2025年仁爱科普版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、现有乙烯和丙烯；它们进行加聚反应后，产物中可能含有：

（）

A.只有①②

B.只有①④

C.有①②③

D.全可能含有。

2、关于4℃时在100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)形成的溶液，下列说法中正确的是A.该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L3、短周期中三种元素rm{a}rm{b}rm{c}在周期表中的位置如图，下列有关这三种元紫的叙述正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{a}是一种活泼的非金属元素B.同周期元素中，rm{b}元素的非金属性最强C.rm{c}的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D.氢化物稳定性：rm{c>b}4、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：15、下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A.共价单键都是σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C.H2分子中的σ键是s-sσ键，HClO分子中的σ键是p-pσ键D.C2H4分子中有5个σ键和一个π键，N2H4中只有5个σ键6、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.为测定新制氯水的rm{pH}用玻璃棒蘸取液体滴在rm{pH}试纸上，与标准比色卡对照即可rm{(}已知：新制氯水有漂白性rm{)}B.在未知溶液中滴加rm{BaCl_{2}}溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶，说明该未知溶液中存在rm{SO_{4}^{2-}}C.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石防暴沸rm{.}如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法7、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.砹在常温下为白色固体B.rm{HAt}很稳定C.rm{AgAt}不溶于水D.砹单质易溶于水，难溶于四氯化碳评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)8、工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是（）A.无论反应时间长短，最终生成的SO3一定少于2molB.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率C.达到平衡时，SO2和SO3的物质的量相等D.该反应在较高温度下进行，有利于提高SO3的产率9、若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消，由左至右改为rm{18}列，如碱金属元素为第rm{1}列，稀有气体元素为第rm{18}列rm{.}按此规定，下列说法中错误的是rm{(}rm{)}A.第rm{9}列元素中没有非金属元素B.只有第rm{2}列元素原子最外层有rm{2}个电子C.第rm{16}列元素均为非金属元素D.在整个rm{18}列元素中，第rm{3}列的元素种类最多10、下列物质的包装箱应贴上如图标志的是rm{(}rm{)}

A.硫酸钠B.酒精C.浓硫酸D.氢氧化钠11、元素rm{R}rm{T}rm{X}rm{Y}rm{Z}在元素周期表中的相对位置如图所示，其中rm{R}单质在暗处与rm{H_{2}}剧烈化合并发生爆炸，生成rm{HR.}则下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.非金属性：rm{Z<Y<X}B.rm{R}与rm{Y}的电子数相差rm{8}C.气态氢化物稳定性：rm{HR<HY<HT}D.最高价氧化物的水化物的酸性：rm{HTO_{4}>HYO_{4}}12、下列化学用语的书写，正确的是A.氯气的分子式rm{Cl}B.钠原子的结构示意图C.rm{N_{2}}的电子式rm{:N:::N:}D.rm{HClO}的结构式rm{H隆陋O隆陋Cl}13、下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（）A.在FeBr3催化作用下苯与液溴反应B.在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C.乙醇与乙酸发生酯化反应D.乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、（共8分）在原子序数1—18号元素中：（用元素名称填写，写符号不得分）a与水反应最剧烈的金属是_____________。b在空气中容易自燃的单质名称是_____________。c除稀有气体外，原子半径最大的元素是__________，它的原子结构示意图是___________。d气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。e气态氢化物最稳定的化学式是_____________。f最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。g最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是_________15、I．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；回答下列问题．

（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____kJ的热量．

（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为____

（3）如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量____（1）放出的热量（填大于；小于、等于）

II．在一定条件下的下列可逆反应xA+yB⇌zC；达到平衡时，试填出：

（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是____

（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定向____方向移动；

（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是____；

（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是____热反应．16、按要求填空：

①葡萄糖的分子式____；②乙炔的电子式____；③2﹣甲基﹣1﹣戊烯的键线式____17、（8分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。请参照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列问题：。①②③④⑤⑥⑦（1）元素⑦在元素周期表的位置为______________，（2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为。（3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式_______。（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为_____________________。（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：①E的电子式为。②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为g。18、Ⅰ；下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置；试回答下列问题：

