2025年人教版PEP选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选择性必修2化学上册月考试卷729考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、通过反应可制备具有超高热导率半导体材料——BAs晶体。下列说法错误的是。

A.图(a)表示结构，分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3：2B.图(b)表示单质硼晶体的基本结构单元，该基本单元为正二十面体C.图(b)所示单质硼晶体的熔点为2180℃，它属于共价晶体D.图(c)表示BAs的晶胞结构，距离As原子最近且相等的B原子有4个2、下列化学用语或图示表达不正确的是A.基态氮原子的轨道表示式：B.p-pσ键电子云轮廓图：C.反-2-丁烯的结构简式：D.CO2分子的结构模型：3、含N元素的气体a可发生如图所示转化。下列说法正确的是。

A.c生成d属于自然固氮B.b可用于检验氯气管道是否泄漏C.x中阴离子的空间结构为V形D.d为酸性氧化物4、下列描述中正确的是A.在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B.ClO的空间构型为平面三角形C.BF的键角小于NH3D.N(CH3)3和SO的中心原子均为sp3杂化5、下列有关晶体的叙述中错误的是A.干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围紧邻的有12个二氧化碳分子B.固体加热熔化时可能破坏化学键C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+D.石墨的层状结构中，碳原子个数与C-C键个数之比为3∶26、干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是A.干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体B.C=O键键能比Si—O键键能小C.二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量D.干冰易升华，二氧化硅不能7、根据图示；下列说法不正确的是。

A.在NaCl晶体中，距最近的有12个B.在晶体中，采取面心立方最密堆积C.在金刚石晶胞中，若正方体棱长为acm，则碳原子间的最短距离为D.该气态团簇分子的分子式为或8、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAB.124gP4(正四面体)中P－P键数目为6NAC.标准状况下，11.2L氟化氢中含有的σ键数目为0.5NAD.1molCH所含电子总数为9NA评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子p能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A.X、Y、Z的电负性大小顺序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD.W、Z形成的分子的空间构型是正四面体形10、a为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形成螯合物。b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是。

A.b含有分子内氢键B.b中的配位数为6C.b含有共价键、离子键和配位键D.a和b中的N原子均为杂化11、某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是A.4s2B.3p64s2C.3d44s2D.3d14s212、下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是A.碳原子轨道表示式B.P原子价电子轨道表示式：C.Cr原子的价电子排布式：3d54s1D.Fe2+价电子排布式：3d44s213、已知火药爆炸的反应为下列有关说法正确的是A.上述反应中生成1molN2转移的电子是10molB.气体产物与均是非极性分子C.上述化学方程式涉及元素第一电离能：D.上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：14、下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体形，但分子或离子的空间结构为V形的是A.B.C.D.15、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是A.基态Fe3+价电子排布为：3d5B.O2、N2、HCN中均存在σ键和π键C.CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键D.沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH16、下列有关物质结构和性质的比较中，错误的是A.分解温度：CaCO33B.键角：CS2>SO2C.稳定性：金刚石>石墨D.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛17、物质Ⅲ(2；3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下：

下列叙述正确的是A.物质Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有六种不同环境的氢B.物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应C.物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内D.物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、回答下列问题：

(1)基态Mn原子核外有___________种运动状态不同的电子。

(2)基态镁原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。

(3)基态Ge原子有___________个未成对电子。

(4)镍元素基态原子的电子排布式为___________。

(5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。

(6)基态与离子中未成对的电子数之比为___________。

(7)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________。

(8)Se的基态原子中电子占据的原子轨道总数为___________。19、(1)下列分子或离子中不存在配位键的是______(填序号)。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

(2)在配离子中，中心离子的配位数为______，提供空轨道的是______。

(3)钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛位于元素周期表第4周期ⅣB族，与钛同周期的主族元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有______(填元素符号)。现有含的配合物配离子中的化学键类型是______，该配合物的配体是______。

(4)①和中均含有配位键。在中，配体是______(填元素符号)，提供孤电子对的原子是______，中原子采用______杂化。

②气态氯化铝()是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系为请将结构中你认为是配位键的斜线加上箭头_____。20、碳；氮元素可形成多种卤化物、含氧酸及其盐和配合物等。

