2025年岳麓版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版选修化学下册阶段测试试卷817考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是A.煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率B.已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应C.该反应加入催化剂是为了加快反应速率D.保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，该反应的平衡常数K不变2、298K时，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V之间关系如图所示。已知溶液的电离度为下列说法正确的是

A.X点的B.开始至过程中，水的电离度逐渐增大C.滴定终点时D.Y点对应的溶液中存在3、下列离子方程式书写不正确的是()A.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OB.铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.Cl2溶于水的反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOD.AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓4、向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)；形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是。

A.C点的沉淀为：Fe(OH)3B.OA段可能发生的反应有：3Ba2++6OH-+3SO42-+2Fe3+→3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C.AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3↓D.据图计算原溶液中c(Cl-)＞c(SO42-)5、下列离子方程式书写正确的是（）A.铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC.石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD.Cl2通入水中：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO6、下列化合物的同类别的同分异构体（不考虑立体异构）数目最多的是（）A.戊烷B.丁醇C.戊烯D.乙酸乙酯7、关于实验室制备某些有机物或检验某种官能团时，说法正确的是A.向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀B.由乙醇制备乙烯加热时，要注意使温度缓慢上升至170℃C.在2mL10％的NaOH溶液中滴加几滴2％的CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热，可以检验乙醛中的醛基D.在CH3CH2Br中滴加几滴AgNO3溶液，振荡，可检验CH3CH2Br中的Br8、下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是（）A.+HNO3+H2O取代反应B.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2加成反应C.2CH3CHO+O2→2CH3COOH氧化反应D.HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH3CH2+H2O取代反应9、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知20℃时：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=__________；

(2)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1，则该电解质可能是_________(填序号)；。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(3)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1.0×l0-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；③c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL。则a、b；c、d之间由大到小的关系是_________；

(4)室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的pH=4，则所得溶液中各离子浓度大小关系是________________，所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________mol•L-1(写出算式；不做计算)；

(5)已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，则c(Ag+)=_______________，此时所得混合溶液的pH=_____。11、亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)＋3KCl；回答问题：

(1)基态Fe3+电子填充的最高能级符号为___________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有___________。含有12molσ键的KFe[Fe(CN)6]的物质的量为___________mol。

(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________，与CN-互为等电子体的分子是________，离子是________。

(4)Fe；Na、K的晶体结构如图所示。

①钠的熔点比钾更高，原因是_____________。

②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。12、按要求填空。

(1)现有质量为mg的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示；则：

①该气体所含原子总数为______个。

②该气体在标准状况下的体积为______L。

③标准状况下VL该气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为dg/mL，则该溶液物质的量浓度为______。

(2)完成下列的化学用语：

①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。

②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。

③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。

④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。

⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。13、（1）有下列几种物质：A．石墨和C60B．35Cl和37ClC．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2D．丁烷和新戊烷E．F．乙醇和二甲醚G．间二甲苯和异丙苯。

请把合适字母填入以下横线里：

①属于同分异构体的是____________②属于同系物的是_________③属于同种物质的是________。

（2）按要求填空。

①画出羟基和乙烯的电子式：羟基__________，乙烯__________。

②用系统命名法给下列有机物命名。

___________________________；

___________________________________；

（3）该有机物中含有的官能团的名称为____________.

(4)某些有机化合物的模型如图所示．

回答下列问题：

①属于比例模型的是___________(填“甲”；“乙”、“丙”、“丁”或“戊”；下同)．

②存在同分异构体的是___________。14、按要求填空。

(1)键线式表示的有机物的名称是_______

(2)中含有的官能团的名称为_______

(3)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上；则该烃的结构简式为_______

(4)分子式为C8H10的芳香烃；有4个碳原子在同一直线上，该芳香烃的结构简式是_______

(5)下列物质中；互为同分异构体的是_______(填序号)，属于同系物的是_______(填序号)。

①C(CH3)4和C4H10②和③与④石墨和金刚石⑤(CH3)2CHCH(CH3)2和CH3)2CH(CH2)2CH3⑥和15、化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体；其合成路线如下：

AB的反应类型是_______16、实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12。回答下列问题：

（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

（2）滴定达到终点的标志是___________________________________________。

（3）实验过程中测得数据如下表：。编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）

（4）滴定结束后：

①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________mol·L－1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。

