2025年冀教版七年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版七年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、为了清洗内壁有油污的试管，你应该选用下列物质中的rm{(}rm{)}A.酒精B.稀盐酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液2、汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，可以用高效催化剂将它们转化无害气体，反应的微观过程示意图如下图所示rm{.}从图中可以获得以下信息，其中错误的是rm{(}rm{)}

A.化学变化前后分子种类一定发生改变。

B.物质的组成元素相同；物质的性质相同。

C.化学反应前后元素种类；原子种类、原子数目一定不变。

D.该反应的化学方程式可以表示为：rm{2CO+2NOdfrac{{麓脽禄炉录脕}}{}N_{2}+2CO_{2}}rm{2CO+2NOdfrac{

{麓脽禄炉录脕}}{}N_{2}+2CO_{2}}3、下列知识归纳，完全正确的一组是rm{(}rm{)}

。rm{A}燃烧条件rm{B}认识粒子rm{垄脵}可燃物。

rm{垄脷}氧气rm{(}或空气rm{)}

rm{垄脹}温度达到着火点rm{垄脵}原子比分子小。

rm{垄脷}分子运动原子不运动。

rm{垄脹}分子由原子构成rm{C}化学变化时的能量变化rm{D}化学之最rm{垄脵}电解水是将电能转化成化学能。

rm{垄脷}煤燃烧是将化学能转化成内能。

rm{垄脹}在化学反应中只有燃烧才能放出热量rm{垄脵}熔点最低的金属是汞。

rm{垄脷}地壳中含量最多的元素是氧。

rm{垄脹}导电性最好的金属是铜A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、下列函数关系图对应正确的一项是rm{(}rm{)}A.

向饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾晶体B.

向等量的锌和铁中加入足量的稀硫酸C.

向rm{CuCl_{2}}和rm{HCl}的混合溶液中不断滴加rm{NaOH}溶液D.

向硫酸溶液中不断加入水稀释5、实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是rm{(}rm{)}A.

装药品B.

制备C.

收集D.

验满6、自来水厂的净水过程中没有涉及到的净水方法是rm{(}rm{)}A.沉淀B.吸附C.过滤D.蒸馏7、下列图象能正确反映所对应叙述关系的是rm{(}rm{)}A.

向rm{pH=3}的溶液中不断加水B.

一定量的稀硫酸与锌粒反映C.

向rm{H_{2}SO_{4}}和rm{CuSO_{4}}混合液中加rm{NaOH}溶液D.

给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热8、用化学的观点解释下列著名诗句、成语，错误的是rm{(}rm{)}A.为有暗香来：分子在不断运动B.烈火焚烧若等闲：生石灰变成熟石灰C.釜底抽薪：将可燃物撤出燃烧区D.百炼成钢：逐渐降低生铁中碳等含量9、在托盘天平端各放一只烧杯；调节至平衡；向烧杯中分别注入等质量；等质量分数的稀硫酸；然后向一只烧杯里加入一定量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金；两烧杯中的反应恰好完全，且天平仍保持平衡．则铜铝合金中铜与铝的质量比为（）

A.1：3

B.1：2

C.3：4

D.2：3

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、如图所示能正确反映其对应叙述的是rm{(}rm{)}A.

电解水一段时间B.

电解水一段时间C.

向硫酸溶液中不断加水D.

向等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸11、如图所示图象不正确的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等质量的锌和铁，生成氢气质量和反应时间的关系图B.

表示rm{CO}还原rm{Fe_{2}O_{3}}的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图C.

表示等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液质量与时间的关系图12、现有rm{100g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，则下列做法正确的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.将溶液加热蒸发掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶质质量分数是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液13、金属rm{X}与rm{AgNO_{3}}溶液反应的化学方程式为：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是铝B.rm{X}可能会与盐酸反应C.rm{X}可能是铁D.反应前后溶液质量不变14、将Mg；Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中；反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三种金属质量相同；盐酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的质量比为12：9：32.5；盐酸足量。

C.盐酸的质量相同；放入足量的三种金属。

D.放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余。

15、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

16、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、如果把A物质的晶体ag在一定温度下投入（100-a）g水中充分搅拌（水和晶体均无损耗）；但所得溶液的质量分数小于a%．其原因可能是（至少说出三种可能的原因）：

