2025年外研版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、有关青霉素的说法中不正确的是（）

A.青霉素G是一种良效广谱抗生素。

B.青霉素的结构骨干中均有青霉酸。

C.青霉素在体内经酸性水解后；得到青霉氨基酸。

D.青霉素在使用前不需要做皮肤敏感实验。

2、通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为A.－1940kJ·mol－1B.1940kJ·mol－1C.－485kJ·mol－1D.485kJ·mol－13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.标准状况下，22.4L苯中含有的分子数目为NAB.25℃、101kPa时，20gSO3中含有的原子数目为NAC.1L1mol·L－1MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NAD.16.8gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.9NA4、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有rm{(}rm{)}A.滴加石蕊试液显红色的溶液：rm{Fe^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{I^{-}}B.rm{pH}值为rm{1}的溶液：rm{Cu^{2+}}rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}C.水电离出来的rm{c(H^{+})=10^{-13}mol/L}的溶液：rm{K^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{Br^{-}}rm{Ba^{2+}}D.所含溶质为rm{Na_{2}SO_{4}}的溶液：rm{K^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Al^{3+}}5、下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.含rm{1}rm{mol}溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B.配制rm{1}rm{mol/L}rm{NaCl}溶液rm{1}rm{L}其方法是：将rm{58.5}rm{g}rm{NaCl}溶于rm{1}rm{L}水中即可C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D.rm{1}rm{L}rm{0.5}rm{mol/L}rm{CaCl_{2}}溶液中，rm{Ca^{2+}}与rm{Cl^{-}}的物质的量浓度都是rm{0.5}rm{mol/L}6、已知rm{450隆忙}时，rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?}rm{2SO_{3}(g)娄陇}rm{H}rm{=-}rm{Q}rm{{,!}_{1}}在相同条件下，向一密闭容器中通入rm{1molSO_{2}}和rm{0.5molO_{2}}达到平衡时放出的热量为rm{Q}rm{{,!}_{2}}则rm{Q}rm{{,!}_{1}}rm{Q}rm{{,!}_{2}}满足的关系是()A.rm{Q}rm{{,!}_{2}=}rm{Q}rm{{,!}_{1}/2}B.rm{Q}rm{{,!}_{2}<}rm{Q}rm{{,!}_{1}/2}C.rm{Q}rm{{,!}_{2}>}rm{Q}rm{{,!}_{1}/2}D.不能确定7、某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有rm{C-H}键、rm{O-H}键、rm{C-O}键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是rm{60}则该有机物的结构简式rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{2}OCH_{3}}B.rm{CH_{3}CH(OH)CH_{3}}C.rm{CH_{3}CH_{2}}rm{CH_{2}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}CH_{2}CHO}评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)8、有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A.A3BC4B.A2BC4C.A2BC3D.ABC49、日常生活和工业生产中常用到漂白剂rm{.}下列溶液具有漂白作用的有rm{(}rm{)}A.rm{NaClO}溶液B.新制氯水C.rm{KOH}溶液D.双氧水10、桶烯（Barrelene）结构简式如图所示，则下列有关说法不正确的是（）A.桶烯分子中所有原子在同一平面内B.桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应C.桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有一种11、下列化学用语正确的是（）A.S原子的结构示意图：B.氯化钠的电子式：C.乙烯的结构简式：CH2=CH2D.碳酸钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-12、物质Ⅲrm{(2,3-}二氢苯并呋喃rm{)}合成的部分流程如下，下列叙述正确的是A.物质Ⅰ的分子式为rm{C_{9}H_{8}OBr}B.物质Ⅰ和物质Ⅱ可用浓溴水加以鉴别C.物质Ⅲ中所有原子位于同一平面内D.物质Ⅲ与足量rm{H_{2}}加成所得产物分子中有rm{2}个手性碳原子13、下列各组物质的性质比较，正确的是rm{(}rm{)}A.酸性：rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}}B.氢化物稳定性：rm{H_{2}S>HF>H_{2}O}C.碱性：rm{NaOH>Mg(OH)_{2}>Ca(OH)_{2}}D.氧化性：rm{F_{2}>Cl_{2}>Br_{2}>I_{2}}14、下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.一定温度下，反应rm{MgCl_{2}(1)=Mg(1)+Cl_{2}(g)}的rm{triangleH>0}rm{triangleS>0}B.常温下，rm{pH}均为rm{5}的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C.rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液加水稀释，溶液的rm{pH}和rm{CH_{3}COOH}的电离度均增大D.将rm{BaCl_{2}}溶液滴入含酚酞的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，红色逐渐褪去，说明rm{BaCl_{2}}溶液显酸性15、氨碱法rm{(}索氏rm{)}和联合制碱法rm{(}侯氏rm{)}是两大重要的工业制碱法；

。氨碱法联合制碱法rm{A}原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳rm{B}可能的副产物氯化钙氯化铵rm{C}循环物质氨气、二氧化碳氯化钠rm{D}评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少下列表达不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断：（1）A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________（用字母表示）（2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为___________（A、B、C、D中哪一种），此时对应的电极反应式为：正极___________________________________________17、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：H2A==H++HA-HA-H++A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显____________（填“酸性”、“中性”、“碱性”）理由是：（用离子方程式表示）__________________________________________。（2）0.1mol/L的H2A溶液的pH_________1（填“<”“=”“>”）（3）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是_____________。A、c(Na+)=2c(A2-)=0.2mol/LB、c(OH-)=c(H+)+c(HA-)C、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)D、c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)18、某学生实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.50mol•L-1的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应反应热的测定．

