2025年冀教版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是。实验现象实验结论A左边棉球变橙色，右边棉球变蓝色氧化性：B加入KSCN溶液后，试管中溶液颜色变红加入溶液前试管内的溶液中有C左边试管产生白色沉淀，加入KI溶液后产生黄色沉淀D以甲基橙做指示剂，达滴定终点时锥形瓶中溶液由红色变为橙色测得的醋酸浓度偏大

A.AB.BC.CD.D2、下列说法不正确的是A.煤是由无机物和有机物共同组成的复杂混合物B.红外光谱和紫外光谱可用来分析有机物结构C.李比希提出基团的概念，并首次用无机物合成尿素，突破了有机物与无机物的界限D.糖类、油脂、蛋白质是人类的重要营养物质3、具有以下分子式的一溴代烷的所有同分异构体，水解后的产物，经催化氧化最多生成4种醛，则该一溴代烷的分子式可能是A.CH3BrB.C5H11BrC.C4H9BrD.C3H7Br4、1mol某链烃最多可与2molH2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12molCl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是（）A.该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B.该烃分子内碳原子数超过6C.该烃能发生氧化反应和加聚反应D.化合物B有两种同分异构体5、某些毛绒玩具的内充物为无毒的聚酯纤维；其结构简式为：

下列说法正确的是A.羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B.聚酯纤维在强碱溶液中能水解C.合成聚酯纤维的反应属于加聚反应D.聚酯纤维可以认为是苯甲酸和乙醇经酯化反应生成评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、化学实验是研究物质及其变化的基本方法。

(1)某无色透明溶液中可能大量存在中的几种离子。

①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。

②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。

③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。

④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A~D中的_______(填标号)。

A.B.C.D.

(2)某小组同学对比和的性质；并进行了如下实验：

①写出水解的离子方程式_______。

②向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸；溶液pH变化如下图所示。

a.图_______(填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。

b.A′~B′的离子方程式为_______。写出A′溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______。

c.A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为_______。

③向的和溶液中分别滴加少量溶液；均产生白色沉淀，后者有气体产生，且白色沉淀的成分只有一种。已知：

i.的溶液中，

ii.25℃时，

写出向溶液中滴加少量溶液发生的离子反应方程式_______。7、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料；又是高效；广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是一种___________色的气体；氯气与水反应的化学方程式为___________；氯水中滴加少量紫色石蕊试液的现象是___________。

(2)氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是___________；次氯酸盐与空气中的二氧化碳和水蒸气反应可生成次氯酸，从而发挥漂白和消毒作用，用化学方程式表示漂白粉的漂白和消毒原理___________。

(3)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为___________；ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是___________(填字母序号)。

a．FeSO4b．O3c．KMnO4d．SO2

(4)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为___________；工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。8、1-丁炔的最简式是______，它与过量溴加成后产物的结构简式是______；有机物A的分子式与1-丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的结构简式是______；与1-丁炔属于同系物且所含碳原子数最少的有机物是______，它能发生______(填反应类型)反应制造导电塑料这是21世纪具有广阔前景的合成材料。9、现有下列5种有机物：

①HCOOCH3②CH3COOH③CH3−CH=CH2④⑤

(1)其中符合通式CnH2n+2的是____________(填序号，下同)，与①互为同分异构体的是____________，与③互为同系物的是___________；

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为_________；

(3)2，3-二甲基丁烷的结构简式为__________，1mol该烷烃完全燃烧消耗氧气_________mol；

(4)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8，A的化学名称为__________，A和溴水1∶1发生1，4-加成反应的化学方程式____________。10、有机化合物与生产；生活息息相关。现有下列有机化合物；请将相应的序号填入空格内：①乙烯②油脂③甲醛④乙二醇⑤纤维素⑥乙醇⑦葡萄糖。

