2025年粤人版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版必修1化学下册阶段测试试卷597考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、五种主族元素X；Y、Z、M和N在周期表中的位置如图；下列说法正确的是。

A.M的原子半径比N小B.X2M的热稳定性比X2Y强C.Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2D.M和N的氧化物的水化物均为强酸2、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据推测：但类比是相对的，如根据类是错误的，应该是下列各组类比中正确的是A.钠与水反应生成NaOH和推测：所有金属与水反应都生成碱和B.由推测：C.由与不反应，推测：与不反应D.由推测：3、某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－；向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。

（提示：I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4）则下列关于溶液组成的判断正确的是。

①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32－④可能含有I－A.①②B.①③C.②③④D.①②③4、下列说法正确的是()A.Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B.只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO42-C.强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D.BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质5、下列化学名词正确的是（）A.焦碳B.硫黄C.风化D.饱合6、对下列实验过程的评价正确的是A.某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸，生成白色沉淀，则该溶液一定有SOB.某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，则该溶液一定有Na+，一定不含K+C.某溶液中加入NaOH溶液后加热，放在试管口湿润蓝色石蕊试纸未变红，则该溶液一定不含NHD.某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，则该溶液中一定含有CO和HCO中的一种或两种评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、下列离子方程式不正确的是A.三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+C.在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2OD.将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO=CO2↑+H2O8、为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se+2H2SO4（浓）＝2SO2↑+SeO2+2H2O、②SeO2+4KI+4HNO3＝4KNO3+Se+2I2+2H2O。下列说法正确的是A.反应①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物B.反应②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C.反应②中，每生成0.6molI2转移1.2mole-D.氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）＞SeO2＞I29、mg铜与足量浓硫酸共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是A.molB.molC.gD.g10、下列除去杂质的方法，正确的是A.除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和NaHCO3溶液，洗气B.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤C.除去HCl气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气D.除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸11、下列各组性质比较中，正确的是A.颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐变浅B.离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-C.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D.金属性：K＞Na＞Mg＞Al12、下列化学用语正确的是（）A.乙炔的分子式HC≡CHB.乙烯的结构简式为CH2CH2C.乙烯的电子式D.乙醇分子的结构式为13、依据以下化学反应漫画情景进行判断；下列有关说法不正确的是（）

A.此反应不可能是复分解反应B.若金属1是铜，则金属2可能是铁C.还原性：金属1＞金属2D.不能确定该反应是否是氧化还原反应14、下列离子方程式中，书写正确的是A.把金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD.盐酸滴在石灰石上：CO+2H+=CO2↑+H2O评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、(1)按要求写出方程式。

①过氧化钠和水反应的离子方程式：___________。

②氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式：___________。

③舍勒用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的化学方程式：___________。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融NaCl③NaHCO3固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。16、(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。

其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________；属于电解质的是：___________。

(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有___________个电子。

(3)只含金属元素的主族位于第___________纵行。

(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为___________(用含a的式子表示)。

(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第___________族，已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为___________。

(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为___________；若XY2为共价化合物，则其结构式为___________。17、标准状况下，0.2molCH4中含有的CH4分子数是______个，含氢原子数是______个，其中含有的电子数是_______个，其中含有的质子数是_______个。18、某化学兴趣小组在研究I2、KCl、Na2SO3、Na2CO3；NaCl、NaOH六种物质的性质时；做了如下两个实验：

实验Ⅰ.研究它们在水和酒精中的溶解性：六种物质都能在水中溶解；碘在水中溶解度很小，但易溶于酒精，其他物质在酒精中几乎不溶解。

实验Ⅱ.研究除碘外五种物质的水溶液的酸碱性：

KCl、NaCl的水溶液pH等于7，Na2SO3、Na2CO3；NaOH溶液的pH大于7。

（1）碘溶于酒精中得到的分散系中，分散质粒子直径范围是________。

a．＜1nmb．1～100nm之间c．＞100nm

（2）一定条件下，将NaCl分散于酒精中可制得一种较稳定的透明的分散系，该分散系属于_____。

（3）根据酸碱盐的定义，上述物质中属于盐的有____________。

（4）用稀硫酸为试剂可鉴别三种呈碱性的溶液，现象分别是：Na2SO3____________、Na2CO3____________、NaOH____________。

（5）将碘酒加入Na2SO3溶液中，碘酒褪色，写出反应的离子方程式：________________。19、某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取100mL溶液进行实验：（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O）

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g；沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

