2025年华师大版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版必修1化学下册月考试卷853考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列离子方程式正确的是A.碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；C.AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-═AlO+2H2O；D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO+OH-=CO2↑+H2O；2、某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以该废催化剂为原料；回收锌和铜，设计实验流程如图：

下列说法正确的是A.滤渣2的主要成分H2SiO3B.检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水C.步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L-1H2SO4D.步骤③、④操作是蒸发浓缩至出现晶体时停止加热，冷却结晶，过滤3、下列有关胶体制备和性质，正确的是A.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有B.将饱和溶液加热沸腾至出现红褐色即停止加热，得到氢氧化铁胶体C.胶体粒子的直径小于D.将一束强光通过胶体，能产生丁达尔效应4、侯氏制碱法制备的工业产物主要是()A.碳酸钠B.NaOHC.碳酸氢钠D.氯化铵5、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）A.钠是一种银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C.金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D.氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物6、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝(Al2O3)并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

已知：硫去除率=(1-)×100%

下列说法不正确的是A.两次焙烧过程中均会产SO2，可以用NaOH溶液吸收B.第一步焙烧过程中加入少量的CaO，可以提高硫去除率C.“滤液”中的主要成分有NaOH、NaAlO2和Na2SiO3D.“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、完成下列问题。

（1）默写化学元素周期表前20号元素。___________

（2）默写金属金属活动性顺序。__________8、过氧化氢俗名双氧水；医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

(1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。

______H2O2+_____Cr2(SO4)3+______KOH——______K2CrO4+______K2SO4+_______H2O

(2)如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平)。试指出A的化学式________，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为________(用NA表示)。

(3)高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：

例如：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

则氧化性MnO2___________KMnO4(填“强于”或“弱于”或“等于”)

某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。则该反应中发生还原反应的过程是：___________→___________，该反应应选择的酸是：___________(填序号)。

A．盐酸B．稀硫酸C．醋酸。

(4)用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含4×10-3molXO的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8mL，则元素X在还原产物中的化合价是___________(填序号)。A．+1B．+2C．+3D．+49、已知NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，有毒。HI是强酸。NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。则上述反应中氧化剂是_____，将上述反应改写为离子方程式：______。根据离子反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____。(填序号)。10、现有以下物质：①铜；②液态HCl；③蔗糖；④熔融的KHSO4；⑤BaSO4固体⑥NH3⑦纯醋酸；⑧石墨；⑨NaCl溶液⑩Fe(OH)3胶体。

(1)能导电的有___；

(2)属于混合物的是__；

(3)属于电解质是__；

(4)属于强电解质的是__；

(5)属于电解质；但在上述状态下不能导电的是__。

(6)请写出④的电离方程式__。

(7)向⑩中逐滴滴加⑦可观察到的现象是__。11、下列过程中不一定释放能量的是______请填编号

A形成化学键，燃料燃烧，化合反应，葡萄糖在体内的氧化分解，酸碱中和，炸药爆炸．

已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需放出能量，则A和B相比较而言，较稳定的是______请填A或．

在C、C、几种核素中，互称为同位素的是______

下列五种有机物中：淀粉；

水溶液显酸性的是______填编号．12、减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。

(1)写出CO与NO反应的化学方程式：________________。

(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___________。13、化学实验是化学学习的重要内容，根据你掌握的知识，完成下面内容。实验室需要配制0.1mol·L-1NaOH溶液230mL；请回答下列问题：

(1)用天平称取____gNaOH。配制过程中所需玻璃仪器除了胶头滴管和烧杯，还有____、____。

(2)溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移。若趁热转移会使溶液的浓度_______(填“偏大”、或“偏小”)评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误15、从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法。(_______)A.正确B.错误16、标准状况下，苯中含有分子的数目为(_______)A.正确B.错误17、利用碱性氧化物与水反应、盐与碱反应均可制取碱。(_______)A.正确B.错误18、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误19、氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强。(___________)A.正确B.错误20、厨余垃圾处理应在避免污染环境的同时提升资源利用效率。(_______)A.正确B.错误21、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共14分)22、绿矾可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等。某研究小组同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、Al2O3和SiO2；不考虑其他杂质）制备绿矾，流程如下：

