2025年人教版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、关于微粒在指定溶液中能否一定大量共存的评价正确的是。选项溶液微粒评价A8%H2O2水溶液Fe3+、Mg2+、Na+可以大量共存B室温下pH=12的水溶液Na+、K+能将氧化而不能大量共存C由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液Na+、AlOCl-、由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液呈碱性，所以可以大量共存DNaHSO4水溶液I-、K+、CH3COO-、Br-CH3COO-能与NaHSO4溶液反应，不能大量共存

A.AB.BC.CD.D2、有机物三苯基甲苯的结构简式为对该有机物分子的描述正确的是（）A.1~5号碳均在一条直线上B.在特定条件下能与H2发生加成反应C.其一氯代物最多有4种D.其官能团的名称为碳碳双键3、有机物俗称苦杏仁酸，在医药工业上可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是A.该有机物的分子式为C8H8O3，含有苯基、羟基和羧基等官能团B.在一定条件下能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应和缩聚反应C.该有机物的分子中所有碳原子不可能在一个平面上D.甲酸某酯与该有机物互为同分异构体，且能与氯化铁溶液发生显色反应，则该酯的结构有13种4、某有机物的结构简式为其对应的性质不正确的是（）A.与钠反应放出氢气B.与乙酸发生酯化反应C.能发生加成反应D.可与纯碱溶液反应产生气泡5、临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（）

A.分子式是C18H32ClN3O8P2B.能发生取代、加成和消去反应C.1mol磷酸氯喹最多能与5molH2发生加成反应D.分子中的—C1被—OH取代后的产物能与溴水作用生成沉淀6、下列说法正确的是A.生物柴油的主要成分是液态烃B.尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的C.糖类又称为碳水化合物，均可用通式Cn(H2O）m表示D.淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象均属于化学变化评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、有甲基；苯基、羟基、羧基四种基团；在它们两两组合形成的化合物中：

（1）能使石蕊试液变色的是_______________（只需写出一种物质的结构简式；下同）；

（2）能与溴水反应的是____________；

（3）催化氧化后产物能与新制氢氧化铜反应的是_________________；

（4）能与氯化铁溶液反应的是__________________________；

（5）不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是_______________。8、弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表。氢氰酸碳酸醋酸Ka=6.2×10-10Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5

（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为____(填序号)。

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_________。

（3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+)_____c(OH-)（用<>=填空）

（4）常温下，向浓度为0.1mol·L－1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH3·H2O的电离常数K＝______。

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H＋)由大到小顺序为________。

③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________(填字母；下同)。

A．c(H＋)·c(OH-)B.

C.D.

④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O两种形式)。

A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)9、书写下列反应的离子反应方程式。

(1)醋酸与碳酸钙反应：___________

(2)过氧化钠与水反应：___________

(3)硫酸与氢氧化钡反应：___________

(4)铝与氢氧化钠溶液反应：___________

(5)设计实验检验实验室粗盐中是否存在SO___________10、（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：

﹣CH2CH3_______、﹣Br_______、碳碳三键_______

（2）乙烯的空间构型_______

（3）乙炔的电子式_______

（4）苯的同系物的通式_______

（5）分子式：_______

（6）其苯环上的一氯代物有_______种。

（7）2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷（写出结构简式）_______

（8）4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔（写出结构简式）_______

（9）的系统命名是_______

（10）1mol该物质消耗_______molH2，_______molBr2_______molNa

（11）鉴别苯，碘化钾溶液，硝酸银溶液，己烯，四氯化碳时，只能用一种试剂，该试剂是_____；

（12）写出C5H8属于炔烃的所有同分异构体__________．11、如图是A；B、C三种烃的球棍模型。

(1)A的名称是___。

(2)B与C是___(填序号)。

a.同系物b.同分异构体c.同位素。

(3)C的结构简式是___。

(4)下列说法正确的是___(填序号)。

a.它们都属于烷烃。

b.都可以与氯气发生取代反应。

c.都可以使高锰酸钾溶液褪色。

d.都可以燃烧生成CO2和H2O12、某物质结构简式如下；

(1)若1mol该物质与足量金属钠反应，生成氢气的物质的量为______mol。

(2)若1mol该物质与足量氢氧化钠反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量为_____mol。

