2025年人教新课标选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标选修化学上册阶段测试试卷789考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、常温下，在HA和NaA的混合溶液中c(HA)＋c(A－)=0.1mol·L－1，溶液中c(HA)和c(A－)的大小随着pH变化的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是。

A.常温下，HA的电离平衡常数约为10－5B.在pH=3.75溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA)=c(OH－)+0.1mol·L－1C.在pH=5.75溶液中：c(OH－)＜c(H＋)＜c(A－)＜c(HA)D.在K点的溶液中，HA的电离程度大于A－的水解程度2、实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是A.反应物乙醇和浓硫酸的体积比为3：1B.圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片C.反应物是乙醇和3mol/L的硫酸混合D.加热时温度慢慢升高至170℃3、乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为能与水混溶)的装置(夹持装置已省略)如图所示。下列说法错误的是。

A.实验时，②处是温水浴加热B.实验开始时需要先加热②，再打开K通入最后点燃③处酒精灯C.实验过程中撤去③处酒精灯铜丝仍会出现红黑交替变化现象，说明反应放出大量热D.实验结束时需先将④中导管移出，再停止加热4、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A.甲苯能使高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能B.与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢C.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能D.乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化而乙酸不能5、企鹅酮因结构类似企鹅；因此而得名(见图)。下列有关企鹅酮的说法不正确的是。

A.分子式为C10H14OB.1mol企鹅酮分子最多可以和2mol氢气加成C.1mol企鹅酮分子最多可以和含2mol溴的溴水加成D.企鹅酮能使酸性高锰酸钾溶液褪色6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.162g淀粉或者纤维素中所含的原子总数都为21NA个B.金属钾在空气中燃烧，现象剧烈、产物复杂。钾的氧化物有K2O、K2O2、KO2等，一定条件下，39g钾完全反应生成K2O、K2O2、KO2失去电子数依次为0.5NA、1NA、2NAC.1molNa2O2粉末撒入足量的FeCl2溶液中反应，转移电子数为1NAD.每摩尔SiO2、Si、SiCl4、SiH4、H4SiO4中含有共价键数都为4NA7、下列关于有机物的叙述不正确的是A.蔗糖和麦芽糖均为双糖B.构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物C.糖类是食物中的重要营养素，摄入量越多越有利于人体健康D.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、常温下用0.2mol∙L-1HA溶液与0.2mol∙L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)；则。

(1)该溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是______________(用离子方程式表示)

(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)____0.1mol∙L-1(填“＞”；“＜”或“=”；下同)

(3)如果取0.2mol∙L-1HA溶液与0.1mol∙L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度____NaA的水解程度。

(4)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－HA-⇌H++A2-

回答下列问题：

①Na2A溶液显____________(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是____________________________________________(用离子方程式表示)

②在0.1mol∙L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________

A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol∙L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)9、已知：NH4++OH-NH3↑+H2O，有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种；取该溶液进行如下实验：

（1）填表（在表中的空白处填写离子符号）。步骤实验步骤肯定不存在的离子①用pH试纸测得该溶液呈酸性________________②另取l0mL该溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，此过程中无沉淀生成________________③向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97g白色固体________________④另取l0mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224mL气体A（标准状况下）⑤另取l0mL该溶液，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生2.87g白色沉淀

（2）根据以上事实，在上述离子中，该溶液肯定存在的离子有________________。

（3）气体A溶于水可配成溶液A（该溶液的密度比水小），把50g浓度为c1的浓A溶液（溶质质量分数为ω1）与VmL水混合，得到浓度为c2的稀A溶液（溶质质量分数为ω2）。若ω1=2ω2；则：

①c1_____c2，②V_________50mL（填“＞”“＜”或“=”）。10、按要求填空：

(1)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_____________________________。

(2)电石气的电子式为___________________。

(3)实验室制乙烯的反应方程式_________________________________。

(4)不能发生消去反应的分子量最小的氯代烃的分子式为________________。11、(1)按要求回答下列问题：

①系统命名法命名_______；

②3，4—二甲基—2—戊烯的结构简式是_______；

③中含有的官能团的名称为_______。

(2)所给物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是(填序号)_______。

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3

A.④③②①B.②④③①C.②④①③D.④②①③

(3)均三甲苯()是一种易燃；不溶于水、比水密度小的有毒液体；是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

①均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯：_______。(填名称)

