2025年人教A新版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版八年级化学下册月考试卷744考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是A.浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B.粗铜丝能控制反应的发生和停止C.能产生干燥的二氧化碳气体D.能验证二氧化碳的密度比空气大2、下表中归类错误的是（）。选项归类物质A化石燃料石油、煤、天然气B复合材料碳纤维、玻璃钢、钢筋混凝土C同一物质火碱、烧碱、纯碱D营养物质淀粉、蛋白质、油脂A.AB.BC.CD.D3、根据如图所示实验；不能得到的结论是（）

A.CO2不能燃烧B.CO2不支持燃烧C.CO2密度比空气大D.蜡烛燃烧生成CO2和H2O4、下列化学方程式中，aC2H5OH+bO2═cCO2+dH2O，各化学计算系数的关系正确的是（）A.2c=aB.5a=2dC.a+2b=2c+dD.b=c5、河水净化的主要步骤如图所示。有关说法错误的是rm{(}rm{)}

A.步骤Ⅰ可以除去难溶性杂质B.rm{X}试剂可以是明矾C.步骤Ⅲ可杀菌、消毒D.净化后的水仍是混合物6、下列示意图分别是实验室氧气制备；收集、验满、验证性质的操作；其中正确的是()

A.B.C.D.7、下列除去少量杂质rm{(}括号内为杂质rm{)}的方法合理的是rm{(}rm{)}

。混合物试剂或方法rm{A}rm{CuO}rm{(C)}隔绝空气加强热rm{B}rm{CO}rm{(CO_{2})}将混合气通过灼热的氧化铜rm{C}rm{CO_{2}(CO}rm{)}点燃混合气体rm{D}rm{N_{2}(O_{2})}通过灼热的铜丝网A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}8、下列实验操作错误的是rm{(}rm{)}A.

倾倒液体B.

装入固体粉末C.

滴加液体D.

读取液体体积9、水的下列性质；属于化学性质的是（）

A.纯净的水是无色无味的液体。

B.水在直流电的作用下．可以生成氢气和氧气。

C.常压下水的沸点为100℃

D.4℃时水的密度为lg/cm3

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、（7分）甲；乙、丙是三个实验的示意图；根据下图中所发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题：

（1）所发生的三个反应有多个共同的特点；分别是（只答二点即可）：

①____；②____；

它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处（答一点即可）：____．

（2）写出上述甲乙两个实验中发生反应的文字表达式．

甲：____；

乙：____．11、写出下列反应的符号表达式并注明是分解反应还是化合反应。

（1）木炭在空气中燃烧____（____反应）

（2）加热碳酸氢铵____（____反应）12、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富rm{.}下图是元素周期表的部分内容；请认真分析并回答后面的问题：

rm{(1)}请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为______．

rm{(2)}元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：______rm{(}填字母序号rm{)}

A.从左到右；各元素原子的电子层数相同。

B.从左到右；各元素原子的原子序数依次增加。

C.从左到右；各元素原子的最外层电子数相同。

rm{(3)}下图为四种粒子的结构示意图；请用对应的序号填空：

rm{垄脵}属于同种元素的粒子是______；

rm{垄脷}具有相对稳定结构的粒子是______；

rm{垄脹}原子序数为rm{12}的镁元素的原子结构示意图如上图rm{B.}该原子在化学反应中易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子rm{.}说明元素的化学性质与原子的______关系密切．13、如图所以元素周期表的一部分；请根据所学知识回答下列问题：

rm{(1)}第rm{16}号元素的名称是______rm{.}同周期元素的特点是：______

rm{(2)}研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，由此推断：第二周期中得电子能力最强的是______原子；失去电子能力最强的是______原子，具有稳定结构的是______原子．14、在铁路提速时，需将些短铁轨焊接成长铁减少，增加速度rm{.}常用剂rm{(}铝和四化三铁混合物rm{)}温下反应生成一种氧化物和另一种金属单质写出该的化学程式：______．评卷人得分三、计算题(共8题，共16分)15、请利用所学的知识和生活经验；设计两种不同的实验方案，鉴别家庭厨房中的食盐水；蒸馏水．

。鉴别方法实验结论①②

16、在一次篝火晚会上；初三（6）班的同学们发现木柴燃尽后得到炭灰的质量远远小于燃烧前木柴的质量，于是有些同学就提出了“化学反应也不一定遵循质量守恒”的观点．你赞成他们的观点吗？请说明理由．