(3)若1mol该物质与足量新制的银氨溶液反应，产生单质银的物质的量为___mol。

(4)该物质1mol与足量碳酸氢钠反应产生的二氧化碳的体积(标准状况)为____L，反应方程式为____。13、乳酸()是人在做过剧烈运动后产生的一种物质。

(1)乳酸的化学式是______。

(2)乳酸中含氧官能团有羧基和______(填名称)。

(3)向乳酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液；溶液颜色变红，说明乳酸溶液具有_____性。

(4)向乳酸溶液中滴入碳酸氢钠溶液，实验现象为______________。14、化合物G可用于药用多肽的结构修饰；其人工合成路线如下：

已知：(R和表示烃基或氢，表示烃基)；

写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。15、Ⅰ．由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。

(1)苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为__________________________________________。

Ⅱ．乙二醇的结构简式：HOCH2—CH2OH

(2)乙二醇被足量氧气在铜作催化剂条件下氧化成醛的化学方程式：_____________________________。

(3)乙二醇与足量Na反应的化学方程式为_________________________________________。

(4)已知：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O，请写出两分子乙二醇在浓硫酸加热的条件下发生取代反应生成六元环的化学方程式为_____________________________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂。(______)A.正确B.错误17、苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再过滤除去。(___________)A.正确B.错误18、甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。(____)A.正确B.错误19、有机物的1H－核磁共振谱图中有4组特征峰。(___________)A.正确B.错误20、CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱相同。(___________)A.正确B.错误21、聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正确B.错误22、结构为—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子的单体是乙炔。(___)A.正确B.错误23、合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共6分)24、电镀行业中废水处理后产生的含重金属污泥废弃物称为电镀污泥，被列入国家危险废物名单中的第十七类危险废物。工业上可利用某电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等重金属；其利用回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:。Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀的pH2.14.74.3恰好完全沉淀的pH3.26.7a

（1）浸出过程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________（填化学式）

（2）除铁等相关操作：

①加入石灰乳调节pH应满足要求是_______________；

②将浊液加热到80℃，趁热过滤。滤渣Ⅱ的主要成分是______________（填化学式）。

（3）还原步骤中生成Cu2O固体的离子反应方程式______________，此步骤中加入NaHSO3的不能过量______________（离子方程式表达）。

（4）当离子浓度≤1×10-5mol·L-1时认为沉淀完全，则表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，lg2=0.3）

（5）将铬块加入到稀盐酸或稀硫酸中，可观察到铬逐渐溶解，同时放出氢气。但若将铬块加稀硝酸中，却看不到明显现象。由此推测，出现该现象的可能原因是____________________________。

（6）处理大量低浓度的含铬废水（以CrO42-计）可采用离子交换法，其原理是采用季胺型强碱性阴离子交换树脂（RN—OH），使废水中CrO42-与树脂上的OH发生离子交换反应。一段时间后停lh通废水，再通NaOH溶液时CrO42-进入溶液回收，并使树脂得到再生。请用离子方程式表示该交换过程____________。评卷人得分五、推断题(共4题，共32分)25、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。26、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________27、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。28、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．Fe3+为双氧水分解的催化剂；促进了双氧水的分解，在溶液中不可以大量共存，该评价不合理，A错误；

B．室温下pH=12的水溶液中存在大量氢氧根离子，NONa+、SOK+离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中可以大量共存，该评价错误，B错误；

C．由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液，此溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，酸性H+与AlO会发生反应，不能大量共存，而碱性条件下Na+、AlOCl-、NOOH-这些离子之间不反应可以大量共存；该评价错误，C错误；

D．NaHSO4水溶液中存在大量氢离子，CH3COO-能与NaHSO4溶液反应；在溶液中不能大量共存，该评价合理，D正确；

故选D。2、B【分析】【详解】

A选项；1；2、3号碳或3、4、5号碳在一条直线上，2、3、4号碳类比为甲烷中的结构，因此2、3、4号碳的键角为109º28'，故A错误；

B选项，含有苯环，在特定条件下能与H2发生加成反应；故B正确；

C选项；该有机物结构具有高度的对称性，其一氯代物最多有3种，故C错误；

D选项；该有机物中没有官能团，故D错误。

综上所述，答案为B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C8H8O3；含有羟基和羧基两种官能团，苯基不是官能团，故A错误；