②均三甲苯分子中的一个H原子被Cl原子取代，所得产物有_______种。

(4)下列最简式中，只能代表一种有机物的有_______(选填对应的序号)。

①CH3②CH2③CH2O④CH4O

(5)某有机物结构简式如图所示，则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为_______

12、某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L；已知该烃的碳氢质量比为5∶1，求：

（1）该烃的相对分子质量：________；

（2）确定该烃的分子式：____________；

（3）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式：__________；

（4）烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式）：_____________。13、氨和二氧化碳反应可生成尿素尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物。已知常压下在熔融状态发生缩合反应，失去生成二聚物和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60.请回答：

(1)写出三聚物的分子式___________。

(2)推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比___________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、与一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误15、结构简式(CH3)2CHCH3表示异丁烷。(_____)A.正确B.错误16、糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其它元素。(_______)A.正确B.错误17、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别。(____)A.正确B.错误18、在淀粉、纤维素的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高它们的吸水能力。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共12分)19、烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，以A和水煤气(CO、H2)为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E，其相互转化关系如图。已知B是CO与H2以物质的量之比为1：1反应的产物；E为有浓郁香味；不易溶于水的油状液体。

请回答：

(1)C+D→E的反应类型是___________。

(2)有机物B在一定条件下转化为D的化学方程式是：___________。

(3)下列说法正确的是___________。

A．有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈。

B．有机物C；D、E可用饱和碳酸钠溶液鉴别。

C．实验室制备E时；浓硫酸主要起氧化作用。

D．有机物B、C均能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化20、石油裂解气主要含有丙烯；1,3-丁二烯等不饱和烃；以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G，合成路线如下：

已知：①B；C、D均能发生银镜反应；

②RCH2COOH

(1)A的顺式异构体的结构简式为_______。

(2)C中含氧官能团的名称是________，反应①的反应类型为_______。

(3)写出E→F反应的化学方程式：_________。

(4)写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式：_______。

①与D互为同系物；②核磁共振氢谱有三组峰。

(5)用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_______。

(6)以A为起始原料合成CR橡胶的线路为______(其它试剂任选)。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共8分)21、某溶液中可能含有的离子如下表所示：。可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2-

为探究其成分；进行了探究实验。取一定量的溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示：

（1）该溶液中一定不存在的阳离子是_____________

（2）该溶液中一定不存在的阴离子是_____________

（3）该溶液中含有的阳离子其对应的物质的量浓度之比为____________________________

（4）写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________________22、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)④在周期表中的位置是______，③的最简单氢化物的电子式______。

(2)②、⑥、⑧对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)。

(3)①、②、③三种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3，M中含有的化学键类型有______。

(4)能说明⑦的非金属性比⑧的非金属性______(填“强”或“弱”)的事实是______(用一个化学方程式表示)。

(5)⑤、⑧两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

由图像知实线为c(A－)浓度大小；虚线为c(HA)浓度大小；

A.根据图像K点知，此时c（A-）=c（HA）=0.050mol/L，c（H+）=10-4.75mol/L，则常温下，HA的电离平衡常数即数量级为故A正确；

B.根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A-)，已知c(HA)＋c(A－)=0.1mol·L－1，两式相加得c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA)=c(OH－)+0.1mol·L－1；故B正确；

C.在pH=5.75溶液时，溶液呈酸性，c(OH－)＜c(H＋)；由图像知，c(HA)＜c(A－)中；故C错误；

D.由选项A知HA的电离平衡常数Ka=c（H+）=10-4.75，则A-的水解平衡常数Kh=＜10-4.75，Kh＜Ka，说明HA的电离程度大于A－的水解程度；故D正确；

故选C。2、B【分析】【详解】

A．实验室制备乙烯时反应物乙醇和浓硫酸的体积比为1：3；故A错误；

B．圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片防止暴沸；故B正确；

C．3mol/L的硫酸是稀硫酸；应用18.4mol/L的浓硫酸，故C错误；

D．温度要迅速上升到170℃；防止140℃时生成副产物乙醚，故D错误；

答案选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．由装置图可知；②装置的目的是平稳持续地产生乙醇蒸气，故实验时，②处是温水浴加热，A正确；

B．实验开始时应先加热③；以起到预热的作用，使乙醇充分反应，B错误；

C．实验过程中撤去③处酒精灯；铜丝仍会出现红黑交替变化现象，说明反应放出大量热，能够维持反应正常进行，C正确；

D．为防止发生倒吸；实验结束时应先将④中导管移出，再停止加热，D正确；

故答案为：B。4、D【分析】【详解】

A项；乙烷不能使酸性高锰酸钾褪色；甲苯可以使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环对甲基有影响，故A正确；

B项；由于乙基对羟基的影响；水中羟基H比乙醇中羟基H活泼，则与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢，故B正确；

C项；苯酚可以看作是苯基和羟基连接；乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基的影响，使苯酚中羟基氢能电离，故C正确；

