2025年上外版七年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版七年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、不符合我国“东南地区多，西北地区少”这一分布规律的是()A.水资源的分布B.人口的分布C.降水的分布D.太阳辐射热量的分布2、有一包铜和碳组成的固体混合物，在一定条件下与氧气完全反应，生成固体氧化铜和二氧化碳气体，测得反应前后固体质量不变，则原固体混合物中碳的质量分数是rm{(}rm{)}A.rm{15%}B.rm{20%}C.rm{32%}D.无法确定3、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的rm{X}rm{Y}rm{Z}三种较活泼金属中，生成rm{H_{2}}的质量与反应时间的关系如图所示rm{(X}rm{Y}rm{Z}都是rm{+2}价金属rm{)}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.放出rm{H_{2}}的质量是rm{X>Y>Z}B.金属活动性顺序是rm{Y>X>Z}C.消耗盐酸的质量顺序是rm{Y>X>Z}D.相对原子质量是rm{Z>Y>X}4、硝酸铵是一种常用化肥rm{.}经测定某硝酸铵rm{(NH_{4}NO_{3})}样品中氮元素的质量分数为rm{34%}则有关该样品的说法正确的是rm{(}rm{)}A.该样品可能是纯净物B.该样品可能混入了尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}C.该样品中硝酸铵的质量分数可能约为rm{97.1%}D.该样品的硝酸铵中氮元素化合价只为rm{+5}价5、短周期rm{(}前三周期rm{)}元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序数依次增大，rm{X}原子的最外层电子数是其内层电子总数的rm{3}倍，rm{Y}原子的最外层只有rm{2}个电子，rm{Z}单质可制成半导体材料，rm{W}与rm{X}属于同一主族rm{.}下列叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}元素可以与rm{W}元素形成rm{WX_{2}}和rm{WX_{3}}两种化合物B.rm{Y}元素的单质一定条件下可以与rm{O_{2}}rm{N_{2}}rm{CO_{2}}反应C.rm{Z}原子的最外层电子数为rm{4}形成化合物时一般为rm{+4}价D.rm{X}与rm{Y}rm{Z}与rm{W}都属于同一周期6、归纳与反思是学习化学的重要环节rm{.}下列对某一主题知识归纳都正确的一组是rm{(}rm{)}

。A.对鉴别方法的认识B.对安全的认识rm{垄脵}区分硬水和软水；加肥皂水后搅拌。

rm{垄脷}区分棉纤维和羊毛纤维；点燃后闻气味。

rm{垄脹}区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨rm{垄脵}点燃可燃性气体前一定要验纯。

rm{垄脷}煤矿矿井要保持通风；严禁烟火。

rm{垄脹}海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐C.对现象的认识D.对防锈的认识rm{垄脵}气体压缩；气体分子之间的间隔变小。

rm{垄脷}活性炭除去异味；活性炭具有吸附性。

rm{垄脹}喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大rm{垄脵}自行车的支架喷油漆防锈。

rm{垄脷}菜刀用后及时洗净擦干。

rm{垄脹}保留铁锈可防止铁进一步锈蚀A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、如图所示是元素周期表的一部分信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.图中“rm{8}”表示rm{8}个氧原子B.rm{20.18}是一个氖原子的质量C.氯元素的原子结构示意是稳定结构D.氖元素是稀有气体元素8、某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与rm{SO_{4}^{2-}}无关，只进行下列实验无意义的是rm{(}rm{)}A.观察硫酸钠溶液没有颜色B.向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C.向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D.加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅9、“模拟实验”是一种常用的科学研究方法，以下不属于该研究方法的是rm{(}rm{)}A.

研究气压与流速实验B.

研究气压与流速实验C.

研究宇宙膨胀实验D.

研究地球形状实验评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

11、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

12、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

13、下列除去杂质的方法中，合理的是rm{(}rm{)}

。选项物质杂质除杂方法rm{A}二氧化碳水蒸气通入浓硫酸中rm{B}硫酸亚铁溶液硫酸铜加入过量铁粉，过滤rm{C}铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤rm{D}氧化钙碳酸钙加入水，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、rm{t_{2}隆忙}时，将甲、乙固体各rm{W}rm{g}rm{(}不含结晶水rm{)}分别加入到盛有rm{100g}水的烧杯中，充分搅拌后现象如图rm{1}降温到rm{t_{1}隆忙}时现象如图rm{2(}水分不蒸发rm{)}甲、乙固体的溶解度曲线如图rm{3}．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.图rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲线B.图rm{2}中甲溶液一定饱和，乙溶液不一定饱和C.图rm{2}乙溶液一定比甲溶液浓D.当rm{W=50g}时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等15、已知rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl_{2}+3H_{2}隆眉}硅不与盐酸反应rm{.}将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同rm{.}则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是rm{(}rm{)}A.rm{112}rm{27}rm{28}B.rm{336}rm{27}rm{56}C.rm{28}rm{81}rm{7}D.rm{56}rm{81}rm{112}16、如图是铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.铱原子的相对原子质量为rm{192.2g}B.铱原子的核外电子数为rm{77}C.铱属于非金属元素D.铱元素符号为rm{Ir}17、有关淀粉、蛋白质和脂肪的组成说法正确的是rm{(}rm{)}A.三者组成元素相同B.淀粉和脂肪的组成元素相同C.三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素D.蛋白质和脂肪中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素18、反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）为离子化合物；其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）