（5）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）

A.锥形瓶洗涤后未干燥B.滴定前；未使用标准液润洗滴定管。

C.滴定管滴定前仰视读数；滴定后俯视读数。

D.滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、丙烯（CH3CH=CH2）是生产聚丙烯的原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。__A.正确B.错误18、菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物。(____)A.正确B.错误19、官能团相同的物质一定是同一类物质。(___________)A.正确B.错误20、植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。(_______)A.正确B.错误21、聚合度就是链节的个数。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共4题，共20分)22、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________23、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。24、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。25、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、计算题(共2题，共20分)26、T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）ΔH<0；4min时甲容器内的反应恰好达到平衡；A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；tmin时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝____，化学方程式中计量数b＝____；

（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t___4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_____；

（3）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是___；

A.保持温度不变；增大甲容器的体积至2L

B.保持容器体积不变；使甲容器升高温度。

C.保持容器压强和温度都不变；向甲中加入一定量的A气体。

D.保持容器压强和温度都不变；向甲中加入一定量的B气体。

（4）写出平衡常数表达式K＝____，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝____。27、（1）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

①若烃A不能使溴水褪色；但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________。

②若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2；2﹣二甲基丁烷，则烃A的名称是_______，结构简式是______。

③比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__种同分异构体。

（2）下列分子中；其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是_____。

A.CH3﹣CH3B.CH3COOHC.CH3COOCH3D.CH3COCH3

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2；A的核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为_______。

（4）某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如图2：该有机分子的核磁共振氢谱图如图3（单位是ppm）。下列关于该有机物的叙述正确的是_______。

A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种。

B.该有机物属于芳香族化合物；且属于酚。

C.键线式中的Et代表的基团为﹣CH3

D.该有机物在一定条件下能够发生消去反应评卷人得分六、有机推断题(共2题，共6分)28、某有机物有如下转化关系：

（1）写出反应的反应条件是________，C中官能团的结构简式是________________。

（2）反应的反应类型为________________________。

（3）在浓硫酸加热条件下可以生成含有三个六元环结构的环酯，该有机物结构简式为：________________。

（4）任意写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：________________。

①属于芳香族化合物；苯环上有两个取代基。

②与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体。

③苯环上的一氯代物有两种29、近年来；以大豆素(化合物C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：

回答下列问题。

(1)A的化学名称为_______。

(2)写出C中含氧官能团的结构简式_______。

(3)写出化合物D()的结构简式_______。

(4)由E生成F的化学方程式为_______。

(5)由G生成H分两步进行：步骤1)是在酸催化下水与G的加成反应，则步骤2)的反应类型为_______。

(6)写出同时满足以下条件的B的同分异构体的结构简式_______。(任写两种)

a.含苯环的醛或酮。

b.不含过氧键(-O-O-)

c.核磁共振氢谱显示四组峰；且峰面积比为3：2：2：1

(7)根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料完成的合成流程设计(其它试剂任选)：_______参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A.煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2；将矿石粉碎成细小颗粒可以增大与反应物的接触面积，使燃烧更充分，故A错误；

B.升高温度；平衡常数减小，说明平衡逆向移动，逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B正确；

C.使用催化剂加快了反应速率；缩短反应的时间，故C正确；

D.平衡常数与温度相关，温度不变，增大氧气的浓度，平衡常数K也不会变化，故D正确。答案选A。2、C【分析】【详解】

A、溶液的电离度为故A错误；

B；当醋酸完全电离时；再加入氢氧化钠溶液，水的电离度减小，故B错误；

C、滴定终点时生成醋酸钠，溶液呈弱碱性，故C正确；

D、Y点对应的溶液呈中性，此时，所加NaOH溶液体积小于20mL，故故D错误。

故选C。3、B【分析】【详解】

A.Al(OH)3溶于NaOH溶液,反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；故A正确；

B.铁和盐酸反应生成二价铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe3++H2↑；故B正确；

C.Cl2溶于水的反应生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱酸不拆，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；故C正确；

D.AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；故D正确；

故选B。4、B【分析】【分析】

向含Al2(SO4)3和FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+、Al3+分别与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。假设Al2(SO4)3的物质的量为1mol，其中SO42-完全沉淀所需Ba(OH)2的物质的量为3mol，同时提供6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa(OH)2，得到3molBaSO4沉淀；C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量；氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol；所以，OA段共沉淀了3mol钡离子；1mol铁离子和1mol铝离子；AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钡1mol。

【详解】

A、分析可知，C点沉淀为BaSO4和Fe(OH)3；故A错误；

B、OA段可能发生的反应有钡离子、铁离子、铝离子分别转化为沉淀，反应为3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓；故B正确；