D项；乙醇具有还原性；乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重醇性质的考查，明确有机物的结构特点，以及有机物性质与结构的关系是解答的关键。5、B【分析】【详解】

A．由该有机物结构简式可知，分子式为C10H14O；故A项说法正确；

B．企鹅酮分子中碳碳双键；羰基都能与氢气发生加成反应；因此1mol企鹅酮分子最多能与3mol氢气发生加成反应，故B项说法错误；

C．企鹅酮分子中碳碳双键能与溴单质发生加成反应；因此1mol企鹅酮分子最多可以和含2mol溴的溴水加成，故C项说法正确；

D．企鹅酮分子中碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾褪色；故D项说法正确；

综上所述，说法不正确的是B项，故答案为B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．淀粉或者纤维素的分子式为(C6H10O5)n，根据最简式法162g淀粉或者纤维素的物质的量为1mol，故原子总数都为21NA；故A正确；

B．39g钾的物质的量为1mol；1mol钾完全反应，均生成+1价的钾的化合物，无论生成什么产物，只转移1mol电子，故B错误；

C．1molNa2O2与足量的FeCl2溶液中反应，1molNa2O2中-1价氧元素全部降低到-2价，得2mol电子，故转移电子数为2NA；故C错误；

D．每摩尔Si含共价键2mol，每摩尔H4SiO4含有共价键为8mol；故D错误；

故答案为A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．蔗糖和麦芽糖分子式均为C12H22O11；属于双糖(二糖)，A正确；

B．常见的有机高分子化合物有淀粉；蛋白质、DNA、RNA、塑料、橡胶、纤维等；B正确；

C．人体必需的营养素摄入量不是越多越好；C错误；

D．植物油中有大量不饱和脂肪酸酯,含有的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色；D正确；

故选C。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

0.2mol∙L-1HA溶液与0.2mol∙L-1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaA，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)，说明A-水解导致c(Na+)＞c(A-)；则HA是弱酸，由此分析。

【详解】

(1)测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)，根据电荷守恒得溶液中c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，是因为A-水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A-+H2O⇌HA+OH-；

(2)二者等体积混合后溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(HA)+c(A-)=0.1mol∙L-1；

(3)如果取0.2mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合；则溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，测得混合溶液的pH＜7，混合溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度；

(4)①该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，Na2A中阴离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为A2-+H2O⇌HA-+OH-；

②A．该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，所以溶液中不存在H2A，存在物料守恒为c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L；故A不符合题意；

B．由质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HA-)；故B符合题意；

C．由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)；故C符合题意；

D．由物料守恒得c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)；故D符合题意；

答案选BCD。【解析】①.碱②.H2O+A-⇌OH-+HA③.=④.大于⑤.碱性⑥.H2O+A2-⇌OH-+HA-⑦.BCD9、略

【分析】【详解】

（1）①用pH试纸测得该溶液呈酸性，所以一定存在氢离子，不存在CO32－；②另取l0mL该溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，此过程中无沉淀生成，说明不存在Mg2+、Al3+、Fe3+；③向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97g白色固体，说明存在钡离子，l0mL该溶液中含有n(Ba2+)=n(BaCO3)=1.97g/197g/mol=0.01mol；④另取l0mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224mL气体A（标准状况下），说明有铵根离子，n(NH4+)=n(NH3)=0.224L/22.4L/mol==0.01mol；⑤另取l0mL该溶液，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生2.87g白色沉淀，说明有氯离子，n(Cl—)=n(AgCl)=2.87g/143.5g/mol=0.02mol；

（2）经上述分析可知，溶液中肯定存在NH4+、Ba2+、Cl-，可能存在NO3-；根据溶液呈中性，由电荷守恒：，n(NH4+)+2n(Ba2+)=n(Cl—)+n(NO3—)，n(NO3—)=0.02mol；所以，原溶液中肯定存在NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-；

（3）设物质的量是浓度为c1mol/L的氨水的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol/L氨水的密度为ρ2，则：c1=1000ρ1ω1/17mol/L，c2=1000ρ2ω2/17mol/L，所以，c1/c2=ρ1ω1/ρ2ω2=2ρ1/ρ2，因氨水的浓度越大密度越小，则ρ1＜ρ2，故c1＜2c2；稀释前后溶质的质量不变，若ω1=2ω2，则稀释后溶液的质量为100g，所以水的质量为50g，水的密度为1g/mL，所以水的体积V=50mL；【解析】①.CO32-②.Mg2+、Al3+、Fe3+③.SO42-④.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-⑤.<⑥.=10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是2；3-二甲基戊烷；