①____；

②____；

③____．18、若配置270g20%的硫酸溶液，需用密度为1.5g/cm3、溶质的质量分数为60%的硫酸溶液____mL，需水____mL；配置时必须用到的仪器是____．19、我国某些地区曾出现过高致病性禽流感；为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍；工具等进行消毒．资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差．请回答下列问题：

（1）次氯酸钠（NaClO）属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中氯元素的化合价为____价．

（2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：____．

（3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是____（填字母代号）．

a．用NaClO溶液浸泡b．用NaOH溶液浸泡c．用水冲洗即可。

（4）配制消毒用的500g2%的NaOH溶液，需用固体氢氧化钠____g、水____g．若在实验室中配制此溶液，需要用到的仪器有胶头滴管、____、____、____和____．20、说说下列化学符号的含义：H____，____；6N____；5S2-____．21、人类的生活和生产都离不开金属材料．

rm{(1)}铁生锈的条件是：铁与空气和______直接接触．

rm{(2)}根据铁生锈的条件；自行车支架采取的防锈措施是______．

rm{(3)}某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是______溶液和______溶液rm{.}请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式______．22、写出下列化学符号中“rm{2}”的含义：

rm{(1)2H}____；rm{(2)H_{2}O}____；rm{(3)Mg^{2+}}____；rm{(4)}____．23、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

rm{(1)}铁丝在氧气中燃烧______rm{(}______反应rm{)}

rm{(2)}锌和稀硫酸反应______rm{(}______反应rm{)}．24、用化学符号表示：

rm{(1)3}个氢分子______；rm{(2)}铝离子______；

rm{(3)}空气中含量最多的气体______；rm{(4)}人体缺少______元素，会导致甲状腺疾病．25、以下是六种粒子的结构示意图；请回答：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六种粒子共表示______种元素．

rm{(2)}表示原子的是______；表示离子的是______．

rm{(3)}写出有关粒子符号：rm{A}______；rm{C}______；rm{D}______．

rm{(4)}两者相互结合能形成rm{XY}型化合物的是______或______．评卷人得分四、探究题(共2题，共10分)26、某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动rm{.}请你参与完成：

【知识回忆】

可燃物燃烧的必备条件是____；

【交流讨论】

rm{(1)}改进后的装置rm{(}如图二rm{)}与图一相比，其优点是____rm{.}欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并____后才能对试管加热；

rm{(2)}将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷rm{(}如图三所示rm{)}结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是____；

【综合应用】

“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成rm{H_{2}}和一种碱，该反应是____rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}反应，其反应化学方程式为____．27、已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图rm{1}所示：

rm{(1)}红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为______磷燃烧的现象______该实验中红磷稍过量；目的是______．

rm{(2)}待燃烧停止；白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的______，由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中一种______．

rm{(3)}若将红磷换成硫粉；该实验能否获得成功？______，理由是______．

rm{(4}分rm{)}如图rm{2}为已收集满的一瓶无色无毒气体rm{.}请你用学过的知识进行探究；确定该气体可能是什么气体．

。假设rm{(}猜想rm{)}验证方法及操作可能看到的现象结论评卷人得分五、推断题(共3题，共30分)28、rm{A隆芦F}和rm{X}rm{Y}都是初中化学中的常见物质，其中rm{A}rm{C}是无色气体，rm{B}rm{F}是红色固体；它们的转化关系如图所示：

rm{(1)E}的化学式为______；

rm{(2)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：____

rm{(3)}含rm{D}的生活用品腐蚀的过程，实际上是rm{D}与空气中的______rm{(}填名称rm{)}发生化学反应的过程；

rm{(4)}写出反应rm{垄脷}的化学方程式：____29、如图表示某些物质间相互转化关系rm{(}反应条件和部分产物以省略rm{).}其中rm{A}rm{E}为固体氧化物，且rm{A}为黑色粉末；rm{B}rm{D}是由相同元素组成的无色液体，且rm{B}具有消毒杀菌作用；rm{C}是维持生命活动必不可少的无色气体；rm{Y}rm{Z}为无色气体，其中rm{Y}有毒；rm{X}是最常见的金属rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}反应rm{垄脵}中rm{A}物质的作用是____；