(1)常温下NF3是一种无色、无味、无毒的气体，推断NF3分子的空间构型为______(用文字描述)。

(2)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式______；推断NaNO2中阴离子的空间构型为______(用文字描述)。

(3)配合物Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于CCl4，推测Ni(CO)4是______分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)写出CN-的电子式______；NH4NO3中氮原子轨道的杂化类型是______。

(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______(若有配位键，需用箭头标出)。21、H5O2Ge(BH4)3是钙钛矿型化合物(ABX3型)；量子化学计算结果显示，其具有良好的光电化学性能。请回答下列问题：

(1)基态Ge的价电子轨道表示式___________。

(2)根据杂化轨道理论，由B的4个___________(填杂化轨道类型)杂化轨道与4个H的1s轨道重叠而成，请画出的结构式___________。

(3)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CsPbI3的晶体结构如图所示：

①原子1的坐标为(0，0)，则原子2和3的坐标分别为___________、___________。

②I-位于该晶体晶胞的___________(填“棱心”、“体心”或“顶角”)。22、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢；再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1).太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。

①基态硅原子的价电子排布式为___________，核外电子占据的最高能层符号为___________。

②硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表所示：。SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.7

0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，SiX4分子的空间构型是___________。

(2).1molCO2分子中存在___________个键，写出与它互为等电子体的一种阴离子：___________。

(3).由Cu、O构成的一种化合物常作为反应的催化剂，其晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为___________；若相邻的Cu原子和O原子间的距离为acm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

23、叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。

A.HN3中含有5个σ键。

B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化。

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子。

D.HNO2是强酸。

（2）叠氮酸根（N3-）能与许多金属离子等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显___价，配位数是___。

（5）根据价层电子对互斥理论判断N3-的空间构型为___。与N3-互为等电子体的分子有___（写一种即可）。评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)24、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误25、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误26、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误27、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共4题，共8分)28、I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨；生产化学肥料等。

完成下列填空：

（1）氮原子核外电子排布式为__________，其最外层有_______种运动状态不同的电子；氮气的电子式为______________；氨气分子的空间构型是______________。

（2）工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)，该反应的化学平衡常数表达式K=________；欲使K值变大，可采取的措施是_______。

吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨；可采取的适当处理措施有。

_____________(选填序号)。

a.适当升高温度b.适当降低温度c.增大压强d.减小压强。

（3）消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因______________________________。

II.为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2；正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。

（4）某研究小组用200mL1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为______________________________，该富液中的溶质是____________（填化学式），各离子的浓度关系正确的是_________。

a．c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

b．3c(K+)=4c(CO32－)+4c(HCO3－)+4c(H2CO3)

c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)29、过渡元素在生活；生产和科技等方面有广泛的用途。

（1）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是________(填序号)。

A．PFS中铁显＋2价。

B．铁原子的价电子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化；水解和聚合的过程。

D．由下表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难。MnFe电离能I1717759(kJ·mol－1)I215091561I3324829572957

（2）PFS中SO42-采取__________杂化，空间构型是_________。

（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬与甲基丙烯酸根的配合物为

①该化合物中铬的化合价为___________。

②该化合物中一个Cr的配位数为________。

③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有___________________________________。

（4）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表．。化学式键长/nm键角H2O0.99104.5°H2S1.3492.3°H2Se1.4791.0°

H2S的键角大于H2Se的原因可能为__________________________________________________30、盐酸；硝酸、硫酸在工业生产中具有重要的作用。

（1）“王水”是浓盐酸和浓硝酸按体积比3:l组成的混合物，“王水”溶金的原理为HNO3+3HCl=Cl2+NOCl+2H2O，金离子与氯离子形成AuCl4-离子；增强了金属的还原能力。

①试写出金与王水反应生成H[AuCl4]的化学方程式：_________；其中AuCl4-的配位数是________;