（1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）

①量气装置是____②过滤装置是____

③蒸发装置是____④蒸馏装置是____

⑤消石灰与氯化铵共热制NH3选用____⑥I2的CCl4溶液中提取I2选用____

（2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是____（填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称____

Ⅱ；某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体；以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

试回答下列问题：

（1）Al3+的结构示意图为____，铝元素在周期表中的位置是____．

（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是____，理由是____

（3）从滤液E中得到绿矾晶体（FeSO4•7H2O）的实验操作是________．

（4）向滤渣F中加入稀硫酸，同时不断充入空气使F完全溶解，反应的化学方程式为：____

（5）某同学为得到无水AlCl3，他将AlCl3溶液加热干，灼烧至质量不变为止，结果得到的是Al2O3．试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al2O3而不是AlCl3的原因：____19、表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

。主族。

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，金属性最强的元素是______，最活泼的非金属元素是______；

（2）化学性质最不活泼的元素是______，其原子的原子结构示意图为______；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______；

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是______，原子半径最小的是______；

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是______，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：______．20、原子序数由小到大排列的四种短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}其中rm{X}rm{Z}rm{W}与氢元素可组成rm{XH_{3}}rm{H_{2}Z}和rm{HW}共价化合物；rm{Y}与氧元素可组成rm{Y_{2}O}和rm{Y_{2}O_{2}}离子化合物。rm{(1)Z}元素在周期表中的位置是________________。rm{(2)}写出rm{Y_{2}O_{2}}的电子式：___________，其中含有的化学键是________________。rm{(3)X}rm{Z}两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性较强的是________rm{(}填化学式rm{)}rm{(4)}由rm{X}rm{W}组成的化合物分子中，rm{X}rm{W}原子的最外层均达到rm{8}电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)21、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。22、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）23、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）24、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化评卷人得分五、原理综合题(共4题，共12分)25、乙酸甲酯是树脂；涂料、油墨、油漆、胶粘剂、皮革生产过程所需的有机溶剂；而且乙酸甲酯还可作为原料制备燃料乙醇。已知：乙酸甲酯可由乙酸和甲醇进行酯化反应得到。请回答下列问题：

(1)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)∆H1=-874.5kJ/mol

②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H2=-1453kJ/mol

③2CH3COOCH3(l)+7O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)∆H3=-3189.8kJ/mol

由上述反应，可求出CH3COOH(l)+CH3OH(l)=CH3COOCH3(l)+H2O(l)的∆H=________

(2)对于反应CH3COOH(l)+CH3OH(l)⇌CH3COOCH3(l)+H2O(l)，判断下列选项可以提高乙酸平衡转化率的是______

A.加入催化剂，增快反应速率

B.加入过量的甲醇。

C.加入过量的乙酸

D.将乙酸甲酯从体系中分离。

E.适当地提高反应温度

F.适当地降低反应温度。

(3)在刚性容器压强为1.01MPa时；乙酸甲酯与氢气制备乙醇发生了两个反应：

主反应：CH3COOCH3(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)+CH3CH2OH(g)∆H<0；

副反应：CH3COOCH3(g)+H2(g)⇌CH3OH(g)+CH3CHO(g)∆H>0，实验测得，在相同时间内，反应温度与CH3CH2OH和CH3CHO的产率之间的关系如图所示：

①在540℃之前CH3CHO的产率远低于CH3CH2OH产率的原因是________。

②在470℃之后CH3CHO与CH3CH2OH产率变化趋势可能的原因是________。

(4)若在470℃时，以n(CH3COOCH3):n(H2)=1:10的投料比只进行主反应(不考虑副反应)；乙酸甲酯平衡转化率与气体总压强的关系如图所示：

①A点时，CH3COOCH3(g)的平衡分压为________MPa，CH3CH2OH(g)的体积分数________%(保留一位小数)。

②470℃时，该反应的化学平衡常数Kp=________(MPa)-1(Kp为以分压表示的平衡常数，列出计算式，不要求计算结果)。26、利用生物质乙醇制氢具有良好的应用前景。回答下列问题：

(1)电催化生物乙醇制氢的装置如图所示。能量转化方式为_______。

(2)乙醇；水蒸气催化重整制氢包含的主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①反应时_______

