2025年教科新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷788考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、25℃时，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是。

A.在a→d的过程中，a点的溶液中水的电离程度最大B.在b点的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C.在c点的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.在c→d的过程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始终成立2、已知298K时，随着温度的升高两者的Ksp都增大。298K时，饱和溶液中和的关系如图所示，其中或下列说法正确的是。

A.298K时向MnS悬浊液中加入固体，可使溶液由a点变为d点B.为除去溶液中混有的少量可加入适量固体，充分搅拌后过滤C.对于曲线Ⅰ，向MnS中加入硫酸铜溶液，发生反应平衡常数K约为D.温度升高，可使b点变成c点3、用锂-氟化碳(氟气与碳生成的夹层化合物)电池电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液；用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图所示。装置中c；d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过。下列说法错误的是。

A.电极a为锂-氟化碳电池的负极B.电极b的电极反应为(CFx)n+nxe-=nC+nxF-C.装置中电流流动方向：电极b→电极c→隔膜→电极d→电极aD.c电极区和d电极区产生的气体在相同条件下的体积比为3：14、ClO2是一种高效、安全消毒剂。利用电解产生的H2O2与溶液中的NaClO3反应制备ClO2；装置如图所示。下列说法正确的是。

A.电源电极电势：a＜bB.阴极的电极反应式：C.电解过程中H+移动方向：b→aD.产生ClO2的反应：5、从工业废料中提取有用物质对资源的开发和利用有着十分重要的意义.现代工业开发了用“NH3—NH4Cl水溶液”浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、AsCl且存在[M(NH3)4]2+M2++4NH3(M为Cu或Zn)；②“氧化除杂”的目的是将AsCl转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去。下列有关说法错误的是A.ZnO+2NH3·H2O+2NH=[Zn(NH3)4]2++3H2OB.为提高反应速率，“溶浸”过程的温度越高越好C.“滤渣3”的主要成分为Cu、ZnD.“电解残留液”可返回“溶浸”过程循环利用6、醋酸的下列性质中；可以证明它是弱电解质的是。

①1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1

②CH3COOH以任意比与H2O互溶。

③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱。

④10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L−1的NaOH溶液完全反应。

⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢。

⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在A.①③⑤⑥B.②③④⑤C.①④⑤⑥D.③⑤⑥评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示；下列说法正确的是。

A.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点B.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点C.0.04mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成D.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-38、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和CH3COONa混溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸；所得滴定曲线如右图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是。

A.a点溶液中：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B.b点溶液中：c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）C.c点溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）D.d点溶液中：c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COO-）9、次磷酸()是一种精细化工产品，具有较强还原性，属于一元中强酸。可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜；阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是。

A.与足量反应生成B.阴极的电极反应式为C.若撤去阳膜a会导致生成的纯度降低D.当有(标准状况)生成时理论上通过阴膜的离子为10、某同学研究溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知：实验现象如下：

ⅰ.试管a中溶液为橙色；

ⅱ.试管b中溶液为黄色；

ⅲ.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高；溶液变为深橙色。

下列说法正确的是A.试管a中加入少量纯碱固体，溶液颜色不变B.试管b中只存在C.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动D.试管c中影响平衡移动的主要因素是氢离子浓度11、一种新型AC/LiMn2O4体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的LiMn2O4作正极(可由Li2CO3和MnO2按物质的量比1:2反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极，Li2SO4作电解液；充电；放电的过程如图所示：

下列说法正确的是A.合成LiMn2O4的过程中可能有O2产生B.放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4+xe-=Li(1-x)Mn2O4+xLi+C.充电时AC极应与电源负极相连D.可以用Na2SO4代替Li2SO4作电解液12、科学家开发了一种二氧化碳淡化海水技术，其循环如图所示。已知：常温下，的电离常数的数量级为的电离常数下列叙述错误的是。

A.可采用过滤操作分离出B.经上述多种循环获得的水的导电性增强C.操作时先通入再加入D.水溶液呈弱碱性13、温度为时，在水中加入某物质，水的电离平衡向逆反应方向移动，体系中的增大，且水的不变。加入的这种物质可能是A.氯化钠固体B.氨水C.稀硫酸D.溶液14、已知25°C时有关弱酸的电离平衡常数：

。弱酸化学式。

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25°C)

1.8×10-5

4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

则下列说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)C.0.4mol·L-1HCN溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D.25°C时，pH=4且浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COO-)+c(CH3COOH)15、在25℃时，将1.0Lymol·L-1HF溶液与0.1molNaOH固体混合；使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HF或加入NaF固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入HF(或加入NaF固体)物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是。