②已知：NOCl的熔点-645℃，沸点-5.5℃，NOCl固体的晶体类型是__________；

③组成NOCl分子的三种元素中，电负性N_____O（填“>”、“<”或“=”)；熔沸点H2O____NH3（填“>”、“<”或“=”)；与NH3互为等电子体的阳离子有________（写出一种即可）。

（2）硝酸在有机反应中也有重要用途。TNT炸药、苦味酸是硝酸与甲苯、苯酚发生取代反应制成的。其中甲苯分子中碳原子的杂化方式为______,1mol甲苯分子中含有σ键的数目为_____；试解释在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因________。

（3）在硝酸工业中有一种重要金属即为Cu，CuCl晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞边长为_______pm（只写计算式）。31、钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。

A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E.766.5B．553.5C．589.2D．670.8E.766.5

（2）基态K_________原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr___________________________低，原因是

。（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+_____________离子的几何构型为________________，中心原子的杂化形式为

。（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O______间的最短距离为nm，与K紧邻的O__________个数为

。（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K______处于位置，O______处于

位置。.评卷人得分六、结构与性质(共3题，共27分)32、回答下列问题：

（1）①Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。

②Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为___________。列式表示Al单质的密度___________g·cm-3(不必计算出结果)。

（2）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D；它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2.A；B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为___________；D的配位数为___________；

②列式计算该晶体的密度：___________g·cm-3。

（3）立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为___________g·cm-3(列式并计算)，a位置S2-与b位置Zn2＋之间的距离为___________pm(列式表示)。

33、元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如V；Zn、Co等)在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化；新材料和新能源等领域。

①基态钒原子的外围电子排布式为____。

②V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子中σ键和π键数目之比为____。

(2)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，中心离子的配位数为6，向100mL0.2mol·L-1该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液；生成5.74g白色沉淀。

①的空间构型为____。

②则该配合物中配离子的化学式为____。

(3)ZnF2是生成良好的光学基质材料KZnF3的原料，ZnF2、KZnF3两种晶体的晶胞结构如图所示：

①已知：ZnF2的熔点为872℃，ZnCl2的熔点为275℃，ZnBr2的熔点为394℃，ZnBr2的熔点高于ZnCl2的原因为____。

②KZnF3晶体(晶胞顶点为K+)中，与Zn2+最近且等距离的F-数为____。

③若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为____g/cm3(用含a、c、NA的代数式表示)。34、以黄铜矿(主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物)为基本原料，通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO2、SO3、H2SO4等物质；回答下列问题：

(1)基态铁原子的价层电子排布图为____________。

(2)SO2、SO3、H2SO4中，硫原子的杂化轨道类型为sp3的物质是________，SO2的分子构型是____________，属于非极性分子的氧化物是___________。

(3)氧化铜的熔点为1326℃、沸点为1800℃；氧化亚铜的熔点为1235℃、沸点为1100℃，导致这种差异的原因是___________。

(4)SCN－可用于Fe3＋的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸

①与SCN－互为等电子体的微粒_________(用化学式表示；写一种即可)。

②异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_______________。

(5)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中“△”处所堆积的原子均为________(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_________(填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”)，该种空隙的填充率为__________；若该晶胞密度为硒化锌的摩尔质量为Mg/mol，用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为__________nm。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A．图(a)表示结构，每个原子最外层有5个电子，形成3个键，还有1对孤对电子，分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3：1；故A项错误；

B．图(b)表示单质硼晶体的基本结构单元；每个面都是由3个B原子形成的正三角形，一共有20个正三角形，所以该基本单元为正二十面体，故B项正确；

C．单质硼晶体的熔点为2180℃；熔点较高，且原子间通过共价键结合，属于共价晶体，故C项正确；

D．晶胞中，较大的原子为原子，距离原子最近且相等的B原子有4个；故D项正确。

故选：A。2、B【分析】【详解】

A．基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，2p能级的3个电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，基态氮原子的轨道表示式是故A正确；

