2025年人教版PEP选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在某温度时将氨水滴入盐酸中；溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是。

A.B.水的电离程度：C.c点：D.d点：2、下列离子方程式正确的是（）A.用惰性电极电解硫酸铜溶液：B.在强碱溶液NaClO与反应生成C.向溶液中通入过量制取D.用浓盐酸酸化的溶液氧化3、下列说法中正确的是：A.只有醛才能发生银镜反应B.在氧气中燃烧时生成CO2和H2O的物质一定是烃的含氧衍生物C.甲酸、乙酸、柠檬酸和石炭酸都属于羧酸D.酯的水解反应在碱性条件下进行的程度，比在酸性条件下进行的程度大4、已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B.分子中至多有26个原子处于同一平面上C.该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D.该烃属于苯的同系物5、下列关于有机化合物的叙述中正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物C.有机物1mol最多可与3molH2发生加成反应D.分子式为C15H16O2的同分异构体中不可能含有两个苯环结构6、下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是A.甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应B.乙烯与氯化氢的加成反应C.丙烯与氯化氢的加成反应D.乙炔与氢气的加成反应7、与反应生成的反应机理如图。已知同一个碳原子上连接三个羟基极不稳定；会脱水形成羧基，下列说法错误的是。

A.的酸性强于B.1mol最多可以与4molNaOH发生反应C.反应中为催化剂，为中间产物D.反应②中，每生成1mol转移2mol电子8、2020年11月10日，第三届中国国际进口博览会闭幕，该届“进博会”新设公共卫生防疫专区、智慧出行专区、节能环保专区和体育用品及赛事专区。下列有关卫生防疫知识的描述错误的是A.家庭餐具可采取开水蒸煮的方式进行热力消毒B.“84”消毒液的成分为NaClO、表面活性剂和水等，使用“84”消毒液的浓度越高越好C.医用酒精应密封保存并远离明火D.H2O2消毒液和ClO2泡腾片的消毒原理相同9、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是A.天然橡胶易溶于水B.羊毛是合成高分子材料C.聚丙烯纤维属于再生纤维D.聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、研究表明，纳米0价金属能去除地下水中的NO3-，不同初始pH和不同金属组成对NO3-的去除效果如图所示。图1初始pH=5.5，图2初始pH=2，NO3-初始浓度均为50mg•L-1，纳米级金属添加量均为2g•L-1．下列说法正确的是。

A.纳米铁的去除效果优于纳米镍B.当加入的金属是Fe0/Ni05/1，在不同的初始pH下，经过60min后，pH=2时NO3-的去除率比pH=5.5时的大C.图2纳米铁反应60min时NO3-去除率为67.2%，则60min内v（NO3-）=0.56mol•L-1•min-1D.其他条件相同时，若pH过低，可能会导致去除率下降11、将0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/LFeI2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为A.Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+B.2Cl2+2Fe2++2I-→2Fe3++4Cl-+I2C.3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2D.6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-→6Fe3++12Cl-+2I2+Br212、某有机物的结构简式如图；下列说法正确的是。

A.分子式为C12H18O5B.分子中只含有2种官能团C.能发生加成、取代、氧化、消去等反应D.能使溴的四氯化碳溶液褪色13、某物质只含C；H、O三种元素；其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。下列说法中正确的是。

A.该物质中的官能团只有羧基B.该物质与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体C.该分子中共平面的原子数最多为10D.该物质能与H2发生加成反应14、在乙醇分子中化学键如图；则下列说法中正确的是。

A.当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是①③B.该醇与Na反应时，被破坏的是①C.当该醇与羧酸发生酯化反应时，被破坏的键是②D.当该醇发生燃烧时被破坏的键是①②③⑤15、关于化合物(如图)；下列说法正确的是。

A.该分子的不饱和度为8B.分子中含有1个不对称碳原子C.可以发生加成反应和取代反应D.不能使酸性KMnO4稀溶液褪色16、烃的含氧衍生物A(只有一种官能团)，还原A时形成B；氧化A时形成C，由B、C反应可生成高分子化合物以下叙述正确的是A.A属于醛类B.A的相对分子质量为58C.1molA完全燃烧需要2.5molO2D.1molA与足量银氨溶液反应能还原出2molAg评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、(1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如下图所示，晶胞中含B原子数目为________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

18、下列有机物中：①

(1)属于芳香族化合物的是______(填序号；下同)。

(2)属于芳香烃的是______。

(3)属于苯的同系物的是_____。19、丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，丙烯醛分子中所含的官能团的名称是___________丙烯醛和足量氢气反应的化学方程式为(注明反应条件)：_________20、按要求填空：

