2025年华东师大版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在t℃时，某体积可变的密闭容器内，加入适量反应物发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大，每次改变后达到平衡时测得A的物质的量浓度和重新达到平衡所需时间如下表：。压强c(A)重新达到平衡所需时间第一次达到平衡2×105Pa0.08mol/L4min第二次达到平衡5×105Pa0.20mol/Lxmin第三次达到平衡1×106Pa0.44mol/L0.8min

则下列有关说法中不正确的是（）A.第二次平衡到第三次平衡中，A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)B.维持压强为2×105Pa，假设当反应达到平衡状态时体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，则重新达到平衡时体系中共有(a+b)mol气体C.当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为K=D.m+n=p，x=02、已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2molNH3（气）放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是A.Q1=2Q2=92.4B.92.4>Ql>2Q2C.92.4=Q1>2Q2D.92.4>Q1=2Q23、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.所含共价键数目均为0.4NA的白磷()和甲烷的物质的量相等B.向溶液中通入适量当有1mol被氧化时，反应转移的电子数为3NAC.通入了1mol的新制氯水中，粒子数目之和为2NAD.常温下，向1L0.1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中的数目为0.1NA4、变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示不正确的是A.碳酸钙的电离方程式：B.碳酸钙的溶解平衡：C.碳酸氢钠溶液电离平衡：D.溶于中水解平衡：5、下列反应对应的离子方程式正确的是A.硫酸铜溶液使PbS转变为更难溶的CuS：B.溶液中加足量的烧碱液：C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：D.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：6、近年来，甲醇与CO2直接合成DMC(CH3OCOOCH3)备受关注；一种在有氧空位的催化剂上合成DMC的反应机理如图所示。下列说法错误的是。

A.该催化过程既有化学键的断裂，又有化学键的形成B.上述过程包括吸附和脱附，其中4属于脱附C.催化剂的使用可以降低活化能，改变该反应的反应热D.合成DMC的总反应方程式为2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、(1)1mol碳与足量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收131.3kJ热量，此反应的热化学方程式为______。

(2)已知以下的热化学反应方程式：

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=-566kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H=-890kJ/mol

则：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)∆H=____kJ/mol。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)∆H=-102kJ/mol；其他的相关数据如下表：

。

H2(g)

Br2(l)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369

则表中a为_______。8、下列有关水溶液中的平衡相关的问题；请填空。

（1）已知常温下，将氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，写出反应离子方程式______________

（2）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。同浓度，同体积的CH3COONa与NaX溶液，离子总数目:CH3COONa溶液_______NaX溶液（填＞；＜，＝）

（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：。化学式电离常数(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5

①25℃时，浓度均为0.01mol·L－1HCN和NaCN混合溶液显_____性（填酸，碱，中）。溶液中HCN浓度_________CN-浓度（填＞；＜，＝）

②25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中＝____。

（4）在25°C下，将xmol·L-1的氨水与ymol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4＋）____c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数______。9、将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3溶液中；分别形成了原电池。

(1)这两个原电池中；正极分别是________。

a．石墨、石墨b．石墨；Fe片c．Fe片、Fe片d．Fe片、石墨。

(2)写出插入H2SO4中形成原电池的正极反应式(用离子方程式表示)_______。

(3)写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式(用离子方程式表示)__。10、今有常温下两种溶液：①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液。

(1)溶液①的pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，写出NH3·H2O的电离方程式____________。

(2)溶液②呈_______性(填“酸”；“碱”或“中”)。

(3)关于两种溶液中c(NH)的大小叙述正确的是_____(填序号)。

A两种溶液中c(NH)都等于0.1mol/L

B两种溶液中c(NH)都小于0.1mol/L

CNH4Cl溶液中c(NH)小于NH3·H2O溶液中c(NH)

(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c(NH)_____c(Cl-)(填“＞”、“＜”或“＝”)。11、下图为两种铜锌原电池的示意图。

(1)写出它们工作时正极的电极反应式___________。

(2)电池B工作时盐桥中的K＋流动方向(填“向ZnSO4”或“向CuSO4”)___________溶液；

(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图；该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为：___________。

②电池工作时OH-向___________(填“正极”或“负极”)移动。

③正极上消耗标准状况下1.12L气体时，转移电子的数目为___________。

④相比与火力发电，燃料电池的优点是：___________。12、(1)浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。

(2)Fe2(SO4)3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因_______。

(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为________。

(4)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_______。

(5)常温下，将0.2mol/LCH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。13、小组同学对比和的性质；进行了如下实验。

(1)向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸；溶液pH变化如下。

①图_______(填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。

②A′-B′发生反应的离子方程式为_______。

③下列说法正确的是_______(填序号)。

a.和溶液中所含微粒种类相同。

b.A、B、C均满足：

c.水的电离程度：

(2)向1mol的和溶液中分别滴加少量溶液；均产生白色沉淀，后者有气体产生。

资料：

i.1mol的溶液中，

ii.25℃时，

①补全与反应的离子方程式：_______。

②通过计算说明与反应产生的沉淀为而不是_______。14、由Cu2+、Cl-、Na+、四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种；可选用铁电极；铜电极、铂电极进行电解实验。