②一定条件下，各物质的物质的量分数()与温度的关系如图所示。随着温度升高，(g)的物质的量分数不断降低，其原因是_______；600K后，的物质的量分数逐渐降低的原因是_______。

③反应过程主要积炭反应及平衡常数如表：。反应500K600K700K800K199210.4397.68.71.36

为减少积炭，可采取的措施是_______(写一种)。

④在恒压密闭容器中，充入1mol乙醇和mmol总压强为0.1MPa，在T℃发生反应(不考虑发生其它反应)，达平衡时，乙醇的转化率为氢气的压强为_______MPa，该反应的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。27、二氧化硫是大气主要污染物脱硫是环境治理的热点问题。回答下列问题。

(1)利用吸收的离子方程式为：_______

___________+□___________(在“□”里填入系数在“___________”上填入微粒符号)，加入可以提高去除率，原因是___________。

(2)工业上还常用氨水吸收法处理可生成或

①显碱性，结合化学用语，用化学平衡原理解释其原因：___________。

②显酸性。用氨水吸收当吸收液显中性时溶液中离子浓度关系正确的是___________(填字母)。

a.

b.

c.

(3)某工厂烟气中主要含在较高温度经下图所示方法脱除并制得

①在阴极放电的物质是___________。

②在阳极生成的电极反应式是___________。28、氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学；化工工业、国防等领域占有重要地位。

（1）发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1077kJ•mol-1

已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：。化学键N-HN-NN≡NO-HE/（kJ•mol-1）390190946460

则使1molN2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是___________。

（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H___0（填“>”或“<”），理由为________________。

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强po为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数）。

③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________（填字母代号）。

（3）电解NO2制备NH4NO3；其工作原理如图所示。

①阳极的电极反应式为________________________________________。

②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物A，则A的化学式为_________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共7分)29、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】

乙烯和丙烯中都双键；发生加聚反应时，可以是乙烯和乙烯之间发生加聚反应，可以是丙烯和丙烯之间发生加聚反应，也可以是乙烯和丙烯之间发生加聚反应；如果是乙烯和乙烯之间发生加聚反应生成聚乙烯就是①结构，如果是丙烯和丙烯之间发生加聚反应就是②结构，如果可以是乙烯和丙烯之间发生加聚反应就是③结构．

故选C．

【解析】【答案】凡含有不饱和键（双键；叁键、共轭双键）的化合物或环状低分子化合物；在催化剂、引发剂或辐射等外加条件作用下，相互加成形成新的共价键相连大分子的反应就是加聚反应，可以是同物质之间加成聚合也可是不同物质间加成聚合．

2、B【分析】考查物质的量浓度溶液的有关计算。氯化氢的物质的量是1.0mol，溶剂是100ml，但由于不能确定溶液的密度，因此无法确定溶液的体积，所以不能计算溶液的浓度，答案选B。【解析】【答案】B3、B【分析】解：由短周期中三种元素rm{a}rm{b}rm{c}在周期表中的位置可知，rm{a}为rm{He}rm{b}为rm{F}rm{c}为rm{S}

A.rm{He}的最外层为rm{2}电子稳定结构，则rm{a}为性质稳定的非金属元素；故A错误；

B.同周期从左下右非金属性增强，则同周期元素中，rm{b}元素的非金属性最强；故B正确；

C.rm{c}的最高价氧化物的水化物为硫酸；为强酸，故C错误；

D.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物稳定性：rm{c<b}故D错误；

故选：rm{B}

由短周期中三种元素rm{a}rm{b}rm{c}在周期表中的位置可知，rm{a}为rm{He}rm{b}为rm{F}rm{c}为rm{S}

A.rm{He}的最外层为rm{2}电子稳定结构；

B.同周期从左下右非金属性增强；

C.rm{c}的最高价氧化物的水化物为硫酸；

D.非金属性越强；对应氢化物越稳定。

本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。【解析】rm{B}4、C【分析】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度分别是a、b、c，则根据反应的方程式Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，a＝2b＝3c，解得a︰b︰c＝6︰3︰2，答案选C。【解析】【答案】C5、C【分析】解：A．分子中单键中只含σ键；双键和三键中含π键和σ键，所以π键一定不能单独形成，故A正确；