(2)电石气为乙炔，乙炔的结构简式为

(3)实验室用乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃时制取乙烯，反应的化学方程式为CH3CH2OHC2H4↑+H2O；

(4)卤代烃发生消去反应结构特点：与-X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键，故不能发生消去反应的分子量最小的氯代烃为一氯甲烷，其分子式为CH3Cl。【解析】2,3-二甲基戊烷CH3CH2OHC2H4↑+H2OCH3Cl11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH；名称为4—羟基丁酸，故答案为：4—羟基丁酸；

②3，4—二甲基—2—戊烯属于烯烃，结构简式为CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2，故答案为：CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2；

③分子中的官能团为羟基和酯基；故答案为：羟基；酯基；

(2)烷烃分子中；碳原子个数越大，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越小，沸点越低，则四种烷烃的沸点按由高到低的顺序为②④①③，故选C。

(3)①均三甲苯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则苯和均三甲苯可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；

②均三甲苯分子结构对称；分子中含有2类氢原子，则均三甲苯分子中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有2种，故答案为：2；

(4)①最简式CH3只代表乙烷；故符合题意；

②最简式CH2可代表烯烃和环烷烃；代表物质不只一种，故不符合题意；

③最简式CH2O可代表甲醛；乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖等；代表物质不只一种，故不符合题意；

④最简式CH4O只代表甲醇；故符合题意；

①④符合题意；故答案为：①④；

(5)分子中的官能团为醛基、酚羟基、羟基和羧基，其中酚羟基、羟基和羧基能与钠反应，酚羟基和羧基能与氢氧化钠溶液反应，羧基能与碳酸氢钠溶液反应，酚羟基邻、对位上的氢原子能被浓溴水中的溴原子取代，则该有机物完全反应时，消耗钠、氢氧化钠、碳酸氢钠和溴的物质的量之比为3∶2∶1∶2，故答案为：3∶2∶1∶2。【解析】4—羟基丁酸CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2羟基、酯基C酸性高锰酸钾溶液2①④3∶2∶1∶212、略

【分析】【详解】

（1）烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g·L－1，所以A的摩尔质量是3.214g·L－1×22.4L·mol－1=72g·mol－1；该烃的相对分子质量为72。

（2）该烃的碳氢质量比为5∶1，该烃分子中碳、氢原子个数之比是＝5︰12，则该烃最简式是C5H12，该烃的分子式为（C5H12）x，则72x=72，解得x=1，则该烃的分子式为C5H12。

（3）该烃的一氯取代物有4种，说明分子中氢原子有4种，所以结构简式为（CH3）2CHCH2CH3。

（4）烯烃加氢即得到烷烃，则烷烃分子中相邻碳原子上各去1个氢原子，即形成烯烃，所以B的结构简式可能是CH2=C（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH=CH2、（CH3）2C=CHCH3。【解析】①.72②.C5H12③.（CH3）2CHCH2CH3④.CH2=C（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH=CH2、（CH3）2C=CHCH313、略

【分析】（1）

形成三聚物可以是链状聚合物或环状聚合物，两者的化学式分别为

（2）

设：二聚物为链状三聚物为环状三聚物为

2x+3y+3z=120；

x+2y+3z=80；

联立三式解得：x=30；y=10，z=10；

三种聚合物的物质的量之比【解析】(1)

(2)三、判断题(共5题，共10分)14、A【分析】【详解】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与相差1个“CH2”，所以与一定互为同系物说法正确；故答案为正确。15、A【分析】【详解】

(CH3)2CHCH3为表示异丁烷，故正确。16、B【分析】【详解】

从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物，糖类中含C、H、O三种元素，不含其它元素；错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

乙酸有酸性，酸性强于碳酸，可以和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；乙酸乙酯不和碳酸钠溶液反应，且不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合会分层，所以可以用饱和碳酸钠溶液区分乙酸和乙酸乙酯，正确。18、A【分析】【详解】

淀粉、纤维素是天然吸水材料，在淀粉、纤维素的主链上再接上带有强亲水基团的支链(如丙烯酸钠)，在交联剂作用下形成网状结构可以提高吸水能力，故正确。四、有机推断题(共2题，共12分)19、略

【分析】【分析】

A的密度为1.25g/L，其摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，A为CH2=CH2，B是CO与H2以物质的量之比为1：1反应的产物，则B为HCHO，B与氢气发生加成反应生成D，HCHO+H2CH3OH，D为CH3OH，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，故E为酯类，由于甲醇是反应物之一，且分子式C3H6O2，E应为CH3COOCH3，C+D→E为甲醇与乙酸的酯化反应，故C为CH3COOH。

