2025年中图版选修4化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选修4化学上册阶段测试试卷227考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关热化学方程式的评价合理的是()

。

实验事实。

热化学方程式。

评价。

A

已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝

－57.3kJ·mol－1；将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合。

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－114.6kJ·mol－1

正确。

B

醋酸与稀氢氧化钠溶液混合。

CH3COOH(l)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1

不正确；因为醋酸状态为“aq”；而不是“l”

C

160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4；放出热量260.6kJ

SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)ΔH＝－130.3kJ·mol－1

不正确；因为反应热为ΔH＝－260.6kJ·mol－1

D

已知25℃；101kPa下；120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ

C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.51kJ·mol－1

不正确；同素异形体要注名称：C(石墨)

A.AB.BC.CD.D2、某化学科研小组研究在其他条件不变时；改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量，C%表示平衡时混合物中C的百分含量，α(A)表示平衡时反应物A的转化率)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是A.反应ⅠΔH＞0，P2＞P1B.反应ⅡΔH＞0，T1＞T2C.反应ⅣΔH＜0，T2＞T1D.反应ⅢΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T13、水的电离平衡曲线如图所示；下列说法不正确的是（）

A.图中五点Kw间的关系B>C>A=D=EB.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性D.若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法4、常温下向0.lmol/L的NaClO溶液中通入HF气体，随反应进行（不考虑HClO分解），溶液中lg(A代表ClO或F)的值和溶液pH变化存在如图所示关系；下列说法正确的是。

A.线N代表lg的变化线B.反应ClO-+HF⇌HCIO+F-的平衡常数数量级为105C.当混合溶液pH=7时，溶液中c(HClO)=c(F-)D.随HF的通入，溶液中c(H+)•c(OH-)增大5、若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数。常温下，一定浓度的某酸(H2A)的水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法一定正确的是()

A.pH=3时，c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)B.c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)是定值C.HA-的水解平衡常数为10-12.7D.任何时候，溶液中都存在：c(H+)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)6、常温下，向20mL0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2mol·L-1NaOH溶液时；溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是。

A.点a所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)B.点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH−)C.点c所示溶液中：c(SO)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH−)D.点d所示溶液中：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)7、25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25℃时，向10mL0.1mol・L-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol・L-1稀盐酸；下列说法正确的是（）

A.0.1mol・L-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B.溶液pH=8.3时，c(Na+)=c(C1-)C.溶液pH=7时，加入盐酸体枳大于10mLD.溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力8、物质的量浓度相同的五种溶液：①碳酸铵②氨水③硫酸氢铵④碳酸氢铵⑤硫酸铵，c(NH4+)的大小顺序正确的是（）A.⑤>③>①>④>②B.⑤>①>③>④>②C.⑤>①>②>③>④D.③>⑤>②>①>④评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，测得n（H2）随时间变化如曲线Ⅰ所示．下列说法正确的是。

A.该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.375mol•L﹣1•min﹣1B.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数大于20%C.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），则此时反应向正反应方向进行D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气10、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知kJ·mol）

下列说法正确的是A.B.C.D.11、H2C2O4为二元弱酸。25℃时，向0.100mol·L−1Na2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.100mol·L−1Na2C2O4溶液中：c(C2O42−)＞c(HC2O4−)＞c(OH−)＞c(H＋)B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4−)＋2c(H2C2O4)C.c(Cl－)＝0.100mol·L−1溶液中：c(OH−)‒c(H＋)＝c(H2C2O4)‒c(C2O42−)D.c(HC2O4−)＝c(C2O42−)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4−)＜0.100mol·L−1＋c(H2C2O4)12、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO32－)＋c(HCO3－)B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＞c(OH－)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)13、常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A.四种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B.溶液①、②等体积混合后pH＞7，则c(NH4+)＜c(NH3·H2O)C.向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①＜②D.向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同14、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.25℃时pH＝2的HF溶液中，由水电离产生的OH－浓度为10-12mol·L－1B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)C.向1L1mol·L-1的NaOH热溶液中通入一定量Br2，恰好完全反应生成溴化钠、次溴酸钠和溴酸钠(溴酸为强酸、次溴酸为弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)D.25℃时pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_____。

（2）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____。16、完成下列填空:

（1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图,写出N2和H2反应的热化学方程式:____________________.