17、下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图．请回答下列问题：

钠原子的相对原子质量是______；钠元素与氯元素最本质的区别是______．Na+的结构示意图是______（填字母）．

18、炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯rm{(C_{4}H_{8}O_{2})}试计算：rm{(1)}乙酸乙酯的相对分子质量为_________。rm{(2)}乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为___________。rm{(}答最简整数比rm{)}rm{(3)17.6g}乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_______rm{g}rm{(}写出计算过程rm{)}19、过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为rm{CH_{3}COOOH}根据过氧乙酸的化学式进行计算。rm{(1)}过氧乙酸的相对分子质量是多少？

rm{(2)38g}过氧乙酸中含碳元素的质量是多少rm{g?}20、我们知道，高温煅烧石灰石rm{(}主要成份是碳酸钙rm{)}可制得生石灰rm{(}即氧化钙rm{)}和二氧化碳。现有一批石灰石，为了分析产品的纯度，小舜同学取此样品rm{22g}充分煅烧后称得剩余固体的质量为rm{13.2g(}提示：假定杂质不反应rm{)}计算：rm{(1)}生成二氧化碳的质量是____克？这些二氧化碳在标准状况下的体积是____________升？rm{(}标准状况下rm{CO_{2}}的密度为rm{1.977g/L)}rm{(2)}制得生石灰的质量是多少克？其产品的纯度是多少？rm{(}写出计算过程rm{)}21、当前，甲型H1N1流感正在全球肆虐，世界各国都在积极防治．为了在公共场所或家庭中消毒预防，可喷洒过氧乙酸（化学式C2H4O3或CH3COOOH）溶液；过氧乙酸系广谱；速效、高效灭菌荆，可杀灭一切微生物，对病毒、细菌、真菌及芽孢均能迅速杀灭．计算：

（1）过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少？

（2）市售的一种产品过氧乙酸质量分数为35%．喷雾时；一般使用质量分数为0.2%--0.5%的过氧乙酸溶液，可达到良好的消毒效果，浓度过高不但不能提高消毒作用，还会对人体造成危害．现有1瓶1000g装的过氧乙酸，若要配成0.5%的溶液，需要加水的质量是多少？

（3）过氧乙酸在常温下易分解生成醋酸（CH3COOH）和氧气．1瓶1000g装的市售过氧乙酸完全分解；产生氧气的质量为多少？（结果保留一小数）

22、现有一瓶水；一瓶稀硫酸和一瓶NaOH溶液；如何鉴别？说出实验的步骤以及现象和结论．

评卷人得分四、简答题(共3题，共30分)23、如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图．

请回答下列问题：

rm{(1)}将rm{A}rm{E}装置连接时，应将rm{A}装置的导管rm{a}与rm{E}装置的导管______rm{(}选填“rm{b}”或“rm{c}”rm{)}相连接rm{.}检验rm{E}装置中二氧化碳已收集满的方法是______．

rm{(2)}将rm{A}rm{B}装置连接；观察到的现象是______，可验证二氧化碳的性质是______．

rm{(3)}将rm{A}rm{C}装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为：______rm{.}用rm{E}装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿rm{D}装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是______，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质______，化学性质______，______．24、下列物质中，属于纯净物的是_________rm{;}属于混合物的是_________rm{;}属于金属单质的是_________rm{;}属于非金属单质的是________rm{;}属于化合物的是_________rm{.(}填序号rm{)}rm{垄脵}清新的空气rm{垄脷}氧化铜rm{垄脹}五氧化二磷rm{垄脺}氮气rm{垄脻}二氧化碳rm{垄脼}氧气rm{垄脽}镁rm{垄脿}水25、小明同学以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象证明“质量守恒定律”；设计的实验装置如图甲所示．

rm{(1)}根据实验目的小明应该测量的数据是______rm{(}填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一rm{)}整个反应装置rm{(}包括锥形瓶、气球和药品rm{)}的质量．

rm{(2)}实验步骤如下：

rm{垄脵}按如图方式放好仪器；使天平平衡，记录称量数据．

rm{垄脷}将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中；观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是______．

rm{垄脹}当反应结束时；气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了，小明又重新做了一遍实验，天平依然向右偏．