（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为______．

（2）下列说法正确的是______．

A．小烧杯内残留有水；会使测得的反应热数值偏小。

B．酸；碱混合时；应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅。

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯。

D．可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验．19、依据要求填空：

rm{(1)}在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{1g}液态甲醇rm{(CH_{3}OH)}燃烧生成rm{CO_{2}}和液态水时放热rm{22.68kJ.}则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．

rm{(2)}若适量的rm{N_{2}}和rm{O_{2}}完全反应，每生成rm{23g}rm{NO_{2}}需要吸收rm{16.95kJ}热量则该反应的热化学方程式为______．

rm{(3)}已知：rm{(1)Zn(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)篓TZnO(s)}rm{triangleH=-348.3kJ?mol^{-1}}

rm{(2)2Ag(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)篓TAg_{2}O(s)}rm{triangleH=-31.0kJ?mol^{-1}}

则rm{(1)Zn(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)篓TZnO(s)}的rm{triangle

H=-348.3kJ?mol^{-1}}______．rm{(2)2Ag(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)篓TAg_{2}O(s)}20、已知rm{H}和rm{O}可以形成rm{H_{2}O}和rm{H_{2}O_{2}}两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：rm{(1)}水是维持生命活动所必需的一种物质。rm{垄脵1mol}冰中最多含有________rm{mol}氢键。rm{垄脷}用球棍模型表示的水分子结构是____________。rm{(2)}已知rm{H_{2}O_{2}}分子的结构如图所示：rm{H_{2}O_{2}}分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为rm{93^{circ}52隆盲}而两个rm{O隆陋H}键与rm{O隆陋O}键的夹角均为rm{96^{circ}52隆盲}试回答：rm{垄脵H_{2}O_{2}}分子的电子式是______________，结构式是__________________________。rm{垄脷H_{2}O_{2}}分子是含有________键和________键的__________rm{(}填“极性”或“非极性”rm{)}分子。rm{垄脹H_{2}O_{2}}难溶于rm{CS_{2}}简要说明理由：___________________________________________。rm{垄脺H_{2}O_{2}}中氧元素的化合价是__________，其中氧原子的杂化方式为______________。21、某化学反应rm{2A(g)?B(g)+D(g)}在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，rm{B}rm{D}起始浓度为rm{0}反应物rm{A}的浓度rm{(mol?L^{-1})}随反应时间rm{(min)}的变化情况如下表：

。时间。

实验序号rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{60}rm{60}rm{1}rm{800隆忙}rm{1.0}rm{0.80}rm{0.67}rm{0.57}rm{0.50}rm{0.50}rm{0.50}rm{2}rm{800隆忙}rm{c_{2}}rm{0.60}rm{0.50}rm{0.50}rm{0.50}rm{0.50}rm{0.50}rm{3}rm{800隆忙}rm{c_{3}}rm{0.92}rm{0.75}rm{0.63}rm{0.60}rm{0.60}rm{0.60}rm{4}rm{820隆忙}rm{1.0}rm{0.40}rm{0.25}rm{0.20}rm{0.20}rm{0.20}rm{0.20}根据上述数据；完成下列填空：

rm{(1)}实验rm{1}中，在rm{10隆芦20min}时间内，以rm{A}的速率表示的平均反应速率为______rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{(2)}实验rm{2}中，rm{A}的初始浓度rm{c_{2}=}______rm{mol?L^{-1}}反应经rm{20min}就达到平衡，可推测实验rm{2}中还隐含的条件是______．

rm{(3)}设实验rm{3}的化学反应速率为rm{v_{3}}实验rm{1}的化学反应速率为rm{v_{1}}则rm{v_{3}}______rm{v_{1}(}填“rm{>}”“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}且rm{c_{3}}______rm{1.0mol?L^{-1}(}填“rm{>}”“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}．

rm{(4)}比较实验rm{4}和实验rm{1}可推测该反应的正反应是______反应rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}理由是______．22、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题（1）放电时：正极的电极反应式是____________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量减少________g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性与原来______。（“相同”或“不同”）（每空2分）23、（10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（）A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（）A．Q2＋＋2e－→QB．R2＋＋2e－→RC．S3＋＋3e－→SD．T3＋＋3e－→TE．U2＋＋2e－→U（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）A．QCl2B．RClC．SCl3D．TClE．UCl4（4）S元素最可能是（）A．S区元素B．稀有气体元素C．p区元素D．准金属E．d区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（）A．硼（1s22s22p1）B．铍（1s22s2）C．锂（1s22s1）D．氢（1s1）E．氦（1s2）24、下列各物质中；互为同位素的是______，互为同素异形体的是______，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______，属于同一种物质的是______．

