2025年人教版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述错误的是A.电池工作时，是将太阳能转化为电能B.电池中镀铂导电玻璃为正极C.电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少2、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是A.离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+B.原子半径：Ca＞S＞ClC.热稳定性：HCl＞H2S＞H2SeD.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO43、rm{CO(g)+Cl_{2}(g)overset{?}{}COCl_{2}(g)triangleH<0.}当反应达到平衡时，下列措施：rm{CO(g)+Cl_{2}(g)overset{?}{}

COCl_{2}(g)triangleH<0.}升温；rm{垄脵}恒容通入惰性气体；rm{垄脷}增加rm{垄脹}的浓度；rm{CO}加压；rm{垄脺}加催化剂；rm{垄脻}恒压通入惰性气体rm{垄脼}能使rm{.}体积分数增大的是rm{CO}rm{(}A.rm{)}B.rm{垄脵垄脷垄脺}

C.rm{垄脵垄脺垄脼}D.rm{垄脷垄脹垄脼}rm{垄脵垄脹垄脼}4、下列有关物质分类正确的是rm{(}rm{)}A.rm{KNO_{3}}是钾盐、硝酸盐，也是正盐B.漂白粉、明矾、铝热剂都是混合物C.有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料D.rm{CO}rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}均为酸性氧化物5、有rm{M}rm{N}两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：rm{Al^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{Fe^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{H^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{AlO_{2}^{-}.}已知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳离子至少有rm{2}种，则下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.如果rm{M}溶液呈强酸性，则rm{N}溶液中可能含有的阴离子有：rm{OH^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.如果rm{M}溶液呈强碱性，则rm{N}溶液中可能含有的阴离子有：rm{MnO_{4}^{-}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.如果rm{M}溶液具有强还原性，则rm{N}溶液中可能含有的阴离子有：rm{MnO_{4}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}D.如果rm{M}溶液具有强氧化性，则rm{N}溶液中可能含有的阳离子有：rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{NH_{4}^{+}}6、下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A.该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3,△H=-92kJ·mol-1B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变D.在温度、体积一定的条件下,通入lmolN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q17、下列反应的离子方程式正确的是（）A.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2OB.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+8、松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制rm{.}松油醇的结构见图，下列有关松油醇的说法错误的是rm{(}rm{)}A.分子式为rm{C_{10}H_{18}O}B.分子中有rm{5}个碳原子位于同一平面上C.发生消去反应的有机产物只有一种D.既能使rm{Br_{2}}的rm{CCl_{4}}溶液褪色，又能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色9、有机物rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是常见的有机物，能发生如图所示的转化，已知rm{A}的分子式为rm{C_{10}H_{20}O_{2}}则符合此转化关系的rm{A}的可能结构有rm{(}rm{)}A.rm{2}种B.rm{3}种C.rm{4}种D.rm{5}种评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、（12分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－akJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ。请回答：⑴图中A点表示__________________，a=__________。⑵Ea的大小对该反应的△H_______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：_____________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3molSO3（g），放出的总热量为____。11、(8分)炒过菜的铁锅未及时洗净，在空气中不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：(1)铁锅的锈蚀是腐蚀(填“析氢"或“吸氧”）(2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式：(3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式(4)写出电化学反应的总方程式12、次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品；具有较强的还原性．回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式______．

（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag；从而可用于化学镀银．

①H3PO2中，P元素的化合价为______．

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为______（填化学式）．

③NaH2PO2为______（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显______（填“弱酸性”；“中性”或“弱碱性”）．

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式______．

（4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应______．13、下列液体与溴水混合：rm{A.}四氯化碳rm{B.}乙烯rm{C.}苯rm{D.}酒精选择合适的物质；将其标号填在空格内．

rm{(1)}出现液体分层的是______．

rm{(2)}若出现分层；下层为无色的是______．

rm{(3)}发生颜色变化的是______．

rm{(4)}颜色变化是由于发生化学变化引起的是______rm{.}该反应类型为________14、分子式为C7H12的某烃在一定条件下充分加氢后的生成碳链骨架如图：

