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文档简介

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年华东师大版必修2化学下册阶段测试试卷769考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题,共18分)1、中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池,如图所示,该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料产生能量。下列说法正确的是()

A.a极为正极B.随着反应的进行,负极区的pH不断增大C.消耗0.1mol葡萄糖,电路中转移0.2mol电子D.b极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-2、某有机化合物的结构简式为下列有关该化合物的叙述不正确的是A.该有机物的分子式为C11H12O2B.1mol该物质最多能与4molH2发生反应C.该有机物分子中所有原子一定在同一个平面上D.该有机物一定条件下,可以发生取代、加成、氧化、酯化反应3、下列芳香烃的一氯代物的数目最多的是()A.联二苯B.菲C.蒽D.联三苯4、利用由Fe和Cu组成的合金进行分组实验(气体体积均折算为标准状况下;计算时忽略溶液体积的变化):

①取mg合金加入200mL稀硫酸(足量)中;得到2.24L气体a;

②另取mg合金滴加2.4mol•L-1稀硝酸至无气体生成,共收集到6.72L无色气体b,将全部气体b与一定量O2分多次通入蒸馏水中;气体无剩余。

下列说法正确的是A.m=18.4B.实验①反应后的溶液中,c(Fe2+)=1.0mol•L-1C.实验②中,气体b消耗O2的体积为2.52LD.实验②中,稀硝酸的体积至少为500mL5、化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能B.电解水时将部分化学能转化为电能C.黑火药爆炸时将部分化学能转化为动能D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能6、恒容密闭容器中发生以下反应:下列叙述正确的是A.任意时刻,化学反应速率关系:B.容器中气体的密度不再发生变化时,反应达到平衡状态C.达到平衡状态时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.达到反应限度时,每消耗同时生成7、下列说法不正确的是A.lH、2H和3H是3种不同的核素,互为同位素B.冰醋酸、油酸、软脂酸互为同系物C.纳米碳管、C60和石墨烯互为同素异形体D.CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体8、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金被大量用于高铁建设C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.碘酒可用于皮肤外用消毒9、北京冬奥会火炬“飞扬”外形极具动感和活力,碳纤维织出的外衣是火炬柔软的“骨架”,再向里面注入特殊树脂,固化成型后成为坚实的外壳。火炬以氢气为燃料。下列说法错误的是A.用环保的氢气作燃料,可实现污染气体的零排放B.特殊树脂是一种新型无机非金属材料C.火炬具有质轻、强度高、耐高温等优良性能D.制作碳纤维的原料沥青可以通过石油分馏得到评卷人得分二、填空题(共5题,共10分)10、根据氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个原电池?并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型(在方框内画出原电池装置图)____11、完成下列有机化合物的命名。

(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3:______

(2)______

(3)________

(4)________

(5)________

(6)________

(7)________

(8)CH3OOCH:________12、某待测溶液中可能含有中的若干种和一种常见金属阳离子();现进行如下图所示实验(每次实验所用试剂均足量,鉴定中某些成分可能没有给出)。

请回答下列问题:

(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。肯定存在的离子肯定没有的离子沉淀D化学式或离子符号_____________________

(2)待测溶液中是否有_______。

(3)形成沉淀B时反应的离子方程式为_______。

(4)形成沉淀C时反应的离子方程式为_______。

(5)若气体D遇空气变红棕色,则该反应的化学方程式为_______。13、电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

I.用图甲;乙所示装置进行实验;图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计。请回答下列问题:

(1)以下叙述中,正确的是___________(填选项字母)。

a.甲中锌片是负极;乙中铜片是正极。

b.两烧杯中铜片表面均有气泡产生。

c.两烧杯中溶液的c(H+)均减小。

d.乙中电流从铜片经导线流向锌片。

e.乙溶液中向铜片方向移动。

(2)变化过程中能量转化的形式主要是:甲为___________;乙为___________。

(3)乙装置中负极的电极反应式为:___________;当乙中产生1.12L标准状况下气体时,通过导线的电子数为___________;若电路导线上通过电子1mol,则理论上两极的变化是___________(填选项字母)。

a.锌片减少32.5gb.锌片增重32.5g

c.铜片析出1gH2d.铜片上析出1molH2

(4)为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率;人们设计了如图装置。a处装置的名。

称为___________,在工作时,其内部的阳离子移向___________(填“正极”或“负极”)。

II.将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH-定向移向A电极,则___________(填A或B)处电极入口通CH4,其电极反应式为:___________。