他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的______rm{(}填序号rm{)}．

A；该反应前后原子的种类；数目变少。

B；该反应生成物的总质量小于反应物的总质量。

C；空气的浮力作用干扰了实验结果。

D；生成气体的反应不遵守质量守恒定律。

rm{(3)}小刘同学用图乙所示装置进行实验，反应前称得左盘内装置及物质总重量为______rm{g}然后注入硫酸铜溶液，锥形瓶内的现象为______，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是______．评卷人得分五、探究题(共3题，共9分)26、小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时；设计出下列三种装置进行实验：

请回答以下几个问题：

（1）以上三个实验中；①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：

实验①______．实验③______．

（2）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是______，改进后能看到的实验现象是______．27、小华同学在准备“对蜡烛及其燃烧的探究活动”时，发现实验室有许多用剩下的小蜡烛头，感觉浪费了太可惜rm{.}于是带领实验小组的同学自己动手用小蜡烛头为原料制造蜡烛rm{.}过程如图rm{1}

rm{(1)}能用小刀切制成型；说明蜡烛具有的性质是_____________；

rm{(2)}小华将切割下的小蜡烛块放入水中；它能浮在水面上，说明________________；

rm{(3)}小华用一个干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，如图rm{2}所示；看到的现象是烧杯内壁_____________，片刻后取下烧杯，迅速倒入澄清的石灰水，振荡后发现____________．

结论：蜡烛燃烧的生成物是_______________．28、水在很多实验中都有着非常重要的作用；请对下列实验指定容器中的水做出相应的解释。

。实验装置

硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量

铁丝在氧气中燃烧排水法收集氢气解释1集气瓶中的水：______2量筒中的水：______3集气瓶中的水：______4集气瓶中的水：______参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、C【分析】【解答】解：A．煤；石油和天然气是人类目前最重要的三大化石燃料；故正确；

B．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材；是复合材料；玻璃钢是玻璃和纤维熔合而成的复合材料；钢筋混凝土是由金属铁与混凝土复合而成的复合材料，故正确；

C．火碱；烧碱是氢氧化钠的俗称；而纯碱是碳酸钠的俗称，故错误；

D．淀粉属于糖类；糖类；蛋白质和油脂属于人体重要的营养物质，故正确．

故选C．

【分析】A．根据化石燃料的分类来分析；B．根据复合材料的概念来分析；C．根据物质的俗称以及分类来分析；D．根据人体必需的营养物质来分析．3、D【分析】【解答】解：上图所示实验看到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭；说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，但不能说明蜡烛燃烧生成二氧化碳和水．

故选D

【分析】根据二氧化碳的性质及用途进行解答，二氧化碳密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧．4、C【分析】【解答】解：A；根据反应前后碳原子数目相等；则2a=c，故选项说法错误．

B；根据反应前后氢原子数目相等；则6a=2d，故选项说法错误．

C、根据反应前后氧原子数目相等，则a+2b=2c+d；故选项说法正确．

D、根据反应前后氧原子数目相等，则a+2b=2c+d，b≠c；故选项说法错误．

故选：C．

【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，进行分析解答即可．5、B【分析】解：

A；过滤能除去不溶性固体杂质；故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质，正确；

B、明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降，活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，rm{X}试剂可以是活性炭；错误；

C；液氯能杀菌；故步骤Ⅲ可杀菌、消毒，正确；

D；纯净水是不含有杂质的水；经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，仍是混合物，正确；

故选：rm{B}

故选：rm{B}

根据已有的知识进行分析；过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；液氯能杀菌；纯净水是不含有杂质的水，据此解答。

本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】rm{B}6、A【分析】【分析】本题考查制取氧气的相关操作，掌握操作方法和注意的问题是解题关键。【解答】A.用高锰酸钾制取氧气；用外焰加热，试管口稍向下倾斜，试管口塞一团棉花，图中装置正确，故A正确；