rm{垄脵}金刚石与石墨。

rm{垄脷^{12}C}与rm{{,!}^{14}C}

rm{垄脹}与

rm{垄脺}与

rm{垄脻}与

rm{垄脼}与

rm{垄脽CH_{4}}与rm{C(CH_{3})_{4}}．评卷人得分四、简答题(共1题，共10分)25、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：

rm{(1)}配制rm{100mL0.10}配制rm{(1)}rm{100mL0.10}rm{molcdot{{L}^{-1}}NaOH}

标准溶液。主要操作步骤：计算rm{垄脵}主要操作步骤：计算rm{隆煤}称量rm{隆煤}溶解rm{隆煤(}冷却后rm{)隆煤}洗涤rm{(}并将洗涤液移入容量瓶rm{)隆煤}___________rm{隆煤}___________rm{隆煤}___________rm{隆煤}将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量rm{垄脵}溶解rm{隆煤}冷却后rm{隆煤}洗涤rm{隆煤(}并将洗涤液移入容量瓶rm{)隆煤}___________rm{(}___________rm{)隆煤}___________rm{隆煤}将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

rm{隆煤}rm{隆煤}称量________rm{垄脷}称量________带砝码、镊子rm{垄脷}__________。rm{g}取氢氧化钠固体所需仪器有：天平rm{(}带砝码、镊子rm{)}__________。待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加rm{(}滴酚酞作指示剂，用自己配制的rm{)}标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作rm{(2)}次，记录数据如下。。rm{20.00mL}实验编号rm{NaOH}溶液的浓度rm{/}rm{molcdot{{L}^{-1}}}滴定完成时，rm{NaOH}溶液滴入的体积rm{/mL}待测盐酸的体积rm{/mL}rm{1}rm{0.10}rm{22.62}rm{20.00}rm{2}rm{0.10}rm{22.72}rm{20.00}rm{3}rm{0.10}rm{22.80}rm{20.00}rm{垄脵}滴定达到终点的标志是___________________________。

rm{垄脷}根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________rm{(}保留两位有效数字rm{)}根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________rm{垄脷}保留两位有效数字rm{(}

rm{)}排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

rm{垄脹}排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

rm{垄脹}在上述实验中，下列操作其他操作正确rm{垄脺}在上述实验中，下列操作rm{(}其他操作正确rm{)}会造成测定结果偏高的有___________rm{(}填字母序号rm{)}会造成测定结果偏高的有___________rm{垄脺}填字母序号rm{(}

rm{)}rm{(}

rm{)}

A.滴定终点读数时俯视

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗固体中混有C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量的rm{NaOH}固体中混有rm{Na}rm{NaOH}rm{Na}

rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)26、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、计算题(共1题，共4分)30、（3分）常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为（已知：lg2=0.3）参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】

A．青霉素G的钠盐；俗名盘尼西林，是一广谱种抗生素，故A正确；

B．青霉素的结构骨干均有青霉酸；故B正确；

C．青霉素在体内经酸性水解后；得到青霉氨基酸，故C正确；

D．在使用青霉素前必须对患者进行皮试；否则有些患者会因为对青霉素过敏而发生休克甚至死亡，故D错误．

故选D．

【解析】【答案】青霉素又被称为青霉素G；peillinG、盘尼西林、配尼西林、青霉素钠、苄青霉素钠、青霉素钾、苄青霉素钾．青霉素是抗菌素的一种；是指从青霉菌培养液中提制的分子中含有青霉烷、能破坏细菌的细胞壁并在细菌细胞的繁殖期起杀菌作用的一类抗生素，是第一种能够治疗人类疾病的抗生素．青霉素类抗生素是β-内酰胺类中一大类抗生素的总称．

2、A【分析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据键能可知，反应热是414kJ·mol－1×4＋155kJ·mol－1×4－489kJ·mol－1×4－565kJ·mol－1×4＝－1940kJ·mol－1，答案选A。【解析】【答案】A3、B【分析】试题分析：A．标准状况下，苯是液体；错误；C．1L1mol·L－1MgCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA，错误；B．25℃、101kPa时，20gSO3中含有的原子数目为NA，正确D．16.8gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数目应为为0.8NA，错误。考点：阿伏加德罗常数【解析】【答案】B4、B【分析】解：rm{A.}滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，rm{Fe^{3+}}rm{I^{-}}发生氧化还原反应；不能共存，故A错误；

B.rm{pH}值为rm{1}的溶液；显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；

C.水电离出来的rm{c(H^{+})=10^{-13}mol/L}的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在rm{HCO_{3}^{-}}碱溶液中rm{HCO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}rm{Ba^{2+}}反应生成沉淀和水；故C错误；

D.rm{CO_{3}^{2-}}rm{Al^{3+}}相互促进水解；不能共存，故D错误；

故选B．

A.滴加石蕊试液显红色的溶液；显酸性，离子之间发生氧化还原反应；

B.rm{pH}值为rm{1}的溶液；显酸性；

C.水电离出来的rm{c(H^{+})=10^{-13}mol/L}的溶液；为酸或碱溶液；

D.离子之间相互促进水解．

本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、水解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}因缺少溶液的体积，含rm{1mol}溶质的任何溶液；物质的量浓度无法确定，也就无法比较大小，故A错误；