A.水的电离程度：c>b>aB.a点对应的混合溶液中，c(Na+)＝c(HF)C.从b到a的过程中，逐渐减小D.该温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka＝评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物；该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据如表所示：

溶解度/(g/100g水)

。

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

溶度积常数。

。化合物。

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值。

10-17

10-17

10-39

回答下列问题：

(1)该电池的正极反应式为______，电池反应的离子方程式为____

(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn_____g。(已经F＝96500C/mol)

(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过____分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、______和______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是_____________，其原理是_______。17、CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)；该反应的正反应为吸热反应；请根据题目要求回答下列问题：

(1)在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率______(填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率______。

(2)一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为______。

(3)判断该可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)______。

A.v正(CH3OH)=v正(CO2)

B.混合气体的密度不变。

C.混合气体的平均相对分子质量不变。

D.CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化18、实际生产中合成氨的适宜条件。

(1)压强：加压有利于提高反应速率和原料的转化率，但要考虑设备和技术条件等，实际选择的压强为_______。

(2)温度：高温有利于提高反应速率，低温有利于提高原料的转化率，还要考虑催化剂的活性，实际选择的温度为_______。

(3)催化剂：以_____为主体的多成分催化剂。

(4)浓度：①及时补充_______；增大反应物浓度。

②及时分离出_______，减小生成物浓度。19、依据电化学原理；回答下列问题：

(1)图1是依据氧化还原反应Cu(s)+2Fe3+(aq)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池装置。

①电极X的材料是___。

②Y上发生的电极反应式为___。

③盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶，放电过程盐桥中向左侧烧杯移动的离子主要是___(填离子符号)。

(2)图2为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。

①写出电解过程中总反应的化学方程式____。

②a处得到的溶液中溶质的主要成分是___(填化学式)。

(3)科学家研发了一种绿色环保可充电“全氢电池”；其放电时工作原理如图3所示。

①吸附层a上的电势___(填“低于”、“高于”或“等于”)吸附层b上的电势。

②吸附层a上的电极反应式为___。

③下列说法错误的是___。

A.该电池充电时，吸附层b接电源正极。

B.装置中的离子交换膜可以使用质子交换膜。

C.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应。

D.导线上通过1mole-，装置内H2总量减少0.5mol20、磷酸铁锂电池是指用磷酸铁锂(LiFePO4)作为正极材料的锂离子电池，属于一种新型锂离子二次电池，主要用作动力电池，具有安全性高、寿命长、容量大、高温性能好、无记忆效应和无污染等特点。磷酸铁锂可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉通过高温固相反应制备，反应中产生还产生H2O和CO。LiFePO4电池的工作原理是：电池充电时，正极(橄榄石结构的LiFePO4)部分转化为磷酸铁(设摩尔转化率为x)，放出的锂离子(Li+)通过聚合物隔膜向负极(石墨)迁移，还原并嵌入石墨形成复合材料C6Lix；电池放电时；锂离子又从负极中脱出来，穿过隔膜回到正极材料中。(注：锂离子电池就是因锂离子在充放电时来回迁移而命名的，所以锂离子电池又称“摇椅电池”)

(1).请写出制备磷酸铁锂的化学方程式：___________

(2).请写出磷酸铁锂电池充电、放电时的总反应方程式：___________

(3).现有10g磷酸二氢锂，全部用于制备磷酸铁锂作为正极材料，则制成的磷酸铁锂电池理论上最多有多大的电池容量(即最大可放出多少电量)？答：___________(mAh)。(注：1摩尔电子所带的电量约为96500库仑，3.6库仑=1mAh。)21、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气；氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图；图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

(1)离子交换膜的作用为：_________________。

(2)精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。22、现有HA、HB和H2C三种酸。常温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA；HB两种酸的溶液；滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。

(1)HA、HB两种酸的酸性强弱关系为HA_______HB(填“>”“<”或“=”)。

(2)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=_______mol·L-1，Ka(HB)=_______。

(3)与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______；b点对应的溶液中c(HB)_______c(B-)(填“>”“<”或“=”)

(4)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______。

②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2-)_______c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)_______0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。23、在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O⇌＋OH-，如进行下列操作，则NH3、H＋、OH-浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。

(1)通适量HCl气体时，c(NH3)_______，c(H＋)_______。

(2)加入少量NaOH固体时，c()_______，c(OH-)_______。

(3)加入NH4Cl晶体时，c()_______，c(OH-)_______。评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)24、放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。__________________A.正确B.错误25、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和热)。_____26、pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共27分)27、(1)室温下，2g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出1molC6H6完全燃烧的热化学方程式：______________________。