B．p-pσ键，原子轨道头碰头方式重叠，电子云轮廓图为故B错误；

C．反-2-丁烯的两个甲基位于碳碳双键的两侧，结构简式为：故C正确；

D．二氧化碳是直线形分子，O原子半径小于C原子半径，分子的结构模型为：故D正确；

故选：B。3、C【分析】【分析】

含N元素的气体a可与氯气反应，而且气体a和气体b可转化为气体c，气体c和气体d可相互转化，可知a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，X为NaNO2，Y为NaNO3。

【详解】

A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程为氮的固定，NO生成NO2不属于自然固氮，故A错误；

B．过量氨气可与氯气反应出现白烟；可用于检验氯气管道是否泄漏，故B错误；

C．x中阴离子为它的价层电子对数为3，有1个孤电子对，它的空间结构为V形，故C正确；

D．NO2与NaOH溶液发生歧化反应；生成两种盐和水，不是酸性氧化物，故D错误；

故答案为：C4、D【分析】【详解】

A．稀有气体分子中；不含化学键，故A错误；

B．ClO中氯原子的价电子对数是4；有1个孤电子对，空间构型为三角锥，故B错误；

C．BF的是正四面体形结构，键角为109º28´，NH3是三角锥形，N原子有一个孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，故BF的键角大于NH3；故C错误；

D．N(CH3)3中N原子的价电子对数是4，SO的中S原子的价电子对数是4，中心原子均为sp3杂化；故D正确；

选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；故A正确；

B．原子晶体在熔化时破坏了共价键；故B正确；

C．CsCl的晶胞图为在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl-，每个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+；故C正确；

D．石墨中，每个C原子被3个C-C键共用，则每个C原子含有C-C共价键数目=×3=1.5；C原子与C-C键数目之比为1∶1.5=2∶3，故D错误；

故选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

干冰和二氧化硅同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，由于干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，熔化时，干冰破坏的是分子间作用力，二氧化硅破坏的是共价键，因此它们的熔、沸点差别很大，故选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．在NaCl晶体中，Na+位于晶胞的体心和棱心(或顶点和面心)，穿过体心的三个正方形的四个顶点都和体心的Na+距离最近且距离相等，所以距Na+最近的Na+有12个；故A正确；

B．在CaF2晶体中，F−位于晶胞内部，八个F−构成了立方体，所以F−采取的是简单立方堆积；故B错误；

C．在金刚石晶胞中，若正方体棱长为acm，则两个碳原子间的最短距离为体对角线的四分之一，即acm；故C正确；

D．该气态团簇分子中有4个E和4个F，所以其分子式为E4F4或F4E4；故D正确；

故选B。

【点睛】

要注意D中为分子，不是晶胞，不能用均摊法确定分子式。8、B【分析】【详解】

A．氮氢合成氨的反应为可逆反应，反应物转化率小于百分之百，故0.5molN2充分反应，产生的NH3分子数小于NA；A不正确；

B．1molP4含有6molP－P键，故124gP4含有的P－P键数=NA=6NA；B正确；

C．标准状况下，HF为非气态，11.2LHF物质的量大于0.5NA，故σ键数目大于为0.5NA；C不正确；

D．1个CH中电子数=6+3-1=8，故1molCH所含电子总数为8NA；D不正确；

故答案选：B。二、多选题(共9题，共18分)9、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第IVA族，X的最外层电子数为3，处于第IIIA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为C1元素，Y的原子序数大于Al元素，小于Cl元素，故Y为Si或P或S元素，Y原子p能级上有2个未成对电子，可知Y为Si或S。

【详解】

A．根据分析；X为Al，Y为Si或S，Z为Cl，非金属性越强，电负性越大，则X；Y、Z的电负性大小顺序是X＜Y＜Z，A错误；

B．形成WY2分子，故Y为S，CS2分子的结构式为S=C=S；1个双键中含1个σ键；1个π键，σ键与π键的数目之比是1∶1，B错误；

C．电子层越多；原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则W；X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W，C正确；

D．根据分析，W、Z形成的分子为CCl4，C为sp3杂化；空间构型是正四面体形，D正确；

故选CD。10、BD【分析】【详解】

A．b中H没有直接与O或N相连；不能形成分子内氢键，故A错误；

B．根据b的结构简式可知，的配位数为6；故选B；

C．b为阴离子；含有共价键和配位键，不含离子键，C错误；

D．根据结构简式可知，a和b中N原子的杂化方式均为杂化；故选D。

答案选BD11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是4s2，如20号元素Ca，其电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该基态原子价电子排布为4s2；故A正确；

