2025年鲁教五四新版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教五四新版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、铁酸钠是污水处理过程中使用的一种新型净水剂；铁酸钠之所以能净水，除了消毒杀菌之外，还能使反应后的产物吸附杂质，制取铁酸钠（M）的化学方程式如下：

2Fe（NO3）3+16NaOH+3C12=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O；则M的化学式为（）

A.Fe2NaO4

B.NaFeO4

C.Na2FeO4

D.Na2Fe2O8

2、黑火药是我国古代的“四大发明”之一．黑火药爆炸时的化学反应方程式为：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3X，根据已学过的化学知识判断，物质X的化学式是（）A.SO2B.COC.CO2D.NO3、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）A.蔗糖B.面粉C.植物油D.钡餐4、下列实验操作中，正确的是A.B.C.D.5、查阅资料得知：rm{CuO}rm{CuSO_{4}}猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是A.rm{MnO_{2}}只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂B.同一个化学反应可以有多种催化剂C.催化剂只能加快化学反应的速率D.用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物6、物质世界千姿百态，在我们的日常生活中，下列变化属于物理变化的是rm{(}rm{)}A.瓷碗破碎B.煤气燃烧C.铁锅生锈D.食物腐烂rm{陋陇}7、2014年全国各地又发生雾霾天气，也引发了大众对PM2.5的关注。PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其悬浮在空中很难自然沉降到地面。下列对于PM2.5的认识合理的是（）A.PM2.5的运动属于分子的无规则运动B.PM2.5的直径介于分子和原子之间C.PM2.5悬浮在空气中时不受重力作用D.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、学习化学可以帮助我们解决许多生产生活中的问题；结合所学化学知识回答下列问题．

（1）汽车的主要燃料是汽油和柴油，它们都是由____经分离而得到的产物．

（2）在日常生活中，如果遇到重金属中毒，可立即服用大量的____来解毒．

（3）衣服上的油污可以用洗衣粉去除的原因是____．

（4）家庭装修时，在卫生间安装太阳能沐浴器，它是把太阳能转化为____能．

（5）多数维生素在人体内不能合成，需要从食物中摄取，若缺乏____会引起坏血病．9、实验室常采用分解rm{H_{2}O_{2}}的水溶液rm{(MnO_{2}}作催化剂rm{)}的方法制取氧气．

rm{(1)}写出用分解rm{H_{2}O_{2}}的水溶液rm{(MnO_{2}}作催化剂rm{)}制取氧气的化学方程式：______

rm{(2)}用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示．

rm{垄脵}写出图中制定仪器的名称：rm{a}______，rm{b}______．

rm{垄脷}用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是______rm{(}填字母代号rm{)}．

A；把点燃的木条伸入瓶内。

B；把带火星的木条伸入瓶内。

C；把带火星的木条放在瓶口。

rm{垄脹}如果要得到较纯净的氧气rm{(}尽可能不含空气rm{)}最好选用______法收集．

rm{垄脺}如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的措施是______rm{(}填编号rm{)}．

A；减慢液体滴加的速度。

B；换用体积较小的锥形瓶。

C、加热锥形瓶．10、酒精灯的火焰分为______、______、______，其中______的温度最高；熄灭酒精灯时必须用______盖灭；万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用______扑盖．11、______rm{aOH+}______rm{HSO4篓T}______rm{Na2O4+}______rm{H2O}

______rm{C38+}______rm{O}rm{dfrac{overset{/{驴脮}/{碌茫脠录}/{驴脮}/}{.}}{/{赂帽}/}}______rm{dfrac{

overset{/{驴脮}/{碌茫脠录}/{驴脮}/}{.}}{/{赂帽}/}}______rm{O2+}

______rm{H2O}______rm{O2dfrac{overset{;{碌茫脠录}/!/}{.}}{/{驴脮}/}}______rm{FS2+}______rm{O2dfrac{overset{;{碌茫脠录}/!/}{

.}}{/{驴脮}/}}．rm{e2O3+}12、过滤的操作中所需玻璃仪器______；玻璃棒的作用______；若过滤速度太慢，其原因是______；若经过过滤，滤液仍然浑浊，可能的原因是______。13、如图是某同学制作的原子相关概念图；请回答下列问题：

