2025年外研版2024高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024高二化学上册月考试卷653考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、物质的下列性质不能用键能来解释的是（）

A.氮气的化学性质没有氯气活泼。

B.HF比HCl稳定。

C.金刚石的熔点比晶体硅高。

D.常温下溴呈液态；碘呈固态。

2、在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：rm{C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)}下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是rm{(}rm{)}A.rm{v_{脮媒}(CO)=v_{脛忙}(H_{2}O)}B.rm{2mol}rm{H-O}键断裂的同时有rm{1}rm{mol}rm{H-H}键形成C.生成rm{n}rm{mol}rm{CO}的同时生成rm{n}rm{mol}rm{H_{2}O(g)}D.体系的压强不再发生变化3、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.其他条件不变，增大气体压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B.其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C.其他条件不变，加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.其他条件不变，使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大4、为了探究影响化学反应速率的因素，rm{4}位同学分别设计了下列rm{4}个实验，其中结论不正确的是()A.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快B.盛有相同浓度双氧水的两支试管：一支加入rm{MnO_{2}}放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同D.升高温度，rm{H_{2}O_{2}}的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多5、对于金属冶炼的工业方法，下列有关说法中正确的是rm{(}rm{)}A.可用电解饱和的rm{MgCl_{2}}溶液的方法获得金属镁B.电解rm{CuSO_{4}}溶液精炼金属铜时，用铁做阳极C.电解熔融rm{Al_{2}O_{3}}方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作助熔剂D.工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银6、将下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列正确的是rm{(}rm{)}A.硫酸、纯碱、石膏B.氢硫酸、烧碱、绿矾C.硫酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钾7、对下列现象或事实解释正确的是rm{(}rm{)}

。选项现象或事实解释rm{A}已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术水热反应可以降低自然界中碳的含量rm{B}用铝制易拉罐收集满rm{CO_{2}}加入过量rm{NaOH}浓溶液，立即把口封闭rm{.}发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来导致易拉罐又鼓起来的反应是：

rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}+3CO_{2}隆眉}rm{C}rm{FeCl_{3}}溶液可用于制作铜质印刷线路板的“烂板液”rm{FeCl_{3}}溶液能将铜氧化为rm{Cu^{2+}}rm{D}用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的乙烯能够与高锰酸钾溶液发生加成反应，从而起到去除乙烯的目的A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}8、在一定条件下，可逆反应rm{2A?B+3C}在下列rm{4}种状态中，处于平衡状态的是rm{(}rm{)}A.正反应速度rm{v_{A}=2mol/(L?min)}逆反应速度rm{v_{B}=2}rm{mol/(L?min)}B.正反应速度rm{v_{A}=2mol/(L?min)}逆反应速度rm{v_{C}=2}rm{mol/(L?min)}C.正反应速度rm{v_{A}=1mol/(L?min)}逆反应速度rm{v_{B}=1.5}rm{mol/(L?min)}D.正反应速度rm{v_{A}=1mol/(L?min)}逆反应速度rm{v_{C}=1.5mol/(L?min)}评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、将下列物质加入水中，会显著放热的有()A.烧碱B.浓硫酸C.食盐D.生石灰10、某短周期元素原子的最外电子层只有rm{2}个电子，该元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素11、甲rm{隆芦}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是A.甲、丁、戊的单质都是金属B.乙、丙、辛都是非金属元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液12、下列广告用语在科学性上错误的是rm{(}rm{)}A.没有水就没有生命B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮rm{.}磷rm{.}锌等微量元素D.这种饮料不含任何化学物质13、下列物质与水混合后静置，出现分层的是()A.乙酸乙酯B.乙酸C.苯D.四氯化碳14、制造下列文化用品的原料属于有机材料的是A.纸B.铅笔芯C.橡皮擦D.塑料文具盒15、将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的rm{100mL}蒸馏水中，则()A.溶液变蓝B.rm{Na}浮在水面上并熔化成小球C.rm{Na}在水面上游动D.有rm{H_{2}}生成16、在rm{10L}密闭容器中，rm{1moLA}和rm{3moLB}在一定条件下反应：rm{A(g)+4B(g)?2C(g)}在rm{2min}后反应达到平衡时，测得混合气体共rm{3.4moL}则下列说法不正确的是()rm{垄脵}平衡时，物质的量之比rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)=2}rm{11}rm{4}rm{垄脷}平衡时rm{C}气体的体积分数约为rm{11.8%}rm{垄脹A}的转化率为rm{20%}rm{垄脺}平衡时rm{B}的平均反应速率为rm{0.04mo}rm{垄脻}温度、容积不变充入氩气平衡向右移动rm{垄脼}温度、容积不变充入rm{A}气体后rm{B}气体的转化率增大rm{垄脽}该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动A.rm{垄脷垄脺垄脼}B.rm{垄脷垄脹垄脺垄脼}C.rm{垄脵垄脺垄脻}D.rm{垄脻垄脼垄脽}17、下列化学用语的书写，不正确的是rm{(}rm{)}A.溴化钠的电子式：B.硫原子的结构示意图：C.氢气分子的电子式：D.水的分子式为rm{H_{2}O}评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、在3种有机物①酒精、②醋酸、③油脂中，能除去水壶中水垢的是____（填序号，下同）；能用作医用消毒剂的是____；能用于制肥皂的是____．19、(7分)在HCl分子中，由H原子的一个____轨道与Cl原子的一个____轨道形成一个键；在Cl2分子中两个Cl原子以____轨道形成一个键。在水分子中一个氧原子可以跟两个氢原子结合成水分子,并且两个O-H键间的夹角是104.5°,这个事实说明共价键具有性和____性.20、某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X．此反应的总化学方程式为______，反应的催化剂为______．21、（4分）小玲到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症。可能的原因之一是她的体内缺乏维生素；小可同学近期感到精神不振、疲劳、头晕、面色苍白，医生说她患了贫血病，此时她应该多补充蛋白质和含__________丰富的无机盐。22、有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请用化学符号回答下列问题：（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_____________________。（3）用电子排布图表示D元素原子的价电子构型____________________。（4）写出A和B按原子个数比1:1形成的化合物的电子式____。23、(6分)写出下列叙述中有关物质的结构简式(1)分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是___________；(2)能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是_________；(3)含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，则符合条件的有机物中最简单的一种是________________24、（10分）有机物ACH3CHClCH2OH，在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其它产物和水已略去）：请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：E，I。（2）上述①～⑧的反应中，是取代反应，是消去反应（填编号）。（3）写出下列反应的化学方程式：A→B____B→E；D→G__25、A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是。a、Sb、N2c、Nad、Mge、Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3­的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示），检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____。（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，X的化学式可能为（写出不同类物质）____或，反应①的离子方程式为或____。评卷人得分四、简答题(共3题，共24分)26、某烃类化合物rm{A}的质谱图表明其相对分子质量为rm{84}红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。rm{(1)A}的结构简式为___________________；的结构简式为___________________；rm{(1)A}的名称为______________________；rm{(2)A}的名称为______________________；中的碳原子是否都处于同一平面？_________rm{(2)A}填“是”或者“否”rm{(3)A}中的碳原子是否都处于同一平面？_________rm{(}填“是”或者“否”rm{)}rm{(3)A}是否存在顺反异构体？_________rm{(}填“是”或者“否”rm{)}rm{(4)A}是否存在顺反异构体？_________rm{(}填“是”或者“否”rm{)}27、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