(1)写出羟基的电子式：___________

(2)的习惯命名：___________

(3)的一氯代物有___________种。

(4)下列选项中互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号)

①和②和③和④和⑤和油酸⑥戊烯和环戊烷⑦和21、写出下列反应的化学反应方程式：(要求写出反应条件)

(1)甲烷与氯气反应生成一氯甲烷_______；

(2)苯与浓硝酸发生取代反应：_______；

(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热：_______；

(4)乙醇制乙烯：_______；

(5)将灼热的铜丝浸入乙醇中：_______；22、核磁共振谱（NMR）是研究有机化合物结构的最有力手段之一。在所研究化合物的分子中；每一种结构类型的等价（或称为等性）H原子，在NMR谱中都给出相应的峰（信号）．谱中峰的强度是与分子中给定类型的H原子数成比例的。例如，乙醇的NMR谱中有三个信号，其强度比为3:2:1。

（1）在常温下测得的某烃C8H10(不能与溴水反应)的NMR谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为________________________；该烃在光照下生成的一氯代物在NMR谱中可产生_________种信号，强度比为__________。

（2）在常温下测定相对分子质量为128的某烃的NMR，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，若为链烃，则该烃的结构简式为________________，其名称为_______________。观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为1：1，若为芳香烃，则该烃的结构简式为___________。23、降冰片烷立体结构如图所示：

(1)它的分子式是____。

(2)它的一氯取代物可能有____种。评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)24、溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯。(___________)A.正确B.错误25、的名称为丙二醇。(____)A.正确B.错误26、合成顺丁橡胶()的单体是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共18分)27、某易溶于水的无色晶体X由四种短周期元素组成；阴；阳离子数之比为1∶2.在一定条件可发生如下转化(所加试剂均足量)

(1)组成X的四种元素为___________；X的化学式为___________。

(2)无色溶液H中所含的阳离子为___________(用化学式表示)。

(3)写出由固体X到黄色溶液A的化学方程式___________。

(4)固体X可与溶液反应得到紫色溶液，写出反应的离子方程式___________。

(5)请设计实验，检验黄色溶液A中的阳离子(除外)___________。28、某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NHCONOSOSiO中的若干种；现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息；回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________________。

(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号；下同)。

a．一定含有b．一定不含有c．可能含有。

(3)气体F的电子式为_____，化合物I中含有的化学键类型有_____。

(4)转化①的离子方程式为___。转化⑦的离子方程式为________。

(5)在溶液J中通入二氧化硫气体，请写出反应的离子方程式_______。29、Ⅰ；X～W是元素周期表中的短周期元素；其性质或结构信息如下表：

。X

单质为有色气体；有毒，可用于自来水消毒。

Y

日常生活中常见金属；熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着。

Z

其单质的体积在空气中占4/5左右。

V

单质为淡黄色晶体；质脆，不溶于水，微溶于酒精。

W

位于第ⅣA族；是形成化合物最多的元素之一。

回答下列问题：

(1)工业上冶炼Y的化学方程式______________。

用电子式表示Na2V的形成过程___________。

(2)Z的单质特别稳定，原因在于_______________。X、Y和V三元素中原子半径最小的是_____________(填元素符号)。

(3)WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.2molWV2在1.5molO2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为_______L。

Ⅱ、在有机化合物的结构式中，4价碳原子以1个、2个、3个、4个单键分别连接1个、2个、3个、4个其他碳原子时，可依次称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。例如：CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-C(CH3)2-CH2-CH3分子中n1=6、n2=1、n3=2、n4=1。试根据不同烷烃的组成和结构；分析烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系。

(1)若烷烃分子中氢原子数为n0，则n0与n1、n2、n3、n4的关系是n0=_____________或n0=_____________。

(2)四种碳原子数之间的关系为n1=___________

(3)若烷烃分子中碳碳键数为na，则na与n1、n2、n3、n4的关系是na=____________

(4)在烷烃的取代反应中，伯、仲、叔三种氢原子被取代几率不同，但同类氢原子被取代的几率可视为相同。现将nmolCH3CH2CH(CH3)CH3与适量溴蒸气在一定条件下完全反应；若只生成4种一溴代物和溴化氢。则：

①反应生成的HBr的物质的量为__________mol。

②将生成的4种一溴代物的混合气体在适量的O2中燃烧，生成H2O、CO2、CO和HBr。此时，需消耗O2为amol，则ａ的取值范围是_____________。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共9分)30、有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体；分子结构中含有3个六元环。合成路线如图：

