2025年华师大版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选修化学上册阶段测试试卷489考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、甲、乙、丙、丁分别是溶液、溶液、溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下：甲＋乙→沉淀，甲＋丙→沉淀，乙＋丙→沉淀，丙＋丁→沉淀，乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁依次是（）A.溶液、溶液、溶液、盐酸B.溶液、溶液、盐酸、溶液C.溶液、盐酸、溶液，溶液D.溶液、盐酸、溶液、溶液2、下列叙述及对应的离子方程式不正确的是A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OB.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，证明SO2具有还原性：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH+HSO+2OH-NH3↑+SO+2H2OD.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：Cu2++SO+PbS=CuS+PbSO43、用标准液滴定待测液；下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是()

①锥形瓶用蒸馏水冲洗后；再用待测液润洗2～3次。

②滴定开始时；滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失。

③滴定前读数时仰视；滴定后读数平视。

④摇动锥形瓶时；瓶中有少量液体溅出。

⑤滴定时；锥形瓶中加入少量蒸馏水，稀释待测液。

⑥盛放标准液的滴定管水洗后没有润洗A.①②③B.①④⑤C.①②⑥D.②③④4、水的电离平衡曲线如图所示；下列说法不正确的是。

A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量HCl溶液的方法D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性5、下列离子方程式正确的是（）A.少量Cl2通入FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl-B.氢氧化钡与稀硫酸的反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-=H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3▪H2O=AlO2-+4NH4++2H2O6、下列离子方程式正确的是A.海水提溴过程中用SO2溶液吸收溴蒸汽：B.FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC.向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-D.向Na2S2O3溶液中通入过量氯气：7、下列化学用语表示正确的是A.CCl4的电子式：B.用电子式表示硫化钠的形成过程：C.14C的原子结构示意图：D.碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O8、下列关于有机物的叙述正确的是A.任何有机化合物所含元素中，碳元素的质量分数都是最高的B.最简式相同且所含元素种类相同的化合物互为同系物C.有机化合物的相对分子质量越大，其熔、沸点越高D.某有机物完全燃烧后生成和说明该有机物一定含H、O三种元素9、中医药是中华民族的瑰宝。有机化合物M是常用中药白芷中的活性成分之一；M的结构简式如图所示。下列说法正确的是。

A.M中含有三种含氧官能团B.1molM最多与9molH2反应C.M中碳原子的杂化方式共有三种D.M能与Na2CO3溶液反应放出CO2评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、催化剂是化工技术的核心；绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

（1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用；反应原理如图所示。

①整个过程中FeO的作用是_________。

②写出CO2转化为炭黑的总反应方程式_________。

（2）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2)=1∶3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

①下列说法正确的是_________。（填字母）

a．曲线a、b；c对应的温度是由低到高。

b．加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率。

c．图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)＞K(Q)=K(M)

②M点对应H2的转化率是_________。

③2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程；示意图如下：

和分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是_________和_________。

（3）有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式_________。

11、25℃时，有关物质的电离常数如下表：。

物质

HClO

电离常数

(1)25℃时，反应的平衡常数K=___________。

(2)NaClO溶液在空气中吸收的离子方程式为___________。

(3)反应在室温下能自发进行。

①T℃时，该反应的平衡常数若某混合溶液中则υ(正)___________υ(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②已知基元反应的速率方程为(k为只与温度有关的速率常数)，一般反应的速率由基元反应中的慢反应决定。反应可能的机理有如下几种：

Ⅰ．

Ⅱ．(一)(慢)

(二)(快)

(三)(快)

Ⅲ．(一)(慢)

(二)(快)

则机理Ⅱ的中间体是___________。若反应的速率方程为则该反应的历程可能是___________(填标号)。12、在氯氧化法处理含CN-的废水过程中；液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为0.65mol/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O，该反应中被氧化的元素是__________（写元素符号），氧化产物为_____________（写化学式）。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气（2KOCN＋4KOH＋3Cl2=2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O）。若反应转移120mol电子，则消耗0.1mol/LKOH_________L。

（3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解不生成O2只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式_____________。13、现有室温下浓度均为1×10－3mol·L－1的几种溶液：①盐酸；②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：