A.该反应既属于化合反应；又属于氧化还原反应。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价。

C.O2（PtF6）组成元素之一F的原子结构示意图为

D.O2（PtF6）固体有良好的导电能力。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)19、A；B、C、D、E五种物质为初中化学中所涉及的常见的物质；他们都含有一种共同的元素．他们存在如图的转化关系，“→”表示可以向箭头方向一步转化，B是天然存在最硬的物质，C是常见气体，D是由非金属元素组成的化合物，E是不溶于水的白色固体，（反应条件与其他物质均已略去）．请回答下列问题：

（1）B的名称为____，D的化学式为____．

（2）写出A→C的化学方程式____．

（3）写出E→A且为分解反应类型的化学方程式；____

（4）某种常见金属F在空气中燃烧会发出耀眼的白光，他可以与A发生反应生成B和另外一种物质，请猜测他们反应的化学方程式____．

20、写出下列反应的化学方程式；并注明反应类型：

①硫在氧气中燃烧____是____反应；

②加热氯酸钾和MnO2的混合物____是____反应；

③氢气还原三氧化二铁____是____反应；

④氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合____是____反应．21、用化学用语表示：

rm{(1)2}个磷原子______；

rm{(2)}空气中含量最多的物质______．

rm{(3)2}个铵根离子______；

rm{(4)}二氧化硫中硫元素的化合价______．22、实验室用二氧化锰与双氧水反应制取氧气的实验中，二氧化锰在反应中起到______作用，因为它改变了反应的速率，但是本身的______和______都没有改变．23、图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示rm{(}“rm{隆煤}”表示转化关系，“rm{篓D}”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去rm{).}甲与rm{A}溶液反应得到浅绿色溶液；rm{A}rm{B}能发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；rm{C}常用于改良酸性土壤，且rm{C}的溶液与rm{D}的溶液反应可得到rm{B}rm{C}的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀；乙与丙溶液反应生成两种不同颜色的沉淀rm{.}请回答：rm{(1)}甲的化学式是____；rm{D}的化学式是____；rm{B}的俗名为____rm{;C}的化学式为____。rm{(2)}欲通过一步实验证明rm{A}rm{B}是否恰好完全反应，需要向rm{A}rm{B}反应后的溶液中加入的试剂是____．rm{(3)E隆煤C}反应的化学方程式是____________．rm{(4)}乙与丙溶液反应的化学方程式是____________．24、某化学兴趣小组进行“rm{CO}还原氧化铁”的实验rm{(}如图rm{)}待红色氧化铁完全变成黑色粉末时停止加热，继续通入rm{CO}冷却到室温rm{.}为检验生成物是否全部为铁粉；他们取出适量的黑色粉末用磁铁验证，发现黑色粉末全部能被磁铁吸引．

【提出问题】rm{CO}还原氧化铁后所得黑色粉末全部是铁粉吗？

【查阅资料】查阅到的相关资料：

rm{(1)CO}与氧化铁在rm{570隆忙}以上时，依次发生下列rm{3}个反应：

rm{3Fe_{2}O_{3}+COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe_{3}O_{4}+CO_{2}}

rm{Fe_{3}O_{4}+COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3FeO+CO_{2}}

rm{FeO+COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Fe+CO_{2}}

rm{3Fe_{2}O_{3}+COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe_{3}O_{4}+CO_{2}}在铁的氧化物中，仅有氧化铁是红色rm{Fe_{3}O_{4}+COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3FeO+CO_{2}}其余皆是黑色rm{FeO+COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}Fe+CO_{2}}仅有氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁，仅有四氧化三铁具有磁性．

【猜想与假设】请你结合课本知识和查到的资料信息；对黑色粉末的组成提出猜想．

猜想rm{(2)}黑色粉末全部是铁粉；

猜想rm{(}黑色粉末全部是四氧化三铁；

猜想rm{)}黑色粉末______．

【实验与结论】请你设计实验验证猜想rm{垄脵}假设各组分均能被检出rm{垄脷}．

取样装入试管，______，则猜想rm{垄脹}正确．

取样装入试管，______，则猜想rm{(}正确。

取样装入试管，______，则猜想rm{)}正确。

【反思与拓展】

rm{垄脵}做“rm{垄脷}还原氧化铁”实验，如何操作才能确保氧化铁被完全还原成铁粉？请你提出rm{垄脹}条建议：______．

rm{(1)}据报道，日本超市的食品密封包装盒的透明盖内放有少量的氧化亚铁，一旦密封包装破损氧化亚铁就会变为______色，这样售货员就能及时发现rm{CO}请写出氧化亚铁在空气中自然变色的化学方程式：______．rm{1}25、如图是元素周期表中的一部分；根据表中信息回答下列问题．

rm{(1)}用rm{m}代表的rm{13}号元素的元素符号是______；

rm{(2)}氯元素的原子序数rm{n}等于______；它的相对原子质量是______．

rm{(3)}元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：______．26、四氟乙烯rm{(}化学式为rm{C_{2}F_{4})}是常见的一种物质，可用于制家用不粘锅的保护膜，它还可能成为未来的人造血液，作为血液的替代品rm{.}根据四氟乙烯的化学式，你能得到哪些信息？rm{(}请写出两条rm{)}