【详解】

(1)根据分析；C+D→E是甲醇与乙酸的酯化反应，属于取代反应；

(2)根据分析，有机物B在一定条件下转化为D的化学方程式是HCHO+H2CH3OH；

(3)A．根据分析，D为CH3OH，H2O的羟基氢比醇的羟基氢活泼；故与金属钠反应不如水与金属钠反应剧烈，A错误；

B．有机物C（CH3COOH）可与碳酸钠反应生成气体，D（CH3OH）可与水互溶，故可溶于饱和碳酸钠溶液，E（CH3COOCH3）属于酯类；不溶于饱和碳酸钠溶液，三者可用饱和碳酸钠溶液鉴别，B正确；

C．实验室制备乙酸甲酯时；浓硫酸主要起催化作用，还起到吸水作用，不作为氧化剂，C错误；

D．C（乙酸）与氢氧化铜；高锰酸钾不能发生氧化反应；D错误；

故选B。【解析】取代反应（或酯化反应）HCHO+H2CH3OHB20、略

【分析】【分析】

根据A和氢气加成产物键线式知，A结构简式为BrCH2CH＝CHCH2Br，丙烯发生催化氧化反应生成B，B不饱和度＝＝2，且B能发生银镜反应，说明含有醛基，则B中含有碳碳双键，B结构简式为CH2＝CHCHO，B的相对分子质量为56，C比B相对分子质量大18，且C能发生银镜反应则含有醛基，则B和水发生加成反应生成C，D发生银镜反应然后酸化生成E，E和乙醇发生酯化反应生成F，F发生已知②的反应，根据其产物知，E为二元酸，所以C中醇羟基位于端点，则C结构简式为HOCH2CH2CHO，D为OHCCH2CHO，E为HOOCCH2COOH，F为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；根据信息反应知，G结构简式为

(6)BrCH2CH＝CHCH2Br和NaOH的水溶液加热发生取代反应生成HOCH2CH＝CHCH2OH，HOCH2CH＝CHCH2OH和HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，HOCH2CHClCH2CH2OH发生消去反应生成CH2＝CHClCH＝CH2，CH2＝CHClCH＝CH2发生加聚反应生成CR。

【详解】

(1)A的顺式异构体的结构简式为故答案为：

(2)C结构简式为HOCH2CH2CHO；C中含氧官能团的名称为羟基和醛基，反应①的反应类型取代反应；

故答案为：羟基；醛基；取代反应；

(3)E转化成F为丙二酸和乙醇的酯化反应，反应方程式为HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；

故答案为：HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；

(4)G为G的同分异构体符合下列条件：①与D互为同系物，说明含有两个醛基；②核磁共振氢谱有三组峰，说明含有3种氢原子，则符合条件的同分异构体的结构简式为OHC(CH2)4CHO、OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO；

故答案为：OHC(CH2)4CHO、OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO；

(5)B结构简式为CH2＝CHCHO；其中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键用溴的四氯化碳溶液检验，但溴能氧化醛基，醛基可以用银镜反应检验，应该先检验醛基；排除醛基干扰后再检验碳碳双键，其检验方法为：取少量B于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键；

故答案为：取少量B于洁净试管中；加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键；

(6)BrCH2CH＝CHCH2Br和NaOH的水溶液加热发生取代反应生成HOCH2CH＝CHCH2OH，HOCH2CH＝CHCH2OH和HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，HOCH2CHClCH2CH2OH发生消去反应生成CH2＝CHClCH＝CH2，CH2＝CHClCH＝CH2发生加聚反应生成CR，其合成路线为

；

故答案为：

【点睛】

本题考查有机推断和有机合成，为高频考点，侧重考查学生观察、分析判断及知识综合运用能力，知道有机物官能团及其性质、物质之间的转化关系及反应条件，难点是有机合成路线设计，注意检验醛基和碳碳双键的先后顺序，题目难度中等。【解析】羟基、醛基取代反应HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2OOHC(CH2)4CHO、OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO取少量B于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键五、元素或物质推断题(共2题，共8分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）由图像知，开始加入2V0NaOH不产生沉淀，溶液中一定含有H+，此时发生的反应为H++OH-=H2O；接着加入2V0~5V0NaOH产生沉淀且沉淀量达最大，但消耗8V0~9V0NaOH时沉淀完全溶解，溶液中一定含有Al3+，一定不含Mg2+和Fe3+；加入5V0~8V0NaOH时沉淀不发生变化，发生的反应为NH4++OH-=NH3·H2O，溶液中一定含有NH4+。综上分析，溶液中一定存在的阳离子为H+、Al3+、NH4+，一定不存在的阳离子是Mg2+