B.收集气体的导管；要伸入集气瓶底部，图中导气管太短，故B错误；

C.验满氧气；带火星的木条应该伸到集气瓶口，图中操作错误，故C错误；

D.验证氧气的性质；做细铁丝燃烧的实验时，反应剧烈，火星四射，热的溅落物会炸裂瓶底，所以集气瓶要留一层细沙或一层水，图中操作错误，故D错误。

故选A。【解析】rm{A}7、D【分析】解：rm{A}氧化铜中有碳隔绝空气加强热时碳会还原氧化铜；得到铜与二氧化碳，原物质中的氧化铜消失，故该方法不合理；

B；一氧化碳中含有二氧化碳通过灼热的氧化铜时二氧化碳不反应；一氧化碳能还原氧化铜，使一氧化碳被消耗，故该方法不合理；

C；二氧化碳中含有一氧化碳；因一氧化碳少量点燃时有可能不会燃烧，所以达不到除掉杂质的目的，故该方法不合理；

D；氧气会和铜反应生成氧化铜；而氮气不会和铜反应，能够除去杂质，故该方法合理．

故选D【解析】rm{D}8、C【分析】解：rm{A.}倾倒液体时试剂瓶瓶口与试管口紧挨；试剂瓶标签对手心，瓶塞倒放，故A选项正确；

B.取用粉末状药品时；试管平放，将带有药品的纸槽伸入试管底部，再缓慢直立起试管，使药品落到试管底部，故B选项正确；

C.向试管中滴加液体药品时；滴管要竖直悬空置于试管口正上方，故C选项不正确；

D.读取液体体积时；视线要与凹液面的最低处保持水平，故D选项正确．

答案为：rm{C}．

A.根据液体药品取用的注意事项判断；

B.根据固体药品的取用注意事项判断；

C.根据液体药品的取用注意事项判断；

D.根据读取量筒中液体体积的注意事项判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{C}9、B【分析】

A；水是无色无味的液体；不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意；

B；水在直流电的作用下；可以生成氢气和氧气，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意；

C；水的沸点为100℃；不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意；

D、4℃时水的密度为lg/cm3；不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意；

故选B．

【解析】【答案】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。

二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】

（1）三种物质都是在氧气中燃烧；所发生的三个反应有多个共同的特点，如都是化合反应；反应时都放出热量等；

其中一个与另外两个的不同之处也很多；如红磷燃烧生成固体，硫和木炭燃烧生成气体．

（2）甲乙两个实验中发生反应的文字表达式为：．

甲：硫+氧气二氧化硫；

乙：磷+氧气五氧化二磷．

故答案为：（1）都是化合反应；反应时都放出热量；

红磷燃烧生成固体；硫和木炭燃烧生成气体．

（2）硫+氧气二氧化硫；

磷+氧气五氧化二磷．

【解析】【答案】（1）硫；磷、木炭与氧气反应分别生成二氧化硫、五氧化二磷和二氧化碳；都属于化合反应；二氧化硫、五氧化二磷和二氧化碳都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物；反应都放出热量等．不同之处是生成物不同，反应现象有不同的地方．

（2）根据反应物和生成物的名称书写文字表达式．

11、略

【分析】

（1）木炭在空气中燃烧生成了二氧化碳，反应的方程式是：C+O2CO2，由两种物质反应生成一种，属于化合反应；故答案为：C+O2CO2（化合反应）

（2）碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；由一种物质生成三种物质；属于分解反应；故答案。

为：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；分解；

【解析】【答案】根据反应物；生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则；写出正确的化学方程式．根据反应形式及分应物生成物的种类判断反应类型，四种反应类型各有特点：化合反应多变一；分解反应一变多；置换反应单换单；复分解反应：化合价不变，成分两交换．

12、26.98BBDD失去最外层电子数【分析】解：rm{(1)}先弄清地壳中含量最多的金属元素为铝元素；再根据元素周期表的内容，查知其相对原子质量为rm{26.98}

rm{(2)}元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：rm{A.}从左到右，各元素原子的电子层数相同；rm{B.}从左到右；各元素原子的原子序数依次增加；

rm{(3)垄脵}根据决定元素的种类是核电荷数rm{(}或质子数rm{)}由粒子结构示意图可知：rm{BD}中的质子数相同，因此属于同种元素的粒子是rm{BD}故答案为：rm{BD}

rm{垄脷}根据核外电子层排布，最外层为电子数为rm{8}属于稳定结构，由粒子结构示意图可知rm{D}的最外层电子数为rm{8}因此具有相对稳定结构的粒子是rm{D}故答案为：rm{D}

rm{垄脹}素周期表中，原子序数为rm{12}的镁元素的原子结构示意图如上图；该原子在化学反应中易失去电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切．