已知：R1—CHO+R2—CH2—CHO

请回答：

（1）已知：A能发生银镜反应，与溶液发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1，则A的结构简式是__。

（2）J的结构简式是__，G所含官能团的名称是__。

（3）写出A与D反应生成E的化学方程式__，H→I的反应类型是__。

（4）符合下列条件E的酸化产物的同分异构体有__种。

①苯环上有2个取代基②能遇FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应。

（5）结合题中给信息，设计以C2H4为原料反应制备1,3-丁二烯的合成路线___（其他试剂任选）。31、已知：①在稀碱溶液中；溴苯难发生水解；

②CH3-CHO+H2O

现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

（1）X中官能团的名称是____。

（2）F→H的反应类型是____。

（3）I的结构简式为____。

（4）E不具有的化学性质____(选填序号)

a.取代反应b.消去反应c.氧化反应d.1molE最多能与2molNaHCO3反应。

（5）写出下列反应的化学方程式：

①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：____。

②F→G的化学方程式：____。

（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有____种。

a.苯环上有两个对位取代基。

b.不能发生水解反应。

c.遇FeCl3溶液不显色。

d.1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应32、2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体；其制备流程图如图：

已知：

回答下列问题：

（1）分子中不同化学环境的氢原子共有___种，共面原子数目最多为___。

（2）B的名称为___。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式___。

a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反应。

（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是___。

（4）写出⑥的化学反应方程式：___，该步反应的主要目的是____。

（5）写出⑧的反应试剂和条件：__；F中含氧官能团的名称为___。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．如果a=1；当体积为10ml时两者恰好完全反应生成氯化铵，是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以a＞1，故A错误；

B．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，NH4+水解促进了水的电离，c点溶液呈中性，则溶质为NH4Cl和NH3•H2O，NH3•H2O抑制了NH4+的水解，则b点溶液中水的电离程度大于c点溶液中水的电离程度；故B错误；

C．c点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒分析c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)=0.05mol/L；故C错误；

D．d点溶液呈碱性，氨水过量，溶液中为NH4Cl和氨水，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于c(H+)＜c(OH-)，所以c(Cl-)＜c(NH4+)；故D正确；

故答案为D。2、A【分析】【详解】

A．用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子反应为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；故A正确；

B．强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式为3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O；故B错误；

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；故C错误；

D．KMnO4溶液氧化H2C2O4的离子反应为6H++5H2C2O4+2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；但不能用盐酸酸化，故D错误；

故答案为A。

【点睛】

判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.含有-CHO的有机物均可发生银镜反应；但含有醛基的物质不一定是醛，如甲酸甲酯，故A错误；

B.烃充分燃烧也只生成CO2和H2O；故B错误；

C.苯酚俗称石炭酸；属于酚类，故C错误；

D.在碱性条件下；酯水解产生的酸被碱中和，碱性条件下酯的水解程度更大，故D正确。

故选D。4、B【分析】【详解】

A.苯是平面形结构；且C－C键可以绕键轴自由旋转，所以分子中至少有11个碳原子处于同一平面上，A错误；

B.两个苯环可能处于同一个平面上；则分子中至多有26个原子处于同一平面上，B正确；

C.该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色；但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；

D.苯的同系物有且只有一个苯环；且侧链为烷基，该烃不属于苯的同系物，D错误；

答案选B。5、A【分析】【详解】

A．乙烯具有较强的还原性；能与强氧化剂高锰酸钾反应，故可用高锰酸钾除掉乙烯，为了延长水果的保鲜期将水果放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中，故A正确；

B．汽油；柴油都是含多种烃类的混合物；只含有碳、氢两种元素，花生油是油脂，含有碳、氢、氧三种元素，故B错误；

C．有机物中只有碳碳双键可与氢气加成，则1mol该有机物最多可与2molH2发生加成反应；故C错误；

D．分子式为C15H16O2的有机物不饱和度为8；一个苯分子的不饱和度为4，则其同分异构体中可能含有两个苯环结构，故D错误；

【点睛】

有机物不饱和度=（注：如果有机物有氧和硫，氧和硫不影响不饱和度，不必代入上公式）。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷和氯气混合后光照发生取代反应；生成四种有机物和HCl，A项错误；