（1）则此烃不可能具有的名称是______

A.4-甲基-1-己炔B.3-甲基-2-己炔。

C.3-甲基-1-己炔D.4-甲基-3-己炔。

（2）该产物的名称为______，且同分异构体共有______种，其中一氯代物有4种的分子为______（写结构简式）

（3）C7H12这种烃与氢气发生的反应类型为______．15、根据所学知识回答下列问题

rm{(1)NaHCO_{3}}溶液中共存在___种微粒rm{(}仅指离子和分子rm{)}

rm{(2)}常温时，rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}的水溶液呈_________rm{(}填“酸”、“中”、“碱”rm{)}性，原因是rm{(}用离子方程式表示rm{)}____________；实验室在配制rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}的溶液时，为了抑制rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}的水解可加入少量的_________rm{(}填写物质的名称rm{)}把rm{AlCl_{3}}溶液蒸干；灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。

rm{(3)}常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：rm{垄脵NH_{4}Cl}；rm{垄脷(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{垄脹NH_{3}?H_{2}O}rm{垄脺(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{垄脻NH_{4}HSO_{4}}溶液中rm{c(NH_{4}^{+})}从大到小的顺序为：____________。rm{(}填写溶液的序号rm{)}

rm{(4)}现有浓度均为rm{0.1mol/L}的下列溶液：rm{垄脵}氢氧化钡；rm{垄脷}醋酸；rm{垄脹}氢氧化钠；rm{垄脺}碳酸钠，四种溶液中由水电离出的rm{OH^{-}}浓度由大到小的顺序是rm{(}填序号rm{)}____________。16、淀粉的化学式是：______；

检验土豆中含有淀粉的化学试剂是：______；

钢含碳量为：______；

造成赤潮的元素是：______油。

脂在体内水解后的产物是：______和______。评卷人得分三、计算题(共6题，共12分)17、（6分）已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为多少？18、（6分）某有机物含有C、H、O三种元素，其摩尔质量为58g/mol。把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1。该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2。（1）求该有机物的分子式；（2）已知：羟基不能连接在不饱和碳原子上，该有机物的结构简式。19、已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下的体积。20、（5分）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483．6kJ／mol；H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H=－285．8kJ／mol，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收____________kJ的热量。21、（7分）有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：（1）金属M的相对原子质量及x、y。（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。22、工业烧碱中常含有少量rm{NaCl}为测定烧碱中rm{NaOH}的质量分数，称取rm{1.6g}样品与rm{19.00mL}rm{2.0mol隆陇L^{隆陋1}}盐酸恰好反应。

rm{(1)}求所消耗盐酸中rm{HCl}的物质的量。

rm{(2)}求工业烧碱中rm{NaOH}的纯度评卷人得分四、有机推断题(共4题，共20分)23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共28分)27、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。28、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。29、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。30、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分六、其他(共4题，共36分)31、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；32、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。33、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。34、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、D【分析】试题分析：A.对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+，正确；B.对于电子层数相同的元素来说，原子序数越大，原子半径就越小，对于电子层数不同的元素来说，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：Ca＞S＞Cl，正确；C.元素的非金属性越强，元素形成的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：Cl>S>Se，所以热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se，正确；D.元素的非金属性越强，其最高价的含氧酸的酸性就越强。元素的非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。【解析】【答案】D3、D【分析】【分析】本题考查平衡移动的判断，条件对平衡和反应物转化率的影响，难度中等。【解答】

rm{垄脵}升温，平衡向吸热反应方向移动，正反应是放热反应，所以升温平衡向逆向移动，rm{CO}体积分数增大体积分数增大，故rm{CO}正确；rm{垄脵}恒容通入惰性气体，尽管压强增大，但体系中各物质的浓度不变，所以平衡不移动，rm{垄脷}体积分数不变，故rm{CO}体积分数不变错误；rm{CO}增加rm{垄脷}的浓度，平衡正向移动，但rm{垄脹}体积分数增大，故rm{CO}正确；rm{CO}体积分数增大加压，平衡向气体物质的量减小的方向移动，正向是气体物质的量减小的方向，所以加压平衡正向移动，rm{CO}体积分数减小，故rm{垄脹}错误；rm{垄脺}加催化剂，只能加快反应速率，对平衡无影响，rm{CO}体积分数减小体积分数不变，故rm{CO}错误；rm{垄脺}恒压通入惰性气体，容器的体积增大，相当于体系减小压强，所以平衡逆向移动，rm{垄脻}体积分数增大，故rm{CO}体积分数不变正确。故rm{CO}正确，故D正确。故选D。