请回答：

（1）c(CO32-)=_____________mol/L；

（2）K+是否存在____________；若存在，浓度范围是__________________(若不存在；则不必回答)。

（3）根据以上实验，不能判断是否存在的离子是____________（填离子符号）。若存在此离子，请描述检验步骤__________________________________________________。20、向FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，观察到有沉淀生成，该反应的离子方程式为_________，该沉淀的颜色是_________色，将该沉淀加热分解后得到一种红棕色物质，该物质的化学式为_________，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变_________色。21、X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的前四周期元素。X元素的最简单氢化物是天然气的主要成分；Y和Z能形成ZY与ZY2两种离子化合物；其中一种为常用的供氧剂；R元素在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为4；W元素有多种氧化物，其中一种为红色涂料的主要成分。回答下列问题：

(1)X在元素周期表中的位置是_________。

(2)Z2Y2中含有的化学键类型为____________

(3)元素Y和R的最简单氢化物的沸点由高到低顺序为_______（填化学式）。

(4)无机盐W2（RY4）3在T.F菌存在的酸性溶液中可实现天然气的催化除杂；其原理如图所示：

①写出过程i中发生反应的离子方程式：_____________；

②过程ii中的氧化剂是______________________；

③有关上述过程的说法正确的是__________（填标号）。

A．WRY4是该过程的催化剂。

B．该过程需要不断添加W2（RY4）3溶液。

C．该过程O2间接氧化H2S.22、目前；有一家著名的清洁公司在废旧电池的回收事业中迈出了有利的一步。该公司设计了废旧电池回收程序：

(1)放置废旧电池回收桶；

(2)定期专人上门收集；

(3)电池分类(普通电池；纽扣电池)；

(4)市内库房分类储存；

(5)集中到一定数量后运至效区放置地点依电池种类装入箱内封存；直至国内成熟废旧电池回收技术出台。

但是目前回收渠道不畅，你认为造成这一结果的原因可能是__。评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)23、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共4题，共28分)24、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

(1)通入氨气、二氧化碳的顺序为何是先通氨气达到饱和再通二氧化碳？_____________________

(2)反应I的化学方程式为：__________。

(3)“灼烧”时发生反应的化学方程式：__________。

(4)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：_____。

(5)副产品X的化学式是___。

(6)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为________。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是________(填编号)

①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸25、海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎；海水的综合开发；利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如图所示：

(1)写出镁原子的结构示意图：_______。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是______。(填序号)

(2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④滤液中加适量盐酸；⑤__________。(请补全缺少的实验步骤或试剂)

(3)某同学利用反应①原理制备氯气，将400mL5.0mol·L－1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为_____L。

(4)实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3mol·L－1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5mol·L－1稀盐酸100ml，需要用量筒量取浓盐酸________ml，接下来的配置过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有_______。26、工业上用铝土矿(含氧化铝；氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

(1)沉淀C的化学式为____，C与金属Al可以在高温下发生反应,可用于焊接铁轨。则该反应的化学方程式为_________。

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是____(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀，洗涤方法是____________。

(3)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有______(填化学式)。用此法制取铝的副产品是______(填化学式)。

(4)金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下11.2LO2，则同时生成____g铝。

下列有关此工艺的说法合理的是______

A．冰品石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化温度。

B．电解生成的金属铝是在熔融液的上层。

C．电解过程中的电极材料可以为金属材料。

D．铝是高耗能产品；废旧铝材的回收后制成氧化铝比较合理。

(5)若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：___(填化学式)。27、七水合硫酸镁(MgSO4·7H2O)用于饲料添加剂中微量元素镁的补充。一种以硼镁泥(主要成分为MgCO3，此外还含有MnO、Fe2O3、CaO、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯七水合硫酸镁的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。金属离子Fe3+Fe2+Ca2+Al3+Mg2+开始沉淀的pH2.37.511.34.09.4沉淀完全的pH4.19.712.35.212.4

回答下列问题：

(1)“酸溶”工序中生成气体的电子式为_______。

(2)“氧化”工序中加入NaClO有两个作用：

①将Mn2+氧化为MnO2，反应的离子方程式为_______。

②_______。

(3)请设计实验方案检验“过滤”后所得滤液中铁元素已被除尽：_______。

(4)已知CaSO4的溶解度随温度升高而降低，则操作a、操作b分别为_______(填“蒸发浓缩、趁热过滤”或“冷却结晶、过滤”，下同)、_______。

(5)MgSO4·7H2O含量的测定：准确称取0.5g试样配成100mL溶液，用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取20.00mL溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3～4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定(EDTA与Mg2+按物质的量之比1：1反应)，至溶液由紫红色变为蓝色，且半分钟内不变色。平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液体积为19.00mL，则所得试样的纯度为_______%。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