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．27、分子是构成物质的一种微粒．当100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明分子之间存在着____．打开香水瓶能就能含到香水的气味，说明分子在不断的____．在太阳下晒衣服容易干，说明分子运动与____有关．评卷人得分四、计算题(共3题，共6分)28、某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原CuO的探究实验，生成物是红色固体和无色气体．他们查阅资料后得知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，猜测反应物比例不同，产物也会不同．因此，生成物中有CO2、CO和Cu，固体还可能有Cu2O．又知Cu2O能和常见的酸（HNO3除外）反应生成Cu2+和Cu．为此；请你和他们一起进行如下探究．

（1）探究气体中是否有CO气体．甲同学设计的方案是：先将气体通过足量的NaOH溶液；干燥后再通过灼热的CuO，未反应完的气体直接排放到空气中．

①甲同学实验后如果有______色固体生成；说明一定含有CO气体；

②上述实验方案中可选用的一种气体干燥剂是______；

③甲同学设计的实验方案有无不足之处？若有；请你指出有何不良后果，并提出改进方案；若没有，该问不需作答．______．

（2）探究红色固体中是否有Cu2O．

①在如下方法中：a．上网查询b．实验c．请教老师。

你认为最能解决实际问题的方法是______（填字母序号）．

②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有Cu2O．

。实验步骤______实验现象与结论______化学反应方程式______（3）为探究红色固体产物的组成及质量分数；兴趣小组的同学另取一份CuO与木炭组成的混合物8.48g，高温下充分反应后，剩余固体呈红色（氧化铜全部被还原），其质量为6.72g，且反应后产生的气体能全部被足量的澄清石灰水吸收，将所得的沉淀过滤；洗涤、干燥、称量得4.00g．请通过计算帮助他们分析固体产物的组成及质量分数．

29、右图是某同学设计的实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图．

（1）写出有标号的仪器名称：

①______；②______，③______，④______．

（2）实验室加热高锰酸钾制氧气；用排水法收集．

①制取氧气前要先检查装置的气密性；目的是为了______．

②伸入制氧气试管里的导管不宜过长；原因是______．

③常在试管口塞一团棉花；其目的是______．

④加热时先将酒精灯在试管下方来回移动；其目的是______．

⑤用排水法收集氧气；当气泡______时，再开始收集．

⑥集满氧气的集气瓶应盖好______；______放在实验桌上．

30、现有12克镁和12克铁分别与足量的稀硫酸充分反应；可分别制的多少克氢气？其中12克镁充分反应制得的氢气约合多少升？

评卷人得分五、简答题(共2题，共14分)31、用元素符号或化学式等化学用语填空：

rm{(1)5}个钾原子______；

rm{(2)3}个氧分子______；

rm{(3)2}个氯离子______；

rm{(4)}地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为______；

rm{(5)}按要求写出下列数字“rm{2}”表达的含义：

rm{垄脵Mg^{2+}}______；rm{垄脷overset{+2}{MgO}}______．32、石灰石是重要矿产资源rm{.}某水泥厂为测定刚购进的一批石灰石中碳酸钙的质量分数，利用稀盐酸，用质量分析法测定某石灰石样品的纯度rm{(}杂质不与稀盐酸反应rm{).}实验时，先将盛有足量稀盐酸的锥形瓶rm{(}两者质量之和为rm{300.0g)}放置于电子天平上，再将rm{25.0g}的石灰石加入锥形瓶中，立即发生反应rm{.}每隔rm{3}分钟读得电子天平的数据如下：

。反应的时间rm{(min)}rm{3}rm{6}rm{9}rm{12}rm{15}电子天平读数rm{(g)}rm{320.6}rm{317.3}rm{315.1}rm{M}rm{315.1}rm{(1)}表格中rm{M}的值是______rm{g}

rm{(2)}计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．评卷人得分六、推断题(共1题，共3分)33、已知rm{A-E}是初中化学常见的物质，如图所示是它之间的转化关系rm{.}其中rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤rm{.E}为常见的酸．

rm{(l)B}的化学式为______；

rm{(2)A}rm{B}化学性质不同的原因是______；

rm{(3)E}发生分解反应生成rm{A}的化学方程式为______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】我国水资源；人口、降水的分布都是东南地区多；西北地区少。故选：D。

【点评】我国年太阳辐射总量的高值和低值中心都分布在北纬22°～35°之间，高值中心在青藏高原，低值中心在四川盆地。青藏高原能成为太阳辐射的高值中心，主要是因为海拔高，空气稀薄，空气中含有的尘埃量较少，晴天较多，日照时间较长，到达地面的太阳辐射能量多；而四川盆地为低值中心的原因在于：盆地地形，水汽不易散发，空气中水汽含量多，阴天、雾天较多，从而造成日照的时间短，日照强度弱，太阳能资源贫乏。本题考查了我国太阳辐射总量的分布情况，比较常见的基础题。2、B【分析】解：

假设混合物中碳的质量为rm{m}则与铜反应氧气的质量为rm{m}设混合物中铜的质量为rm{x}

rm{2Cu+O_{2}篓T2CuO}

rm{12832}

rm{xm}

rm{dfrac{128}{x}=dfrac{32}{m}x=dfrac{128m}{32}}

则原固体混合物中碳的质量分数rm{=dfrac{m}{m+dfrac{128m}{32}}隆脕100%=20%}

故选B．rm{dfrac{128}{x}=dfrac{32}{m}x=

dfrac{128m}{32}}【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A}由图象可知三种金属放出的氢气质量大小关系是rm{x>y>z}故正确；

B、由生成rm{H_{2}}的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为rm{Y>X>Z}可判断三种金属的活动性顺序为rm{Y>X>Z}故正确；