故答案为：rm{(1)26.98}rm{(2)B}rm{(3)垄脵BD}rm{垄脷D}rm{垄脹}失去；最外层电子数．

rm{(1)}先弄清地壳中含量最多的金属元素；再根据元素周期表的部分内容，查知其相对原子质量；

rm{(2)}总结归纳是学习化学的一种重要方法：元素周期表中每一个横行叫做一个周期；通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律；

rm{(3)垄脵}决定元素的种类是核电荷数rm{(}或质子数rm{)}同种元素的粒子核电荷数rm{(}即质子数rm{)}相同；

rm{垄脷}根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，最外层电子数不超过rm{8}个电子，最外层为电子数为rm{8}属于稳定结构；进行解答；

rm{垄脹}由元素周期表中，原子序数为rm{12}的镁元素的原子结构示意图可知；其最外层电子数，推测其得失电子情况．

了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解地壳中元素的分布与含量；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．【解析】rm{26.98}rm{B}rm{BD}rm{D}失去最外层电子数13、略

【分析】解：rm{(1)}第rm{16}号元素的核电荷数是rm{16}名称是硫；通过对元素周期表的分析，可以看出相同周期的元素电子层数相同，相同族的元素最外层电子数一般相同．

rm{(2)}因为从同周期中从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，所以第二周期中得电子能力最强的是rm{9}号元素rm{F}失电子能力最强的应该是rm{3}号元素rm{Li}具有稳定结构的原子，最外层一般是rm{8}个电子rm{(}或只有一个电子层两个电子rm{)}的原子，第二周期中元素rm{Ne}是具有稳定结构的原子．

故答案为：

rm{(1)}硫；相同周期元素电子层数相同rm{(}或同族元素最外层电子数一般相同rm{)}

rm{(2)F}rm{Li}rm{Ne}

rm{(1)}根据原子序数判断气元素名称；依据元素周期表横行和纵行的电子层数或最外层电子数找到规律；

rm{(2)}利用题干的信息分析判断，稳定结构是最外层电子数是rm{8}的结构rm{(}有一个电子层时最外层电子数是rm{2)}

本题主要考查了学生对元素周期律和元素性质与最外层电子数的关系的认识，元素周期表中，同一周期的元素的原子核外电子层数相同；同一族的元素的原子最外层电子数相同且化学性质相似是解题的关键．【解析】硫；相同周期元素电子层数相同rm{(}或同族元素最外层电子数一般相同rm{)}rm{F}rm{Li}rm{Ne}14、略

【分析】解：铝剂rm{(}铝和四氧化三铁混物rm{)}在高温下反应成另一化和另一种属单质，由质量守恒律反前后元种类变，成氧化为氧化铝生成的质是铁反应的化学方程式为：rm{8Al+3Fe3O4dfrac{overset{/{赂帽}/{赂脽脦脗}/{赂帽}/}{.}}{/{赂帽}/}9F+4l2O3}．

答案：rm{8l+3Fe3O4dfrac{overset{;;}{.}}{/{驴脮}/}9Fe+4A2O}．

首先据反原理找出反应物；生成物、反应条件；据化程式的书方法步行书写即可．

题难度不大，查学生据应原理书写化学程式的力，学程式书写经常出的误有不合观事实、不遵守质量守恒定不写条件、不标符号等．rm{8Al+3Fe3O4dfrac{

overset{/{赂帽}/{赂脽脦脗}/{赂帽}/}{.}}{/{赂帽}/}9F+4l2O3}【解析】rm{8Al+3Fe_{3}O_{4}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}9Fe+4Al_{2}O_{3}}三、计算题(共8题，共16分)15、略

【分析】

（1）取液体品尝；有咸味的是食盐水；无味的是蒸馏水；

（2）测导电性；能导电的是食盐水；不导电的是蒸馏水；

（3）分别取两种液体各2滴于玻璃片（或表面皿）上；微热蒸干；有残留物剩余的是食盐水，无残留物的是蒸馏水；

（4）测液体的密度；密度大的是食盐水；密度小的是蒸馏水；

任填两种方法即可，故填：。鉴别方法实验结论①取液体品尝有咸味的是食盐水，无味的是蒸馏水②分别取两种液体各2滴于玻璃片（或表面皿）上，微热蒸干有残留物剩余的是食盐水，无残留物的是蒸馏水

【解析】【答案】根据物质的性质差异进行分析；食盐水具有咸味，蒸馏水没有味道，食盐水具有导电性，蒸馏水不具有导电性，加热蒸发水分，食盐水有残留物，蒸馏水没有残留物．