（1）图中一定带正电的微粒有______；（选填甲；乙、丙、分子、原子、电子、中子）

（2）在原子结构模型研究中；有科学家提出乙极小，居于原子中心，电子像行星绕太阳运动一样绕乙运动，该科学家是______。

（3）若甲、乙两个原子的质子数相同，但中子数不同，则它们互称为______。14、澄清的石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，这说明空气中含有少量的____；盛有冰水有杯子，放在常温下的空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有____．评卷人得分三、简答题(共6题，共12分)15、rm{(1)}下表是rm{1隆芦18}号元素按一定规律排列，请你仔细观察，并按要求回答问题

rm{垄脵}写出rm{11}号元素的元素名称：____________；

rm{垄脷16}号元素属于____________元素rm{(}填“金属”、“非金属”或“稀有气体”rm{)}

rm{垄脹}观察此表；写出一条你发现的规律：____________．

rm{(2)}如图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子．

​

rm{垄脵}该反应属于____________rm{(}填基本反应类型rm{)}反应．

rm{垄脷}虚线框内应填的微观图示是____________rm{(}选填如图序号rm{)}你推断的依据是____________．16、如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子。rm{(1)}反应后方框内应再填入rm{1}个微粒________rm{(}选填序号rm{)}A.rm{B}．rm{C}．rm{(2)}该反应中和三种粒子的个数比为________。rm{(3)}该反应所属的基本反应类型是____反应，三种粒子中属于化合物的是___rm{(}选填序号rm{)}17、书写化学方程式：rm{(1)}在实验室用高锰酸钾制取氧气：____rm{(2)}甲烷rm{(CH_{4})}燃烧生成二氧化碳和水：____18、元素周期表中，核电荷数从rm{1}到rm{18}的元素的原子结构示意图如图．

。

氢

氦

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩rm{(1)}从图可以看出，稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目都各有规律rm{.}其中，金属元素原子的最外层电子的数目一般______rm{4}个rm{(}选填“大于”、“小于”、“等于”rm{)}．

rm{(2)}氦元素原子的质子数是______，在通常情况下该元素的化学性质______rm{(}选填“稳定”、“不稳定”rm{)}．

rm{(3)}某元素的原子结构示意图为则该元素原子的核电荷数为______；根据相关元素的原子结构示意图判断，rm{1-18}号元素中与该元素化学性质相类似的一种元素是______rm{(}填名称、元素符号均可rm{)}．19、小明和小红对市场上销售的一种真空充气包装的形如小枕头“蛋黄派“发生了兴趣。他们查阅资料获知：这种真空充气包装技术，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入某种气体，然后封口。它能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形。那么，这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳。rm{(1)}请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤rm{(}步骤、现象和结论rm{)}_________________________________________________________________________________________________。rm{(2)}你认为食品充气包装，对所充气体的要求是rm{(}写出两点即可rm{)}rm{垄脵}________________________________________；rm{垄脷}________________________________________。20、rm{20隆忙}时，将rm{20}克某物质溶解在rm{50}克水中刚好形成饱和溶液，则rm{20隆忙}时该物质的溶解度是______克，此饱和溶液的质量分数为______．评卷人得分四、计算题(共1题，共2分)21、小军同学在做“氧气的制取和性质”的探究实验rm{.}他取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，请分析小军同学实验失败的可能原因有哪些？评卷人得分五、探究题(共4题，共12分)22、图A所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量．（在集气瓶中装入少许水；会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解）．

（1）实验原理：①磷在空气中燃烧反应的文字表达式______．

②密闭的装置内，由于______被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强______．

（2）实验探究：

第一步：集气瓶装入少许水；然后将集气瓶空的容积划分为五等份，并做好标记．

第二步：点燃燃烧匙内的红磷；伸入集气瓶中并把塞子塞紧．

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的．

（3）实验结论：①空气中氧气约占空气总体积的______．

②该实验证明了氧气具有______的性质．

同时也证明了氮气有哪些性质？______（写一点）

（4）反思与评价：①实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的你认为导致这一结果的原因可能是______．（写一点）