C、由生成rm{H_{2}}的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为rm{X>Y>Z}由于氢气来源于盐酸中的氢，则消耗稀盐酸的质量顺序为rm{X>Y>Z}故错误；

D、由生成rm{H_{2}}的质量与反应时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为rm{X>Y>Z}根据一定量金属完全反应产生氢气质量rm{=dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}隆脕}金属的质量，因三种金属的化合价都是rm{=dfrac

{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}隆脕}价，所以原子量越小则生成的氢气越多，所以相对原子质量的大小关系是rm{+2}故正确；

故选C．rm{Z>Y>X}【解析】rm{C}4、C【分析】解：纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数rm{=dfrac{28}{80}隆脕100%=35%}

A、与样品中氮元素的质量分数为rm{=dfrac

{28}{80}隆脕100%=35%}相比较；可知该样品是混合物，故A说法错误；

B、尿素rm{34%}中氮元素的质量分数rm{=dfrac{28}{60}隆脕100%=46.7%}不符合题意；故B说法错误；

C、该样品中硝酸铵的质量分数rm{[CO(NH_{2})_{2}]}故C说法正确；

D、样品的硝酸铵中氮元素化合价：rm{=dfrac

{28}{60}隆脕100%=46.7%}中化合价为rm{=34%隆脗35%隆脕100%隆脰97.1%}rm{NH_{4}^{+}}中化合价为rm{-3}故D说法错误；

故选C．rm{NO_{3}^{-}}【解析】rm{C}5、D【分析】解：短周期rm{(}前三周期rm{)}元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序数依次增大，rm{X}原子的最外层电子数是其内层电子总数的rm{3}倍，因此rm{X}有两个电子层，最外层电子数为rm{6}因此rm{X}是氧元素；rm{Y}原子的最外层只有rm{2}个电子，因此rm{Y}应该是三个电子层，最外层是rm{2}因此rm{Y}是镁；rm{Z}单质可制成半导体材料，因此rm{Z}是硅；rm{W}与rm{X}属于同一主族，因此rm{W}有三个电子层，最外层电子数是rm{6}因此rm{W}是硫；因此：

A、rm{X}是氧元素，rm{W}是硫元素；形成二氧化硫和三氧化硫，故叙述正确；

B、rm{Y}是镁；镁在一定条件下可以与氧气；氮气、二氧化碳反应，故叙述正确；

C、rm{Z}是硅元素，最外层电子数为rm{4}可以失去rm{4}个电子，表现为rm{+4}价；故叙述正确；

D；氧位于第二周期；镁位于第三周期，硅和硫都位于第三周期，故叙述错误；

故选项为：rm{D}．

短周期rm{(}前三周期rm{)}元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序数依次增大，rm{X}原子的最外层电子数是其内层电子总数的rm{3}倍，因此rm{X}有两个电子层，最外层电子数为rm{6}因此rm{X}是氧元素；rm{Y}原子的最外层只有rm{2}个电子，因此rm{Y}应该是三个电子层，最外层是rm{2}因此rm{Y}是镁；rm{Z}单质可制成半导体材料，因此rm{Z}是硅；rm{W}与rm{X}属于同一主族，因此rm{W}有三个电子层，最外层电子数是rm{6}因此rm{W}是硫；据此分析．

本题考查了常见元素的原子核外电子的排布，周期、主族等的关系，难度不大，依据前三周期元素的原子的特点分析即可．【解析】rm{D}6、A【分析】解：rm{A}rm{垄脵}区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌，泡沫多的是软水，可以鉴别；rm{垄脷}区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，可以鉴别；rm{垄脹}区分硫酸铵和硫酸钾；加熟石灰粉末研磨，有刺激性气味的是硫酸铵，可以鉴别；故选项正确；

B、rm{垄脵}点燃可燃性气体前一定要验纯，防止发生爆炸，正确；rm{垄脷}煤矿矿井要保持通风、严禁烟火，防止发生瓦斯爆炸，正确；rm{垄脹}海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐；对人体有害，错误；故选项错误；

C、rm{垄脵}气体压缩，气体分子之间的间隔变小，正确；rm{垄脷}活性炭除去异味，活性炭具有吸附性，正确；rm{垄脹}喝汽水打嗝；气体溶解度随温度升高而增大，应该是减小，错误；故选项错误；

D、rm{垄脵}自行车的支架喷油漆防锈，正确；rm{垄脷}菜刀用后及时洗净擦干，防止生锈，正确；rm{垄脹}铁锈是疏松多孔的结构；保留铁锈可加速铁进一步锈蚀，错误；故选项错误；

故选项为：rm{A}．

A；根据鉴别不同的物质必须出现不同的现象进行分析；

B；根据甲醛会破坏蛋白质；对人体有害分析；

C；根据气体的溶解度岁温度的升高而减小分析；

D；根据铁锈是疏松多孔的结构进行分析．

本题考查的知识点较多，解答本题要掌握各种物质的性质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】rm{A}7、D【分析】试题分析：rm{A}根据元素周期表中的一个小格所提供氧的信息，其中原子序数为rm{8}相对原子质量为rm{16.00}元素符号及名称，进行解答；

B、根据元素周期表中的一个小格所提供氖的信息，其中原子序数为rm{10}相对原子质量为rm{20.18}元素符号及名称，进行解答；

C、根据通常认为原子最外层电子数为rm{8(}最外层为第一层时有rm{2}个电子rm{)}的结构是稳定结构；进行解答；

D、根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束rm{(}第一周期从非金属元素氢开始rm{).}进行解答．