依据图；完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式______；

（2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，使用的试剂有：①Na2CO3溶液；②Ba（OH）2溶液；③稀盐酸，其合理的加入顺序为______（填序号）；

（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却结晶、______除去NaCl（填写操作名称）；

（4）隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，以防止Cl2与NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，产物仅是NaClO和H2，则相应的化学方程式为______；

（5）Cl2和新型消毒剂ClO2都可用于自来水的消毒杀菌，若它们在消毒杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为______．28、现有下列八种有机物：rm{垄脵}乙烯、rm{垄脷}甲苯、rm{垄脹}溴乙烷、rm{垄脺}乙醇、rm{垄脻}苯酚、rm{垄脼}甲醛、rm{垄脽}乙酸、rm{垄脿}乙酸乙酯。请回答：rm{(1)}能跟银氨溶液发生银镜反应的是____________rm{(}填序号，下同rm{)}rm{(2)}能跟溴水发生加成反应的是____________。rm{(3)}常温下能跟浓溴水反应生成白色沉淀的是____________。rm{(4)}能被酸性高锰酸钾溶液氧化的气体是____________。rm{(5)}在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是____________。评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)29、已知rm{A}的分子式为rm{C_{3}H_{4}O_{2}}下图是rm{A隆芦H}间相互转化的关系图，其中rm{F}中含有一个七元环；rm{H}是一种高分子化合物。rm{(}提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有rm{2}个或多个羟基的多元醇不存在rm{)}

请填写下列空白：rm{(1)A}中含有的含氧官能团的名称为______________________。rm{(2)}请写出rm{F}的结构简式______________rm{(4)}请写出rm{E隆煤G}反应的化学方程式：___________________________________________________。rm{(5)X}为rm{D}的同分异构体，符合下列rm{3}个条件的rm{X}的数目有______个。rm{(}Ⅰrm{)}能与rm{Na}反应产生rm{H_{2}}且rm{n(X)}rm{n(H_{2})=2}rm{1}rm{(}Ⅱrm{)}能发生银镜反应；rm{(}Ⅲrm{)}一定条件下能与rm{NaOH}溶液反应，但不与rm{NaHCO_{3}}溶液发生反应。写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。30、有机物rm{X}的分子式为rm{C_{13}H_{14}O_{8}}如图rm{1}是rm{X}发生反应的转化关系图及某些物质的信息：

已知：rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}rm{X}都能与rm{NaHCO_{3}}溶液反应生成rm{CO_{2}}且rm{1molG}和rm{H}分别与足量rm{NaHCO_{3}}反应消耗rm{NaHCO_{3}}的物质的量相同，其中rm{H}无支链且能使溴水褪色，rm{E}遇rm{FeCl_{3}}溶液显紫色分子内有rm{4}种不同环境的氢，且个数比为rm{1}rm{1}rm{2}rm{2.}请回答：

rm{(1)}有机物rm{B}的名称是______．

rm{(2)B}与rm{G}反应可生成高分子化合物rm{M}其化学方程式是______．

rm{(3)}若rm{X}不与rm{Fe^{3+}}显紫色，则rm{X}可能的结构简式是______．

rm{(4)F}可作为食品饮料的添加剂；它的聚合物可作为手术缝合线等材料．

已知：rm{I}

Ⅱ：

由rm{B}经过下列途径可合成rm{F(}部分条件略rm{)}如图rm{2}

rm{N隆煤R}的反应类型是______，rm{R隆煤T}的化学方程式是______．评卷人得分六、实验题(共4题，共24分)31、rm{(1)}某学习小组通过实验研究rm{Na_{2}O_{2}}与水的反应．

。操作现象向盛有rm{4.0gNa_{2}O_{2}}的烧杯中加入rm{50mL}蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液rm{a}向溶液rm{a}中滴入两滴酚酞rm{垄隆.}溶液变红。

rm{垄垄.10}分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色rm{垄脵Na_{2}O_{2}}的电子式为______；它与水反应的离子方程式是______．

rm{垄脷}甲同学认为rm{垄垄}中溶液褪色是溶液rm{a}中存在较多的rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O_{2}}与酚酞发生了反应，并实验证实了rm{H_{2}O_{2}}的存在：取少量溶液rm{a}加入试剂______rm{(}填化学式rm{)}有气体产生．

rm{(2)}有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的rm{NO_{3}^{-}}rm{Fe^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{H^{+}}rm{K^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Ba^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{I^{-}}现进行如下实验：

rm{垄脵}测知溶液显酸性；

rm{垄脷}取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水；四氯化碳层溶液呈紫红色；

rm{垄脹}另取样滴加稀rm{NaOH}溶液；使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；

rm{垄脺}取少量上述碱性溶液，加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液出现白色沉淀；

rm{垄脻}将实验rm{垄脹}中的碱性溶液加热；有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有______rm{.}溶液中不能确定是否存在的离子有______．32、为测定某有机物A的结构；进行如下实验．

