2025年人教版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、丙三酸是一种有机酸，用表示。时，向的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒物质的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示。下列相关说法正确的是。

A.a点溶液中：B.时，的第二步电离平衡常数的数量级为C.b点溶液中：D.当该溶液中时，溶液中水电离出的2、滴定实验时，必须要按以下要求操作的是A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B.酸式或碱式滴定管用蒸馏水洗净后，再用相应待测溶液润洗C.待测液一定要放在锥形瓶中，标准液—定要放在滴定管中D.滴定前读数要求精确，滴定管中液体凹液面的最低点必须与“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度相切3、常温下，向20mL0.10mol·L－1HClO溶液中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定过程中溶液中水电离出的c(H+)变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.可用pH试纸测定a点溶液的pHB.b、c、d三点溶液中离子、分子种类不同C.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>b=d>aD.d点溶液中c(Na+)=c(ClO－)4、南开大学团队高效手性螺环催化剂的发现；获得国家自然科学一等奖。下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是。

A.高效手性螺环催化剂中所有碳原子不可能处于同一平面B.螺庚烷的二氯代物有4种C.螺辛烷化学式为C7H14D.的名称为螺壬烷5、以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P{}。下列说法正确的是A.P的分子式为C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成C.A的结构简式为分子中所有碳原子不可能共面D.1molA最多能与3molBr2发生取代反应6、下列说法不正确的是A.盐析和渗析可用于蛋白质的分离与提纯B.检验皂化反应是否完全的方法是：用玻璃棒蘸取反应液滴到盛有热水的试管中，振荡，观察是否有油滴浮在水面上C.向4mL淀粉溶液中加入少量H2SO4溶液加热5min，待冷却后滴入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解D.全降解塑料可由环氧丙烷()和CO2聚合制得7、下列说法正确的是。

①烷烃和烯烃命名时都要选择最长碳链为主链。

②质谱图中最右边的谱线表示的数值为该有机物的相对分子质量。

③核磁共振氢谱中有几个吸收峰就有几个氢原子。

④石油的裂化；裂解和煤的气化均为化学变化。

⑤裂化汽油可以作为萃取溴水的萃取剂。

⑥“氟利昂”是氟氯代烷的俗称；是一类卤代烃的总称，会造成“臭氧空洞”

⑦醇的分子间脱水和分子内脱水都属于消去反应。

⑧苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水；使苯酚生成三溴苯酚，再过滤除去。

⑨对甲基苯甲醛使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基A.都正确B.只有五种说法正确C.只有三种说法正确D.只有一种说法正确8、燃料电池是一种高效；环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。如图为氢氧燃料电池构造示意图。下列说法中正确的是（）

A.a极为电池的正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-B.b极为电池的负极，电极反应式为：H2-2e-=2H+C.电解质溶液中K+离子向a极移动D.当生成1molH2O时，电路中流过电子的物质的量为2mol9、一定条件下进行反应达到平衡后，时刻改变某一反应条件所得图像如图；则改变的条件为。

A.增大压强B.升高温度C.加催化剂D.增大生成物浓度评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗；其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是（）

A.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应B.分子中的氮原子杂化方式为sp2、sp3C.虚线框内的所有碳、氧原子不可能处于同一平面D.1mol茚地那韦最多与11mol氢气发生加成反应11、合成化合物Y的某步反应如下。下列有关化合物X；Y的说法正确的是。

A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y分子中含有手性碳原子C.X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应D.X→Y的反应为加成反应12、室温下进行下列实验；根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液；有白色沉淀生成。

溶液中一定含有Cl-

B

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热；铝箔熔化但不滴落。

氧化铝的熔点高于铝单质。

C

向Na2CO3溶液中加入盐酸；将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀。

酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸。

D

向2mL2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液；振荡后再加入1mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀。