(2)已知：Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋akJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－bkJ/mol

则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH＝_____。

(3)已知下列两个热化学方程式：

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ/mol

①实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积之比为____________。

②已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ/mol

求1mol丙烷燃烧生成CO2和气态水的ΔH＝______。

(4)已知2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1225kJ/mol。化学键N—HN—NN≡NO—H键能。

(kJ/mol)390190946460

则使1molN2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________。28、如图所示；若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g，试回答：

(1)电源中X电极是______（填“正”或“负”）极。

(2)通电5min，时，B中收集到224mL(标准状况下)气体，溶液体积为200mL，（电解前后溶液的体积变化忽略不计）则通电前c(CuSO4)=______。

(3)若A中KCl溶液的体积也是200mL，则电解后溶液的pH=______。29、二氧化硫有以下反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH＝-42kJ/mol。在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：。实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(SO2)n(NO2)n(NO)n(NO2)n(NO)甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T20.200.30a

(1)实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)＝_______。

(2)实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为________。

(3)由表中数据可推知，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，判断的理由是________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共32分)30、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。32、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．NH4HSO4电离出的氢离子抑制了水的电离；0→a的过程中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，直至a点恰好反应生成硫酸钠；硫酸铵，此时铵根离子水解促进了水的电离；a点之后随着氢氧化钠的滴入，铵根离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐减小，所以a→d的过程中，a点水的电离程度最大，A正确；

B．根据物料守恒可得：c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，则c(SO42-)>c(NH4+)，若溶液为中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，结合c(SO42-)>c(NH4+)可知：c(Na+)>c(SO42-)，所以溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)；B正确；

C．根据物料守恒可得：c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，当V(NaOH)=30mL时，3c(SO42-)=2c(Na+)，化简得：c(SO42-)+2c(H+)=2c(NH3·H2O)+2c(OH-)；C错误；

D．c→d的过程中，设滴入氢氧化钠的体积为xmL(30<40)，则c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)==0.1mol/L；D正确；

故合理选项是C。2、C【分析】【分析】

Ksp(CuS)＜Ksp(MnS)；说明相同条件下，CuS更难溶，对应溶液中离子浓度更小，由于p值与浓度成反比，故p值越大，浓度反而越小，故曲线Ⅱ代表MnS，故曲线I代表CuS。

【详解】

A．298K时向MnS悬浊液中加入固体，溶液中Mn2+离子浓度增大，由于温度不变，Ksp不变，S2-离子浓度减小；溶液由a点向右下方移动，而不会变为d点，选项A错误；

B．加入适量Na2S后，可使Cu2+转化为CuS沉淀，但用Na2S除杂时引入新杂质Na+；故不能达到实验目的，选项B错误；

C．对于曲线Ⅰ，向MnS中加入硫酸铜溶液，发生反应平衡常数K====选项C正确；

D．对于曲线Ⅰ，温度升高，b点溶液中，CuS溶解平衡正向移动，S2-和Cu2+浓度均增大，b点向a点方向移动；选项D错误；

答案选C。3、D【分析】【分析】

原电池内电路中阳离子移向正极、阴离子移向负极，a电极为负极、b电极为正极，负极反应式为Li-e-=Li+，正极反应式为(CFx)n+nxe-═nC+nxF-；电解池中，c与原电池的正极相接，为阳极，d与原电池的负极相接，为阴极，电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液时，阳极上[CO(NH2)2]发生失电子的氧化反应生成氮气，电极反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-═CO32-+N2↑+6H2O，阴极上氢离子发生还原反应生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑；据此分析解答。

【详解】

A．根据原电池内电路中锂离子移动方向可知，a电极为负极、b电极为正极；故A正确；

B．正极b上氟化碳(CFx)n得电子生成C单质，结合电子守恒和电荷守恒可得电极反应为(CFx)n+nxe-═nC+nxF-；故B正确；

C．电流由原电池的正极b流出，经外电路流向负极a，所以装置中电流流动方向：电极b→电极c→隔膜→电极d→电极a；故C正确；

D．电解池中阳极c上的反应为CO(NH2)2-6e-+8OH-═CO32-+N2↑+6H2O，阴极d上的反应为2H++2e-=H2↑，电子守恒有n(N2):n(H2)=1:3；即相同条件下的体积比为1:3，故D错误；

故答案为D。4、D【分析】【分析】

根据题意电解产生H2O2，且装置中只通入了O2，可知电解总方程式为：2H2O+O22H2O2，在右侧电极上O2→H2O2；发生还原反应，则B电极为阴极，A电极为阳极，然后根据电解原理分析。