rm{垄脻}【解析】rm{D}4、A【分析】解：rm{A}rm{KNO_{3}}中的阴离子为硝酸根；故为硝酸盐，阳离子为钾离子，故为钾盐，由于不能电离出氢离子或氢氧根，故为正盐，故A正确；

B、明矾为rm{KAl(SO_{4})_{2}?12H_{2}O}故为纯净物，漂白粉和铝热剂为混合物，故B错误；

C；含有碳元素的化合物为有机物；由于氮化硅不含碳元素，故不是有机物，故C错误；

D、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，rm{CO}不能和碱反应；故不是酸性氧化物，故D错误．

故选A．

A；依据盐的分类方法；可以根据阳离子、阴离子分类，还可以根据能否电离出氢离子或氢氧根分为正盐、酸式盐、碱式盐；

B、明矾为rm{KAl(SO_{4})_{2}?12H_{2}O}

C；含有碳元素的化合物为有机物；

D；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物．

本题考查了物质的交叉分类法、混合物的概念和酸性氧化物的辨别，难度不大，应注意的而是非金属氧化物不一定是酸性氧化物．【解析】rm{A}5、C【分析】解：两溶液所含离子各不相同，由rm{H^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{A1^{3+}}均能与rm{OH^{-}}反应，如果rm{M}溶液为酸性则：一定含有rm{H^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{A1^{3+}}rm{OH^{-}}在rm{N}溶液中，显碱性，又因为每组溶液中的阳离子至少有rm{2}种，所以rm{Na^{+}}rm{K^{+}}一定在rm{M}溶液，能和酸反应的离子rm{AlO_{2}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}不能在rm{M}溶液中，只能在rm{N}溶液中，高锰酸根离子有强氧化性，不能和氯离子、亚硫酸根离子共存，所以氯离子和亚硫酸根离子存在于rm{N}溶液中，rm{M}rm{N}两溶液各含下列rm{14}种离子中的rm{7}种，所以rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}在rm{M}溶液中；

所以碱性溶液中存在的离子为：rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{OH^{-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}

酸性溶液中存在的离子为：rm{Al^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{Fe^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{H^{+}}

A.如果rm{M}溶液呈强酸性，则rm{N}溶液中可能含有的阴离子有：rm{SO_{3}^{2-}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}故A错误；

B.如果rm{M}溶液呈强碱性，则rm{N}溶液中可能含有的阴离子有：rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}不含rm{MnO_{4}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}故B错误；

C.如果rm{M}溶液具有强还原性，则rm{M}溶液中含有rm{SO_{3}^{2-}}氢离子与亚硫酸根离子发生反应，rm{N}溶液为酸性，含有的阴离子为rm{MnO_{4}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}故C正确；

D.如果rm{M}溶液具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，亚硫酸根离子一定在rm{N}溶液中，rm{N}溶液显碱性，含阳离子为：rm{Na^{+}}rm{K^{+}}不能含氨根离子，故D错误；

故选：rm{C}．

两溶液所含离子各不相同，由rm{H^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{A1^{3+}}均能与rm{OH^{-}}反应，如果rm{M}溶液为酸性则：一定含有rm{H^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{A1^{3+}}rm{OH^{-}}在rm{N}溶液中，显碱性，又因为每组溶液中的阳离子至少有rm{2}种，所以rm{Na^{+}}rm{K^{+}}一定在rm{M}溶液，能和酸反应的离子rm{AlO_{2}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}不能在rm{M}溶液中，只能在rm{N}溶液中，高锰酸根离子有强氧化性，不能和氯离子、亚硫酸根离子共存，所以氯离子和亚硫酸根离子存在于rm{N}溶液中，rm{M}rm{N}两溶液各含下列rm{14}种离子中的rm{7}种，所以rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}在rm{M}溶液中；