有机物X中不含醛基。

A.AB.BC.CD.D13、已知有机物M是合成青蒿素的原料之一；M的结构如图所示．下列有关该有机物M的说法不正确的是。

A.与足量的钠反应产生B.一氯取代物只有1种C.分子式为D.与过量的碳酸钠反应不产生气体14、从中草药提取的某药物中间体M结构简式如图所示。

下列关于M的说法正确的是A.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应B.该物质在过量NaOH溶液中加热，能生成丙三醇C.分子中含有3个手性碳原子D.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种15、紫草宁(Shikonin)可以用作创伤；烧伤以及痔疮的治疗药物；它可以由1，4，5，8-四甲氧基萘经多步反应后合成，两者的分子结构分别如图。下列说法中不正确的是。

A.紫草宁分子式为：C16H16O5B.1，4，5，8一四甲氧基萘及紫草宁分子中均无手性碳原子C.1，4，5，8一四甲氧基萘及紫草宁都可与氢气反应，且1mol均最多消耗5molH2D.1，4，5，8一四甲氧基萘核磁共振氢谱中有2个峰，且峰面积之比为3：1评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、(1)T=25℃时，KW=___________；T=100℃时KW=10-12，则此时0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=___________

(2)已知25℃时，0.1L0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中存在的平衡有___________,溶液中物质的量浓度由达到小的顺序为___________

(3)25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________17、铬铁矿主要成分为铬尖晶石(FeCr2O4)，以铬铁矿为原料可制备Cr2(SO4)3溶液。铬铁矿的尖晶石结构在通常条件下难以被破坏；其中的二价铁被氧化后，会促进尖晶石结构分解，有利于其参与化学反应。

(1)铬铁矿中的基态二价铁被氧化过程中，失去的电子所处的能级为_______。

(2)120℃时，向铬铁矿矿粉中加入50%的H2SO4，不断搅拌，铬铁矿溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，矿粉溶解速率明显加快，得到含较多Cr3+和Fe3+的溶液。写出加入CrO3后促进尖晶石溶解的离子方程式：_______。

(3)其它条件不变，测得不同温度下Cr3+的浸出率随酸浸时间的变化如图1所示。实际酸浸过程中选择120℃的原因是_______。

(4)已知：室温下Ksp[Cr(OH)3]=8×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，可通过调节溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe3+。实验测得除铁率和铬损失率随混合液pH的变化如图2所示。pH=3时铬损失率高达38%的原因是_______。

(5)在酸浸后的混合液中加入有机萃取剂，萃取后，Fe2(SO4)3进入有机层，Cr2(SO4)3进入水层。取10.00mL水层溶液于锥形瓶中，先加入氢氧化钠调节溶液至碱性，再加入足量过氧化氢溶液。充分反应后，加热煮沸除去过量过氧化氢。待溶液冷却至室温，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此时溶液中Cr全部为+6价。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=S4O+2I-，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液19.80mL，计算萃取所得水层溶液中Cr3+的物质的量浓度_______。(写出计算过程)18、水仙花所含的挥发油中含有某些物质。它们的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)有机物A中含氧官能团的名称___________；从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是___________(填序号)。

(2)有机物C经___________(填反应类型)反应可得到B。

(3)写出D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为___________。19、3­-氯­-2­-丁氨酸的结构简式为一个3-氯-2-丁氨酸分子中含有___________个手性碳原子。其中一对镜像异构体用简单的投影式表示为和则另一对镜像异构体的简单投影式为和___________。20、萜品醇可作为消毒剂；抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC2H5

请回答下列问题：

⑴A所含官能团的名称是________________。

⑵A催化氢化得Z（C7H12O3）；写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。

⑶B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。

①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应。

(4)B→C、E→F的反应类型分别为_____________、_____________。

⑸C→D的化学方程式为____________________________________________。

⑹试剂Y的结构简式为______________________。

⑺通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。

⑻G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。21、酮。

(1)丙酮。

丙酮是最简单的酮，结构简式：

①物理性质。

常温下丙酮是无色透明的液体，沸点56.2℃，易____，能与_____等互溶。

②化学性质。

不能被___等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成____；也能与氰化氢加成。反应的化学方程式：

+H2

+HCN

(2)酮的应用。

酮是重要的有机溶剂和化工原料，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料等。22、按要求回答下列问题。

(1)的名称是_____________________________。

(2)中官能团的名称为__________；该物质与足量NaOH(aq)反应的化学方程式是_____________________________________。转化为所用试剂是______(填化学式)。