B．该有机物含有羟基和羧基；在一定条件下能发生氧化反应；取代反应和缩聚反应，含有苯环，能发生加成反应，由于和羟基相连的邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；

C．苯环为平面结构；直接相连的原子一定在一个平面上，和羧基碳原子相连的碳原子存在碳碳单键，可以旋转，故所有碳原子可能在一个平面上，故C错误；

D．该有机物的分子式为C8H8O3，其同分异构体属于甲酸酯说明具有HCOO-结构，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，若为两个取代基则为-OH和HCOOCH2-，共有邻、间、对3种结构；若为三个取代基则为-OH、HCOO-和-CH3；共有10种结构，则该酯的结构有3+10=13种，故D正确；

答案选D。4、D【分析】【分析】

中含有的官能团是碳碳双键和羟基；根据碳碳双键和羟基的化学性质来回答。

【详解】

A；该有机物含有羟基；故能与钠反应放出氢气，故A正确；

B；该有机物含有羟基；能与乙酸发生酯化反应，故B正确；

C；该有机物含有碳碳双键；能发生加成反应；故C正确；

D、该有机物中无羧基，所以不能与反应；故D项错误。

答案选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，明确有机物含有的官能团以及官能团所具有的性质是解本题的关键。5、B【分析】【详解】

A．根据该分子的结构简式可知分子式为C18H32ClN3O8P2；故A正确；

B．Cl原子连接在苯环上；不能发生消去反应，故B错误；

C．苯环、碳碳双键、氮碳双键均可加成，所以1mol磷酸氯喹最多能与5molH2发生加成反应；故C正确；

D．分子中的—C1被—OH取代后变成酚羟基；且其邻位碳原子有空位，可以与溴水作用生成沉淀，故D正确；

故答案为B。6、B【分析】【详解】

A.生物柴油是利用油脂与甲醇或乙醇经酯转化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯；不是烃，A错误；

B.人体消化道内不存在纤维素酶；但纤维素是一种重要的膳食纤维，可以促进肠道的蠕动，帮助人体新陈代谢，是人类食物中也是必不可缺少的，B正确；

C.大部分糖类分子式符合Cm(H2O)n，有些糖类并不合乎其上述分子式，如鼠李糖（C6H12O5）；C错误；

D.淀粉的糊化作用是淀粉这种多糖水解的过程；鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀是蛋白质发生盐析；是蛋白质溶解度降低的结果，没有生成新的物质，属于物理变化，D错误；

故合理选项是B。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

甲基、苯基、羟基、羧基四种基团两两组合对应的有机物有CH3COOH、H2CO3、CH3OH等；结合有机物官能团的性质分析解答。

【详解】

甲基、苯基、羟基、羧基四种基团两两组合对应的有机物有CH3COOH、H2CO3、CH3OH等。

(1)能使石蕊试液变色的物质具有酸性，对应的有CH3COOH、HO-COOH(H2CO3)，苯酚不能使石蕊变色，故答案为：CH3COOH(或或HO-COOH)；

(2)能与溴水反应的是与溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，故答案为：(或C6H5OH)；

(3)催化氧化后产物能与新制氢氧化铜反应，说明产物中含有-CHO，只有CH3OH符合，故答案为：CH3OH；

(4)能与氯化铁溶液发生显色反应的是反应后溶液显紫色，为的特征反应，故答案为：

(5)不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是HOCOOH(H2CO3)，可生成Na2CO3或NaHCO3；故答案为：HOCOOH。

【点睛】

本题的易错点为(1)，要注意苯酚不能使石蕊试液变红色。【解析】①.CH3COOH（或C6H5COOH或HO-COOH）②.③.CH3OH④.⑤.HOCOOH8、略

