福建省宁德市福鼎第十一中学2020年高二化学月考试卷含解析

福建省宁德市福鼎第十一中学2020年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列描述中,正确的是()A.“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高C.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化有关D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是纤维素和油脂参考答案：B“曾青”是指硫酸铜,琢玉是物理变化,丝是天然纤维,泪是烃类。2.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（

）A．NaOH

B．NH3·H2O

C．AgNO3

D．BaCl2参考答案：A略3.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水

B．0.5mol·L－1的盐酸C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液

D．0.5mol·L－1的KCl溶液参考答案：B略4.下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A．装置用于检验溴丙烷消去产物B．装置用于石油的分馏C．装置用于实验室制硝基苯D．装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．温度计水银球的位置错误，冷凝管中冷凝水的流向错误；C．实验室制硝基苯在50﹣60℃下发生反应；D．浓盐酸易挥发．解答：解：A．由于挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．①温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；②冷凝管中冷凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出，故B错误；C．实验室制硝基苯在50﹣60℃下发生反应，需要用水浴加热，故C正确；D．浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸＞苯酚，故D错误．故选C．点评：本题考查常见化学实验装置的使用，难度不大，注意浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸＞苯酚5.能用于鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的试剂组是A．FeCl3溶液、NaOH溶液

B．Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液C．紫色石蕊试液、溴水

D．FeCl3溶液、溴水参考答案：C6.已知元素的原子序数，可以推知原子的下列情况有A．中子数

B．核电荷数

C．核外电子数

D．在周期表中的位置参考答案：BCD略7.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是（

）A、第三周期VIII族，P区B、第三周期VB族

，ds区C、第四周期VIII族，d区D、第四周期VB族，

f区参考答案：C略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为VNA/22.4

B．1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4NA

C．标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2NA

D．干冰晶胞中含有C=O键数目为4NA参考答案：B略9.取W克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是（

）

A.HCHO,HCOOCH3

B.CH3CH2OH,CH3COOHC.CH2＝CH－CH＝CH2,C2H4

D．C2H2、C3H6参考答案：A略10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同参考答案：C略11.

关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－566kJ/mol③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH=+216kJ/mol。下列叙述正确的是（

）A．CO的燃烧热为－566kJ/mol

B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小C．若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则放出热量是43.2kJD．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO参考答案：D略12.一定温度下，可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是()A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C三物质的浓度的变化量之比为1：3：2D．平衡时A、B、C三物质的分子数之比为1：3：2参考答案：A解析：选项判断分项解析A(√)化学平衡状态的标志是正反应速率与逆反应速率相等。C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率B(×)生成nmolA和生成3nmolB表示的都是逆反应速率

C(×)无论平衡与否，A、B、C三物质的浓度的变化量之比始终等于132D(×)假如平衡时A、B、C三物质的分子数之比等于132，这也是一种特殊情况，而不是平衡的标志13.亚油酸又称9,12-十八碳二烯酸,在玉米油中的含量高达60%以上,经常食用玉米油可降低人体血清中的胆固醇,有防止动脉粥样硬化、冠状动脉硬化和血栓形成的作用,因此玉米油被誉为“健康油”。下列有关说法正确的是() A.玉米油属于酯类,是天然高分子化合物B.玉米油没有固定的熔、沸点,常温下为固态C.亚油酸能溶于NaOH溶液,也能使溴水褪色D.玉米油营养价值高是因为饱和脂肪酸含量高参考答案：C玉米油是高级脂肪酸甘油酯,属于酯类,但不是高分子化合物,A错;玉米油中的亚油酸含量高,亚油酸是不饱和脂肪酸,其含量越高,油脂的熔、沸点越低,故玉米油常温下应为液态,B错;亚油酸分子中含有碳碳双键和羧基,C正确;油脂营养价值的高低取决于所含不饱和脂肪酸的含量,含量越高,其营养价值越高,D错。14.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-2Fe3++2I-＝2Fe2++I2则下列有关说法中，不正确的是A．线段BD表示Fe3+物质的量的变化B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3参考答案：B略15.容量瓶上需要标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥碱式或酸式六项中的A

①③⑤

B

②④⑥

C

③⑤⑥

D

①②③参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

图1

图2

（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的

(填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是

。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是

。（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为mg；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的

上升，则装置气密性良好。②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的

(填“体积’’或“质量’’)。（3）丙同学用下图所示方法和步骤实验：①操作I涉及的实验名称有

、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、

。②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为

。（4）标准状况下，将672mLCO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)

。

参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。请回答下列问题：（1）石灰氮的化学式为

。（2）写出足量B和C与饱和氯化钠溶液反应的化学方程式：

。（3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2-与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I—被氧化为I2时，含氮产物为

（填化学式）。要得到稳定HNO-2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是

（填序号）。a.磷酸

b.二氧化碳

c.稀硫酸

d.二氧化硫

e.次氯酸（4）工业废水中的NO2—可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：

。若改用电解法将废水中NO2—转换为N2除去，N2将在

（填电极名称）生成。（5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下：有关的离子反应方程式为

。（6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO3，还需进行的实验操作为

。参考答案：（共15分）（1）CaCN2（2分）（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2分）（3）NO（2分），

bde（2分）（4）2Al+NO2—+OH—+H2O=2AlO2—+NH3↑

（2分）；阴极（1分）（5）ClO3—+3NO2—+Ag+=AgCl↓+3NO3—（2分）（6）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则说明火柴头中含有KClO3。（2分）略18.过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

（1）用A、B、O（氧）表示此类特殊晶体的化学式

；（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3,(x<0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为

；（用含x的代数式表示）（3）Mn的外围电子排布式为

，在元素周期表中的位置是第

周期，第

族；（4）下列有关说法正确的是

。A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强参考答案：（1）ABO3

（2）（1-x）/x

（3）3d54s2

四