C、AB段发生的反应是Al3++3OH-→Al(OH)3↓；故C错误；

D、图象分析FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中，含1molFeCl3、1molAl2(SO4)3，则c(Cl-)=c(SO42-)；故D错误。

故选B。5、D【分析】【分析】

根据题中离子方程式可知；本题考查离子方程式的书写，运用离子方程式的书写步骤分析。

【详解】

A.铁粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亚铁和氢气,正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；故A错误；

B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热,碳酸氢根离子也参加反应,正确的离子方程式为：HCO3−+NH4++2OH−=NH3↑+2H2O+CO32−；故B错误；

C.碳酸钙不能拆开,正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故C错误；

D.Cl2通入水中生成HCl和HClO,反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO；故D正确；

答案选D。6、C【分析】【详解】

戊烷属于烷烃，存在正戊烷、异戊烷、新戊烷3种结构；丁醇属于醇类，存在共4种结构；戊烯中含有1个碳碳双键，存在共5种结构；乙酸乙酯属于酯类，存在共4种结构；故答案为：C。

【点睛】

上述解析判断有机物的同分异构体数目是大多数同学的解析的思路，方法较为简单明了，但容易出现重复、漏写的情况。对于取代基或官能团为端基原子的同分异构体数目判断，可采用等效氢法，适用于醇、酚、卤代烃等，如丁醇的碳链存在2种结构，一共有4种化学环境的H原子，因此丁醇的醇类一共有4种结构；对于官能团为碳碳双键、碳碳三键、酯基、醚键、羰基等，可利用“插入法”分析，如戊烯的主链(不代入碳碳双键)有3种结构，碳碳单键一共有6种环境，但中不能插入双键，因此戊烯的烯烃类一共有5种结构，对于酯基等具有“方向性”的官能团，需注意对称和甲酸某酯类。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．苯酚和溴反应生成三溴苯酚；三溴苯酚不溶于水，但溶于苯酚。所以苯酚溶液中滴加几滴稀溴水，由于溴水少量，苯酚过量，所以不会出现白色沉淀，故A错误；

B．由乙醇制备乙烯加热时；要注意使温度迅速上升至170℃，因为在140℃会发生乙醇的分子间脱水生成乙醚的副反应，故B错误；

C．醛基可以用新制氢氧化铜悬浊液检验，制备新制的氢氧化铜悬浊液时，NaOH是远远过量的。可以在2mL10％的NaOH溶液中滴加几滴2％的CuSO4溶液；振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热，出现砖红色沉淀，可以检验乙醛中的醛基，故C正确；

D．CH3CH2Br中的Br是溴原子，不是溴离子，在CH3CH2Br中滴加几滴AgNO3溶液，振荡，不会出现AgBr淡黄色沉淀，不能检验CH3CH2Br中的Br。可以利用溴乙烷的水解检验溴乙烷中的溴；具体方法是向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，冷却后加入稀硝酸中和剩余的NaOH，然后加入硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，可检验溴乙烷中含有溴，故D错误；

故选C。8、C【分析】【详解】

A．苯中H原子被硝基取代生成硝基苯，反应方程式为+HNO3+H2O；该反应为取代反应，故A错误；

B．乙烯和溴发生加成反应生成1，2−二溴乙烷，该反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；为加成反应，故B错误；

C．乙醛被氧化生成乙酸，反应方程式为2CH3CHO+O2→2CH3COOH；该反应是氧化反应，故C正确；

D．甲酸和乙醇发生酯化反应(或取代反应)生成甲酸乙酯，反应方程式为HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O；该反应为酯化反应或取代反应，故D错误；

故选C。9、B【分析】【分析】

化合物的核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2；说明物质分子中含有2种H原子，它们的个数比是3：2，据此分析解答。

【详解】

A．中有3种H原子；个数比是3：2：2，A不符合题意；

B．中有2种H原子；个数比是3：2，B符合题意；

C．中有2种H原子；个数比是3：1，C不符合题意；

D．中有3种H原子；个数比是6：2：2=3：1：1，D不符合题意；

故合理选项是B。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

（1）根据反应的方程式结合平衡常数的含义和表达式计算；

（2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1；说明溶液显碱性，据此判断；

（3）根据电解质的强弱；溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度结合溶液显中性判断消耗碱溶液的体积；

（4）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)；充分反应后醋酸过量，所得溶液的pH=4，说明醋酸的电离程度大于水解程度，据此解答；