B．乙烯属于对称分子；与氯化氢发生加成反应，生成氯乙烷，B项正确；

C．丙烯为为不对称分子；与氯化氢的加成反应生成两种物质，C项错误；

D．乙炔与氢气1：1加成生成乙烯；1：2加成生成乙烷，改变用量，生成物不同，D项错误；

答案选B。7、B【分析】【详解】

A．F的电负性强于Cl，则分子中；O—H键的极性更强，更易发生电离，酸性更强，选项A正确；

B．与NaOH发生反应的方程式为则1mol最多可以与5molNaOH发生反应；选项B错误；

C．根据机理图推测，反应中为催化剂，为中间产物；选项C正确；

D．每生成1mol有1mol0价Pd转化为＋2价Pd，即每生成1mol转移2mol电子，选项D正确；

答案选B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．开水煮沸；可以消毒，因为高温可使蛋白质变性，从而杀死细菌，故A正确；

B．“84”消毒液具有腐蚀性；浓度越高腐蚀性增强，浓度越高见光越易分解，极不安全，所以使用“84”消毒液的浓度不是越高越好，故B错误；

C．医用酒精易挥发；易燃烧，所以应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，故C正确；

D．H2O2消毒液和ClO2泡腾片均具有强氧化性；能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，所以它们消毒原理相同，故D正确；

答案为B。9、D【分析】【详解】

A．天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯；它属于烃，难溶于水，A不正确；

B．羊毛是天然蛋白质；属于天然高分子材料，B不正确；

C．再生纤维素纤维是以天然纤维素(棉；麻、竹子、树、灌木)为原料；不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，而聚丙烯纤维属于化学纤维，所以聚丙烯纤维不属于再生纤维，C不正确；

D．聚氯乙烯塑料；聚乙烯塑料、聚丙烯塑料等；都会造成“白色污染”，D正确；

故选D。二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】【详解】

A.由图像中NO3－浓度的变化可知纳米镍的去除效果优于纳米铁；故A错误；

B.当加入的金属是Fe0/Ni0/5/1，图1初始pH=5.5，60min后NO3－剩余，图2初始pH=2，NO3－完全去除，因此pH=2时NO3－的去除率比pH=5.5时的大；故B正确；

C.60min时，NO3－的出去率67.2%，则60min内v(NO3－)==9.03×10－6mol/(L·min)；故C错误；

D.如果pH过低，H＋可与金属反应；则可能导致去除率下降，故D正确；

答案：BD。11、BD【分析】【分析】

Cl2既可氧化I-为I2，也可氧化Br-为Br2，也可氧化Fe2+为Fe3+，因还原性I->Fe2+>Br-，所以通入氯气，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-；结合电子守恒来解答。

【详解】

A.因还原性I->Fe2+>Br-，通入Cl2后，I-优先反应，Fe2+若被Cl2氧化，则I-一定反应完全，不可能只发生反应Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；A错误；

B.0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/LFeI2溶液等体积混合后，n(FeBr2)：n(FeI2)=2：1，若n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=2：1：2时，由电子守恒可知，I-全部被氧化，Fe2+部分氧化，则2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I2；B正确；

C.还原性I->Fe2+>Br-，3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2中，I-没有先被氧化；不符合氧化的先后顺序，故C错误；

D.0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/LFeI2溶液等体积混合后，n(FeBr2)：n(FeI2)=2：1=4：2，若n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=4：2：6时，由电子守恒可知，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-=6Fe3++12Cl-+2I2+Br2；D正确；

故合理选项是BD。

【点睛】

本题考查氧化还原反应计算及离子反应，把握氧化的先后顺序及电子守恒为解答的关键，题目侧重考查学生的分析、计算及应用能力。12、CD【分析】【详解】

A．由题给结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O5；A错误；

B．分子中含有羧基；羟基和碳碳双键3种官能团；B错误；

C．该有机物有双键能发生加成；羟基可以发生取代；氧化和消去反应，C正确；

D．该有机物分子中含有碳碳双键；故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；

故选CD。13、CD【分析】【分析】

分子的球棍模型如图根据碳原子有四个价键，氧原子有两个价键，氢原子有一个价键，则该分子结构简式为

【详解】

A．该物质结构简式为则官能团有羧基；碳碳双键，故A错误；

B．该物质与CH3CH2CH2COOH分子式不相同；因此不互为同分异构体，故B错误；

C．根据乙烯中6个原子同一平面；甲醛中4个原子在同一平面，碳碳单键可以旋转，因此该分子中共平面的原子数最多为10个，故C正确；

D．该物质含有碳碳双键，能与H2发生加成反应；故D正确。

综上所述，答案为CD。14、AB【分析】【分析】

【详解】

A．在Ag催化下与O2反应时，生成醛，C-H、O-H键断裂，则键①、③断裂，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；故A正确；