B．3p64s2的核电荷数为20，3p64s2不是价电子排布式，价电子排布应是4s2；故B错误；

C．依据洪特规则，3d44s2应为4d54s1；半充满状态能量低稳定，故C错误；

D．已知元素基态原子4s轨道上有2个电子，根据构造原理，3d轨道上可填充电子，当3d轨道上填充一个电子，即该基态原子的核电荷数为21，价电子排布为3d14s2；故D正确；

答案为AD。12、AC【分析】【详解】

A．碳是6号元素，6个电子分别排在轨道上，碳原子轨道表示式为A正确；

B．P原子核外能级上3个电子的自旋状态相同，P原子价电子轨道表示式应为B错误；

C．原子的价电子排布式为处于半充满状态，C正确；

D．失去上两个电子，形成价电子排布式为D错误；

故选AC。13、BC【分析】【详解】

A．上述反应中硝酸钾中氮化合价降低，硫化合价降低，碳化合价升高，根据方程式分析生成1molN2转移的电子是12mol；故A错误；

B．气体产物与都是直线形分子；均是非极性分子，故B正确；

C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则上述化学方程式涉及元素第一电离能：故C正确；

D．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：故D错误。

综上所述，答案为BC。14、AD【分析】【详解】

A．中心原子价层电子对数为2+=4；则VSEPR模型为四面体形，空间构型为V形，故A正确；

B．中心原子价层电子对数为3+=4；则VSEPR模型为四面体形，空间构型为三角锥形，故B错误；

C．中心原子价层电子对数为2+=2；则VSEPR模型为直线形，空间构型为直线形，故C错误；

D．中心原子价层电子对数为2+=4；则VSEPR模型为四面体形，空间构型为V形，故D正确；

故答案为AD。15、AB【分析】【详解】

A．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去外层3个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+价电子排布为：3d5；故A正确；

B．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键；HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，故B正确；

C．C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键；故C错误；

D．乙醇含有-OH；分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，故D错误；

综上所述答案为AB。16、C【分析】【分析】

【详解】

A.CaCO3和BaCO3均为离子化合物，阳离子半径：Ba2+>Ca2+，阳离子半径越小，结合氧的能力越强，对应碳酸盐就更易分解，则分解温度：CaCO3＜BaCO3；故A正确；

B.CS2为直线形分子，键角为180°，SO2为V形结构，键角小于180°，则键角：CS2>SO2；故B正确；

C.金刚石为空间立体网状结构；石墨为层状结构，且石墨转化为金刚石为吸热反应，则石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，因此稳定性：金刚石﹤石墨，故C错误；

D.对羟基苯甲醛易形成分子间氢键使沸点升高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，导致分子间作用力比对羟基苯甲醛弱，沸点低，则沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛；故D正确；

答案选C。17、AD【分析】【分析】

【详解】

A.物质Ⅲ分子中有六种不同环境的氢原子；A正确；

B.物质Ⅰ分子中与溴原子相连的碳原子的邻碳上没有氢原子；不能发生消去反应，B错误；

C.物质Ⅱ含有饱和碳原子；是四面体结构的碳原子，分子中所有的原子不可能共面，C错误；

D.物质Ⅲ与足量H2加成后得到分子有两个碳原子连有四个不同的原子或原子团，则有2个手性碳原子，D正确；

答案为AD。三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】【详解】

（1）一个电子就是一种运动状态；Mn是25号元素，则基态Mn原子核外有25种运动状态不同的电子；故答案为：25。

（2）基态镁原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，则核外M层电子即3s2电子；同一个轨道中两个电子自旋状态相反；故答案为：相反。

（3）基态Ge价电子排布式为4s24p2；则基态Ge原子有2个未成对电子；故答案为：2。

（4）Ni为28号元素，则镍元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d84s2；故答案为：[Ar]3d84s2。