rm{(2)}反应rm{垄脹}rm{垄脺}的化学方程式为：rm{垄脹}____；

rm{垄脺}____；

rm{(3)}在日常生活中为防止反应rm{垄脷}的发生，可采取的措施是____rm{(}写一点即可rm{)}．30、俗话说“酒是陈的香”，白酒的主要成分是乙醇，把酒窖封存在地下窖藏几年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙醇发生反应，生成一种有浓郁果香味、名叫乙酸乙酯rm{(}化学式为rm{C_{4}H_{8}O_{2})}的物质，上述反应速度较慢，窖藏时间越长，乙酸乙酯量越多，酒就越醇香．

阅读上面信息后回答：

rm{(1)}乙酸乙酯分子中rm{C}rm{H}rm{O}三种原子的个数比为____；

rm{(2)}乙酸乙酯中____元素的质量分数最大。评卷人得分六、简答题(共1题，共8分)31、结合下列实验装置图回答问题：rm{(1)}写出标号仪器的名称：____。rm{(2)}实验室选用rm{A}装置来制取氧气，则发生反应的化学方程式为____，收集氧气可选用rm{E}装置，理由是____。rm{(3)}实验室制备二氧化碳的化学方程式为____，则制取二氧化碳的发生装置应选用________装置rm{(}填序号rm{)}若使用装置rm{G}收集二氧化碳，则气体应从____rm{(}填“rm{拢氓}”或“rm{拢忙}”rm{)}通入。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】解：因热的植物油本身的成分就是不饱和脂肪酸；可利用酸碱中和原理去除油污．

A；酒精是有机物质；也是常用的有机溶剂，利用相似相容原理，也能去除油污，但效果不好，故错误；

B；稀盐酸是酸；不能与油污发生反应，故错误；

C；氯化钠溶液是中性溶液；不能与油污发生反应，故错误；

D；氢氧化钠是碱；能与油污发生中和反应，故正确；

故选D．【解析】rm{D}2、B【分析】根据反应的微观过程示意图，反应前为rm{2}个rm{NO}分子与rm{2}个rm{CO}分子，反应后生成rm{1}个rm{N_{2}}分子和rm{2}个rm{CO_{2}}分子．【解析】rm{B}3、A【分析】解：rm{A}燃烧的三个条件是：物质具有可燃性、与氧气或空气接触、温度达到着火点；故正确；

B；原子不一定比分子小；如铁原子远远大于氢分子，故B错误；

C、rm{垄脵}电解水是将电能转化成化学能，正确；rm{垄脷}煤燃烧是将化学能转化成热能和光能，说法错误；rm{垄脹}在化学反应中燃烧能放出热量；有些物质的溶解也能放热，说法错误，故C错误；

D；导电性最好的金属是银；故D错误；

故选A

A；根据燃烧的三个条件分析；

B；根据原子不一定比分子小分析；

C；根据电解水是将电能转化成化学能；煤燃烧是将化学能转化成内能，放热的化学反应类型判断；

D；根据导电性最好的金属是银分析．

本题考查学生对化学知识的掌握程度，通过主题知识的归纳，把握有关化学知识的应用．【解析】rm{A}4、B【分析】解：rm{A}一定温度下饱和的硝酸钾溶液中再加入硝酸钾不会溶解；溶质的质量分数不变，不会增大，故错误；

B；等量锌和铁与足量的稀硫酸反应；铁生成的氢气多，且锌的活动性比铁强，先完成反应，图示与事实吻合，正确；

C、向含有盐酸和rm{CuCl_{2}}的混合溶液中加入rm{NaOH}溶液，开始没有沉淀生成，因为如果生成氢氧化铜沉淀也会被盐酸溶解rm{.}当盐酸完全和氢氧化钠溶液反应后开始生成沉淀，当氯化铜完全和氢氧化钠溶液反应后不再生成沉淀，故沉淀生成不会从rm{0}开始；错误；

D、硫酸溶液加水稀释酸性降低，则rm{pH}值变大，但不会大于rm{7}故错误；

故选：rm{B}．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A.}向试管中添加药品时；要将试管横放，然后用药匙将药品送到试管底部，再将试管慢慢竖起，故图示操作错误；

