______(填序号)。

A.B.C.评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)27、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

W；X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；位于三个周期，其中W与Y同主族，W为H元素，Y为Na元素；Z的单质是一种黄色固体，Z为S元素；X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和为1+6=7，原子序数小于Na，则X为F，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知；W为H，X为F，Y为Na，Z为S；

A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，则元素Z、X、Y的简单离子半径：Z>X>Y；故A正确；

B．X为F，Z为S，非金属性F>S，则稳定性：H2S

C．W为H，Y为Na，Z为S，NaHS为离子化合物含有离子键，HS-中含有共价键；故C错误；

D．WX为HF，Y2Z为Na2S，HF为弱酸抑制水的电离，Na2S为强碱弱酸盐水解促进水的电离；故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律，把握原子结构、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。2、B【分析】【详解】

A．氮气化学性质很稳定；无毒，可以用作灯泡的保护气，故A不符合题意；

B．氮气不能支持燃烧；不能作火箭的助燃剂，故B符合题意；

C．医疗上常用空气中含量最多的氮气制成冷冻麻醉剂；故C不符合题意；

D．合成氨能用于制作氮肥；属于氮气的用途，故D不符合题意；

故选：B。

【点睛】3、B【分析】【分析】

【详解】

A．漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙；次氯酸钙具有强氧化性,其有效成分为次氯酸钙，故A正确；

B．硅胶干燥剂可以由硅酸钠和稀硫酸反应；经一系列处理所得；主要成分为mSiO₂·nH₂O，为一种高活性吸附材料，故B错误；

C．人工固氮通常用H2和N2在催化剂；高温、高压下合成氨；故C正确；

D．沙子一般的成分为二氧化硅(SiO2)；用C在高温条件还原二氧化硅制备粗硅，故D正确；

答案选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．灼烧干海带应该在坩埚中进行；不能使用烧杯，A错误；

B．测定中和热时；为使反应快速进行，要使用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，B错误；

C．在制备乙酸乙酯时；为防止倒吸现象的发生，导气管应该在饱和碳酸钠溶液的液面以上，而不能伸入到液面以下，C错误；

D．用乙醇和浓硫酸混合加热170℃制备乙烯；使用温度计测量溶液的温度，装置；操作合理，D正确；

故合理选项是D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．硅胶疏松多孔；表面积较大，可做催化剂载体，A项正确，不符合题意；

B．铝制品表面能生成致密的氧化膜；保护内部金属，B项正确，不符合题意；

C.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物；较稳定，便于储存，应用正确，C项正确，不符合题意；

D．在自然界；很多植物都在默默地进行着固氮作用，题目中说到的条件是工业生产上比较理想的条件，D项错误，符合题意；

答案选D。6、D【分析】【详解】

水资源、沼气和太阳能可再生，煤不可再生，故选D。7、C【分析】【分析】

根据球棍模型，推出该有机物结构简式为据此分析；

【详解】

A.根据球棍模型推出M的化学式为C12H10O2；故A错误；

B.M与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得到环上有10种不同的氢，因此环上一氯代物有10种，故B错误；

C.M中有羧基和苯环；能发生中和反应；取代反应、加成反应，故C正确；

D.苯的空间构型是平面正六边形；M分子中含有2个苯环，因此一个M分子最多有22个原子共面，故D错误；

答案：C。8、C【分析】【详解】

A．反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0；正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，则曲线1表示逆反应速率与温度的关系，故A错误；

B．温度恒定时，a、b两点对应的压强是b的大，压强越大，反应速率越快，a、b两点对应的反应速率：va＜vb；故B错误；

C．d点表示温度为T0时；正；逆反应速率相等，说明反应达到平衡，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故C正确；

D．c点时；二氧化硫的含量小于平衡时的含量，反应需要向生成二氧化硫的方向进行，即向逆反应方向进行，所以v(逆)＞v(正)，故D错误；

故选C。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

(2)混合铵盐加入到50mL浓度相同的NaOH溶液中，NH4HSO4和(NH4)2SO4)提供的氢离子优先和氢氧根离子发生中和反应：H++OH-=H2O，氢氧根离子有剩余时，再发生N+OH-NH3↑+H2O，则释放氨气用浓硫酸吸收完全，使浓硫酸质量增加，由表中数据可知，实验1、2中氢氧化钠溶液不变，固体混合物质量翻倍，而浓硫酸均增加3.4g，即n(NH3)=0.2mol，则可以推断：实验1中氢氧化钠过量，实验2中氢氧化钠少量，N没有完全转化为NH3；据此列式计算。

【详解】

(1)向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明生成了Fe2+，Fe3+与SO发生了氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+；过一会又变为棕黄色，说明发生了Fe2+、H+和NO的氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：Fe2+；2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+；3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O；