解：rm{A}根据元素周期表中的一个小格所提供氧的信息，其中原子序数为rm{8}相对原子质量为rm{16.00}元素符号及名称，可知图中“rm{8}”表示氧元素的原子序数为rm{8}故A错误；

B、根据元素周期表中的一个小格所提供氖的信息，其中原子序数为rm{10}相对原子质量为rm{20.18}元素符号及名称，可知氖元素的相对原子质量为rm{20.18}故B错误；

C、根据通常认为原子最外层电子数为rm{8(}最外层为第一层时有rm{2}个电子rm{)}的结构是稳定结构；可知氯元素的原子结构示意图为不稳定结构；故C错误；

D、根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束rm{(}第一周期从非金属元素氢开始rm{).}可知氖元素是稀有气体元素；故D正确；

故选D．【解析】rm{D}8、D【分析】解：rm{A}硫酸钠溶液由钠离子和硫酸根离子构成，硫酸钠溶液没有颜色说明硫酸钠含有的三种微观离子都没有颜色，故A正确rm{.}

B；硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；氯化铜的溶液仍然呈蓝色，原硫酸铜中的硫酸根离子被沉淀，铜离子存在于氯化铜溶液中，氯化钡溶液无色说明氯离子和钡离子都无色，故说明铜离子呈蓝色，硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关．

C；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；震荡后溶液蓝色消失，说明硫酸钠中的离子都与蓝色无关，硫酸钠中含有硫酸根离子和钠离子，故能证明硫酸铜显蓝色与硫酸根离子无关．

D；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；水无色，水由水分子构成，故加水稀释硫酸铜溶液蓝色变浅不能证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关．

故答案选D．【解析】rm{D}9、A【分析】解：米勒实验；研究宇宙膨胀实验、研究地球形状实验均为模拟实验；研究气压与流速实验不需模型；不属于模拟实验．

故选：rm{A}．

模拟实验是科学研究中常用的一种方法；是用模型来做实验，或者模仿实验的某些条件进行实验．

模拟实验不能完全代替实验rm{.}主要考查你对科学研究方法等的理解．【解析】rm{A}二、多选题(共9题，共18分)10、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

11、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

12、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

13、AB【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；再过滤，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、rm{CaO}能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{AB}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AB}14、BC【分析】解：rm{A}降温到rm{t_{1}隆忙}时，甲析出固体，而已没有析出固体，说明甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，因此图rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲线；该选项说法不正确；

B、图rm{2}中；甲的烧杯中含有固体甲，因此甲溶液一定饱和，乙的烧杯中没有析出固体，因此乙溶液不一定饱和，该选项说法正确；

C、图rm{2}中；溶剂质量相等，乙的溶质质量大于甲的溶质质量，因此乙溶液一定比甲溶液浓，该选项说法正确；

D、当温度高于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶质质量分数一定相等，当温度低于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶质质量分数一定不相等，该选项说法不正确．

故选：rm{BC}．

根据物质的溶解度曲线可以判断一定条件下溶液是否饱和；

溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{BC}15、BD【分析】解：根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气rm{.}铝和盐酸的反应方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等rm{.}综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量rm{.}设铁与盐酸生成的氢气的质量为rm{M}则硅的质量为rm{X}铁的质量为rm{Y}．

rm{Si+2NaOH+H_{2}O篓TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{28}rm{4}

rm{X}rm{M}

rm{dfrac{28}{4}篓Tdfrac{X}{M}}

得：rm{dfrac{28}{4}篓Tdfrac

{X}{M}}

rm{X=7M}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{Y}

rm{dfrac{56}{2}篓Tdfrac{Y}{M}}

得：rm{M}

rm{dfrac{56}{2}篓Tdfrac

{Y}{M}}合金中硅和铁的质量之比rm{Y=28M}rm{隆脿}rm{=7M}．

A、铁和硅的质量之比rm{28M=1}rm{4}rm{=112}故A不合题目条件．

B、铁和硅的质量之比rm{28=4}rm{1}rm{=336}故B符合题目条件．

C、铁和硅的质量之比rm{56neq4}rm{1}rm{=28}故C不符合题目条件．

D、铁和硅的质量之比rm{7=4}rm{1}rm{=56}故D符合题目条件．

故选BD．

根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气rm{112=1}铝和盐酸的反应方程式：rm{2}rm{.}说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}综合分析；铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．

掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{BD}16、BD【分析】解：rm{A.}由铱元素在元素周期表中的信息可知铱原子的相对原子质量为rm{192.2}没有克这样的单位，故错误；

B.由题目中的铱元素在周期表中的信息，可知铱元素原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数，所以为rm{77}故正确；

C.铱元素带金字旁；属于金属元素，故错误；

D.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铱元素的元素符号为rm{Ir}故正确．

故选BD．

根据：原子序数rm{=}核内质子数；在周期表中，汉字表示该种元素的元素名称，元素周期表中所列各元素的名称，是根据形声字构成法造出来的rm{.}金属元素：带金字旁rm{(}除汞rm{)}非金属元素：带气字旁；稀有气体元素：带气或石字旁．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．【解析】rm{BD}17、BC【分析】解：rm{A}三者组成元素不相同rm{.}故错误；