B.实验室用高锰酸钾加热制取氧气时；试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂；故图示操作错误；

C.用向上排空气法收集气体时；导气管应伸入集气瓶的底部；目的是排净集气瓶内的空气，故图示操作正确；

D.验满时不能把带火星的木条伸入集气瓶内；应将带火星的木条放在集气瓶口；观察木条是否复燃，故图示操作错误．

故选C．

A.根据固体药品的取用方法来分析；

B.根据给试管中的固体加热的方法来分析；

C.根据收集气体的方法来分析；

D.根据氧气的验满方法来分析．

应熟悉初中化学中常见的仪器，明确仪器的使用及注意问题，在具体的实验中要注意规范和原理来确保实验的成功．【解析】rm{C}6、D【分析】解：生产自来水的净水方法有沉淀；吸附、过滤、消毒等；不涉及到蒸馏．

答案：rm{D}

根据已有的知识进行分析；生产自来水的净水方法有沉淀；吸附、过滤、消毒等解答．

本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{D}7、C【分析】解：rm{A}rm{pH=3}的溶液呈酸性，加水稀释溶液的酸性减弱，溶液的rm{pH}增大，但加再多的水溶液也呈酸性，溶液的rm{pH}也会小于rm{7}所以rm{A}中图象不正确．

B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液的质量反应后会增大，直到反应停止不再发生改变，所以rm{B}中图象不正确．

C、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠也能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以只有当稀硫酸被氢氧化钠全部反应后氢氧化钠和硫酸铜才能反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以rm{C}中图象正确．

D、在用氯酸钾加热制取氧气的反应中二氧化锰做催化剂，反应前后二氧化锰的质量不发生改变，rm{D}中图象不正确．

故答案选C．

A、根据rm{pH=3}的溶液呈酸性，加水稀释溶液的酸性减弱，溶液的rm{pH}增大，但加再多的水溶液也呈酸性，溶液的rm{pH}也会小于rm{7}分析．

B；根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；溶液的质量反应后会增大，直到反应停止不再发生改变分析．

C；根据氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；氢氧化钠也能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以只有当稀硫酸被氢氧化钠全部反应后氢氧化钠和硫酸铜才能反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析．

D；根据在用氯酸钾加热制取氧气的反应中二氧化锰做催化剂；反应前后二氧化锰的质量不发生改变分析．

图象问题要分析清楚变化过程中纵轴所表示的量和横轴所表示的量的关系．【解析】rm{C}8、B【分析】解：rm{A}为有暗香来说明分子在不断运动；故选项说法正确；

B；烈火焚烧若等闲是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；故选项说法错误；

C；釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法；它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用，故选项说法正确；

D、生铁碳含量rm{2%-4.3%}钢的碳含量rm{0.03%-2%}生铁中的含碳量比钢高，经过高温，铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低铁中的；硅等含量，故选项解释正确．

故选B．

A；在远处就能闻到花香；说明含有香味的分子是不断运动的，向四周扩散，从而使人闻到香味；

B；烈火焚烧若等闲是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；

C、灭火原理：rm{垄脵}清除或隔离可燃物，rm{垄脷}隔绝氧气或空气，rm{垄脹}使温度降到可燃物的着火点以下；

D、生铁碳含量rm{2%-4.3%}钢的碳含量rm{0.03%-2%}生铁炼成钢要降低其含碳量．

解答本题要掌握两种变化的区别与联系和各种物质的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】rm{B}9、A【分析】

设产生氢气的质量为2；需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有。

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

242

x2

解得：X=24

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

546

y2

解得：y=18

铜铝合金的质量与镁的质量相等；故铜的质量为24-18=6，所以铜和铝的质量比为6：18=1：3．

由以上计算可知：

A；铜铝合金中铜与铝的质量比是1：3；故A正确；

B；铜铝合金中铜与铝的质量比不是1：2；故B错误；

C；铜铝合金中铜与铝的质量比不是3：4；故C错误；

D；铜铝合金中铜与铝的质量比不是2：3；故D错误．

故选A．

【解析】【答案】根据题意在托盘天平两盘中酸和金属质量相等；完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等．由氢气质量求出反应的铝和镁的质量进而求出铜的质量，最后求出铜铝合金中铜与铝的质量比．