(1)上述6种溶液中，水电离出的c(H＋)最大的是________；最小的是________。

(2)将③；⑥混合后；若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③____________⑥(填“＞”“＜”或“＝”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________。

(3)将等体积的①；⑤混合；则溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，用离子方程式说明其原因：_________________________________。

(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H2总量的关系为________。

(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液；充分混合后，混合液的pH大小关系为①________③(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤________⑥。14、有机化学中有多种同分异构现象，其中有顺反异构，例如2-丁烯有两种顺反异构体：A中两个—CH3在双键同侧，称为顺式；B中两个—CH3在双键两侧；称为反式，如下所示：

根据此原理；苯丙烯的同分异构体中除有三种位置异构外还有一对顺反异构，写出其结构简式：

(1)三种位置异构：______，______，______。

(2)两种顺反异构：_____，_______。15、工业制乙烯的实验原理是烷烃液态在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的发生反应：C16H34C8H18+甲，甲4乙。请回答下列问题：

(1)甲的分子式为___________；乙能生成高分子化合物，乙中含有的官能团名称是___________。

(2)若C8H18C4H8+丙，则丙可能的结构简式是___________。

(3)若乙在催化剂作用下与水反应生成A，A可以在酸性高锰酸钾溶液的作用下转化为B，A和B可以在浓硫酸的作用下发生反应生成C和水，写出该反应的化学方程式：___________，在该反应中，浓硫酸的作用是___________。

(4)若乙在催化剂作用下与水反应生成A，气态A通过红热铜网时，铜网出现黑色和红色交替的现象，黑色变红色时反应的化学方程式为___________。实验进行一段时间后，撤掉酒精灯，不再加热，反应仍能继续进行，这说明___________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、正丁烷和异丁烷具有相同的物理性质。(____)A.正确B.错误17、若两烃分子都符合通式CnH2n，且碳原子数不同，二者一定互为同系物。(____)A.正确B.错误18、烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃。(____)A.正确B.错误19、苯酚中混有甲苯，可以通过加酸性高锰酸钾溶液检验甲苯的存在。(____)A.正确B.错误20、苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即用70℃以上的热水清洗。(____)A.正确B.错误21、甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛。(____)A.正确B.错误22、天然的氨基酸都是晶体，一般能溶于水。(____)A.正确B.错误23、聚合度就是链节的个数。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共18分)24、Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料；以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如图1。

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3＋能溶解于甲基异丁基甲酮；当盐酸浓度降低时，该化合物解离；

②3DDTC­NH4＋Fe3＋===(DDTC)3­Fe↓＋3NH4+。

请回答下列问题：

(1)用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是______________。

A．FeSO4原料中含有的Ca2＋、Cu2＋等杂质离子几乎都在水相中。

B．为提高萃取率和产品产量；实验时分多次萃取并合并萃取液。

C．溶液中加入X；转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图2用力振摇。

D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气。

(2)下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是________。

A．高纯水B．盐酸C．稀硫酸D．酒精。

(3)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图3所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________(填“NaOH”或“NH3·H2O”)，反应的化学方程式为__________。

(4)操作A的步骤包括___________________________________________。

(5)现准确称取4.000g样品，经酸溶、还原为Fe2＋，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定(还原产物是Cr3＋)，消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。

①用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为______________

②产品中铁的含量为___________(假设杂质不与K2Cr2O7反应)。25、钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工艺流程图如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

请回答下列问题：

(1)上述工艺流程图中操作a的名称：_______________。

(2)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：____________________。

(3)加入NaC1O3的作用是________________。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。使用萃取剂最适宜的pH范围是_________(填字母序号)。

A.2.0～2.5B.3.0～3.5C.5.0～5.5D.9.5～9.8

(5)“除钙”“镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。26、硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。（Sn:119）

回答下列问题：

（1）操作Ⅰ是________；过滤洗涤。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，目的是_______________________________。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②____________________________。[

（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是___________________。

（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HClSnCl2+H2↑；

②加入过量的FeCl3；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+；发生的反应为：

6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

现取0.80g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液20.00mL。则锡粉中锡的纯度为_______________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共20分)27、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____，其中Fe的配位数为_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐；而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠；三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。28、某化学学习小组为了探究葡萄糖的结构与性质；在实验室中分别取18g葡萄糖进行下列几个实验。试回答下列问题：

（1）发生银镜反应时，消耗_____mol[Ag(NH3)2]OH；反应后葡萄糖变为一种盐，其结构简式是___。

（2）与乙酸反应生成酯；若一定条件下乙酸的转化率为60%，那么这些葡萄糖发生酯化反应消耗的乙酸为___________g。

（3）若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积为__________L（标准状况下），反应的化学方程式是______。29、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是______

A.B.C.