(3)检验CH2=CHCHO中含有醛基的试剂是________(写一种即可)，反应的化学方程式是_______________________________________。

(4)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热化学方程式______________________。23、Ⅰ.(1)有人设想合成具有以下结构的烃分子。

结构______________显然是不可能合成的，B的一种同分异构体是最简单的芳香烃(含苯环)，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是______________。

a．它的对位二元取代物只有一种b．它的邻位二元取代物只有一种。

c．分子中所有碳碳键的键长均相等d．能发生取代反应和加成反应。

(2)CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。CO2的电子式是_____。中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃；其过程如图。

①Na-Fe3O4和HMCM-22在反应中的作用为_________________

②(X)的系统命名的名称为_____________________

(3)如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

①M的分子式为_____。

②下列说法不正确的是_____(填字母序号)。

A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物。

B．M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀。

C．所有的糖类都有甜味；都可以发生水解反应。

D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇；乙酸和乙酸乙酯。

(4)乙醇分子结构中的化学键如图所示：

①乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是_____(填字母序号)。

②乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填序号)。

A．单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水。

B．单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸。

C．单位时间里；消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸。

D．正反应的速率与逆反应的速率相等。

E.混合物中各物质的物质的量相等。

Ⅱ.苧烯有新鲜橙子香气，结构简式为回答下列问题：

(1)下列有关苧烯的说法正确的是_____

a．苧烯属于芳香烃b．苧烯与1；3-丁二烯互为同系物。

c．苧烯分子中键角均为120°d．苧烯不能发生1；4-加成反应。

(2)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有两个六元环，能使溴水褪色，一氯代物只有两种，则A的结构简式为_____。

(3)苧烯在较高温度下分解为异戊二烯，异戊二烯发生加聚反应得到4种聚异戊二烯，其结构简式为__________、_________。评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)24、烷烃的化学性质稳定，不能发生氧化反应。(_____)A.正确B.错误25、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误26、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共1题，共10分)27、纳米TiO2被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料制备纳米TiO2的步骤如下：25℃时，Ksp[TiO(OH)2]=1×10−29；Ksp[Fe(OH)3]=4×10−38；Ksp[Fe(OH)2]=8×10−16

(1)酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+和SOTi基态核外电子排布式为___________。

(2)除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含TiO2+的溶液；调节除铁后溶液的pH，使TiO2+水解生成TiO(OH)2；过滤。

①若沉钛后c(TiO2+)＜1×10−5mol·L−1，则需要调节溶液的pH略大于___________。

②TiO2+水解生成TiO(OH)2的离子方程式为___________。

③加入铁粉的作用是___________。

(3)煅烧：在550℃时煅烧TiO(OH)2，可得到纳米TiO2。

①TiO2的一种晶胞结构如图-1所示，每个O周围距离最近的Ti数目是___________。

②纳米TiO2在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。H2O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H2O与O2产生HO从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图-2所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为___________。

(4)纯度测定：取纳米TiO2样品2.000g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO2＋还原为Ti3＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配成250mL溶液。取合并液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol·L−1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3＋氧化为TiO2＋，消耗0.1000mol·L−1NH4Fe(SO4)2标准溶液23.00mL。该样品中TiO2的质量分数为___________。(写出计算过程)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A.溶液中逐滴加入NaOH溶液，a点时发生反应的离子方程式是电荷守恒可得a点溶液显酸性，即则故A错误；

B.的第二步电离方程式为第二步电离平衡常数以b点数据带入计算，所以数量级为故B错误；

C.b点溶液中由电荷守恒得：即故C正确；

D.当该溶液中时，即c点溶液，溶液显酸性，无论是酸性溶液还是碱性溶液，都抑制水的电离，所以此时溶液中水电离出的故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题旨在考查酸碱中和反应的图像分析，注意多元弱酸与强碱反应的方程式随反应物量的不同而变化，题目难度中等。2、B【分析】【详解】

A.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无须干燥；其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也就不影响滴定结果，故A错误；

