2025年冀教新版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版必修2化学下册阶段测试试卷49考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④2、以物质a为原料，制备物质金刚烷的合成路线如图所示：关于以上有机物说法中错误的是A.物质a最多有10个原子共平面B.物质d的二氯代物有6种C.物质c与物质d互为同分异构体D.物质b的分子式为3、下列离子方程式书写正确的是A.NH4Cl稀溶液与NaOH溶液混合：B.亚硫酸钠溶液与硝酸溶液混合：C.过量的H2S气体通入FeCl3溶液：3H2S+2Fe3+=2FeS↓+S↓+6H+D.澄清石灰水中持续通入过量SO2气体：SO2+OH-=4、W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期元素。某储氢材料为共价化合物，化学式为XW3YW3，组成该化合物的三种元素的原子序数之和为13。某精密陶瓷材料化学式为ZY，Z的氧化物或氢氧化物均能与盐酸、NaOH溶液发生化学反应。下列说法正确的是A.X、Y是同主族元素B.原子半径：Z>Y>XC.X的氧化物能够与NaOH反应生成盐和水D.YW3在铂催化加热条件下与足量的O2反应最后生成一种弱酸5、关于乙烯的叙述正确的是A.乙烯与Cl2加成所得产物为CH3CHCl2B.工业上利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同D.水果运输中为延长果实成熟期，常在车厢里放置浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土6、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述正确的是（）A.二者性质相似B.二者互为同系物C.二者的最简式相同，组成元素相同D.二者的相对分子质量相同7、一种活性物质的结构简式为下列有关该物质的叙述正确的是A.能发生取代反应，不能发生加成反应B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.与互为同分异构体D.该物质与碳酸钠反应得8、实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示；关于实验操作或叙述错误的是。

A.试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇B.甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物C.该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象D.本实验中，可以利用蒸馏的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质9、O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。

。pH

t/min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

据表中的递变规律，推测O3分别在条件①40℃、pH=3.0，②10℃、pH=4.0，③30℃、pH=7.0下，分解速率依次增大的顺序为A.①②③B.③②①C.②①③D.③①②评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、CH2=CH2、CH3CH=CH2、HOOCCOOH、HOCH2CH2OH为五种常见合成有机高分子的单体。现只提供这五种单体，可以合成下列高分子中的A.B.C.D.11、下列有关离子(或物质)的检验及结论，不正确的是()A.用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有COC.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则证明溶液一定含有SOD.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性12、生活中的一些问题常常涉及化学知识。下列说法中，正确的是A.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒B.将米饭放在嘴中咀嚼，越嚼越甜C.棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素D.未成熟的苹果遇碘水会变蓝13、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：。容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反应物的转化率甲乙丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时AB3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1甲乙丙

下列说法正确的是A.K乙＞K丙B.c乙=c丙C.甲=丙D.甲+乙<114、一定温度下，在2个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中容器I、II中CH3OH的物质的量随时间变化关系如下图所示。容器温度/°C起始物质的量/molCO(g)H2(g)CH3OH(g)H2(g)CH3OH(g)IT10.20.40IIT20.20.40

下列说法正确的是（）A.在前20min内，容器I中反应的平均速率为v(H2)=0.012mol/(L·min)B.达到平衡后，容器I中再充入0.20molCO和0.20molCH3OH，此时v(正)＞v(逆)C.达到平衡时，容器I中的反应速率比容器II中的大D.将容器II改为绝热容器，实验起始温度为T2,达到平衡时,CO的转化率小于50%评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、已知B→c，补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线_____。A．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应a.取代反应B．从乙烯得到聚乙烯的反应b.氧化反应C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应c.加聚反应D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应d.加成反应16、Ⅰ.已知：2H2＋O22H2O

该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量_______。17、现有下列4种物质：①SiO2、②NH3、③Na2CO3、④FeCl3溶液。其中，遇到KSCN溶液时变成红色的是_______（填序号，下同）；可用于制光导纤维的是_______；可用作制冷剂的是_______；可用作食用碱的是_______。18、写出Fe和­Cu­；浓硝酸构成的原电池的电极反应式及电池反应式。