②某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图B所示），你认为改进后的优点是：______．

（5）拓展迁移：已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁；镁在氮气中燃烧生成氮化镁（固体），能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？并简要说明理由．

答：______（填“能”或“不能”），理由______．23、某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料rm{.}化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体rm{.}其设计方案如图所示．

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下；铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：

rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O.}

rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O.}步骤Ⅰ中分离得到固体rm{(1)}和蓝色溶液rm{A}的操作名称是______．

rm{B}蓝色溶液rm{(2)}中的溶质是______rm{B}填化学式rm{(}．

rm{)}写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式______．

rm{(3)}铜制品在空气中会发生锈蚀rm{(4)}铜锈的主要成分是rm{[}根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈除了需要氧气，还需要空气中的______rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}].}填化学式rm{(}．rm{)}24、“空气中氧气体积分数的测定”有多种方法，在燃烧匙内盛过量红磷，红磷必须过量的原因是______，点燃红磷后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，红磷燃烧的现象是______；待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是______，该实验除了得出氧气在空气中的体积分数之外，还能得出氮气具有的性质是______rm{(}任写一点rm{);}若测得空气中氧气的体积分数约为rm{dfrac{1}{7}}则可能的原因是______rm{(}任写一点rm{).}红磷燃烧的表达式____​

25、某同学在“金属梯”的每一步放置一颗用滤纸吸干水后的白磷，用放大镜会聚太阳光于靠近水面的第一步梯上。请回答下列问题：

（1）白磷燃烧的现象是：______。

（2）一段时间后；可观察到的现象是：______，反应停止，最终水面将大约置于______（填数字）处，该反应的文字表达式是：______，由此得到的结论是：______，剩余气体所具有的性质是①______②______（至少写出两条）

（3）“金属梯”的每一步都放置一小颗白磷与只靠近水面的一步“金属梯”处放置一大颗白磷相比，优点是：______。评卷人得分六、推断题(共3题，共12分)26、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}是初中化学中常见的物质，rm{A}rm{D}常温下都是无色液体；rm{B}rm{G}为黑色固体，rm{C}rm{F}是无色无味的气体，rm{E}为银白色固体rm{.}它们有下列所示关系：

rm{(1)}试推断下列物质的化学式：

rm{A}______rm{D}______rm{F}______rm{G}______；

rm{(2)}写出rm{C}和rm{E}点燃时反应的符号表达式______．27、如下图所示，rm{A}为一种混合气体，其中一种是最轻的气体，经分析含rm{3}种元素，rm{F}是相对分子质量最小的氧化物。根据图中转化关系完成下列空白．

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{B}______；rm{C}______；rm{E}______．

rm{(2)}写出下列转化的学方程式：rm{B{隆煤}E}___________________；rm{C{隆煤}D}_________________________。28、如图；A；B、C、D、E分别为现阶段化学学习中常见物质，均含一种相同的元素。

用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。通常状况下只有A；B为气体；E能使紫色石蕊溶液变红。

（1）请在图中标出物质化学式A______；E______；

（2）其中④反应的化学方程式为______：

（3）C通过燃烧转化成A时，C和另一种反应物的质量比是______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】

在反应2Fe（NO3）3+16NaOH+3C12=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O中；

根据质量守恒定律可知；元素的种类和原子个数在反应前后不变；

N；H、C1元素的原子在反应前后的个数相等；

反应前共2个Fe；则M中应有2个Fe；

反应前共16个Na原子；反应后现有12个Na原子，则M中应有4个Na原子；

反应前共34个O原子；反应后现有26个O原子，则M中应有8个O原子；

又M的化学计量数为2，则M的化学式为Na2FeO4；

故选C．

【解析】【答案】根据反应的化学方程式2Fe（NO3）3+16NaOH+3C12=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O；利用质量守恒定律来推断M的化学式．

2、C【分析】【解答】解：

根据反应的化学方程式2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X↑，反应物中K、N、O、C、S原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中K、N、O、C、S原子个数分别为2、2、0、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个C原子和6个O原子，则每个X分子由1个C原子和2个O原子构成，则物质X的化学式为CO2．

故选C.