B、淀粉和脂肪的组成元素相同rm{.}故正确；

C、三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素rm{.}故正确；

D、蛋白质中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素，脂肪中不含有氮元素rm{.}故错误．

故选BC．

淀粉和脂肪都是由碳；氢、氧三种元素组成的；蛋白质是由碳、氢、氧、氮等元素组成的．

解答本题的关键是要掌握淀粉、脂肪、蛋白质的元素组成方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{BC}18、AC【分析】

A、反应O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反应特点为“多变一”；反应前后氧元素，Pt元素化合价有变化属于氧化还原反应，由此判断该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；故A说法正确；

B、根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，O2（PtF6）中氧元素的化合价为2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B说法错误；

C；根据原子结构示意图的表示方法判断F的原子结构示意图正确；故C说法正确；

D、根据离子化合物溶液有导电能力，O2（PtF6）固体没有导电能力；故D说法错误；

故选AC．

【解析】【答案】A；根据化合反应；两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应，进行判断；

B；根据在化合物中；正负化合价的代数和为零，进行解答；

C；根据原子结构示意图的表示方法进行解答；

D；根据离子化合物溶液有导电能力；进行判断．

三、填空题(共9题，共18分)19、略

【分析】

由于B是天然存在最硬的物质；所以B是金刚石，则这五种物质中均含有碳元素，则由D是由非金属元素组成的化合物，可知D为碳酸，A可能是二氧化碳，E是不溶于水的白色固体，则E是碳酸钙，C和A间可以相互转化且含有碳元素，所以C可以是一氧化碳，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，二氧化碳可以和碳反应生成一氧化碳，带入框图推断合理；

（1）B的名称为金刚石；D的化学式为CO；

（2）A→C是二氧化碳和碳反应生成一氧化碳的过程，其化学方程式为C+CO22CO；

（3）E→A且为分解反应的过程是碳酸钙高温分解的过程，方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；

（4）某种常见金属F在空气中燃烧会发出耀眼的白光，则该物质为金属镁，镁与二氧化碳反应能生成碳，依据质量守恒定律可知另一种物质是氧化镁，方程式为2Mg+CO2C+2MgO；

故答案为：（1）金刚石；H2CO3；（2）C+CO22CO；（3）CaCO3CaO+CO2↑；（4）2Mg+CO2C+2MgO；

【解析】【答案】依据B是天然存在最硬的物质；所以B是金刚石，则这五种物质中均含有碳元素，则由D是由非金属元素组成的化合物，可孩子D为一氧化碳，E是不溶于水的白色固体，则E是碳酸钙，据此分析解答即可；

20、略

【分析】

①硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2；是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；

②氯酸钾与二氧化锰共热生成了氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应．

③氢气与三氧化二铁在高温的条件下反应生成铁和水，反应的化学方程式为：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；符合置换反应的概念，属于置换反应；

④氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；该反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；符合复分解反应的概念，属于复分解反应；

故答案为：①S+O2SO2；化合；②2KClO32KCl+3O2↑；分解；③3H2+Fe2O32Fe+3H2O；置换；④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解；

【解析】【答案】根据反应物；生成物及反应条件书写反应的化学方程式；根据反应物和生成物的种类及特点分析反应的基本类型．

21、2P；N2；2NH4+；O2【分析】解：rm{(1)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{2}个磷原子，就可表示为：rm{2P}

rm{(2)}空气中含量最多的物质是氮气，其次是氧气，氮气的化学式是rm{N_{2}}

rm{(3)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故rm{2}个铵根离子可表示为：rm{2NH_{4}^{+}}．

rm{(4)}元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化硫中硫的化合价为rm{+4}价，故可表示为：rm{overset{+4}{S}O_{2}}．

故答案为：rm{(1)2P}rm{(2)N_{2}}rm{(3)2NH_{4}^{+}}rm{(4)overset{+4}{S}O_{2}}．

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{2P}rm{N_{2}}rm{2NH_{4}^{+}}rm{overset{+4}{S}O_{2}}22、催化；质量；化学性质【分析】解：双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；二氧化锰在反应中起到催化作用；因为它改变了反应的速率，但是本身的质量和化学性质都没有改变．

故答案为：催化；质量；化学性质．

双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；据此结合催化剂的特征，进行分析解答．

本题难度不大，了解催化剂的概念、特征rm{(}“一变二不变”rm{)}等是正确解答本题的关键．【解析】催化；质量；化学性质23、rm{(1)Fe}rm{Na_{2}CO_{3}}火碱rm{(}或烧碱、苛性钠rm{)}rm{Ca(OH)_{2}}