负极反应式：___________；正极反应式：___________。电池反应式：___________。19、用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：(1)实验过程如下图所示，图中________段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克(忽略溶液体积的变化)，则用盐酸表示的反应速率为________。(2)为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是______和_______。A蒸馏水B氯化铜固体C氯化钠溶液D浓盐酸20、能源与材料；信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机；提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。

(1)化学反应速率和限度与生产；生活密切相关；这是化学学科关注的方面之一、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

。时间。

1

2

3

4

5

氢气体积/mL(标况)

100

240

464

576

620

①哪一段时间内反应速率最大：___________min。(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)

②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是___________。(填字母序号)

A．KCl溶液B．浓盐酸C．蒸馏水D．CuSO4溶液。

③该反应还伴随着化学能与热能的转化，是___________反应(填“放热”或“吸热”)

(2)如图为原电池装置示意图。A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.写出A的电极名称___________，B电极反应式：___________，该电池在工作时，溶液中Fe3+向___________(填“A”、“B”)移动，A电极的质量将___________。(填“增加”；“减小”或“不变”)

21、我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫；氮氧化物（NOx）、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。

(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有___________（填字母序号）。

a．酸雨b．沙尘暴c．光化学烟雾d.温室效应。

(2)为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为__________________________。

(3)①实验室也可用下图所示装置制取氨气。烧瓶内固体可选用________（选填选项的代号）。

a．碱石灰b．生石灰c．二氧化硅d．五氧化二磷。

②催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为______________________，该反应中每生成0.5molN2转移____________mol电子(保留至小数点之后一位数字)。22、如图所示：

(1)铜与锌直接浸在同一电解质溶液中，形成了___________池，铜是___________极；锌是___________极；正极发生___________反应，负极发生___________反应。

(2)写出电极反应式：正极：___________负极：___________。

(3)溶液中的H+向___________极移动，溶液中的SO向___________极移动。

(4)总反应的离子方程式___________。评卷人得分四、工业流程题(共2题，共14分)23、氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，是一种性能优异的无机非金属材料。下图是利用石英砂(主要成份为)生产高纯硅和氮化硅(Si3N4)的一种流程：

回答下列问题：

(1)画出硅的原子结构示意图_______，氮化硅中氮元素的化合价_______。

(2)下列不能与反应的物质是_______(填字母)。

a.NaOH溶液b.氢氟酸c.d.

(3)SiHCl3→高纯硅的化学方程式为_______。反应②中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，写出该反应的化学方程式_______。

(4)氮化硅可能有哪些用途_______(填字母)。

a.制作坩埚b.用作建筑陶瓷c.制作高温轴承d.制作切削刀具24、锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β－锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6；还含有FeO；MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：。温度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728

请回答下列问题：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________。

(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_______________。

(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________；________。

(4)反应Ⅳ的产物体系中，得到Li2CO3沉淀的实验操作名称为_________。洗涤所得Li2CO3沉淀要使用______(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是____________。

(5)直接加热蒸干氯化锂时，部分氯化锂会发生水解反应。请写出反应的化学方程式____。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共15分)25、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。26、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。在现代生活；生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作时电流从_____极流向_____极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式为：正极_____________，负极______________________。

(2)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：

①放电时，正极为________。正极的电极反应式为________________。

②该蓄电池中的电解质溶液应为________(选填“酸性”或“碱性”)溶液。27、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

组成原电池时；负极金属较为活泼，可根据电子；电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。

【详解】

组成原电池时；负极金属较为活泼；

①②相连时；外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；

①③相连时；③为正极，活泼性①＞③；

②④相连时；②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；

③④相连时；③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；

综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；

故选B。2、A【分析】【详解】

A．物质a含碳碳双键；为平面结构，则5个C可能共面，亚甲基为四面体结构，则亚甲基上2个H肯定与其它原子不共面，则a中最多(5+4)=9个原子共面，故A错误；

B.物质d只有次甲基；亚甲基上两种H；其二氯代物一共6种，故B正确；

C．物质c与物质d的分子式均为C10H16；结构不同，互为同分异构体，故C正确；

D．由结构可知b的分子式为C10H12；故D正确；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意学会定一移二的方法判断同分异构体数目，本题中的六种为3、D【分析】【分析】