某离子晶体晶胞的结构如图1所示，位于立方体中心，位于立方体顶点。该晶体的化学式为______

A.C.

下列物质性质的变化规律与键能无关的是______

A.热稳性：

B.熔、沸点：金刚石晶体硅。

C.熔点：

D.熔、沸点：

S、Se是同一主族元素；请回答下列问题：

S、Se的电负性由大到小的顺序是______。

是______分子填“极性”或“非极性”中心原子的轨道杂化类型为______，分子的立体构型名称是______。

的沸点高于的沸点，其原因是______。

与分子互为等电子体的阴离子为______填化学式

已知Se原子比O原子多2个电子层，基态Se原子核外电子排布式为______，有______个未成对电子。

离化合物的晶胞如图所示，的配位数是______；若阿伏加德罗常数值为晶胞参数为anm，列式计算晶体的密度______只列式，不用计算最后结果

30、晶体是质点(分子；离子、或原子)在空间有规则地排列的；具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。

⑴确定该合金的化学式____________。

⑵若晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则此合金的密度为_____________g/cm3。（化为最简）

⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反应完全停止后得到气体6.72L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)

①计算硝酸的物质的量浓度。_______

②最终所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。_________评卷人得分六、推断题(共4题，共16分)31、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。32、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________33、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。34、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

由乙＋丁→无色无味气体可知，乙和丁分别为溶液和盐酸中的一种，又因为甲和乙、乙和丙反应均有沉淀生成，所以乙为溶液；丁为盐酸；

由丙＋丁→沉淀可知，丙为溶液，则甲为溶液；A符合题意。

答案选A。2、A【分析】【详解】

A．浓盐酸和H2O2都能被高锰酸钾氧化，都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明H2O2具有还原性，要证明H2O2具有还原性，应该用稀硫酸酸化KMnO4溶液；A错误；

B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以证明SO2具有还原性；离子方程式正确，B正确；

C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热，1个NH和1个OH-反应，1个HSO和1个OH-反应，因此离子方程式中NH和HSO系数都是1，OH-的系数是2；离子方程式正确，C正确；

D．硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS；沉淀向溶解度更小的沉淀方向转化，离子方程式正确，D正确；

故答案选A。3、C【分析】【详解】

①锥形瓶用蒸馏水冲洗后；再用待测液润洗2～3次，则导致耗用标准液的体积偏大，结果偏高；

②滴定开始时；滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失，导致标准液的体积读数偏大，结果偏高；

③滴定前读数时仰视；滴定后读数平视，导致标准液的体积读数偏小，结果偏低；

④摇动锥形瓶时；瓶中有少量液体溅出，导致耗用标准液的体积偏小，结果偏低；

⑤滴定时；锥形瓶中加入少量蒸馏水，稀释待测液，对结果无影响；

⑥盛放标准液的滴定管水洗后没有润洗；导致标准液的浓度偏小，使耗用标准液的体积偏大，结果偏高。

综上所述，操作中导致中和滴定的测量值偏高的是①②⑥，故选C。4、C【分析】【详解】

A.水的电离过程是吸热过程，温度越高，电离程度越大，电离产生的离子浓度越大，Kw越大，同一温度下的Kw相同。A、D、E都处于25℃时，Kw相等，温度B点>C点，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E；A正确；

B.从A点到D点，溶液中c(H+)增大，而c(OH-)减小；由于温度不变，所以采取的措施是向水中加入少量酸，B正确；

C.若从A点到C点，c(H+)和c(OH-)都变大，Kw也增大；只能采取升高温度的方法，C错误；

D.若处在B点时，pH=2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2mol/L；二者等体积混合时，恰好发生中和反应，溶液显中性，D正确；