【分析】【分析】

(1)醋酸电离常数大于氢氰酸大于碳酸氢根离子；电离常数越大，酸性越强；根据越弱越水解进行判断；

(2)向NaCN溶液中通入少量CO2，H2CO3酸性大于HCN大于HCO所以反应生成氰酸和碳酸氢钠；

(3)等体积混合浓度减半；溶液中的溶质是物质的量浓度均为0.005mol/L的NaCN和HCN；

(4)①滴定前氨水中c（H+）=10-11mol/L；利用水的离子积常数求氢氧根离子的浓度，再求一水合氨的电离平衡常数；

②在b点时；溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用；在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡无影响；在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液为酸性，对水的电离平衡促进；

③A.温度不变；水的离子积常数不变；

B.由b点到c点加酸的过程中，c（H+）增大，c（OH-）不断减小；

C.温度不变，电离平衡常数不变；

D.温度不变，该比值也不变；

④A．点b反应后溶液是NH4Cl与NH3·H2O物质的量之比为1：1的混合物；溶液呈碱性，结合三大守恒判断；

B．点c时pH=7，即c（OH-）=c（H+）；由电荷守恒判断；

C．点d恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl水解溶液呈酸性；

D．当NH3·H2O较多，滴入的HCl较少时，生成NH4Cl少量，溶液中NH3·H2O浓度远大于NH4Cl浓度；

【详解】

(1)依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氢氰酸大于碳酸氢根离子，所以pH相等的三种溶液：①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，水解程度相同，且越弱越水解，则浓度由大到小的顺序为：①>③>②，故答案为：①>③>②；

(2)向NaCN溶液中通入少量CO2，H2CO3酸性大于HCN大于HCO所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，其反应的离子方程式为:CN-+CO2+H2O=HCN+HCO故答案为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(3)将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度均为0.005mol/L的NaCN和HCN，则c(Na+)>c(CN-)，根据电荷守恒可知：c(H+)-)，故答案为：<；

(4)①滴定前氨水中c（H+）=10-11mol/L，利用水的离子积常数可得：一水合氨的电离平衡常数：故答案为：10-5；

②在b点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用；在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡无影响；在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液为酸性，对水的电离平衡促进；所以b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（H+）大小顺序是d＞c＞b，故答案为：d＞c＞b；

③A.温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H＋）·c（OH-）不变；A正确；

B.由b点到c点加酸的过程中，c（H+）增大，c（OH-）不断减小，故增大；B错误；

C.温度不变，电离平衡常数不变，C正确；

D.温度不变，该比值也不变，D正确；故答案为：ACD；

④A．由图象可知，点b反应后溶液是NH4Cl与NH3·H2O物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈碱性，说NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，由电荷守恒可知：c（C1-）＋c（OH-）=c（NH4+）＋c（H+），物料守恒为：2c（C1-）=c（NH4+）＋c（NH3·H2O），质子守恒为：2c（OH-）＋c（NH3·H2O）=c（NH4+）＋2c（H+）；A错误；

B．点c时pH=7，即c（OH-）=c（H+），由电荷守恒可知：c（C1-）＋c（OH-）=c（NH4+）＋c（H+），故c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+）；B错误；

C．点d恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl水解溶液呈酸性，则c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；C错误；

D．当NH3·H2O较多，滴入的HCl较少时，生成NH4Cl少量，溶液中NH3·H2O浓度远大于NH4Cl浓度，可能出现c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+），D正确；故答案为：D。【解析】①>③>②CN-+CO2+H2O=HCN+HCO<10-5d＞c＞bACDD9、略

【分析】【分析】

在书写离子方程式时；能拆成离子的是强酸；强碱和溶于水的盐，其他如单质、氧化物、不溶性的碱、盐等均写成化学式形式。

【详解】

(1)醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸是弱酸、碳酸钙是不溶于水的固体，均不能拆成离子，水和二氧化碳也不能拆，故离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。

(2)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，只有NaOH能写成离子，其他均为化学式形式，故离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

(3)硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应物硫酸和氢氧化钡为强酸和强碱，均可拆成离子，而生成物均不能拆，故离子方程式为：2H+++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓。

(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，NaOH和NaAlO2能拆成离子，其他均不能，故离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。