二、多选题(共7题，共14分)10、BC【分析】解：rm{A}电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故错误；

B；氯化铜和盐酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液；氢氧化钠先和盐酸反应，等到盐酸反应完毕后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到盐酸反应完后有沉淀生成，氯化铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故正确；

C、向硫酸溶液中不断加水，rm{pH}小于rm{7}故正确；

D；锌比铁活泼；与稀盐酸反应时，锌比铁反应剧烈；当等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应时，锌与稀盐酸反应生成的氢气比铁少，故错误．

答案：rm{BC}

A；根据电解水的实验中生成氢气和氧气体积关系进行解答；

B；根据氯化铜和盐酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答；

C、根据向硫酸溶液中不断加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根据根据结束活动性顺序的意义分析：金属越活泼；和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多解答．

本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键rm{.}此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．【解析】rm{BC}11、AB【分析】解：rm{A}锌的活动性大于铁的活动性；所以锌生成氢气的速率快，锌的相对原子质量大，所以锌生成氢气的质量小，故A错误；

B；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；所以固体的质量不断减少，而不是增大，故B错误；

C、等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应；粉末状的放出二氧化碳的速率快，但最终生成二氧化碳的质量一样多，故C正确；

D；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以溶液的质量逐渐增大，反应完毕后溶液的质量不变为一定值，故D正确．

故选：rm{AB}．

A；根据锌的活动性大于铁的活动性；所以锌生成氢气的速率快，锌的相对原子质量大，所以锌生成氢气的质量小进行解答；

B；根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；所以固体的质量不断减少进行解答；

C、根据等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应；粉末状的放出二氧化碳的速率快，但最终生成二氧化碳的质量一样多进行解答；

D；根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以溶液的质量逐渐增大进行解答．

本题通过图象考查化学定量性变化过程，既要对化学反应原理清楚，又要对图象从多角度观察，以达到快速准确的解题；图象类型的试题一般可从两方面解题：一方面从化学反应原理分析入手；二方面抓住图象的三个点即起点、转折点、终点是否正确快速解题．【解析】rm{AB}12、BC【分析】解：rm{(1)}设需要蒸发水的质量为rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}设需要再溶解蔗糖的质量为rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}设若加入rm{30%}的蔗糖溶液的质量为rm{z}则rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于与原溶液中溶质的质量分数相同，则溶液的溶质质量分数不变；

故选：rm{BC}

要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：rm{垄脵}加入溶质，rm{垄脷}蒸发溶剂，rm{垄脹}加入溶质质量分数更大的该溶液；据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．

本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{BC}13、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合价是rm{+2}故rm{X}不能使铝；错误；

B、rm{X}能与硝酸银反应，故rm{X}可能是氢前的金属，故rm{X}可能与盐酸反应；正确；

C、rm{X}能与硝酸银反应，活动性强于银，故rm{X}可能是铁；正确；

D；反应前后溶液质量灰发生改变；错误；

故选BC．

在金属活动性顺序中；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据化学方程式中元素的化合价解答即可．

本题考查的是金属与盐溶液反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{BC}14、BC【分析】

A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸足量；设12g镁产生氢气的质量为x，则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D；放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】金属与酸反应生成氢气的质量相等；可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

15、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

16、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】

若物质没有全部溶解；溶液中溶质的质量将小于ag，所得溶液的质量分数小于a%；

若可溶物与水反应；生成物微溶物，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质是氢氧化钙，溶液中溶质的质量将小于ag，所得溶液的质量分数小于a%；

若物质含结晶水，如CuSO4•5H2O溶于水后溶质为硫酸铜；则溶质的质量将小于ag，溶液质量为ag+（100-ag）=100g，所得溶液溶质质量分数小于a%．

故答案为：①物质没有全部溶解；②可溶物与水反应；生成物微溶物；③物质含结晶水．

【解析】【答案】根据可溶物溶于水；可利用不同可溶物来分析其质量分数，利用溶质和溶液质量的来分析质量分数．

18、略

【分析】

设需用密度为1.5g/cm3；溶质的质量分数为60%的硫酸溶液的体积为x；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变；