[分子式的确定]

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0gH2O和17.6gCO2，消耗氧气13.44L（标准状况下）．则该物质的最简式是______，能否据此确定该有机物的分子式（若能则写出其分子式，若不能请说明理由）______

（2）根据价键理论，预测A可能的结构______种（不考虑立体异构）．

[结构式的确定]

（3）经测定，有机物A分子内有2种不同环境的氢原子，且A能与金属钠反应放出气体，则A的结构简式为______．

[性质实验]

（4）A在一定条件下脱水可生成B，B可发生加聚反应生成C，请写出A转化为B的化学反应方程式：______．

（5）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请选用B的某同系物和其他试剂及合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，写出制备反应方程式：______．33、辉铜矿rm{(}主要成分为rm{Cu_{2}S)}经火法冶炼，可制得rm{Cu}和rm{H_{2}SO_{4}}流程如下图所示：

rm{(1)Cu_{2}S(}硫化亚铜rm{)}中rm{Cu}元素的化合价是______价rm{.}

rm{(2)}冶炼过程中产生的rm{SO_{2}}气体如果直接排放到空气中，会形成酸雨，请写出rm{SO_{2}}在空气中转化形成硫酸型酸雨的反应方程式______；______．

rm{(3)}过程rm{I}中产生的烟气除了含有rm{SO_{2}}气体，还含有少量rm{CO_{2}}气体．

rm{垄脵}检验烟气中的rm{CO_{2}}气体需先将rm{SO_{2}}气体除去rm{.}为保证rm{CO_{2}}气体的检验，除去rm{SO_{2}}气体可选用的试剂是______rm{(}填序号rm{)}．

A.rm{NaOH}溶液rm{B.KMnO_{4}}酸性溶液。

rm{垄脷}将过程rm{I}产生的烟气通入一定量的rm{NaOH}溶液中，得到的溶液显中性，其中包括的离子及浓度如下所示rm{(}其他离子忽略不计rm{)}

。所含离子rm{Na^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{HSO_{3}^{-}}浓度rm{mol/L}rm{0.005}rm{0.01}rm{0.05}rm{0.2}则rm{c(Na^{+})=}______rm{mol/L}．34、某化学创新实验小组设计了如图示实验装置来制取溴苯并证明该反应为取代反应rm{.}已知：溴苯的熔点为rm{?30.8隆忙}沸点rm{156隆忙}．

rm{(1)}三颈烧瓶中发生的有机反应化学方程式______；

rm{(2)}仪器rm{A}的名称______；本实验使用仪器rm{A}的原因______．

rm{(3)}锥形瓶中小试管内rm{CCl_{4}}作用______；如不加该部分装置将导致什么结果______．

rm{(4)}分液漏斗内的rm{NaOH}溶液作用：______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】

A．氮气的化学性质没有氯气活泼；是因为氮气分子中的键能大于氯气分子中的键能，故A错误；

B．HF比HCl稳定；是因为HF的键能比HCl的大，故B错误；

C．二者都是原子晶体；键能越大，熔点越高，故C错误；

D．溴；碘等共价化合物它们的熔沸点与分子间作用力有关；键能影响它们的化学性质，故D不能用键能来解释，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A．单质的稳定性与分子内的化学键的键能有关；

B．键能越大；物质越稳定；

C．原子晶体的熔点与键能有关；

D．物质的三态变化；和分子间作用力有关．

2、B【分析】解：rm{A.}根据反应可知，自始至终rm{v_{脮媒}(CO)=v_{脮媒}(H_{2}O)}若rm{v_{脮媒}(CO)=v_{脛忙}(H_{2}O)}则rm{v_{脮媒}(H_{2}O)=v_{脛忙}(H_{2}O)}说明反应到达平衡，故A不符合；

B.断裂rm{2molH-O}键同时生成rm{lmolH-H}键；只能证明反应正向进行，不能说明反应到达平衡，故B符合；

C.根据反应可知，生成rm{nmolCO}的同时生成rm{nmolH_{2}O}说明正逆反应速率相同，能说明反应到达平衡，故C不符合；

D.因为是容积不变的密闭容器中；反应前后气体物质的量变化，当体系的压强不再发生变化，说明反应达平衡状态，故D不符合；

故选B。

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为rm{0}【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A.}其他条件不变；增大气体压强，单位体积内活化分子数目增大，但百分数不变，则化学反应速率增大，故A正确；

B.其他条件不变；升高温度，提供分子反应所需的能量，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，故B正确；

C.其他条件不变；加入反应物，可能为纯固体或液体，则活化分子百分数；数目均不变，化学反应速率不变，故C错误；

D.其他条件不变；使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确；

故选：rm{C}

增大压强；增大浓度；均增大了活化分子的数目，加快反应速率，而升高温度，使用催化剂，均增大了活化分子的百分数，加快反应速率，以此来解答．

本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、压强、催化剂、浓度等对反应的影响即可解答，注意选项C中反应物可能为纯固体或液体，为易错点，题目难度中等．【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本题考查的是外界条件对反应速率的影响，明确决定化学反应速率大小的主要因素是物质本身的性质，外界条件是次要因素。【解答】A.条件相同的情况下；温度影响化学反应速率，温度越高，化学反应速率越大，故A正确；

B.在其它条件相同的情况下；温度；催化剂影响化学反应速率，温度越高且加入催化剂，化学反应速率越快，故B正确；

C.将大小、形状相同的镁条和铝条与同浓度、同温度下的盐酸反应时，因为镁的金属性强，镁条反应的快，故C错误；D.升高温度；活化分子的百分数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大，故D正确。

故选C。

【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{A.Mg}是活泼金属，应该采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不是镁离子放电，所以得不到rm{Mg}故A错误；