(5)检验硫酸根离子，可以先加盐酸，然后加氯化钡溶液的方法。具体操作为：取少量粗盐加水溶解，静置，取上层清液于试管，加稀盐酸，若无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则有【解析】CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2H++SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑取少量粗盐加水溶解，静置，取上层清液于试管，加稀盐酸，若无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则有SO10、略

【分析】【分析】

（1）熟悉常见原子团的书写方法以及常见官能团的结构简式和名称即可轻松解答；

乙烯是空间平面结构的分子；

（3）根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答；

（4）苯的同系物的通式CnH2n﹣6（n≥6的整数）；

（5）根据结构简式结合碳原子的成键特点书写分子式；

（6）有机物中的等效氢原子有几种；其一氯代物就有几种；

（7）（9）烷烃命名原则：

①长：选最长碳链为主链；

②多：遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近：离支链最近一端编号；

④小：支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；

⑤简：两取代基距离主链两端等距离时；从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；据此回答；

（8）根据炔烃的命名原则写出4；4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔的结构简式；

（10）有机物中的双键可以被氢气以及溴单质加成；其中的羟基可以和金属钠之间反应；

（11）苯不溶于水；密度比水小，可以萃取溴水中的溴，溶液分层，有机层在上方；碘化钾与溴水发生氧化还原反应生成单质碘；硝酸银与溴水反应生成浅黄色沉淀；己烯与溴发生加成反应，溴水颜色褪去；四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可以萃取溴水中的溴，溶液分层，有机层在下层，可用浓溴水鉴别有机物；

（12）分子式为C5H8的炔烃有官能团位置异构；碳链异构。

【详解】

（1）﹣CH2CH3为乙基，﹣Br为卤素中的溴原子；碳碳三键﹣C≡C﹣；

故答案为乙基；溴原子；﹣C≡C﹣；

乙烯是空间平面结构的分子；

故答案为平面结构；

（3）乙炔中碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，而1个氢原子只能与1个碳原子形成形成1对公用电子对，所以碳原子和碳原子间只能形成3对公用电子对，所以乙炔的电子式为

故答案为

（4）苯的同系物的通式CnH2n﹣6（n≥6的整数）；

故答案为CnH2n﹣6（n≥6的整数）；

（5）分子式是C12H10；

故答案为C12H10；

（6）中存在5中等效氢原子；所以其苯环上的一氯代物有5种；

故答案为5；

（7）2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，甲基处于2、5号碳原子上，乙基处于4号碳原子上，其结构简式为：CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3，故答案为（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3．

（8）4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔，该有机物主链为己炔，碳碳三键在2号C，在4、4、5号C原则各含有1个甲基，该有机物的结构简式为：CH3C≡C﹣C（CH3）2CH（CH3）2，故答案为CH3C≡C﹣C（CH3）2CH（CH3）2；

（9）的主链碳原子数数目是8个；为辛烷，在2；6号碳原子上有甲基，名称为：2，6﹣二甲基辛烷；

故答案为2；6﹣二甲基辛烷；

（10）有机物中的双键5mol可以被氢气以及溴单质加成；分别消耗氢气和溴单质是5mol，其中的羟基1mol可以和1mol金属钠之间反应；

故答案为5；5；1；

（11）苯不溶于水；密度比水小，可以萃取溴水中的溴，溶液分层，层由无色变为橙红色，下层由橙色变为无色，碘化钾与溴水发生氧化还原反应生成单质碘，溶液颜色由无色变为黄色，硝酸银与溴水反应生成浅黄色沉淀，己烯与溴发生加成反应，溶液分层，上，下两层均变为无色，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可以萃取溴水中的溴，溶液分层，上层由橙色变为无色，下层由无色变为橙红色，所以可以用溴水来进行鉴别；

故答案为浓溴水；

（12）分子式为C5H8的炔烃，可能的结构简式有：CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH（CH3)2；