(1)欲使铁制品表面镀铜，应以________为阳极，电解质溶液为________；

(2)以铂作阳极电解_______溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为_______。15、美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200℃左右供电。电池总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；如图是该电池的示意图，回答以下问题。

(1)该电池的正极为_________(“a”或“b”)；

(2)电池正极的电极反应为______________________________；负极的电极反应为_______________________________。

(3)电池工作时，1mol乙醇被氧化时,有________mol电子转移；

(4)电池工作一段时间后，a极附近溶液的pH________(“增大”或“减小”)评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误17、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误18、热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比。____A.正确B.错误19、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热。_____20、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。___A.正确B.错误21、的反应速率一定比的反应速率大。(_______)A.正确B.错误22、酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(_______)A.正确B.错误23、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共24分)24、硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

已知：

①25℃，Ksp(PbS)=1.0×10-28，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

②PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)△H>0

③Fe3+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值为1.9

(1)由于Ksp(PbS)﹤Ksp(PbCl2)，PbS+2HClPbCl2+H2S的反应程度很小，加入FeCl3能增大反应程度，原因是____________________；步骤①反应过程中可观察到有淡黄色固体生成，总反应的离子方程式为_____________________；该步骤需控制溶液的pH<1.9，主要目的是_______________________。

(2)步骤②中饱和食盐水的作用是_________________________。

(3)步骤③中滤液A经过蒸发浓缩、用冰水浴冷却结晶后，还需进行的操作是__________(填操作名称)。

(4)步骤④中，若加入稀硫酸充分反应后所得悬浊液中c(Cl-)=1.0mol·L-1，则c(SO42-)=________[Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。步骤⑤中滤液B用适量试剂X处理后可循环利用，试剂X应选用下列中的_____(填标号)。

a.HNO3b.Cl2c.H2O2d.铁粉。

(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：

①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后先变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清，pH为13～14时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为__________________。

②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂(DH)“捕捉”金属离子，从而去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：。离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+处理前浓度/(mg·L-l)0.10029.80.120.087处理后浓度/(mg·L-1)0.00422.60.040.053

若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+(aq)D2Pb(s)+2H+(aq)，则脱铅时最合适的pH约为_____________。该实验中铅的脱除率为_________________。25、氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：

已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚；易溶于水；乙醇，易水解。

（1）碱溶的目的是__________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_____________。

（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。

A．pH计B．pH试纸C．酚酞溶液。

（4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。

①图中仪器A的名称为_______。

②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：___________。

（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体_____，____，冷却结晶，过滤，____，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）26、工业上主要以确镁矿为原料制备础砂，其废渣硼镁泥的主要成分为MgCO3，还含有少量CaCO3、FeO、Fe2O3、MnO、SiO2等杂质；经以下流程可制取水合硫酸镁和水合硫酸钙晶体，请回答：

(1)滤渣B中的一种成分为MnO2，则生成MnO2的离子方程式为____________。

(2)流程中加入MgO并加热的目的分别是___________。

(3)向滤渣C(CaSO4·H2O)加入纯碱溶液，可使其转化为易溶于酸的CaCO3，则在反应后的上层清液中，c()：c()的值为_________[已知：Ksp(CaCO3)=4×10-9，Ksp(CaSO4)=5×10-5]

(4)研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧化碳二次电池，实现子碳酸锂在电池中的高度可逆分解，其装置示意图如图所示。根据图示，写出放电时正极的电极反应式为______________。

27、I．(1)已知：H3BO3为一元弱酸，电离常数Ka=5.8×10-10，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，向饱和硼酸溶液中滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，写出发生反应的离子方程式：___________________。

(2)已知：a.常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.8×10-5；b．CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O；则CH3COONH4溶液呈__________性（填“酸”、“碱”、“中”，下同），NH4HCO3溶液呈____________性。

Ⅱ．氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋；

Al3＋、Cl－、)中回收氧化铁流程如下：

已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33。

(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：___________________，指出使用空气的优点是：_________________________________。

(2)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。

(3)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时Fe(OH)3沉淀中可能混有的杂质是______(填化学式，下同)，用_______试剂可将其除去。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共7分)28、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：(所有答案都用相应的元素符号作答)

(1)化学组成为AFD的结构式为___，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为___化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三种或四种组成；且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为___。

(3)由D；E形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是___。

(4)元素B和C的非金属性强弱；B的非金属性___于C(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___。

(5)以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4CA3+3O2=2C2+6H2O。该电池负极的电极反应式为___；每消耗3.4gCA3转移的电子数目为___。评卷人得分六、实验题(共3题，共27分)29、一种以磷铁渣(主要含以及少量等杂质)、为原料制备磷酸锰［］的实验过程如下：