【详解】

A．根据上述分析可知：A是阳极，连接电源的电极a为正极；B是阴极，连接电源的电极b为负极，所以电源电极电势：a＞b；故A错误；

B．右侧电极B为阴极，阴极的电极反应式为：O2+2e－+2H+=H2O2；故B错误；

C．电解过程中H+向阴极定向移动，故H+移动方向：a→b；故C错误；

D．根据题意可知H2O2与NaClO3发生氧化还原反应产生ClO2：故D正确。

综上所述，答案为D。5、B【分析】【分析】

用NH3-NH4C1水溶液浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的流程为：氧化锌烟灰用NH3·H2O和NH4Cl溶浸，浸出液含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、其中ZnO的反应为ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O，Pb不反应，过滤得到滤渣1为Pb；将浸出液用H2O2氧化除去反应为2+2H2O2+6NH3·H2O=As2O5(胶体)+10Cl-+6+5H2O，经吸附聚沉除去As2O5(滤渣2)后，再加入锌粉还原，可除去Cu和过量的Zn(滤渣3)，滤液中主要含有[Zn(NH3)4]2+，电解后阴极发生反应[Zn(NH3)4]2++2e-=Zn+4NH3↑；得到高纯锌，据此分析回答问题。

【详解】

A．根据上述分析可知：用NH3-NH4C1水溶液浸出氧化锌烟灰时，ZnO发生反应：ZnO+2NH3·H2O+2NH=[Zn(NH3)4]2++3H2O；A正确；

B．“溶浸”过程中若温度过高，NH3会挥发逸出导致物质的溶浸速率反而降低；因此不是温度越高越好，B错误；

C．根据上述分析可知“滤渣3”的主要成分为Cu及过量的Zn；C正确；

D．“电解残留液”中含有[Zn(NH3)4]2+；可返回“溶浸”过程进行循环利用，节约资源，降低生产成本，D正确；

故合理选项是B。6、A【分析】【分析】

在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质为弱电解质；只要能证明醋酸部分电离，就能证明醋酸是弱电解质，还可以根据其电离程度或其强碱盐的酸碱性判断酸的强弱。

【详解】

①中若CH3COOH完全电离，则c(H＋)＝1mol·L－1，而现在c(H＋)＝10－2mol·L－1，故CH3COOH部分电离；为弱电解质；

②中CH3COOH以任意比与H2O互溶，体现的是CH3COOH的溶解性，与CH3COOH是强电解质还是弱电解质无必然的联系；

③是在相同条件下，即同温同浓度条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，说明CH3COOH溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明CH3COOH为弱电解质；

④中发生的是酸碱中和反应；醋酸与强碱反应能够进行到底，不能说明其电离程度，不能判断醋酸为弱电解质；

⑤中Fe无论是与盐酸还是与CH3COOH溶液反应，其实质都是与溶液中的H＋反应，与CH3COOH溶液反应；放出H2的速率慢，说明CH3COOH溶液中c(H＋)小，CH3COOH部分电离；

⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在，说明CH3COOH不能完全电离；是弱电解质；综合以上分析可知：①③⑤⑥可以证明它是弱电解质；

正确选项A。

【点睛】

本题考查了电解质强弱的判断，电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，与电解质的溶解性强弱无关，为易错点。二、多选题(共9题，共18分)7、AC【分析】【详解】

A．曲线上的点均为饱和状态，a点溶液中离子浓度低于饱和状态，所以a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体，Ag+浓度不变，SO浓度增大，可以使溶液由a点变到b点；故A正确；

B．因为在蒸发过程溶液中两种离子的浓度都增加；不能使溶液由a点变到c点，故B错误；

C．根据b点可知Ag2SO4的溶度积常数Ksp=(0.02)2×0.05=2×10-5，0.04mol·L－1的AgNO3溶液与0.2mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合Ag＋浓度为0.02mol·L－1，SO浓度为0.1mol·L－1，则Q=0.022×0.1＝4×10－5＞Ksp；因此有沉淀生成，故C正确；

D．由图象可知，当c(SO)=5×10-2mol/L时，c(Ag＋)=2×10-2mol/L，则Ksp=c2(Ag＋)×c(SO)=2×10-5；故D错误；

综上所述答案为AC。8、BD【分析】【详解】

A.由图知a点溶液为等浓度的NaOH和CH3COONa混合溶液，故c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)；A项错误；