故合理选项是C。5、A【分析】【详解】

A.还原性I->Fe2+，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-；A正确；

B.不符合微粒反应个数比关系，离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；B错误；

C.氢氧化铜难溶于水，主要以固体形式存在，不能写成离子形式，离子方程式为:2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O；C错误；

D.Al(OH)3是两性氢氧化物，不能被弱碱NH3▪H2O溶解；D错误；

故合理选项是A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．氢溴酸是强酸，完全电离，海水提溴过程中用SO2溶液吸收溴蒸汽：A错误；

B．FeO溶于足量稀硝酸中发生氧化还原反应：3FeO+NO+10H+＝NO↑+3Fe3++5H2O；B错误；

C．醋酸的酸性强于次氯酸，向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性：ClO-+CH3COOH＝HClO+CH3COO-；C正确；

D．向Na2S2O3溶液中通入过量氯气发生氧化还原反应：D错误；

答案选C。7、B【分析】【详解】

A．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：故A错误；

B．用电子式表示硫化钠的形成过程：故B正确；

C．14C的原子结构示意图：故C错误；

D．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应，先写化学方程式，根据少定多变，氢氧化钠的系数定为1，配平后，再拆成离子形式，经过“约、删、查”，得到离子方程式：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O故D错误；

故答案为：B。

【点睛】

配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时；因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关；书写方法为“少定多变”法：

（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”；若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。

（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的，如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：

“少定”——即定的物质的量为1mol；

“多变”——1mol能与1molOH-发生反应，得到1molH2O和1mol1mol再与Ca2+反应，生成BaCO3，如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液；

溶液呈中性时：

SO42-完全沉淀时：8、D【分析】【分析】

【详解】

A．任何有机化合物所含元素中，碳元素的质量分数不一定都是最高的，例如CH3COOH中O的质量分数最大；A错误；

B．同系物是结构相似分子式相差若干个CH2的一类物质；B错误；

C．只有结构相似的有机化合物，若相对分子质量越大，其熔、沸点越高，结构不相似的物质则不一定，例如甲醇的相对分子质量小于CH3Cl，但沸点高于CH3Cl；C错误；

D．某有机物完全燃烧后生成和即生成了0.02molCO2和0.02molH2O；说明0.6g该有机物一定含0.02molC和0.04molH，质量合计0.28g，根据质量守恒定理可知一定还含有O元素，D正确；

答案选D。9、A【分析】【详解】

A．该分子中含有酯基；（酚）羟基、醚键三种含氧官能团；A正确；

B．该分子中2mol苯环和1mol碳碳双键能与H2反应，所以可知1mol该有机物最多消耗7molH2；B错误；

C．M中碳原子的杂化方式共有sp2、sp3二种；C错误；

D．该有机物中（酚）羟基能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，不能放出CO2；D错误；

故答案选A。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

(1).由图像知①整个过程中FeO的作用是催化剂。

②CO2转化为炭黑的总反应方程式：CO2C+O2。

（2）①因为正反应是放热反应,相同压强下,投料相同升高温度平衡逆向移动,氨气的含量减小,而a点氨的体积分数最大,依次知曲线温度,cba的温度依次降低，故a正确;b．加入催化剂能加快化学反应速率但不能改变平衡移动，所以提高H2的转化率是错的，故b错；c、K只受温度影响,温度不变平衡常数不变,所以K(Q)=K(N),正反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,Q点的温度低于N,所以K(Q)>K(N),故错误。答案：a。

②根据反应⇌

起始量(mol)130

转化量（mol）a3a2a

平衡量（mol）1-a3-3a2a

根据题意有M点氨气的质量分数为60所以有(2a/=60a=0.6mol

M点对应H2的转化率是(0.6=60

③由e表示生成的NH3离开催化剂表面，知b的含义是N2、H2被吸附在催化剂表面。c的含义是在催化剂表面，N2、H2分子中化学键断裂。

（3）由图可知有机反应中催化剂反应原理化学方程式为【解析】催化剂CO2C+O2a60%N2、H2被吸附在催化剂表面在催化剂表面，N2、H2分子中化学键断裂11、略

