2025年人教五四新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，Hb也可以与CO结合；涉及原理如下：

①Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1<0

②Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2<0

③HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3<0

下列说法不正确的是A.│ΔH1│<│ΔH2│B.反应①与②在一定温度下能自发进行C.刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而产生不适应D.把CO中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应①平衡向正反应方向移动，c(HbO2)增大，反应③平衡向正反应方向移动2、下列有关说法正确的是。

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ/mol

②碳的“气化”：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ/molA.由反应①可知H2的燃烧热为571.6kJ/molB.碳的“气化”反应过程熵不变C.甲烷与水反应制氢过程中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH3都减小D.反应CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)的ΔH4>-79.7kJ/mol3、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10；下列说法不正确的是。

A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13mol2·L－2B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8164、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.31kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.31kJ/molD.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/mol5、由下列实验所产生的现象能够推出相关结论的是。选项实验操作现象结论A将CaCO3固体加入盐酸中固体逐渐溶解非金属性：Cl>CBFeCl3溶液中加入足量KI，再加2滴KSCN溶液溶液呈红色Fe3+与不反应C将ZnS与盐酸生成的气体通入CuCl2溶液中溶液中有黑色沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入溴水中溴水褪色气体一定是乙烯

A.AB.BC.CD.D6、下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是（）A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)；回答下列问题：

（1）画出原电池装置图_______，该电池的负极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是_______；

（2）放电时银离子向__________(填“正极”或“负极”)，正极上出现的现象是________。

（3）当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了电子数目是___________。8、（1）关注营养平衡；正确使用药物；有利于人体健康。现有下列四种物质：

A；白菜B、鸡蛋C、麻黄碱D、阿司匹林。

请根据题意；用字母代号填空。

①富含蛋白质的物质是________

②属于严格禁止的兴奋剂是_________

③含有一定量纤维素的物质_________

④用于治疗感冒，具有解热镇痛作用的是_________。

（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①下列物质中，属于天然高分子材料的是_________（填字母化代码）

A；玻璃B、塑料C、棉花。

②我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材质属于_____（填字母化代码）

A；合金B、纯金属C、橡胶。

③钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀，通常为吸氧腐蚀，则吸氧腐蚀的正极反应式为________。

（3）改善生态环境；是当前重要的民生工程。

①下列物质中，不会造成室内空气污染的是________（填字母代号；下同）

A；室内吸烟产生的CO

B、家用燃气燃烧产生的H2O

C；室内装饰材料释放的HCHO（甲醛）

②矿泉水瓶一般由聚塑料制得，废弃后正确的处理方法是________；

A；填埋B、焚烧C、回收再利用。

③工业处理含有Cr3+的酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的PH，使之转化为Cr(OH)3沉淀而除去。这种试剂可以是_______________。

A、CaCl2B、Ca(OH)2C、H2SO49、某兴趣小组利用如图装置进行一系列探究学习；请依据探究情况回答有关问题：

(1)若打开K1，闭合K2

①A为Zn、B为Cu、M为稀H2SO4，则A为_______极，溶液中H+离子向_______极迁移(填“A”或“B”)。

②A为Fe、B为石墨、M为NaCl饱和溶液，则B为_______极，发生的电极反应式为_______，铁将主要发生_______腐蚀(填“化学”“吸氧”或“析氢”)。

(2)打开K2，闭合K1

①要实现在铁表面上镀银，则A为_______，B为_______，M为_______。

②若A、B均为石墨，M为CuSO4溶液，电解一段时间后电极A增重了0.64g，则理论上D处可收集到_______L气体(标准状况)。10、水是生命之源。请结合如图所示的空间站水；气整合循环系统；回答下列问题：

(1)“萨巴蒂尔反应器”内发生反应的化学方程式为_________________________________________。

(2)通过“萨巴蒂尔反应器”生成的水可以电解，实现氧气的再生，电解水的化学方程式为__________________________________________。11、二氧化钛(TiO2)是一种重要的工业原料，可用四氯化钛(TiCl4)制备。已知：