16、略

【分析】

根据质量守恒定律；参加反应物的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和，根据质量守恒定律，参加反应的木炭的质量与氧气的质量之和等于生成的二氧化碳气体的质量，由于生成的二氧化碳气体反应后逸散，则木柴燃尽后得到炭灰的质量远远小于燃烧前木柴的质量．

故答案为：不赞成；质量守恒定律适用于任何化学反应，木炭燃烧后生成的二氧化碳和逸散到空气中去了，故木柴燃尽后得到炭灰的质量远远小于燃烧前木柴的质量．

【解析】【答案】根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，任何化学反应都符合这一定律，所谓的不相等往往是忽略了反应物与生成物气体的质量导致的，据此进行分析解答．

17、略

【分析】

（1）根据元素周期表中所提供的钠元素信息；可知钠元素的相对原子质量是22.99．不同元素间最本质的区别是质子数不同，所以钠原子与氯原子的最本质区别是：核电荷数（或质子数）不同；

（2）根据在化学反应中金属元素易失电子；根据当核电荷数=质子数＞核外电子数，Na+为阳离子其质子数为11；分析三种粒子结构示意图可知A图中核电荷数=11＞2+8，是钠离子的结构示意图；

故答案为：22.99；核电荷数（或质子数）不同；A．

【解析】【答案】（1）根据元素周期表中所提供的钠元素信息；和不同种元素最本质的区别是质子数不同解答本题；

（2）根据在化学反应中金属元素易失掉电子的特点；并结合粒子结构示意图的相关知识解答本题．

18、（1）88

（2）6：1：4

（3）6.4【分析】【分析】rm{(1)}根据相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和分析；rm{(2)}根据化合物中元素质量比为化合物中各原子的相对原子质量与原子个数乘积之比分析；rm{(3)}根据化合物中某元素质量为化合物质量rm{隆脕}该元素质量分数分析解答即可。【解答】rm{(1)}乙酸乙酯的相对分子质量为rm{(12隆脕4)+(1隆脕8)+(16隆脕2)=88}故填：rm{88}rm{(2)}乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为rm{(12隆脕4)}rm{(1隆脕8)}rm{(16隆脕2)=6}rm{1}rm{4}故填：rm{6}rm{1}rm{4}rm{(3)17.6g}乙酸乙酯中所含氧元素的质量为rm{17.6g隆脕dfrac{16隆脕2}{88}隆脕100拢楼=6.4g}故填：rm{17.6g隆脕dfrac{16隆脕2}{88}隆脕100拢楼=6.4g

}

rm{6.4}【解析】rm{(1)88}rm{(2)6}rm{1}rm{4}rm{(3)6.4}19、解：（1）过氧乙酸的相对分子质量是（12×2）+（1×4）+（16×3）=76

答：过氧乙酸的相对分子质量为76。

（2）38g过氧乙酸中含碳元素的质量为答：38g过氧乙酸中含碳元素的质量为12g。

【分析】【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；根据化合物中某元素的质量rm{=}该化合物的质量rm{隆脕}该元素的质量分数，进行分析解答即可。该化合物的质量rm{=}该元素的质量分数，进行分析解答即可。

【解答】rm{隆脕}过氧乙酸的相对分子质量为rm{(1)}答：过氧乙酸的相对分子质量为rm{(12隆脕2)+(1隆脕4)+(16隆脕3)=76}rm{76}过氧乙酸中含碳元素的质量为rm{38g隆脕dfrac{12隆脕2}{76}隆脕100拢楼=12g}答：rm{(2)38g}过氧乙酸中含碳元素的质量为rm{38g隆脕dfrac{12隆脕2}{76}隆脕100拢楼=12g

}rm{38g}【解析】解：rm{(1)}过氧乙酸的相对分子质量是rm{(12隆脕2)+(1隆脕4)+(16隆脕3)=76}过氧乙酸的相对分子质量是rm{(1)}

rm{(12隆脕2)+(1隆脕4)+(16隆脕3)=76}过氧乙酸的相对分子质量为答：

rm{76}rm{(2)}过氧乙酸中含碳元素的质量为rm{38g隆脕dfrac{12隆脕2}{76}隆脕100拢楼=12g}rm{38g}过氧乙酸中含碳元素的质量为rm{38g隆脕dfrac{12隆脕2}{76}隆脕100拢楼=12g