B．与Na反应生成氢气，O-H键断裂，即①断裂，反应方程式为：2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑；故B正确；

C．当该醇与羧酸发生酯化反应时，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酸去掉羟基醇去掉氢，被破坏的键是①，故C错误；

D．当该醇发生燃烧时被破坏的键是①②③④⑤，方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故D不正确；

故选AB。15、AC【分析】【详解】

A．该分子含1个苯环；1个酯基、1个—C≡C—键和1个含N的六元环；其不饱和度为4+1+2+1=8，A正确；

B．中*标志的碳原子为不对称碳原子；该分子含有2个不对称碳原子，B错误；

C．该分子中的苯环、碳碳三键都能与H2发生加成反应；该分子中含酯基，能发生水解反应，酯基的水解也是一种取代反应，C正确；

D．含碳碳三键，能使酸性KMnO4稀溶液褪色；D错误；

答案选AC。16、AB【分析】【分析】

的单体为HOCH2CH2OH和HOOCCOOH，还原A时形成B；氧化A时形成C，则A为OHC-CHO，B为HOCH2CH2OH；C为HOOCCOOH。

【详解】

A．A为OHC-CHO；含-CHO，属于醛类，故A正确；

B．A的相对分子质量为12×2+1×2+16×2=58；故B正确；

C.1molA完全燃烧需要O2为1mol×=1.5mol；故C错误；

D．A含2个-CHO；所以1molA与足量银氨溶液反应能还原出4molAg，故D错误；

故选：AB。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】

利用均摊法解题。

【详解】

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Cu原子数为6×=3个，Au原子处于顶点，Au原子数8×=1个；则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3:1。故答案为：3∶1；

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，一个晶胞含8个四面体空隙，即含有8个H原子，由(1)得晶胞中含1个Au原子，3个Cu原子，该晶体储氢后的化学式应为H8AuCu3。故答案为：H8AuCu3；

(3)由立方BP(磷化硼)的晶胞结构图，顶点：B原子数8×=1个，面心：B原子数为6×=3个；晶胞中含B原子数目为4。故答案为：4；

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中，顶点：Fe原子数8×=1个，面心：Fe原子数为6×=3个；晶胞中含Fe原子数目为4；δ晶胞中铁原子的配位数为8，α晶胞中铁原子的配位数6，δ；α两种晶胞中铁原子的配位数之比为8:6=4∶3。故答案为：4；4∶3。

【点睛】

本题考查应用均摊法进行晶胞计算，难点(2)氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，要观察得出晶胞中有8个四面体围成的空隙，从而得出化学式为H8AuCu3。【解析】①.3∶1②.H8AuCu3③.4④.4⑤.4∶318、略

【分析】【分析】

【详解】

①②⑤⑥⑦⑧都是含有苯环的化合物，属于芳香族化合物；②⑤⑦都含有苯环，且只含C、H两种元素，属于芳香烃；⑦分子中只含一个苯环，且苯环的侧链均为烷烃基，属于苯的同系物。【解析】①②⑤⑥⑦⑧②⑤⑦⑦19、略

【分析】【分析】

根据丙烯醛的结构简式判断官能团；丙烯醛与氢气发生加成反应生成1-丙醇；

【详解】

丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，含有官能团名称是碳碳双键、醛基；丙烯醛与氢气发生加成反应生成1-丙醇，反应方程式是CH2=CHCHO+2H2CH3CH2CH2OH。

【点睛】

本题考查有机物中的醛基的结构及性质，侧重于学生的分析能力的考查，明确常见有机物的官能团是解答的关键，注意利用醇、醛的性质来解答。【解析】碳碳双键、醛基CH2=CHCHO+2H2CH3CH2CH2OH20、略

【分析】【详解】

(1)羟基由一个氧原子和一个氢原子构成，氧原子最外层6个电子，氢原子最外层一个电子，二者形成一个共用电子对，所以羟基的电子式是故答案为：

(2)属于苯的同系物；2个甲基在对位，按命名规则其习惯命名为：对二甲苯，故答案为对二甲苯；

(3)一氯代物种类的判断等效于氢原子种类判断，为轴对称分子，有4种不同类型氢原子如右图则一氯代物有4种，故答案为：4；

(4)⑤结构相似，分子组成相差若干个CH2，互称为同系物，注意③苯酚和苯甲醇不属于同一类有机物，不能互称为同系物；④⑥分子式相同，结构不同，互为同分异构体，①两者均为水分子，属于同一种物质，⑦两者均为邻二溴苯，属于同一种物质；因此互为同系物的是⑤；互为同分异构体的是④⑥；属于同种物质的是①⑦，故答案为：⑤；④⑥；①⑦。【解析】①.②.对二甲苯③.4④.⑤⑤.④⑥⑥.①⑦21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲烷与氯气反应，甲烷上的一个H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(2)苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝基取代，反应方程式为：+HNO3(浓)+H2O；