14、根据乙烯和乙醇的知识填空。

(1)完成下列化学方程式:CH2=CH2+___→CH3CH2OH;

(2)实验室,乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应,制取的是___________。评卷人得分三、判断题(共8题,共16分)15、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误16、加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结,说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误17、可以直接测量任意一反应的反应热。___18、原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动,盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误19、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误20、油脂在酸性或碱性条件下,均可发生水解反应,且产物相同。(____)A.正确B.错误21、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得,乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误22、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题,共8分)23、F是新型降压药替米沙坦的中间体;可由下列路线合成:

(1)A→B的反应类型是_________,D→E的反应类型是_____;E→F的反应类型是。

__________。

(2)写出满足下列条件的B的所有同分异构体______(写结构简式)。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

(3)C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇,下列C→D的有关说法正确的是_________。

a.使用过量的甲醇,是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物,又是溶剂d.D的化学式为

(4)E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

(5)已知在一定条件下可水解为和R2-NH2,则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。24、X;Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素;M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题:

⑴L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为___,B的结构式为____________。

⑶硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。

a.+99.7mol·L-1b.+29.7mol·L-1c.-20.6mol·L-1d.-241.8kJ·mol-1

⑷用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式:______________;由R生成Q的化学方程式:_______________________________________________。参考答案一、选择题(共9题,共18分)1、C【分析】【分析】

根据原电池装置图分析,葡萄糖()发生氧化反应生成葡糖糖内酯(),则a极为负极,电极反应式为b极为正极,MnO2得到电子,发生还原反应,酸性条件下电极反应式为据此结合选项分析可解答问题。

【详解】

A.葡萄糖()发生氧化反应生成葡糖糖内酯();则a极为负极,A选项错误;

B.根据负极电极反应,随着反应的进行,负极区的氢离子浓度逐渐增大,其溶液的不断减小;B选项错误;

C.由上述分析可知,负极的电极反应式为消耗葡萄糖,转移电子;C项正确;

D.因电解质溶液呈酸性,则b极的电极反应式为D选项错误;

答案选C。2、C【分析】【分析】

根据结构简式,该化合物含有碳碳双键和羧基。

【详解】

A.由有机物结构简式可知分子式为C11H12O2,故A正确;B.分子中含有1个苯环和1个碳碳双键,则1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应,故B正确;C.分子中含有甲基,所以分子中所有原子一定不在同一个平面上,且苯环与碳碳双键之间的碳碳单键可以旋转,故C错误;D.分子中含有苯环,苯环上氢原子可发生取代反应,苯环上甲基可以发生氧化反应,含有羧基,可发生取代、酯化反应,含有碳碳双键,可发生加成、氧化反应,故D正确。答案选C。3、B【分析】【详解】

A.有两条对称轴;一氯化物有3种,氯原子分别取代①②③位氢原子;

B.有一条对称轴;一氯代物有5种,氯原子分别取代①②③④⑤位氢原子;

C.有两条对称轴;一氯代物有3种,氯原子分别取代①②③位氢原子;

D.有两条对称轴;一氯代物有4种,氯原子分别取代①②③④位氢原子;

综上所述;一氯取代物种类最多的是B,答案选B。

【点睛】

根据等效氢个数找一氯取代物的数目,先判断物质的结构是否对称,找到对称轴,再找不同环境下的氢的个数。4、D【分析】【分析】

实验①发生的反应为得到说明实验②发生的反应为共得到0.3molNO,由铁反应生成的NO为0.1mol,因此由铜反应生成的NO为0.2mol,

【详解】

A.则A项错误;

B.实验①反应后的溶液中,B项错误;

C.实验②中得到0.3molNO,将NO与足量氧气通入水中,气体无剩余,发生反应:需要0.225mol氧气,即5.04L,C项错误;

D.结合分析可知:实验②中因反应消耗的因此稀硝酸的体积至少为500mL,D项正确;

答案选D。5、B【分析】【详解】

A.煤燃烧时部分化学能转化为热能;还有光能,烧煤取暖证明了这一点,故A正确;