（5）氮原子价层电子为2s22p3，则价层电子的轨道表达式(电子排布图)为故答案为：

（6）基态价电子排布式为3d6，基态价电子排布式为3d5，则基态与离子中未成对的电子数之比为4：5；故答案为：4：5。

（7）基态K原子价电子排布式为3s1；则核外电子占据的最高能层的符号是M；故答案为：M。

（8）Se的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，则Se的基态原子中电子占据的原子轨道总数为18；故答案为：18。【解析】(1)25

(2)相反。

(3)2

(4)[Ar]3d84s2

(5)

(6)4：5

(7)M

(8)1819、略

【分析】【详解】

(1)配位键的形成条件是一方能够提供孤电子对，另一方具有能够接受孤电子对的空轨道。①中与O原子之间存在配位键，提供空轨道，O原子提供孤电子对；②中与1个之间存在配位键，提供空轨道，提供孤电子对；④中N与之间存在配位键；⑤中与之间存在配位键；⑥中与之间存在配位键；⑦中与之间存在配位键；⑧中B与之间存在配位键；③⑨分子中不存在提供空轨道的原子；不存在配位键，故选③⑨；

故答案为：③⑨。

(2)的配位数为6，提供空轨道，配体为

故答案为：6；

(3)基态的价电子排布式为未成对电子数为2，同周期主族元素基态原子未成对电子数为2的价电子排布式为即为中的化学键有极性键(或共价键)、配位键，配体为

故答案为：极性键(或共价键)、配位键；

(4)①中，提供空轨道，配体为中的N原子提供孤电子对。中A的价电子对数为孤电子对数为0，原子杂化类型为②配位键的箭头指向提供空轨道的一方。原子最外层有7个电子，再结合1个电子就可以形成一个单键，另有3对孤电子对。所以气态氯化铝中与2个原子形成共价键的原子中，有一个是配位键，原子提供孤电子对，原子提供空轨道；

故答案为：N；【解析】③⑨6极性键(或共价键)、配位键N20、略

【分析】【分析】

按等电子体的定义寻找等电子体；按等电子体理论回答、根据价层电子对互斥理论计算粒子中的价层电子对数、并据此确定中心原子的杂化方式、粒子的空间构型；按相似相溶原理判断分子的极性；

【详解】

(1)NF3中含有3个σ键，且孤电子对数为则应为sp3杂化；空间构型为三角锥形；

(2)原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为HCOO-；NaNO2中阴离子与二氧化硫互为等电子体，等电子体具有相同的结构特征，SO2孤电子对数=价层电子对数=2+1=3，故为sp2杂化、推断NaNO2中阴离子的空间构型为V形(或折线形)；

(3)已知配合物Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于CCl4，则其晶体属于分子晶体，水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，结合相似相溶原理可知，推测Ni(CO)4是非极性分子；

(4)碳原子最外层4个电子、氮原子最外层5个电子，CN-内碳、氮原子间共用3对电子对，电子式为4中N原子的价层电子对数为而且没有孤电子对，所以氮原子轨道的杂化类型是sp3；NO孤电子对数=价层电子对数=3+0=3，所以氮原子轨道的杂化类型是sp2；NH4NO3中氮原子轨道的杂化类型是sp3和sp2；

(5)[Cu(NH3)4]2+内，铜离子和氨分子之间形成4个配位键，Cu2+提供空轨道、NH3中N原子提供孤电子对，结构为【解析】三角锥形HCOO-V形(或折线形)非极性分子sp3和sp221、略

【分析】【详解】

(1)Ge是第四周期ⅣA元素，价电子排布式为4s24p2，基态Ge的价电子轨道表示式为

(2)根据杂化轨道理论，中B的价电子对数为4，采用sp3杂化，由B的4个sp3杂化轨道与4个H的1s轨道重叠而成，空间构型是正四面体，的结构式为

(3)①原子1的坐标为(0，0)，则由CsPbI3的晶体结构可知原子2和3的坐标分别为(0，0，)、(1，1)。

②由晶体结构可知Cs位于晶胞的体心，则1个晶胞中含有1个Cs，还有2种原子位于顶角和棱心，根据均摊法可知，1个晶胞中位于顶角的原子的个数为：个，应为Pb，则I-位于该晶体晶胞的棱心。【解析】sp3(0，0，)(1，1)棱心22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①基态硅原子的价电子排布式为3s23p2，最高能层位第三层，符号为M；②0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是SiCl4，沸点依次升高的原因为SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高，SiX4分子是sp3杂化；空间构型是正四面体；