rm{(2)}石蕊溶液

rm{(3)CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}

rm{(4)CuSO_{4}+Ba(OH)_{2}=Cu(OH)_{2}隆媒+BaSO_{4}隆媒}【分析】【分析】本题主要考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】根据“图中的物质为初中化学常见物质”，“甲与rm{A}溶液反应得到浅绿色溶液”，说明生成了亚铁离子；根据“rm{A}rm{B}发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品”，说明生成氯化钠；根据“rm{C}常用于改良酸性土壤，且rm{C}的溶液与rm{D}的溶液反应可得到rm{B}”，则说明rm{C}为氢氧化钙，rm{D}为碳酸钠溶液，rm{B}为氢氧化钠溶液；根据“rm{C}的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀”，则蓝色沉淀为氢氧化铜；根据“乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀”，则说明乙、丙分别可能为硫酸铜、氢氧化钡；结合图框，推测甲可能为铁，rm{E}可能为水，rm{A}可能为稀盐酸，代入检验，符合题意。rm{(1)}根据分析，甲是铁，其化学式是rm{Fe}rm{D}是碳酸钠，其化学式为rm{Na_{2}CO_{3}}rm{B}是氢氧化钠，俗称火碱、烧碱、苛性钠；rm{C}是氢氧化钙，其化学式为rm{Ca(OH)_{2}}故填：rm{Fe}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}；火碱rm{3}或烧碱、苛性钠rm{3}rm{(}rm{)}；rm{Ca(OH)}欲通过一步实验证明rm{2}rm{2}是否恰好完全反应，需要向rm{(2)}rm{A}反应后的溶液中加入的试剂紫色石蕊溶液；故填：石蕊溶液；rm{B}反应，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故其反应的化学方程式是rm{A}故填：rm{B}rm{(3)E隆煤C}rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}rm{CaO+H}rm{2}乙与丙两种溶液反应的化学方程式是氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜，反应的化学方程式为rm{2}故填：rm{O=Ca(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{(4)}rm{Ba(OH)_{2}+CuSO_{4}篓TCu(OH)_{2}隆媒+BaSO_{4}隆媒}rm{CuSO}rm{4}rm{4}rm{+}rm{+}rm{Ba(OH)}【解析】rm{(1)Fe}rm{Na_{2}CO_{3}}火碱rm{(}或烧碱、苛性钠rm{)}rm{Ca(OH)_{2}}rm{(2)}石蕊溶液rm{(3)CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}rm{(4)CuSO_{4}+Ba(OH)_{2}=Cu(OH)_{2}隆媒+BaSO_{4}隆媒}24、铁与四氧化三铁的混合物；取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末完全溶解并有气泡生成；取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末没有溶解；取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末部分溶解；控制温度达到570℃以上；红；4FeO+O2=2Fe2O3【分析】解：【猜想与假设】由于铁与四氧化三铁均能被磁铁吸引，而该黑色粉末全部能被磁铁吸，所以黑色固体的成分可能是：rm{垄脵}全部是铁；rm{垄脷}全部是四氧化三铁；rm{垄脹}两者的混合物；

【实验与结论】因为铁能与盐酸反应生成氢气，而四氧化三铁不能与盐酸反应，所以rm{垄脵}取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末完全溶解并有气泡生成，说明该黑色固体全部为铁；rm{垄脷}取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉没有溶解，说明该黑色固体全部是四氧化三铁；rm{垄脹}取适量黑色粉末加入足量稀盐酸；黑色粉末部分溶解且有气体放出，则该黑色固体为铁与四氧化三铁的混合物；

【反思与拓展】rm{(1)}由于“rm{CO}与氧化铁在rm{570隆忙}以上时，依次发生下列rm{3}个反应”并最终生成单质的铁，所以要确保氧化铁被完全还原成铁粉，则应控制温度在rm{570隆忙}以上；

rm{(2)}依据由于氧化铁的颜色是红色的，所以黑色的氧化亚铁被氧化为氧化铁时，固体会变成红色，反应的方程式为rm{4FeO+O_{2}=2Fe_{2}O_{3}}

故答案为：【猜想与假设】铁与四氧化三铁的混合物．

【实验与结论】取适量黑色粉末加入足量稀盐酸；黑色粉末完全溶解并有气泡生成；

取适量黑色粉末加入足量稀盐酸；黑色粉没有溶解；

取适量黑色粉末加入足量稀盐酸；黑色粉末部分溶解；

【反思与拓展】

rm{(1)}控制温度达到rm{570隆忙}以上．

rm{(2)}红；rm{4FeO+O_{2}=2Fe_{2}O_{3}}．

【猜想与假设】由于铁与四氧化三铁均能被磁铁吸引；所以黑色固体的成分可能是：全部是铁；全部是四氧化三铁；或者是两者的混合物；

【实验与结论】依据铁能与盐酸反应生成氢气；而四氧化三铁不能与盐酸反应对实验进行设计即可；

【反思与拓展】rm{(1)}根据题干中的信息“rm{CO}与氧化铁在rm{570隆忙}以上时，依次发生下列rm{3}个反应”分析解答；

rm{(2)}依据氧化铁的颜色以及题中的信息分析解答；

此题是对一氧化碳还原氧化铁的产物的考查，解题的关键是利用题干中的信息结合铁与盐酸的反应对问题进行分析探讨；【解析】铁与四氧化三铁的混合物；取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末完全溶解并有气泡生成；取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末没有溶解；取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末部分溶解；控制温度达到rm{570隆忙}以上；红；rm{4FeO+O_{2}=2Fe_{2}O_{3}}25、Al；17；35.45；从左到右，各元素原子的电子层数相同【分析】解：rm{(1)13}号元素是铝元素，其元素符号为rm{Al}故填：rm{Al}

rm{(2)}同一周期，从左到右原子序数依次增加，故rm{n=17}由元素周期表的信息可知，其相对原子质量为rm{35.45}故填：rm{17}rm{35.45}

rm{(3)}元素周期表中每一个横行叫做一个周期；通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子的电子层数相同；故填：从左到右，各元素原子的电子层数相同．

rm{(1)}根据元素符号的写法来分析；

rm{(2)}根据元素周期律以及元素周期表的信息来分析；

rm{(3)}总结归纳是学习化学的一种重要方法：元素周期表中每一个横行叫做一个周期；通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律．