(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热发生消去反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

(4)乙醇在浓硫酸催化、170℃加热下发生消去反应得到乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(5)将灼热的铜丝浸入乙醇中，乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应方程式为：C2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HCl+HNO3(浓)+H2OCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu22、略

【分析】【详解】

分析：（1）C8H10不能与溴水反应；说明其分子中没有碳碳双键，其NMR谱上观察到两种类型的H原子给出的信号且其强度之比为2：3，说明该分子的结构具有一定的对称性。

详解：（1）在常温下测得的某烃C8H10符合苯的同系物的通式，其不能与溴水反应，说明其分子中没有碳碳双键，其NMR谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号且其强度之比为2：3，说明该分子的结构具有一定的对称性，则该烃为对二甲苯，其结构简式为该烃在光照下与氯气反应，其侧链上的H原子被取代，生成的一氯代物为在NMR谱中可产生4种信号；强度比为3:2:2:2。

（2）相对分子质量为128的某烃，其分子式可能为C9H20或C10H8。在常温下测定的NMR，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，若为链烃，则该烃的结构简式为其名称为2,2,4,4-四甲基戊烷。观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为1：1，若为芳香烃，则该烃的结构简式为

点睛：根据烃的相对分子质量求烃的分子式，可以用相对分子质量除以12，整数商为C原子数，余数为H原子数则可得到一个分子式。然后再把C原子数减去1、H原子数加上12，则可得到第二种可能的分子式，根据烃的通式判断其正误。分析烃分子中的H原子类型时，常用对称分析法，分子结构的对称性越好，其H原子的种类越少。【解析】①.②.4③.3:2:2:2④.⑤.2,2,4,4-四甲基戊烷⑥.23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)降冰片烷分子中有7个碳原子，它的不饱和度为2，它的分子式是C7H16-2×2，即为C7H12。答案为：C7H12；

(2)降冰片烷分子中有3种不同的碳原子，它们所连有的氢原子性质不同，所以氢原子也有3种，它的一氯取代物可能有3种。答案为：3。【解析】C7H123四、判断题(共3题，共30分)24、A【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，溴乙烷发生消去反应，生成乙烯、溴化钠和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正确。25、B【分析】【详解】

主链上有三个碳原子，2号碳上连有官能团是羟基，所以应该命名为：羟基丙醇。26、A【分析】【分析】

【详解】

根据顺丁橡胶的结构简式，可知顺丁橡胶为加聚产物，运用逆向思维反推单体，可知其单体为CH2＝CH-CH＝CH2。该说法说正确。五、元素或物质推断题(共3题，共18分)27、略

【分析】【分析】

由实验Ⅰ可知；X和碘化钾生成碘单质和硫酸根离子，C为硫酸钡沉淀4.66g÷233g/mol=0.02mol，则X含有氧化性的离子且含有硫元素；

由实验Ⅱ可知，生成气体F为氨气0.34g÷17g/mol=0.02mol，氨气和硝酸银溶液氢氧化银沉淀，过量氨气将沉淀转化为二氨合银离子溶液得到H；无色溶液D加热煮沸转化为含由硫酸根离子的溶液E；E加入氯化钡生成硫酸钡沉淀C；

易溶于水的无色晶体X由四种短周期元素组成，阴、阳离子数之比为1∶2；结合分析可知，阴离子为X为(NH4)2S2O8；

【详解】

（1）结合分析可知，X为(NH4)2S2O8；四种元素为氢；氮、氧、硫；

（2）由分析可知，无色溶液H中所含的阳离子为二氨合银离子溶[Ag(NH3)2]+；

（3）(NH4)2S2O8和碘化钾反应生成硫酸钾和硫酸铵和碘单质，反应为

（4）固体X可与溶液反应得到紫色溶液，则发生氧化还原反应生成高锰酸根离子和硫酸根离子，反应的离子方程式

（5）黄色溶液A中的阳离子除外，则为铵根离子，铵根离子和氢氧根离子生成使红色石蕊试纸变蓝色的氨气，故检验方法为：取样品溶液，加入氢氧化钠溶液微热，生成气体使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有铵根离子。【解析】(1)氢、氮、氧、硫(NH4)2S2O8