B.电解是将电能转化为化学能的装置;原电池是将化学能转化为电能,故B错误;

C.黑火药爆炸过程中;化学能转化为热能;动能、光能等,故C正确;

D.镁条燃烧时发光;放热;即部分化学能转化为光能和热能,故D正确;

故答案为B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.化学反应速率之比等于化学量计量数之比,即2v(Y)正=3v(Z)正;故A错误;

B.组分都是气体;气体总质量相等,容器为恒容,气体总体积不变,根据密度的定义,任何时刻密度保持不变,因此密度不变,不能说明反应达到平衡,故B错误;

C.升高温度;正逆反应速率都增大,故C错误;

D.用不同物质表示达到平衡;要求反应方向是一正一逆,且速率之比等于化学计量数之比,每消耗1molX同时生成3molY,说明反应达到平衡,故D正确;

答案为D。7、B【分析】【详解】

A.lH、2H和3H三种原子的质子数都为1;但质量数不同,是氢元素的3种不同核素,互为同位素,A正确;

B.冰醋酸;软脂酸为饱和一元羧酸;而油酸为不饱和一元羧酸,不互为同系物,B不正确;

C.纳米碳管、C60和石墨烯都为碳元素的三种结构不同的单质;三者互为同素异形体,C正确;

D.CH3CH2NO2和H2NCH2COOH的分子式都为C2H5O2N;前者为硝基化合物,后者为氨基酸,二者互为同分异构体,D正确;

故选B。8、C【分析】【详解】

A.硅是半导体材料;高纯硅可用于制作光感电池,故A正确;

B.铝合金强度大;密度小,被大量用于高铁建设,故B正确;

C.碳酸钡易溶于盐酸;不可用于胃肠X射线造影检查,应用硫酸钡,故C错误;

D.碘酒能使蛋白质变性;可用于皮肤外用消毒,故D正确;

故选C。9、B【分析】【详解】

A.使用纯氢作燃料产物为水;可实现污染气体的零排放,A正确;

B.特殊树脂是一种有机高分子材料;B错误;

C.火炬是一种复合材料;具有质轻;强度高、耐高温等优良性能,C正确;

D.石油分馏是根据物质沸点不同;蒸馏得到汽油;煤油、柴油等物质,沥青沸点高,经过蒸馏可以得到,D正确;

答案选B。二、填空题(共5题,共10分)10、略

【分析】【分析】

根据电池反应式知;铜失去电子发生氧化反应,则铜作负极,银离子得电子发生还原反应,则含有银离子的盐溶液为电解质溶液,活泼性比铜差的金属或石墨为正极,电子从负极铜沿导线流向正极碳。

【详解】

(1)根据反应方程式知,铜失去电子发生氧化反应、银离子得电子发生还原反应,选铜、碳作电极材料,硝酸银溶液作电解质溶液,电子从负极流向正极,电子流向如图箭头所示,该装置图为:负极是铜失电子发生氧化反应,负极反应式是Cu-2e-=Cu2+;正极是银离子得电子发生还原反应生成单质银,正极反应式是Ag++e-=Ag。

【点睛】

本题考查原电池的设计及工作原理,注意电极反应式的书写方法,牢固掌握原电池中正负极的判断,活泼金属一般为负极、活泼性差的电极为正极。【解析】负极反应式:Cu-2e-=Cu2+氧化反应;正极反应式:Ag++e-=Ag还原反应;11、略

【分析】【详解】

(1)该物质最长碳链上有6个碳;两端距离支链距离相同,3;4号碳上分别有一个甲基,所以名称为3,4-二甲基己烷;

(2)该物质中包含碳碳双键的最长碳链上有4个碳;从距离双键近的一端开始编号,碳碳双键位于1号碳上,2号碳上有一个乙基,所以名称为2-乙基-1-丁烯;

(3)该物质苯环上连接一个醛基;名称为苯甲醛;

(4)该物质苯环上连接一个三氟甲基;名称为三氟甲苯;

(5)该物质苯环上连接一个乙炔基;名称为苯乙炔;

(6)该物质苯环上有两个处于间位的酚羟基;名称为间苯二酚;

(7)该物质是由苯酚和乙酸形成的酯;名称为乙酸苯酯;