已知：固体B为红褐色固体；固体C为用途最广泛的金属，请回答：

（1）①~③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是__________（填序号）；

（2）③中所发生反应的离子方程式是____；

（3）下列说法正确的是__________；

a①中可选用盐酸；③中应选择硫酸。

b溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等阴离子。

c④中发生了氧化还原反应。

（4）如何检验溶液C中的阴离子？___________；23、铁及其化合物在生活中的应用广泛；其中氯化铁主要用于金属蚀刻；污水处理。

I.以废铁屑(和的混合物)为原料获得的流程如图。

(1)电解氯化钠水溶液的离子方程式为_______。

(2)Y在Z中燃烧得到W；反应现象是_______；W溶液“溶解废铁屑”时，氧化铁溶解的离子方程式为_______。

(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______；若“氧化”时由电解水溶液得到的Z恰好完全反应，得到则发生电解的的物质的量为_______(用含a的代数式表示)

II.电子工业常用的溶液作为腐蚀液覆在绝缘板的铜箔上；制造印刷电路板。

(4)某化学兴趣小组测得含有的腐蚀废液中的物质的量之比为向其中加入适量铁粉，充分反应后，测得溶液中的物质的量之比变为则参加反应的铁粉与原溶液中的物质的量之比为_______。评卷人得分五、实验题(共3题，共15分)24、用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2；装置如图所示。

请回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是____。

(2)B中选用的试剂是___，其作用是___，E中选用的试剂是___，其作用是___。

(3)D中反应的化学方程式是：_____。

(4)A中制取氯气的离子方程式是：____。25、某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：

a.只含有FeSO4b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3c.只含有Fe2(SO4)3

将化肥固体粉末溶于水得到溶液(记为X)；进行如下实验：

。序号操作现象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L-1NaOH溶液。

产生红褐色沉淀。

ⅱ取2mL溶液X；加入1滴KSCN溶液。

溶液显红色。

(1)实验ⅰ中加入的1mL1mol·L-1NaOH溶液中含有NaOH_______g。

(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀；变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀；预期产生该现象的依据是(用化学方程式表示)_______、_______。

(3)实验ⅱ现象说明原溶液中有_______(填离子的化学式)存在；假设_______不成立。

为进一步验证假设；小组同学进行了以下实验：

。序号操作现象ⅲ取2mL溶液X；加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水。

溶液显红色。

ⅳ取2mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液。

KMnO4溶液紫红色褪去。

(4)实验ⅳ中，KMnO4是该反应的_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(5)通过以上实验，可得到的结论是_______。26、某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：

已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O＝2MnO+MnO2↓+4OH‒；回答下列问题：

(1)装置A中a的作用是___________；装置C中的试剂为___________；装置A中制备Cl2的化学方程式为___________。

(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是___________。

(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；

(4)某FeC2O4•2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4•2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成；实验步骤如下：

Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用cmol•L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。

Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含H2C2O4•2H2O(M=126g•mol-1)的质量分数表达式为___________。

下列关于样品组成分析的说法，正确的是___________（填标号）。

A．时；样品中一定不含杂质。

B．越大，样品中H2C2O4•2H2O含量一定越高。

C．若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足；则测得样品中Fe元素含量偏低。

D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钡难溶于水应写化学式，盐酸是强酸拆成离子，碳酸钡与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故A正确；

B．铁与稀硫酸生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故B错误；

C．氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：故C错误；

D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，离子方程式为：HCO+OH-=CO+H2O；故D错误；

故选：A。2、D【分析】【分析】

某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4，加入硫酸后，发生反应ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，得到的滤液1中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，滤渣1中含SiO2、CuS，向滤渣1中加入H2SO4和H2O2溶液，会得到CuSO4、S，则滤液2中含CuSO4，滤渣2中含S、SiO2。