Ⅰ.TiCl4(g)＋O2(g)TiO2(s)＋2Cl2(g)ΔH1=-178.4kJ•mol-1

Ⅱ.2C(s)＋O2(g)2CO(g)ΔH2=-219.9kJ•mol-1

请回答下列问题：

(1)TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为___________。

(2)若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为EkJ•mol-1，则E___________178.4(填“>”“<”或“=”)。

(3)t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2，发生反应Ⅰ.4min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2mol。

①0～4min内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=___________。

②TiCl4的平衡转化率α=___________。

③下列措施，既能加快反应速率又能增大TiCl4平衡转化率的是___________(填选项字母)。

A．缩小容器容积B．加入催化剂C．分离出部分TiO2D．增大O2浓度E.降低温度。

④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入4molTiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比的关系如图所示：

能表示TiCl4平衡转化率的曲线为___________(填“L1”或“L2”)；M点的坐标为___________。

(4)也可以利用四氯化钛(TiCl4)水解制备TiO2，该反应的方程式为：___________。12、已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10-14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10-4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11

(1)有关上述常数的说法正确的是_______。

a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度。

b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大。

c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

d.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka•Kh

(2)25℃时，1.0mol•L-1HF溶液的pH约等于_______(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈______(填“酸”；“碱”或“中”)性；

(3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出；现有25℃时等浓度的四种溶液：

A．NH4ClB．NH4SCNC．CH3COONH4D．NH4HCO3

回答下列问题：

①试推断NH4HCO3溶液的pH_______7(填“＞”；“＜”或“＝”)。

②将四种溶液按浓度由大到小的顺序排列是__________(填序号)。

③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。13、通过计算比较铬酸银和氯化银溶解度的大小_______，已知Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，而Ksp(AgCl)=1.77×10-10。14、如图所示：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数；回答下列问题。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为___。

（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝___。

（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是___。

（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是：___(用离子方程式表示)。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关化学反应的离子方程式为：___。15、恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L-1·s-1；40s时反应恰好处于平衡状态；此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

(1)x=________

(2)从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为_________

(3)平衡时容器中B的体积分数为_______

(4)该温度下此反应的平衡常数表达式为________数值是_____

(5)下列各项能表示该反应达到平衡状态是_________

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A；B的物质的量n(A)∶n(B)=2∶1

C．气体的平均相对分子质量不再变化。

D．压强不再变化。

E．气体密度不再变化。

(6)在相同温度下，若起始时c(A)=5mol·L-1，c(B)=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态_____(填“是”与“否”)，此时v(正)___v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误17、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误18、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误19、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正确B.错误20、(1)用碳酸钠粉末可以制备CO2_______

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4_______

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3_______

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：将MgCl2溶液加热蒸干_______

(6)用向上排空气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先熄灭酒精灯，后移出导管_______

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水_______A.正确B.错误21、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共6分)22、A；B、C、D均为中学化学中常见的物质；它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去)：

试回答：

(1)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D；D在潮湿的空气中易被腐蚀，写出常见腐蚀形式的正极反应式：_______。

(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机物，在溶液中A和C反应生成B，请写出在溶液中A和C反应生成B可能的离子方程式(写出两个即可)：_______、_______。23、短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序数依次递增；X、Y、Z三种元素的原子序数之和为25，且Z和X的原子序数之和比Y的原子序数的2倍还多1，X原子核外有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3；W在所在周期中原子半径最小。回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置是________________

(2)X的原子结构示意图是___________。

(3)用电子式表示Z2Y的形成过程：____________________。

(4)在Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液，过滤沉淀，取滤液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出现白色沉淀，说明Z2XY3与MgCl2的反应存在___________，该反应的离子方程式为__________。

(5)以X的简单氢化物、Y的单质为两电极原料，Z2Y溶于水形成的溶液为电解质溶液，可制备燃料电池。该燃料电池的负极反应为___________________。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共6分)24、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据盖斯定律，反应③可由反应②减反应①所得，ΔH3=ΔH2-ΔH1<0，则ΔH2<ΔH1，│ΔH1│<│ΔH2│；A正确；