(1)能用于制造肥皂的是_______；

(2)能用于纺织和造纸的是_________；

(3)能用于植物生长调节剂的是_____；

(4)家装材料产生的常见污染物是________；

(5)常用做燃料和医药上消毒剂的是________；

(6)糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。11、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%；含氢为6.67%；其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰；其面积之比为1:2:2:2:3，如下图所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如上图所示。

请填空：

（1）A的分子式为________。

（2）A的分子中含一个甲基的依据是________。

a．A的相对分子质量b．A的分子式。

c．A的核磁共振氢谱图d．A分子的红外光谱图。

（3）A的结构简式为________。

（4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基。则该类A的同分异构体共有________种。12、某研究性学习小组为了解有机物A的性质；对A的结构进行了如下实验。

实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。

实验二：用红外光谱分析发现有机物A中含有—COOH和—OH。

实验三：取1.8g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O。

实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3:1:1:1。

（1）有机物A的结构简式为_______。

（2）有机物A在一定条件下可以发生的反应有_______。

a．消去反应b．取代反应c．聚合反应d．加成反应e．氧化反应。

（3）有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，则B的结构简式为_______。另一种产物C是一种六元环状酯，写出生成C的化学方程式：_______。

（4）写出A与足量的金属钠反应的化学方程式：_______。13、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)该烃的分子式为________，下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是________(填序号)。

a.C6H14b.C7H12O2c.C6H14Od.C7H14O2

(2)若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物；且该烃的一氯代物只有一种。

①A的结构简式为________。

②链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式：________。

(3)若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3∶2∶1，则A的可能的结构有几种________(不考虑顺反异构)。

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为________。14、苯乙烯是一种重要的有机化工原料；聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如下：

(1)上述流程①～④的反应中属于取代反应的有___(填序号)。乙苯的一溴代物共有___种。

(2)写出化学反应方程式：

①以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl：____；

②用苯乙烯合成聚苯乙烯：_____。

(3)聚苯乙烯塑料性质稳定；会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如下：

①写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_____。

②聚乳酸中含有的官能团名称为____。

③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是____。

(4)目前工业上大多采用乙苯催化脱氢法制备苯乙烯；反应原理如下：

(g)⇌(g)+H2(g)ΔH

已知键能数据如下：

。化学键。

C﹣H

C﹣C

C=C

H﹣H

键能/kJ•mol﹣1

412

348

612

436

注：25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。计算上述反应的ΔH=_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点。（______________）A.正确B.错误16、煤气的主要成分是丁烷。(____)A.正确B.错误17、卤代烃发生消去反应的产物有2种。(___________)A.正确B.错误18、苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即用70℃以上的热水清洗。(____)A.正确B.错误19、羧酸都易溶于水。(______)A.正确B.错误20、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误21、结构为—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子的单体是乙炔。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共8分)22、一种废旧钴酸锂电池正极材料(粉料中含Cu、炭黑和Al)中有价金属的回收工艺如下：

已知：常温下，的电离常数溶度积常数

回答下列问题：

(1)往滤液1中通入过量气体___________可沉淀含铝的物质。

(2)写出“酸浸”中发生反应的离子方程式___________，“滤渣”中含有的成分___________。

(3)“滤液2”中含有的金属离子是___________。

(4)“萃取”的原理为加入物质X可将从萃取剂中解脱，推测X为___________(填“酸”或“碱”)。pH为2.0，萃取剂浓度对和萃取率的影响如图，为了提取高纯度的萃取剂选择合适的浓度是___________。

(5)“沉钴”时pH控制4.5~5.0之间的产率较高，pH过大或者过小都导致产率下降，试分析原因___________。pH为7.0时，溶液中不小于___________mol/L才不容易产生沉淀。

(6)在空气中充分加热得到的化学方程式为___________。23、【化学—选修2：化学与技术】

三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O）；再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙；镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为___________________。

（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为____________________________；

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为__________________________；

（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为______________________________。

（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为__________。amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为_____________。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是______________________________。24、实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：

(1)试剂X是________(写化学式)。

(2)配平下列方程式：_____+_____SO2+_____H2O===_____Mn2++____+____H+

(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0g样品配成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定(被还原为Mn2+)。