【分析】(1)

25℃时，反应是减去得到的，因此的平衡常数故答案为：

(2)

根据碳酸酸性大于次氯酸，次氯酸酸性大于碳酸氢根酸性，因此NaClO溶液在空气中吸收的离子方程式为故答案为：

(3)

①T℃时，该反应的平衡常数若某混合溶液中则此时该反应正向移动，故υ(正)>υ(逆)；故答案为：>；

②根据反应机理Ⅱ得到机理Ⅱ的中间体是O、O2。若反应的速率方程为说明慢反应中ClO－的计量数为2，根据机理反应得到该反应的历程可能是Ⅲ；故答案为：O、O2；Ⅲ。【解析】(1)

(2)

(3)>O、O2Ⅲ12、略

【分析】【详解】

⑴某厂废水中含KCN，其浓度为0.65mol/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O；KCN变为KOCN，碳由+2价升高变为+4，因此被氧化的元素是C，氧化产物是化合价升高得到的产物即为KOCN，故答案为C；KOCN；

⑵2KOCN＋4KOH＋3Cl2=2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O，反应物KOCN中氮化合价升高，氯气中氯化合价降低，3mol氯气与2molKOCN、4molKOH反应，转移6mol电子，若反应转移120mol电子，则消耗KOH物质的量x=80mol，因此消耗0.1mol/LKOH体积故答案为800L；

⑶KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解不生成O2只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，说明为KCl，Cl化合价降低，则另一种物质肯定是Cl化合价升高，则另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，说明为KClO4，说明写出该反应的化学方程式4KClO3KCl+3KClO4，故答案为4KClO3KCl+3KClO4。【解析】CKOCN8004KClO3KCl+3KClO413、略

【分析】【详解】

(1)加入酸或碱，水的电离受到抑制，加入能够水解的盐，水的电离受到促进，④氯化铵是能够水解的盐，水电离出的c(H＋)最大，①盐酸、②硫酸、③醋酸、⑤氨水、⑥NaOH，是酸或碱，②硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，对水的电离抑制程度最大，水电离出的c(H＋)最小；故答案为：④；②；

(2)③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依据醋酸是弱酸分析，同体积溶液混合溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量③＞⑥；溶液中存在电荷守恒，C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)中性溶液中C(OH-)=C(H+)；所以溶液中离子浓度大小关系为：C(Na+)=C(CH3COO-)＞C(OH-)=C(H+)；故答案为：＞；C(Na+)=C(CH3COO-)＞C(OH-)=C(H+)；

(3)将等体积的①盐酸、⑤氨水混合，溶液浓度相同，恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性；溶液PH＜7；原因是氯化铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液厂酸性；离子方程式为：+H2O⇌NH3•H2O+H+；故答案为：＜；+H2ONH3•H2O+H+；

(4)向相同体积的：①盐酸、②硫酸、③醋酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为1×10-3mol/L溶质物质的量相同；盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度②＞①＞③；产生氢气②＞①═③；故答案为：②①③；②＞①=③；

(5)向相同体积的①盐酸、③醋酸溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液；①中和盐酸恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，③中醋酸根离子对醋酸电离起到抑制作用，氢离子浓度减小；混合液的pH大小关系①＜③；故答案为：＜；

(6)若将等体积、等浓度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液PH⑥＞⑤；溶液加热至相同温度后，⑤溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑥溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑥＞⑤；故答案为：＜。【解析】④②＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)＜＋H2ONH3·H2O＋H＋②①③②＞①＝③＜＜14、略

【分析】【分析】

用苯基取代丙烯上不同的H原子；可得到苯丙烯的三种位置异构的结构简式；碳碳双键两端的碳原子连接的两个原子或原子团不相同时存在顺反异构。

【详解】

(1)苯丙烯的同分异构体中以苯基为取代基的同分异构体有三种，分别是答案：

(2)的碳碳双键两端的碳原子上连接了不同的原子或原子团，存在顺反异构，分别为顺式反式答案：【解析】①.②.③.④.⑤.15、略

【分析】【分析】

(1)

C16H34C8H18+甲，结合质量守恒可知甲的分子式，甲应含有8个碳原子，则甲分子式为由甲；乙反应关系可知乙含有2个碳原子；应为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；

