2025年人教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关说法正确的是。

A.图1装置可用干比较MnO2、Cl2、S的氧化性B.图2可知：30℃时Ca(OH)2溶液的浓度一定大于60℃时的浓度C.图3装置可用干已知浓度的H2C2O4溶液测定未知浓度的NaOH溶液D.图4中实验现象，酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去2、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A.溶液中：B.加入铝粉放出的溶液中：C.能使酚酞变红的溶液中：D.溶液中：3、25℃时关于下列三种溶液有关说法正确的是。

。溶液①CH3COOH②H2SO4③NaOHpH2212A.将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4B.①与②两溶液的物质的量浓度相等C.V1L②溶液和V2L③溶液混合，若混合后溶液pH=3，则V1∶V2=11∶9D.①与③两溶液等体积混合，混合液pH=74、下列实验装置图正确的是。

A.实验室制备及收集乙烯B.石油分馏C.实验室制硝基苯D.检验乙炔的还原性5、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入酚酞显红色的溶液：B.与Al反应产生的溶液：C.的溶液：D.加入苯酚显紫色的溶液：6、下列有机方程式书写正确的是A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：＋CO2＋H2O→＋HCO3－B.甲烷与氯气的取代反应：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2C.用苯制硝基苯：+HO—NO2+H2OD.苯乙酮与足量氢气加成：7、化合物丙可由如下反应得到：

丙的结构不可能是（）A.CH3CBr2CH2CH3B.（CH3）2CBrCH2BrC.C2H5CHBrCH2BrD.CH3（CHBr）2CH38、“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是（）A.证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI试纸检验，观察试纸颜色变化B.将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3C.验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D.向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S39、某有机物的结构如图所示；下列有关该有机物的说法不正确的是。

A.能使溴水褪色B.分子中最多有5个碳原子共线C.能发生加聚反应D.核磁共振氢谱显示有6组峰评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、硼酸(H3BO3)为一元弱酸；广泛用于玻璃；医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：

(1)H3BO3中B元素的化合价为___________，其在元素周期表的位置是___________。

(2)已知：A(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+，H3BO3的电离方程式为___________。酸性：H3BO3___________(填“＞”或“＜”)Al(OH)3。

(3)H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为___________。

(4)H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为：

I．H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II．B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①NaH的电子式为___________。

②在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为___________。11、学好有机化学；从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：

(1)某有机物R的结构简式为该物质的名称为_____(用系统命名法命名)。

(2)有机物中官能团的名称为_____。

(3)和的关系为_____(填“同种物质”；“同系物”或“同分异构体”)。

(4)属于_____(填“烃”；“芳香烃”或“卤代烃”)。

(5)分子中最多有_____个C原子共平面，最多有_____个原子在同一直线上；1mol该物质与H2反应，最多消耗_____molH2。12、同分异构体和同系物是两个不同的概念；观察下面列出的几种物质的分子式或结构简式，回答下列问题。

①CO(NH2)2②NH4CNO③CH3CH2CH3④CH3CH2CH2CH3⑤⑥⑦⑧

(1)互为同分异构体的是_________；

(2)互为同系物的是___________；

(3)实际上是同种物质的是____。13、现有淀粉和蛋白质(含苯基)胶体的混合液，要检验其中蛋白质的存在，可取混合液少许，向其中加入_________，加热至沸，溶液呈现明显的__________色，说明有蛋白质存在。要检验其中淀粉的存在，可取混合液少许，加入___________，溶液呈现明显的_________色，说明有淀粉存在。要把蛋白质和淀粉分离开，可进行的操作是___________。14、按要求回答下列问题：

(1)的系统命名为_______。

(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为_______。

(3)中的官能团名称为_______。

(4)的1H-核磁共振谱图中有______组特征峰。

(5)分子式为C5H10且属于烯烃的同分异构体有_______种。

(6)某有机物由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为62，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基C-H键的吸收峰，且核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为1：2，则该有机物的结构简式为_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、乙烷、丙烷没有同分异构体，乙基、丙基也只有一种。(__)A.正确B.错误16、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误17、1mol甲醛与足量的硝酸银溶液反应，可得到4mol单质银。(____)A.正确B.错误18、蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入蒸馏水，沉淀不溶解。(_______)A.正确B.错误19、在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物。(_______)A.正确B.错误20、CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱相同。(___________)A.正确B.错误21、生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料。(_______)A.正确B.错误22、高分子化合物为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共8分)23、CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