(1)溶解。将一定量的磷铁渣加入如图装置所示的三颈烧瓶中，维持温度60℃，边搅拌边向三颈烧瓶中加入一定量的硫酸和溶液，反应后有和生成。反应后过滤。

①写出反应的离子方程式：_______。

②实验中当观察到某种现象时可不再加入溶液，该现象是：_______。

③难溶于水，反应的平衡常数为_______。［已知的电离平衡常数］

④实验中需不断补充稀硫酸控制溶液的pH。pH过大会降低的浸出率和消耗过多的原因是_______。

(2)除铁。向所得滤液中加入萃取剂(由磷酸酯和煤油混合而成，磷酸酯易溶于煤油，难溶于水)萃取溶液中的萃取结束后取有机层，经过反萃取操作，可回收萃取剂重复使用。已知萃取剂中磷酸酯(用表示)萃取溶液中时发生如下反应：

(有机层)(有机层)

反萃取回收萃取剂的方法是_______。

(3)制请补充完整由萃取后所得水层中制纯净固体的实验方案：取萃取后所得水层溶液100［其中］，_______，干燥沉淀，得固体。(已知溶液的pH对所得沉淀中锰磷比［］和的沉淀率影响如图所示。实验中需使用的实验试剂有：0.1溶液、盐酸、溶液)

30、“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是实验小组制备消毒液；并利用其性质探究制备碘水的方法。

资料：i.的电离常数为的电离常数为

ii.碘的化合物主要以和的形式存在，

iii.碘单质能与反应：(低浓度时显黄色；高浓度时为棕色)。

I.制备消毒液(夹持装置略)

(1)制备的离子反应方程式_______。

(2)结合资料i，写出D中反应的化学方程式_______。

II.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法。

将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：。方案操作现象反应后加淀粉溶液1烧杯1溶液中加入9g固体溶液为橙黄色2烧杯2溶液中加入9g固体，再加入1盐酸10mL溶液颜色快速加深，呈紫红色变蓝3烧杯3溶液中加入少量固体(小于0.5g)振荡后溶液保持无色不变蓝(3)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因；提出两种假设：

假设1：生成的I2在碱性溶液中不能存在。

设计实验a证实了假设1成立，实验a的操作及现象是_______。

假设2：过量的将反应生成的氧化为

设计实验b证实了假设2成立。氧化生成的离子方程式是_______。

(4)某小组检验烧杯3所得溶液中含取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在说明理由_______。

(5)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据_______。

(6)对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是_______。31、自来水是由自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯()和高铁酸钾()等。某研究小组用如图所示装置制备少量(夹持装置已略去)。

已知：常温下为易溶于水但不与水反应的气体，其水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和的乙醇溶液为原料制备的反应为

(1)①乙醇的作用是_______。

②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______。

(2)将水溶液滴加到足量溶液中，溶液变棕黄色；再向其中加入适量苯，振荡、静置，观察到_______，证明具有氧化性。

(3)在杀菌消毒过程中会发生副反应产生亚氯酸根离子()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______(填序号)。

a.b.c.d.

(4)是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备的一种方法如下：在冰水浴中，向过量的和的混合溶液中少量多次加入硝酸铁；并不断搅拌。

①上述制备的反应的离子方程式为_______。

②净水过程中，起到吸附作用的原理是_______(请用化学用语及必要文字解释说明)。

(5)为了分析产品某样品中二价铁元素的含量，某同学称取20.0g样品配成溶液，移取于锥形瓶中，用的标准溶液进行滴定(被还原为)。请回答下列问题：

①滴定时，标准溶液应盛放在_______(填仪器名称)中。

②若到达滴定终点消耗标准溶液的体积为则该产品中铁元素的质量分数为_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

由表格数据可知当压强从2×105Pa增大为5×105Pa时，压强增大2.5倍，体积变为倍，浓度由0.08增大为0.20mol⋅L−1；也增大2.5倍，所以增大压强平衡不移动，则m+n=p，x=0。

【详解】

A．第二次平衡到第三次平衡中，压强从5×105Pa增大为1×106Pa时，压强增大2倍，体积变倍，浓度应该由0.20mol⋅L−1增大为0.40mol⋅L−1，但是实际上A的浓度为0.44mol⋅L−1，则平衡时A的浓度变化量为0.04mol/L，则A的平均反应速率为=0.05mol/(L·min)；故A错误；

B．根据分析，增大压强平衡不移动，所以反应前后气体的物质的量不变，所以当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是(a+b)mol；故B正确；

C．由表格数据可知，当压强从5×105Pa增大为1×106Pa时，压强增大2倍，体积变倍，浓度应该由0.20增大为0.40mol⋅L−1，但是实际上A的浓度为0.44mol⋅L−1，说明平衡逆移，则反应前气体的物质的量小于反应后气体的物质的量，则反应物B不在是气态，所以此反应的平衡常数表达式为K=故C正确；