(2)

C8H18C4H8+丙，由质量守恒可知丙为丁烷，丁烷对应的结构简式分别为

(3)

乙在催化剂作用下与水反应生成A，A应为乙醇，A可以在酸性高锰酸钾溶液的作用下转化为B，则B为乙酸，A和B可以在浓硫酸的作用下发生反应生成C和水，为酯化反应，C为乙酸乙酯反应的方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用；

(4)

铜丝变黑是因为发生反应：后来变红是因为发生反应：该反应是乙醇的催化氧化，铜在反应中做催化剂；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是一个放热反应；

故答案为：乙醇的催化氧化反应是放热反应。【解析】(1)碳碳双键。

(2)

(3)CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O催化剂和吸水剂。

(4)乙醇的催化氧化反应是放热反应三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【分析】

【详解】

正丁烷和异丁烷是同分异构体，分子量相同结构不同，熔沸点不同，分子量相同支链越多熔沸点越低，物理性质不同，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

符合通式CnH2n的烃可能为烯烃或环烷烃，故两者可能互为同系物，也可能互为同分异构体（类别异构），题干说法错误。18、A【分析】【详解】

烷烃已饱和，不能发生加成反应，烯烃含有碳碳双键，可以发生加成反应，正确。19、B【分析】【详解】

苯酚和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验甲苯的存在，故该说法错误。20、B【分析】【详解】

苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的热水会烫伤皮肤。21、B【分析】【详解】

甲醛是是一个碳原子构成的醛，故错误。22、A【分析】【详解】

天然氨基酸熔点较高，室温下均为晶体，一般能溶于水而难溶于乙醇、乙醚，故正确；23、B【分析】【详解】

有多种单体聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×单体数，故上述说法错误。四、工业流程题(共3题，共18分)24、略

【分析】【分析】

部分氧化的硫酸亚铁，加入盐酸溶解，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取弃去水相，加入萃取剂Y分液弃去有机相，得到含铁离子的溶液，加入DDTC-NH4，发生反应3DDTC-NH4+Fe3+=(DDTC)3-Fe↓+3NH4+；过滤得到沉淀加入氢氧化钠溶液得到氢氧化铁沉淀，蒸发灼烧得到高纯氧化铁，具此分析作答。

【详解】

(1)A.FeSO4原料溶于盐酸，加入过氧化氢氧化亚铁离子变为铁离子，在较高浓度的盐酸中，Fe3＋能溶解于甲基异丁基甲酮，所以溶液中含有的Ca2＋、Cu2＋等杂质离子几乎都在水相中；所以A选项是正确的；

B.实验时分多次萃取并合并萃取液；可以提高萃取率和产品产量，所以B选项是正确的；

C.溶液中加入X；转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，萃取分液时，加入萃取剂后，应使液体混合均匀，两手分别顶住玻璃活塞，使分液漏斗倒转过来，不能用力振摇，故C错误；

D.振摇几次后漏斗倒置；打开旋塞放气，不需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气，故D错误；

故答案为AB。

(2)根据元素守恒可以知道，萃取后水相中铁的存在形式是FeCl3，用甲基异丁基甲酮萃取时，在有机相中铁元素以HFeCl4形式存在，因为加高纯水时，酸度[或c(H＋)]降低，HCl(浓)＋FeCl3HFeCl4平衡向转化为FeCl3的方向移动；所以用高纯水可以进行反萃取；

(3)根据图3两条曲线可以知道：用NaOH溶液，获得的氧化铁表面积小，吸油量低，选用的碱溶液为NaOH，反应的化学方程式为(DDTC)3­Fe＋3NaOH===3DDTC­Na＋Fe(OH)3↓；

(4)操作A为过滤；洗涤、灼烧得到固体氧化铁；

(5)①用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后；把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后取出移液管；