【详解】

A．滤渣2的主要成分为S、SiO2，故A错误；

B．氯气能够氧化亚铁离子，滤液1中同时含有Fe2+、Fe3+，不能使用KSCN和新制的氯水来检验溶液中的Fe2+；故B错误；

C．H2O2在酸性条件下才能氧化CuS，所以应该先加入硫酸，再加入H2O2；故C错误；

D．两步均为从溶液到晶体的过程；操作正确，故D正确；

故选D。3、D【分析】【详解】

A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，故A不符合题意；

B．将饱和溶液加热沸腾至出现红褐色即停止加热，得到的是氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加几滴溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的胶体；故B不符合题意；

C．胶体粒子直径介于1nm~100nm间；溶液的粒子的直径小于1nm，浊液的粒子直径＞100nm，故C不符合题意；

D．鉴别胶体和溶液可以用丁达尔效应；光线通过胶体时出现光亮的通路，故D符合题意；

答案选D。

【点睛】

胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，为易错点。4、A【分析】【分析】

“侯氏制碱法”的基本原理是:在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐,然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末.原始原料有浓氨水、二氧化碳、氯化钠,先制得NaHCO3,进而生产出纯碱,副产品氯化铵,据此分析解答。

【详解】

A.“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以工业产物主要是Na2CO3；故A正确；

B.“侯氏制碱法”无论反应物；生成物、中间产物；均与氢氧化钠无关，故B错误；

C.由A可以知道NaHCO3为中间产物；故C错误；

D.氯化铵为副产品；故D错误；

故答案选A。5、D【分析】【详解】

A.金属钠是一种银白色；质软、熔点低、密度比水小的金属；根据钠的物理性质可以判断，故A正确；

B.钠着火时生成的Na2O2能与水和CO2反应生成氧气，可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火；在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，故B正确；

C.钠在空气中长时间放置时，发生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列变化，最终生成Na2CO3；故C正确；

D.Na2O是白色固体，属于碱性氧化物，而Na2O2是淡黄色固体；不属于碱性氧化物，故D错误；

答案选D。

【点睛】

过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物。6、B【分析】【分析】

由流程可知，矿粉中通入空气、加入CaO焙烧，其中CaO和SO2反应生成亚硫酸钙，和SiO2反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸，其中Al2O3溶解生成NaAlO2溶液，过滤分离出滤液含NaAlO2，过滤得到的滤渣含大量的Fe2O3，焙烧时Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下生成Fe3O4和SO2，反应为：16Fe2O3+FeS211Fe3O4+2SO2，磁选分离出Fe3O4；据此解答。

【详解】

A．焙烧过程中均会产SO2，SO2为酸性氧化物；可以用NaOH溶液吸收，故A正确；

B．第一步焙烧过程中加入少量的CaO；使硫元素转化为硫酸钙而留在矿粉中，降低了硫去除率，故B错误；

C．根据以上分析，“滤液”中的主要成分有NaAlO2、Na2SiO3和过量的NaOH；故C正确；

D．设化学方程式为xFe2O3+FeS2yFe3O4+2SO2，根据铁元素和氧元素守恒可得：2x+1=3y，3x=4y+4，解得x=16，y=11，则n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16；故D正确；

答案选B。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）在元素周期表中1～20号元素的名称依次是氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙，它们的元素符号依次是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar；

故答案为：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar；

（2）在活动性顺序中.金属的位置越靠前.它的活动性就越强，金属金属活动性顺序依次为钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、氢H、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au。【解析】氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、氢H、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au8、略

【分析】【详解】

（1）H2O2中O元素化合价由－1变到－2，得电子化合价降低，Cr元素化合价由+3变到+6，失电子化合价升高。根据得失电子数相等，n(H2O2)：n(Cr2(SO4)3)=3：1，其他根据原子守恒配平，方程式为：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O。单线桥的表示方法为：由还原剂指向氧化剂，在箭头上标出转移电子数，转移电子数=得电子数=失电子数，单线桥表示电子转移的方向和数目为