B.b点溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa和NaCl，根据物料守恒知c(Na+)==2c(Cl-)=c(Cl-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，联立两式得c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)(质子守恒)；B项正确；

C．c点溶液中根据电荷守恒知知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，因此时c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，而c(Cl-)>c(CH3COOH)，故c(Na+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)；C项错误；

D.d点溶液中溶质为NaCl和CH3COOH，且两者的物质的量之比为2:1，根据物料守恒有c(Na+)=c(Cl-)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，且有H2OH++OH-，故有c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)；D项正确；

答案为BD。9、AD【分析】【分析】

阴极室中阳离子为钠离子和水电离出的氢离子，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑＋OH-，溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动；H2PO离子通过阴膜向产品室移动；阳极室中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液中氢离子浓度增大，H+通过阳膜向产品室移动，产品室中H2PO与H+反应生成弱酸H3PO2。

【详解】

A．次磷酸()是一元中强酸，故与足量反应生成故A错误；

B．阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑＋OH-；故B正确；

C．撤去阳极室与产品室之间的阳膜，阳极生成的氧气会把H3PO2氧化成H3PO4，导致H3PO2的纯度下降；故C正确；

D．(标准状况)的物质的量为=0.015mol，发生的反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，H2PO离子通过阴膜向产品室移动，根据电荷守恒，理论上通过阴膜的离子为故D错误；

故选AD。10、CD【分析】【分析】

水溶液中：呈橙色，呈黄色，的平衡发生移动；溶液颜色会对应发生变化。

【详解】

A．试管a中加入少量纯碱固体，Na2CO3消耗氢离子，同时，碳酸钠固体溶于水放热，都会使的平衡正向移动；溶液颜色呈黄色，溶液颜色发生变化，A选项错误；

B．试管b中溶液为黄色，说明加了氢氧化钠后，的平衡正向移动，该反应是可逆反应，不会全部转化，溶液中除了还有少量的B选项错误；

C．试管b中加入2mol/L的氢氧化钠溶液；会放热，同时，氢氧化钠消耗氢离子都会使平衡发生移动；试管c中滴加浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，同时，硫酸电离出来的氢离子都会使平衡发生移动，温度；浓度均影响了平衡的移动，所以该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动，C选项正确；

D．试管c中滴加浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，使的平衡正向移动，同时，硫酸电离出来的氢离子使的平衡逆向移动；试管c溶液为深橙色，说明平衡最终是逆向移动，所以影响平衡移动的主要因素是氢离子浓度，D选项正确；

答案选CD。11、AC【分析】【详解】

A．和按物质的量比反应合成Mn元素化合价降低，根据得失电子守恒，氧元素化合价升高，可能有产生；故A正确；

B．放电时，锂离子向正极移动，正极的电极反应式为故B错误；

C．放电时AC作负极；充电时AC极应与电源负极相连，故C正确；

D．放电时，需要参与正极反应，所以不能用代替作电解液；故D错误；

选AC。12、BC【分析】【详解】

A．根据图示，是难溶物；分离溶液中难溶物时采用过滤操作，故A正确；

B．题给循环使海水中氯化钠浓度降低；水的导电性与离子浓度有关，故经循环后水的导电性减弱，故B错误；

C．在水中溶解度小，应先加入形成碱性溶液，再通入故C错误；

D．根据电离常数可知，的电离常数大于所以溶液显碱性；故D正确；

故答案选BC，13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．加入氯化钠固体，体系中的不变，不变，不符合题意；

B．加入氨水，电离出抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，体系中的减小，不符合题意；

C．加入稀硫酸，电离出抑制水的电离，电离平衡逆向移动，体系中的增大，不变，符合题意；

D．加入溶液，电离出H"，电离平衡逆向移动，体系中的增大，不变，符合题意；

答案选CD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

略15、AC【分析】【分析】

由图可知，在25℃时，将1.0Lymol·L-1HF溶液与0.1molNaOH固体混合；混合后溶液的pH＜5，溶液显酸性，说明氢氟酸过量，溶液中溶质为HF和NaF；加氢氟酸时，酸的量增多，使溶液酸性增强；加NaF时，NaF在溶液中水解使溶液显碱性，氟化钠浓度增大，溶液酸性减弱，c点时溶液呈中性。

【详解】

A．氢氟酸电离出的氢离子抑制水的电离，氟化钠在溶液中水解促进水的电离，溶液中氢氟酸浓度越大，水的电离程度越小，氟化钠浓度越大，水的电离程度越大，a点氢氟酸浓度最大，c点氟化钠浓度最大，则水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a；故A正确；