【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．3、A【分析】A；根据蔗糖在水中的溶解性；以及溶液的定义和特征判断．

B；根据面粉在水中的溶解性；以及溶液的定义和特征判断．

C；根据植物油在水中的溶解性；以及溶液的定义和特征判断．

D；根据硫酸钡在水中的溶解性；以及溶液的定义和特征判断．

【解答】一种或几种物质分散到另一种物质中；形成均一的；稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．

A；蔗糖能溶解到水中；形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．

B；面粉不能溶于水；把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，所以错误．

C；植物油不能溶于水；把植物油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，所以错误．

D；钡餐的主要成分是硫酸钡；硫酸钡不能溶于水，把硫酸钡放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，所以错误．

故选A．

【点评】该题主要考查溶液的形成，在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质的溶解性是解题的关键．4、D【分析】【点评】本题很简单，主要了解各操作的注意事项，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。【解答】A.胶头滴管伸入试管内或接触试管；会造成药品的污染，故A错误；

B.取用液体时：rm{垄脵}试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；rm{垄脷}标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签；rm{垄脹}瓶塞没有倒放桌面上；会污染瓶塞，从而污染药品，故B错误；

C.给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的rm{dfrac{1}{3}}防止沸腾溅出；故C错误；

D.在检验装置的气密性时；利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故D正确。

故选D。【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】本题考查催化剂的概念。根据催化剂的概念即可解答。【解答】A.rm{MnO}rm{MnO}rm{{,!}_{2}}

不仅能作为过氧化氢溶液分解的催化剂，还能作氯酸钾加热分解的催化剂，故A说法错误；B.同一个化学反应可以有多种催化剂，如rm{CuO}rm{CuSO}rm{CuO}rm{CuSO}rm{{,!}_{4}}、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂，故B说法正确；

C.催化剂能改变化学反应的速率，既可加快，也可减慢。故C说法错误；

D.二氧化锰可作过氧化氢的催化剂，加热分解高锰酸钾时有二氧化锰生成，故D说法错误。【解析】rm{B}6、A【分析】解：rm{A}瓷碗破碎；仅是物质形状的改变，并无新物质的生成，所以属于物理变化；

B；煤气燃烧；属于物质在氧气的参与下发生的剧烈的氧化反应，生成二氧化碳等物质，有新物质的生成，所以属于化学变化；

C、铁锅生锈，原因是铁锅生锈后，生成了新的物质铁锈rm{(Fe_{2}O_{3})}属于化学变化；

D；食物腐烂；是指在微生物或酶的作用下生成其他物质的化学反应．

故选A．

本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据rm{.}物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成rm{.}如果有新物质生成；则属于化学变化；反之，则是物理变化．

此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问题的类型题rm{.}本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有新物质的生成．【解析】rm{A}7、D【分析】解：A；PM2.5是一种颗粒物；不属于分子，故错误；

B；PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物；比分子和原子的直径小得多。此选项错误；

C；地球周围的一切物体；包括此类颗粒物都受到重力的作用。此选项错误；

D；机动车尾气排放是造成PM2.5超标的重要原因。故实施绿化工程；可以有效地防治PM2.5污染，此选项正确。

故选：D。

从PM2.5的物理属性分别分析；确定正确选项。

此题的设计体现了“从化学走向社会”的理念，与时俱进。是一道好题。【解析】D二、填空题(共7题，共14分)8、石油鸡蛋清洗衣粉具有乳化功能热维生素C【分析】【解答】（1）汽车的主要燃料是汽油和柴油；它们都是由石油经分离而得到的产物；故填：石油；