②在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定(还原产物是Cr3＋)，消耗K2Cr2O7溶液20.80mL，滴定过程中发生反应6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，由方程式可知存在数量关系：6Fe2＋~Cr2O72-，则n(Fe2＋)=0.1mol/L×0.02080L××6＝0.04992mol，铁元素守恒计算产品中铁的含量×100%＝69.89%。【解析】①.AB②.A③.NaOH④.(DDTC)3­Fe＋3NaOH===3DDTC­Na＋Fe(OH)3↓⑤.过滤、洗涤、灼烧⑥.将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管⑦.69.89%25、略

【分析】【详解】

含钴废料中加入盐酸，可得CoCl3、FeCl3、AlCl3、MnCl2、MgCl2、CaCl2，信息①中浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等，则加入的Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+．工艺流程最终得到草酸钴，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，向滤液中加入萃取剂，将锰离子萃取，萃取后的余液中主要含有CoCl2；进入草酸铵溶液得到草酸钴；

⑴由分析可知上述工艺流程图中操作a的名称过滤；

(2)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，其中“浸出”时Co2O3发生反应离子方程式为：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+；

(3)NaClO3的作用是：将浸出液中Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+沉淀完全；

(4)pH=2与pH=3时Co2+的萃取率变化不大，但pH=3时Mn2+的萃取率增大很多，而pH=4时，Co2+的萃取率比较大；故pH=3时最佳，故答案为B；

(5)由溶度积可知，滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀，根据溶度积可知c(Mg2+)：c(Ca2+)===0.49。

点睛：明确实验原理及混合物分离提纯的基本操作原理是解题关键，主要流程分析为：含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向溶液中加入NaF溶液，除去钙镁离子，然后过滤得到的滤液中II中加入萃取剂，萃取后溶液加入草酸铵，得到草酸钴。【解析】①.过滤②.Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O③.将Fe2+氧化成Fe3+，使Fe3+沉淀完全（利于生成Fe(OH)3除去）④.B⑤.0.4926、略

【分析】【详解】

（1）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到；（2）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；（3）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为Sn2++CO32－＝SnO↓+CO2↑；（5）令锡粉中锡的质量分数为x；则根据方程式可知：

Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～1/3K2Cr2O7

119g1/3mol

0.8g×x0.100mol/L×0.02L

故119g/0.8xg=1/3mol÷(0.100mol/L×0.02L)

解得x=89.25%。

点睛：本题以SnSO4的制备为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯、阅读题目获取信息的能力、常用化学用语书写、滴定应用及利用关系式进行的计算等，注意掌握该类试题的解题方法和技巧：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。【解析】①.蒸发浓缩，冷却结晶（蒸发结晶亦可）②.抑制Sn2+的水解③.防止Sn2+被氧化为Sn4+④.Sn2++CO32--=SnO↓+CO2↑⑤.89.25%五、结构与性质(共4题，共20分)27、略

【分析】【分析】

（1）根据对角线原则分析可得；

（2）在氯化铁双聚分子中；铁原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键；

（3）NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物；磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4；

（4）可以根据磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化学式寻求规律分析。

【详解】

（1）根据对角线原则可知与锂的化学性质相似的是镁，镁元素基态原子核外M层的电子数是2，价电子排布式为43s2；s轨道的2个电子自旋方向相反，故答案为Mg；相反；

（2）在氯化铁双聚分子中，铁原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键，则双聚分子存在的FeCl3的结构式为每个铁原子与4个氯原子相连，则Fe的配位数为4，故答案为4；

（3）NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物，磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键，故答案为sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式分别为PO42-、P2O74-、P3O105-，由化学式可知磷原子的变化规律为1、2、3。。n，氧原子的变化规律为4、7、。。3n+1，酸根的电荷数变化规律为3、4、5。。n+2，则这类磷酸根离子化学式的通式为(PNO3N+1)(n+2)-，故答案为(PnO3n+1)(n+2)-。

【点睛】

本题考查物质结构与性质，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力，注意原子核外电子排布规律、化学键、杂化类型以及通式的规律分析是解答关键。【解析】①.Mg②.相反③.④.4⑤.sp3⑥.(PnO3n+1)(n+2)—28、略

【分析】【详解】

(1)葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故0.1mol葡萄糖消耗0.2mol[Ag(NH3)2]OH，该盐为CH2OH(CHOH)4COONH4；