所以rm{N}溶液中存在的离子为：rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{OH^{-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}

rm{M}溶液中存在的离子为：rm{Al^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{Fe^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{H^{+}}

rm{MnO_{4}^{-}(H^{+})}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}(H^{+})}具有强的氧化性；不能与还原性离子共存；

rm{SO_{3}^{2-}}具有强的还原性；不能与氧化性离子共存，据此解答．

本题考查离子的共存问题，难度较大，注意能与氢氧根离子反应的阳离子有四种是解答本题的突破口，熟悉离子之间的反应是解题关键．【解析】rm{C}6、D【分析】试题分析：热化学方程式书写需标明各物质状态，故A项错误；加入催化剂会降低反应的活化能，故B项错误；但加入催化剂只能降低反应活化能，并不能改变该反应的反应热，故C项错误；在温度、体积一定的条件下,通入lmolN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2则相当于等效的两个lmolN2和3molH2反应合，合并之后平衡正向移动，故Q2>2Q1，但反应为平衡体系，故放出的热量小于184kJ，故D项正确。考点：化学反应能量变化。【解析】【答案】D7、D【分析】解：A．硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；故A错误；

B．稀H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++2H2↑；故B错误；

C．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；故C错误；

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；故D正确；

故选：D．

A．漏掉硫酸根离子与钡离子反应；

B．不符合反应客观事实；

C．次氯酸为弱电解质；不能拆；

D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．

本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法及反应实质是解题关键，注意化学式拆分、注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．【解析】【答案】D8、C【分析】解：rm{A.}由结构可知分子式为rm{C_{10}H_{18}O}故A正确；

B.与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则分子中有rm{5}个碳原子位于同一平面上；故B正确；

C.结构不对称，发生消去反应的有机产物有rm{2}种；故C错误；

D.含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，则既能使rm{Br_{2}}的rm{CCl_{4}}溶液褪色，又能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故D正确．

故选C．

由结构可知分子式，分子中含rm{-OH}碳碳双键；结合酚、烯烃的性质来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团与性质的关系，题目难度不大．【解析】rm{C}9、C【分析】解：有机物rm{A}在碱性条件下能水解生成rm{B}与rm{C}说明rm{A}为酯，根据分子组成可知rm{A}为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，rm{C}与硫酸反应得到rm{D}rm{B}连续发生氧化反应也得到rm{D}则rm{B}为醇、rm{D}为羧酸，且rm{B}和rm{D}的碳原子数相同，碳链相同，rm{B}为伯醇，故B的结构为rm{C_{4}H_{9}CH_{2}OH}rm{-C_{4}H_{9}}的有rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{-CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{-C(CH_{3})_{3}}故B有rm{4}种，则rm{A}有rm{4}种；故选C。

有机物rm{A}在碱性条件下能水解生成rm{B}与rm{C}说明rm{A}为酯，根据分子组成可知rm{A}为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，rm{C}与硫酸反应得到rm{D}rm{B}连续发生氧化反应也得到rm{D}则rm{B}为醇、rm{D}为羧酸，且rm{B}和rm{D}的碳原子数相同，碳链相同，rm{B}为伯醇，故B的结构为rm{C_{4}H_{9}CH_{2}OH}确定rm{-C_{4}H_{9}}的数目，进而判断rm{A}的可能结构．

本题考查有机物推断、同分异构体书写，侧重考查同分异构体，注意根据rm{B}可以连续氧化得到rm{D}判断rm{B}rm{D}含有相同碳原子数目，碳骨架相同，且rm{B}为伯醇．【解析】rm{C}二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据图像可知，A点表示反应物的总能量。1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ，所以a＝99×1＝198。（2）Ea表示活化能，其大小对该反应的△H无影响。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。（3）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1可知，该反应的热化学方程式是S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ·mol－1。根据盖斯定律可知，S直接生成SO3的热化学方程式是S（s）+3/2O2（g）＝SO3（g）△H＝－395kJ·mol－1，所以生成3molSO3（g），放出的总热量为3mol×395kJ/mol＝1185kJ。考点：考查反应热的有关判断、计算及热化学方程式的书写等【解析】【答案】（12分）⑴反应物的总能量198⑵无降低⑶S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ·mol－11185kJ11、略