请回答下列问题：

①滴定时，KMnO4标准溶液应盛放在_______中(填仪器名称)。

②若到达滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00mL，则该产品中铁元素的质量分数为__。25、锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿(主要成分为的Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)为原料制备金属锑；其一种工艺流程如下：

已知：I．浸出液主要含盐酸和SbC13，还含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等杂质。

II．25℃时，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列问题：

(1)“酸浸”过程中SbC15和Sb2S3发生反应有一种单质和还原产物SbC13生成，则滤渣I的成分是_______________(填化学式)。

(2)写出“还原”反应的化学方程式_____________________。

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_____________(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，=_________。

(4)在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为__________________。

(5)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为___________________，继而发生反应_________________(写出离子方程式)以实现溶液中Sb元素的循环使用。“电解”中单位时间内锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，单位时间内产率降低的原因可能是________________。

评卷人得分五、有机推断题(共1题，共4分)26、PTT是聚酯类纤维的一种；具有优异的回弹性；柔韧性等优点，以乙烯为基本原料生成PTT的过程如下：

已知：①C分子结构中不含甲基；

②(R、表示烃基或氢原子)。

(1)A的结构简式为____；C的化学名称为____。

(2)反应①的反应类型为____，反应⑤所需的氧化剂通常为____。

(3)反应⑥的化学方程式为_____。

(4)仿照上述流程，设计以环戊烷()、正丁醛()为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)：___。评卷人得分六、计算题(共1题，共3分)27、按要求填空：

(1)相对分子质量为72的烷烃的分子式为___________，结构有___________种，分别写出它们的结构简式___________。

(2)下列物质熔沸点由高到低的顺序是：①CH4；②C3H8；③CH3CH(CH3)2；④CH3CH2CH2CH3；___________(填序号)

(3)4g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________。

(4)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)ΔH1=—272.0kJ·mol-1

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)ΔH2=—1675.7kJ·mol-1

Al和FeO发生反应的热化学方程式是___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．左边棉球变橙色，说明有Br2生成，右边棉球变蓝色，说明有I2生成，I2可能是由Cl2氧化I-生成，因此无法比较Br2与I2的氧化性强弱；故A项错误；

B．若原溶液中含有Fe3+，后续加入KSCN溶液，试管中溶液颜色也将变红，因此无法判断原溶液中是否含有故B项错误；

C．由于加入AgNO3溶液后，溶液中Ag+完全反应生成AgCl，加入KI溶液后，AgCl沉淀转化为AgI，说明相同条件下生成AgI所需Ag+浓度更低，由此可得出故C项正确；

D．醋酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后溶质为醋酸钠；醋酸钠溶液呈碱性，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，当溶液呈橙色时，溶液依然呈酸性，即醋酸未反应完全，最终测得的醋酸浓度偏小，故D项错误；

综上所述，正确的是C项。2、C【分析】【详解】

A.煤是由无机物和有机物共同组成的复杂混合物；故A不选；

B.红外光谱和紫外光谱可用来分析有机物结构；故B不选；

C．1828年德国化学家维勒，将一种无机物NH4CNO的水溶液加热得到了有机物尿素；故选C；

D．糖类；油脂和蛋白质都是基本营养物质；故D不选。

答案选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．CH3Br没有同分异构体；其水解产物只有1种，经催化氧化最多生成1种醛，即甲醛，A不符合题意；

B．C5H11Br水解生成的羟基在链端碳原子上的卤代烃为：CH3CH2CH2CH2CH2Br，CH3CH2CH(CH3)CH2Br，CH3CH(CH3)CH2CH2Br，CH3C(CH3)2CH2Br，其水解产物被空气氧化生成4种不同的醛为：CH3CH2CH2CH2CHO，CH3CH2CH(CH3)CHO，CH3CH(CH3)CH2CHO，CH3C(CH3)2CHO；B符合题意；