B.酸式或碱式滴定管用蒸馏水洗净后；一定要再用相应待测溶液润洗，否则会稀释待测溶液，故B正确；

C.待测液和标准液都可以放在锥形瓶中；盛放在锥形瓶中的溶液的体积为已知量，故C错误；

D.滴定前；滴定管中液体的凹液面的最低点与“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度相切，“0”刻度以上没有刻度，故D错误；

故选：B。3、C【分析】【详解】

A．次氯酸溶液具有漂白性；不能用pH试纸测定a点溶液的pH，故A错误；

B．b、c、d三点溶液中离子种类相同，都含有钠离子、次氯酸根离子氢氧根离子和氢离子，分子种类也相同，含有H2O和HClO；故B错误；

C．结合反应过程可知，a、b、c、d四点溶液中，a点是HClO溶液，抑制水的电离，水的电离程度最小；c点为次氯酸钠溶液，水解促进水的电离，水的电离程度最大；b点为HClO和次氯酸钠的混合溶液，呈中性，d点为次氯酸钠和NaOH的混合溶液，呈碱性，溶液碱性比c点强，根据图像，b、d两点水电离出的氢离子浓度相等，水的电离程度相等，水的电离程度：c>b=d>a；故C正确；

D．d点溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)＞c(ClO－)；故D错误；

故选C。4、A【分析】【分析】

根据有机物中碳原子的杂化类型判断分子的空间构型；根据二氯代物同分异构体判断方法利用等效氢进行判断；根据原子成键特点及键线式的表示方法判断分子的化学式；利用已知物质的命名进行类比命名同类物质的名称；

【详解】

A．根据碳原子形成的4个单键判断，碳原子都采用sp3杂化；故不可能在同一平面，故A正确；

B．根据等效氢法；及利用同一碳原子的二氯代物有3种，不同碳原子的二氯代物有5种，共有8种，B不正确；

C．根据键线式的表示方法，拐点和端点表示碳原子，氢原子和碳氢键省略，根据碳原子成4键的特点判断，螺辛烷化学式为C8H14；故C不正确；

D．根据螺辛烷的命名类比，判断名称为螺壬烷；故D不正确；

故选答案A。

【点睛】

根据分子的对称性判断取代物的同分异构体的个数。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．由P的结构简式可知，合成P的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物P，没有小分子生成，合成P的单体A的结构简式为则A的分子式为C11H14，P的分子式(C11H14)n；由A分子具有碳碳双键；苯环结构，可知A可发生取代、氧化、加成等反应，故A错误；

B．加成聚合反应没有小分子生成；故B正确；

C．将写成分子中11个碳原子有可能共面，故C错误；

D．由A的结构简式可知，1个苯环能与3个H2发生加成，1个双键能与1个H2加成，则1molA最多能与4molH2发生加成反应，故D错误。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．蛋白质属于胶体；难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜，可用多次盐析或多次渗析的方法分离；提纯蛋白质，A正确；

B．油脂不溶于水；油脂发生皂化反应，生成高级脂肪酸(盐)和甘油，两者都溶于水，用玻璃棒蘸取反应液滴到盛有热水的烧杯中，振荡，如果水面上没有油滴，则说明水解完全，反之，没有水解完成，B正确；

C．检验淀粉是否水解时；应先加入NaOH溶液中和硫酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液，C错误；

D．环氧丙烷()和CO2可聚合制得作全降解塑料，D正确；

故选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

①烷烃命名时都要选择最长碳链为主链；而烯烃命名时，要选择含有碳碳双键在内的最长碳链为主链，故①错误；

②一般质谱图中最右边最大的数字为该有机物的相对分子质量；故②正确；

③有机化合物中有几种化学环境不同的氢原子；在PMR中有几个不同的吸收峰，因此核磁共振氢谱中有几个吸收峰就有几种类型的氢原子，故③错误；

④石油的裂化；裂解和煤的气化过程；均伴随有旧键的断裂，新键的形成，均为化学变化，故④正确；

⑤裂化汽油含有不饱和烃；与溴水发生加成反应，不能作为萃取溴水的萃取剂，故⑤错误；

⑥“氟利昂”是氟氯代烷的俗称；是一类卤代烃的总称，在平流层中，氟氯代烷在紫外线的照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应，会造成“臭氧空洞”，故⑥正确；