B.如果rm{Fe}作阳极，电解硫酸铜溶液时，阳极上rm{Fe}失电子发生氧化反应；阴极上铜离子得电子发生还原反应，应粗铜做阳极，精铜做阴极进行精炼，故B错误；

C.电解熔融rm{Al_{2}O_{3}}方法冶炼金属铝时；氧化铝熔点较高，加入冰晶石作熔剂时能降低熔融温度，从而减少能源浪费，故C正确；

D.rm{Ag}属于不活泼金属；应该采用热分解法冶炼，故D错误；

故选C．

A.电解饱和氯化镁溶液；阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极氢离子得到电子生成氢气，反应生成氢氧化镁；

B.电解精炼铜需要粗铜做阳极；精铜做阴极；

C.工业上电解熔融氧化铝在阴极析出金属铝；阳极上得到氧气，加入冰晶石是降低氧化铝熔点；

D.金属的活动性不同；可以采用不同的冶炼方法．

金属冶炼的方法主要有：

热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来rm{(Hg}及后边金属rm{)}

热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂rm{(C}rm{CO}rm{H_{2}}活泼金属等rm{)}将金属从其化合物中还原出来rm{(Zn隆芦Cu)}

电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属rm{(K隆芦Al)}．

本题考查金属的冶炼，明确金属活泼性强弱与冶炼方法选取的关系是解本题关键，题目难度不大，注意电解氯化镁溶液不能得到金属镁．【解析】rm{C}6、B【分析】解：rm{A}纯碱是rm{Na_{2}CO_{3}}是盐不是碱，故A错误；

B、氢硫酸rm{H_{2}S}是酸，烧碱rm{NaOH}是碱，绿矾rm{FeSO_{4}?7H_{2}O}是盐；故B正确；

C；乙醇是醇；不是碱，故C错误；

D、苛性钾是rm{KOH}是碱不是盐，故D错误．

故选B．

酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；

碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；

盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子；阴离子是酸根离子的化合物．

本题考查了酸碱盐的概念和俗称，难度不大，把握住概念是解题关键．【解析】rm{B}7、C【分析】解：rm{A.}元素在自然界是守恒的；“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用，自然界中碳的含量不变，故A错误；

B.rm{CO_{2}}能和氢氧化钠发生反应，rm{CO_{2}}被吸收使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，所以导致易拉罐又鼓起来的反应是rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}故B错误；

C.rm{FeCl_{3}}溶液可用于制作铜质印刷线路板的“烂板液”，是因为氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中rm{FeCl_{3}}将铜氧化为rm{Cu^{2+}}故C正确；

D.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性；能够将乙烯氧化，除掉乙烯故能达到保鲜的目的，该反应为氧化反应，故D错误；

故选C．

A.元素在自然界是守恒的；则碳元素的含量不变；

B.铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气；导致易拉罐又鼓起来；

C.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；氧化剂为氯化铁；

D.乙烯分子中含有碳碳双键；容易被酸性高锰酸钾溶液氧化．

本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，rm{A}为易错点，注意元素在自然界是守恒的，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．【解析】rm{C}8、D【分析】解：rm{A}平衡时应有正反应速度rm{v_{A}=2mol/(L?min)}逆反应速度rm{v_{B}=1mol/(L?min)}故A错误；

B、平衡时应有正反应速度rm{v_{A}=2mol/(L?min)}逆反应速度rm{v_{C}=3}rm{mol/(L?min)}故B错误；

C、平衡时应有正反应速度rm{v_{A}=1mol/(L?min)}逆反应速度rm{v_{B}=0.5}rm{mol/(L?min)}故C错误；

D、正反应速度rm{v_{A}=1mol/(L?min)}等效于正反应速度rm{v_{C}=1.5mol/(L?min)}逆反应速度rm{v_{C}=1.5mol/(L?min)}正逆反应速率相等反应达平衡状态，故D错误；

故选D．

根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为rm{0}．【解析】rm{D}二、多选题(共9题，共18分)9、ABD【分析】【分析】本题旨在考查学生对吸热过程和放热过程的应用。【解答】A.烧碱溶于水放出大量的热，故A正确；B.浓硫酸稀释放出大量的热，故B正确；C.食盐溶于水不会放出大量的热，故C错误；D.生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故D正确。故选ABD。【解析】rm{ABD}10、ABD【分析】【分析】本题考查原子结构与元素在元素周期表的关系。【解答】A.rm{He}原子最外电子层只有rm{2}个电子，属于rm{0}族元素，故A正确；原子最外电子层只有rm{He}个电子，属于rm{2}族元素，故A正确；

rm{0}族元素的原子最外层电子数为B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外层电子数为rm{2}故B正确；故B正确；

rm{A}位于第二周期，故C正确；

rm{2}族元素的最外层电子数为C.若为rm{Be}位于第二周期，故C正确；故D错误。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外层电子数为rm{4}故D错误。【解析】rm{ABD}11、BCD【分析】【分析】本题旨在考查学生对元素周期表的结构的应用。【解答】A.甲为rm{H}元素，丁为钠元素，戊为镁元素，氢气为非金属，故A错误；B.乙、丙、辛分别为rm{C}rm{O}rm{S}元素，都是非金属元素，故B正确；rm{C}rm{O}元素，都是非金属元素，故B正确；rm{S}C.乙、庚、辛分别为rm{C}rm{Si}rm{S}元素，为非金属，都能形成氧化物，故C正确；rm{C}元素，为非金属，都能形成氧化物，故C正确；rm{Si}溶液又可溶于rm{S}D.已的氧化物为氧化铝，为两性氧化物，既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H}rm{KOH}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}【解析】rm{BCD}12、BCD【分析】解：rm{A.}水是生命之源；人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故A正确；

B.水是弱电解质；能电离出氢离子和氢氧根离子，所以蒸馏水中含有离子，故B错误；

C.氮和磷在人体内属于常量元素；不是微量元素，故C错误；

D.任何物质都是由化学物质构成的；饮料中的所有物质均属于化学物质，故D错误；

故选BCD．

A.根据水的重要性判断；

B.水是弱电解质；能电离出离子；

C.根据人体内的常量元素和微量元素判断；常量元素包括氧；碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒；