根据各元素在周期表中的位置；可判断出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，M是S元素，N是Cl元素。

【详解】

A．同一周期从左到右；元素的原子半径依次减小，因此，S的原子半径大于Cl的原子半径，A错误；

B．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，因此，非金属性O＞S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性H2O＞H2S；B错误；

C．常温下Na与O2反应生成Na2O，加热条件下Na与O2反应生成Na2O2；C正确；

D．S和Cl的最高价氧化物的水化物（H2SO4、HClO4）均为强酸，但不是最高价氧化物对应的酸（H2SO3；HClO）中有弱酸；D错误；

故选C。2、D【分析】【分析】

A.只有活泼金属才能与水反应生成氢气；B.依据二氧化硫的还原性解答；C.硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性；D.利用的都是强酸制弱酸原理。

【详解】

A．钠性质活泼；与水反应生成氢气和碱，而铜与水不反应，故A错误；

B．二氧化硫具有还原性；所以二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应生成硫酸钙，故B错误；

C．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，所以与反应生成硫酸钡沉淀；一氧化氮和水；故C错误；

D．和都强酸制弱酸；所以类比合理，故D正确；

故答案选D。

【点睛】

本题考查类推这一思维方法在化学学科中的应用，属于方法与知识相结合的内容，注意把握常见物质之间的反应，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。3、C【分析】【详解】

本题考查离子反应。溴水中的成分不与Cu2+反应，而溶液仍呈无色，则原溶液中没有Cu2+，因为SO32-的还原性强于I-，则少量的溴单质优先与SO32-反应，Br2＋SO32－＋H2O=SO42－＋2Br－＋2H＋，产物为无色，如果没有SO32－，则溴单质与I－反应，Br2＋2I－=I2＋2Br－，I2有颜色，所以原溶液中一定有SO32－，因为溴水少量，则可能有I－。②③④正确，答案选C。4、C【分析】【详解】

A.氯气为单质；既不是电解质也不是非电解质，A错误；

B.只有在溶于水，在水分子作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO42-；B错误；

C.电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度；离子带电荷数有关；而与电解质强弱无关，C正确；

D.电解质强弱与溶解性无关；与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，D错误；

故合理选项是C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．焦碳的名称应该为焦炭；故A错误；

B．硫黄的名称应该为硫磺；故B错误；

C．风化的名称书写无误；故C正确；

D．饱合应该为饱和；故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的B选项在人教版必修一中属于正确的化学名词。6、D【分析】【详解】

A.某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸，生成白色沉淀，可能含有Ag+可能含有故A错误；

B.某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，则该溶液一定有Na+，K+无法确定还需透过蓝色钴玻璃片观察；故B错误；

C.NH3遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝；故C错误；

D.某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，则气体为二氧化碳，则该溶液中一定含有和中的一种或两种；故D正确。

故答案选：D。二、多选题(共8题，共16分)7、AD【分析】【分析】

【详解】

略8、CD【分析】【详解】

A．①中S元素化合价由+6价变为+4价、Se元素化合价由0价变为+4价，所以浓硫酸是氧化剂、Se是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物，所以SO2是还原产物，SeO2是氧化产物；故A错误；

B．②中Se元素化合价由+4价变为0价、I元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，则KI是还原剂，SeO2是氧化剂；故B错误；

C．反应②中，每生成0.6molI2转移电子物质的量=0.6mol×2×[0-(-1)]=1.2mol；故C正确；

D．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①中氧化剂是浓硫酸、氧化产物是SeO2，氧化性H2SO4(浓)＞SeO2；②中氧化剂是SeO2、氧化产物是碘，则氧化性SeO2＞I2，所以氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞I2；故D正确；

故答案选CD。

【点睛】

本题注意从氧化还原反应的价态规律和强弱规律等方面进行分析和解答。9、BC【分析】【详解】

由Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知关系式。

x＝n(H2SO4)被还原＝mol＝m(H2SO4)被还原＝g；故BC正确。

综上所述，答案为BC。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，而CO2与饱和NaHCO3不反应，可用饱和NaHCO3除杂；A正确；

B．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入过量Fe2O3粉末，由于溶液呈酸性，部分Fe2O3溶解，溶液中Fe3+浓度增大；引入了大量杂质离子，B错误；