（5）根据溶度积常数结合方程式计算。

【详解】

（1）反应Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的离子反应方程式为CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化学平衡常数K=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）]=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）×c（H+）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）×c（H+）]=K（C6H5OH）/K（HCO3-）=（1.2×10-10）÷（5.6×10-11）=2.14；

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1；说明溶液呈碱性，则。

A．CuSO4是强酸弱碱盐；铜离子水解溶液显酸性，A不符合；

B．HCl溶于水显酸性；B不符合；

C．Na2S是强碱弱酸盐；硫离子水解，溶液显碱性，C符合；

D．NaOH是一元强碱；其溶液显碱性，D符合；

E．K2SO4是强酸强碱盐；不水解，溶液显中性，E不符合；

答案选CD；

（3）①将pH=3的盐酸aL与浓度为1.0×10-3mol•L-1的氨水bL溶液混合恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解呈酸性，溶液呈中性需要氨水过量，b＞a；

②将pH=3的盐酸aL与c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氨水cL；等体积混合，平衡状态下的氢氧根和盐酸溶液中氢离子恰好反应，此时氨水电离平衡正向进行，氢氧根离子增大，若溶液呈中性，需要加入盐酸多，a＞c；

③将pH=3的盐酸aL与c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL；等体积混合，氢离子和氢氧根恰好反应，溶液呈中性，a=d；

所以a、b、c、d之间由大到小的关系是得到b＞a=d＞c；

（4）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后醋酸过量，所得溶液是等浓度的醋酸钠和醋酸组成的混合溶液，溶液的pH=4，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于水解程度，则所得溶液中各离子浓度大小关系是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，根据碳原子守恒可知所得溶液中的物料守恒式为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)＝0.1mol•L-1，则根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)＝2c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(OH-)－c(H+)＝（0.05+10－9－10－4）mol•L-1；

（5）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，盐酸过量，根据方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知反应后的c（Cl-）=（0.02mol/L×0.05L－0.018mol/L×0.05L）÷0.1L=0.001mol/L，则c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10-7mol/L，c（H+）=0.02mol/L×0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以pH=2。【解析】（每空2分，物料守恒写全才得2分）（1）2.14（2）CD（3）b＞a=d＞c（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)0.1mol•L-1c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10（5）1.8×10-7mol/L211、略

【分析】【详解】

(1)Fe原子核外有26个电子，失去3e−得到Fe3＋，基态Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；电子填充的最高能级为3d；

故答案为：3d；

(2)K4[Fe(CN)6]是离子化合物，存在离子键，其中Fe(CN)含有共价键和配位键，即化学键为离子键、配位键和共价键；1个Fe(CN)中含有6个配位键，CN−中含有C≡N，1个C≡N中含有1个键、2个键，即1个Fe(CN)中含有12个键，所以含有12molσ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为1mol；

故答案为：配位键；1；

(3)CN−中中心原子C的价层电子对数＝＝2，即CN−的VSEPR模型为直线型，采用sp杂化；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C、N、O第一电离能大小顺序为N＞O＞C；CN-含有2个原子，价电子数为10，与CN-互为等电子体的分子有氮气，离子有

故答案为：sp杂化；N＞O＞C；N2；

(4)①K和Na都为金属晶体；Li原子半径小于Na原子半径，对核外电子的吸引能力更强，金属键更强，熔点更高；

故答案为：K和Na的价电子数相同；但Na原子半径小于K原子半径，所以Na金属键更强，熔点更高；

②设晶胞的边长为x，则4r＝x，则x＝cm，晶胞体积V＝x3cm3＝cm3，该晶胞中Fe原子数为m(晶胞)＝nM＝×ag，晶胞密度ρ＝=g/cm3=

故答案为：

【点睛】

本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、配合物、晶胞计算、化学键、VSEPR理论的应用、元素周期律等知识，为高频考点，试题侧重考查基本公式、基本理论的灵活运用及计算能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用的能力，注意晶胞的密度计算，题目难度中等。【解析】3d配位键1spN>O>CN2K和Na的价电子数相同，但Na原子半径小于K原子半径，所以Na金属键更强，熔点更高12、略

【分析】【详解】

(1)①该气体的物质的量n=mol，由于该气体是双原子分子，则气体中含有的原子数目为N(原子)=mol×NA/mol×2=

②该气体在标准状况下的体积V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L；

③气体的物质的量n=mol，溶液的质量为m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)=mol×Mg/mol+1000g=(+1000)g，溶质的质量分数=因此根据物质的量浓度与质量分数换算式可知该溶液的物质的量浓度c=mol/L=mol/L；