【详解】

A．NH4Cl稀溶液与NaOH溶液混合生成的NH3·H2O的浓度较小，不会有氨气逸出，正确离子方程式为NH+OH-=NH3·H2O；A错误；

B．硝酸会将亚硫酸根氧化成硫酸根，离子方程式为3SO+2H++2NO=3SO+2NO↑+H2O；B错误；

C．FeS沉淀会溶于酸性溶液，所以不会生成沉淀，离子方程应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；C错误；

D．澄清石灰水中持续通入过量SO2气体，先生成亚硫酸钙沉淀，之后亚硫酸钙又会和SO2、H2O反应生成亚硫酸氢根，离子方程式为SO2+OH-=D正确；

综上所述答案为D。4、C【分析】【分析】

由题意知；Z为Al，结合化学式AlY，推测Y为-3价，最外层为5个电子，结合原子序数关系，确定Y为N，又W；X、Y原子序数之和为13，则W、X原子序数之和为6，故W为H，X为B。

【详解】

A．由分析知；X为B元素，Y为N元素，两者不同族，A错误；

B．X：B；Y：N电子层均为两层；但N的核电荷数多，对电子引力强，故半径小，即原子半径：X＞Y，B错误；

C．X的氧化物为B2O3；属于酸性氧化物，能与NaOH反应生成盐和水，C正确；

D．YW3为NH3，催化氧化生成NO和水，NO与过量的O2可反应转化为NO2，NO2与水反应可生成强酸HNO3；D错误；

故答案选C。5、D【分析】【详解】

A．乙烯与Cl2加成所得产物为CH2ClCH2Cl；故A错误；

B．乙烯有双键；与水加成制乙醇属于加成反应，故B错误；

C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色；分别发生氧化反应；加成反应，则褪色原理不同，故C错误；

D．乙烯用于植物果实的催熟；乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，延长果实成熟期，故D正确；

答案选D。6、C【分析】【分析】

乙烯结构中含有碳碳双键；乙烯发生加聚反应后生成聚乙烯，结构中不存在碳碳双键，据此进行分析判断。

【详解】

A.乙烯结构中含有碳碳双键；聚乙烯结构中不存在碳碳双键，二者性质不相似，A项错误；

B.乙烯和聚乙烯分子式不同；结构不相似，不属于同系物，B项错误；

C.乙烯和聚乙烯最简式相同；组成元素均为C；H，C项正确；

D.乙烯与聚乙烯的相对分子质量不同；D项错误；

答案选C。7、C【分析】【详解】

A．该物质含有羟基；羧基、碳碳双键；能发生取代反应和加成反应，故A错误；

B．同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH2的有机物，该物质的分子式为C10H18O3；而且与乙醇；乙酸结构不相似，故B错误；

C．该物质的分子式为C10H18O3，的分子式为C10H18O3；所以二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故C正确；

D．该物质只含有一个羧基；1mol该物质与碳酸钠反应，最多生成0.5mol二氧化碳，最大质量为22g，故D错误；

故选C。8、A【分析】【分析】

由实验装置图可知；装置甲中在水浴加热的条件下得到乙醇和空气的混合气体，混合气体进入硬质玻璃管后，在铜做催化剂的条件下，共热发生催化氧化反应生成乙醛，装置乙冷凝收集得到含有乙醛；乙醇和水的混合溶液，排水集气装置中收集得到未参加反应的氮气等不溶于水的气体。

【详解】

A．由分析可知；试管a中收集得到的乙醛中混有水和未反应的乙醇，因此加入Na有可燃性气体生成，不能说明试管a中混有乙醇，故A错误；

B．由分析可知；装置甲中在水浴加热的条件下得到乙醇和空气的混合气体，选用热水，有利于乙醇挥发；装置乙冷凝收集得到含有乙醛；乙醇和水的混合溶液，选用冷水，有利于冷凝收集产物，故B正确；

C．由分析可知；混合气体进入硬质玻璃管后，在铜做催化剂的条件下，共热发生催化氧化反应生成乙醛，反应中铜为催化剂，铜先与氧气反应生成黑色的氧化铜，反应生成的氧化铜与乙醇蒸汽在加热条件下反应铜；乙醛和水，硬质玻璃管中能观察到铜网出现红黑交替现象，故C正确；