C．将气体通入四氯化碳或者二硫化碳中；氯气可以溶于其中，而氯化氢不能溶入而分离出来，C正确；

D．NaHCO3在溶液中加热不易分解；分解的是固体，D错误；

答案为AC。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．F2是淡黄绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体；颜色逐渐加深，故A错误；

B．单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，卤素单质的氧化性从F2到I2逐渐减弱，所以还原性：I-＞Br-＞Cl-；故B错误；

C．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，同主族元素非金属性从上到下依次减弱，所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；故C正确；

D．同主族元素；从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以金属性：K＞Na，同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，故D正确；

故选CD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A.乙炔的分子式为C2H2；A项错误；

B.乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2；B项错误；

C.乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式为C项正确；

D.乙醇分子含有羟基，结构式为D项正确；

答案选CD。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．此反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的过程；是置换反应，而不是复分解反应，故A正确；

B．Cu可以还原Fe3+至Fe2+；但不可能生成Fe，即金属1是铜，金属2不可能是铁，故B错误；

C．活泼性强的金属置换活泼性弱的金属；则还原性：金属1＞金属2，故C正确；

D．此反应是置换反应；一定是氧化还原反应，故D错误；

故答案为BD。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故A正确；

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故B错误；

C．MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故C正确；

D．石灰石难溶于水应写化学式，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故D错误；

故选：AC。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【详解】

(1)①Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；

②石灰乳主要成分为Ca(OH)2，Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；

③MnO2和浓盐酸加热生成MnCl2、Cl2和H2O，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

①二氧化碳中没有自由移动的电子或离子；不能导电，是化合物，属于非电解质；

②熔融NaCl中有自由移动的离子；能导电，是化合物，属于电解质；

③NaHCO3固体中没有自由移动的电子或离子；不能导电，是化合物，水溶液可以导电，属于电解质；

④铜中有自由移动的电子；能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；

⑤稀硫酸中有自由移动的离子；能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑥澄清石灰水中有自由移动的离子；能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

综上所述，能导电的有②④⑤⑥，属于电解质的有②③。【解析】2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OMnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②④⑤⑥②③16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①O2含有非极性共价键；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；

②H2含有非极性共价键；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；

③NH4NO3中与形成离子键，中N和H；N和O形成极性共价键；属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；

④Na2O2中Na+和形成离子键，中O原子之间形成非极性共价键；在熔融状态下能够导电，是电解质；

⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键；在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；

⑥CH4分子中C和H形成极性共价键；在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；

⑦CO2分子中C和O形成极性共价键；在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；

⑧NaF中Na+和F-形成离子键；属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；

⑨NH3分子中N和H形成极性共价键；在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；

⑩I2含有非极性共价键；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；

综上；既含离子键又含非极性键的是④；既含离子键又含极性键的是③⑤；属于电解质的是③④⑤⑧；

(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R；则该元素的化合价为-2价，即得到了2个电子，该元素的原子最外层有8-2=6个电子，故答案为：6；

(3)元素周期表中；ⅡA族只含有金属元素，位于元素周期表中的第2纵行，故答案为：2；

(4)第四周期元素中；第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之间还有10个过渡金属元素，若第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为a+11，故答案为：a+11；

(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子结构示意图为故答案为：Ⅷ；

(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则XY2为CaF2，其电子式为若XY2为共价化合物，则XY2为CS2，其结构式为S=C=S。【解析】④③⑤③④⑤⑧62a+11VIIIS=C=S17、略

【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，0.2molCH4中含有的CH4分子数是0.2mol×NA=0.2NA或1.204×1023个，一个分子中含有4个氢原子、10个电子、10个质子，则含氢原子数是0.2NA×4=0.8NA或4.816×1023、含有的电子数是0.2NA×10=2NA或1.204×1024个，含有的质子数是2NA或1.204×1024。【解析】0.2NA或1.204×10230.8NA或4.816×10232NA或1.204×10242NA或1.204×102418、略