（2）重金属中毒的原理是使蛋白质失去生理活性；所以如果遇到重金属中毒，可立即服用大量的鸡蛋清来解毒；故填：鸡蛋清；

（3）洗衣粉具有乳化功能；所以衣服上的油污可以用洗衣粉去除；故填：洗衣粉具有乳化功能；

（4）太阳能沐浴器；它是把太阳能转化为热能；故填：热；

（5）多数维生素在人体内不能合成；需要从食物中摄取，若缺乏维生素C会引起坏血病．故填：维生素C．

【分析】（1）根据汽车的主要燃料是汽油和柴油；它们都是由石油经分离而得到的产物进行解答；

（2）根据重金属中毒的原理是使蛋白质失去生理活性进行解答；

（3）根据洗衣粉具有乳化功能进行解答；

（4）根据太阳能沐浴器；它是把太阳能转化为热能进行解答；

（5）根据维生素C的缺乏症进行解答．9、略

【分析】解：rm{(1)}分解rm{H_{2}O_{2}}的水溶液制取氧气的化学方程式：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}是气体导出的仪器，是导气管rm{(2)垄脵a}是收集气体的仪器集气瓶。

rm{b}检验集气瓶中氧气是否集满的方法是把带火星的木条放在瓶口；看木条是否复燃，若复燃，证明收集满．

rm{垄脷}要得到较纯净的氧气最好选用排水法收集；这样收集的氧气中不含空气．

rm{垄脹}减慢液体滴加的速度；可以控制锥形瓶中的反应很剧烈程度；

故答案为：rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{垄脺}导气管、集气瓶；rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{(2)垄脵}排水；rm{垄脷C}．

rm{垄脹}过氧化氢分解生成水和氧气；注意条件和气体生成符合；

rm{垄脺A}根据装置图和氧气的性质的性质分析会答；验满时木条要放在集气瓶口，收集纯净的氧气可以用排水法．

掌握制取氧气的反应原理、制取装置、检验方法；学会通过对比实验来验证结论的正确性．rm{(1)}【解析】rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}导气管；集气瓶；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}排水；rm{C}rm{A}10、外焰；内焰；焰心；外焰；灯帽；湿抹布【分析】解：酒精灯的火焰分为外焰；内焰、焰心三层；其中外焰温度最高，焰心温度最低；熄灭酒精灯时必须用灯帽盖灭；万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖．

故填：外焰；内焰；焰心；外焰；灯帽；湿抹布．

根据酒精灯的火焰分为外焰；内焰、焰心三层；由各层火焰的温度进行分析解答即可；根据酒精灯的使用方法进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】外焰；内焰；焰心；外焰；灯帽；湿抹布11、略

【分析】解：题利用“定一法进行配平，把rm{C3H}的化学计量数为rm{1}则、rm{HO}rm{CO}前面的化学计量数分为：rm{5}、rm{4}．

题可利用“一法”进行配，rm{Fe2O3}的化学量数定为rm{1}则rm{FSO2}rm{S2}前面的学量数分别为：rm{2}rm{dfrac{11}{2}}，同时大rm{2}倍则rm{FS2}rm{O2}rm{F2O3S2}前面的化学计量数分：rm{4}rm{1}rm{2}rm{8}．

答案为：rm{1}、rm{3}；rm{2}rm{11}；、rm{11}rm{2}rm{8}．

根据质量守恒律：反应前后原子的数目不变，相应配方法rm{(}最小公倍数定一法等rm{)}进行配平即可；配平时要注化学量数必须在化学的；配平程中不变化学式中的下；配平后化计量数必整数．

题难度不大，配平时化学计数必须加在化学式前面，配平过程不能变学式中的下标配平后化学计量数必须为整数配过中若出现数，把分数分母化为整．【解析】rm{1}rm{5}rm{3}rm{4}rm{2}rm{1}rm{1}rm{2}rm{4}rm{11}rm{2}rm{8}12、烧杯、玻璃棒、漏斗引流滤纸没有紧贴漏斗内壁滤纸破损【分析】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；过滤操作的装置由铁架台；烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。玻璃棒的作用是引流。

过滤速度太慢可能是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁；滤纸与漏斗壁之间有气泡（或含有的杂质太多等）。

过滤后滤液仍浑浊；可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）；液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。