D．乙醇；乙醛互溶；但存在沸点差异，则采用蒸馏的分离方法能除去试管a内乙醛中的杂质，故D正确；

故选A。9、C【分析】【分析】

【详解】

由表中数据可知，温度越高反应速率越快，pH越大反应速率越快，所以40℃、pH=3.0时，所需时间在31～158min之间；10℃、pH=4.0时，所需时间＞231min；30℃、pH=7.0时，所需时间＜15min，则分解速率依次增大的顺序为②、①、③，故选C。二、多选题(共5题，共10分)10、AC【分析】【详解】

A．是由CH3CH=CH2通过加聚反应产的，题目提供了物质CH3CH=CH2；A符合题意；

B．是发生加聚反应产生的，题目给出的物质没有B不符合题意；

C．是由和CH2=CH2通过加聚反应产生的，单体是和CH2=CH2是题目提供的物质；C符合题意；

D．的单体是HOCH2CH2OH和通过缩聚反应产生的，题目给出的物质无D不符合题意；

故合理选项是AC。11、BC【分析】【详解】

A.丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体；故A正确；

B.无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则溶液中含有或或二者均存在，故B错误；

C.白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有故C错误；

D.氨水中一水合氨电离显碱性；则氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性，故D正确。

故答案选：BC。12、BD【分析】【详解】

A．糯米中的淀粉发生水解；先生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解为乙醇，A不正确；

B．米饭放在嘴中咀嚼；在唾液酶的催化作用下水解生成麦芽糖，最后水解为葡萄糖，所以米饭越嚼越甜，B正确；

C．棉花的主要成分为纤维素；合成纤维的主要成分是有机单体发生加聚或缩聚所得的有机聚合物，C不正确；

D．未成熟的苹果中含有大量的淀粉；遇碘水会变蓝，D正确；

故选BD。13、AD【分析】【详解】

A．合成AB3是放热反应，其逆反应AB3分解就是吸热的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，温度降低平衡向吸热方向进行的程度小，则平衡常数K乙＞K丙；A正确；

B．在恒温恒压条件下乙和丙平衡时c乙=c丙，AB3分解是吸热的，则乙的温度降低，该反应为放热反应，则乙与丙相比相当于降低温度，平衡向着正向移动，AB3的平衡浓度增大，即c乙＞c丙；B错误；

C．甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解AB3生成A2和B2，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则压强甲大于丙，即物质的浓度甲大于丙，所以υ甲＞υ丙；C错误；

D．甲容器反应物投入1molA2、3molB2与乙容器反应物投入2molAB3，若甲、乙均在恒温恒容条件下达到平衡，则形成的平衡为等效平衡，此时甲+乙=1，现乙为绝热恒容，反应逆向进行时是吸热过程，平衡要逆向移动，AB3的转化率降低，则a甲+a乙＜1；D正确；

故答案为：AD。14、BD【分析】【详解】

A．在前20min内，容器Ⅰ中反应中甲醇物质的量0.12mol，反应的氢气物质的量为0.24mol，反应速率v===0.006mol/(L•min)；故A错误；

B．反应T1时Ⅰ反应：

平衡常数K===234.375；

容器Ⅰ中再充入0.20molCO和0.20molCH3OH，CO浓度为(0.04+0.1)mol/L=0.14mol/L，CH3OH浓度(0.06+0.1)mol/L=0.16mol/L，此时浓度商Qc===178.6＜K；平衡进行的方向是正向进行，即v(正)＞v(逆)，故B正确；

C．由图示可，容器Ⅱ中最先达到平衡，则T2＞T1；温度越高，反应速率越快，即平衡时，容器I中的反应速率比容器II中的小，故C错误；

D．容器Ⅱ达到平衡状态，甲醇物质的量为0.10mol，CO转化率=×100%=50%，将容器Ⅲ改为绝热容器，实验起始温度为T2；反应为放热反应，温度升高平衡逆向进行，CO的转化率小于50%，故D正确；

故答案为BD。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

A.乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化产生乙酸，反应类型为氧化反应，答案为b；

B.乙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯；因此反应类型为加聚反应，答案为c；

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应产生1；2-二溴乙烷，反应类型为加成反应，答案为d；

D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应；产生乙酸乙酯和水，反应类型为酯化反应，酯化反应也属于取代反应，答案为a；