【分析】【分析】

（1）根据碘易溶于酒精；得到的分散系为溶液判断；

（2）根据NaCl在酒精中几乎不溶解；则分散于酒精中可制得一种较稳定的透明的分散系，该分散系属于胶体；

（3）根据盐为酸根离子和金属阳离子或者铵根结合而成的化合物；碱为电离出的阴离子都为氢氧根离子判断；

（4）亚硫酸钠与稀硫酸反应生成刺激性气体二氧化硫；碳酸钠和稀硫酸反应产生无色无味的气体二氧化碳，NaOH与硫酸反应无现象；

（5）碘把SO32-氧化为SO42-，自身被还原为I-。

【详解】

（1）碘易溶于酒精；得到的分散系为溶液，所以分散质粒子直径范围是＜1nm，故选a；

（2）NaCl在酒精中几乎不溶解；则分散于酒精中可制得一种较稳定的透明的分散系，该分散系属于胶体；故答案为胶体；

（3）因为盐为酸根离子和金属阳离子或者铵根结合而成的化合物，所以属于盐的为KCl、Na2SO4、Na2CO3、NaCl；故答案为KCl、Na2SO4、Na2CO3；NaCl；

（4）亚硫酸钠与稀硫酸反应有刺激性气体产生；碳酸钠和稀硫酸反应有无色无味的气体产生，NaOH与硫酸反应无现象，故答案为有刺激性气味的气体产生；有无色无味的气体产生；无明显现象；

（5）碘把SO32-氧化为SO42-，自身被还原为I-，碘把SO32-氧化为SO42-，自身被还原为I-，反应离子方程式为I2＋H2O＋SO32-=SO42-＋2I－＋2H＋，故答案为I2＋H2O＋SO32-=SO42-＋2I－＋2H＋。

【点睛】

本题考查分散系的辨别以及钠盐的鉴别，把握离子反应的现象分析判断是解题关键。【解析】a胶体KCl、NaCl、Na2SO3、Na2CO3有无色刺激性气味的气体产生有无色无味的气体产生无明显现象I2＋H2O＋SO32-=SO42-＋2I－＋2H＋19、略

【分析】【详解】

试题分析：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则溶液中可能含有Cl-、CO32-和SO42-；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下），该气体是氨气，其物质的量为0.04mol，所以此100mL溶液中含0.04molNH4+；③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g，则沉淀中含硫酸钡2.33g，碳酸钡，3.94g，其物质的量分别为0.01mol和0.02mol，所以此100mL溶液中含0.01molSO42-、0.02molCO32-,一定没有Ca2+和Fe3+。由以上数据可以求出NH4+、CO32-和SO42-的物质的量浓度分别为0.4mol/L；0.2mol/L和0.1mol/L。

（1）c(CO32-)=mol/L；

（2）由电荷守恒可知，K+一定存在，因为氯离子还不能确定其是否存在，所以其浓度范围是c(K+)≥2[c(SO42-)+c(CO32-)]-c(NH4+)=0.2mol/L。

（3）根据以上实验，不能判断是否存在的离子是Cl-，检验Cl-的实验步骤是取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液(排除硫酸根和碳酸根的干扰)，静置后取上层清液再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl-。

点睛：在离子的定量推断中，一定要注意有一个隐蔽的条件，即溶液是电中性的，所以我们可以根据电荷守恒判断有关离子是否存在以及其浓度的范围可能是多少。【解析】①.0.2②.存在③.c(K+)≥0.2mol/L④.Cl-⑤.取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置后取上层清液再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl-20、略

【分析】【分析】

【详解】

向FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，该沉淀的颜色是红褐色，将该沉淀加热分解后得到一种红棕色物质，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，红棕色物质的化学式为Fe2O3，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。【解析】Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓红褐色Fe2O3血红21、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的前四周期元素。X元素的最简单氢化物是天然气的主要成分，则X为C；Y和Z能形成ZY与ZY2两种离子化合物；其中一种为常用的供氧剂，则Y为O，Z为Na；R元素在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为4，则R为S；W元素有多种氧化物，其中一种为红色涂料的主要成分，则W为Fe。结合元素周期律分析可得；

【详解】

(1)X为碳元素；在周期表中的位置是：第二周期第IVA族，故答案为：第二周期第IVA族；

(2)Z2Y2是过氧化钠Na2O2；其含有的化学键的类型为：（非极性）共价键和离子键，故答案为：（非极性）共价键；离子键；

(3)元素Y和元素R的最简单氢化物分别是水和硫化氢，水分子中含有氢键，沸点较高，沸点由高到低的顺序为：H2O＞H2S；

(4)①由图可以看出，过程i铁离子被还原为亚铁离子，硫化氢被氧化为单质硫，其离子方程式为：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+；故答案为：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+；

②过程ii中加入了氧气，作氧化剂，故答案为：O2；

③A．WRY4是中间产物；错误，故a不选；

B．从图中可以看出W2(RY4)3溶液可以循环使用；不需不断补充，故B不选；

C．从循环图中可以看出，该过程中O2间接氧化H2S；故选C。

答案选C。【解析】第二周期第IVA族（非极性）共价键、离子键H2O＞H2S2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+O2C22、A:B:C:D:E【分析】【详解】