(2)CO2分子的结构是为O=C=O，故1molCO2分子中存在2NA个键，等电子体为SCN-(或N等)；

(3)黑球代表Cu，白球代表O，故化学式为Cu2O，密度为=【解析】3s23p2MSiCl4SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高正四面体形2NASCN-(或等)Cu2O23、略

【分析】【分析】

(1)根据题给信息中的结构简式及元素性质分析化学键的类型；(2)根据配合物组成分析中心原子的化合价及配位数；(3)根据等电子体理论分析微粒的空间构型。

【详解】

(1)A.根据H-N═N≡N可知，HN3分子中存在3个σ键；故A错误；

B.HN3分子中N原子存在sp2；sp杂化；故B错误；

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正；负电荷中心不重合；都属于极性分子，故C正确；

D.HNO2不是强酸；故D错误；故答案为：C；

(2)化合物中元素化合价的代数和等于零，则[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴显+3价；钴离子与5个氨气分子和1个叠氮酸根形成配位键；则配位数为6，故答案为：+3；6；

(3)N3-中原子个数是3，价电子数是16，则与N3-互为等电子体的分子有CO2，CO2为直线形，则N3-为直线形，故答案为：直线型；CO2。【解析】①.C②.+3③.6④.直线形⑤.CO2四、判断题(共4题，共24分)24、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；25、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。27、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、原理综合题(共4题，共8分)28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氮原子核外电子数为7，基态原子核外电子排布为1s22s22p3；其最外层有5种运动状态不同的电子；氮气的电子式为氨气分子中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；其空间构型是三角锥型；

（2）反应CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)，的化学平衡常数表达式K=[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)]；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值变小，故欲使K值变大，可采取的措施是降低温度；反应CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)是气体体积缩小的放热反应；

a.适当升高温度平衡向吸热反应方向进行；则升温平衡逆向进行，可以重新生成醋酸亚铜氨，故正确；

b.适当降低温度平衡向放热反应方向进行；不能重新生成醋酸亚铜氨，故错误；

c.增大压强平衡向气体体积减小的方向进行；不能重新生成醋酸亚铜氨，故错误；

d.减小压强平衡向气体体积增大的方向进行；可以重新生成醋酸亚铜氨，故正确。

答案选ad；

（3）消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH﹣，当加入NaOH后，c（OH﹣）浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除，使NH3的脱除率增大；

（4）碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾，反应的离子反应方程式为CO32－+CO2+H2O=2HCO3－，富液中的溶质是KHCO3和K2CO3；

a．根据电荷守恒有c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)，故正确；b．200mL1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2（标准状况），n(K+)=0.2L1.5mol/L2=0.6mol，c(C)=0.3mol+0.15mol=0.45mol，根据物料守恒有3c(K+)=4c(CO32－)+4c(HCO3－)+4c(H2CO3)，故正确；c．根据反应可知，溶质为KHCO3和K2CO3，水解是微弱的，则c(K+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)；故错误。

答案选ab。【解析】1s22s22p35三角锥型[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)]降低温度ad氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH﹣，当加入NaOH后，c（OH﹣）浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除CO32－+CO2+H2O→2HCO3－KHCO3和K2CO3ab29、略

【分析】【详解】

（1）A．设[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m中Fe元素化合价为x，根据化合价代数和为0，可知2x-n+（3-）×（-2）=0，解得x=+3，选项A不正确；B．Fe原子核外电子数为26，铁元素的价电子数8，且4s轨道排2个电子，3d轨道排6个电子，所以铁原子的价电子排布式是3d64s2，选项B正确；C．硫酸亚铁中铁元素的化合价是+2价，[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m中铁元素的化合价是+3价，铁离子水解生成氢氧化铁，所以由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程，选项C正确；D．Fe2+再失去一个电子需要的能量比气态Mn2+再失去一个电子需要能量小，所以气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子容易；选项D不正确；答案选AD；