C．正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共4种，所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种；其中溴原子连接在链端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷；1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，C不符合题意；

D．丙烷有2种一溴代物；其中1—溴丙烷的水解产物能催化氧化成醛，不可能生成4种醛，D不符合题意；

答案选B。4、C【分析】【详解】

A．依据分析可知；该烃分子中要么有2个双键，要么有1个三键，两者不能共同存在，故A错误；

B．该烃含有的H原子数是8；不饱和度是2，故含有C原子数是5，故B错误；

C．该烃含有双键或三键；能发生加成反应；氧化反应和加聚反应，故C正确；

D．化合物B为C5Cl12；类似戊烷，存在三种同分异构体，故D错误；

故选C。

【点晴】

本题考查有机物的推断，明确加成反应与取代反应的实质是解答本题的关键；1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该烷能和12molCl2发生取代反应，说明1个烷中引入12个Cl原子，加成时1个某链烃分子已引入4个H原子形成烷，所以1个链烃中共含有8个H原子。5、B【分析】【详解】

A．羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，属于天然有机高分子材料（天然纤维），而聚酯纤维是由乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）和对苯二甲酸（）通过缩聚形成的；所以其化学成分不同，故A错误；

B．聚酯纤维链节中含有酯基；可以发生水解，羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，分子中存在肽键，也可以水解，故B正确；

C．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）和对苯二甲酸（）生成聚酯纤维；同时还有水生成，属于缩聚反应，故C错误；

D．链节中含有酯基，聚酯纤维是由乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）和对苯二甲酸（）通过缩聚形成的；故D错误；

故选：B。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【详解】

（1）①含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；

②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。Ag+和Cl-反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+。

③②的滤液不含Ag+，取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，该沉淀一定是氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+。

④A．Ag+和Cl-反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银，原溶液中一定不含故不选A；

B．与Mg2+、Ag+不反应，能大量共存，故选B；

C．与Mg2+、Ag+反应生成沉淀，不能大量含有故不选C；

D．与Mg2+、Ag+反应生成沉淀，不能大量含有故不选D；

选B。

（2）①是强碱弱酸盐，发生水解，水解的离子方程式为HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-。

②a．同浓度的和溶液，溶液的pH大于所以图乙是的滴定曲线。

B．A′~B′是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为CO+H+=HCOA′是碳酸钠溶液，碳酸根离子发生水解CO＋H2O⇌HCO＋OH-、HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-，各离子浓度由大到小的顺序c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)。

c．A为碳酸氢钠溶液，HCO水解促进水电离；B点为NaCl溶液，NaCl对水电离无影响；C点为氯化钠、盐酸的混合液，HCl抑制水电离，A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为A>B>C。

③的溶液中，25℃时，开始生成FeCO3沉淀时c(Fe2+)=mol/L；开始生成Fe(OH)2沉淀时c(Fe2+)=mol/L，所以向溶液中滴加少量溶液生成FeCO3沉淀和二氧化碳气体，发生的离子反应方程式Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑。【解析】(1)Cu2+Ag+Mg2+B

(2)HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-乙CO+H+=HCOc(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)A>B>CFe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑7、略

【分析】（1）

氯气是一种黄绿色的气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO；氯水中有氢离子和次氯酸；故滴加少量紫色石蕊试液的现象是先变红会褪色；

（2）

氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；

（3）

根据题意可知SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中生成ClO2，积极原子守恒产物还有硫酸根，故离子方程式为SO2+2ClO=2ClO2+SOClO转化为Cl-的过程中，化合价降低，所以需要还原剂，FeSO4、SO2符合条件；故选ad；

（4）

氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；工业上将氯气通入到30%的氢氧化钠溶液中来制备NaClO溶液，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，设氯气为xkg，则消耗的NaOH为原氢氧化钠质量为kg，由NaOH质量守恒：原溶液为(1000-x)kg，则解得x=20，消耗氯气的质量为20kg。【解析】(1)黄绿Cl2+H2O⇌HCl+HClO先变红会褪色。