（2）若已知下列数据:试根据表中及图中数据计算N-H的键能____________kJ·mol-1.。化学键H-HN≡N键能/kJ·mol-1435943

（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是:E1___________,E2_________(填“增大”；“减小、”“不变”)。

（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH1=akJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH2=bkJ/mol若1molNH3还原NO至N2,写出该反应的热化学方程式__________(ΔH用a、b表示).17、在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示。

(1)该反应的平衡常数表达式为______________，若温度升高K值增大，则该反应的正反应为__________反应（填吸热或放热）。

(2)a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是______________点。从起点开始首次达到平衡时以NO2表示的平均反应速率为___________________________。

(3)25min时，增加了______mol______（填物质的化学式）使平衡发生了移动。

(4)变化过程中a、b、c、d四个时刻体系的颜色由深到浅的顺序是______（填字母）。18、可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H；试根据图回答：

[A的转化率（%）表示为α（A）；A的含量（%）表示为φ（A）]

（1）压强P1___P2（填＜或＞）；

（2）体积（a+b）___（c+d）（填＜或＞）；

（3）温度t1℃___t2℃（填＜或＞）。19、铁及其化合物与生产；生活关系密切。

（1）写出铁红（Fe2O3）的一种用途：_______________________。

（2）写出利用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式：_________________________；

（3）已知t℃时，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=_________________20、含氮；磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。

(1)氮肥、磷肥都可以促进作物生长。氮、磷元素在周期表中处于同一主族，从原子结构角度分析它们性质相似的原因是_______，性质有差异的原因是_______。

(2)氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用有机物(又称碳源，如甲醇)作为电子供体，将硝态氮的化合物(含NO3-)连续还原最终生成N2；发生反硝化作用，完成下述反应的方程式：

____+5CH3OH____↑+CO32-+4HCO3-+____________________________

(3)某小组研究温度对反硝化作用的影响。在反应器内添加等量的相同浓度的甲醇溶液，从中取污泥水混合液分置于4个烧杯中，使4个烧杯内的温度不同，将实验数据作图如图。由图像分析产生差异的原因是：_______。

(4)某小组研究浓度对反硝化作用的影响。

①保持其他条件相同，在反应器内添加不等量的甲醇溶液，使4个烧杯碳源浓度依次为183mg•L-1、236mg•L-1、279mg•L-1和313mg•L-1。该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大，预测依据是_______。

②碳源为183mg•L-1的污水经过2h的反硝化试验，可使NO3-由15.0mg•L-1降至8.8mg•L-1。已知M(NO3-)=62g•mol-1，NO3-的转化速率是________mol(L•h)-1。21、某二元酸HB在水中的电离方程式是HBH

的NaHB溶液显酸性，原因是________________________________。

在的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________填标号

A.

B.

C.

D.22、.按要求写出下列化学方程式或离子方程式。

（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________

（2）7.80g乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水；放出389.9kJ的热量，写出反应的热化学方程式_______________________________

（3）氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，电解质溶液通常是KOH溶液，写出负极电极反应式______________________________评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)23、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、实验题(共2题，共16分)24、某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_____。

(2)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。

(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_____。

A．测量盐酸的温度后；温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．在量取盐酸时仰视计数。

E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水。

(4)将V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)

通过分析图像可知，做该实验时环境温度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为_____mol/L。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：。

实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_____(结果保留一位小数)。25、某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。

。实验序号。

①

②

③

④

实验。

内容。

一周后观察：

（1）铁钉被腐蚀程度最大的是___（填实验序号）。

（2）实验③中主要发生的是____(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。

（3）烧过菜的铁锅未及时洗净（含氯化钠的残留液）；第二天便出现红棕色锈斑，试写出有关的电极反应式：负极____；

（4）根据上述实验；你认为铁发生电化学腐蚀的条件是____。

（5）据资料显示；全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有___(填序号)。

①健身器材刷油漆②自行车钢圈镀铬③将钢管用导线与镁条连接④将钢管用导线与碳棒连接评卷人得分六、工业流程题(共2题，共6分)26、氯化铁是常见的水处理剂；利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如图：

已知：(1)无水FeCl3的熔点为555K；沸点为588K。

(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。

(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：。温度/℃02080100溶解度(g/100gH2O)74.491.8525.8535.7

实验室制备操作步骤如下：

I.打开弹簧夹K1，关闭活塞K2；并打开活塞a，缓慢滴加盐酸；

II.当装置A中不产生气泡时，关闭弹簧夹K1，打开活塞K2；当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；