【分析】【解析】【答案】(8分)(1)吸氧（2分）(2)Fe-2e-=Fe2+（2分）(3)2H2O+O2+4e-=40H-（2分）(4)2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2（2分）12、略

【分析】解：（1）H3PO2是一元中强酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2-；

故答案为：H3PO2⇌H++H2PO2-；

（2）①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价；O元素为-2价；H元素为+1价，所以P元素为+1价，故答案为：+1；

②该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4；

故答案为：H3PO4；

③H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐；酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性；

故答案为：正盐；弱碱性；

（3）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；

故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；

（4）由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2-，其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；

故答案为：2H2O-4e-=O2↑+4H+．

（1）H3PO2是一元弱酸；在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子；

（2）①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价；

②根据转移电子守恒判断氧化产物；

③H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐；酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性；

（3）根据反应物和生成物结合原子守恒和电子守恒书写方程式；

（4）根据阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2-；判断放电能力强弱，然后写出阳极的电极反应式．

本题考查了盐的水解原理、弱电解质的电离、氧化还原反应、电解等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．【解析】H3PO2⇌H++H2PO2-；+1；H3PO4；正盐；弱碱性；2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；2H2O-4e-=O2↑+4H+13、（1）AC

（2）C

（3）B

（4）B加成反应【分析】【分析】本题考查了有机物的结构与性质，为高考常见题型，题目难度中等。【解答】rm{(1)}出现液体分层的是与溴水不反应的四氯化碳和苯，只发生萃取，液体分层，四氯化碳在下层，苯在上层；故AC；出现液体分层的是与溴水不反应的四氯化碳和苯，只发生萃取，液体分层，四氯化碳在下层，苯在上层；故AC；

rm{(1)}若出现分层，下层为无色的是苯，苯萃取了溴，密度小于水，上层为溴的苯溶液；故选C；

rm{(2)}若出现分层，下层为无色的是苯，苯萃取了溴，密度小于水，上层为溴的苯溶液；故选C；发生颜色变化的是乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色；故选B；

rm{(2)}颜色变化是由于发生化学变化引起的是乙烯，该反应类型为加成反应；故答案为rm{(3)}发生颜色变化的是乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色；故选B；加成反应。rm{(3)}【解析】rm{(1)AC}

rm{(1)AC}

rm{(2)C}

rm{(2)C}加成反应rm{(3)B}14、略

【分析】解：（1）分子式为C7H12的某烃在一定条件下充分加氢后的生成碳链骨架如图：碳原子形成的化学键只能生成四个化学键；

A.4-甲基-1-己炔，CH≡C-CH2-CH（CH3）-CH2CH3；结构简式和名称符合，故A正确；

B.3-甲基-2-己炔；3号甲基碳上不能形成碳碳三键，不符合碳原子形成化学键的个数，故B错误；

C.3-甲基-1-己炔；结构简式为CH≡C-CH（CH3）CH2CH2CH3，名称和结构简式符合，故C正确；

D.4-甲基-3-己炔；4号碳上有甲基，3号碳上不可能有三键，故D错误；

故答案为：BD；

（2）最长碳链6个碳；甲基在3号碳，名称为3-甲基己烷；

1．先写出最长为七个碳原子烷烃：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3

2．后写出少一个碳原子的直链作主链，把取下来的一个碳原子作为支链加到直链上，并由“心”到“边”地依次变动位置：（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CHCH3CH2CH2CH3

3．再写出少两个碳原子的直链，把取下来的两个碳原子作为支链加在这一直链上，先“整”加一个乙基，后“散”加两个甲基．添加这些取代基时注意由“心”到“边”和由“对”、“邻“到“间”：CH3CH2CH（CH2CH3）2、CH3C（CH3）2CH2CH2CH3、CH3CH2C（CH3）2CH2CH3、（CH3）2CHCHCH3CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH（CH3）2