则1.5g/cm3×x×60%=270g×20%x=60cm3=60mL；

需水的质量为：270g-1.5g/cm3×60cm3=180g，需水的体积为180g÷1g/cm3=180cm3=180mL；

配制270g20%的硫酸溶液；首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的体积，再量取所需的浓硫酸和水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒；胶头滴管、烧杯和玻璃棒．

故答案为：60；180；量筒；胶头滴管、烧杯和玻璃棒．

【解析】【答案】根据m=ρV；由浓硫酸的体积和密度计算浓硫酸溶液的质量；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数进行分析解答．

根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器．

19、略

【分析】

（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成；属于盐类物质．设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故填：盐，+1；

（2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用，用水冲洗不能起到消毒的作用，故填：ab；

（4）500g2%的NaOH溶液；需用固体氢氧化钠：500g×2%=10g，水的质量为500g-10g=490g，配制溶液需要的仪器有胶头滴管；量筒、玻璃棒、烧杯和天平等，故填：10，490，量筒，玻璃棒，托盘天平，烧杯．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；盐是指由金属离子和酸根离子组成的物质，根据化合价规则即可求得化合物中某元素的化合价；

高锰酸钾分解能生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用；

根据溶质质量分数公式即可求得溶质和溶剂的质量；配制溶液需要的仪器有胶头滴管；量筒、玻璃棒、烧杯和天平等．

20、略

【分析】

元素符号的意义表示某元素，表示一个某原子；故N表示氮元素，表示一个氮原子；元素符号前面加数字表示原子个数，故6N表示6个氮原子；离子符号前面加数字表示离子个数，故5S2-表示5个硫离子．

故答案为：氢元素；一个氢原子；六个氮原子；5个硫离子。

【解析】【答案】元素符号的意义表示某元素；表示一个某原子；元素符号前面加数字表示原子个数；离子符号前面加数字表示离子个数．

21、水；喷漆；氯化镁；硫酸铜；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【分析】解：rm{(1)}铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触；故答案为：水；

rm{(2)}常见的自行车它的支架采用的防锈措施是喷漆；故答案为：喷漆；

rm{(3)}可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液、硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁，从而得到三种金属的活动性顺序为：镁rm{>}铁rm{>}铜；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}故答案为：氯化镁；硫酸铜；rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}．

rm{(1)}根据铁生锈的条件分析；铁与空气和水同时接触．

rm{(2)}根据防止金属生锈的方法通常是把金属和空气或水隔绝分析；

rm{(3)}根据金属与盐溶液反应的规律；结合“三取中”的常用验证金属活动性的方法，可取铁丝与铜；铝的盐溶液进行反应．

验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．【解析】水；喷漆；氯化镁；硫酸铜；rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}22、两个氢原子;一个水分子中含有两个氢原子;一个镁离子带两个单位的正电荷;氧化钙中，氧元素的化合价是负二价【分析】试题分析：化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字；表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．

解：rm{(1)}符号前面的数字rm{2}表示原子个数，故答案为：两个氢原子。

rm{(2)}右下角的数字rm{2}表示一个分子中含有几个原子，故答案为：一个水分子中含有两个氢原子。

rm{(3)}右上角的数字rm{2}表示一个离子所带的电荷数，故答案为：一个镁离子带两个单位的正电荷。

rm{(4)}元素正上方的数字rm{2}表示元素的化合价是负二价，故答案为：氧化钙中，氧元素的化合价是负二价【解析】两个氢原子rm{;}一个水分子中含有两个氢原子rm{;}一个镁离子带两个单位的正电荷rm{;}氧化钙中，氧元素的化合价是负二价23、3Fe+2O2Fe3O4；化合；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换【分析】解：rm{(1)}铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应．

rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为：rm{(2)}该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；属于置换反应．

故答案为：rm{(1)3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}化合；rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}置换．