D.任何物质都是由化学元素组成的；饮料是由化学物质组成的．

本题考查了原子、分子、离子等基础知识，题目难度不大，学会用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．【解析】rm{BCD}13、ACD【分析】【分析】本题考查了物质分离提纯的方法，混合物分层，说明两种液体不互溶，反之不出现分层时选项中的物质与水互溶，以此来解答。【解答】乙酸乙酯、苯、四氯化碳和水不溶，能分层，乙酸和水以任意比互溶，不分层，故ACD正确。故选rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}14、ACD【分析】【分析】有机材料指的是成分为有机化合物的材料，最基本的组成要素是都含碳元素，含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。【解答】A.纸的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，故A正确；B.铅笔芯的主要成分是碳单质，属于无机物，故B错误；C.橡皮擦的成分是橡胶，属于有机物，故C正确；D.塑料文具盒的成分是塑料，塑料属于有机物，故D正确。故选ACD。【解析】rm{ACD}15、BCD【分析】【分析】本题考查了钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，结合钠的物理性质判断解答。【解答】钠的密度小于水，熔点低，将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}蒸馏水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，溶液显碱性，所以会看到现象：钠浮在水面上并熔化成小球，生成氢气，钠在水面四处游动，溶液变红，故rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{100}rm{m}【解析】rm{BCD}16、A【分析】

【分析】本题旨在考查学生对化学反应转化率、化学平衡的计算的应用。【解答】rm{A}rm{A}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{?}起始：rm{2C}变化：rm{2C}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}平衡：rm{g}rm{g}rm{)}rm{1}解得rm{3}rm{0}平衡时，物质的量之比rm{a}：rm{4a}：rm{2a}故rm{1-a}错误；rm{3-4a}平衡时rm{2a}气体的体积分数约为rm{dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}故rm{1-a+3-4a+2a=3.4}正确；rm{a=0.2mol}的转化率为rm{dfrac{0.8}{1.0}隆脕100拢楼=80拢楼}故rm{垄脵}平衡时，物质的量之比rm{n(A)}：rm{n(B)}：rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故错误；rm{垄脵}平衡时rm{n(A)}的平均反应速率为rm{dfrac{dfrac{0.8mol}{10L}}{2min}=0.04mol/left(L隆陇minright)}，故rm{n(A)}正确；rm{n(B)}温度、容积不变充入氩气平衡不移动，故rm{n(B)}错误；rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故温度、容积不变充入rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}气体后rm{垄脵}气体的转化率增大，故rm{垄脷}平衡时rm{C}气体的体积分数约为rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}故正确；rm{垄脷}该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气，相当于减小压强，平衡向左移动，故rm{C}错误。rm{C}rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}不rm{垄脷}rm{垄脹A}的转化率为

rm{垄脹A}【解析】rm{A}17、ABC【分析】解：rm{A}溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：故A错误；

B、表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数为rm{16}硫原子的结构示意图为：故B错误；

C、氢气分子中存在rm{2}对共用电子对，氢气正确的电子式为：rm{H}rm{H}故C错误；

D、每个水分子中含有两个氢原子、rm{1}个氧原子，水的分子式为：rm{H_{2}O}故D正确；

故选ABC．

A；溴离子和钠离子间通过离子键形成溴化钠；阴阳离子需要标出电荷；

B、硫原子的核电荷数rm{=}核外电子总数rm{=16}最外层为rm{6}个电子；

C、氢气为共价化合物，分子中存在rm{1}对共用电子对；

D、每个水分子中含有两个氢原子、rm{1}个氧原子．

本题考查了原子结构示意图、电子式、分子式的表示方法判断，题目难度中等，注意明确结构简式、分子式、结构式之间的关系及区别，明确离子化合物电子式与共价化合物的电子式的表示方法．【解析】rm{ABC}三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】

①酒精为乙醇；能使皮肤表面的细菌发生蛋白质变性，是医院的常用消毒剂；

②醋酸是乙酸，具有酸性，能和水垢反应，2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑；乙酸钙易溶于水，所以能除去水壶中水垢；

③油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下，能发生皂化反应，如硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油；

故答案为：②；①；③；

【解析】【答案】①酒精为乙醇；是医院的常用消毒剂；

②醋酸是乙酸；具有酸性；

③油脂是高级脂肪酸甘油酯；在碱性条件下，能发生皂化反应；

19、略

【分析】【解析】【答案】20、略

【分析】解：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X；两个方程式相加就是总反应方程式是：2Y=M+N，反应产物Z是中间产物，反应物X在反应中起到了催化剂的作用；

故答案为：2Y=M+N；X．

两个方程式相加就是总反应方程式；总反应中没有出现产物的就是中间产物，总反应中没有出现的反应物是催化剂．

本题考查了影响化学反应速率的因素，注意中间产物和催化剂的特点，本题难度不大．【解析】2Y=M+N；X21、略

【分析】试题分析：人体缺乏维生素A会患夜盲症，即傍晚时看不清东西；铁是合成血红蛋白的主要元素之一，缺乏会患缺铁性贫血．考点：考查化学元素与人体健康等知识。【解析】【答案】A、Fe(铁)22、略

【分析】【解析】试题分析：A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，即都属于第IA族元素，A是非金属元素，所以A是氢元素。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则二者是第ⅥA族元素，因此B是氧元素，是S元素。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，因此C是铝元素。由于E的原子序数最大，因此E是K元素。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用以及化学用语的书写【解析】【答案】(9分）（1）H、O、Al、S、K（2）Al3++2-（3）1s22s22p63s23p4（4）（2分）23、略

【分析】（1）卤代烃发生消去反应生成相应的烯烃，所以该有机物是丙烯，结构简式为CH3—CH=CH2。（2）能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应，说明含有的是醇羟基，而不是酚羟基，因此是苯甲醇，结构简式为C6H5—CH2OH。（3）根据有机物燃烧通式CnHmOz＋（n＋m/4－z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，（n＋m/4－z/2）︰n︰m/2＝1：2：2，解得n︰m︰z＝1：2：2，所以符合条件的有机物中最简单的一种是甲酸，结构简式为HCOOH。【解析】【答案】(6分)CH3—CH=CH2；C6H5—CH2OH；HCOOH24、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH2=CHCHOCH3CH（OH）COOH（每空1分）（2）⑤③④（每空1分）（3）A→B2CH3CHClCH2OH+O22CH3CHClCHO+2H2O（2分）B→ECH3CHClCHO+NaOHCH2=CHCHO+NaCl+H2O（2分）25、略