故答案为：A-b；C-d；D-a。【解析】A-b；C-d；D-a16、略

【分析】【分析】

化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量。

【详解】

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121.6kJ，则2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量486.4kJ，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设水蒸气中1molH-O键形成时放出热量xkJ，根据方程式：2H2＋O22H2O；则：

486.4kJ=4x－(436kJ×2+496kJ)，解得x=463.6kJ，故答案为：463.6kJ。【解析】463.6kJ17、略

【分析】【分析】

【详解】

FeCl3可以与KSCN溶液反应，生成血红色物质，故遇到KSCN溶液时变成红色的是FeCl3溶液。

SiO2是石英光导纤维的主要成分；可以用来制光导纤维。

NH3很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以NH3常作为制冷剂。

食用碱主要用于中和发面团酵母菌发酵产生的酸，Na2CO3可用作食用碱。

答案为：④；①；②；③。【解析】④①②③18、略

【分析】【分析】

Fe遇冷的浓硝酸钝化；故在该原电池中Cu作负极，Fe作正极，浓硝酸为电解质溶液。

【详解】

根据上述分析可知，负极反应式：Cu-2e-=Cu2＋；

正极反应式：4H＋＋2NO＋2e-=2H2O＋2NO2↑

电池反应式：Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑。【解析】Cu-2e-=Cu2＋4H＋＋2NO＋2e-=2H2O＋2NO2↑Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑19、略

【分析】【分析】

(1)根据图象斜率判断反应速率的大小；根据v=计算反应速率；(2)根据外界条件对化学反应速率的影响及原电池反应可加快反应速率判断选项。

【详解】

(1)根据图象斜率判断反应速率的大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段反应速率最快，0.65gZn的物质的量为：=0.01mol，消耗盐酸的物质的量为0.02mol，盐酸浓度变化为：=0.2mol/L，故v(HCl)==0.02mol•L-1•min-1；(2)反应物的浓度越大，反应速率越快，原电池反应可加快反应速率；A．加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故A不符合题意；B．加氯化铜固体，锌把铜置换出来，铜、锌和盐酸构成原电池，加快反应速率，故B符合题意；C．加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C不符合题意；D．加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D符合题意；答案为B和D。【解析】①.EF②.0.02mol•L-1•min-1③.B④.D20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①相同条件下；反应速率越大，相同时间内收集的气体越多，0～1min收集气体100mL；1～2min收集气体140mL、2～3min收集气体224mL、3～4min收集气体112mL、4～5min收集气体44mL，所以2～3min时间内反应速率最大，故答案为：2～3；

②A．加入KCl溶液；氢离子浓度降低，反应速率降低，且氢离子总物质的量不变，生成氢气总量不变，A符合题意；

B．加入浓盐酸溶液；氢离子浓度增大，化学反应速率增大，且生成氢气总量增大，B不合题意；

C．加入蒸馏水；氢离子浓度减小，反应速率降低，且氢离子总物质的量不变，生成氢气总量不变，C符合题意；

D．加入CuSO4溶液；Zn和铜离子反应生成Cu，Zn；Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，D不合题意；

故答案为：AC；

③化学能转化为热能的反应为放热反应；故该反应还伴随着化学能与热能的转化，是放热，故答案为：放热；

(2)由电池工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可知反应中Cu的化合价升高被氧化，故A电极为负极，则B为石墨电极为正极，发生还原反应，故A的电极名称为负极，B电极为正极，发生还原反应，故反应式为：Fe3++e-=Fe2+，该电池在工作时，原电池内部阳离子由负极移向正极，故溶液中Fe3+向B移动，A为负极，发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故A电极的质量将减小，故答案为：负极；Fe3++e-=Fe2+；B；减小。【解析】2～3AC放热负极Fe3++e-=Fe2+B减小21、略

【分析】【详解】

(1)a．氮氧化合物与水生成硝酸．使雨水pH＜5.6，故a选；b．沙尘暴与固体悬浮颗粒物有关，与氮氧化物无关，故b不选；c．光化学烟雾与汽车尾气中的氮氧化合物有关，故c选；d．白色污染与塑料有关，故d不选；通过以上分析知，与氮氧化物有关的环境污染是酸雨、光化学烟雾；故答案为ac；