（2）已知KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑(已配平)，要想推测A的化学式根据原子守恒即可，得A的化学式为KHCO3，氨气前的系数为1，方程式中转移电子数为2，根据比例关系反应中有6.72L(标准状况)气体生成，即n(NH3)==0.3mol，转移电子数目为N=nNA=0.6NA，故答案为：KHCO3；0.6NA；

（3）根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱，反应条件越简单说明物质的氧化性越强，二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，而高锰酸钾与浓盐酸不需要加热，所以二氧化锰的氧化性弱于高锰酸钾。过氧化氢失电子化合价升高，由－1价变为0价，氧化还原反应中有化合价升高也有化合价降低，根据已知的几种离子，具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应的为MnO该反应的酸应选择硫酸，原因有：1.已知为强酸体系，C中的醋酸为弱酸，2.若为盐酸，根据已知条件高锰酸钾和浓盐酸是会反应生成氯气，与题目所述的六种物质类型不符，故答案为：弱于；MnOMn2+；B；

（4）由n(Na2SO3)=0.2mol/L×32×10﹣3L=6.4×10﹣3mol，n(XO)=4×10﹣3mol，n(KMnO4)=0.8×10﹣3L×0.2mol/L=1.6×10﹣4mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，XO中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，由电子守恒可知6.4×10﹣3mol×(6﹣4)=1.6×10﹣4mol×(7﹣2)+4×10﹣3mol×(6﹣a)，解得a=3，故答案为：C。【解析】(1)

(2)KHCO30.6NA

(3)弱于Mn2+B

(4)C9、略

【分析】【详解】

该反应中NaNO2生成NO，N元素的化合价降低，所以NaNO2(或NO)为氧化剂；NaNO2、HI、NaI为强电解质，可以写成离子，所以离子方程式为2NO+4H++2I-===2NO↑+I2+2H2O；根据离子方程式可知NaNO2在酸性环境中可以将I-氧化成I2，而碘单质遇碘变蓝，所以选用的物质为①水、②碘化钾淀粉试纸、⑤食醋。【解析】NaNO2(或NO)2NO+4H++2I-===2NO↑+I2+2H2O①②⑤10、略

【分析】【详解】

(1)铜、石墨能发生电子导电，熔融的KHSO4、NaCl溶液、Fe(OH)3胶体都能发生离子导电；所以能导电的有①④⑧⑨⑩；答案为：①④⑧⑨⑩；

(2)NaCl溶液、Fe(OH)3胶体都含有两种或两种以上物质；则属于混合物的是⑨⑩；答案为：⑨⑩；

(3)液态HCl、熔融的KHSO4、BaSO4；纯醋酸在水溶液或熔融状态下都能导电；所以属于电解质是②④⑤⑦；答案为：②④⑤⑦；

(4)液态HCl溶于水发生完全电离，熔融的KHSO4、熔融BaSO4都能完全电离；所以属于强电解质的是②④⑤；答案为：②④⑤；

(5)液态HCl、BaSO4固体；纯醋酸属于电解质；但不导电，所以在上述状态下不能导电的是②⑤⑦。答案为：②⑤⑦；

(6)KHSO4(熔融)发生完全电离，电离方程式为KHSO4(熔融)=K++答案为：KHSO4(熔融)=K++

(7)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加纯醋酸，先使胶体凝聚，后将沉淀溶解，所以可观察到的现象是起初生成红褐色沉淀，后来沉淀溶解得到棕黄色溶液。答案为：起初生成红褐色沉淀，后来沉淀溶解得到棕黄色溶液。【解析】①④⑧⑨⑩⑨⑩②④⑤⑦②④⑤②⑤⑦KHSO4(熔融)=K++起初生成红褐色沉淀，后来沉淀溶解得到棕黄色溶液11、略