B．σ键为球对称；π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，故B正确；

C．H只有1s电子；Cl的3p轨道上的电子与H的1s轨道电子以“头碰头”方式重叠构建s-pσ键，故C错误；

D．乙烯分子中氢原子和原子之间存在共价单键，为σ键，碳碳原子之间存在共价双键，一个是σ键和一个是π键，C2H4分子中有5个σ键和一个π键，N2H4中只有5个单键；即含有5个σ键，故D正确；

故选C．

A．单键为σ键；双键；三键中均含1个σ键；

B．σ键为球对称；π键为镜面对称；

C．HCl中为H的1s轨道与Cl的3p轨道形成的s-pσ键；

D．稀有气体的单质中不存在共价键．

本题考查共价键的形成及类型，注意σ键、π键的形成过程及判断的一般规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．【解析】【答案】C6、C【分析】解：rm{A.}氯水中含rm{HClO}具有漂白性，不能选rm{pH}试纸测，应选rm{pH}计；故A错误；

B.白色沉淀为rm{AgCl}或硫酸钡，则该未知溶液中不一定有rm{SO_{4}^{2-}}故B错误；

C.加入沸石防暴沸；温度高时加加入沸石，易导致液滴飞溅，则在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，故C正确；

D.混有少量硝酸钾的氯化钠；硝酸钾少量，可蒸发结晶，不能在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶；过滤、干燥的方法分离，故D错误；

故选C．

A.氯水中含rm{HClO}具有漂白性；

B.白色沉淀为rm{AgCl}或硫酸钡；

C.加入沸石防暴沸；温度高时加加入沸石，易导致液滴飞溅；

D.混有少量硝酸钾的氯化钠；硝酸钾少量，可蒸发结晶．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握rm{pH}测定、离子检验、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{A.}同主族从上到下元素的单质从气态；液态、固态变化；且颜色加深，则砹是黑色固体，故A错误；

B.rm{At}的非金属性很弱，则rm{HAt}很不稳定；故B错误；

C.因rm{AgCl}rm{AgBr}rm{AgI}不溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则rm{AgAt}不溶于水；故C正确；

D.由碘易溶于于有机溶剂；则砹易溶于某些有机溶剂，也是不易溶于水的，即砹难溶于水，易溶于四氯化碳，故D错误；

故选C．

砹是原子序数最大的卤族元素，同主族从上到下非金属性减弱，单质的颜色加深、状态由气rm{隆煤}液rm{隆煤}固；且氢化物的稳定性减弱，同主族元素化合物性质相似，以此来解答．

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同主族元素化合物性质相似，题目难度不大．【解析】rm{C}二、双选题(共6题，共12分)8、C|D【分析】解：A、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，所以最终生成的SO3一定少于2mol；故A正确；

B；使用催化剂加快了反应速率；缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故B正确；

C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等；也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故C错误；

D、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利提高SO3的产率；故D错误；

故选CD．

A；因该反应是可逆反应；存在反应限度，反应物不可能100%的转化；

B；使用催化剂加快了反应速率；缩短反应时间，提高反应效率；

C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等；也可能不相等；

D；正反应是放热反应；升高温度平衡逆向移动．

本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断．【解析】【答案】CD9、rBC【分析】解：rm{A.}根据元素周期表的结构可知，第rm{9}列是第Ⅷ族中的rm{1}个纵列；没有非金属元素，均为金属元素，故A正确；

B.第rm{18}列的氦元素最外层也有rm{2}个电子；故B错误；

C.第rm{16}列含有金属元素钋rm{(Po)}故C错误；

D.第rm{3}列即第Ⅲrm{B}族，包括镧系和锕系元素，镧系和锕系各包括rm{15}种元素，因此第rm{3}列元素种类最多；故D正确；

故选BC．

由左至右改为rm{18}列，如碱金属元素为第rm{1}列，稀有气体元素为第rm{18}列，则第rm{2}列为rm{IIA}族元素，第rm{9}列为ⅤⅢ族元素，第rm{16}列为Ⅵrm{A}族元素，第rm{3}列为Ⅲrm{B}族；以此来解答．