D．根据分析；增大压强平衡不移动，说明该反应是反应前后气体分子数目不变的反应体系，即m+n=p，从第一次达到平衡到第二次达到平衡过程中平衡没有发生移动，即压强的变化反应始终保持平衡状态，则x=0，故D正确；

答案选A。2、B【分析】【分析】

N2（气）和H2（气）生成2molNH3（气）放出92.4kJ热量，可知1molN2和3molH2完全反应放出热量为92.4kJ；合成氨为可逆反应；则①②中均不能完全转化，甲；乙两个容积相同且恒容的密闭容器，结合物质的量与压强成正比、物质的量与热量成正比来解答。

【详解】

甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，①中物质的量为②中物质的量的2倍，则①中压强大平衡正向进行的程度大，则Ql＞2Q2，合成氨为可逆反应，则①②中均不能完全转化，①中生成氨气小于2mol，则92.4＞Ql；

故选：B。3、D【分析】【详解】

A．白磷分子内有6个共价键、甲烷分子内有4个共价键，故所含共价键数目均为0.4NA的白磷()和甲烷的物质的量不相等；A错误；

B．碘离子的还原性大于亚铁离子，向溶液中通入适量碘离子先被氧化，当有1mol被氧化时，已有I-被氧化；但不知道碘离子的物质的量，故无法计算转移的电子数，B错误；

C．通入了1mol的新制氯水中，氯气和水的反应是可逆反应，氯水中还有氯气存在，则粒子数目之和小于2NA；C错误；

D．常温下，向1L0.1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则根据核电荷数可知：则溶液中的数目等于钠离子的数目，为0.1NA；D正确；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A．碳酸钙难溶于水，但是溶解部分完全电离，电离方程式：A正确；

B．碳酸钙难溶于水，部分溶解，碳酸钙的溶解平衡：B正确；

C．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子部分电离出氢离子和碳酸根离子，电离平衡：C正确；

D．溶于中，铵根离子水解生成氢氧根离子，水解平衡：D错误；

故选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸铜溶液使硫化铅转变为更难溶的硫化铜的反应为硫酸铜溶液与硫化铅固体反应生成硫化铜固体和硫酸铅固体，反应的离子方程式为故A正确；

B．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为故B错误；

C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体的反应为溶液中次氯酸钙与少量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为故C错误；

D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应的离子方程式为故D错误；

故选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．该催化过程既有化学键的断裂；又有化学键的形成，A正确；

B．上述过程包括吸附和脱附；其中4属于脱附，B正确；

C．催化剂的使用可以降低活化能；但不能改变反应热，C错误；

D．合成DMC的总反应的方程式为D正确；

故选C。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碳与足量水蒸气反应生成CO和H2，即C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)，再根据1mol碳反应吸收131.3kJ热量，得到该反应的焓变为+131.3kJ/mol，故答案为：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ⋅mol-1；

(2)根据盖斯定律，③-①-②得到目标方程式CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，故目标反应的焓变ΔH=ΔH3−ΔH1−ΔH2=−890kJ⋅mol-1−(−566kJ⋅mol-1)−(−484kJ⋅mol-1)=+160kJ⋅mol-1，故答案为：+160kJ·mol-1；

(3)ΔH=反应物总键能-生成物总键能=436kJ⋅mol-1+a−(2×369kJ⋅mol-1)=−102kJ⋅mol-1，解得a=200kJ⋅mol-1，故答案为：200。【解析】C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1+160kJ·mol-12008、略

【分析】【分析】

(1)已知常温下，将氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，是铝离子和碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；

(2)pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，根据电荷守恒判断；

(3)①NaCN溶液中CN-离子水解溶液显碱性，计算水解平衡常数和HCN电离平衡常数比较判断溶液酸碱性和离子浓度关系；

②25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度；

(4)电荷守恒；判断离子浓度大小；氨水的电离平衡常数为电离出离子的浓度积与溶质浓度的比值。

【详解】

(1)已知常温下，将氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，是铝离子和碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)据图分析，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较小，说明HX的酸性比醋酸弱，HX的电离平衡常数比醋酸小，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)、c(X−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，所以溶液中所有离子浓度为阳离子浓度的2倍，醋酸的电离程度大于HX，醋酸根离子水解程度小于X−根离子；所以醋酸钠溶液中氢离子浓度大于NaX，则醋酸钠溶液离子数目较多，故答案为：＞；

(3)①25℃时，浓度均为0.01mol⋅L−1HCN和NaCN混合溶液，CN−+H2O⇌HCN+OH−，水解程度大于酸的电离程度，溶液显碱性，溶液中HCN浓度大于CN−浓度，故答案为：碱性；＞；

②25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，故答案为：18；

(4)电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH−)，即c(NH4+)=c(Cl−)，氨水中的电离常数为故答案为：=；【解析】2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑>碱性>18=9、略

【分析】【分析】

Fe片和石墨用导线连接，插入稀H2SO4中，Fe失电子为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气；将Fe片和石墨用导线连接插入FeCl3溶液中；Fe失电子为负极，石墨为正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，据此分析解答。