【分析】【分析】

有些化合反应是吸热反应；如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，其它反应都是放热反应；

物质含有的能量越高；物质的稳定性越差，根据A与B的转化过程中能量变化比较二者的稳定性；

具有相同的质子数；不同的中子数的原子之间互称为同位素；

有机物中显示酸性；分子中含有酚羟基或者羧基，据此进行判断。

【详解】

形成化学键；燃料的燃烧、葡萄糖在体内的氧化分解、酸碱中和反应和炸药的爆炸过程都属于放热反应；而化合反应不一定为放热反应，如二氧化碳与C的反应属于吸热反应，所以不一定释放能量的为C；

故答案为：C；

和B是同种元素的两种单质；A转化为B时需放出能量，说明A的能量高于B，所以稳定性B的强于A；

故答案为：B；

同种元素的不同原子之间互称为同位素，满足条件的为：C、

故答案为：C、

种物质淀粉中；甲烷；乙烯、乙醇和淀粉为中性溶液，只有乙酸为酸性溶液；

故答案为：D。

【点睛】

本题考查了化学反应与能量变化、同位素的判断、有机物的结构与性质，题目难度中等，注意掌握吸热反应与放热反应的概念，明确同位素与同素异形体的区别，为易错点，注意物质稳定性与物质能量大小之间关系。【解析】CBC、D12、略

【分析】【分析】

（1）在催化剂作用下；一氧化氮和一氧化碳反应生成可参与大气生态环境循环的无毒的氮气和二氧化碳；

（2）由于“催化转化器”促进了SO2与空气中氧气反应生成SO3，SO3与H2O生成趋势H2SO4。

【详解】

（1）在催化剂作用下，一氧化氮和一氧化碳反应生成可参与大气生态环境循环的无毒的氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；

（2）由于“催化转化器”促进了SO2与空气中氧气反应生成SO3，SO3与H2O生成趋势H2SO4，提高了空气的酸度，故答案为：SO2转化为SO3；产生了硫酸酸雾。

【点睛】

依据元素守恒，结合催化转化装置器能使CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，判断反应生成氮气和二氧化碳是解答关键。【解析】2CO+2NO2CO2+N2SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由于实验室没有230mL的容量瓶；应选用250mL容量瓶进行配置，所需NaOH的质量为0.25L×0.1mol/L×40g/mol=1.0g；配置过程中需在烧杯中进行溶解，之后转移到250mL容量瓶中，移液时需要玻璃棒引流，之后需要胶头滴管进行定容，所以需要的玻璃仪器除了胶头滴管和烧杯，还有250mL容量瓶；玻璃棒；

(2)热的溶液冷却后体积变小，即溶液体积偏小，则浓度偏大。【解析】1.0250mL容量瓶玻璃棒偏大三、判断题(共8题，共16分)14、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

蛋白质分子能够透过滤纸，因此不能采用过滤方法分离提纯。要根据胶体的性质，利用溶液中蛋白质分子直径大小，采用渗析方法提纯，因此认为可通过过滤提纯蛋白质的方法是错误的。16、B【分析】【详解】

标准状况下，苯不是气体，不能计算苯的物质的量，则不能计算所含有分子的数目，故错误。17、A【分析】【详解】

碱性氧化物和水反应可以生成碱溶液，可溶性碱与可溶性盐发生复分解反应生成新盐和新碱，故正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

氯气是黄绿色气体，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物质，氯气与活性炭同时使用，活性炭会吸附氯气，导致漂白效果降低，故错误。20、A【分析】【详解】

厨余垃圾处理，要在避免污染环境的同时提升资源利用效率，正确；21、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。四、工业流程题(共2题，共14分)22、略

【分析】【分析】

由流程图可知，向烧渣中加入足量酸，氧化铁和氧化铝溶于酸，SiO2和酸不反应，过滤，得到的固体A为SiO2，溶液A中含有H+、Al3+、Fe3+；向溶液A中加入足量碱，铁离子与碱反应生成氢氧化铁沉淀，铝离子与过量的碱反应生成偏铝酸钠，过滤，得到的滤液B中含有偏铝酸盐和碱，固体B为Fe（OH）3；为防止引进杂质，向固体B中加入足量稀硫酸，氢氧化铁和稀硫酸反应生成Fe2（SO4）3；溶液C中含有过量的硫酸和硫酸铁，向溶液中加入单质Fe，Fe与硫酸铁和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，然后蒸发浓缩；冷却结晶、过滤得到绿矾。