（2）PFS中SO42-总价电子数32，中心原子有4个σ键，采取sp3杂化；空间构型是正四面体立体结构；

(3)①该化合物中显-1价，氯元素为-1价，则铬的化合价为+3价；②2个Cr共有12个配体，则一个Cr的配位数为6；③甲基上的碳原子含有4个σ键，所采取sp3杂化，碳碳双键上的碳原子含有3σ键，所以采取sp2杂化；

（4）根据表中数据可知，由于硫的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大。【解析】ADsp3正四面体+36sp3和sp2由于硫的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大30、略

【分析】【详解】

试题分析：(l)①硝酸具有强氧化性，金与王水反应生成H[AuCl4]和NO、H2O；配合物或晶体中一个微粒周围最近邻的微粒数称为配位数；

②根据熔沸点低分析NOCl晶体类型；

③组成NOCl分子的三种元素中，同周期从左到右电负性增大；NH3中氢键强度小数量少（1）；水中氢键强度大；可以形成的氢键数量多（2）；等电子体是原子数相同；价电子数也相同的分子或离子。

（2）甲苯分子中；甲基上碳原子是单键碳；苯环上碳原子为平面结构；任意2个成键原子之间都有1个σ键；苯酚和水分子中都有羟基且苯酚与水分子之间可形成氢键。

(3）根据均摊原则计算CuCl晶胞中含有Cu、Cl原子数，根据计算晶胞边长。

解析：(l)①硝酸具有强氧化性，金与王水反应生成H[AuCl4]和NO、H2O，反应方程式为Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O；配合物或晶体中一个微粒周围最近邻的微粒数称为配位数，AuCl4-中Au原子周围有4个Cl原子；配位数是4；

②NOCl熔沸点低，所以NOCl属于分子晶体；

③同周期从左到右电负性增大，电负性N3中氢键强度小数量少(1)，水中氢键强度大，可以形成的氢键数量多(2)，熔沸点H2O>NH3；等电子体是原子数相同、价电子数也相同的分子或离子，与NH3互为等电子体的阳离子有H3O+。

（2）甲苯分子中，甲基上碳原子是单键碳、苯环上碳原子为平面结构，所以甲苯分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3；任意2个成键原子之间都有1个σ键，所以1个甲苯分子中含有15个σ键，1mol甲苯分子中含有σ键的数目为15NA；苯酚和水分子中都有羟基且苯酚与水分子之间可形成氢键；所以在水中苯酚溶解度大于甲苯。

(3）根据均摊原则CuCl晶胞中含有Cu原子数4个、Cl原子数设晶胞边长为apm，1mol晶胞的质量为99.5×4g，体积为根据a=

点睛：熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体；同周期元素从左到右电负性逐渐增大。【解析】Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O4分子晶体＜>H3O+sp2、sp315NA苯酚和水分子中都有羟基且苯酚与水分子之间可形成氢键31、略

【分析】【详解】

（1）紫色波长400nm～435nm，因此选项A正确；（2）K位于第四周期IA族，电子占据最高能层是第四层，即N层，最后一个电子填充子在s能级上，电子云轮廓图为球形；K的原子半径大于Cr的半径，且价电子数较少，金属键较弱，因此K的熔点、沸点比Cr低；（3）I3＋与OF2互为等电子体，OF2属于V型，因此I3＋几何构型为V型，其中心原子的杂化类型为sp3；（4）根据晶胞结构，K与O间的最短距离是面对角线的一半，即为nm＝0.315nm，根据晶胞的结构，距离K最近的O的个数为12个；（5）根据KIO3的化学式，以及晶胞结构，K处于体心，O处于棱心。【解析】AN球形K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱V形sp30.31512体心棱心六、结构与性质(共3题，共27分)32、略

【分析】【分析】

（1）

(