【详解】

Fe片和石墨用导线连接，插入稀H2SO4中，Fe失电子为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气；将Fe片和石墨用导线连接插入FeCl3溶液中；Fe失电子为负极，石墨为正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子。

(1)由上述分析可知；两个电池中正极均为石墨，故答案为：a；

(2)Fe片和石墨用导线连接，插入稀H2SO4中形成原电池，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；

(3)将Fe片和石墨用导线连接插入FeCl3溶液中形成原电池，Fe与铁离子反应生成亚铁离子，原电池的总反应式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

【点睛】

明确原电池原理是解本题关键，本题的易错点为(3)，要注意氧化还原反应方程式的配平。【解析】a2H＋＋2e－=H2↑2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋10、略

【分析】【详解】

(1)溶液①为0.1mol/LNH3·H2O溶液，NH3·H2O为弱碱，则pH＞7；弱碱为弱电解质，在溶液中部分电离，则NH3·H2O的电离方程式NH3·H2ONH+OH-；

(2)溶液②为0.1mol/LNH4Cl溶液，是强酸弱碱盐，NH在溶液中水解反应：NH+H2ONH3·H2O+H+；使溶液显酸性；

(3)A．0.1mol/L的NH3·H2O溶液为弱碱，属于弱电解质，在溶液中部分电离，c(NH)小于0.1mol/L；0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH在溶液中水解反应：NH+H2ONH3·H2O+H+，溶液中c(NH)小于0.1mol/L，则两溶液中的c(NH)均小于0.1mol/L；故A错误；

B．根据A项分析，两种溶液中c(NH)都小于0.1mol/L；故B正确；

C．铵根离子的水解是较弱的，则NH4Cl溶液中c(NH)大于NH3·H2O溶液中c(NH)；故C错误；

答案选B；

(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c(H+)=c(OH−)，溶液中存在电荷守恒，c(NH)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，则c(NH)=c(Cl-)。【解析】＞NH3·H2ONH+OH-酸B=11、略

【分析】【分析】

根据装置图；电池A与电池B的负极均为锌，正极均为铜；在氢氧燃料电池中通入燃料的是负极，通入空气或氧气的为正极，结合原电池原理分析解答。

【详解】

(1)由装置图可知，电池A与电池B的负极均为金属活泼性强的锌，正极均为金属活泼性弱的铜，铜离子在正极上得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式均为Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；

(2)原电池工作时，阳离子向正极移动，因此电池B工作时，盐桥中的K+向硫酸铜溶液方向移动，故答案为：CuSO4；

(3)氢氧燃料电池属于原电池；将化学能转化为电能，负极是氢气失电子发生氧化反应，正极是氧气得到电子发生还原反应。

①负极上是氢气失去电子发生氧化反应，电解质溶液是氢氧化钾，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O；故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；

②电池内部，阴离子向负极移动，因此OH-向负极移动；故答案为：负极；

③标准状况下1.12L氧气的物质的量==0.05mol，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则转移电子0.05mol×4=0.2mol，数目为0.2NA，故答案为：0.2NA。

④相比与火力发电，燃料电池的优点有：燃料电池将化学能转化为电能的转化率高，而且还可以做到污染物的少排放甚至零排放，故答案为：燃料电池将化学能转化为电能的转化率高，而且还可以做到污染物的少排放甚至零排放。【解析】Cu2++2e-=CuCuSO4H2-2e-+2OH-=2H2O负极0.2NA燃料电池将化学能转化为电能的转化率高，而且还可以做到污染物的少排放甚至零排放12、略

【分析】【详解】

(1)④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c(H+)较小，对水的电离抑制程度较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，硫酸是二元强酸，当二者浓度相同时，对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①；答案：④＞②＞③＞①；

(2)Fe2(SO4)3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，答案：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液发生的水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀，使水解反应能充分进行，方程式为AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl，答案：AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl；

(4)氯化铁水解呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，可使碳酸钙溶解，反应方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，反应消耗H+，c(H+)减小，水解平衡向右移动，生成的Fe(OH)3增多；出现红褐色沉淀，答案：出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生；

(5)CH3COOH的物质的量是NaOH的2倍，反应后生成等物质的量的CH3COOH和CH3COONa；所得溶液的pH＜7，说明酸电离的程度大于盐水解的程度；CH3COOH和CH3COONa都电离生成醋酸根，且电离大于水解，所以该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，答案：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。【解析】①.④＞②＞③＞①②.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+③.AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl④.出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生⑤.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)13、略

【分析】【详解】

（1）①H2CO3的电离平衡常数Ka1＞Ka2，故相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者的pH更高，即图乙是Na2CO3的滴定曲线；

②HCl和Na2CO3的反应分为两步：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则A′-B′发生反应的离子方程式为H++=