（2）由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________________（水的浓度不计入平衡常数表达式）。

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为_______________。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为______________。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共4分)24、白云石的主要化学成分为还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁；流程示意图如下。

已知：。物质

(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。

(2)用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。氧化物()浸出率/%产品中Mg杂质含量/%

(以计)产品中Mg杂质含量/%

(以计)计算值实测值实测值2.1∶198.41.199.199.7——2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20

备注：ⅰ、浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表Ca或Mg)

ⅱ、纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。

①解释“浸钙”过程中主要浸出的原因是___________。

②沉钙反应的离子方程式为___________。

③“浸钙”过程不适宜选用的比例为___________。

④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________。

(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。

(4)滤渣C中含有的物质是___________。

(5)该流程中可循环利用的物质是___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气应该加热，常温不反应，故图1不能比较MnO2、Cl2；S的氧化性；故A错误；

B．图2可知随温度升高Ca(OH)2的溶解度逐渐减小，但30℃时Ca(OH)2溶液和60℃时溶液不一定是饱和溶液；所以无法比较二者的浓度，故B错误；

C．酸式滴定管不能盛装NaOH溶液；故C错误；

D．第一支试管中蔗糖和浓硫酸会反应生成二氧化硫和二氧化碳，第二支试管可以防倒吸，气体通入酸性KMnO4溶液中有气泡出现；且酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫会发生氧化还原反应，溶液颜色逐渐变浅乃至褪去，故D正确；

故答案为D。2、C【分析】【详解】

A.溶液中，能将氧化；故不能大量共存，故A不符合；

B.加入铝粉放出的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时，氢离子与硫离子能反应生成弱酸H2S，显碱性时，OH-与分别生成微溶于水的氢氧化钙和弱碱一水合氨；故不能大量共存，故B不符合；

C.能使酚酞变红的溶液显碱性；离子之间均不发生反应，故能大量共存，故C符合；

D.溶液中，OH-与能反应；故不能大量共存，故D不符合；

故选C。3、C【分析】【详解】

A．醋酸为弱酸，将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，由于醋酸的电离程度增大，氢离子的物质的量增多，所以c(H+)>10-4mol/L；所得溶液pH小于4，A不正确；

B．①与②两溶液中c(H+)相等，但由于CH3COOH是弱酸，发生部分电离，而H2SO4是强酸；发生完全电离，所以二者的物质的量浓度不相等，B不正确；

C．V1L②溶液和V2L③溶液混合，若混合后溶液pH=3，则V1:V2=11:9；C正确；

D．①与③两溶液等体积混合；由于过量的醋酸发生电离，从而使溶液显酸性，混合液pH小于7，D不正确；

故选C。4、C【分析】【详解】

A．乙烯密度接近空气密度，不能用排空气法收集，故A错误；

B．蒸馏时，温度计测量蒸气温度，则温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；

C．实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、55~60℃的条件下制备硝基苯，该实验装置图正确，故C正确；

D．乙炔和溴水发生加成反应不能检验乙炔的还原性，应先通过硫酸铜溶液除去硫化氢等还原性气体，然后通过酸性高锰酸钾溶液检验乙炔的还原性，故D错误。

故答案为：C。5、A【分析】【详解】

A．滴加酚酞显红色呈碱性，与氢氧根离子都不反应；在溶液中一定能大量共存，故A正确；

B．加入Al粉产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，碱性溶液中不能与氢氧根离子共存，故B错误；

C．常温下，的溶液中存在大量的氢离子，在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+；在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．使苯酚显示紫色的溶液中存在铁离子，Fe3+与形成配合物；不能大量共存，故D错误；

故选：A。6、A【分析】【详解】

A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：＋CO2＋H2O→＋HCO3-；A选项正确；

B．甲烷与氯气的取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，其中生成二氯甲烷的方程式应为：CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl；B选项错误；