(2)[Ag(NH3)2]+

(3)

(4)

(5)取样品溶液，加入氢氧化钠溶液微热，生成气体使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有铵根离子28、略

【分析】【分析】

强酸性溶液中存在H+，溶液X中一定不含X中加入过量Ba(NO3)2溶液得到气体A、溶液B和沉淀C，则X溶液中一定存在Fe2+、转化①发生的反应有3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓，则气体A为NO，沉淀C为BaSO4，由于Ba2+与不能大量共存、酸性条件下Fe2+与不能大量共存，则X溶液中一定不含Ba2+、溶液，溶液B中一定含Fe3+、过量的Ba2+和可能含Al3+、NO与O2反应生成的气体D为红棕色的NO2，NO2与H2O、O2作用得到的溶液E为HNO3溶液；溶液B中加入过量的NaOH溶液得到气体F、沉淀G和溶液H，气体F与HNO3溶液（溶液E）反应得到溶液I，则气体F为NH3，溶液I为NH4NO3溶液，溶液B中含进一步逆推X溶液中含溶液B中一定含Fe3+，则沉淀G一定为Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于过量HCl得到FeCl3，溶液J中含FeCl3、HCl；溶液H中通入过量CO2得到沉淀K和溶液L，则溶液H中含沉淀K为Al(OH)3，则溶液B中含有Al3+，X溶液中含Al3+；综上，溶液X中一定含Fe2+、Al3+、一定不含Ba2+、由于溶液X中加入过量Ba(NO3)2将Fe2+氧化成Fe3+，无法判断原溶液X中是否含Fe3+。(1)

强酸性溶液中存在大量H+，由于能与H+反应，故溶液X中肯定不存在的离子是答案为：

(2)

根据分析，溶液X中一定含Fe2+，同时溶液X呈强酸性，在酸性条件下Fe2+与发生氧化还原反应而不能大量共存，故溶液X中一定不含有答案选b。

(3)

根据分析，气体F为NH3，NH3的电子式为化合物I为NH4NO3，NH4NO3中含离子键和共价键；答案为：离子键和共价键。

(4)

转化①的离子方程式为：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓，转化⑦为过量CO2与反应生成Al(OH)3和反应的离子方程式为＋2H2O＋CO2=＋Al(OH)3↓；答案为：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓，＋2H2O＋CO2=＋Al(OH)3↓。

(5)

溶液J中含FeCl3、HCl，通入SO2后反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+；答案为：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+。【解析】(1)COSiO

(2)b

(3)①.②.共价键和离子键。

(4)①.3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓②.AlO＋2H2O＋CO2=HCO＋Al(OH)3↓

(5)SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+29、略

【分析】【分析】

Ⅰ；由题干信息可知：X单质为有色气体；有毒，可用于自来水消毒，故X为Cl，Y日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着，故Y为Al，Z的单质的体积在空气中占4/5左右，故Z为N，V的单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，故V为S，W位于第ⅣA族，是形成化合物最多的元素之一，故W为C，据此解题；

Ⅱ；(1)根据烷烃通式确定C原子与H原子之间的数量关系；或根据伯、仲、叔、季碳原子上含有H原子数目确定；

(2)由(1)中的关系式确定；

(3)根据烷烃中只存在碳碳单键，以及每个碳原子周围必须形成4个共价键，可确定na与n1、n2、n3、n4的关系；

(4)①根据取代反应的特点，即可确定反应生成的HBr的物质的量；

②采用极限法可知，分别求出当全部生成CO时的耗氧量和全部生成CO2时的耗氧量；最终结果介于两者之间，进行求解。

【详解】

Ⅰ、(1)根据分析可知，Y为Al，故工业上冶炼Y的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，V为S，故用电子式表示Na2S的形成过程为故答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；

(2)据分析可知，Z的单质即N2特别稳定；原因在于氮分子中存在氮氮三键，难断裂，根据同一周期元素的原子半径从左往右依次减小的规律，故X；Y和V三元素即Cl、Al、S中原子半径最小的是Cl，故答案为：氮分子中存在氮氮三键，难断裂；Cl；

(3)已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，即反应方程式为：CS2+3O2=2SO2+CO2，CS2为液体，故反应前后气体的体积不变，故若0.2molWV2在1.5molO2中完全燃烧；所得气体混合物的物质的量仍然是1.5mol，故在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6；