③a．Na2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒均有Na+、H+、OH-、H2CO3和H2O；a正确；

b．图甲是NaHCO3的滴定曲线，B点表示NaHCO3和HCl恰好完全反应，此时溶液中已不含H2CO3，则仅A点满足c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，b错误；

c．图甲中，A点的溶质是NaHCO3，的水解能促进水的电离；B点溶质是NaCl，对水的电离无影响；C点的溶质是NaCl和HCl，H+能抑制水的电离；故水的电离程度：A＞B＞C；c正确；

故选ac。

（2）①向NaHCO3溶液中滴加少量FeCl2溶液，产生白色FeCO3沉淀，还生成气体，该气体为CO2，该反应的离子方程式为2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

②1mol⋅L−1NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.210-9mol⋅L−1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.2510-5mol⋅L−1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)，故NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀为FeCO3而不是Fe(OH)2。【解析】(1)乙H++=ac

(2)2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O1mol⋅L−1NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.210-9mol⋅L−1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.2510-5mol⋅L−1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)。14、略

【分析】【分析】

(1)电镀时；镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质为含有镀层金属阳离子的可溶性盐；

(2)用惰性电极电解氯化钠溶液时；电解质和水的量都减少，氢离子在阴极放电，溶液的碱性增强，且溶液保持澄清，据此解答。

【详解】

(1)根据电镀原理；铁制品表面镀铜，铁为镀件，所以铁制品作阴极，铜为镀层金属，所以铜作阳极，电解质为含有镀层金属阳离子的可溶性盐，如硫酸铜；氯化铜溶液等，答案：铜；硫酸铜或氯化铜溶液；

(2)以铂作阳极电解氯化钠溶液时，阴极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，溶液中氢离子浓度减小，同时生成氢氧化钠，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，答案：NaCl；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

【点睛】

电解中电极材料会对阳极反应有较大影响，书写电极反应式时要先注意阳极材料是活性还是惰性材料。【解析】铜硫酸铜或氯化铜溶液NaCl2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑15、略

【分析】【分析】

由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H++O2+4e-═2H2O；以此解答该题。

【详解】

(1)由分析可知，b为正极，故答案为：b；

(2)电池正极氧气得电子生成水，电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O；a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极方程式为：C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，故答案为：4H++O2+4e-═2H2O；C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+；

(3)乙醇中C元素的化合价为-2价；被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故答案为：12；

(4)a极附近发生电极反应C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，氢离子浓度增大，pH减小，故答案为：减小。【解析】b4H++O2+4e-═2H2OC2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+12减小三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

ΔH表示按方程式计量数比例和物质状态进行化学反应生成时放出或吸收的热量，则热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比，正确。19、×【分析】【分析】

【详解】

硫酸与Ba(OH)2完全反应除了生成水还生成了沉淀，故错误。【解析】错20、A【分析】【分析】

【详解】

有些反应的反应热，难以通过实验直接测定,但是通过盖斯定律可以间接计算该反应的反应热，例如碳和氧气生成一氧化碳的反应。故答案是：正确。21、B【分析】【详解】

没有确定的化学反应；确定的物质种类；不能判断反应速率大小；

故错误。22、A【分析】【详解】

酸式盐可能因溶质直接电离成酸性，如硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度小于电离程度而呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度大于电离程度而呈碱性，如碳酸氢钠溶液。所以答案是：正确。23、A【分析】【详解】

明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大表面积，较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物，用作净水剂；正确。四、工业流程题(共4题，共24分)24、略

【分析】【详解】

分析：本题以方铅矿为原料生产硫酸铅的流程为载体，考查流程的分析、外界条件对化学平衡的影响、离子方程式的书写、溶液pH的控制、基本实验操作、溶度积的计算、图像的分析、Fe3+和Fe2+的相互转化。方铅矿中的PbS与盐酸和FeCl3加热搅拌反应生成PbCl2、S和FeCl2；根据已知②，步骤②中加入饱和食盐水，PbCl2转化为PbCl42-进入滤液A中，滤液A中主要含Fe2+、PbCl42-、Na+、Cl-；由于反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）PbCl42-（aq）的ΔH0，步骤③中滤液A经蒸发浓缩、冰水浴冷却结晶，PbCl42-又转化成PbCl2晶体，经过滤得到的滤液B中主要含Fe2+、Na+、Cl-；步骤④PbCl2晶体中加入稀硫酸实现沉淀的转化得到PbSO4晶体；步骤⑤中加入的试剂X将Fe2+氧化成Fe3+；循环利用。

详解：（1）由于Ksp（PbS）Ksp（PbCl2），PbS+2HClPbCl2+H2S的反应程度很小，加入FeCl3能增大反应程度的原因是：FeCl3与H2S发生反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，H2S浓度减小，使平衡向正反应方向移动。步骤①反应过程中可观察到有淡黄色固体生成，该淡黄色固体为S，总反应的离子方程式为PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+S+2Fe2+。Fe3+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH为1.9，该步骤需控制溶液的pH1.9，主要目的是：防止Fe3+水解形成沉淀。