本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的族的位置、元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意列与族的关系，题目难度不大．【解析】rm{BC}10、rCD【分析】解：rm{A.}硫酸钠无腐蚀性；故A错误；

B.酒精有可燃性；是易燃液体，故B错误；

C.浓硫酸具有强的腐蚀性；故C正确；

D.氢钠化钠有强的腐蚀性；故D正确；

故选：rm{CD}．

图示标志为腐蚀品；应选有腐蚀性的液体，据此分析解答．

本题考查常见危险品的类别，题目难度不大，明确物质的性质和图表的含义是解题关键，注意对相关知识的积累．【解析】rm{CD}11、B【分析】解：rm{R}单质在暗处与rm{H_{2}}剧烈化合并发生爆炸，则rm{R}为rm{F}元素，由元素rm{R}rm{X}rm{T}rm{Z}rm{Q}在元素周期表中的相对位置，可知rm{Y}为rm{Cl}rm{T}为rm{Br}rm{X}为rm{S}rm{Z}为rm{Ar.A.}同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性rm{Y>X}rm{Ar}属于稀有气体，性质较稳定，故A错误；rm{B.R}原子序数是rm{9}rm{Y}原子序数是rm{17}二者原子核外电子数相差rm{17-9=8}故B正确；rm{C.}同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，即氢化物稳定性：rm{HF>HCl>HBr}故C错误；rm{D.}同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：rm{HClO_{4}>HBrO_{4}}故D错误，故选Brm{.R}单质在暗处与rm{H_{2}}剧烈化合并发生爆炸，则rm{R}为rm{F}元素，由元素rm{R}rm{X}rm{T}rm{Z}rm{Q}在元素周期表中的相对位置，可知rm{Y}为rm{Cl}rm{T}为rm{Br}rm{X}为rm{S}rm{Z}为rm{Ar.A.}同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，稀有气体元素的非金属性最弱；rm{B.R}原子序数是rm{9}rm{Y}原子序数是rm{17}rm{C.}元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；rm{D.}元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强rm{.}本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，理解同主族原子序数关系．【解析】rm{B}12、BD【分析】【分析】本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及正确书写方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法与区别。【解答】A.氯气是双原子分子，分子式rm{Cl_{2}}故A错误；故A错误；rm{Cl_{2}}原子结构示意图故B正确；B.钠原子的核电荷数是rm{11}原子结构示意图rm{11}对共用电子对，氮气的电子式为：C.氮气分子中存在rm{3}对共用电子对，氮气的电子式为：都是跟rm{3}相连，因此，故C错误；的结构式D.含氧酸能电离的rm{H}都是跟rm{O}相连，因此rm{HClO}的结构式rm{H隆陋O隆陋Cl}故D正确。故D正确。rm{H}rm{O}【解析】rm{BD}13、AC【分析】解：A．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应生成溴苯；为取代反应，故A正确；

B．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应生成环己烷；属于加成反应，故B错误；

C．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；属于取代反应，故C正确；

D．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛；属于氧化反应，故D错误。

故选：AC。

有机物中的原子或原子团被其它的原子或原子团所取代的反应为取代反应；以此解答该题。

本题以有机反应类型判断为载体考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道取代反应、加成反应、消去反应等反应类型的区别，题目难度不大。【解析】AC三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【解析】【答案】15、28.65﹣57.3kJ/mol小于x+y＞z逆反应（或向左移动）固或液放【分析】【解答】Ⅰ、H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1可知，生成1molH2O放出热量为57.3kJ；

（1）20gNaOH即0.5mol氢氧化钠配成稀溶液后；氢氧根离子的浓度是0.5mol，和足量的酸之间反应会生成0.5mol水，所以放出热量为0.5×57.3kJ=28.65kJ；

故答案为：28.65；

（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应；会生成水4mol，所以放出热量为4×57.3kJ=229.2kJ，但是反应的中和热是生成1mol水放出的热量，酸碱的物质的量不会影响中和热的结果，中和热仍然为：﹣57.3kJ/mol，故答案为：﹣57.3kJ/mol；