B、rm{58.5gNaCl}溶于rm{1L}水中，所配溶液体积大于rm{1L}溶液浓度不等于rm{1mol/L}故B错误；

C；体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同；故C正确；

D、rm{1L0.5mol/LCaCl_{2}}溶液中，rm{Ca^{2+}}rm{Cl^{-}}物质的量浓度分别为rm{0.5mol/L}rm{1mol/L}故D错误；

故选：rm{C}．

A、根据rm{c=dfrac{n}{V}}判断对溶液浓度的影响；

B、rm{58.5gNaCl}溶于rm{1L}水中，所配溶液体积大于rm{1L}

C、根据溶质的物质的量rm{n=cV}体积相同；溶液的物质的量浓度不同溶液中溶质的物质的量必定相同；

D、根据离子浓度与溶质物质的量浓度关系：rm{c(Cl^{-})=2c(CaCl_{2})}rm{c(Ca^{2+})=c(CaCl_{2}).}

本题主要考查了物质的量浓度有关计算，难度不大，注意公式的运用和物质的组成．【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】本题考查热化学方程式表示的含义，可逆反应特点等，难度不大。【解答】热化学方程式：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangleH=-Q_{1}kJ/mol}表示在上述条件下rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangle

H=-Q_{1}kJ/mol}rm{2mol}和rm{SO_{2}}完全反应生成rm{1molO_{2}}气体放出热量为rm{1molSO_{3}}而可逆反应中反应物不能完全反应，向密闭容器中通入rm{Q_{1}kJ}和rm{1molSO_{2}}实际参加反应的二氧化硫的物质的量小于rm{0.5molO_{2}}故平衡时放出的热量小于rm{1mol}即rm{dfrac{1}{2}Q_{1}kJ}故答案选B。

rm{Q_{2}<Q_{1}/2}【解析】rm{B}7、B【分析】解：因相对分子质量是rm{60}所以分子式可能为rm{C_{2}H_{4}O_{2}}或rm{C_{3}H_{8}O}则rm{A}rm{B}符合；

又因有rm{C-H}键、rm{O-H}键、rm{C-C}键，rm{A}中不含rm{O-H}键；

rm{B}中rm{C-H}键、rm{O-H}键、rm{C-C}键；

故选B．

某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有rm{C-H}键、rm{O-H}键、rm{C-O}键的振动吸收，说明分子中含有rm{-OH}该有机物的相对分子质量是rm{60}分子式可能为rm{C_{2}H_{4}O_{2}}或rm{C_{3}H_{8}O}以此解答该题．

本题考查有机物的结构，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意有机物含有的共价键的种类，可用排除法解答，难度不大．【解析】rm{B}二、双选题(共8题，共16分)8、A|D【分析】解：A、B、C三种主族元素，A元素原子的价电子构型为nsn，则n=1，为氢元素；B元素原子的M层上有两个未成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4，为Si元素或S元素，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，其电子排布式为1S22S22P4；为O元素；

A．A3BC4中B的化合价为+5价；化合价不符合，故A错误；

B．三元素可以形成H2SO4；符合题意，故A正确；

C．三元素可以形成H2SO3，H2SiO3；符合题意，故C正确；

D．ABC4中B的化合价为+7价；化合价不符合，故D错误；

故选AD．

A、B、C三种主族元素，A元素原子的价电子构型为nsn，则n=1，为氢元素，为+1价；B元素原子的M层上有两个未成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4，为Si元素或S元素，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，其电子排布式为1S22S22P4；为O元素，为-2价，结合元素化合价与三元素组成的常见物质解答．

本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，注意结合化合价与常见物质解答．【解析】【答案】AD9、rABD【分析】解：选项中只有rm{KOH}溶液不具有漂白性，而rm{NaClO}新制氯水、双氧水均可作漂白剂；

故选ABD．

具有强氧化性的物质可作漂白剂；以此来解答．

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握具有强氧化性的物质及其用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．【解析】rm{ABD}10、AD【分析】解：A；桶烯相当于甲烷中的三个氢原子被碳碳双键取代；甲烷是四面体结构，所以桶烯中所有原子不可能在同一平面内，故A错误；

B；桶烯中含有碳碳双键；所以在一定条件下能发生加成反应与加聚反应，故B正确；

C、桶烯和苯乙烯的分子式相同都是C8H8；二者桶烯和苯乙烯的结构不同，所以是同分异构体，故C正确；

D；桶烯是对称结构；有2种氢原子，所以桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种，故D错误；

故选：AD。

A；桶烯分子中存在甲烷结构；为空间立体结构，根据甲烷的结构判断；

B；桶烯含有碳碳双键；具有烯烃的性质；

C；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

D；根据桶烯的结构判断其一氯取代物的种类．

本题考查了桶烯的结构和性质，易错选项是A，根据甲烷的结构分析桶烯的结构即可得出正确选项．【解析】AD11、A|C【分析】解：A．氯原子的核电荷数、核外电子总数都是16，氯原子的结构示意图为：故A正确；

B．氯化钠为离子化合物，钠离子需要标出最外层的8个电子，氯化钠正确的电子式为：故B错误；

C．乙烯为单烯烃，官能团为碳碳双键，分子中含有2个碳原子，乙烯的结构简式为：CH2=CH2；故C正确；

D．碳酸氢钠为强电解质，碳酸氢根离子不能拆开，其正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；故D错误；