⑦醇的分子间脱水形成乙醚；属于取代反应；醇分子内脱水可生成烯烃；醚，属于消去反应、取代反应，故⑦错误；

⑧反应生成的三溴苯酚能够溶于苯中；无法通过过滤的操作达到提纯苯的目的，故⑧错误；

⑨醛基能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；导致高锰酸钾溶液褪色；题给物质中甲基也能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，高锰酸钾溶液褪色，结论不准确，故⑨错误；

结合以上分析可知；说法正确的有3个；

故选C。8、D【分析】【分析】

由氢氧燃料电池构造示意图中电子的流向可知，电极a为负极，氢气失去电子，发生氧化反应，电极b为正极；氧气得到电子，发生还原反应。

【详解】

A.a极为电池的负极，电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O；A错误；

B.b极为电池的正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；B错误；

C.阳离子移向正极，电解质溶液中K+离子向b极移动；C错误；

D.电池总反应为：2H2+O2=2H2O，当生成1molH2O时，电路中流过电子的物质的量为2mol，D正确；故答案为：D。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．增大压强，平衡向正反应方向移动，A错误；

B．升温；正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，B正确；

C．使用催化剂能同等程度的加快正；逆反应速率；C错误；

D．只增大生成物的浓度，时刻(正)不会改变；D错误；

故选B。二、多选题(共6题，共12分)10、BC【分析】【详解】

A.由茚地那韦的结构简式可知该有机物不含酚羟基；不能与氯化铁溶液发生显色反应，故A错误；

B.N原子价层电子对数分别为3、4，则N原子的杂化方式为sp2、sp3；故B正确；

C.虚线框内中五元环中三个C均为四面体结构；所有碳；氧原子不可能处于同一平面，故C正确；

D.能与氢气发生加成反应的为苯环；碳碳双键、碳氮双键；则1mol茚地那韦最多与9mol氢气发生加成反应，故D错误。

故答案选：BC。11、BC【分析】【详解】

A.X分子中含甲基；亚甲基均为四面体结构；所有原子不可能共面，故A错误；

B.连接4个不同基团的C均为手性碳原子；与2个N原子相连的C为手性碳原子，故B正确；

C.X；Y均含酚−OH；均能与FeCl3溶液发生显色反应，故C正确；

D.X→Y的反应中−CHO与N−H上H加成且脱水；有水生成，不属于简单的加成反应，故D错误；

故选：BC。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，则溶液中一定含有Cl−；故A正确；

B．仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热；表面的铝单质被氧化生成氧化铝，包裹在铝单质的表面，由于氧化铝的熔点高于铝单质，则铝箔熔化但不滴落，故B正确；

C．向Na2CO3溶液中加入盐酸反应生成二氧化碳气体；说明盐酸的酸性强于碳酸，但盐酸易挥发，生成的气体中混有氯化氢气体，将生成的混合气体通入硅酸钠溶液中，氯化氢溶于水形成的盐酸会与硅酸钠反应白色的胶状沉淀硅酸，无法比较碳酸与硅酸的酸性，应将生成的气体通入饱和碳酸氢钠溶液后在通入到硅酸钠溶液中，若产生白色胶状沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，故C错误；

D．向2mL2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液；硫酸铜溶液过量，生成氢氧化铜较少，且检验醛基，应在碱性条件下进行，则振荡后再加入1mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀的原因可能是加入的NaOH溶液的量不足导致，故D错误；

答案选AB。13、BC【分析】【详解】

A．分子中含有三个羟基和一个羧基都能和钠反应产生氢气；1molM与足量的钠反应产生氢气2mol，A正确；

B．分子中含有如图2种不同环境的氢原子；一氯代物有2种，B错误；

C．该分子中含有11个C原子，16个H原子，5个O原子，故分子式为C错误；

D．分子中含有羧基；与过量的碳酸钠反应生成碳酸氢钠不生成二氧化碳，D正确；

故选BC。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．该分子含碳碳双键（2个）、苯环（2个）、羰基（1个），根据加成比例碳碳双键~H2、苯环~3H2、羰基~H2，故最多消耗H29mol；A错误；