（2）根据已知②，步骤②中饱和食盐水的作用是：增大c（Cl-），将PbCl2固体转化为PbCl42-而溶解。

（3）步骤③中滤液A经蒸发浓缩、冰水浴冷却结晶，滤液中PbCl42-又转化为PbCl2固体；还需进行的操作是：过滤；洗涤、干燥。

（4）步骤④中的反应为PbCl2（s）+SO42-（aq）PbSO4（s）+2Cl-（aq），该反应的平衡常数K=====103，当c（Cl-）=1.0mol/L，c（SO42-）=c2（Cl-）103=1.010-3mol/L。滤液B中主要含Fe2+、Na+、Cl-；滤液B加入适量X处理后进入步骤①循环利用，试剂X具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+。a项，HNO3能将Fe2+氧化成Fe3+，HNO3被还原成NO，NO污染大气，a项不行；b项，Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cl-，b项可以；c项，H2O2能将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成H2O，c项可以；d项，铁粉不能将Fe2+氧化成Fe3+，d项不行；答案选b或c或bc。

（5）①根据图像，pH为13~14时，随着NaOH的滴入，铅的主要形态的变化是Pb（OH）3-明显减少，Pb（OH）42-明显增多，pH为13~14时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-。

②脱铅过程中主要发生的反应为：2DH（s）＋Pb2+（aq）D2Pb（s）＋2H+（aq），pH小于6时上述脱铅反应被抑制；pH为6时，铅的主要存在形态为Pb2+，最有利于脱铅反应；pH大于6时，铅还有Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-等其他形态，Pb2+的浓度分数减小，不利于Pb2+的“捕捉”；故脱铅时最合适pH约为6。该实验中铅的脱除率为100%=96%。【解析】①.Fe3＋将H2S氧化，使平衡正向移动②.PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S③.防止Fe3+水解形成沉淀④.将PbCl2固体转化为PbCl42-而溶解⑤.过滤、洗涤（或过滤、洗涤、干燥）⑥.1.0×10-3mol·L-1⑦.b或c或bc⑧.Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-⑨.6⑩.96%25、略

【分析】【分析】

用40%NaOH将红矾钠（Na2Cr2O7）转化为铬酸钠（Na2CrO4），再用CH3OH将铬酸钠（Na2CrO4）还原为CrCl3溶液，加20%NaOH使Cr3+沉淀为Cr(OH)3，过滤，将过滤后所得固体用盐酸溶解，最后将含HCl的CrCl3溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用乙醚洗涤2～3次，低温干燥，即得CrCl3·6H2O晶体。

【详解】

(1).碱溶使Cr2O72−+H2O2CrO42−+2H+的平衡正向移动，将红矾钠(或Cr2O72−)转化为铬酸钠(或CrO42−)，所加40%NaOH不宜过量太多，因后续流程还需加更多的盐酸还原，故答案为将红矾钠(或Cr2O72－)转化为铬酸钠（或CrO42－）；避免还原时消耗过多盐酸；

(2).CH3OH将铬酸钠(Na2CrO4)还原为CrCl3，反应的离子方程式为10H＋＋2CrO42－＋CH3OH＝2Cr3+＋7H2O＋CO2↑，故答案为10H＋＋2CrO42－＋CH3OH＝2Cr3+＋7H2O＋CO2↑；

(3).测定溶液的pH可用pH计；pH试纸；故答案为AB；

(4).①.由装置图可知仪器A的名称为蒸馏烧瓶；故答案为蒸馏烧瓶；

②.CH3OH参与反应的体系是水溶液，因此没有必要加入CaO，故答案为没有必要，CH3OH参与反应的体系中有水；

(5).过滤后所得Cr(OH)3用过量的盐酸溶解，最后将含HCl的CrCl3溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用乙醚洗涤2∼3次，即得CrCl3⋅6H2O晶体，故答案为完全溶解于过量的盐酸中；蒸发浓缩；用乙醚洗涤固体2∼3次。【解析】①.将红矾钠(或Cr2O72－)转化为铬酸钠（或CrO42－）②.避免还原时消耗过多盐酸③.10H＋＋2CrO42－＋CH3OH＝2Cr3+＋7H2O＋CO2↑④.AB⑤.蒸馏烧瓶⑥.没有必要，CH3OH参与反应的体系中有水⑦.完全溶解于过量的盐酸中⑧.蒸发浓缩⑨.用乙醚洗涤固体2~3次26、略

【分析】【分析】

加入硫酸，MgCO3、CaCO3、FeO、Fe2O3、MnO都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，滤渣A为二氧化硅，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，把亚铁离子氧化成铁离子，加MgO调节pH，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣B含有Fe(OH)3、MnO2，滤液经过蒸发浓缩，趁热过滤，滤渣C为硫酸钙晶体(CaSO4•2H2O)；滤液中含镁离子；硫酸根离子，蒸发冷却结晶得到硫酸镁晶体。