(8)该物质为甲酸和甲醇形成的酯,名称为甲酸甲酯。【解析】①.3,4-二甲基己烷②.2-乙基-1-丁烯③.苯甲醛④.三氟甲苯⑤.苯乙炔⑥.间苯二酚⑦.乙酸苯酯⑧.甲酸甲酯12、略

【分析】【分析】

由沉淀A与稀硝酸反应得到白色沉淀D和气体D知,白色沉淀D为故溶液中至少有一种;由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有在加入溶液后能得到白色沉淀B,则原待测溶液中一定含有沉淀B为BaCO3;向溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液,说明原待测溶液中无向溶液B中加入稀HNO3、AgNO3溶液得到的白色沉淀C为AgCl;不能确定是否有

【详解】

(1)经分析,待测液中肯定存在的离子是肯定没有的离子是沉淀D为BaSO4;

(2)沉淀A与稀硝酸反应得到白色沉淀D(BaSO4)和气体D,则溶液中至少有一种;

(3)形成沉淀B(BaCO3)时反应的离子方程式为

(4)形成沉淀C(AgCl)时反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓;

(5)若气体D遇空气变成红棕色,则说明气体D中含有NO,该反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2。【解析】至少有一种13、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)a.甲不是原电池;没有形成闭合回路,a错误;

b.铜不与稀硫酸反应,不会有气泡出现,b错误;

c.甲、乙烧杯中都是Zn与稀硫酸反应生成氢气,c(H+)均减小;c正确;

d.乙中形成原电池;Cu是正极,Zn是负极,所以电流从铜片经导线流向锌片,d正确;

e.乙形成原电池;阴离子向负极Zn移动,e错误。

故选:cd。

(2)甲为金属Zn与稀盐酸的反应;反应放热,故甲能量转化为化学能转化为热能;乙为原电池,故能量转化为化学能转化为电能;

(3)Zn为负极,反应的过程中失去电子,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+;原电池的总反应为Zn+2H+=Zn2++H2当乙中产生1.12L标准状况下气体时,对应为0.05mol气体,生成1mol气体转移2mol电子,所以生成0.05mol气体时,转移0.1mol电子,根据n=N=0.1NA,所以通过导线的电子数为0.1NA;根据Zn+2H+=Zn2++H2电路导线上通过电子1mol时,根据反应的物质的量之比等于系数之比,所以消耗Zn0.5mol,生成H20.5mol;

a.锌片减少32.5g时,根据n=所以对应物质的量为0.5mol,a正确;

b.锌片质量应减轻,b错误;

c.铜片出现0.5molH2;对应质量为1g,c正确;

d.由分析可知,铜片上析出0.5molH2;

故选ac。

(4)a为盐桥;起连通作用;原电池工作时,阳离子移向正极;

Ⅱ.原电池工作时,阴离子移向负极,所以A是负极,甲烷在A处通入,反应过程中化合价升高;甲烷在燃烧过程中生成CO2,与KOH反应生成K2CO3,所以电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。【解析】cd化学能转化为热能化学能转化为电能Zn-2e-=Zn2+0.1NAac盐桥正极ACH4-8e-+10OH-=+7H2O14、略

【分析】【详解】

(1)乙烯中含有碳碳双键,乙烯和H2O发生加成反应生成乙醇。

(2)乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】H2OCH3COOCH2CH3或乙酸乙酯三、判断题(共8题,共16分)15、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量,化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的,该说法正确。16、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结,说明NH4Cl固体可以受热分解,遇冷化合,错误。17、×【分析】【分析】

【详解】

有的反应的反应热不能直接测量,错误。【解析】错18、B【分析】【详解】

原电池工作时,溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动;错误。19、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷,错误。20、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸,在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠,水解产物不同。21、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得,乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得,故正确。22、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖,正确。四、推断题(共2题,共8分)23、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D,由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C,则B为A发生氧化反应生成B,D中硝基被还原为氨基生成E,E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F;据此分析解答。

【详解】

(1)根据以上分析,A到B反应为氧化反应,D到E是与H2反应;故为还原反应,E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应;还原反应;取代反应;

(2)B为除苯环外,不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应,即含有醛基,同时含有酯基,其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间,以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对,共4种。即为

故答案为

(3)C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH;此反应为可逆反应,加过量甲醇可使平

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