(2)①根据分析，样品与NaOH溶液反应产生气体时的离子方程式为N+OH-NH3↑+H2O，故答案为：N+OH-NH3↑+H2O；

②实验1中氢氧化钠过量，设实验1中NH4HSO4、(NH4)2SO4的物质的量分别为x、y，则根据混合物质量关系有：115g/molx+132g/moly=18.10g；根据氮元素守恒有：x+2y=0.2mol，解联立方程，得：x=0.1mol，y=0.05mol，则NH4HSO4和(NH4)2SO4的物质的量之比2:1；故答案为：2:1；

③第2次实验时，固体质量是实验1的2倍，则NH4HSO4、(NH4)2SO4的物质的量分别为0.2mol、0.1mol；第3次实验时，固体质量是实验1的3倍，则NH4HSO4、(NH4)2SO4的物质的量分别为0.3mol、0.15mol，根据分析，实验2、3中氢氧化钠均少量，N没有完全转化为NH3。实验2浓硫酸增加的质量是3.4g，即生成了0.2molNH3，其中0.2molNH4HSO4完全反应恰好可放出0.2molNH3，可看成(NH4)2SO4未发生反应，中和氢离子和产生氨气共消耗NaOH为0.4mol，说明3个实验所用NaOH均为0.4mol。实验3中0.3molNH4HSO4中的H+先与0.4molNaOH发生中和反应，消耗0.3molNaOH，剩余0.1molNaOH与过量的N反应可生成0.1molNH3，使浓硫酸增加17g/mol0.1mol=1.7g，质量a的值为1.7，故答案为：1.7。【解析】Fe2+2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2ON+OH-NH3↑+H2O2:11.710、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)仪器B名称为圆底烧瓶；干燥管D还可以起到防倒吸作用；故答案为：防止倒吸作用；

(2)①验证得电子能力：Cl＞C＞Si，即验证非金属性：Cl＞C＞Si，可通过验证最高价氧化物对应水化物酸性验证，而题目中选用的HCl非Cl元素最高价氧化物对应水化物的HClO4；故不能说明非金属性：Cl＞C，即不能说明得电子能力：Cl＞C，故答案为：HCl不是氯元素的最高价氧化物对应水化物（或HCl不是氯元素最高价含氧酸）；

②由于制得的CO2气体中混有挥发的HCl，故试管C中生成的H2SiO3白色沉淀不一定是CO2制得，也可能是HCl制得，故不能说明非金属性：C＞Si，即不能说明得电子能力：C＞Si，故此处填：CO2中混有HCl；若想证明，则需在装置B、D之间加装内盛饱和NaHCO3的洗气装置，以除去挥发的HCl，故答案为：饱和NaHCO3；

Ⅱ．由图可知：1个P4分子中含有6个P-P，1个P4O6分子中含有12个P-O，1molP4和3molO2完全反应（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的能量变化=反应物总键能-生成物总键能=6×198kJ·mol－1+3×496kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1644kJ·mol－1，故答案为：放出、1644。【解析】圆底烧瓶防止倒吸作用HCl不是氯元素的最高价氧化物对应水化物（或HCl不是氯元素最高价含氧酸）CO2中混有HCl饱和NaHCO3放出164411、略

【分析】【分析】

由题意可建立如下三段式:

(1)

从开始反应至达到平衡状态，由三段式数据可知生成C的平均反应速率为=0.6mol·L-1·min-1；

(2)

由变化量之比等于化学计量数之比可得：1：x=0.4mol/L：1.2mol/L；解得x=3；

(3)

A．由方程式可知；该反应为气体体积不变的反应，无论是否达到平衡，气体压强均不会变化，则压强不再变化不能说明反应达到平衡状态，A错误；

B．该反应是气体质量减小的；气体体积不变的反应；反应中气体密度减小，则气体密度不再变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确；

C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1不能表示正逆反应速率相等；不能判断反应是否达到平衡状态，C错误；

D．A的百分含量保持不变说明正逆反应速率相等；反应达到平衡，D正确；

故选BD。【解析】【小题1】0.6mol·L-1·min-1

【小题2】3

【小题3】BD12、略

【分析】【详解】

(1)v(C)＝＝＝0．2mol·L－1·min－1

(2)剩余0.8molB，参加反应了0.2mol，生成C0.8mol，所以B与C的系数之比为1∶4，x＝4，平衡常数K＝＝＝0.037

(3)通入氦气；各物质的浓度不变，化学平衡不移动。

(4)由于Δνg＝0，所以再充入amolC，达到平衡时与原平衡等效，原平衡相当于加入4molC，生成0.8molB，则加入amolC，则有0.2amol的B生成【解析】①.0.2mol·L－1·min－1②.4③.0.037④.C⑤.(0.8＋0.2a)13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)可用乙烷和氯气发生取代反应来制备氯乙烷，反应的化学方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应；