4．取下三个碳原子，其余的四个碳原子（其数目大于全部碳原子数目的二分之一），还可组成“主链”．但此时取下的三个碳原子再无“整”的可能，而只能“散”了：（CH3）3CCH（CH3）2，即C7H16只可能有上述9种同分异构体，其中一氯代物有4种的分子中具有四种氢原子，结构简式为：CH3（CH2）5CH3或（CH3）3CCH2CH2CH3；

故答案为：3-甲基己烷；9；CH3（CH2）5CH3或（CH3）3CCH2CH2CH3；

（5）分子式为C7H12的某烃在一定条件下充分加氢后的生成碳链骨架如图：得到的是饱和烷烃，说明发生的是加成反应；

故答案为：加成反应；

（1）碳原子形成四个共价键；依据名称和命名原则按照选项名称写出后分析判断；

（2）最长碳链为6个碳；离取代基近的一端编号写出名称；根据减链法确定同分异构体：

1．主链由长到短；短至主链碳原子数目不得少于或等于全部碳原子数的二分之一；

2．支链的大小由整到散；

3．支链的位置由“心”到“边”（末端碳原子除外）；

4．支链的排布由相“对”相“邻”到相“间”．

氢原子种类为一氯取代物的种类；

（3）C7H12这种烃与氢气发生反应得到的是饱和烷烃属于加成反应；

本题考查了有机物的命名方法、结构简式书写、同分异构体判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．【解析】BD；3-甲基己烷；9；CH3（CH2）5CH3或（CH3）3CCH2CH2CH3；加成反应15、(1)7

(2)酸Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋硫酸Al2O3

(3)②＞④＞⑤＞①＞③

(4)④>②>③>①

【分析】【分析】本题考查离子共存、离子浓度的大小比较和盐类的水解，注意根据弱电解质电离的特点和盐类水解的特点来判断离子浓度的大小。【解答】rm{(1)NaHCO}rm{(1)NaHCO}rm{{,!}_{3}}种微粒，它们是溶液中共存在rm{7}种微粒，它们是rm{Na}rm{7}rm{Na}rm{{,!}^{+}}、rm{HCO_{3}^{-}}、rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}、rm{CO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}、rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{OH}rm{O}故答案为：rm{OH}rm{{,!}^{-}}常温时，rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{7}rm{(2)}常温时，rm{Al}rm{(2)}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{(SO}rm{(SO}rm{{,!}_{4}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{3}}的水溶液呈酸性，原因是rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}^{+}}实验室在配制rm{Al}rm{Al}故答案为：酸rm{{,!}_{2}}rm{(SO}硫酸rm{(SO}rm{{,!}_{4}}比较原则“以电解质提供为主，弱水解，弱电离”知rm{)}rm{)}大，rm{{,!}_{3}}最小，的溶液时，为了抑制rm{Al}rm{Al}在中间；根据rm{{,!}_{2}}rm{(SO}rm{(SO}rm{{,!}_{4}}根据rm{)}rm{)}rm{{,!}_{3}}的水解可加入少量的硫酸，把rm{AlCl}rm{AlCl}rm{{,!}_{3}}溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是rm{Al}故答案为：rm{Al}rm{{,!}_{2}}酸碱抑制水的电离，盐水解促进水的电离。现有浓度均为rm{O}的四种溶液中，氢氧化钡中rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{Al^{3+}+3H_{2}O}最大，氢氧化钠中rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}}其次，rm{Al_{2}O_{3}}rm{(3))}比较原则“以电解质提供为主，弱水解，弱电离”知rm{垄脷}rm{垄脺}大，rm{垄脹}最小，rm{垄脵}rm{垄脻}在中间；根据更小，但rm{(3))}rm{垄脷}rm{垄脺}故答案为：rm{垄脹}rm{垄脵}rm{垄脻}【解析】rm{(1)7}rm{(2)}酸rm{Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}}硫酸rm{Al_{2}O_{3}}rm{(3)垄脷>垄脺>垄脻>垄脵>垄脹}rm{(4)垄脺>垄脷>垄脹>垄脵}