B.由题意可知，a点和b点溶液中钠离子浓度相等，均为0.1mol/L，a点溶液中Ka＝则=a点溶液显酸性，由电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-）可知，c（F-）=＞c（Na+）=0.1mol/L，c（HF）＞因＞1；则c（HF）＞0.1，故B错误；

C.a点和b点溶液中钠离子浓度相等，均为0.1mol/L，由==可得，=从b到a的过程中c（HF）增大，则减小，减小；故C正确；

D.c点溶液pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），由电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-）可知，溶液中c（Na+）=c（F-），由图象可知c（H+）=10-7mol•L-1，c（Na+）=c（F-）=0.2mol/L，由物料守恒可知c（HF）=(y+0.1—0.2)mol/L，则Ka＝==故D错误；

故选AC。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

酸性锌锰干电池中，金属锌作负极，碳棒作正极，MnO2在正极得电子生成MnOOH。Zn(OH)2、Fe(OH)2溶度积常数近似相等。

【详解】

（1）酸性锌锰干电池中，外壳为金属锌，锌是活泼的金属，锌是负极，电解质显酸性，则负极电极反应式为Zn—2e—＝Zn2＋。中间是碳棒，碳棒是正极，其中二氧化锰得到电子转化为MnOOH，则正极电极反应式为MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH，所以总反应式为Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH。

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是0.5A×300s＝150C，因此通过电子的物质的量是锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn的质量是

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵。根据表中数据可知氯化锌的溶解度受温度影响较大，因此两者可以通过结晶分离回收，即通过蒸发浓缩、冷却结晶实现分离。二氧化锰、铁粉、MnOOH均难溶于水，因此滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉、MnOOH。由于碳燃烧生成CO2，MnOOH能被氧化转化为二氧化锰，所以欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是在空气中灼烧。【解析】MnO2＋e—＋H＋＝MnOOHZn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH0.05g加热浓缩、冷却结晶铁粉MnOOH在空气中加热碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO217、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)，该反应的正反应为气体体积增大的吸热反应，降低温度平衡向放热反应方向进行，反应逆向进行，降低温度反应速率减小；反应前后气体体积增大，增大压强平衡向气体体积缩小的方向进行，增大压强反应速率增大；

故答案为：减小；增大；

(2)一定条件下，向体积2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)；设甲醇反应物质的量为x

20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，4+2x=4×1.2，解得x=0.4mol，甲醇反应速率故答案为：0.01mol/(L·s)；

(3)CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)，该反应的正反应为气体体积增大的吸热反应；

A、v正(CH3OH)=v正(CO2)，是正反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；

B、反应前后气体质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；

C、反应前后气体物质的量变化，气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；

D、CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化是平衡标志，故D正确．

故答案为：CD。【解析】①.减小②.增大③.0.01mol/(L·s)④.CD18、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】10~30MPa400~500铁和19、略

【分析】(1)

①由图可知电极X是负极；根据题干给的方程式可知，Cu作负极，故电极X的材料是Cu；

②Y为正极，由题干方程式可知正极反应为：

左侧为正极，在原电池中阳离子移向正极，故向左侧烧杯移动的离子主要是K+；

(2)

①电解饱和食盐水在阴极上生成的是氢气、氢氧化钠，在阳极上产生氯气，电解方程式为：

②右侧为阴极；故a处得到的溶液中溶质的主要成分是NaOH；

(3)

①由图可知电子从电极a流出，故a为负极，b为正极，故吸附层a上的电势低于吸附层b上的电势；

②吸附层a作负极,电极反应式为

③A．该电池中吸附层b是正极；应该接外接电源正极，A正确；

B．装置中的离子交换膜如果使用质子交换膜则交换膜右侧的氢离子可以通过交换膜直接和左侧的氢氧根离子发生反应；不利于电能产生，这个交换膜应该是钠离子交换膜，B错误；

C．NaClO4没有参与电极反应；C错误；

D．该电池的总反应为导线上通过1mole-，装置内H2总量不变；D错误；

故选BCD。【解析】(1)CuK+

(2)NaOH

(3)低于BCD20、略

【分析】【分析】

(1)

由题干信息可知，磷酸铁锂可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉通过高温固相反应制备，反应中产生还产生H2O和CO，根据氧化还原反应配平原则可知，制备磷酸铁锂的化学方程式为：2LiH2PO4.+Fe2O3+C2LiFePO4+2H2O+CO，故答案为：2LiH2PO4.+Fe2O3+C2LiFePO4+2H2O+CO；

(2)