Ⅱ、(1)由于烷烃的通式为CnH2n+2，C原子与H原子之间的数量关系为n0=2(n1+n2+n3+n4)+2，伯、仲、叔、季碳原子上含有的H原子数目分别为3、2、1、0，所以C原子与H原子之间的数量关系为n0=3n1+2n2+n3，故答案为：2(n1+n2+n3+n4)+2；3n1+2n2+n3；

(2)由(1)中可得，2(n1+n2+n3+n4)+2=3n1+2n2+n3，故n3+2n4+2=n1，故答案为：n3+2n4+2；

(3)根据烷烃分子中只存在碳碳单键且每个碳原子均需形成4个共价键，碳与氢只能形成单键，故两个伯碳原子可以形成一个碳碳单键，依次类推，故若烷烃分子中碳碳键数为na，则na与n1、n2、n3、n4的关系是na=故答案为：

(4)①根据取代反应的特点，即每生成1mol一溴代物的同时生成1molHBr，故反应生成的HBr的物质的量为nmol；故答案为：n；

②将生成的4种一溴代物的混合气体的分子式均可以用C5H11Br在适量的O2中燃烧，当全部生成CO2时，耗氧量为(5+)n=7.5nmol，当全部生成CO的耗氧量为()n=5n，故同时生成CO2和CO时，需消耗O2为介于两者之间，故ａ的取值范围是5n<7.5n，故答案为：5n<7.5n。【解析】2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑氮分子中存在氮氮三键，难断裂Cl33.63n1+2n2+n32(n1+n2+n3+n4)+2n3+2n4+2n5n<7.5n六、有机推断题(共3题，共9分)30、略

【分析】【分析】

分析合成路线，B为CH2=CH2，B转为C后可以发生催化氧化反应，可知B→C的过程为乙烯与水发生加成反应生成乙醇的反应，则C为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应得到D，D为CH3CHO，A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明A分子中有醛基和酚羟基，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1:2:2:1，根据A的分子式可知，A为根据题中已知，可分析出A与D发生题给信息中的反应，生成E，则E为E发生银镜反应并酸化生成F，则F为F在浓硫酸作用下发生消去反应生成G，G为根据J分子结构中含有3个六元环可知，G与氯化氢发生加成反应，氯原子加在羧基邻位碳上，生成H，则H为H在碱性条件下发生水解生成I，则I为两分子I在浓硫酸作用下发生成酯化反应，生成环酯J，可知J为据此分析。

【详解】

(1)由分析可知，A的结构简式为：答案为：

(2)J为两分子的I在浓硫酸的作用下发生酯化反应所生成的产物，由分析可知，J的结构简式为：G的结构简式为：G中含有的官能团为：羟基、碳碳双键、羧基。答案为：羟基；碳碳双键、羧基；

(3)由分析可知，A为D为CH3CHO。结合已知条件，可知A与D反应生成E的化学方程式为：+CH3CHO+NaOH+H2O；分析反应条件，结合G的结构简式可知，H在碱性条件下发生水解生成I，则反应类型为水解反应（取代反应）。答案为：+CH3CHO+NaOH+H2O；水解反应（取代反应）；

(4)E的酸化产物为：E的酸化产物的同分异构要满足以下条件：①苯环上有2个取代基，则该2个取代基有邻、间、对三种位置结构，②能遇FeCl3溶液发生显色反应，说明其中一个取代基为酚羟基；③能发生水解反应，说明另一取代基中含有酯基，则可知E的酸化产物的可能为：共6种。结合取代基有邻、间、对三种位置结构，可知符合条件的E的酸化产物的同分异构体有种；答案为：18；

(5)分析原料和目标产物，合成中涉及碳链增长，参考题目中的已知条件，可根据已知条件的原理，进行设计。先将乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇在催化氧化的条件下生成乙醛，根据题中已知条件，可利用2分子乙醛在碱性条件下生成CH3CH(OH)CH2CHO，进而将其还原为醇，醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成1,3-丁二烯。故答案为：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH(OH)CH2CH2OHCH2=CH–CH=CH2。

【点睛】

注意题中A与D反应过程中，酚羟基也能与NaOH反应，做题时易忽略这点导致E的结构简式错误。【解析】羧基、羟基、碳碳双键+CH3CHO+NaOH+H2O水解反应（取代反应）18CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH(OH)CH2CH2OHCH2=CH–CH=CH231、略

【分析】【分析】

A能连续被氧化，则A是醇，B是醛，C是羧酸，C能发生银镜反应，则C是甲酸或二甲酸，X水解生成C和D，且X中只含2个氧原子，所以C是HCOOH，B是HCHO，A是CH3OH；D能与新制氢氧化铜反应，说明D中含有醛基，E遇FeCl3