}rm{38g}过氧乙酸中含碳元素的质量为rm{38g隆脕dfrac{12隆脕2}{76}隆脕100拢楼=12g

}答：

rm{38g}20、（1）8.84.45（2）解：设生成生石灰的质量x5644x8.8gx=11.2g所得产品的纯度为答：制得生石灰的质量是11.2克，其产品的纯度是84.85%【分析】【分析】rm{(1)}石灰石中碳酸钙高温下分解放出的二氧化碳使剩余固体质量减小，因此可利用质量守恒定律，求得分解生成二氧化碳的质量，利用质量与体积间关系，求得生成气体的体积；石灰石中碳酸钙高温下分解放出的二氧化碳使剩余固体质量减小，因此可利用质量守恒定律，求得分解生成二氧化碳的质量，利用质量与体积间关系，求得生成气体的体积；

rm{(1)}根据分解反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算出生成氧化钙的质量及产品的纯度。rm{(2)}根据分解反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算出生成氧化钙的质量及产品的纯度。rm{(2)}根据质量守恒定律可知，固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量【解答】已知二氧化碳的密度，这些二氧化碳在标准状况下的体积是rm{dfrac{8.8g}{1.977g/L}隆脰4.45L}故填：rm{(1)}根据质量守恒定律可知，固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量rm{22g-13.2g=8.8g}已知二氧化碳的密度，这些二氧化碳在标准状况下的体积是rm{dfrac{8.8g}{1.977g/L}隆脰4.45L

}故填：rm{8.8}rm{4.45}rm{(1)}rm{22g-13.2g=8.8g}rm{dfrac{8.8g}{1.977g/L}隆脰4.45L

}rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{8.8}rm{4.45}rm{(2)}rm{(2)}rm{dfrac{56}{x}=dfrac{44}{8.8g}}设生成生石灰的质量rm{x}所得产品的纯度为rm{dfrac{11.2g}{13.2g}隆脕100拢楼=84.85拢楼}rm{x}制得生石灰的质量是rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}克，其产品的纯度是rm{56}rm{44}【解析】rm{(1)8.8}rm{4.45}rm{(2)}解：设生成生石灰的质量rm{x}rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{56}rm{44}rm{x}rm{dfrac{56}{x}=dfrac{44}{8.8g}}rm{8.8g}所得产品的纯度为rm{dfrac{11.2g}{13.2g}隆脕100拢楼=84.85拢楼}rm{dfrac{56}{x}=dfrac{44}{8.8g}

}rm{x=11.2g}克，其产品的纯度是所得产品的纯度为rm{dfrac{11.2g}{13.2g}隆脕100拢楼=84.85拢楼

}rm{dfrac{11.2g}{13.2g}隆脕100拢楼=84.85拢楼

}21、略

【分析】

设产生氧气的质量为x

2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑

15232

1000g×35%x

x≈73.7g．

答：产生氧气的质量为73.7g．

故答案为：（1）37.5%；（2）69000g；（3）73.7g．

【解析】【答案】（1）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；结合溶液稀释的方法进行分析解答．

（3）根据题意；由过氧化氢溶液中溶质的质量，根据化学方程式列式计算出氧气的质量即可．

解（1）化合物中元素的质量分数=×100%，过氧乙酸中碳元素的质量分数=×100%=37.5%．

（2）设能配成0.5%的溶液质量为X

则1000g×35%=X×0.5%X=70000g；

需加水质量：70000g-1000g=69000g．

（3）22、略

【分析】

由于水的pH值为7；属于中性，稀硫酸属于酸，pH值小于7，氢氧化钠属于碱，pH值大于7，所以通过酸碱指示剂可以鉴别，分别取三支试管，分别加入三种待测液，向试管中分别滴加紫色石蕊试液，如果试管内溶液变为红色，说明该试管内盛放的是稀硫酸；如果试管内仍然是紫色，没变色，说明该试管内盛放的是水；如果试管内溶液变为蓝色，说明该试管内盛放的是氢氧化钠溶液．

故答案为：分别取三支试管；分别加入三种待测液，向试管中分别滴加紫色石蕊试液，如果试管内溶液变为红色，说明该试管内盛放的是稀硫酸；如果试管内仍然是紫色，没变色，说明该试管内盛放的是水；如果试管内溶液变为蓝色，说明该试管内盛放的是氢氧化钠溶液．