根据题干信息，LiFePO4电池的工作原理是：电池充电时，正极(橄榄石结构的LiFePO4)部分转化为磷酸铁(设摩尔转化率为x)，放出的锂离子(Li+)通过聚合物隔膜向负极(石墨)迁移，还原并嵌入石墨形成复合材料C6Lix；电池放电时，锂离子又从负极中脱出来，穿过隔膜回到正极材料中，故磷酸铁锂电池充电、放电时的总反应方程式：Li1-xFePO4+C6LixLiFePO4+6C，故答案为：Li1-xFePO4+C6LixLiFePO4+6C；

(3)

根据上述分析反应可知，理论上，有关系1LiH2PO4~1LiFePO4~le-；故有。

×96500C·mol-1=9288C=9288A·s=mAh=2580mAh，故答案为：2580。【解析】(1)2LiH2PO4.+Fe2O3+C2LiFePO4+2H2O+CO

(2)Li1-xFePO4+C6LixLiFePO4+6C

(3)258021、略

【分析】【详解】

(1)在饱和食盐水中含有的阳离子有Na+、H+，含有的阴离子有Cl-、OH-。由于离子放电能力：H+>Na+，Cl->OH-，所以阴极上发生反应：2H++2e-=H2↑，H+放电使附近溶液中OH-浓度增大，反应产生NaOH；阳极上发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生氯气。若无离子交换膜，阳极上产生的Cl2就会与阴极上得到的OH-发生反应，而不能得到NaOH和氯气，故离子交换膜的作用是：防止阴极产生的OH-到达阳极，与氯气反应而得不到NaOH和Cl2；

(2)根据图示可知Cl-不断在阳极上放电产生Cl2逸出，使溶液中Cl-降低，故精制饱和食盐水要从图中a位置补充；H+在阴极上放电产生，使附近溶液中OH-浓度增大，则NaOH溶液在阴极区产生，所以制取得到的NaOH溶液会从图中d位置流出。【解析】防止阴极产生的OH-到达阳极，与氯气反应而得不到NaOH和Cl2。ad22、略

【分析】【详解】

(1)由图中曲线I可知，浓度0.1mol·L-1的HA酸溶液的pH=1，说明HA是强酸，浓度0.1mol·L-1的HB酸溶液的pH=3，说明HB是弱酸，则酸性HA>HB，故答案为：>；

(2)由图中曲线I可知，浓度0.1mol·L-1的HA酸溶液的pH=1，说明HA是强酸，完全电离，a点时加入10mL氢氧化钠溶液，则溶液中酸过量，酸抑制水的电离，溶液中由水电离出的c(H+)=mol·L-1=3×10-13mol/L；由图中曲线Ⅱ可知，浓度0.1mol·L-1的HB酸溶液的pH=3，Ka(HB)=

(3)曲线I上的c点对应的溶液是HB酸与氢氧化钠完全中和生成的NaB溶液，溶液呈碱性，各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)；b点对应的溶液为以HB和NaB按1：1为溶质的溶液，溶液呈酸性说明HB的电离大于NaB的水解，则c(HB)-)；故答案为c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)；<；

(4)①若0.1mol·L-1的NaHC溶液的pH=1，则NaHC为强酸的酸式盐，其电离方程式为NaHC=Na++H++C2-；故答案为NaHC=Na++H++C2-；

②若在此溶液中能检测到H2C分子，则NAHC是弱酸的酸式盐，溶液呈酸性说明HC-电离大于水解，此溶液中c(C2-)>c(H2C)；故答案为：>；

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，其中一级电离产生的c(H+)=0.1mol·L-1，二级电离不完全电离在第一级电离产生的氢离子抑制下电离的c(H+)=0.01mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中在没有受抑制情况下电离程度增大，则c(H+)>0.01mol·L-1；故答案为：>；【解析】①.>②.3×10-13③.10-5④.c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)⑤.<⑥.NaHC=Na++H++C2-⑦.>⑧.>23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)向氨水中通适量的氯化氢气体；氯化氢溶于水电离出氢离子，氢离子和氢氧根离子反应生成水，导致平衡正向移动，则溶液中氨气浓度减小，溶液的碱性减弱，所以溶液中氢原子浓度增大；

(2)向氨水中加入少量NaOH固体；NaOH溶于水电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，导致平衡逆向移动，则溶液中铵根离子浓度减小；

(3)向氨水中加入氯化铵，氯化铵电离出铵根离子，所以溶液中铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，从而抑制氨水电离，溶液中氢氧根离子浓度减小。【解析】减小增大减小增大增大减小四、判断题(共3题，共15分)24、A【分析】【详解】