(2)Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

(3)SO2+2ClO=2ClO2+SOad

(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O208、略

【分析】【分析】

【详解】

1-丁炔含4个碳原子，且1、2号碳之间有碳碳三键，故其结构简式为：CH≡CCH2CH3；与过量Br2加成时，三键断裂其中两个π键，每个三键碳上加两个Br原子，故其加成产物结构简式为：CHBr2CBr2CH2CH3；A与1-丁炔属于同一类别且分子式相同，说明A与1-丁炔互为同分异构体，考虑碳碳三键的位置异构，故A为2-丁炔，即CH3C≡CCH3，同理，与足量Br2加成后，两个三键碳均加两个Br原子，结构简式为：CH3CBr2CBr2CH3；与1-丁炔互为同系物，则结构中含1个碳碳三键，故该有机物至少2个碳，即乙炔，结构简式为：CH≡CH；乙炔可通过加聚反应制得导电塑料聚乙炔（），故此处填加聚反应。【解析】①.CH≡CCH2CH3②.CHBr2CBr2CH2CH3③.CH3CBr2CBr2CH3④.CH≡CH⑤.加聚反应9、略

【分析】【详解】

(1)其中符合通式CnH2n+2的是④，①是甲酸甲酯，分子式为C2H4O2，与①互为同分异构体的是②，同系物结构相似、组成上相差1个或几个CH2；则与③互为同系物的是⑤；

(2)为烯烃；碳碳双键在1号C，甲基在2号C，用系统命名法命名，其名称为2-甲基-1-丁烯；

(3)2，3-二甲基丁烷，其主链4个碳原子、2号碳、3号碳原子上各有一个甲基，则结构简式为耗氧量规律为：则1mol该烷烃（C6H14）完全燃烧消耗氧气为=9.5mol；

(4)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8，A的化学名称为异戊二烯或2-甲基-1，3-丁二烯；A和溴水1∶1发生1，4-加成反应的化学方程式为：【解析】①.④②.②③.⑤④.2-甲基-1-丁烯⑤.⑥.9.5⑦.异戊二烯或2-甲基-1，3-丁二烯⑧.10、略

【分析】【分析】

(1)肥皂常利用油脂碱性条件下的水解反应生产；

(2)纤维常用于纺织；麦秸；木材等常用于造纸；

(3)乙烯既是果实的催熟剂；又可用于调节植物生长；

(4)家装材料在生产过程中不可缺少甲醛的帮助；

(5)酒精常用做燃料；75%的酒精在医药上用作消毒剂；

(6)糖尿病通常是指病人的尿糖含量高。

【详解】

(1)油脂在碱性条件下能用于制造肥皂；故选②；答案为：②；

(2)纤维素既能用于纺织；又能用于造纸，故选⑤；答案为：⑤；

(3)乙烯可作植物生长调节剂；故选①；答案为：①；

(4)家装材料的生产需要使用甲醛；但甲醛有毒，会成为室内大气污染物，故选③；答案为：③；

(5)酒精的热值高；产物无污染，且具有杀菌消毒能力，常用做燃料和医药上的消毒剂，故选⑥；答案为：⑥；

(6)糖尿病通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高；故选⑦。答案为：⑦。

【点睛】

目前我们车用汽油都采用乙醇汽油，既减少了汽油的消耗，又减少了对大气的污染。【解析】②⑤①③⑥⑦11、略

【分析】【详解】

(1)有机物A中C原子个数N(C)═=9，有机物A中H原子个数N(H)═=10，有机物A中O原子个数N(O)═=2，所以有机物A的分子式为C9H10O2，故答案为C9H10O2；

(2)A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，由分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氢谱图，故答案为bc；

(3)由A分子的红外光谱知，含有C6H5C-基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有三种，H原子个数分别为1个、2个、2个．由A的核磁共振氢谱可知，除苯环外，还有两种氢，且两种氢的个数分别为2个、3个，由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及其它基团，所以符合条件的有机物A结构简式为故答案为