16、（C6H10O5）n碘水0.03～2%N、P或氮、磷高级脂肪酸甘油【分析】解：①、淀粉的化学式是：（C6H10O5）n；滴加碘水变蓝色；钢含碳量为：0.03～2%；造成赤潮的元素是：N；P或氮、磷，油脂在体内水解后的产物是：高级脂肪酸和甘油；

故答案为：（C6H10O5）n；碘水；0.03～2%；N；P或氮、磷；高级脂肪酸、甘油。

淀粉为多糖；是单谈缩合形成，检验淀粉的试剂是碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝色，钢的含碳量0.03～2%之间，赤潮是N；P或氮、磷的过多排放，造成水体富营养化；油脂是高级脂肪酸甘油酯。

本题考查糖类、油脂的性质等知识，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大。【解析】（C6H10O5）n碘水0.03～2%N、P或氮、磷高级脂肪酸甘油三、计算题(共6题，共12分)17、略

【分析】【解析】试题分析：混合气体的物质的量为5mol。设混合气体中氢气的物质的量为x，丙烷的物质的量为y。285.8x＋2220y=3847x+y=5解出x＝3.75y=1.25x：y=3：1考点：反应热的计算【解析】【答案】3：118、略

【分析】【解析】【答案】（6分）（1）所取得有机物的物质的量为n=1.16g÷58g/mol=0.02mol，根据题意，设燃烧生成CO2的为xmol，则H2O的也为xmol，有44x+18x=3.72，x=0.06所以反应物分子式为C3H6Om，又因为有机物分子量为58，故推得有机物分子式为C3H6O（3）根据可使溴水褪色，和金属钠反应，推得结构简式CH2=CHCH2OH19、略

【分析】【解析】试题分析：7.8g过氧化钠的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2mol4mol1mol0.1mol0.2mol0.05mol即生成0.2mol氢氧化钠和0.05mol氢气其中氢气在标准状况下的体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L考点：考查过氧化钠溶于水的有关计算【解析】【答案】0.2molNaOH，1.12LO220、略

【分析】考查盖斯定律的应用。已知反应①2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝－483.6kJ／mo1和反应②H2(g)+O2(g)===H2O(1)△H==－285．8kJ／mo1，则由盖斯定律可知：①÷2－②，即得到H2O(1)==H2O(g)△H==44kJ／mol。所以蒸发45g液态水需吸收的热量为：×44kJ＝110kJ【解析】【答案】（5分）110kJ21、略

【分析】（1）n(Mx＋)=n[M(NO3)x·yH2O]==0.005mol所以由阴极电极反应式Mx＋＋xe－＝M可得，M的化合价=所以x=2根据64+2(14+48)+18y=242解得y=3（2）电解总反应为：2M(NO3)2+2H2O2M+4HNO3+O2↑240.005moln所以n(HNO3)=因此所以pH＝－lg10-－1＝1【解析】【答案】（1）6423（2）122、(1)根据物质的量浓度的表达式可知n(HCl)＝c×V＝2.0mol/L×0.019L＝0.038mol

(2)设氢氧化钠的纯度是x；则氢氧化钠的质量是1.6xg，则。

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

40g1mol

1.6xg0.038mol

所以x＝40g×0.038mol/1.6g×1mol＝0.95

即纯度是95％【分析】【解析】考查通过化学方程式进行的有关计算。【解析】rm{(1)}根据物质的量浓度的表达式可知rm{n(HCl)=c隆脕V=2.0mol/L隆脕0.019L=0.038mol}

rm{(2)}设氢氧化钠的纯度是rm{x}则氢氧化钠的质量是rm{1.6xg}则。

rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}

rm{40g1mol}

rm{1.6xg0.038mol}

所以rm{x=40g隆脕0.038mol/1.6g隆脕1mol=0.95}

即纯度是rm{95拢楼}四、有机推断题(共4题，共20分)23、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl26、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、元素或物质推断题(共4题，共28分)27、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