B．反应①与反应②均是熵减反应，由ΔH-TΔS<0反应可自发进行可知；反应①与反应②在较低温度能自发进行，B正确；

C．从平原初到高原，氧气含量减少，反应③正向移动，则人体血液中c(HbO2)降低；C正确；

D．CO中毒的人体血液中c(HbCO)增大；转到高压氧仓中，反应③平衡逆向移动，D错误；

答案选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，由反应①知H2的燃烧热为285.8kJ/mol；A项错误；

B．反应②的焓变大于0；说明该反应为吸热反应，反应能够自发进行说明是熵增加的反应，B项错误；

C．使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后ΔH3不变；C项错误；

D．H2O(g)变成H2O(1)需要吸热，因此根据盖斯定律，③-①/2可得：反应CH4(g)+O2(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH4>-79.7kJ/mol；D项正确；

答案选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13；故A正确；

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，不可能由c点到b点；故B错误；

C．在a点时Qc

D．K=故D正确；

故选B。4、D【分析】【分析】

燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；碳元素对应的是二氧化碳，氢元素对应的是液态水。

【详解】

A.根据燃烧热的定义；碳完全燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳，故A错误；

B.生成物中水应是液态而不是气态；故B错误；

C.应生成液态水才能与ΔH＝-890.3kJ/mol相对应；故C错误；

D.葡萄糖的燃烧热2800kJ/mol；则0.5mol葡萄糖完全燃烧放出的热量是1400kJ，热化学方程式书写正确，故D正确；

故选D。5、C【分析】【详解】

A．盐酸不是最高价含氧酸；不能通过其酸性的强弱比较其非金属性的强弱，故A错误；

B．还会得到FeCl3与KI的反应是可逆反应的结论；B错误；

C．ZnS与盐酸生成H2S，H2S与CuCl2生成CuS，说明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)；C正确；

D．在浓硫酸加热的条件下，产生的气体中含有SO2；也能使溴水褪色，D错误；

答案为C。6、D【分析】【分析】

在含有金属材料作电极的原电池中；负极加速被腐蚀；正极被保护；在电解池中，如果金属材料作阳极，则加速被腐蚀，阴极被保护，且金属材料作阳极被腐蚀速率大于作原电池负极的金属材料，据此分析解答。

【详解】

A.该电解池中Fe作阳极而加速被腐蚀；A错误；

B.该电解池中Fe作阳极而加速被腐蚀；B错误；

C.该原电池中Fe作负极而加速被腐蚀；C错误；

D.该原电池中Zn作负极而加速被腐蚀；Fe作正极被保护，D正确；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道在较活泼金属作电极的原电池、电解池中，哪个电极被保护，哪个电极被腐蚀。金属被腐蚀的速率：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据反应方程式知，Cu失电子发生氧化反应，Ag+得电子发生还原反应，选铜作负极材料、银（或石墨等）作正极材料，硝酸银溶液作电解质溶液，电子从负极经导线流向正极，该装置图为：该电池的负极发生氧化反应；电解质溶液是硝酸银溶液；

（2）放电时银离子向正极；正极上析出银单质，出现的现象是有白色固体析出；

（3）因为正极的电极反应式为：Ag++e-=Ag，所以测得某一电极增重了5.4g，即正极生成0.05molAg时转移电子数目是0.05NA。【解析】氧化硝酸银正极有白色固体析出0.05NA8、略

【分析】【分析】

（1）白菜是蔬菜，含有丰富的纤维素；鸡蛋、瘦肉含有丰富的蛋白质；麻黄碱为拟肾上腺素药，能兴奋交感神经；阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药；（2）①A、玻璃是硅酸盐，属于无机非金属材料；B、塑料是合成高分子材料；C、棉花是天然有机高分子材料；②1元、5角和1角硬币的材质分别为钢芯镀镍合金(1元)、钢芯镀铜合金(5角)和铝合金(1角)；③钢铁发生吸氧腐蚀的正极是氧气得电子生成氢氧根离子；（3）①根据常见空气污染物分析判断。②矿泉水瓶一般由聚塑料制得，废旧塑料引起“白色污染”；③要使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀；需要增大氢氧根离子的浓度。