(4)A为A的芳香类同分异构体有多种，①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基，满足条件的取代基(组成为-C3H5O2)有：-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2COOCH3、-CH(CH3)OOCH、-CH(CH3)COOH，共5种，故答案为5。【解析】C9H10O2bc512、略

【分析】【分析】

2.64gCO2和1.08gH2O中碳元素、氢元素的物质的量分别是根据质量守恒，1.8g有机物A中氧元素的物质的量是A的最简式是CH2O，A的相对分子质量是90，所以A的分子式是C3H6O3；

【详解】

(1)A的分子式是C3H6O3，A中含有—COOH和—OH，核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3:1:1:1，则A的结构简式是

(2)a．含有羟基，能发生消去反应生成CH2=CHCOOH，故选a；

b．含有羟基、羧基能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故选b；

c．含有羟基、羧基能发生缩聚反应，故选c；

d．不含碳碳双键，不能发生加成反应，故不选d；

e．含有羟基；能发生氧化反应，故选e；

选abce；

(3)B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，说明B含有碳碳双键，则B的结构简式为CH2=CHCOOH；另一种产物C是一种六元环状酯，则C是2分子发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式是2+2H2O；

(4)中羟基、羧基都能与钠发生置换反应放出氢气，反应的化学方程式是

【点睛】

本题考查有机物的推断和性质，根据燃烧产物推断有机物A的分子式，利用元素守恒确定氧元素的质量是解题的关键，明确根据官能团推断有机物性质。【解析】abceCH2=CHCOOH2+2H2O13、略

【分析】【分析】

(1)烃A的相对分子质量为84，则烃中C原子最大数目＝＝7，分析A的分子式；结合有机物耗氧量分析：1molCxHy的耗氧量为(x+)mol，1molCxHyOz的耗氧量为(x+-)mol；

(2)根据信息推断烃A的结构及性质；进而判断其他有机物的结构；

(3)核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰；即有3种环境的氢原子，结合峰面积比进行分析；

(4)若A不能使溴水褪色；且其一氯代物只有一种，则A环己烷。

【详解】

(1)烃A的相对分子质量为84，则烃中C原子最大数目＝＝7，结合CxHy的隐含条件：2x＋2＞y可知，有机物分子式为C6H12，1molCxHy的耗氧量为(x+)mol，1molCxHyOz的耗氧量为(x+-)mol，1molC6H12消耗氧气为(6+)mol＝9mol；总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，即1mol该有机物燃烧消耗氧气为9mol；

a．1molC6H14消耗氧气为(6+)mol＝9.5mol；总物质的量一定，与A以不同比例混合充分燃烧消耗氧气的量变化，故a不符合题意；

b．1molC7H12O2消耗氧气为(7+-)mol＝9mol，所以总物质的量一定，与A以任意比混合充分燃烧消耗氧气的量不变，故b符合题意；

c．1molC6H14O消耗氧气为(6+-)mol＝9mol；总物质的量一定，与A以任意比混合充分燃烧消耗氧气的量不变，故c符合题意；

d．1molC7H14O2消耗氧气为(7+-)mol＝9.5mol，总物质的量一定，与A以不同比例混合充分燃烧消耗氧气的量变化，故d不符合题意；答案选bc。

(2)①链烃A的分子式为C6H12，含有一个碳碳双键，A与HBr加成只能得到一种产物，A的一氯取代物只有一种，则A分子关于碳碳双键为对称结构，所以A的结构简式为

②A与Br2的CCl4溶液反应生成B为(CH3)2CBrCBr(CH3)2，B发生消去反应生成D为由B制备D的化学方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A共2种同分异构体：CH3CH2CH＝CHCH2CH3、(CH3CH2)2C＝CH2；

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A环己烷，结构简式为：【解析】C6H12bc+2NaOH+2NaBr+2H2O214、略