C．反应的产物硝基苯中应是N原子直接与苯环相连；C选项错误；

D．苯乙酮的结构式应为且苯乙酮与足量氢气加成，产物为乙基环己烷，D选项错误；

答案选A。

【点睛】

A选项为易错选项，由于酸性：H2CO3>酚羟基>HCO3-，故苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳可反应生成苯酚和碳酸氢钠，而不是碳酸钠。7、A【分析】【分析】

【详解】

由转化关系可知，甲属于醇类，由分子式推断结构简式可能为CH3CH2CH2CH2OH、四种醇发生消去反应得到的烯烃的结构简式分别为CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、（CH3）2C=CH2，与溴发生加成反应生成二溴代物可能为CH3CH2CHBrCH2Br、CH3CHBrCHBrCH3、（CH3）2C=CH2，不可能生成CH3CBr2CH2CH3；故选A。

【点睛】

明确甲物质应属醇类，由甲发生消去反应生成烯烃乙，乙发生加成反应生成二溴代烷是解答关键。8、B【分析】【详解】

A．二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质；碘遇淀粉变蓝色，所以不能用湿润的淀粉碘化钾试纸区别二氧化氮和溴蒸气，故A错误；

B．反应中被还原的是NO3-，相当于硝酸根离子与二氧化硫之间的氧化还原，3SO2～2NO3-~2NO，故逸出气体和SO2的体积比为2︰3；故B正确；

C．淀粉的水解是在酸性条件下；检验水解产物时需要先中和催化作用的酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，故C错误；

D．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3；故D错误；

答案为B。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．分子中含有碳碳三键；可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故A正确；

B．苯环是正六边形结构，碳碳三键是直线结构，苯环对角线上的碳原子和碳碳三键上的碳原子处于同一条线上，最多有5个()碳原子共线；故B正确；

C．含有碳碳三键；可发生加聚反应，故C正确；

D．分子中有8种H原子；核磁共振氢谱显示有8组峰，故D错误；

故选D。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据氢元素为+1价，氧元素为-2价分析，H3BO3中B元素的化合价为+3；硼元素在第二周期ⅢA族；

(2)根据已知信息分析，硼酸的电离方程式为：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，硼酸(H3BO3)为一元弱酸；而氢氧化铝属于两性氢氧化铝，所以硼酸的酸性强于氢氧化铝；

(3)根据B2O3和镁粉混合点燃可得单质B书写方程式为：3Mg+B2O32B+3MgO；

(4)①氢化钠的电子式为：

②NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，则铜元素化合价升高生成铜离子，离子方程式为：+4Cu2++8OH-＝4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O。【解析】+3第二周期ⅢA族H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-＞3Mg+B2O32B+3MgO+4Cu2++8OH-=4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O11、略

【分析】【详解】

（1）中含碳碳双键的最长碳链为5个碳原子；含两个碳碳双键，为戊二烯，第三个碳原子上有一个甲基，命名为：3－甲基－1，4－戊二烯；

（2）有机物中官能团的名称为：碳氯键；酯基；

（3）和分子式相同；结构不同，关系为同分异构体；

（4）中含卤素原子；属于卤代烃；

（5）苯环和碳碳双键为平面构型，碳碳三键为直线构型，基团之间通过单键相连，该分子中所有碳原子均可能共平面，故最多有17个C原子共平面；苯环中处于对位的原子共直线，与碳碳三键直接相连的四个原子共直线，如图所示：最多有6个原子在同一直线上；1mol苯环消耗3mol氢气，1mol双键消耗2mol氢气，1mol双键消耗1mol氢气，故1mol该物质与H2反应，最多消耗9molH2。【解析】(1)3－甲基－1；4－戊二烯。

(2)碳氯键；酯基。

(3)同分异构体。

(4)卤代烃。

(5)176912、略

【分析】【分析】

(1)化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；

(2)结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；

(3)分子式及结构均相同的为同种物质；以此解答该题。

【详解】

(1)①和②，④与⑦，⑤与⑥(或者⑧)分子式相同，但结构不同，属于同分异构体；

故答案为：①和②，④与⑦，⑤与⑥(或者⑧)；

(2)③、④、⑤、⑥(或者⑧)、⑦都属于烷烃，结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，属于同系物，故答案为：③、④、⑤、⑥(或者⑧)、⑦；