III.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

请回答：

(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是__。

(2)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是加入__后__；过滤、洗涤、干燥。

(3)试写出吸收塔中反应的离子方程式：___。

(4)捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl－35.5、Fe－56)为__。

(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL(已知：I2＋2=2I-＋)。

①滴定终点的现象是__；

②样品中氯化铁的质量分数为__。27、以废旧磷酸亚铁锂正极材料(主要成分为LiFePO4，含炭黑、铝等杂质)为原料可制备LiOH溶液和FePO4。

(1)“除铝”时反应的离子方程式为______________________________。

(2)试从沉淀溶解平衡移动的角度解释“浸取时加入H2O2、稀盐酸”可促进LiFePO4溶解的原因：______。

(3)“浸取”所得滤液中，磷元素的存在形式主要是________(填字母)。

a.POb.H3PO4c.H2PO

(4)“沉铁”时铁、磷的沉淀率随溶液pH的变化如图1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐渐下降，原因是_____________________。

(5)“电解”制备LiOH的原理如图2所示，装置中使用阳离子交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室的目的是________________________________________。

(6)LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反应得到LiFePO4、NH4HSO4。写出该反应的化学方程式：__________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．和Ba2+反应生成BaSO4，也放出热量，所以△H小于A错误；

B．醋酸的聚集状态应为“aq”，是弱酸，电离吸热，所以大于B错误；

C．根据实验事实书写的热化学方程式是正确的；评价不合理，C错误；

D．因碳的同素异形体较多；不同的同素异形体，其燃烧放出的热量不同，故化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外还需注明名称，D正确；

故选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度；A的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，反应ⅠΔH＜0，故A错误；

B．温度越高反应速率越快，T1＞T2；升高温度，C的物质的量减小，说明平衡逆向移动，反应ⅡΔH＜0，故B错误；

C．若T2＞T1，升高温度A的转化率增大，平衡正向移动，反应ⅣΔH＞0，若T2＜T1；升高温度A的转化率减小，平衡逆向移动，反应ⅣΔH＜0，故C错误；

D．若T2＞T1，升高温度C百分含量增大，平衡正向移动，反应ⅢΔH＞0；若T2＜T1；升高温度C百分含量减小，平衡逆向移动，反应ⅢΔH＜0，故D正确；

选D。3、D【分析】【详解】

A.D、E都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)·c(OH-)都大于E点的c(H+)·c(OH-)，并且C点的c(H+)·c(OH-)大于A点c(H+)·c(OH-)，c(H+)·c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E；A正确，不符合题意；

B、A点到D点，c(H+)变大，但c(OH-)变小，可加酸，使得c(H+)变大，c(OH-)变小；B正确，不符合题意；

C、若处在B点时Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的KOH中c(OH-)=1mol/L；等体积混合，碱过量，溶液呈碱性，C正确，不符合题意；

D、若从A点到C点，c(H+)变大，c(OH-)变大，Kw增大，温度应升高，加入适量的NH4Cl固体，温度不变，则Kw不变；D错误，符合题意；

故合理选项是D。4、C【分析】【分析】

由于同浓度酸性：HF大于HClO，当lg=0时，则=1，则K(HF)=10-3.2，K(HClO)=10-7.5。

【详解】

A．由于同浓度酸性：HF大于HClO，又因lg=0时，则=1，因此pH大的为HClO，所以线M代表的变化线；故A错误；

B．反应ClO－+HFHClO+F－的平衡常数其平衡常数数量级为104；故B错误；

C．当混合溶液pH=7时，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(F－)+c(OH－)，溶液呈中性，得到c(Na+)=c(ClO－)+c(F－)，根据物料守恒c(ClO－)+c(HClO)=c(Na+)，因此溶液中c(HClO)=c(F－)；故C正确；

D．温度未变，随HF的通入，溶液中c(H+)⸱c(OH－)不变；故D错误。

综上所述，答案为C。5、C【分析】【分析】

H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HA-的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2A的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是A2-的物质的量浓度的负对数；由此分析解答。

【详解】

A．据图可知pH=3时pC(H2A)=pC(A2-)>pC(HA-)，所以c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)；故A错误；