【分析】【分析】

【详解】

根据流程图可知①苯与乙烯反应生成苯乙烷，②苯与氯乙烷取代生成苯乙烷，③苯乙烷发生取代生成④在一定条件下消去生成苯乙烯。

(1)根据分析上述流程①～④的反应中属于取代反应的有②③；乙苯中等效氢有5种，故乙苯的一溴代物共有5种，故答案为：②③；5

(2)①以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl，可以CH2=CH2为原料与HCl加成得CH3CH2Cl；

化学反应方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

②苯乙烯加聚反应可以得到聚苯乙烯，化学反应方程式为：n

(3)①乳酸CH3CH(OH)COOH中有羟基和羧基，可以与钠反应，反应方程式为：CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑

②聚乳酸是乳酸缩聚形成的聚酯；根据聚乳酸的结构简式可知，聚乳酸中含有的官能团名称为酯基，故答案为：酯基。

③聚乳酸是乳酸缩聚形成的聚酯；在一定条件下可以发生降解，聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料可以减少白色污染，是因为聚乳酸可发生降解生成无毒无害物质，环保无污染。

(4)ΔH=反应物的键能之和-生成物键能之和，故ΔH相当于乙基的键能之和-乙烯基和氢气的键能之和=故答案为：+124kJ•mol-1【解析】②③5CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑酯基聚乳酸可发生降解生成无毒无害物质，环保无污染+124kJ•mol-1三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【分析】

【详解】

酚酞遇酸不变色，遇到碱溶液变为浅红色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点，此判据正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

煤气的主要成分是一氧化碳，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷；该说法错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应时，消去的是卤素原子和连接卤素原子的邻位碳原子上的一个氢原子，在分子中，连接X的碳原子的邻位碳原子有2个，而且都有H，所以发生消去反应的产物有2种：CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2，正确。18、B【分析】【详解】

苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的热水会烫伤皮肤。19、B【分析】【详解】

随着碳原子数目的增多，羧酸在水中的溶解度逐渐减小，如硬脂酸难溶于水，故上述说法错误。20、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

结构为—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子链节为—CH=CH—，该物质为聚乙炔，其单体为乙炔，正确。四、工业流程题(共4题，共8分)22、略

【分析】【分析】

粉料中含Cu、炭黑和Al，铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，过滤，滤液1中含有偏铝酸钠；剩余固体中含有Cu、炭黑，加入硫酸、过氧化氢，与硫酸、过氧化氢反应生成硫酸锂、硫酸钴、氧气，Cu与硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜、水，炭黑不反应，过滤出炭黑，加入萃取剂“萃取”根据增大氢离子浓度，可将从萃取剂中解脱；水相中含有硫酸钴；硫酸锂；加入醋酸铵生成草酸钴沉淀。

（1）

铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，滤液1中含有偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液和二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所以往滤液1中通入过量气体CO2可沉淀含铝的物质；

（2）

“酸浸”时与硫酸、过氧化氢反应生成硫酸锂、硫酸钴、氧气，反应离子方程式是Cu与硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜、水，反应的离子方程式是炭黑不反应，“滤渣”中含有的成分炭黑。

（3）

水相中含有硫酸钴、硫酸锂，加入醋酸铵生成草酸钴沉淀，所以“滤液2”中含有的金属离子是Li+、NH

（4）

增大氢离子浓度，可使平衡逆向移动，所以加入酸可将从萃取剂中解脱。根据图示，萃取剂浓度为30%时的萃取率最高，为了提取高纯度的萃取剂选择合适的浓度是30%

（5）

“沉钴”时pH控制4.5~5.0之间的产率较高，pH过大易生成沉淀，pH过小，溶液中浓度减小，都导致产率下降；pH为7.0时，要不容易产生沉淀，溶液中不小于mol/L。