故答案为CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH(CH3)2。

【点睛】

本题涉及有机物的同分异构体的书写、有机物的命名、有机物的空间结构、有机物的鉴别等方面的知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和梳理是关键。【解析】①.乙基②.溴原子③.﹣C≡C﹣④.平面结构⑤.⑥.CnH2n﹣6（n≥6的整数）⑦.C12H10⑧.5⑨.（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3⑩.CH3C≡C﹣C（CH3）2CH（CH3）2⑪.2，6﹣二甲基辛烷⑫.5⑬.5⑭.1⑮.浓溴水⑯.CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH（CH3）211、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由A的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2CH3，分子式为C3H8；其名称为丙烷；答案为丙烷。

(2)由B的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2CH2CH3，分子式为C4H10，由C的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH(CH3)2，分子式为C4H10，B与C符合分子式相同，结构不同的有机物，属于同分异构体，b符合题意；答案为b。

(3)由C的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH(CH3)2；答案为CH3CH(CH3)2。

(4)由A、B、C三种烃的球棍模型可知，它们分子式分别为C3H8、C4H10、C4H10，均由C和H两种元素组成，均符合CnH2n+2通式，均属于烷烃，根据烷烃的通性，均能与Cl2在光照的条件下发生取代反应，属于饱和烃，均不能使高锰酸钾溶液褪色，都可以燃烧生成CO2和H2O，则abd符合题意；答案为abd。【解析】丙烷bCH3CH(CH3)2abd12、略

【分析】【分析】

(1)金属Na能够与醇羟基；酚羟基、羧基发生反应；

(2)NaOH能够与酚羟基；羧基发生中和反应；

(3)醛基能够与银氨溶液发生银镜反应；

(4)羧基与NaHCO3发生复分解反应产生羧酸钠盐、水和CO2。

【详解】

该物质分子中含有1个酚羟基；1个醇羟基、1个羧基、1个醛基。

(1)该物质分子结构中含有一个醇羟基、一个酚羟基和一个羧基，三种基团都可以与金属钠发生置换反应产生H2，由于2个-OH或2个-COOH发生反应产生1个H2，所以1mol与足量金属Na发生反应产生H2的物质的量n(H2)=mol=1.5mol；

(2)分子中含有的1个酚羟基和1个羧基能够与NaOH反应；故1mol该化合物与足量NaOH反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量为2mol；

(3)分子中含有1个醛基；由于1个醛基与足量银氨溶液发生银镜反应能够产生2molAg单质，所以1mol该物质与足量新制的银氨溶液反应，产生单质银的物质的量为2mol；

(4)物质中含有1个羧基，由于酸性：羧酸>H2CO3，所以1mol物质与足量NaHCO3反应，产生H2O、CO2，反应方程式为：+NaHCO3+H2O+CO2↑。根据方程式可知：1mol发生反应产生1molCO2气体，产生的CO2在标准状况下的体积为V(CO2)=1mol×22.4L/mol=22.4L。

【点睛】

本题考查了有机官能团的性质及有关计算。掌握各种官能团的结构与性质是解题关键。常见的有机官能团的性质：卤代烃官能团是卤素原子，能够发生水解反应，若是卤素原子连接的C原子邻位C原子上有H原子，还可以发生消去反应；醇羟基和酚羟基都能够与金属Na发生置换反应产生氢气，能够发生酯化反应；醇羟基连接C原子的邻位C原子上若有H原子，还可以发生消去反应；酚羟基具有弱酸性，能够与NaOH、Na2CO3反应，但其酸性比碳酸弱，因此不能与NaHCO3发生反应；羧基具有酸性，能够与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应，也可以与醇或酚发生酯化反应；醛基能够与新制银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应，产生银镜或铜镜，一定条件下还可以与H2发生加成反应；酯基能够发生水解反应。【解析】1.52222.4+NaHCO3+H2O+CO2↑13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由乳酸的结构简式可知，其化学式是C3H6O3,故答案：C3H6O3。

(2)由乳酸的结构简式可知；乳酸中含氧官能团有羧基和羟基，故答案：羟基。

(3)向乳酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液；溶液颜色变红，说明乳酸溶液具有酸性，故答案：酸性。

(4)向乳酸溶液中滴入碳酸氢钠溶液发生反应，生成乳酸钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生，故答案：有气泡产生。【解析】C3H6O3羟基酸性有气泡产生14、略