故选AC．

A．硫原子的核电荷数为16；最外层电子数为6，核外电子数为8；

B．氯化钠为离子化合物；氯原子为阴离子，需要标出最外层电子；

C．乙烯的官能团为碳碳双键；结构简式中需要标出官能团；

D．碳酸钠为强电解质；溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子．

本题考查了原子结构示意图、电子式、结构简式、电离方程式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．【解析】【答案】AC12、CD【分析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，难度中等。【解答】A.物质Ⅰ的分子式为rm{C_{9}H_{7}OBr}故A错误；B.物质Ⅰ和物质Ⅱ中都含有碳碳双键，都能使溴水褪色，则不能用浓溴水加以鉴别，故B错误；C.物质Ⅲ中所有原子位于同一平面内，故C正确；D.物质Ⅲ与足量rm{H_{2}}加成所得产物分子中有rm{2}个手性碳原子，故D正确。故选CD。

【解析】rm{CD}13、rAD【分析】解：rm{A}非金属性rm{Cl>S>P}所以最高价氧化物对应水化物的酸性rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}}故A正确；

B、非金属性rm{F>O>S}氢化物的稳定性rm{HF>H_{2}O>H_{2}S}故B错误；

C、金属性rm{Ca>Na>Mg}所以最高价氧化物对应水化物的碱性rm{Ca(OH)_{2}>NaOH>Mg(OH)_{2}}故C错误；

D、非金属性rm{F>Cl>Br>I}单质结构相似，非金属性越强，单质的氧化性越强，所以氧化性rm{F_{2}>Cl_{2}>Br_{2}>I_{2}}故D正确．

故选：rm{AD}．

A；同周期自左而右；非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

B；同周期自左而右；非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定．

C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强rm{.}根据金属活动顺序表判断金属性强弱．

D；同主族自上而下；非金属性减弱，结构相似，非金属性越强，单质的氧化性越强．

考查元素周期律等，比较基础，注意规律的理解与掌握．【解析】rm{AD}14、rAC【分析】解：rm{A.Mg}与氯气的反应为放热反应，则反应rm{MgCl_{2}(1)=Mg(1)+Cl_{2}(g)}为吸热反应，其rm{triangleH>0}该反应为混乱度增加的反应，则rm{triangleS>0}故A正确；

B.常温下，rm{pH}均为rm{5}的盐酸与氯化铵溶液中；前者抑制了水的电离，而后者促进了水的电离，两溶液中水的电离程度不同，故B错误；

C.rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液加水稀释，醋酸的浓度减小，则醋酸的电离程度增大，由于溶液体积增大的程度大于氢离子，则稀释后氢离子浓度减小，溶液的rm{pH}增大；故C正确；

D.加入了几滴酚酞试液的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，碳酸根离子水解显碱性，溶液为红色，而rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中滴加rm{BaCl_{2}}溶液；碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，颜色褪去，而氯化钡溶液呈中性，故D错误；

故选AC．

A.氯化镁的分解为吸热反应，其焓变大于rm{0}该反应为气体体积增大的反应，则熵变大于rm{0}

B.盐酸中氢离子抑制了水的电离；氯化铵溶液中铵根离子水解，促进了水的电离；

C.稀释后醋酸的电离程度增大，而氢离子浓度减小，则溶液的rm{pH}增大；

D.氯化钡溶液呈中性；溶液之所以褪色，原因是钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，导致碳酸根离子浓度减小．

本题考查较为综合，涉及弱电解质电离平衡、盐的水解原理、反应热与焓变、水的电离及其影响等知识，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握反应热与焓变的关系．【解析】rm{AC}15、rAC【分析】解：rm{A}氨碱法原料有：食盐rm{(}氯化钠rm{)}石灰石rm{(}经煅烧生成生石灰和二氧化碳rm{)}氨气；联合制碱法原料有：食盐、氨气、二氧化碳，故A错误；

B；氨碱法可能的副产物为氯化钙；联合制碱法可能的副产物氯化铵，故B正确；

C；氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳；联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，故C错误；

D、氨碱法原料rm{(}食盐和石灰石rm{)}便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有rm{72%隆芦74%}联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到rm{96%}以上；废弃物少，故D正确；

故选AC．

氨碱法：以食盐rm{(}氯化钠rm{)}石灰石rm{(}经煅烧生成生石灰和二氧化碳rm{)}氨气为原料来制取纯碱rm{.}先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液rm{.}其化学反应原理是：rm{NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+NaCl(}饱和rm{)=NaHCO_{3}隆媒+NH_{4}Cl}将经过滤、洗涤得到的rm{NaHCO_{3}}微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}放出的二氧化碳气体可回收循环使用．

含有氯化铵的滤液与石灰乳rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，rm{(Ca(OH)_{2})}rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}

联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气rm{(}为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得rm{)}微小晶体；再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液．

第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体rm{NaHCO_{3}}由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品rm{.}此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液；已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用．

联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到rm{.}以上；应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．