（3）醋酸是弱酸；电离过程需要吸热，如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量小于（1）放出的热量，故答案为：小于；

Ⅱ；（1）A、B、C都是气体；在减压后平衡向逆反应方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，即x+y＞z；

故答案为：x+y＞z；

（2）C是气体；且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X；Y至少有1种不是气体，逆反应是气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动；

故答案为：逆反应（或向左移动）；

（3）B；C是气体；增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固体或纯液体，即A为固或液态；

故答案为：固或液；

（4）加热后；C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，故答案为：放．

【分析】Ⅰ、（1）根据H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1可知，生成1molH2O放出热量为57.3kJ；然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量即可；

（2）根据H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1可知，生成1molH2O放出热量为57.3kJ；然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量即可；

（3）醋酸是弱酸；电离过程需要吸热．

Ⅱ；（1）降低压强平衡向气体体积增大的方向移动；据此判断；

（2）C是气体；且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X；Y至少有1种不是气体，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；

（3）B；C是气体；增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固体或纯液体；

（4）加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动．16、C6H12O6【分析】【解答】①C6H12O6可以表示葡萄糖的化学式；

②乙炔中碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，而1个氢原子只能与1个碳原子形成形成1对公用电子对，所以碳原子和碳原子间只能形成3对公用电子对，所以乙炔的电子式为

③2﹣甲基﹣1﹣戊烯，最长碳链为5，在1、2号碳之间含有碳碳双键，在2号碳上含有1个甲基，键线式为

故答案为：C6H12O6；．

【分析】葡萄糖与果糖是同分异构体，其分子式可以写为C6H12O6，乙炔是含有碳碳三键的含有2个碳的烃，2﹣甲基﹣1﹣戊烯，最长碳链为5，在1、2号碳之间含有碳碳双键，在2号碳上含有1个甲基，据此解答即可．17、略

【分析】试题分析：（1）元素⑦在元素周期表的位置为第三周期ⅣA族，是Si元素；（2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③三种元素分别是H、C、N元素，它们组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X是HCN。结构式为H—C≡N；（3）⑥Al的最高价氧化物Al2O3是两性氧化物，能够与⑤的最高价氧化物对应的水化物NaOH在溶液中进行的的离子反应方程式是Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O；（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物是Na2O2，在该化合物中的化学键类型为离子键、非极性共价键；（5）根据物质之间的转化关系可知：A是NaOH，B是Na2CO3；D是NaHCO3；E是CO2。①E的电子式为②根据Na元素守恒，可知最后产生的固体是Na2CO3，其物质的量是n(Na2CO3)=(0.1L×0.5mol/L)÷2=0.025mol.所以其质量是m(Na2CO3)=0.025mol×106g/mol=2.65g。考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的电子式、结构式、物质的确定、化学方程式的书写、守恒法在化学计算中的应用的知识。【解析】【答案】（1）第三周期ⅣA族（1分））；（2）H—C≡N（1分）（3）Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O（2分）（4）离子键、共价键（非极性）（1分）（5）①（1分）；②2.65（2分）18、ACDEBECDE第三周期第ⅢA族途径Ⅱ更合理因为按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OAlCl3+3H2O⇌Al（OH）3+3HCl，加热蒸发时，随HCl的挥发，平衡正向移动而生成Al（OH）3，灼烧时2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3【分析】【解答】Ⅰ（1）①因A装置是量气装置；故答案为：A．

②因C装置是过滤装置；故答案为：C；

③因D装置是蒸发装置；故答案为：D；

④因E装置是蒸馏装置；故答案为：E；

⑤因消石灰与氯化铵共热制NH3是固体+固体气体；故答案为：B；

⑥因CCl4易挥发，可用蒸馏的方法分离出CCl4；故答案为：E；

（2）常见的物质的分离和提纯的方法：过滤；蒸发、结晶、蒸馏、分液、萃取等；故答案为：CDE；

因萃取和分液都需要分液漏斗；故答案为：萃取或分液．

Ⅱ（1）铝的原子序数是13，失去3个电子生成铝离子，故答案为：第三周期第ⅢA族；

（2）偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝和氯化钠的混合物，而向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀，再用盐酸溶解，所得溶液的成分只有氯化铝，故答案为：；途径Ⅱ更合理；因为按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；