故答案为：

烧杯；玻璃棒、漏斗；引流；滤纸没有紧贴漏斗内壁；滤纸破损。

过滤液体时；注意“一贴；二低、三靠”的原则，进行分析解答。

本题难度不大，掌握过滤操作的注意事项（“一贴、二低、三靠”）是正确解答本题的关键。【解析】烧杯、玻璃棒、漏斗引流滤纸没有紧贴漏斗内壁滤纸破损13、甲和乙卢瑟福同位素【分析】解：原子是由电子和原子核构成的；故乙是原子核，原子核是由质子和中子构成的，故甲是质子，原子可以和离子相互转化，故丙是离子；

（1）甲和乙一定带正电；故填：甲和乙；

（2）卢瑟福提出原子核极小；居于原子中心，电子像行星绕太阳运动一样绕乙运动，故填：卢瑟福；

（3）A；B两个原子的数目相同；但中子数不同，它们互称为同位素，故填：同位素。

根据已有的原子的构成以及微粒的带电情况进行分析解答即可。

本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】甲和乙卢瑟福同位素14、略

【分析】

我们知道向澄清的石灰水中通入CO2气体后；溶液会逐渐变浑浊，故澄清的石灰水露置于空气中会逐渐变浑浊，说明空气中含有少量的二氧化碳；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，我们知道水蒸气遇冷杯子后会凝结为水珠，说明空气中含有水蒸气．

故答案为：二氧化碳；水蒸气．

【解析】【答案】空气中主要含有氮气；氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气和其他气体；根据各种气体的物理性质和化学性质的不同，可推断出空气中含有哪种气体．

三、简答题(共6题，共12分)15、（1）①钠②非金属③同一周期，从左到右原子序数依次增大（2）①分解②D质量守恒定律【分析】【分析】本题考查综合性的基础知识。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)垄脵}根据元素周期表可知：rm{11}号元素的元素名称为：钠。故填：钠；rm{垄脷16}号元素是硫元素，属于非金属元素。故填：非金属；rm{垄脹}元素周期表的规律是：同一周期，从左到右原子序数依次增大。故填：同一周期，从左到右原子序数依次增大；rm{(2)垄脵}根据图示：该反应由“一变多”，属于分解反应。故填：分解；rm{垄脷}根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，数目不变，线框内应填rm{D}故填：rm{D}质量守恒定律。【解析】rm{(1)垄脵}钠钠rm{(1)垄脵}非金属rm{垄脷}非金属同一周期，从左到右原子序数依次增大rm{垄脷}分解rm{垄脹}同一周期，从左到右原子序数依次增大rm{垄脹}质量守恒定律rm{(2)垄脵}16、（1）C

（2）2：1：2

（3）化合C【分析】【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数和种类不变分析；根据该反应微观模拟示意图分析；根据化合反应特征分析解答即可。【解答】rm{(1)}根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数和种类不变，则该反应前参加化学反应的原子个数为rm{4}个，原子个数为rm{2}个，反应生成物中的原子个数为rm{2}个，原子个数为rm{1}个，所以需要补充原子个数为rm{2}个，原子个数为rm{1}个即故C正确；故答案：rm{C}rm{(2)}根据rm{(1)}分析可知，该反应中参加化学反应的分子个数为rm{2}个、个数为rm{1}个，反应后生成的个数为rm{2}个，所以该反应中、和三种粒子的个数比为rm{2}rm{1}rm{2}故答案：rm{2}rm{1}rm{2}rm{(3)}根据该反应微观模拟示意图分析可知，该反应反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应，是由同种原子构成的同种分子，属于单质，是由同种原子构成的同种分子，属于单质，是由不同种原子构成的同种分子，属于化合物，故答案：化合；rm{C}【解析】rm{(1)C}rm{(1)C}rm{(2)2}rm{1}rm{2}rm{(2)2}rm{1}化合rm{2}rm{(3)}化合rm{C}17、（1）（2）【分析】【分析】本题主要考查化学反应方程式的正确书写。正确的书写物质的化学式、遵循质量守恒定律、遵循客观事实是书写化学反应方程式的关键。【解答】rm{(1)}实验室加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学反应方程式为：rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=;}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}故答案为：rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=;}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=;}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}甲烷燃烧rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=;}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}有氧气参与rm{(2)}生成二氧化碳和水，燃烧的条件为点燃，其化学反应方程式为：rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}故答案为：rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}rm{(}【解析】rm{(1)2KMn{O}_{4}overset{?}{=;}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(2)C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}18、略