本题主要考查了氨碱法rm{96%}索氏rm{(}和联合制碱法rm{)}侯氏rm{(}的原理，掌握原理是解题的关键，难度中等以上．rm{)}【解析】rm{AC}三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】（1）在原电池中，较活泼的金属作负极，失去电子，较不活泼的金属作正极。金属之间的活泼性相差越大，产生的电压越大。所以根据表中数据可知，金属性强弱顺序为C＞A＞D＞Fe＞B，所以金属性最强的是C。（2）根据颜色的变化可知，最后生成的是氢氧化铁，这说明在反应中铁是负极，另一种是正极，因此应该是B。溶液显碱性，则发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-。【解析】【答案】（1）C（2）BO2+2H2O+4e-＝4OH-17、略

【分析】由电离方程式可知，Na2A属于强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式为：A2－+H2OHA－+OH－。H2A的第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，因此0.1mol/L的H2A溶液的pH小于1。Na2A属于强电解质在溶液中完全电离，方程式为Na2A＝2Na＋＋A2－，电离出的A2－发生水解A2－+H2OHA－+OH－。因此选项A是错误的。B、C、D分别属于质子守恒、电荷守恒和物料守恒，均正确。【解析】【答案】(1)碱性，A2－+H2OHA－+OH－（2）<（3）A18、略

【分析】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；

故答案为：环形玻璃搅拌器；

（2）A；小烧杯内残留有水；会导致混合液的体积变大，混合液温度降低，温度差减小，测得的反应热数值偏小，故A正确；

B；在中和热的测定过程中；酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，故B错误；

C；烧杯间填满碎纸条的作用是保温；减少热量的散失，故C错误；

D；中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量；可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验求出的中和热数值相同，故D正确；

故答案为：AD．

（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

（2）A；导致混合液体积增大；混合液的温度减小；

B；酸碱混合时要迅速；并且不能搅拌，防止热量的散失；

C；烧杯间填满碎纸条的作用是保温；

D；根据中和热的含义来判断．

本题考查学生有关中和热的装置和误差分析，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解析】环形玻璃搅拌棒；AD19、略

【分析】解：rm{(1)}在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{1g}甲醇rm{(CH_{3}OH)}燃烧生成rm{CO_{2}}和液态水时放热rm{22.68kJ}rm{32g}甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为rm{725.76kJ}则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.76kJ?mol^{-1}}

故答案为：rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.76kJ?mol^{-1}}

rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-725.76kJ?mol^{-1}}适量的rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-725.76kJ?mol^{-1}}和rm{(2)}完全反应，每生成rm{N_{2}}克rm{O_{2}}需要吸收rm{23}热量，生成rm{NO_{2}}二氧化氮反应放出热量rm{16.95kJ}反应色热化学方程式为rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)triangleH=+67.8kJ?mol^{-1}}

故答案为：rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)triangleH=+67.8kJ?mol^{-1}}

rm{46g}由rm{(1)Zn(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)篓TZnO(s)triangleH=-348.3kJ?mol^{-1}}

rm{(2)2Ag(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)篓TAg_{2}O(s)triangleH=-31.0kJ?mol^{-1}}

结合盖斯定律可知，rm{67.8kJ}得到rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)triangle

H=+67.8kJ?mol^{-1}}其rm{triangleH=(-348.3kJ?mol^{-1})-(-31.0kJ?mol^{-1})=-317.3kJ/mol}

故答案为：rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)triangle

H=+67.8kJ?mol^{-1}}．

rm{(3)}甲醇rm{(1)Zn(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)篓TZnO(s)triangleH=-348.3kJ?mol^{-1}}燃烧生成rm{(2)2Ag(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)篓TAg_{2}O(s)triangleH=-31.0kJ?mol^{-1}}和液态水时放热rm{(1)-(2)}rm{Zn(s)+Ag_{2}O(s)篓TZnO(s)+2Ag(s)}甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为rm{triangle

H=(-348.3kJ?mol^{-1})-(-31.0kJ?mol^{-1})=-317.3kJ/mol}结合rm{-317.3kJ/mol}燃烧生成二氧化碳和液态水时为燃烧热来书写；

rm{(1)1g}每生成rm{(CH_{3}OH)}克rm{CO_{2}}需要吸收rm{22.68kJ}热量，生成rm{32g}二氧化氮反应放出热量rm{725.76kJ}结合物质的状态；焓变书写热化学方程式；

rm{1molCH_{3}OH}由rm{(1)Zn(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)篓TZnO(s)triangleH=-348.3kJ?mol^{-1}}

rm{(2)2Ag(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)篓TAg_{2}O(s)triangleH=-31.0kJ?mol^{-1}}

结合盖斯定律可知，rm{(2)}得到rm{23}以此来解答．

本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、焓变、热化学方程式书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．rm{NO_{2}}【解析】rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.76kJ?mol^{-1}}rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)triangleH=+67.8kJ?mol^{-1}}rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-725.76kJ?mol^{-1}}rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)triangle

H=+67.8kJ?mol^{-1}}20、（1）①2②B

（2）①H—O—O—H

​②极性非极性极性

③因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2

④－1价sp3【分析】【分析】本题考查的是化学键类型和化学键数目的计算、分子结构、杂化轨道等知识，确定物质的结构以及物质内原子间的结合形式是关键，有一定的难度。【解答】rm{(1)垄脵}每个水分子与四个水分子形成氢键，所以平均一个水分子形成rm{2}个氢键；