（3）将混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩；然后冷却结晶；将析出的固体洗涤、干燥，即可得到绿矾，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥；

（4）铜不能和稀硫酸反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液是蓝色的，由于各反应物是混合接触在一起的，这两个反应是同时进行的，所以氧化铜没机会单独的存在，故我们可以认为反应物为氧气、铜和硫酸，而生成物为硫酸铜和水，故可以写出该反应的化学方程式，故答案为：；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；

（5）氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3，故答案为：；AlCl3+3H2O⇌Al（OH）3+3HCl，加热蒸发时，随HCl的挥发，平衡正向移动而生成Al（OH）3，灼烧时2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3．

【分析】Ⅰ（1）根据A装置是量气装置；

根据B装置是固体+固体气体的装置；

根据C装置是过滤装置；

根据D装置是蒸发装置；

根据E装置是蒸馏装置；

（2）根据常见的物质的分离和提纯的方法：过滤；蒸发、蒸馏、分液、萃取等；根据萃取和分液都需要分液漏斗；

Ⅱ（1）根据铝的原子序数是13确定其在周期表中位置；

（2）根据反应所得产物的组成来选择合适的制取方案；

（3）根据溶液来得到晶体来分析实验操作；

（4）根据铜；稀硫酸的性质来判断反应的发生；并结合质量守恒定律写出该反应的化学方程式；

（5）根据AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题．19、略

【分析】解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br；

（1）在这些元素中；金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F，故答案为：K；F；

（2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为故答案为：Ar；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；

故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；

（4）同周期从左向右原子半径减小；则在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl，故答案为：Na；Cl；

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl说明该事实，故答案为：Cl2；2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl．

由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br；

（1）同主族从上到下金属性增强；同周期从左向右金属性减弱；同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强；

（2）稀有气体的性质不活泼；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中；高氯酸的酸性最强，KOH的碱性最强，氢氧化铝具有两性；

（4）电子层越多；原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；

（5）同主族从上到下对应单质的活泼性减弱；可利用单质之间的置换反应说明．

本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．【解析】K；F；Ar；HClO4；KOH；Al（OH）3；Na；Cl；Cl2；2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl20、（1）第三周期ⅥA族。

（2）离子键；共价键。

（3）HNO3

（4）NCl3＋3H2O═3HClO＋NH3【分析】【分析】

【解答】

原子序数由小到大排列的四种短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{Y}与氧元素可组成rm{Y_{2}O}和rm{Y_{2}O_{2}}离子化合物，则rm{Y}为钠元素，rm{X}rm{Z}rm{W}与氢元素可组成rm{XH3}rm{H2Z}和rm{HW}共价化合物，rm{X}原子序数都小于钠，所以rm{X}为氮元素，rm{Z}rm{W}原子序数都大于钠，rm{Z}为硫元素，rm{W}为氯元素；据此解答。

rm{(1)}硫元素的原子序数是rm{16}位于第三周期第Ⅵrm{A}族；故答案为：第三周期第Ⅵrm{A}族；

rm{(2)}过氧化钠的电子式为其中含有的化学键为离子键、共价键；故答案为：离子键；共价键；

rm{(3)X}rm{Z}两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性较强的是硝酸，化学式为rm{HNO_{3}}故答案为：rm{HNO_{3}}

rm{(4)}由rm{X}rm{W}组成的化合物分子中，rm{X}rm{W}原子的最外层均达到rm{8}电子稳定结构，则该化合物为rm{NCl_{3}}遇水可生成一种具有漂白性的化合物为次氯酸和一种刺激性气味的气体则为氨气，反应的化学方程式为rm{NCl_{3}+3H_{2}O篓T3HClO+NH_{3}}故答案为：rm{NCl_{3}+3H_{2}O篓T3HClO+NH_{3}}