【详解】

（1）白菜是蔬菜，含有丰富的纤维素；鸡蛋、瘦肉含有丰富的蛋白质；麻黄碱为拟肾上腺素药，能兴奋交感神经；阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药；①富含蛋白质的物质是鸡蛋；②属于严格禁止的兴奋剂是麻黄碱；③含有一定量纤维素的物质白菜；④用于治疗感冒，具有解热镇痛作用的是阿司匹林；（2）①A、玻璃是硅酸盐，属于无机非金属材料；B、塑料是合成高分子材料；C、棉花是天然有机高分子材料，所以属于天然高分子材料的是棉花，选C；②1元、5角和1角硬币的材质分别为钢芯镀镍合金(1元)、钢芯镀铜合金(5角)和铝合金(1角)，都属于合金，选A；③钢铁发生吸氧腐蚀的正极是氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式是O2+2H2O+4e－＝4OH－；（3）①香烟的烟气中含有的一氧化碳气体，有毒性，对人有害，故不选A；B、水蒸气是空气的成分之一，无毒无害，不会造成室内空气污染，故选B；C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，会污染空气，故不选C；②A、废旧塑料填埋引起土壤污染，故不选A；B、废旧塑料焚烧，污染空气，故不选B；C、废旧塑料回收再利用，可以减少资源浪费，故选C。③要使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，需要增大氢氧根离子的浓度，故选B。【解析】BCADCAO2+2H2O+4e－＝4OH－BCB9、略

【分析】【详解】

(1)若打开K1，闭合K2；该装置为原电池；

①若A为Zn、B为Cu、M为稀H2SO4；该装置为锌铜原电池，活泼金属锌为原电池的负极，不活泼金属铜为原电池的正极，溶液中的氢离子向正极B移动，故答案为：负；B；

②A为Fe、B为石墨、M为NaCl饱和溶液，该装置为铁利用原电池原理发生吸氧腐蚀的装置，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，石墨为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：正；O2+2H2O+4e-=4OH-；吸氧；

(2)打开K2，闭合K1；该装置为电解装置；

①要实现在铁表面上镀银，该装置为电镀池，电解质溶液为硝酸银溶液，与直流电源正极相连的银做电镀池的阳极，银失去电子发生氧化反应生成银离子，与直流电源负极相连的铁做电镀池的阴极，银离子在阴极上得到电子发生还原反应生成银，则A为铁电极、B为银电极、C为硝酸银溶液，故答案为：铁(写“Fe”也可)；银(写“Ag”也可)；硝酸银溶液(写“AgNO3溶液”也可)；

②若A、B均为石墨，M为CuSO4溶液，该装置为电解硫酸铜溶液的电解装置，与直流电源负极相连的A电极做电解池的阴极，铜离子在阴极上得到电子发生还原反应生成铜，与直流电源正极相连的石墨电极为阳极，水在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电解一段时间后电极A增重了0.64g，由得失电子数目守恒可知理论上D处可收集到氧气的体积为××22.4L/mol=0.112L。【解析】负B正O2+2H2O+4e-=4OH-吸氧铁(写“Fe”也可)银(写“Ag”也可)硝酸银溶液(写“AgNO3溶液”也可)0.11210、略

【分析】【详解】

(1)“萨巴蒂尔反应器”内发生反应为氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成甲烷和水，化学方程式为：故答案为：

(2)电解水的化学方程式为：故答案为：【解析】11、略

【分析】【详解】

(1)根据盖斯定律，I式减去II式得到：TiCl4(g)+2CO(g)=TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)ΔH=+41.5kJ•mol-1

(2)由于该反应是放热反应；焓变等于正反应活化能减去逆反应的活化能，故逆反应的活化能大于178.4；

(3)利用三段式：

①

②

③A．缩小容器体积，导致浓度增大，反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，TiCl4平衡转化率减小；故A不符合；