B．根据物料守恒，n(H2A)＋n(HA-)＋n(A2-)为定值；但溶液pH改变时溶液的体积可能发生了改变，所以三者浓度之后不一定是定值，故B错误；

C．HA-的水解平衡常数表达式为据图可知，pH=1.3时c(HA-)=c(H2A)，溶液中c(H+)=10-1.3mol/L，则c(OH-)=10-12.7mol/L，所以HA-的水解平衡常数为10-12.7；故C正确；

D．溶液pH增大的过程可能加入了某种碱，溶液中有其他金属阳离子，根据电荷守恒可知c(H+)与c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)不相等；故D错误；

故答案为C。6、C【分析】【分析】

分析图中信息，在a点，溶质为(NH4)2SO4；在c点，(NH4)2SO4与NaOH物质的量相等，此时溶质为等浓度的NaNH4SO4和NH3·H2O；则b点，(NH4)2SO4有剩余，此时溶质为NaNH4SO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4；在d点，(NH4)2SO4与NaOH刚好完全反应，溶质为Na2SO4和NH3·H2O。

【详解】

A．点a所示溶液为(NH4)2SO4溶液，水解显酸性，离子浓度大小关系：c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)；A错误；

B．点b所示溶液为NaNH4SO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4混合溶液，此时pH=7，NH4+不水解，NH3·H2O不电离，所以c(NH)>c(Na+)>c(H+)＝c(OH−)；B错误；

C．点c所示溶液为等浓度的NaNH4SO4和NH3·H2O混合溶液，此时以NH3·H2O的电离为主，根据电荷守恒和物料守恒可知：2c(SO)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+)+c(NH)，c(NH3·H2O)＋c(NH)=2c(Na+)，c(SO)=c(Na+)，整理上述三式，可得c(SO)＝c(NH3·H2O)＋c(OH−)-c(H+)；C正确；

D．点d所示溶液为Na2SO4和NH3·H2O按1:2摩尔比混合的溶液：c(NH3·H2O))>c(SO>c(OH-)>c(NH)；D错误；

故选C。

【点睛】

比较离子浓度的相对大小时，首先要明确微粒的起始量关系，然后弄清电离与水解的主次，另外，适当的呈现形式也很重要。比如c点，若我们把溶质写成NH3·H2O、(NH4)2SO4、Na2SO4，要确定c(SO)与c(NH3·H2O)的定量关系，即便代入数据计算，也有些困难。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.根据电荷守恒，0.1mol・L-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；A错误；

B.根据图像，溶液pH=8.3时，溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，c(Na+)>c(C1-)；B错误；

C.当加入盐酸体积为10mL时，碳酸钠与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液显碱性，pH>7；若使溶液pH=7，溶液中加入盐酸体枳大于10mL，C正确。

D.溶液中离子浓度越大，导电能力越强；离子所带电荷数越高，导电能力越强，根据图像可知，溶液pH=11时的导电能力强于pH=6时的导电能力，D错误；故答案为：C。8、B【分析】【详解】

铵根离子的水解程度一般较小，弱电解质的电离程度一般较小，根据化学式，(NH4)2SO4和(NH4)2CO3中NH4+的浓度大于其他三种，氨水为弱碱，其中NH4+的浓度最小；①碳酸铵和⑤硫酸铵相比较，由于HCO3-水解呈碱性，会促进NH4+水解，硫酸根离子对铵根离子的水解无影响，因此(NH4)2SO4中NH4+的浓度大于(NH4)2CO3；③硫酸氢铵和④碳酸氢铵相比较，HCO3-水解呈碱性，会促进NH4+水解，氢离子抑制铵根离子的水解，因此硫酸氢铵中NH4+的浓度大于碳酸氢铵；因此NH4+的浓度由大到小顺序为(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4HSO4、NH4HCO3、NH3•H2O；即⑤＞①＞③＞④＞②，故选B。

【点睛】

明确弱电解质的电离程度和盐类水解程度一般比较小是解题的关键。解答本题要注意外界因素对盐类水解的影响。二、多选题(共6题，共12分)9、BC【分析】根据图像，平衡时CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

开始(mol/L)3400

反应(mol/L)1311

平衡(mol/L)2111

据此分析解答。

【详解】

A．0-8min内v(H2)==0.375mol•L-1•min-1，相同时间内各物质的平均反应速率之比等于其计量数之比，v(CO2)=v(H2)=×0.375mol•L-1•min-1=0.125mol•L-1•min-1；故A错误；