首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．rm{(1)3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}【解析】rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}化合；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}置换rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}24、3H2；Al3+；N2；I【分析】解：rm{(1)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氢分子可表示为：rm{3H_{2}}．

rm{(2)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铝离子可表示为：rm{Al^{3+}}．

rm{(3)}空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：rm{N_{2}}．

rm{(4)}碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，碘元素的元素符号为：rm{I}．

故答案为：rm{(1)3H_{2}}rm{(2)Al^{3+}}rm{(3)N_{2}}rm{(4)I}．

rm{(1)}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

rm{(2)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子；就在其离子符号前加上相应的数字．

rm{(3)}空气中含量最多的气体是氮气；写出其化学式即可．

rm{(4)}碘是合成甲状腺激素的主要元素；缺乏会患甲状腺肿大．

本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语rm{(}分子符号、离子符号、化学式、元素符号等rm{)}的书写和理解能力．【解析】rm{3H_{2}}rm{Al^{3+}}rm{N_{2}}rm{I}25、四；CEF；ABD；Na+；Ne；O2-；BD；EF【分析】解：rm{(1)}决定元素种类的是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}同种元素的粒子是质子数相同，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}粒子的核内质子数分别是rm{8}rm{10}rm{11}rm{12}共表示四种元素．

rm{(2)}由微粒的结构示意图可知，在rm{CEF}中质子数rm{=}核外电子数，为原子，在rm{ABD}质子数rm{neq}核外电子数；为离子；

rm{(3)}由微粒的解耦股示意图可知，rm{A}为钠离子，符号为：rm{Na^{+}}rm{C}氖原子，符号为：rm{Ne}rm{D}氧离子，符号为：rm{O^{2-}}．

rm{(4)}由微粒的结构示意图可知，rm{B}的化合价为rm{+2}价，rm{D}的化合价为rm{-2}价，可形成rm{XY}型化合物，rm{F}的化合价为rm{+2}价，rm{E}的化合价为rm{-2}价，可形成rm{XY}型化合物．

故答为：rm{(1)}四；rm{(2)CEF}rm{ABD}rm{(3)Na^{+}}rm{Ne}rm{O^{2-}}rm{(4)BD}或rm{EF}．

rm{(1)}元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称；同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．

rm{(2)}根据当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{neq}核外电子数；为离子分析解答．

rm{(3)}根据微粒的结构特点写出符号．

rm{(4)}根据微粒的解耦股特点分析元素的化合价判断形成化合物的特点．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．【解析】四；rm{CEF}rm{ABD}rm{Na^{+}}rm{Ne}rm{O^{2-}}rm{BD}rm{EF}四、探究题(共2题，共10分)26、与氧气(空气)接触，温度达到可燃物的着火点;减少污染;擦干;氧气(空气);放热;2K+2H2O═2KOH+H2↑【分析】试题分析：rm{[}知识回忆rm{]}燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是物质具有可燃性；二是可燃物与氧气接触，三是可燃物的温度达到着火点；

rm{[}交流讨论rm{](1)}对比图一；图二；图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；从水中取出的试管外壁沾有水，直接进行加热易造成试管受热不均匀而炸裂；

rm{(2)}白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触；燃烧需要氧气支持，试管内应提供燃烧需要的氧气；

rm{[}综合应用rm{]}燃烧所需要温度达到着火点；钾的燃烧说明反应放出了热量使钾的温度升高至着火点；钾与水发生置换反应，生成氢气和碱氢氧化钾．

解：【知识回忆】可燃物发生燃烧需要同时满足与氧气或空气接触且温度达到着火点；

故答案为：与氧气rm{(}空气rm{)}接触；温度达到可燃物的着火点；

rm{[}交流讨论rm{](1)}图二中磷放入密闭的试管中；可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂；

故答案为：减少污染rm{(}环保rm{)}擦干；

rm{(2)}试管内应为空气或氧气；以满足磷燃烧所需要的氧气；

故答案为：氧气rm{(}空气rm{)}

【综合应用】该反应放出的热量使钾的温度达到钾物质的着火点；根据质量守恒定律及碱类物质的由金属与氢氧根组成的特点；可判断钾与水反应生成的碱为氢氧化钾，同时放出氢气；

故答案为：放热；rm{2K+2H_{2}O篓T2KOH+H_{2}隆眉.}【解析】与氧气rm{(}空气rm{)}接触，温度达到可燃物的着火点rm{;}减少污染rm{;}擦干rm{;}氧气rm{(}空气rm{);}放热rm{;2K+2H_{2}O篓T2KOH+H_{2}隆眉}27、磷+氧气五氧化二磷；产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽；难溶于水或不燃烧不支持燃烧；不能；硫燃烧产生SO2是气体，瓶内压强不变，水不会倒流【分析】解：rm{(1)}红磷燃烧产生大量白烟；磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷rm{.}该反应的文字表达式为：磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷。