【解析】【答案】水的pH值为7；属于中性，稀硫酸属于酸，pH值小于7，氢氧化钠属于碱，pH值大于7，所以可以通过测pH值来鉴别，也可以通过酸碱指示剂来鉴别．

四、简答题(共3题，共30分)23、c用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭溶液由紫色变为红色二氧化碳能与水反应Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O燃着的蜡烛由下至上依次熄灭密度比空气大不能燃烧不支持燃烧【分析】解：rm{(1)}将rm{A}rm{E}装置连接时，应将rm{A}装置的导管rm{a}与rm{E}装置的导管rm{c}相连，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳的验满方法是：用燃着的木条靠近rm{E}瓶rm{b}导管口；木条火焰熄灭，证明满了；

rm{(2)}将rm{A}rm{B}装置连接；观察到的现象是溶液由紫色变为红色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；

rm{(3)}二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，可以用于检验二氧化碳气体的存在，故答案为：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}将瓶中的气体沿rm{D}装置烧杯左侧内壁缓慢倒入；观察到的现象是：燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧．

故答为：rm{(1)c}用燃着的木条靠近rm{E}瓶rm{b}导管口；木条火焰熄灭；

rm{(2)}溶液由紫色变为红色；二氧化碳能与水反应；

rm{(3)Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．

根据二氧化碳的性质分析rm{.}二氧化碳的密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧；二氧化碳能与水反应生成了碳酸，能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．

本考点主要考查气体了二氧化碳的实验室制法和二氧化碳的性质，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】rm{c}用燃着的木条靠近rm{E}瓶rm{b}导管口，木条火焰熄灭溶液由紫色变为红色二氧化碳能与水反应rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}燃着的蜡烛由下至上依次熄灭密度比空气大不能燃烧不支持燃烧24、②③④⑤⑥⑦⑧①⑦④⑥②③⑤⑧【分析】【分析】本题考查了物质的分类，掌握纯净物与混合物的概念、单质与化合物的概念、金属单质与非金属单质的概念是解题的关键。【解答】rm{垄脵}清新的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物；清新的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物；rm{垄脵}氧化铜是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由两种元素组成的，属于化合物；rm{垄脷}氧化铜是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由两种元素组成的，属于化合物；五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由两种元素组成的，属于化合物；rm{垄脷}氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由氮元素这种非金属元素组成的，属于非金属单质；rm{垄脹}五氧化二磷二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由两种元素组成的，属于化合物；rm{垄脹}氧气是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由氧元素这种非金属元素组成的，属于非金属单质；rm{垄脺}氮气镁是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由镁元素这种金属元素组成的，属于金属单质；rm{垄脺}水是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由两种元素组成的，属于化合物。故答案为：rm{垄脻}二氧化碳rm{垄脻}rm{垄脼}氧气rm{垄脼}rm{垄脽}镁rm{垄脽}【解析】rm{垄脷垄脹垄脺垄脻垄脼垄脽垄脿}rm{垄脵}rm{垄脽}rm{垄脺垄脼}rm{垄脷垄脹垄脻垄脿}25、略

【分析】解：rm{(1)}验证质量守恒定律；则需要测定反应前后物质的总质量，故填：反应前；后；

rm{(2)垄脷}碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙；水和二氧化碳；故会观察到有气泡产生；

rm{(3)A}该反应前后原子的种类、数目不变；错误；

B；该反应生成物的总质量等于反应物的总质量；错误；

C；空气的浮力作用使装置收到向上的浮力；干扰了实验结果，正确；

D；生成气体的反应也遵守质量守恒定律；错误．

故填：rm{C}．

rm{(4)}从图中可以看出砝码的质量为rm{70g}游码的刻度为rm{3.2g}故总质量为rm{73.2g}硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，方程式是rm{CuSO_{4}+2NaOH篓TCu(OH)_{2}隆媒+Na_{2}SO_{4}}如果反应结束后天平依然平衡则能够证明质量守恒定律；

答案：

rm{(1)}反应前；后；

rm{(2)}有气泡产生；

rm{(3)C}

rm{(4)73.2}有蓝色沉淀生成；天平仍保持平衡．

根据已有的知识进行分析；验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙；水和二氧化碳；据此解答．

读数时要把砝码质量加上游码的刻度值；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；再根据反应前后原子种类和原子个数不