【分析】【详解】

根据已知的第一个反应可知，与反应生成再被氧化为根据已知的第二个反应可知，可以转化为根据流程图中的反应可知，和反应生成【解析】15、略

【分析】【分析】

(1)苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯；

(2)乙二醇被氧气在铜作催化剂条件下氧化成乙二醛；

(3)乙二醇与足量Na反应羟基上的氢原子会断裂生成氢气；

(4)两分子乙二醇在浓硫酸加热的条件下发生分子间脱水的取代反应生成六元环

【详解】

(1)苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应方程式为

(2)乙二醇被氧气在铜作催化剂条件下氧化生成乙二醛和水，反应方程式为HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O；

(3)乙二醇与足量Na反应羟基上的氢原子会断裂生成氢气，反应方程式为HOCH2—CH2OH+2Na→NaOCH2—CH2ONa+H2↑；

(4)两分子乙二醇在浓硫酸加热的条件下发生分子间脱水的取代反应生成六元环反应方程式为2HOCH2-CH2OH+2H2O。【解析】HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2OHOCH2—CH2OH+2Na→NaOCH2—CH2ONa+H2↑2HOCH2-CH2OH+2H2O三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【详解】

溴乙烷是一种无色油状液体；难溶于水，能溶于多种有机溶剂；

答案为：正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，无法过滤除去，故错误。18、B【分析】【详解】

甲醛没有，乙醛有同分异构体如环氧乙烷，丙醛也有同分异构体，如环氧丙烷、环丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本题判断错误。19、A【分析】【详解】

有机物的1H－核磁共振谱图中有4种H，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱不相同分别有3个峰和1个峰，故错误。21、B【分析】【详解】

丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为链节为而不是—CH2—CH2—CH2—，答案为：错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

结构为—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子链节为—CH=CH—，该物质为聚乙炔，其单体为乙炔，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，题中说法错误。四、原理综合题(共1题，共6分)24、略

【分析】【分析】

（1）由Fe2O3、CuO、Cr2O3与硫酸反应分析；

（2）根据图表可知铁离子完全沉淀而铜离子不沉淀pH为3.2≤pH＜4.3，所以在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4。

（3）亚硫酸氢根离子具有强的还原性；能和铜离子之间发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜；

（4）根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3＋）·c3（OH－）来计算。

（5）金属铬在稀硝酸中发生钝化。

（6）根据原理写出方程式：采用季胺型强碱性阴离子交换树脂（RN—OH），使庞水中CrO42-与树脂上的OH发生离子交换反应。

【详解】

（1）Fe2O3、CuO、Cr2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3、CuSO4、Cr2(SO4)3，浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3外，主要还有CuSO4、Cr2(SO4)3；

（2）根据图表可知铁离子完全沉淀pH为3.2≤pH＜4.3，所以在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，相关操作：①加入石灰乳调节pH到3.2≤pH＜4.3；②将浊液加热到80℃，趁热过滤；滤渣Ⅱ的主要成分是Fe（OH）3、CaSO4；

（3）硫酸氢根离子具有强的还原性，能和铜离子之间发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜，发生的反应为：2H2O+HSO3－+2Cu2＋=Cu2O↓+SO42－+5H＋，在酸性环境下，亚硫酸氢根离子和氢离子之间反应生成的二氧化硫具有毒性，能污染空气，HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（4）当离子浓度≤1×10-5mol·L-1认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持c（OH－）≥=4.0×10-9mol·L-1，pH=14-（-lg4.0×10-9）=5.6=a；

（5）金属铬在稀硝酸中发生钝化。

（6）采用季胺型强碱性阴离子交换树脂（RN—OH），使庞水中CrO42-与树脂上的OH发生离子交换反应：

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写、物质的分离等知识点，难点(2)注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质。【解析】Cr2（SO4）3、CuSO43.2≤pH＜4.3Fe（OH）3、CaSO4HSO3-+2Cu2++2H2O=Cu2O↓+SO42-+5H+HSO3-+H+=SO2↑+H2O5.6金属铬在稀硝酸中发生钝化五、推断题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取