(2)可用乙烯和HCl发生加成反应制备氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；加成反应；

(3乙醇和乙酸发生酯化反应制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反应或取代反应。【解析】CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O酯化反应或取代反应14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Fe；Zn在浸入电解质溶液时；Zn比Fe更活泼，不难判断Zn作负极、Fe作正极。

(2)由于电解质为NaCl溶液(滴有酚酞)，所以Zn不能直接与NaCl溶液反应，判断发生的是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀时正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，pH变大，酚酞试液变红，负极：2Zn-4e-=2Zn2+，总反应为：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2。【解析】（1）正铁。

（2）O2+2H2O+4e-=4OH-2Zn-4e-=2Zn2+2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。16、A【分析】【详解】

在1mol·L-1氨水中，根据原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1，正确。17、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。19、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。20、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，主要成分是有机物，故错；21、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。22、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。四、计算题(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】

开始时，C的物质的量为0，10s末C的物质的量为0.8mol，所以C变化值为0.8mol，D的变化值为0.8mol，A的变化值为1.2mol，B的变化值为0.4mol，设A和B的起始值分别为：n1和n2，则有：据此回答。

【详解】

（1）n(C)=0.8mol，c(C)==0.4mol/L，所以：v(C)===0.04mol/（L·s）；故答案为：0.04mol/（L·s）；

（2）由上面三行式可知，反应前A的物质的量n1=1.2mol+1.8mol=3mol，反应前A的物质的量浓度==1.5mol/L；故答案为：1.5mol/L；

（3）10s末，生成物D的浓度==0.4mol/L；故答案为：0.4mol/L；

（4）①温度降低；反应速率减小，故答案为：减小；

②增大反应物的浓度；反应速率增大，故答案为：增大；

③使用催化剂；反应速率增大，故答案为：增大；

④容积固定，充入Ne，不参与反应，反应物的浓度也不变，对反应速率无影响，故答案为：不变。【解析】0.04mol/（L·s）1.5mol/L0.4mol/L减小增大增大不变24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)v(B)==故答案为：

(2)化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(C)=v(A)，可知A和C的速率之比：2:1，同一反应中各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，由A的物质的量减少amol，B的物质的量减少mol，有amolD生成，可知A、B、D的化学计量数之比为a：a=2:3:6，由此可得反应方程式为：2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g)；即x=2，q=6，故答案为：2；6；

(3)由上述方程式可知，若反应平衡时，D为2amol，则消耗的B为amol，B的转化率==故答案为：【解析】2625、略

【分析】【分析】

（1）随温度升高，混合气体的颜色变深，则表明平衡正向移动，由此得出反应的△H与0的关系；在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为反应的平衡常数K为

（2）100℃时，在容积为1.00L的容器中，通入1molNO2(g)和1molN2O4(g)，利用浓度商与K进行比较，确定平衡移动的方向，从而确定v正与v逆的相对大小。

【详解】

（1）随温度升高，混合气体的颜色变深，则表明平衡正向移动，由此得出反应的△H>0；在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为=1×10－3mol·L－1·s－1，反应的平衡常数K为=0.36mol·L－1。答案为：＞；1×10－3；0.36；

（2）100℃时，在容积为1.00L的容器中，通入1molNO2(g)和1molN2O4(g)，Q==1>0.36，所以平衡逆向移动，v正逆。答案为：<。

【点睛】

在利用已知平衡体系判断混合体系中平衡移动的方向时，我们易犯的错误是采用一边倒的方法。应该采用的方法，求出浓度商，然后与平衡常数进行比较。【解析】①.＞②.1×10－3③.0.36④.＜26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示可知：在前2s内，a增加0.012mol，b减少0.012mol，c减少0.006mol，则a是生成物，b、c是反应物，它们反应的物质的量的比是a：b：c=2：1：2，则b是NO，c是O2，a是NO2，2s后三种物质都存在，且物质的量都不再发生变化，说明该反应是可逆反应，反应的化学方程式为：2NO+O22NO2；在三种气体中，NO、O2是无色气体，而NO2是红棕色气体；故反应现象是：无色气体变为红棕色；

(2)根据(1)分析可知b表示NO，c表示O2，a表示NO2；在0~2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)==0.003mol/(L·s)；

(3)根据影响化学反应速率的因素；可知要加快反应速率，可采取的措施有升高温度；

(4)该反应的正反应是放热反应，说明反应物的能量比生成物的高，发生反应时会释放出多余的能量。图示中A为吸热反应，B为放热反应，C中无能量变化，只有选项B与反应事实相吻合，故合理选项是B。【解析】2NO