(2)①Al2(SO4)3在水溶液中电离产生Al3+、SO42-，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；

②N2O5是酸性氧化物与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O；

③硫酸镁和氢氧化钡在溶液中发生复分解反应产生BaSO4和Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；

④酸式盐与碱反应产生正盐和水，则碳酸氢钠和氢氧化钠反应产生Na2CO3和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

⑤离子方程式H++OH-=H2O表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和水，如可以表示HCl+NaOH=NaCl+H2O。

【点睛】

本题考查了有关物质的量的化学计算及离子方程式、化学方程式和电离方程式的书写等。掌握物质的量的有关计算公式及反应的实质是本题解答的关键。清楚物质的量公式中各个物理量的含义、适用范围和离子方程式表示了所有同一类型的反应，掌握物质拆分原则及电离条件是解答的基础。【解析】mol/LAl2(SO4)3=2Al3++3SO42-N2O5+2NaOH=NaNO3+H2OMg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O13、略

【分析】【详解】

（1）①分子式相同，结构不同的有机物互称同分异构体，所以CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2；乙醇和二甲醚均互为同分异构体；正确选项CF。

②同系物是指组成相同，结构相似，相差n个CH2原子团的有机物；所以丁烷和新戊烷；间二甲苯和异丙苯均属于同系物关系；正确选项DG。

③甲烷是正四面体结构,结构相同,分子式相同,故两物质是同一物质；正确答案:E。

（2）①羟基为中性基团，氢氧之间为共价键，电子式为乙烯为共价化合物，碳氢之间为共价键，碳碳之间为双键，电子式为正确答案：

②命名时选择含有碳碳双键在内的最长碳链作为主链；从离双键最近的一侧开始编号；该有机物主碳链为6个碳，从右向左编号，系统命名为2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯；苯环上两个甲基在苯环的对位，因此系统命名为1,4-二甲苯；正确答案：2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯；1,4-二甲苯。

（3）该有机物中含有的官能团的名称为醛基；羟基、醚键；正确答案：醛基、羟基、醚键。

(4)①乙；丙能表示的是原子的相对大小及连接形式,属于比例模型；正确答案：乙、丙。

②存在同分异构体的是戊(戊烷),其同分异构体的结构简式正确答案:戊。

点睛：具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质。【解析】①.CF②.DG③.E④.⑤.⑥.2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯⑦.1,4-二甲苯⑧.醛基羟基醚键⑨.乙、丙⑩.戊14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该有机物含有碳碳双键，为烯烃，从离双键最近的一端开始编号，则名称为3-甲基-1-丁烯；

(2)该有机物含有酚羟基；酯基；故答案为：羟基、酯基；

(3)分子式为C6H12，不饱和度等于1，若是环己烷，环己烷6个C原子不在同一平面内，不符合要求，则应考虑烯烃，考虑到乙烯分子中6个原子处于同一平面，故该有机物可以看成乙烯分子中4个H原子被甲基取代而得，故答案为：

(4)分子式为C8H10的芳香烃，不饱和度等于4，含有一个苯环，则剩余两个C原子以单键形式成键，要求有4个碳原子在同一直线上，则排除乙苯，也不是邻二甲苯和间二甲苯，应是对二甲苯，故答案为：

(5)分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，属于同一类物质且分子组成相差n个CH2原子团的有机物互为同系物，则①互为同系物，因为甲烷是正四面体构型，故其二氯代物只有一种，则②为同一物质，虽然③中苯酚和苯甲醇分子组成相差1个CH2，但由于前者是酚类，后者是醇类，不属于同一类物质，则③不属于同系物，④石墨和金刚石属于同种元素的不同单质，互为同素异形体，⑤中(CH3)2CHCH(CH3)2和CH3)2CH(CH2)2CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，⑥中系统命名都是3-甲基戊烷，为同一物质，故互为同分异构体的是⑤，互为同系物的是①。【解析】3-甲基-1-丁烯羟基、酯基⑤①15、略

【分析】【详解】

根据图示可知，A与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成B，因此A→B的反应类型为取代反应。【解析】取代反应(或酯化反应)16、略

【分析】【分析】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3为强酸弱碱盐；水解使溶液呈酸性，必须盛放于酸式滴定管中；