B．加入催化剂能加快反应速率，但不影响平衡，TiCl4平衡转化率不变；故B不符合；

C．分离出TiO2，平衡不移动，TiCl4平衡转化率不变；但反应速率不变，故C不符合；

D．增大氧气的浓度，导致反应速率增大，平衡向正反应方向移动，TiCl4平衡转化率增大；故D符合题意；

E．降低温度；反应速率会减小，故D不符合题意；

故选答案D；

④根据增大某反应物的浓度可以增大另一个反应物的转化率，自身的转化率降低，当横坐标增大时，相当于增大了TiCl4的浓度，TiCl4的转化率会降低，故表示的曲线是L2；M点反应物的转化率相等，说明投入反应物起始的物质的量之比等于系数比，故a=1:1，根据t℃时平衡常数保持不变利用前面的三段式计算出平衡常数：K=当反应物的物质的量之比等于1:1时代入三段式中解得故坐标为(1，)；

(4)根据原子守恒，保持化合价不变利用复分解反应的写法写出水解方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl或TiCl4+2H2O=TiO2↓+4HCl。【解析】TiCl4(g)+2CO(g)=TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)ΔH=+41.5kJ•mol-1>0.01mol•L-1·min-120%DL2(1，)TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl或TiCl4+2H2O=TiO2↓+4HCl12、略

【分析】【详解】

（1）a．平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，故a正确；

b．升高温度平衡向吸热方向移动，如果化学平衡正反应是放热反应，则升高温度化学平衡常数减小，故b错误；

c．电离平衡常数只与温度有关；温度相同电离平衡常数相同，故c错误；

d．一定温度下，在CH3COONa溶液中故d正确；

故选ad；

（2）25℃时,HF电离程度较小,所以存在c(F−)≈c(H+)，c(HF)≈1.0mol/L，则溶液的pH=−lg0.02=1.7；说明HF电离程度大于F−水解程度；所以混合溶液呈酸性；

故答案为：1.7；酸；

（3）①CH3COONH4溶液为中性，说明碳酸和一水合氨电离平衡常数相等，CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明醋酸电离平衡常数大于碳酸，则平衡常数Kb(NH3⋅H2O)=Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)，电离平衡常数越大，对应的水解平衡常数越小，则水解平衡常数Kh()h()，则溶液呈碱性，溶液的pH>7；

②铵盐中，对应的酸的酸性越弱，越容易促进的水解，则溶液中的c()越小，酸性：HCl>HSNC>CH3COOH>H2CO3，水解程度A)：A>B>C>D；

③电离平衡常数：Ka(HSCN)>Kb(NH3⋅H2O)，则水解平衡常数Kh(SCN−)b()，所以该溶液呈酸性c(H+)>c(OH−)，结合电荷守恒得c(SCN−)>c()，其水解程度较小，所以存在c(SCN−)>c()>c(H+)>c(OH−)。【解析】ad1.7酸>A>B>C>Dc(SCN-)>c()>c(H+)>c(OH-)13、略

【分析】【分析】

【详解】

设Ag2CrO4的溶解度为x1；AgCl的溶解度为x2

(2x1)2·x1=1.12×10-12

x1=6.5×10-5mol·L-1

x22=1.77×10-10

x2=1.33×10-5mol·L-1

∴Ag2CrO4的溶解度大【解析】Ag2CrO4的溶解度大14、略

【分析】【分析】

（1）根据图像进程判断；

（2）根据图像a点计算；

（3）提取某废液中含Zn2＋时，应使溶液中的Zn2＋变为Zn(OH)2；

（4）Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，NaHCO3为强碱弱酸盐；混合时相互促进水解。

【详解】

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，根据图像可知，氢氧根过量时生成[Zn(OH)4]2－，则反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－；

（2）根据图像，a点时，溶液的pH=7，lgc（Zn2＋）=-3，常温时，则c（OH－）=10-7mol/L，c（Zn2＋）=10-3mol/L，Ksp＝c（Zn2＋）×c2（OH－）=10-17；