【分析】【解析】【答案】（共15分）（1）de；(2分)（2）FeC13；(1分)2Fe3++Fe=3Fe2＋、防止Fe2＋被氧化；(3分)用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在。(2分)（3）A1（OH）3；(1分)NaOH（或KOH）；(1分)HC1（或其他强酸）；(1分)A13++3OH-=A1（OH）3↓；(2分)A1O2-+H++H2O=A1（OH）3↓(2分)四、简答题(共3题，共24分)26、（1）

（2）2，3-二甲基-2-丁烯；

（3）是

（4）否【分析】【分析】本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意根据根据题给信息正确推断rm{A}的结构为解答该题的关键，注意官能团的性质以及转化，较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，答题时注意体会。【解答】rm{(1)A}的质谱图表明其相对分子质量为rm{84}红外光谱表明分子中含有碳碳双键，则rm{A}应为烯烃，设分子式为rm{C_{n}H_{2n}}则有rm{14n=84}rm{n=6}又因为核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，其结构简式应为

故答案为：rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯；rm{(2)}名称为rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯，故答案为：rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯；

rm{(3)}由于碳碳双键是平面型结构，而rm{4}个甲基与不饱和碳原子又直接相连，所以rm{6}个碳原子处于同一平面上，故答案为：是；rm{(4)}因rm{C=C}中每个rm{C}连接烃基相同；则不存在顺反异构，故答案为：否。

【解析】rm{(1)}rm{(2)2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯；rm{(3)}是rm{(4)}否27、略

【分析】解：（1）电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

（2）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的Ba（OH）2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液，所以应先加Ba（OH）2溶液再加Na2CO3溶液；最后加入盐酸，所以加入试剂合理的顺序为②①③；

故答案为：②①③；

（3）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大；但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，则在温度高的时候，生成氢氧化钠晶体即可除去氯化钠，所以氢氧化钠和氯化钠分离的方法是：蒸发浓缩；过滤；

故答案为：蒸发浓缩；过滤；

（4）电解饱和食盐水产物是氢氧化钠、氢气和氯气，氯气还可以和氢氧化钠之间反应得到氯化钠、次氯酸钠和水，整个过程发生的反应是：NaCl+H2O═H2↑+NaClO；故答案为：NaCl+H2O═H2↑+NaClO；

（5）因一个ClO2转变成Cl-需要得到10个电子，而一个Cl2转变成Cl-需要得到10个电子，消毒等量的自来水，根据转移电子数相等，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为5：2；故答案为：5：2．

（1）电解精制饱和食盐水生成氯气；氢气、烧碱；

（2）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-；应注意碳酸钠在钡试剂之后；

（3）经过一段时间的电解；NaCl溶液浓度在下降，NaOH溶液浓度在上升．当NaOH溶液质量分数变成10%，NaCl溶液质量分数变成16%时，停止电解，电解液加热蒸发，由于NaOH的溶解度大于NaCl，通过蒸发浓缩；冷却、结晶和过滤后可除去后经过滤除去NaCl，获得的NaCl可循环使用，据此进行解答；

（4）电解饱和食盐水产物是氢氧化钠；氢气和氯气；氯气还可以和氢氧化钠之间反应得到氯化钠、次氯酸钠和水；

（5）根据得到相同电子数需要各物质的物质的量来解题．

本题考查粗盐提纯及电解原理，明确发生的离子反应及电解反应是解答的关键，注意除杂不能引入新的杂质及试剂的添加顺序，题目难度中等．【解析】2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；②①③；蒸发浓缩；过滤；NaCl+H2O═H2↑+NaClO；5：228、（1）⑥

（2）①

（3）⑤

（4）①⑥

（5）③⑤⑦⑧【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重常见有机物性质的考查，把握醇、醛、甲苯、苯酚的性质为解答的关键，题目难度不大。【解答】rm{(1)}能跟银氨溶液发生银镜反应的物质应含有醛基，甲醛符合，故rm{垄脼}正确；故答案为：rm{垄脼}

rm{(2)}能跟溴水发生加成反应的物质含有不饱和键，乙烯符合，故rm{垄脵}正确；故答案为：rm{垄脵}

rm{(3)}常温下能跟溴水反应生成白色沉淀的为苯酚，故rm{垄脻}正确；故答案为：rm{垄脻}rm{(4)}能被酸性高锰酸钾溶液氧化的气体是乙烯、甲醛，故rm{垄脵垄脼}正确；故答案为：rm{垄脵垄脼}

rm{(5)}在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的物质可为羧酸、苯酚、酯类物质以及卤代烃等，苯酚、乙酸、溴乙烷以及乙酸乙酯符合，故rm{垄脹垄脻垄脽垄脿}正确；故答案为：rm{垄脹垄脻垄脽垄脿}

【解析】rm{(1)垄脼}rm{(1)垄脼}rm{(2)垄脵}rm{(2)垄脵}rm{(3)垄脻}rm{(3)垄脻}五、推断题(共2题，共8分)29、（1）羧基（2）（4）（5）2HCOOCH(OH)CH3或HCOOCH2CH2OH【分析】【分析】本题考查了有机物的推断，涉及官能团名称、同分异构体、化学方程式书写等，侧重学生能力的考查。【解答】rm{A}的分子式为rm{C}的分子式为rm{A}rm{C}rm{{,!}_{3}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{O}含有碳碳饱和键，rm{O}可以生成高分子化合物，因此rm{{,!}_{2}}的结构简式是，即rm{A}含有碳碳饱和键，rm{A}可以生成高分子化合物，因此rm{A}的结构简式是rm{CH}rm{A}rm{A}则rm{A}的结构简式是rm{CH}与溴化氢发生加成反应生成物的结构简式可能为rm{{,!}_{2}}rm{=CHCOOH}则rm{H}的结构简式是rm{=CHCOOH}因为rm{H}丙二酸，因此。rm{A}与溴化氢发生加成反应生成物的结构简式可能为的结构简式是rm{A}是或rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}则rm{CHBrCOOH}因为rm{C隆煤E隆煤G隆煤}丙二酸，因此rm{C}的结构简式是rm{CHBrCOOH}的结构简式分别为rm{C隆煤E隆煤G隆煤}rm{C}，rm{B}是rm{CH}rm{B}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CHBrCOOH}则rm{E}rm{G}的结构简式分别为rm{HOCH}rm{CHBrCOOH}rm{E}的结构简式为rm{G}rm{HOCH}rm{{,!}_{2}}因为rm{CH}和rm{CH}的酯化产物rm{{,!}_{2}}中含有一个七元环，因此反应的方程式为：