B．向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，达到平衡状态时，氢气体积分数等于其物质的量分数=×100%=20%，保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2；相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，则平衡时氢气的体积分数大于20%，故B正确；

C．根据上述分析，化学平衡常数K==0.5，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1molH2O(g)，c(CO2)==2mol/L、c(H2)=c(CH3OH)==1mol/L、c(H2O)==0.5mol/L，浓度商==0.25＜K；平衡正向移动，故C正确；

D．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ•mol﹣1；正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时氢气的物质的量大于I时，II可能是升高温度；充入氦气，反应物浓度不变，化学反应速率不变，平衡时各物质浓度与I相同，与I曲线为一条线，因此曲线Ⅲ改变的条件不可能是充入氦气，故D错误；

故选BC。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意结合浓度商和化学平衡常数的大小关系分析判断平衡移动的方向。10、BD【分析】【详解】

A．甲、丙相比较，把甲等效为开始加入2molNH3，丙中NH3的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡向生成NH3的方向移动，故2c1＜c3；故A错误；

B．甲、乙为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，令平衡时NH3为nmol，对于甲容器，a=92.4×对于乙容器b=92.4×（），故a+b=92.4；故B正确；

C．比较乙、丙可知，丙中NH3的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡向生成NH3的方向移动，故2p2＞p3；故C错误；

D．甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，所以a1+a3＜1；故D正确。

故选BD。11、BC【分析】【详解】

A.Na2C2O4分步水解，且一步比一步难，+H2O+OH-，+H2O+OH-，水也电离出OH-，故c(OH−)＞c(HC2O4−)；故A项错误；

B.pH＝7为中性，c(H＋)=c(OH−)，依据电荷守恒再依据物料守恒二者相减即可得到B项关系式，B项正确；

C.当浓度为0.100mol/L时，可以发现此时有物料守恒依据电荷守恒有：此时溶液中有代入后化简得到，c(OH−)‒c(H＋)＝c(H2C2O4)‒c(C2O42−)；C项正确；

D.首先将物料守恒代入关系式，化简得到因为溶液是酸性的，结合选项B的分析，应有D项错误；

答案选BC。12、BD【分析】【详解】

A.NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－)＋c(HCO3－)；A错误；

B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为等量的CH3COONa和CH3COOH，溶液显酸性：c(H＋)＞

c(OH－)；B正确；

C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；C错误；

D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中存在物量守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，D正确；故答案为：BD。13、CD【分析】【详解】

A.物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL；一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；碳酸根离子水解显碱性，碳酸氢根离子水解显碱性；同浓度碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液碱性强；所以溶液PH大小为：：①＞③＞④＞②，A项错误；

B.溶液①氨水是弱碱存在电离平衡，②NH4Cl溶液水解显酸性，①、②等浓度等体积混合后pH＞7，说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液显碱性，所以c(NH4+)＞c(NH3•H2O)；B项错误；

C.盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，氯化铵的浓度为0.05mol/L，氯化铵溶液中加入盐酸抑制铵根离子的水解，溶液中c(NH4+)：①＜②；C项正确；

D.向溶液③；④中分别加入25mL0.1mol/LNaOH溶液后；碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液，两溶液中的离子种类相同，D项正确；

答案选CD。14、AC【分析】【详解】

A.25℃，pH=2的HF溶液中，c(H+)=10-2mol·L-1，OH-均由水电离，c(OH-)===10-12mol·L-1；故A正确；

B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)+c(OH-)，该溶液呈碱性c（OH-）>c(H+)，则c(Na＋)>c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)；故B错误；

C.溶液中的溶质为NaBr、NaBrO、NaBrO3，它们会电离出阴阳离子，溶剂H2O也会电离出H+、OH-，则溶液中的阳离子有Na+、H+，阴离子有OH-、Br-、BrO-、BrO3-，可列出电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(BrO3-)+c(BrO-)+c(Br-)+c(OH-)①，再根据电子得失守恒，可列出：5c(BrO3-)+c(BrO-)+c(HBrO)=c(Br-)②（其中BrO-会水解，部分转化为HBrO），①②式联立，可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)；故C正确；

D.pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等；但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，故D错误；

故选AC。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则1mol完全燃烧，放出热量为2165kJ，其热化学方程式为B2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l)△H=-2165kJ/mol；