该实验要测空气中氧气的含量；因此要将瓶内空气中的氧气完全反应掉，因此红磷要稍过量。

rm{(2)}待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶容积的rm{dfrac{1}{5}}本实验还可以推知氮气性质有：不溶于水，或不燃烧；不助燃。

rm{(3)}硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体；瓶内压强不变，水不会倒流，因此换成木炭不可以；

rm{(4)}根据盛有气体的集气瓶正放；可以推知气体密度大于空气，且气体“无色无毒”，在初中化学中最常见的这种气体可能是氧气或二氧化碳；

把带火星木条伸入瓶中；若木条复燃，可以证明气体为氧气；

向瓶内倒入澄清石灰水；振荡，石灰水变浑浊，证明瓶内气体为二氧化碳．

故答案为：

rm{(1)}磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷rm{.}产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽．

rm{(2)dfrac{1}{5}}难溶于水或不燃烧不支持燃烧．

rm{(3)}不能，硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体；瓶内压强不变，水不会倒流．

rm{(4)}

。假设rm{(}猜想rm{)}验证方法及操作可能看到的现象结论该气体无色无毒且比空气重；

猜想可能为氧气或二氧化碳rm{1}拉开玻璃片用带火星的木条放在瓶口的间隙处。

rm{2}在瓶内倒入澄清石灰水rm{1}若木条复燃。

rm{2}石灰水变浑浊证明是rm{O_{2}}

证明是rm{CO_{2}}

rm{(1)}根据红磷燃烧的生成物写出文字表达式；根据实验目的分析红磷过量的原因；

rm{(2)}根据实验现象分析氮气的性质；

rm{(3)}根据硫燃烧的产物是气体分析；

rm{(4)}密度大于空气的气体在存放时；集气瓶正放，如本题中的存放方式；气体密度小于空气时，存放气体的集气瓶应倒放；

验证氧气；用带火星的木条进行，看到木条复燃，则气体可确定为氧气；

验证二氧化碳；气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可以确定气体为二氧化碳．

本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．【解析】磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽；rm{dfrac{1}{5}}难溶于水或不燃烧不支持燃烧；不能；硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体，瓶内压强不变，水不会倒流五、推断题(共3题，共30分)28、rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧气和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}【分析】解：rm{B}rm{F}为红色固体，rm{A}rm{C}为无色气体，因rm{A}rm{B}在高温下可生成rm{C}rm{D}rm{C}又能与澄清石灰水反应，故C是二氧化碳；rm{B}是氧化铁；能在高温下与rm{B}氧化铁反应生成rm{C}二氧化碳的无色气体为一氧化碳，所以rm{A}是一氧化碳；则rm{D}就应是铁；常见另一种红色固体rm{F}是铜，实现转化rm{垄脷}可由铁与硫酸铜溶液反应rm{.}反应化学式是：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}带入框图；推断合理。

rm{(1)E}是碳酸钙，故填：rm{CaCO_{3}}

rm{(2)}一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}铁与水和氧气并存易生锈；故填：氧气和水；

rm{(3)}铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故填：rm{(4)}

本题解题的突破口是rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}rm{B}是红色固体，rm{F}rm{A}为无色气体，首先根据题目的叙述确定这些常见的物质，再顺推或逆推即可解答本题rm{C}红色固体有氧化铁；铜；初中学过的无色气体有一氧化碳、二氧化碳、氧气、氢气等。

本题解题的关键是了解常见的红色物质和rm{.}能与澄清石灰水反应，即寻找解题的突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成其它未知物的推断。rm{C}【解析】rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧气和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}29、催化剂或者催化作用;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;刷漆、抹油或者做镀层等【分析】试题分析：rm{B}rm{D}是由相同元素组成的无色液体，且rm{B}具有消毒杀菌作用，说明rm{B}为过氧化氢，而rm{D}是水；从反应的角度也可以判定，由于rm{AB}反应生成物中竟然依旧有rm{A}说明rm{A}为催化剂，而rm{BD}是液体，所以应该是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，rm{C}可以确定为氧气，而rm{C}是维持生命活动必不可少的无色气体也进一步