rm{COOH}rm{HOCCH}rm{COOH}rm{HOCCH}rm{{,!}_{2}}rm{COOH}rm{D}的结构简式为rm{CH}rm{COOH}rm{D}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CHOHCOOH}因为rm{D}和rm{E}的酯化产物rm{F}中含有一个七元环，因此反应的方程式为：rm{CHOHCOOH}rm{D}的结构简式是rm{E}rm{F}rm{CH}rm{CH}中含有的含氧官能团的名称为羧基，故答案为：羧基；rm{{,!}_{3}}的结构简式为故答案为：rm{CHOHCOOH+HOCH}反应醇催化氧化生成醛，化学方程式为：rm{2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}故答案为：rm{2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}rm{CHOHCOOH+HOCH}为rm{{,!}_{2}}的同分异构体，rm{CH}Ⅰrm{CH}能与rm{{,!}_{2}}反应产生rm{COOH}rm{COOH}，且rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}Ⅱrm{(1)A}能发生银镜反应；rm{CH}Ⅲrm{2}一定条件下能与rm{2}溶液反应，但不与rm{=CHCOOH}rm{A}溶液发生反应。符合上述rm{(2)F}个条件的rm{(4)E隆煤G}的数目有rm{2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;

xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}个，它们的结构简式为rm{2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;

xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}或rm{(5)X}故答案为：rm{D}rm{(}或rm{)}rm{Na}【解析】rm{(}rm{(}rm{1}羧基rm{1}rm{)}羧基rm{)}rm{(}rm{(4)2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{)}rm{(4)2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;

xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}rm{(}30、乙二醇；nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH+（2n-1）H2O；取代反应；【分析】解：有机物rm{X}的分子式为rm{C_{13}H_{14}O_{8}}在碱性条件下水解得到rm{A}rm{B}rm{C}可推知rm{X}中含有酯基，rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}rm{X}都能与rm{NaHCO_{3}}溶液反应生成rm{CO_{2}}均含有羧基，rm{A}与酸反应得到rm{E}rm{E}遇rm{FeCl_{3}}溶液显紫色反应，说明rm{X}中含有苯环和酚羟基，结合rm{G}rm{H}的分子式可知rm{E}分子中碳原子数目为rm{7}分子内有rm{4}种不同环境的氢，且个数比为rm{1}rm{1}rm{2}rm{2}则rm{E}为rm{A}为rm{.C}与酸化得到rm{F}可知rm{C}中含有羧酸形成的钠盐结构，则rm{B}为醇rm{.}有机物rm{X}的不饱和度为rm{(2隆脕13+2-14)隆脗2=7}可判断rm{X}分子含有苯环、两个酯基外，还含有rm{1}个双键，rm{1molG}和rm{H}分别与足量rm{NaHCO_{3}}反应消耗rm{NaHCO_{3}}的物质的量相同，其中rm{H}无支链且能使溴水褪色，rm{G}的分子式为rm{C_{2}H_{2}O_{4}}且是rm{B}的氧化产物，所以rm{B}为rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{G}为rm{HOOC-COOH}rm{F}的结构简式为rm{H}为rm{HOOCCH=CHCOOH}rm{C}为rm{NaOOCCH_{2}CH(OH)COOONa}．

若rm{X}不与rm{Fe^{3+}}显紫色，说明rm{X}没有酚羟基，可知rm{X}为．

rm{(1)}有机物rm{B}为rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}名称是乙二醇，故答案为：乙二醇；

rm{(2)B}与rm{G}反应可生成高分子化合物rm{M}其化学方程式是：rm{nHOOC-COOH+nHOCH_{2}CH_{2}OHxrightarrow{{麓脽禄炉录脕}}}rm{nHOOC-COOH+nHOCH_{2}CH_{2}OH

xrightarrow{{麓脽禄炉录脕}}}

故答案为：rm{nHOOC-COOH+nHOCH_{2}CH_{2}OHxrightarrow{{麓脽禄炉录脕}}}rm{+(2n-1)H_{2}O}

rm{nHOOC-COOH+nHOCH_{2}CH_{2}OH

xrightarrow{{麓脽禄炉录脕}}}若rm{+(2n-1)H_{2}O}不与rm{(3)}显紫色，由上述分析可知rm{X}可能的结构简式是：

故答案为：

rm{Fe^{3+}}转化rm{X}可以是乙醇发生取代反应生成rm{(4)B}再与rm{P}发生取代反应生成rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}然后水解生成rm{NaCN}为rm{NC-CH_{2}CH_{2}-CN}rm{N}与氯气发生取代反应生成rm{HOOC-CH_{2}CH_{2}-COOH}为rm{N}在氢氧化钠溶液、加热条件下发生水解反应生成rm{R}为rm{R}最后酸化得到rm{T}．