故答案为：rm{2}rm{垄脷}水分子中心元素氧是rm{sp3}杂化，两对孤对电子对，所以水分子的空间构型为rm{V}型；

故答案为：rm{B}；rm{(2)垄脵}一对共用电子用一个短线表示，所以过氧化氢的结构式表示为rm{H隆陋O隆陋O隆陋H}

故答案为：rm{H隆陋O隆陋O隆陋H}rm{垄脷}双氧水中氢与氧形成的极性键；氧与氧形成的是非极性键，形成极性分子；

故答案为：极性；非极性；极性；rm{垄脹}相似相溶原理是只由于极性分子间的电性作用；使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶解，难溶于极性分子组成的溶剂，过氧化氢为极性分子，二硫化碳为非极性分子，依据相似相溶原理可知，过氧化氢难溶于二硫化碳；

故答案为：因rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}为极性分子，而rm{2}rm{2}为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，rm{CS}rm{2}rm{2}rm{H}难溶于rm{2}rm{2}；rm{O}在双氧水中氧氧键为非极性键，而氢氧键为极性键，氧原子得电子能力强，共用电子对偏向氧，所以氧为rm{2}价，氧原子最外层有rm{2}个电子，采用rm{CS}rm{2}杂化；

故答案为：rm{2}价；rm{垄脺}rm{-1}。

rm{6}【解析】rm{(1)垄脵2}rm{垄脷B}rm{(2)垄脵H隆陋O隆陋O隆陋H}

rm{垄脷}极性非极性极性rm{垄脹}因rm{H_{2}O_{2}}为极性分子，而rm{CS_{2}}为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，rm{H_{2}O_{2}}难溶于rm{CS_{2}}rm{垄脺-1}价rm{sp^{3}}21、略

【分析】解：rm{(1)v=dfrac{triangleC}{trianglet}=dfrac{(0.80-0.67)mol/L}{(20-10)min}=0.013mol/(L.min)}故答案为rm{(1)v=dfrac{triangleC}{triangle

t}=dfrac{(0.80-0.67)mol/L}{(20-10)min}=0.013mol/(L.min)}

rm{0.013}根据实验rm{(2)}rm{1}数据分析，温度相同，达平衡后rm{2}的物质的量浓度相同，且rm{A}rm{B}起始浓度为rm{D}所以两组实验中rm{0}的起始浓度相同为rm{A}温度相同，达平衡后rm{1.0mol?L^{-1}}的物质的量浓度相同，但达平衡时rm{A}组的时间较短，所以只能是加入催化剂，故答案为：rm{2}催化剂；

rm{1.0}实验rm{(3)}rm{1}比较，温度相同，rm{3}时，实验rm{10min-20min}的浓度减少量都大于实验rm{3}的，所以实验rm{1}的反应速率大于实验rm{3}的，即rm{1}根据相同条件下，浓度对化学反应速率的影响判断，实验rm{v_{3}>v_{1}}的起始浓度大于实验rm{3}的，即rm{1}故答案为：rm{c_{3}>1.0mol?L^{-1}}rm{>}

rm{>}实验rm{(4)}与实验rm{4}比，温度升高，达平衡时rm{1}的平衡浓度减小；温度升高；化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应．

故答案为：吸热；比较实验rm{A}与实验rm{4}可看出升高温度，rm{1}的平衡浓度减小；说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应．

rm{A}根据平均化学反应速率公式计算；

rm{(1)}根据实验rm{(2)}rm{1}数据分析；

rm{2}根据浓度对化学反应速率的影响分析；

rm{(3)}根据温度对化学平衡的影响判断．

外界条件改变对活化分子的量的影响：

rm{(4)}反应物浓度改变；单位体积里活化分子总数目改变，百分数不变；

rm{1}气体反应物的压强改变；单位体积里活化分子总数目改变，百分数不变；

rm{2}反应物的温度改变；百分数改变，单位体积里活化分子总数目改变；

rm{3}使用催化剂，百分数改变，单位体积里活化分子总数目改变．rm{4}【解析】rm{0.013}rm{1.0}使用催化剂；rm{>}rm{>}吸热；比较实验rm{4}与实验rm{1}可看出升高温度，rm{A}的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应22、略

【分析】【解析】试题分析：（1）放电时，正极发生还原反应，电极反应式为PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O。因放电时消耗硫酸所以电解质溶液中的硫酸浓度变小，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板应该溶解0.5molPb，质量为103.5g。（2）A极与电源的负极相连，所以A极是阴极，发生还原反应，因此A极生成的是Pb，此时铅蓄电池的正负极正好与原来的相反，所以铅蓄电池的正负极的极性与原来不同。考点：化学电源【解析】【答案】（1）PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O小、103.5g（2）Pb、不同23、略