（2）当Cl-恰好沉淀完全时，再滴加一滴硝酸银溶液，Ag+与CrO42-生成Ag2CrO4砖红色沉淀；

（3）依据表中数据；计算即可；

（4）依据溶度积常数Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12计算；

（5）根据实验过程中，不当操作所引起的c(Cl-)的变化讨论；

【详解】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液，AgNO3为强酸弱碱盐；水解使溶液呈酸性，必须盛放于酸式滴定管中；

本题答案为：酸式。

（2）当Cl-恰好沉淀完全时，再滴加一滴硝酸银溶液，Ag+与CrO42-生成Ag2CrO4砖红色沉淀；且30s内不变色；

本题答案为：滴加最后一滴AgNO3溶液时；生成砖红色沉淀，且半分钟不变色。

（3）第1组硝酸银溶液体积的数据与第2组和第3组相比，误差较大，舍去第1组数据，用第2组和第3组数据的平均值计算。消耗的硝酸银溶液的体积的平均值为（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水样中氯离子的含量为142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20mg/L；

本题答案为：14.20。

（4）①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L时，根据c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-10，则c(Ag+)=1×10-5mol/L,又依据Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag+)=1.8×10-12，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②对于2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常数K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag+)/c(CrO42-)×c2(Ag+)==(1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8；

本题答案为：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。

（5）锥形瓶洗涤后不需要干燥；对测定结果无影响；滴定前，未使用标准液润洗滴定管，标准液浓度变小，所消耗标准液体积偏大，结果偏大；酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致读数偏小，结果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡，有部分液体未放出，所耗标准液体积偏小，结果偏低。所以造成实验测定结果偏低的是CD；

本题答案为：CD。【解析】酸式滴加最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟不变色14.201.8×10-21.8×10-8CD三、判断题(共5题，共10分)17、A【分析】【详解】

丙烯属于烯烃，可以通过加聚反应生成聚丙烯，烯烃的官能团是碳碳双键，因此答案正确。18、A【分析】【详解】

菲的结构简式为它关于虚线对称有5种不同化学环境的氢原子，与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

官能团相同的物质不一定是同一类物质，如CH3OH与苯酚，故错误。20、A【分析】【详解】

植物油含碳碳双键、经过催化加氢可得到饱和高级脂肪的甘油酯、属于反式脂肪酸甘油酯，故答案为：正确。21、B【分析】【详解】

有多种单体聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×单体数，故上述说法错误。四、推断题(共4题，共20分)22、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应23、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）24、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O1025、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr五、计算题(共2题，共20分)26、略

【分析】【分析】

(1)反应前，甲容器中A的浓度为6mol•L-1，B的浓度为1.8mol/L，4min甲容器内的反应达到化学平衡后，A的浓度减少了3.6mol•L-1，B的浓度减少了1.2mol•L-1；根据反应速率的计算公式结合化学反应方程式中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比计算解答；

(2)根据容器甲和容器乙的体积大小判断反应物浓度大小；根据浓度越小，反应速率越慢判断；

(3)根据勒夏特列原理；结合等效平衡规律分析判断；

(4)根据平衡常数的表达式写出反应3A(g)+B(g)⇌3C(g)+2D(g)的平衡常数的表达式；根据T℃甲容器中达到平衡时各组分的浓度计算出T℃时的化学平衡常数K。

【详解】

(1)甲容器的体积为1L，加入6molA和3molB，则A、B的浓度分别为：6mol/L、3mol/L，4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L、B的浓度为1.8mol/L，则A的浓度变化为：△c(A)=6mol/L-2.4mol/L=3.6mol/L，B的浓度变化为：△c(B)=3mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，此时间内平均速率v(B)==0.3mol•L-1•min-1；浓度变化与化学计量数成正比，即3∶b=△c(A)∶△c(B)=3.6mol/L∶1.2mol/L=3∶1，即b=1，故答案为：0.3mol•L-1•min-1；1；

(2)甲容器的体积为1L；乙容器的体积为2L，乙容器的体积大于甲容器的体积，乙容器中气体的浓度小，则乙容器中反应速率小，到达平衡的时间长，所以乙容器中反应达到平衡时所需时间大于4min，故答案为：大于；乙容器的体积大于甲容器的体积，反应物的浓度减小，反应速率减慢，达到平衡所需要的时间变长；

(3)由于该反应是体积增大的放热反应；甲的容器体积小，则压强大，平衡向着逆反应方向移动，甲中反应物的转化率小于乙，且达到平衡时甲中各组分浓度都大于乙。A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L，则此时甲和乙为等效平衡，甲；乙容器中B的平衡浓度相等，故A正确；B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度，该反应为放热反应，平衡