(2)0.1mol葡萄糖含0.5mol羟基；所以需要0.5mol乙酸进行反应，乙酸的转化率为60%，故酯化反应消耗的乙酸为0.5mol×60g/mol×60%=18g；

(3)葡萄糖完全燃烧的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+6O26CO2+6H2O，0.1mol葡萄糖消耗的O2为0.6mol，标准状况下的体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L。【解析】0.2CH2OH(CHOH)4COONH41813.44CH2OH(CHOH)4CHO+6O26CO2+H2O29、略

【分析】【分析】

根据形成化学键的元素性质分析化学键的类型；

根据晶胞的结构计算晶胞中原子数目；进而确定化学式；

根据晶体类型与物质的熔沸点等性质的关系分析解答；

根据元素周期律比较电负性；根据分子空间构型分析分子的极性；根据等电子体的概念书写对应的等电子体；根据核外电子排布规律书写核外电子排布式；

由晶胞结构；用均摊法计算晶胞中Na；O原子数目，计算晶胞质量及密度。

【详解】

中C、O原子之间形成极性键；中碳原子之间形成非极性键，C原子与H原子之间形成极性键；中O、H原子之间形成极性键；中氯离子与铵根离子之间形成离子键；铵根离子中N；H原子之间形成极性键，故答案为：B；

X处于体心，晶胞中X数目为1，Y处于晶胞顶点，晶胞中Y原子数目故X、Y原子数目之比1，故化学式为故答案为A；

A.键能越大；共价键越稳定，氢化物越稳定，故A不符合；

B.二者均为原子晶体；键能越大，破坏共价键需要能量越高，熔沸点越高，故B不符合；

C.金属离子晶体；金属键越强，破坏金属键需要能量越高，熔点越高，故C不符合；

D.均属于分子晶体；分子间作用力影响熔沸点，与键能无关，故D符合；

故答案为D；

同主族自上而下电负性减小，故电负性：故答案为：

O原子形成2个键，还有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，O原子杂化方式为是V形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，故答案为：极性；V形；

H2O分子之间形成氢键，H2S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故H2O的沸点高于H2S的沸点，故答案为：H2O分子之间形成氢键，H2S分子之间为范德华力；氢键比范德华力更强；

与H2S分子互为等电子体的阴离子可以用N原子与1个单位负电荷替换O原子，等电子体为：等，故答案为：

原子比O原子多2个电子层，处于第四周期VIA族，基态Se原子核外电子排布式为4p轨道有2个未成对电子，故答案为：2；

由晶胞结构，以上底面面心研究，与之距离相等且最近的为晶胞上层的4个上一个晶胞下层的4个即的配位数是8；晶胞中Na原子数目为8、O原子数目晶胞质量晶体密度故答案为：8；【解析】①.②.③.④.⑤.极性⑥.⑦.V形⑧.分子之间形成氢键，分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强⑨.⑩.⑪.2⑫.⑬.30、略

【分析】【详解】

(1)根据晶胞的结构可以知道,晶胞中Fe位于顶点的有8个,位于面心的有6个,位于棱上的有12个,位于体心的有1个,则晶胞平均含有Fe的个数为:8晶胞中含有4个Al原子,且都位于晶胞内部,则晶胞平均含有4个Al,,所以化学式为Fe2Al。

因此，本题正确答案是:Fe2Al；

(2)一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子,则质量为:体积为:所以晶胞的密度为:

因此，本题正确答案是:

(3)

3832

1411

根据铁和稀硝酸的反应,不管铁被氧化到什么价态,均有n(HNO3)=4n(NO)=4=0.12moln(HNO3)==1.2mol/L

答:硝酸的物质的量浓度为1.2mol/L。

②2Al＋2NaOH＋H2O＝2NaAlO2＋3H2↑开始所取合金中n(Al)＝n(H2)＝×＝0.2mol，与硝酸反应的n(Fe)＝0.2mol×2×＝0.04mol则最终所得溶液中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.04mol；n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝＝0.03mol(或电子守恒：2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝3×0.03mol)，解得n(Fe3＋)＝0.01mol，c(Fe3＋)＝＝0.1mol/L；

所以答案：0.1mol/L。【解析】Fe2Al或1.2mol/L0.1mol/L六、推断题(共4题，共16分)31、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取