【解析】rm{(1)}第三周期Ⅵrm{A}族。

rm{(2)}离子键；共价键。

rm{(3)HNO_{3}}

rm{(4)NCl_{3}+3H_{2}O篓T3HClO+NH_{3}}四、判断题(共4题，共36分)21、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．22、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol23、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素24、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；五、原理综合题(共4题，共12分)25、略

【分析】【分析】

(1)依据热化学方程式和盖斯定律进行计算；

(2)A.加入催化剂；增快反应速率，并不会影响平衡移动；

B.加入过量的甲醇；增大了反应物浓度，使平衡正向移动，乙酸的转化率增大；

C.加入过量的乙酸；增大了反应物浓度，虽然使平衡正向移动，但乙酸的转化率降低；

D.将乙酸甲酯从体系中分离；使产物减少，促进平衡正向移动，乙酸的转化率增；

E.根据∆H为负值；反应正向是放热反应，因此，适当降低温度，平衡正向移动，乙酸的转化率增大；

(3)①两反应快慢的核心是活化能的大小,反应快活化能小；而反应慢活化能大；

②470℃之后；乙醇的产率逐渐降低是该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，乙醛的产率逐渐升高是反应速率逐渐加快。

(4)利用三段式；化学平衡常数进行计算。

【详解】

(1)依据热化学方程式和盖斯定律，①+②-③可得到CH3COOH(l)+CH3OH(l)=CH3COOCH3(l)+H2O(l)，则∆H=∆H1+∆H2-∆H3=-6.10kJ∙mol-1。

(2)A.加入催化剂；增快反应速率，并不会影响平衡移动，A项错误；

B.加入过量的甲醇；增大了反应物浓度，使平衡正向移动，乙酸的转化率增大，B项正确；

C.加入过量的乙酸；增大了反应物浓度，虽然使平衡正向移动，但乙酸的转化率降低，C项错误；

D.将乙酸甲酯从体系中分离；使产物减少，促进平衡正向移动，乙酸的转化率增大，D项正确；

E.根据∆H为负值；反应正向是放热反应，因此，适当降低温度，平衡正向移动，乙酸的转化率增大，E项错误，F项正确；

综上所述；答案为BDF。

(3)①两反应快慢的核心是活化能的大小,反应快活化能小；而反应慢活化能大，根据图像可知，副反应的活化能远大于主反应的活化能，副反应的化学反应速慢；

②470℃之后；乙醇的产率逐渐降低是该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，乙醛的产率逐渐升高是反应速率逐渐加快，反应吸热平衡正向移动。

(4)①由图可看出，转化率为90%时，总压为1.01MPa，已知n(CH3COOCH3):n(H2)=1:10；列三行式求解：

总压为1.01MPa，因此CH3COOCH3(g)的平衡分压为CH3CH2OH(g)的体积分数即为物质的量分数，其体积分数

②

【点睛】

主副两反应快慢的核心是活化能的大小，反应快活化能小，而反应慢活化能大。【解析】-6.1kJ∙mol-1BDF副反应的活化能远大于主反应的活化能，副反应的化学反应速慢470℃之后，乙醇的产率逐渐降低是该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，乙醛的产率逐渐升高是反应速率逐渐加快，反应吸热平衡正向移动0.01MPa8.926、略

【分析】(1)

由图可知；电催化生物乙醇制氢的过程中涉及的能量转化为太阳能转化为电能；电能转化为化学能，故答案为：太阳能转化为电能、电能转化为化学能；

(2)

①由盖斯定律可知，反应Ⅱ—得反应则△H=(+255.6kJ/mol)—=+246.9kJ/mol；故答案为：+246.9；

②由方程式可知，反应Ⅰ、Ⅱ均是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应Ⅲ是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡移动过程中，水的物质的量分数都不断降低；反应为吸热反应，600K后温度升高，平衡向正反应方向移动，甲烷的物质的量分数逐渐降低，故答案为：反应Ⅰ、Ⅱ均是吸热反应，升高温度平衡右移，反应Ⅲ是放热反应，升高温度平衡左移，水的物质的量均不断减小；反应为吸热反应；温度升高，平衡右移；

③由平衡常数随温度升高都减小可知；主要积炭反应的反应都为放热反应，升高温度，平衡均向逆反应方向移动，减少积炭，故答