【详解】

（1）MnO2由NaClO在酸性溶液中氧化Mn2+得到，考虑到介质为酸性，H+参与反应或反应生成H+，则生成黑色固体的离子方程式为：ClO-+Mn2++H2O═MnO2+Cl-+2H+，故答案为：ClO-+Mn2++H2O═MnO2+Cl-+2H+；

（2）加入MgO调节pH，使溶液中Fe3+产生Fe(OH)3沉淀，除去Fe3+，故答案为：调节pH，促进Fe3+完全水解生成氢氧化物沉淀而除去；

（3）CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)，c()∶c()=c()∙c(Ca2+)∶c()∙c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)∶Ksp(CaSO4)=4×10-9∶5×10-5=8×10-5∶1；

（4）由装置图可知，放电时，Li+移向N极，则N为正极，正极上CO2与Li+发生还原反应生成Li2CO3和C，则电极反应式为3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C，故答案为：3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C。【解析】(1)ClO-+Mn2++H2O═MnO2+Cl-+2H+

(2)调节pH，促进Fe3+完全水解生成氢氧化物沉淀而除去。

(3)8×10-5∶1

(4)3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C27、略

【分析】【分析】

Ⅱ．工业废液中鼓入足量的空气，将Fe2＋完全氧化成Fe3＋，加入氨水调节溶液的pH得到氢氧化铁沉淀，过滤出氢氧化铁，洗涤、干燥后灼烧得氧化铁。

【详解】

I．(1)由H3BO3、H2CO3的电离常数可知，H3BO3是一元弱酸且酸性强弱顺序为：H2CO3>H3BO3>根据强酸制弱酸的原理，向饱和硼酸溶液中滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，发生反应的离子方程式：+H3BO3=+或+H3BO3=++H2O或+H3BO3+H2O=+(2)醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数相等，则醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，CH3COONH4溶液呈中性；由题中信息可知，酸性：CH3COOH>H2CO3，又因醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数相等，则NH4HCO3溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，NH4HCO3溶液呈碱性；Ⅱ．(1)在该酸性废液中通入足量空气时，将Fe2＋完全氧化成Fe3＋，发生的离子反应方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；使用空气作氧化剂的优点是：耗费少且没有污染；(2)常温下，在pH＝5的溶液中，c(OH-)＝10-9mol/L，则c(Fe3＋)＝=mol/L=3.5×10－11mol·L－1；c(Mg2＋)＝=mol/L=1.2×107mol·L－1；(3)在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时溶液中c(Al3＋)＝=mol/L=1.0×10－6mol·L－1<1.0×10－5mol·L－1，结合第(2)小题的计算结果可知，此时溶液中的Al3＋被完全沉淀而Mg2+未被沉淀，则Fe(OH)3沉淀中可能混有的杂质是Al(OH)3，根据Al(OH)3可溶于强碱而Fe(OH)3不溶于强碱的原理，可用NaOH将Al(OH)3除去。【解析】+H3BO3=+或+H3BO3=++H2O或+H3BO3+H2O=+中碱4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O耗费少且无污染3.5×10－11mol·L－11.2×107mol·L－1Al(OH)3NaOH五、元素或物质推断题(共1题，共7分)28、略

【分析】【分析】

根据B形成的化合物种类繁多；则可确定B为C元素；根据C；D为空气中含量最多的两种元素，且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，所以C为N元素；D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na元素；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为C1元素；它们的原子核外电子层数之和为13，则A为H元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H；B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Cl元素。

(1)化学组成为AFD是HClO，O原子最外层有6个电子，其中的2个成单电子分别与H、Cl原子形成共价键，使分子中各个原子都达到稳定结构，故HClO的结构式为H-O-Cl；A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为NH4Cl，该物质是由与Cl-以离子键结合形成的离子化合物；

(2)化合物甲、乙是由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。一种是NaOH，一种是NaHCO3，二者反应产生Na2CO3、H2O，则甲、乙反应的离子方程式为OH-+=+H2O；

(3)D是O，E是Na，二者形成的离子O2-、Na+核外电子排布都是2、8，它们的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是：r(O2-)＞r(Na+)；

(4)B是C，C是N元素，二者是同一周期元素。同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，所以元素的非金属性：C比N弱；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，强酸与弱酸盐发生复分解反应制取弱酸，可根据：Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO3证明元素的非金属性：C＜N；

(5)A是H，C是N，CA3是NH3，将其设计为原电池，总反应方程式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，在负极上NH3失去电子被氧化反应产生N2，负极的反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，每有1molNH3反应转移3mol电子，3.4gNH3的物质的量n(NH3)==0.2mol，则转移电子的物质的量是n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，则转移的电子数目是N(e-)=0.6NA。【解析】H—O—Cl离子OH-+=+H2Or(O2-)＞r(Na+)弱Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO32NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA六、实验题(共3题，共27分)29、略

【分析】【分析】

将磷铁渣(主要含FeP、以及少量等杂质)在维持温度60℃，边搅拌边向三颈烧瓶中加入一定量的硫酸和溶液，反应后有