（3）提取某废液中含Zn2＋时，应使溶液中的Zn2＋变为Zn(OH)2，根据图像可知，氢氧化锌时的pH值为8<12；

（4）Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，溶液中铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使溶液显酸性，离子反应为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；碳酸氢根离子与铝离子相互促进水解，可生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑。【解析】Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－10－178<12Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A的物质的量变化量△n(A)=2mol-1.7mol=0.3mol，△n(C)=0.0225mol•L-1•s-1×10s×2L=0.45mol；根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则0.3mol：0.45mol=2：x，解得x=3，故答案为：3；

(2)40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%，参加反应的B的物质的量为2mol×20%=0.4mol，由方程式可知，参加反应的A的物质的量为2×0.4mol=0.8mol，故v(A)==0.01mol•L-1•s-1，故答案为：0.01mol•L-1•s-1；

(3)平衡时参加反应的B的物质的量为2mol×20%=0.4mol；则：

故平衡时B的体积分数为×100%=40%；故答案为：40%；

(4)可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的平衡常数k=由(3)中计算可知，平衡时A、B、C、D的浓度分别为=0.6mol/L，=0.8mol/L，=0.6mol/L，所以平衡常数k===0.75，故答案为：0.75；

(5)A．反应自始至终A与D都按物质的量之比2：1进行；不能说明反应到达平衡，故A错误；

B．平衡时A；B的物质的量关系；与反应条件有关，即与物质的转化率有关，平衡时容器中A、B的物质的量n(A)：n(B)可能是2：1，可能不是2：1，不能说明反应到达平衡，故B错误；

C．气体的总的物质的量不变；随反应进行气体的质量减小，气体的平均相对分子质量减小，气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应到达平衡状态，故C正确；

D．反应前后气体的物质的量不变；压强自始至终不变化，故D错误；

E．容器的容积不变；随反应进行气体的质量减小，气体密度减小，气体密度不再变化，说明反应到达平衡，故E正确；

故答案为：CE；

(6)若起始时c(A)=5mol•L-1，c(B)=6mol•L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol•L-1；则：

所以浓度商Qc==0.6＜0.75，反应未达平衡状态，向正反应进行，故v(正)＞v(逆)，故答案为：否；大于。【解析】①.3②.0.01mol•(L·s)-1③.40%④.⑤.0.75⑥.CE⑦.否⑧.大于三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。17、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。18、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

pH=2的盐酸中氢离子浓度和pH=12的氨水中氢氧根浓度相等。盐酸是强酸，一水合氨是弱碱,故等体积的混合溶液呈碱性，则结合电中性：得则c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案为：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)用碳酸钠粉末与酸反应可以制备CO2；故正确；

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率不可改用浓H2SO4；浓硫酸遇铁，常温下发生钝化，故错误；

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理除去二氧化碳和水，可获得NH3；故正确；

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同；均是固体加热，故正确；

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：应在HCl气流中将MgCl2溶液加热；故错误；

(6)应用排水法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO；故错误；

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先移出导管；后熄灭酒精灯，故错误；

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。四、元素或物质推断题(共2题，共6分)22、略

【分析】【分析】

中学化学常见物质以H；O、C、Si、N、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe、Cu的单质及其化合物为主；转化中A→B→C连续与D物质反应是重要的特征。

【详解】

(1)D是金属，应考虑常见金属Na、Mg、Al、Fe、Cu等。从转化关系看，该金属有可变化合价，又C溶液在储存时应加入少量D，D在潮湿的空气中易被腐蚀，则D为Fe，A、B、C分别可能是Cl2、FeCl3、FeCl2.Fe在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀，其正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。

(2)仍从常见金属入手，若A、B、C均含钠元素，则可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3，则D为CO2，溶液中A和C反应生成B的离子方程式+OH-=+H2O；

若A、B、C均含铁元素，则可能是Fe、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3，则D为HNO3，溶液中A和C反应生成B的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；

若A、B、C均含铝元素，则可能是AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2，则D为NaOH，溶液中A和C反应生成B的离子方程式Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓。【解析】①.O2+4e-+2H2O=4OH-②.+OH-=+H2O③.Fe+2Fe3+=3Fe2+或Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓23、略

【分析】【分析】

X原子有2个电子层，最外层电子数是