rm{NaOOCCH_{2}CH(OH)COOONa}的反应类型是：取代反应，rm{F}的化学方程式是：

故答案为：取代反应；．

有机物rm{N隆煤R}的分子式为rm{R隆煤T}在碱性条件下水解得到rm{X}rm{C_{13}H_{14}O_{8}}rm{A}可推知rm{B}中含有酯基，rm{C}rm{X}rm{E}rm{F}rm{G}都能与rm{H}溶液反应生成rm{X}均含有羧基，rm{NaHCO_{3}}与酸反应得到rm{CO_{2}}rm{A}遇rm{E}溶液显紫色反应，说明rm{E}中含有苯环和酚羟基，结合rm{FeCl_{3}}rm{X}的分子式可知rm{G}分子中碳原子数目为rm{H}分子内有rm{E}种不同环境的氢，且个数比为rm{7}rm{4}rm{1}rm{1}则rm{2}为rm{2}为rm{E}与酸化得到rm{A}可知rm{.C}中含有羧酸形成的钠盐结构，则rm{F}为醇rm{C}有机物rm{B}的不饱和度为rm{.}可判断rm{X}分子含有苯环、两个酯基外，还含有rm{(2隆脕13+2-14)隆脗2=7}个双键，rm{X}和rm{1}分别与足量rm{1molG}反应消耗rm{H}的物质的量相同，其中rm{NaHCO_{3}}无支链且能使溴水褪色，rm{NaHCO_{3}}的分子式为rm{H}且是rm{G}的氧化产物，所以rm{C_{2}H_{2}O_{4}}为rm{B}rm{B}为rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{G}的结构简式为rm{HOOC-COOH}为rm{F}rm{H}为rm{HOOCCH=CHCOOH}．

若rm{C}不与rm{NaOOCCH_{2}CH(OH)COOONa}显紫色，说明rm{X}没有酚羟基，可知rm{Fe^{3+}}为．

rm{X}转化rm{X}可以是乙醇发生取代反应生成rm{(4)B}再与rm{P}发生取代反应生成rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}然后水解生成rm{NaCN}为rm{NC-CH_{2}CH_{2}-CN}rm{N}与氯气发生取代反应生成rm{HOOC-CH_{2}CH_{2}-COOH}为rm{N}在氢氧化钠溶液、加热条件下发生水解反应生成rm{R}为rm{R}最后酸化得到rm{T}．

本题考查有机物的推断与合成，结合有机物的分子式与性质综合分析，需要学生熟练掌握官能团性质与转化，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．rm{NaOOCCH_{2}CH(OH)COOONa}【解析】乙二醇；rm{nHOOC-COOH+nHOCH_{2}CH_{2}OHxrightarrow{{麓脽禄炉录脕}}}rm{nHOOC-COOH+nHOCH_{2}CH_{2}OH

xrightarrow{{麓脽禄炉录脕}}}取代反应；rm{+(2n-1)H_{2}O}六、实验题(共4题，共24分)31、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，离子方程式为：rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}

故答案为：rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}

rm{垄脷}能使rm{H_{2}O_{2}}产生气体通常用rm{MnO_{2}}作催化剂；

故答案为：rm{MnO_{2}}

rm{(2)垄脵}溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有rm{H^{+}}而rm{H^{+}}与rm{CO_{3}^{2-}}反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有rm{CO_{3}^{2-}}

rm{垄脷CCl_{4}}层呈紫红色，说明有rm{I_{2}}这是由于rm{I^{-}}被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有rm{I^{-}}而rm{I^{-}}与rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}和rm{H^{+}}能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}

rm{垄脹}溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而rm{Fe^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有rm{Fe^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}

rm{垄脺}取出部分上述碱性溶液加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有rm{Ba^{2+}}而rm{Ba^{2+}}能与rm{SO_{4}^{2-}}产生沉淀，说明溶液中不含rm{SO_{4}^{2-}}

rm{垄脻}将rm{垄脹}得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明一定含有rm{NH_{4}^{+}}

综上所述：一定存在的离子是rm{H^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{I^{-}}一定不存在的离子是rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Fe^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}不能确定的离子为：rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}

故答案为：rm{H^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{I^{-}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}．

rm{(1)垄脵}过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物；钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气；

rm{垄脷}能使rm{H_{2}O_{2}}产生气体通常用rm{MnO_{2}}作催化剂；据此答题；

rm{(2)垄脵}测知溶液显酸性，说明溶液中肯定含有rm{H^{+}}而rm{H^{+}}与rm{CO_{3}^{2-}}反应发生反应而不能共存；

rm{垄脷CCl_{4}}层呈紫红色，说明有rm{I_{2}}这是由于rm{I^{-}}被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有rm{I^{-}}而与rm{I^{-}}反应的离子不能共存；

rm{垄脹}另取样滴加稀rm{NaOH}溶液，溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而rm{Fe^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}能与碱反应产生沉淀；与现象矛盾；

rm{垄脺}取少量上述碱性溶液，加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液出现白色沉淀，说明溶液中肯定含有rm{Ba^{2+}}

rm{垄脻}将实验rm{垄脹}中的碱性溶液加热；有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝根据澄清溶液得，气体为氨气，据此解答即可．

本题以物质的性质为背景，考查了离子方程式书写、实验分析、物质的检验及鉴别等知识点，为高频考点，把握常见离子之间的反应、离子检验等为推断的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等．【解析】rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{MnO_{2}}rm{H^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{I^{-}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}32、略

【分析】解：（1）n（CO2）==0.4mol，n（H2O）==0.5mol，反应中消耗O2的物质的量n（O2）==0.6mol；

则有机物中氧原子物质的量n（O）=0.4mol×2+0.5mol×1-0.6mol×2=0.1mol，所以该物质中C、H、O原子的个数比为0.4mol：（0.5mol×2）：0.1mol=4：10：1最简式为C4H10O，碳为四价，氢为1价，氧为二价，氢的最大饱和键数为2n+2（n为碳数），C4H10O中氢数已经饱和，所以能否据此确定该有机物的分子式为C4H10O；

故答案为：C4H10O；C4H10O；

（2）有机物A的分子式为C4H10O；可能为醚，也可能为醇．

若为醚，可以是CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH（CH3）2、CH3CH2OCH2CH3；

若为醇；一定属于饱和一元醇；

丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH；

故符合条件的同分异构体共有7种；

故答案为：7；

（3）A能与金属钠反应放出气体，为醇，有机物A分子内有2种不同环境的氢原子，为两种氢原子，符合条件的醇为C（CH3）3OH；

故答案为：C（CH3）3OH；

（4）C（CH3）3OH在浓硫酸的作用下发生消去反应，反应为：C（CH3）3OHC（CH3）2=CH2↑+H2O；

故答案为：C（CH3）3OHC（