（2）当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ，则1mol丁烷完全燃烧放出2900kJ能量，则丁烷燃烧的热化学方程式为C4H10(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-2900kJ/mol。

【点睛】

热化学方程式要注意有物质聚集状态，且方程式后有焓变值，当△H>0，反应吸热，当△H<0时，反应为放热反应。并且焓变值与化学计量数成正比。【解析】B2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l)△H=-2165kJ/mol；C4H10(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-2900kJ/mol。16、略

【分析】【分析】

⑴根据图像得出生成1mol气态氨气放出的热量；再写出热化学方程式。

⑵根据焓变等于断键吸收的热量减去成键放出的热量进行计算。

⑶使用催化剂会降低反应所需活化能。

⑷根据盖斯定律进行计算。

【详解】

⑴根据图像可知生成1molNH3(g)放出了46kJ的热量，因此N2(g)和H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，故答案为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1。

⑵设N—H的键能为xkJ·mol-1.；ΔH=943+435×3－6x=－92，x=390，故答案为390。

⑶使用铁触媒催化剂，活化能降低，因此E1减小，E2减小；故答案为减小；减小。

⑷4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=bkJ/mol将第1个方程减去第2个方程的3倍得到，NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，ΔH=故答案为NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，ΔH=【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1390减小减小NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，ΔH=17、略

【分析】【详解】

（1）反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数表达式为：K＝若温度升高K值增大，反应向正反应方向移动，则该反应的正反应为吸热反应，故答案为：K＝吸热；

（2）由图可知，10～25min及30min之后各物质的物质的量浓度不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，首次达到平衡时以NO2表示的平均反应速率为故答案为：b；d；0.04mol/(L·min)；

（3）利用25min后的物质的浓度变化可知在25min时加入了NO2，其加入的物质的量=(1.0mol⋅L−1-0.6mol⋅L−1)×2L=0.8mol；故答案为：0.8mol；NO2；

（4）从a到b，c(NO2)增大，c点和d点分别是增大c(NO2)后未达到平衡的点和平衡时的点，所以c点c(NO2)大于d点，二氧化氮浓度越大颜色越深，所以颜色由深到浅的顺序是c＞d＞b＞a。【解析】K＝吸热b、d0.04mol/(L·min)0.8molNO2c＞d＞b＞a18、略

【分析】【详解】

（1）由图A可知，P2先达到平衡状态，则P2大，故P1＜P2；

答案为＜；

（2）P2＞P1，压强越大，A的转化率越低，说明增大压强平衡向逆方向移动，即向气体体积缩小的方向移动，则（a+b）比（c+d）小；

故答案为＜；

（3）由图B可知t1先达到平衡状态，t1温度高，则t1＞t2；

答案为＞；【解析】①.＜②.＜③.＞19、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）铁红（Fe2O3）常用作防锈漆和炼铁的原料；故答案为防锈漆；炼铁；

（2）利用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故答案为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；

（3）反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）===4；故答案为4。

考点：考查了铁及其化合物的性质、化学平衡的相关知识。【解析】①.防锈漆、炼铁②.Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+③.420、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）N和P最外层电子数相同；且都是5个，N和P位于VA族；P原子比N原子多一个电子层，P的原子半径大于N的原子半径，即P和N的性质有差异；

（2）根据信息，NO3－与甲醇反应，生成N2、CO32－、HCO3－和H2O，即NO3－＋CH3OH→CO32－＋HCO3－＋N2↑＋H2O，根据化合价升降法进行配平，即6NO3－＋5CH3OH3N2↑＋CO32－＋4HCO3－＋8H2O；

（3）NO3－和碳源在反硝化细菌的作用下发生反应，温度对反硝化细菌有影响，因此根据图像分析产生差异的原因是其他条件不变时，温度升高，反硝化菌活性随之增强，对NO3－的降解(或反硝化作用)速率也加快；

（4）①根据问题（2）；甲醇是反应物，其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；

②令溶液的体积为1L，消耗n(NO3－)=(1L×15×10－3mg·L－1－1L×8.8mg·L－1×10－3)/62g·mol－1=1×10－4mol，NO3－的转化速率=1×10－4mol/(1L×2h)=5×10－5mol/(L·h)。