【详解】

（1）通过以上分析知；采用过滤方法分离的是①②，故答案为①②；

（2）③中所发生的反应为氢氧化铁和酸反应生成铁盐和水，反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；

（3）a；①的目的是溶解金属氧化物；③的目的是得到硫酸盐，所以①中可选用盐酸，③中只能用硫酸，故正确；

b、通过以上分析知，溶液B中含有OH-、AlO2-；不含硅酸根离子，故错误；

c；④中Fe与硫酸铁和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸亚铁；Fe单质做反应的还原剂，失电子发生氧化反应，故正确；

ac正确；故答案为ac；

（4）溶液C中的阴离子为硫酸根离子；检验硫酸根离子的操作是取溶液C少许于试管中，加入酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根离子，故答案为取溶液C少许于试管中，加入酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根离子。

【点睛】

由流程设计的目的是制备制备绿矾可知，为防止引进杂质，向固体B中加入的足量酸只能选择稀硫酸是解答分析的难点和易错点。【解析】①②Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2Oac取溶液C少许于试管中，加入酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根离子23、略

【分析】【分析】

由流程图分析可得；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠；氯气和氢气；废铁屑与W反应以及最后经过Z氧化等以系列操作得到氯化铁晶体，所以W为盐酸，Z为氯气，Y为氢气，据此分析可得；

【详解】

(1)电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，则其离子反应为：故答案为：

(2)由分析可知Y为氢气，Z为氯气、W为HCl，所以Y在Z中燃烧的实验现象为平静燃烧、火焰苍白；氧化铁与HCl反应生成氯化铁和水，则其离子方程式为：故答案为：平静燃烧、火焰苍白；

(3)氧化时为氯气将亚铁离子氧化成铁离子，氯气自身被还原为氯离子，则根据方程和方程可知，若“氧化”时由电解水溶液得到的Z（氯气）恰好完全反应，得到则发生电解的NaCl的物质的量为amol，故答案为a；

(4)设的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，加入的Fe为xmol，则的解得x=1，所以加入Fe粉与原溶液中的物质的量之比为1：3，故答案为：1：3。【解析】平静燃烧、火焰苍白a1：3五、实验题(共3题，共15分)24、略

【分析】【分析】

由图可知，A装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，因盐酸具有挥发性，因此所得氯气中含有HCl和H2O；而氯气与铜单质在加热反应时不能有水蒸气，否则容易引起试管炸裂，因此装置B的作用是除去氯气中HCl，装置C作用是干燥氯气，因氯气有毒不能排空，因此装置E的作用是吸收尾气。

【详解】

(1)由图可知；盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；

(2)由上述分析可知；装置B的作用是除去氯气中HCl，除去氯气中HCl选用饱和食盐水；装置E的作用是吸收尾气，选用NaOH溶液；

(3)D中为氯气与铜单质在加热条件下反应生成氯化铜，反应方程式为Cu+Cl2CuCl2；

(4)A装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，反应离子方程式为MnO2+2Cl－+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O。【解析】分液漏斗饱和食盐水吸收氯气中的HClNaOH溶液吸收多余的氯气Cu+Cl2CuCl2MnO2+2Cl－+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O25、略

【分析】【分析】

该化肥若不变质，溶液中只含Fe2+，加入NaOH会发生反应产生Fe(OH)2白色沉淀，该物质不稳定，容易被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3，因此看到产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。若变质就变为Fe3+，加入KSCN溶液后，溶液会变为血红色；若同时含有Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液产生的白色沉淀会被红褐色Fe(OH)3颜色所覆盖，不能观察到，可通过向溶液中加入KSCN溶液后，溶液会变为血红色，再向其中加入少量Cl2水，Fe2+被氯水氧化为Fe3+；看到红色加深来证明。

【详解】

(1)实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH的质量为0.001L×1mol·L－1×40g/mol=0.04g；故答案为：0.04；

(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