B．该有机物中酯基；与过量氢氧化钠发生水解后可生成丙三醇，B正确；

C．手性C必须是单键C，且连接4个不同原子（团），该有机物中含有2个手性碳，如图所示，C错误；

D．该有机物不是对称结构；故两个苯环不等效，两个苯环加起来有6种H，故苯环上一氯代物为6种，D正确；

故答案选BD。15、BC【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)T=25℃时，KW=1×10-14；T=100℃，时KW=10-12，则此时0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=KW÷c(OH-)=10-11；溶液的pH=11。

(2)已知25℃时，0.1L0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，溶液呈碱性，则NaA溶液中存在的平衡有A-+H2OHA+OH-、H2OH++OH-，溶液中物质的量浓度由达到小的顺序为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=11的NaOH溶液中，氫氧根离子的浓度为：10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10-4mol/L，二者混合后溶液的pH=9，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10-5mol/L，即氢氧化钠过量，即：解得【解析】1×10-1411A-+H2OHA+OH-、H2OH++OH-c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)1:917、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铁为26号元素，基态二价铁的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；则基态二价铁被氧化过程中，失去的电子所处的能级为3d能级。

(2)120℃时，向铬铁矿矿粉中加入50%的H2SO4，不断搅拌，铬铁矿溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，矿粉溶解速率明显加快，得到含较多Cr3+和Fe3+的溶液，故加入CrO3后促进尖晶石溶解的离子方程式为：CrO3+3FeCr2O4+30H+=3Fe3++7Cr3++15H2O。

(3)其它条件不变，测得不同温度下Cr3+的浸出率随酸浸时间的变化如图1所示。实际酸浸过程中选择120℃的原因是120℃时；铬的浸出率较高，升高温度铬的浸出率提高不大，但消耗的能量越多。

(4)pH=3时，若Cr3+沉淀，则Cr3+的最小浓度应为，显然是达不到的，故此时Cr3+未沉淀，则此时铬损失率高达38%的原因应是Fe(OH)3具有吸附性，Fe(OH)3吸附Cr3+造成铬损失大。

(5)由题意可知，+6价Cr氧化碘离子生成碘单质，则根据得失电子守恒可得2Cr(Ⅵ)+6I-→3I2+2Cr3+，故可得关系式：2Cr3+~2Cr(Ⅵ)~3I2~6S2O可得Cr3+~3S2O则萃取所得水层溶液中Cr3+的物质的量浓度【解析】3dCrO3+3FeCr2O4+30H+=3Fe3++7Cr3++15H2O120℃时，铬的浸出率较高，升高温度铬的浸出率提高不大，但消耗的能量越多Fe(OH)3吸附Cr3+造成铬损失大0.1980mol·L-118、略

【分析】【详解】

(1)A的结构简式为分子中含氧官能团为羟基和醚键；结构相似（官能团种类和数目相同），分子组成上相差1个或n个CH2的有机物互为同系物，因此与互为同系物的为B；

(2)—CHO可与H2发生加成(还原)反应得到—CH2OH；因此有机物C可经过加成(还原)反应得到B；

(3)D的结构简式为分子中的碳碳双键可在催化剂的作用下发生加聚反应生成聚合物，反应的化学方程式为n【解析】羟基、醚键B加成反应(或还原反应)n19、略

【分析】【分析】

【详解】

根据手性碳原子周围连接四个不同的原子或基团这一规律可以判断该物质的手性碳原子个数；该有机物分子含有手性碳的个数为2，如图“*”所示：

参照例子可以知道对应异构体关系就像我们照镜子一样，其另一种就是该物质在镜子中的“镜像”，所以的镜像异构体为【解析】220、略

【分析】【分析】

A在一定条件下转化成B，B与HBr发生取代反应生成C为C发生消去反应生成D，则D的结构简式为：D酸化得到E，则E的结构简式为E与乙醇发生酯化反应生成F为F在一定条件下反应生成G，据此进行解答。