A.电池生产企业星罗棋布；规模小，工艺电池中的重金属对环境污染严重，而企业也没有能力组织回收工作，A正确；

B.国内垃圾处理工艺技术落后；有待改进，B正确；

C.人们普遍没有意识到废旧电池处理不当对自身危害及自己在回收环节的重要性；C正确；

D.废旧电池的环境管理是一项复杂的工程；涉及收集，分类；运输、处理等，有运输成本等方面的制约，D正确；

E.电池中所含很多单质和化合物；但价值不高，致使可获得的利润有限，D正确；

答案为ABCDE。四、判断题(共1题，共9分)23、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。五、工业流程题(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】

由制备流程可知，反应Ⅰ中发生CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，过滤分离出NaHCO3，加热碳酸氢钠分解生成Na2CO3，CuS在空气中灼烧生成CuO和SO2，在反应Ⅱ中发生Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑、2NaHSO3Na2S2O5＋H2O，干燥得到Na2S2O5；黑色固体为CuO，与硫酸反应生成硫酸铜，结晶得到副产品X为CuSO4•5H2O；以此来解答。

【详解】

(1)由于氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速率快，所以是先通氨气达到饱和再通(2)根据以上分析可知反应I的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；

(3)CuS在空气中灼烧生成CuO和SO2，“灼烧”时发生反应的化学方程式为2CuS+3O22CuO+2SO2；

(4)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，反应中S元素的化合价未发生变化，同时生成硫酸钠与水，其离子方程式为S2O+2H+＝2SO2↑+H2O；

(5)由上述分析可知，副产品X的化学式是CuSO4•5H2O；

(6)由Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑、2NaHSO3Na2S2O5＋H2O可知，气体与固体的物质的量之比约为2：1，检验产品中含有碳酸钠杂质，需加酸反应检验二氧化碳生成，即用澄清石灰水，但加酸会生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故先除去，用酸性高锰酸钾溶液根据颜色不褪色确定二氧化硫除尽，则所需试剂是①③⑥。【解析】氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速率快CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl2CuS+3O22CuO+2SO2S2O+2H+＝2SO2↑+H2OCuSO4•5H2O2：1①③⑥25、略

【分析】【分析】

（1）镁离子质子数为12，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应；结合具体反应判断；

（2）镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；钙离子与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀；

（3）根据n=cV计算NaCl的物质的量；结合方程式计算生成氯气的体积；

（4）根据配制一定物质的量浓度溶液需要仪器分析。

【详解】

（1）镁的质子数为12，镁原子结构示意图为反应①是电解食盐水生成氢氧化钠；氯气与氢气；属于氧化还原反应，反应②是溶液中镁离子与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，属于非氧化还原反应，反应③是氢氧化镁与盐酸反应，属于非氧化还原反应，反应④是氯化镁晶体失去结晶水得到氯化镁，属于非氧化还原反应，反应⑤是电解熔融氯化镁生成镁与氯气，属于氧化还原反应；

故答案为：①⑤；

（2）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，Ca2+用碳酸钠除去，Mg2+用氢氧化钠除去，SO42-用氯化钡除去，最后过滤，向滤液加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③过滤；④滤液中加适量盐酸；⑤蒸发结晶，故答案为：Na2CO3；过滤；蒸发结晶；

（3）400mL5mol•L-1NaCl溶液中NaCl的物质的量=0.4L×5mol/L=2mol，由2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知生成氯气为2mol×1/2=1mol，标况下，生成氯气的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案为：22.4；

（4）由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为≈4.4mL；用浓盐酸配制稀盐酸的一般步骤分别是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器除了量筒、玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、100mL容量瓶；

故答案为：4.4；胶头滴管、100mL容量瓶。

【点睛】

粗盐提纯时，碳酸钠必须放在所加试剂的后面，要除去前面过量的氯化钡溶液，然后出去氯化钙溶液。【解析】①⑤Na2CO3过滤蒸发结晶22.44.4胶头滴管、100ml容量瓶26、略

【分析】【分析】

根据流程图；氧化铝可以和氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，氧化铁和氢氧化钠不反应，所以B是偏铝酸钠溶液，C是氧化铁，实现固体和液体的分离的方法是过滤，氢氧化铝受热分解得到氧化铝和水，电解氧化铝得到的是金属铝和氧气，据流程分析解题。

【详解】

(1)