(2)NO、CO在催化剂作用下转化为氮气和二氧化碳，反应的方程式为：2NO+2CON2+2CO2；

(3)①a．碱石灰中滴加氨水，碱石灰溶解放热，使氨气放出，故正确；b．生石灰中滴入氨水，溶解放热，使放出氨气，故正确；C．二氧化硅难溶于水，不能放出热量，对氨水无影响，不能生成氨气，故错误；D．五氧化二磷和氨水反应，生成磷酸盐，不能生成氨气，故错误；故答案为ab；

②NH3可用来消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质，应生成氮气和水，其反应方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，由方程式可知，生成7molN2，转移24mol电子，则每生成0.5molN2转移1.7mol电子。【解析】①.ac②.2NO＋2CON2＋2CO2③.ab④.6NO2＋8NH37N2＋12H2O⑤.1.7（12/7）22、略

【分析】【分析】

（1）

组成原电池的正负极，稀硫酸是电解质溶液，促成了闭合回路，故形成了原电池，自发的氧化还原反应为Zn+2H+=Zn2++H2；故Zn是负极，发生氧化反应；Cu是正极，发生还原反应。

（2）

正极上氢离子得电子生成氢气，故正极离子方程式为：2H++2e-=H2↑，负极是锌失电子生成锌离子，故负极离子方程式为：Zn-2e-=Zn2+。

（3）

电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故H+向正极移动，溶液中的SO向负极移动。

（4）

总反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑。【解析】（1）原电池正负还原氧化。

（2）2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+

（3）正负。

（4）Zn+2H+=Zn2++H2↑四、工业流程题(共2题，共14分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

【解析】-3cabcd24、略

【分析】【分析】

根据流程：β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6；还含有FeO；MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂，加入过量浓硫酸溶解β-锂辉矿，加入碳酸钙除去过量的硫酸调节溶液PH=5，使铁离子和铝离子沉淀完全，加入水洗过滤洗去矿泥，然后加入氢氧化钙和碳酸钠沉淀镁离子和钙离子，过滤得到溶液中主要是锂离子的溶液，蒸发浓缩，加入碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂，洗涤后加入盐酸溶解得到纯净的氯化锂溶液，加热蒸干得到氯化锂，电解熔融氯化锂得到金属锂，据此分析解答。

【详解】

(1)硅酸盐既可以用盐的形式表示母液可以用氧化物的形式表示。在用氧化物形式表示时要符合质量守恒定律。且一般情况下，金属氧化物写在前面，非金属氧化物写在后面。LiAlSi2O6的氧化物的形式表示为Li2O·Al2O3·4SiO2；

(2)反应Ⅱ加入碳酸钙是为了除去反应Ⅰ中过量的H2SO4，控制pH，使Fe3＋、Al3＋完全沉淀；

(3)根据框图中物质之间的转化关系可知反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO＝CaCO3↓；

(4)反应Ⅳ中由于Li2CO3溶解度小，所以生成Li2CO3沉淀，在实验室中从溶液中分离得到Li2CO3沉淀的操作是过滤。因为Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低，所以洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水；

(5)在加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有部分发生水解反应生成LiOH，反应的化学方程式LiCl+H2OLiOH+HCl↑。【解析】Li2O·Al2O3·4SiO2除去反应Ⅰ中过量的H2SO4，控制pH，使Fe3＋、Al3＋完全沉淀Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓Ca2＋＋CO＝CaCO3↓过滤热水Li2CO3在较高温度下溶解度小LiCl+H2OLiOH+HCl↑五、结构与性质(共3题，共15分)25、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知A为H元素；D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。

【详解】

(1)A为H，D为C，由模型可知：a为CH2=CH2，b为NH3，c为CH4，d为C6H6，所以由A、D形成的是acd，c为CH4，其空间构型为正四面体，d为C6H6，其结构简式为：或故答案为：acd；正四面体；或

(2)①甲烷是正四面体结构，最多有3个原子共面，乙烯是平面型结构，最多有6个原子共面，所以a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7个，故答案为：7；

②乙烯与溴水发生加成反应生