【详解】

（1）根据A的结构简式；A中所含的官能团为：羰基和羧基；

（2）A催化氢化得到的是：Z能发生缩聚反应：

（3）物质B的结构简式为：其分子式为：C8H14O3；B的同分异构体中符合条件的是：

（4）B转化为C的反应为取代反应；E转化为F是酯化反应；也属于取代反应；

（5）根据转化关系，C转化为D的反应为：

（6）根据题给的已知信息，可知Y试剂为：CH3MgX（X=Cl、Br；I）；

（7）根据E、F、G三物质的结构简式，要区分它们选取NaHCO3溶液和金属Na即可；

（8）G与水加成所得的不含手性碳原子的物质是：【解析】①.羰基、羧基②.③.C8H14O3④.⑤.取代反应⑥.酯化反应（取代反应）⑦.⑧.CH3MgX（X=Cl、Br、I）⑨.NaHCO3溶液⑩.Na（其他合理答案均可）⑪.21、略

【分析】略【解析】挥发水、乙醇银氨溶液、新制的氢氧化铜醇22、略

【分析】【详解】

(1)该有机物中含有碳碳双键，因此选择含碳碳双键的最长碳链为主链，然后从离碳碳双键最近的一端开始编号，然后写出其系统名称，该有机物的主链选择以及编号为：因此其名称为：4-甲基-2-己烯；

(2)中含有羟基、羧基；酚羟基以及羧基能够与NaOH反应，因此其与NaOH反应的化学方程式为：+2NaOH→+2H2O；酚羟基的酸性介于碳酸与碳酸氢根之间，而羧基的酸性强于碳酸，因此若要羧基发生反应而使酚羟基不反应，可选择NaHCO3溶液；

(3)CH2=CHCHO中含有碳碳双键、醛基，检验醛基可选择银氨溶液或新制氢氧化铜溶液等；选择新制氢氧化铜溶液时，其反应方程式为：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+CH2=CHCOONa；若选择银氨溶液时，其反应方程式为：CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；

(4)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，其反应方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O。【解析】4-甲基-2-己烯羟基、羧基+2NaOH→+2H2ONaHCO3溶液银氨溶液或新制氢氧化铜溶液CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3或CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+CH2=CHCOONaCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O23、略

【分析】【详解】

(1)碳原子最外层只有4个电子，达到8电子稳定结构时最多可形成4个共价键，不能形成5个共价键，所以结构D是不可能合成的；最简单的芳香烃应为苯，化学键不是单双键交替，分子中所有碳碳键的键长均相等以及它的邻位二元取代物只有一种，可证明该结构特征；而无论是否单双键交替，它的对位二元取代物都只有一种，且在一定条件下都能发生取代反应和加成反应，所以证明的为bc；

(2)CO2的电子式是

①根据图示可知Na-Fe3O4和HMCM-22在反应中的作用为催化剂；

②X的最长链为4个碳原子；2号碳上有一个甲基，所以名称为2-甲基丁烷；

(3)①淀粉或纤维素完全水解生成葡萄糖，葡萄糖的分子式为C6H12O6；

②A．淀粉和纤维素都是由单糖脱水缩合而成的高分子化合物；且自然界中存在，故A正确；

B．葡萄糖中含有醛基；可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀，故B正确；

C．并不是所有的糖类都有甜味；如纤维素；单糖不能水解，故C错误；

D．碳酸钠溶液可以与乙醇互溶；可以与乙酸反应生成二氧化碳气体，与乙酸乙酯不互溶，会分层，三者现象不同，可以区分，故D正确；

故答案为C；

(4)①乙醇在铜作催化剂时与氧气反应生成乙醛；断裂的化学键为a；d；

②A．单位时间里；只要生成1mol乙酸乙酯，就会生成1mol水，故A不能说明反应平衡；

B．单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，就会消耗1mol乙酸，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，故B可以说明反应达到平衡；

C．单位时间里；只要消耗1mol乙醇，就会消耗1mol乙酸，故C不能说明反应平衡；

D．达到平衡时正反应速率与逆反应速率相等；各物质浓度不再改变，故D能说明反应平衡；

E．平衡时各物质的浓度不再改变；但不一定相等，与初始投料和转化率有关，故E不能说明反应平衡；

综上所述选BD；