(3)⑥与⑧分子式相同，结构相同，为同种物质；

故答案为：⑥⑧。【解析】①和②，④与⑦，⑤与⑥（或者⑧）⑥⑧③、④、⑤、⑥（或者⑧）、⑦13、略

【分析】【详解】

蛋白质(含苯基)遇浓硝酸变黄色；可用浓硝酸检验蛋白质的存在；淀粉的特征反应是遇碘水变蓝，可用碘水检验淀粉的存在；要分离淀粉和蛋白质，可利用蛋白质盐析的可逆性进行分离；

故答案为：浓硝酸；黄；碘水；蓝；向混合液中加入适量的饱和溶液，使蛋白质从混合液中分离出来。【解析】浓硝酸黄碘水蓝向混合液中加入适量的饱和溶液，使蛋白质从混合液中分离出来14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)是烷烃；选取含碳原子最多的碳链作为主链，主链含有4个碳原子，从离甲基最近的一端编号，故其名称为：2−甲基丁烷；

(2)依据烯烃的系统命名法可知，该烯烃最长碳链含有5个碳原子，在2号和3号碳原子间有一个碳碳双键，在3号碳原子上有一个甲基，故3-甲基-2-戊烯的结构简式为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

(3)中的官能团名称为碳碳双键和醛基；

(4)该有机物中共有4种等效氢原子故其1H-核磁共振谱图中有4组特征峰；

(5)戊烷的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、

若为CH3CH2CH2CH2CH3，相应烯烃有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3；共2种同分异构体；

若为相应烯烃有：CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH═CH2；共3种同分异构体；

若为没有相应烯烃，故分子式为C5H10且属于烯烃的同分异构体有2+3=5种；

(6)该有机物的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基C-H键的吸收峰，且核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为1：2，则该有机物由烃基和羟基两种基团构成，烃基与羟基上氢原子个数之比为1:2，这表明有机物含有的烃基为-CH2-，且n(CH2)：n(OH)=1：1，即有机物的实验式为CH2OH，由于该有机物的相对分子质量为62，由M(CH2OH)n=62，可得31n=62，n=2，故该有机物的分子式为C2H6O2，其结构简式为HOCH2CH2OH。

【点睛】

烯烃的系统命名法是选择含碳碳双键的最长碳链作为主链，根据主链上所含碳的数目称为某烯，然后从碳链上靠近双键的一端开始，进行编号，将双键上的第一个碳原子的号码加在烯烃名称的前面以表示双键位置，取代基的名称和位置的表示方法与烷烃相同。【解析】①.2−甲基丁烷②.CH3CH=C(CH3)CH2CH3③.碳碳双键和醛基④.4⑤.5⑥.HOCH2CH2OH三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】略16、A【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，两者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互为同分异构体，正确。17、B【分析】【详解】

1mol甲醛与足量的银氨溶液溶液反应，可得到4mol单质银，故错误。18、B【分析】【详解】

蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定条件下，氨基酸之间能脱水缩合形成多肽、蛋白质，因而通过氨基酸分子之间发生的化学反应，可以合成更加复杂的化合物，故这种说法是正确的。20、B【分析】【分析】

【详解】

CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱不相同分别有3个峰和1个峰，故错误。21、A【分析】【详解】

生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化学、物理及医学功能的高分子材料，都属于功能高分子材料，故正确。22、B【分析】【详解】

高分子化合物为混合物，错误。四、结构与性质(共1题，共8分)23、略

【分析】【详解】

（1）已知CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化，所以离子方程式为2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案为：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由图可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72−)增大，所以CrO42−的平衡转化率增大；溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将增大；

A点处c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72−)=0.25mol/L，c(CrO42−)=1.0mol/L-2c(Cr2O72−)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，则平衡常数为K==1.0×1014；

故答案为：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小；平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH小于0；

故答案为：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移动，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，应是Ag+与CrO42-结合生成砖红色沉淀，故该砖红色沉淀为Ag2CrO4；

故答案为：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4将废液中的Cr2O72-转化为Cr3+，H2C2O4被氧化为