本题主要可查元素种类的辨别方法和在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，达到最外层为rm{8}电子的稳定结构．【解析】rm{Al}rm{17}rm{35.45}从左到右，各元素原子的电子层数相同26、四氟乙烯是由碳、氟两种元素组成；一个四氟乙烯分子由两个碳原子和四个氟原子构成【分析】解：由四氟乙烯的化学式可知：四氟乙烯由碳、氟两种元素组成，四氟乙烯分子由碳、氟原子构成，一个四氟乙烯分子由rm{2}个碳原子和rm{4}个氟原子构成；还表示四氟乙烯这种物质，一个四氟乙烯分子．

故答案为：四氟乙烯是由碳；氟两种元素组成；一个四氟乙烯分子由两个碳原子和四个氟原子构成．

根据化学式的意义分析：表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成等．

本题主要考查化学式的意义，解答时要注意化学式所表示的宏观组成和微观构成的区别．【解析】四氟乙烯是由碳、氟两种元素组成；一个四氟乙烯分子由两个碳原子和四个氟原子构成27、略

【分析】

将100ml水和100ml酒精混合；混合后的体积小于200ml，说明分子之间有间隔，酒精分子进入水分子的间隔中，使总体积变小；打开香水瓶能就能含到香水的气味，说明分子在不断的运动，香水分子运动到空气中，进入人们的鼻孔；

在太阳下晒衣服容易干；说明分子运动与温度有关，温度越高，分子运动越快．

故答案为：间隔；运动；温度．

【解析】【答案】根据分子的性质解答；分子的体积和质量都很小，分子间有一定的间隔，在不断运动，且温度越高，分子运动越快．

四、计算题(共3题，共6分)28、略

【分析】

（1）一氧化碳还原氧化铜会得到红色的铜；一氧化碳可以用浓硫酸干燥，用一氧化碳做还原剂一定要进行尾气处理，否则要污染空气．故答案为：红；浓硫酸；没有尾气处理装置．

（2）探究红色固体中是否有Cu2O，要进行实验探究因此选b，设计的实验方案是：向剩余固体中加入稀硫酸反应后，静置；溶液由无色变为蓝色，就证明有Cu2O存在，否则没有．氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和水和铜，要注意配平．故答案为：b；向剩余固体中加入稀硫酸反应后，静置；溶液由无色变为蓝色；Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

（3）【解析】

剩余固体呈红色（氧化铜全部被还原），剩余固体呈红色是Cu或Cu2O或其混合物。

反应后气体：8.48g-6.72g=1.76g

设二氧化碳的质量为x

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

44100

x4g

解得：x=1.76g所以，生成气体全部是CO2；无CO

所以，含C、O分别为：1.76g×=0.48g；1.76g-0.48g=1.28g

根据C元素守恒，原物质中C为：0.48g所以CuO：8.48g-0.48g=8g，其中含氧：8g×=1.6g；Cu：8g-1.6g=6.4g＜6.72g

所以产物一定还有Cu2O；再根据O元素守恒cu2o中O为：1.6-1.28=0.32

所以，反应后Cu2O为：0.32g÷=2.88g质量分数Cu2O为：×100%=42.9%Cu为：57.1%

故答案为：Cu2O为：42.9%Cu为：57.1%

【解析】【答案】本题属于科学探究题，甲同学设计的方案是：先将气体通过足量的NaOH溶液，干燥后再通过灼热的CuO，NaOH溶液是吸收二氧化碳的，灼热的CuO验证一氧化碳的．一氧化碳可以用浓硫酸、碱石灰等干燥剂干燥，用一氧化碳做还原剂一定要进行尾气处理，否则要污染空气．探究红色固体中是否有Cu2O，要进行实验探究，向剩余固体中加入稀硫酸反应后，静置；溶液由无色变为蓝色，就证明有Cu2O存在；否则没有．为探究红色固体产物的组成及质量分数时，要根据化学方程式的计算进行讨论．

29、略

【分析】

（1）根据实验室常用仪器可知标号仪器分别是：酒精灯；试管，铁架台，集气瓶；

故答案为：酒精灯；试管；铁架台；集气瓶；

（2）①检查装置的气密性；目的是为了防止装置漏气而收集不到气体；

故答案为：防止装置漏气而收集不到气体；

②用带导管的橡皮塞塞紧试管口；伸入制氧气的试管里的导管不宜过长，防止气体不易排出；

故答案为：防止气体不易排出；

③将药品平铺在试管底部；在试管口放一小团棉花，加热时防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管；

故答案为：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；

④加热时先将点燃的酒精灯在试管下方来回移动；让试管均匀受热，是防止试管受热不均匀出现炸裂，因此在对试管加热时要先对试管进行预热，然后再固定在盛药品处加热；

故答案为：使试管均匀受热；

⑤在刚开始加热时；排出的气体中混有空气，要等到气泡连续；均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气；

故答案为：连续均匀放出；

⑥氧气密度大于空气；在存放时要求正放在桌面上，为防止逸散还要用玻璃片盖住瓶口；

故答案为：玻璃片；正．

【解析】【答案】正确理解实验中操作的目的；对实验操作做到知其然知其所以然，是顺利完成气体制取的保障．

30、略

【分析】

设镁与硫酸反应生成氢气的质量为x

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

242

12gx

x=1g

V=≈11.1L

设铁与硫酸反应生成氢气的质量为y

Fe+H2SO4═F