【点睛】

本题难点是氧化还原反应方程式的书写，首先找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，本题氧化还原反应：NO3－＋CH3OH→N2↑＋CO32－＋HCO3－，判断化合价的变化，找出最小公倍数，N2中N的化合价整体降低10价，CH3OH中C显－2价；C的化合价升高6价；

最小公倍数为30，即N2的系数为3，CH3OH系数为5，最后根据原子守恒以及所带电荷数相等配平其他即可。【解析】最外层电子数相同，都是5个P原子比N原子多一个电子层，P的原子半径比N的大6____+5CH3OH3____↑+CO32-+4HCO3-+8____其他条件不变时，温度升高，反硝化菌活性随之增强，对NO3-的降解(或反硝化作用)速率也加快①甲醇是反硝化反应的反应物(还原剂)，其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快5×10-521、略

【分析】【分析】

（1）H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB-只能电离不能水解；根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小确定溶液的酸碱性；

（2）任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒；据此分析解答。

【详解】

(1)H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB−只能电离不能水解，导致溶液中c(H+)>c(OH−)；所以溶液呈酸性；

故答案为：HB−只能电离不能水解；

(2)A.H2B第一步完全电离，所以溶液中不存在H2B，根据物料守恒，应该为c(B2−)+c(HB−)=0.1mol/L；故A正确；

B.HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子；故B错误；

C.溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c(OH−)=c(H+)+c(HB−)；故C正确；

D.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HB−)+2c(B2−)；故D错误；

故答案选AC。

【点睛】

本题的解题关键在于H2B第一步完全电离、第二步部分电离，在分析判断是要注意HB−只能电离不能水解，故溶液中不含H2B分子。【解析】①.只能电离，不能水解②.22、略

【分析】【分析】

（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

（2）0.3mol乙炔燃烧生成二氧化碳气体和液态水时；放出389.9kJ热量，则2mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液体水放出热量为2599.2kJ；

（3）氢氧燃料电池中；氢气做负极，碱性条件下在负极放电生成水。

【详解】

（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）7.80g乙炔的物质的量为=0.3mol，0.3mol乙炔燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ热量，则2mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液体水放出热量为=2599.2kJ，反应的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol-1，故答案为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol-1；

（3）氢氧燃料电池中，氢气做负极，碱性条件下在负极放电生成水，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为H2-2e-+2OH-=2H2O。

【点睛】

书写热化学方程式时注意物质的聚集状态不能漏写、反应热的符号和单位不要漏写是解答易错点。【解析】.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol—1H2-2e-+2OH-=2H2O四、判断题(共1题，共7分)23、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、实验题(共2题，共16分)24、略

【分析】【分析】

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条；

（2）中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热；与酸碱的用量无关；

（3）根据中和热测定过程中误差判断；

（4）根据酸碱中和反应原理进行计算；

（5）根据Q=cm△T进行计算。

【详解】

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；由图可知该装置有不妥之处：大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条；应用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平；

（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；

（3）A．测量盐酸的温度后；温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值偏小，选项A正确；

B；把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓；会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，选项B正确；

C；做本实验的室温和反应热的数据之间无关；选项C错误；

D；在量取盐酸时仰视计数；会使得实际量取体积高于所要量的体积，放出的热量偏大，导致实验测得中和热的数值偏高，选项D错误；

E；将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水；由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，选项E正确；

答案选ABE；

（4）从图形起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃；当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者体积比为：c（NaOH）===1.5mol/L；

（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1℃；反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.1℃；

第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃；反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；

第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃；反应后温度为：25.6℃，反应前后温度差为：5.2℃，与其他组相差太大，舍去；

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol。【解析】环形玻璃搅拌棒用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平不相等相等中和热是酸和碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量与酸碱用量无关ABE低于1.5-51.8kJ/mol25、略

【分析】【分析】

（1）铁的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀两种；电化学腐蚀比化学腐蚀要快，注意比较以上四种情况的腐蚀类型和影响腐蚀的条件；

（2）注意分析能否形成原电池条件来判断腐蚀的类型；

（3）负极上发生氧化反应；正极发生还原反应；

（4）电化学腐蚀发生了原电池反应；从原电池的形成条件来判断；

（5）金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法；外加电流的阴极保护法；另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。

【详解】

（1）①在干燥空气中难以腐蚀；②隔绝空气也难以腐蚀，③④发生电化学腐蚀，但④中电解质溶液离子浓度大，导电性强，电化学腐蚀速率快，故选④；

（2）③中蒸