放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行，正确。25、×【分析】【分析】

【详解】

中和反应是放热反应，错误。【解析】错26、B【分析】【详解】

pH试纸使用时不需要润湿，湿润后会造成误差，红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，故错误。五、计算题(共3题，共27分)27、略

【分析】【分析】

(1)首先计算1mol苯燃烧放出的热量；再根据热化学方程式的书写方法书写热化学方程式；

(2)根据盖斯定律计算；

(3)①依据两个热化学方程式结合题干数据列式计算；②根据盖斯定律分析解答；

(4)根据反应热=反应物总键能-生成物总键能计算。

【详解】

(1)2g苯(C6H6)的物质的量=mol=mol，完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，则1mol苯燃烧放出的热量=83.6kJ×39=3260.4kJ，反应的热化学方程式为：C6H6(l)+O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol，故答案为：C6H6(l)+O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol；

(2)①Fe2O3(s)+C(s)═CO2(g)+2Fe(s)△H=+akJ/mol，②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-bkJ/mol，根据盖斯定律，×②-①得到：2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H=(-b-a)kJ/mol或-(b+a)kJ/mol，故答案为：(-b-a)kJ/mol或-(b+a)kJ/mol；

(3)①H2和C3H8的混合气体共5mol；设氢气物质的量为x，则丙烷物质的量为(5-x)，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ；

根据H2(g)+O2(g)═H2O(1)△H=-285.8kJ/mol；

C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ/mol；

有：285.8×xkJ+2220.0×(5-x)kJ=6264.5kJ，解得：x=2.5mol，则混合气体中H2和C3H8的体积比=物质的量之比=2.5∶2.5=1∶1；故答案为：1∶1；

②i.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ/mol，ii.H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，由盖斯定律可知，i+ii×4得：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol；故答案为：-2044kJ/mol；

(4)设1molN2O4(1)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量QkJ，则190kJ/mol×2+390kJ/mol×8+QkJ/mol-946kJ/mol×3-460kJ/mol×8=-1225kJ/mol，解得：Q=1793，故答案为：1793kJ。【解析】C6H6(l)+O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol(-b-a)kJ/mol或-(b+a)kJ/mol1∶1-2044kJ/mol1793kJ28、略

【分析】【分析】

(1)由铜电极的质量增加；则Cu电极为阴极，可知X为电源的负极；

(2)根据电极反应及电子守恒来计算；

(3)根据A的电极反应式，结合C中电子转移数目相等计算A中c(OH-)，通过水的离子积常数计算出c(H+)，根据pH=-lgc(H+)得到溶液的pH。

【详解】

(1)由铜电极的质量增加，Cu电极发生反应：Ag++e-=Ag；则Cu电极为阴极，可知X为电源的负极。

(2)C中阴极反应为Ag++e-=Ag，n(Ag)==0.02mol；则转移的电子为0.02mol；

B中阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，则转移0.02mol电子生成O2的物质的量是0.005mol，其V(O2)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，在阴极发生反应2H++2e-=H2↑，生成H2的体积224mL-112mL=112mL；则氢气的物质的量为0.005mol，该反应转移的电子为0.01mol；

则Cu2++2e-=Cu中转移0.01mol电子，所以Cu2+的物质的量为0.005mol，通电前c(CuSO4)==0.025mol/L。

(3)由A中发生2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑～2e-，由电子守恒可知，转移0.02mol电子时生成0.02molKOH，忽略溶液体积的变化，则c(OH-)==0.1mol/L，根据水的离子积常数Kw=1×10-14，可知c(H+)=1×10-14÷0.1=1×10-13mol/L，所以溶液的pH=-lgc(H+)=-lg1×10-13=13。

【点睛】

本题考查电解原理的应用，明确Cu电极的质量增加是解答本题的突破口，并清楚在同一闭合回路中电子转移数目相等，在与电源的负极连接的电极为阴极，发生还原反应；与电源正极连接的电极为阳极，阳极发生氧化还原反应。根据各个发生的电极反应及电子守恒即可解答。【解析】负0.025mol/L1329、略

【分析】【分析】

(1)可逆反应的△H表示1mol反应物完全反应时候的焓变；实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，据此计算消耗的反应物，再根据化学反应速率的计算公式计算；

(2)根据实验乙中的数据，可计算在温度为T2时的平衡常数，再结合三段式计算实验丙中达到平衡时NO2的转化率；

(3)分别计算甲；乙实验平衡常数；结合温度对平衡的影响分析判断。

【详解】

(1)二氧化硫在一定条件下发生反应：SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ/mol，