（6）

在空气中充分加热得到和二氧化碳，反应化学方程式为【解析】(1)CO2

(2)炭黑。

(3)Li+、NH

(4)酸30%

(5)pH过大易生成沉淀，pH过小，溶液中浓度减小，都导致产率下降；

(6)23、略

【分析】【分析】

镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）加酸溶解，使金属单质变为盐进入溶液，加双氧水把Fe2＋氧化成Fe3+，再加Na2CO3调节溶液的pH，使之转化为Fe(OH)3沉淀而除去，加入NH4F的目的是除去Ca2+和Mg2+，过滤后滤液里含有Ni2+；可以加草酸形成草酸镍。

【详解】

（1）分析工艺流程图可知；含镍废料（镍；铁、钙、镁合金为主），要使之变成离子，应该加酸溶解金属，再除去不溶物，所以操作Ⅰ为加酸溶解，过滤。

（2）①加双氧水的目的是氧化Fe2＋生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

②加入碳酸钠溶液的作用是调节pH；促进铁离子水解，沉淀完全；

（3）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后生成NiC2O4，NiC2O4再发生氧化还原反应，Ni由+2价升高到+3价，则C由+3价降低到+2价，因为生成了混合气体，则另一气体为CO2，所以反应生成Ni2O3、CO、CO2，再利用化合价升降相等，Ni：升高2×（3-2），C：升高1×（4-3），C：降低：3×（3-2），配平方程式为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；

（4）ClO－具有氧化性，Cl由+1价降低到-1价，Ni由+2价升高到+3价，利用化合价升降相等可配平ClO-、Ni(OH)2、Cl-、Ni2O3的系数，再利用H原子守恒配平水的系数，得到的离子方程式为ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O；根据离子方程式ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O，amol二价镍全部转化为三价镍，则参加反应的ClO－的物质的量为0.5amol，根据化学反应Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，已知电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，参加反应的Cl2的物质的量为0.5a÷80%=0.625amol，进行电解时，阳极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，则n（e-）=0.625mol×2=1.25amol。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，Ni的化合价由+3价降低到+2价，则正极反应为3NiO(OH)+3e－+3H2O=3Ni(OH)2+3OH－，负极是Al失电子生成NaAlO2，负极电极反应为Al-3e－+4OH－=AlO2-+2H2O，正、负极相加得电池的总反应，则该电池反应的化学方程式是Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2。【解析】加酸溶解，过滤2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O促进Fe3+水解，沉淀完全2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O1.25amolAl+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)224、略

【分析】【分析】

根据废弃固体的成分及操作流程，气体A为SO2，固体A中含有CuO、Al2O3、Fe2O3、SiO2，固体B中含有CuO、Fe2O3，溶液B中含有KAlO2、K2SiO3，试剂X为H2SO4(或KHSO4)，固体C为H2SiO3；加入过量铁屑后，固体D为Cu、Fe，溶液D为FeSO4。（1）根据产物与反应物的特点进行分析；（2）根据化合价升降法即可配平化学方程式；（3）氧化还原反应的计算原则是电子得失总数相等，得出KMnO4与Fe2+的对应关系，由KMnO4求出Fe2+的量；因为样品配成了100mL溶液，滴定时取用了25.00mL，所以乘以4。

【详解】

（1）加入KOH后，溶液B含有KAlO2，而最后产物为明矾，所以X为H2SO4（或KHSO4），故答案为：H2SO4（或KHSO4）；

（2）Mn元素的化合价由+7价降低到+2价；降低5价；S元素的化合价由+4价升高到+6价，升高了2价，最小公倍数为10，然后用观察法配平其它系数；

故答案为：2；5；2；2；5；4；

（3）①高锰酸钾具有强氧化性；能氧化橡胶管，只能盛放在酸式滴定管中，故答案为：酸式滴定管；

②根据滴定反应的离子方程式为：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，在20.0g样品中，n(Fe2＋)＝25.00×10－3L×0.1000mol·L－1×5×＝0.05mol，其质量分数为×100%＝14%，故答案为：14%。【解析】①.H2SO4或KHSO4②.2③.5④.2⑤.2⑥.5⑦.4⑧.酸式滴定管⑨.14