【分析】（1）根据得失电子规律，同一主族从上到下电离能依次递减，同一周期从左到右电离能依次递增。根据元素的电离能可知，Q的第一电离能最大，很可能是稀有气体。R和U的第2电离能均远远大于第一电离能，因此最外层电子数都是1个，最有可能处于同一主族。S的第三电离能远远大于第二电离能，所以S的最外层有2个电子。同理分析T的最外层电子数是3个。由于最外层2个电子属于全充满，稳定性强，所以第一电离能大于T的，因此金属性强弱顺序为U＞R＞S＞T＞Q。（2）金属性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，所以阴极放电反应最可能是选项D。（3）根据元素原子的最外层电子数可判断B正确，ACDE不正确。（4）S的最外层有2个电子，位于S区，答案选A。（5）由于Q的电离能最大，所以可能是稀有气体，因此答案选E。【解析】【答案】（1）E（2）D（3）B（4）A（5）E24、略

【分析】解：rm{垄脵}金刚石与石墨是由碳元素组成的不同单质；互为同素异形体；

rm{垄脷^{12}C}与rm{{,!}^{14}C}质子数都为rm{6}中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素；

rm{垄脹}与的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

rm{垄脺}甲烷是正四面体结构，与的分子式相同；结构相同，是同一种化合物；

rm{垄脻}与的分子式相同；结构相同，是同一种化合物；

rm{垄脼}与的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

rm{垄脽CH_{4}}与rm{C(CH_{3})_{4}}的结构相似、通式相同，相差rm{4}个rm{CH_{2}}原子团；互为同系物；

故答案为：rm{垄脷}rm{垄脵}rm{垄脽}rm{垄脹垄脼}rm{垄脺垄脻}．

质子数相同质量数rm{(}或中子数rm{)}不同的原子互称同位素；

同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

同系物指结构相似、通式相同，组成上相差rm{1}个或者若干个rm{CH_{2}}原子团；具有相同官能团的化合物；

组成和结构都相同的物质为同一物质；同一物质组成；结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．

本题考查“五同”比较，难度不大，侧重考查学生的辨别能力，选项多，要细心排查．【解析】rm{垄脷}rm{垄脵}rm{垄脽}rm{垄脹垄脼}rm{垄脺垄脻}四、简答题(共1题，共10分)25、(1)转移定容摇匀0.4烧杯(或表面皿)药匙

(2)滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.11mol·L-1丙D、E【分析】【分析】本题考查了中和滴定及误差分析，要求选择掌握中和滴定的操作方法及完成分析的方法，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力。【解答】rm{(1)垄脵}配制rm{100mL0.10mol/LNaOH}标准溶液的步骤为：计算rm{隆煤}称量rm{隆煤}溶解rm{隆煤(}冷却后rm{)}转移rm{隆煤}洗涤rm{(}并将洗涤液移入容量瓶rm{)隆煤}定容rm{隆煤}摇匀rm{隆煤}将配制好的溶液倒入试剂瓶中；贴上标签；

故答案为：转移；定容；摇匀；

rm{垄脷}需称量rm{0.1L隆脕0.1mol隆陇L^{-1}隆脕40g隆陇mol^{-1}=0.4g}氢氧化钠固体，所需仪器，需要称量仪器天平rm{0.1L隆脕0.1mol隆陇L^{-1}隆脕

40g隆陇mol^{-1}=0.4g}带砝码、镊子rm{(}氢氧化钠具有腐蚀性；应该放在烧杯中称量；还需要取氢氧化钠的仪器药匙；

故答案为：rm{)}；烧杯rm{0.4}或表面皿rm{(}药匙；

rm{)}滴定结束前盐酸中滴入酚酞；溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色；

故答案为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色rm{(2)垄脵}答由无色变成红色也可rm{(}

rm{)}三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为：rm{dfrac{22.62+22.72+22.80}{3}mL=22.713mL}

该盐酸的浓度为：rm{c(HCl)=dfrac{c({卤锚脳录})隆脕V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}=dfrac{0.1mol/L隆脕0.022713L}{0.02L}隆脰0.11mol/L}

故答案为：rm{垄脷}

rm{dfrac

{22.62+22.72+22.80}{3}mL=22.713mL}碱式滴定管装满溶液后；用拇指和食指拿住玻璃球所在部位并使乳胶管向上弯曲，出口管斜向上，然后在玻璃球部位侧面迅速捏橡皮管，使溶液从管口喷出，所以丙正确；

故答案为：丙；

rm{c(HCl)=dfrac

{c({卤锚脳录})隆脕V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}=dfrac

{0.1mol/L隆脕0.022713L}{0.02L}隆脰0.11mol/L}滴定终点读数时俯视读数，导致消耗标准液的体积读数偏低，根据rm{0.11mol/L}待测rm{)=dfrac{c({卤锚脳录})隆脕V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}可知；测定结果偏低，故A错误；

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致待测液浓度减小，消耗的标准液体积减小，根据rm{垄脹}待测rm{)=dfrac{c({卤锚脳录})隆脕V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}可知；测定结果偏低，故B错误；

C、锥形瓶水洗后未干燥，对标准液的物质的量不影响，滴定时对标准液的体积没有影响，根据rm{垄脺A}待测rm{)=dfrac{c({卤锚脳录})隆脕V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}可知；测定结果不变，故C错误；

D、称量前rm{c(}固体中混有rm{)=dfrac

{c({卤锚脳录})隆脕V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}