【分析】解：rm{(1)}从图可以看出，金属元素原子的最外层电子的数目一般小于rm{4}个；

rm{(2)}从氦元素原子的原子结构示意图可以看出，氦元素原子的质子数是rm{2}在通常情况下该元素的化学性质稳定；

rm{(3)}根据核电荷数等于核外电子数可知，则该元素原子的核电荷数为rm{2+8+18+8+1=37}根据元素原子最外层电子数相同化学性质相似，rm{1-18}号元素中与该元素化学性质相类似的一种元素是钠；

故答案为：rm{(1)}小于；rm{(2)2}稳定；rm{(3)37}钠．

rm{(1)}根据图示分析金属元素原子的最外层电子数目的规律；

rm{(2)}根据氦元素原子的原子结构示意图分析；

rm{(3)}根据核电荷数等于核外电子数分析；根据元素原子最外层电子数相同化学性质相似进行分析．

解答本题关键是要知道核电荷数、质子数、电子数的关系，相对稳定结构的特点，了解元素原子最外层电子数相同化学性质相似．【解析】小于；rm{2}稳定；rm{37}钠19、略

【分析】rm{(1)}因二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氮气不能，故用注射器抽取袋内气体，然后通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则小明的猜想正确，否则小明的猜想不正确。rm{(2)}要使食品保持原有的色、香、味及营养价值，首先气体本身应无毒，不能和食品发生反应，故答案为：无毒；不与食品反应。【解析】rm{(1)}用注射器抽取袋内气体，然后通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则小明的猜想正确，否则小明的猜想不正确；rm{(2)垄脵}无毒rm{垄脷}不与食品反应20、略

【分析】解：由于在rm{20隆忙}时，rm{50}克水中溶解了rm{20}克某物质形成饱和溶液，则在rm{20隆忙}时rm{100}克水中最多溶解的这种物质的质量是rm{40}克，即该温度下，该物质的溶解度为rm{40}克；此饱和溶液中溶质的质量分数为：rm{dfrac{40g}{40g+100g}隆脕100%隆脰28.6%}．

故答案为：rm{dfrac

{40g}{40g+100g}隆脕100%隆脰28.6%}rm{40}．

固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在rm{28.6%}克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，即rm{100}克溶剂中最多溶解的这种物质的质量rm{100}饱和溶液中溶质的质量分数为：rm{dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{{脠脺陆芒露脠}+100g}隆脕100%}．

本题难度不大，主要考查了对固体溶解度概念的理解，从而培养学生的理解能力和应用能力．rm{.}【解析】rm{40}rm{28.6%}四、计算题(共1题，共2分)21、解：没有观察到“剧烈燃烧，火星四射”的现象的原因可能是：铁丝已经生锈；收集的氧气不纯；温度没有达到铁的着火点等．【分析】试题分析：可以根据铁丝在氧气中燃烧的实验方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】解：没有观察到“剧烈燃烧，火星四射”的现象的原因可能是：铁丝已经生锈；收集的氧气不纯；温度没有达到铁的着火点等．五、探究题(共4题，共12分)22、略

【分析】解：（1）①红磷燃烧的方程式为红磷+氧气五氧化二磷；②该装置中磷的燃烧会消掉空气中的氧气；从而导致容器内压强会变小；

（3）①根据待红磷熄灭并冷却后，集气瓶中的氧气被消耗打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的．可以说明空气中氧气约占空气总体积的

②该实验能够证明氧气能够支持燃烧；反应后的剩余气体主要是氮气，由于红磷不能继续燃烧所以可以体现氮气不燃烧也不支持燃烧的性质；

（4）①实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的导致这一结果的原因可能是装置漏气或红磷量不足等原因；

②改进后的装置直接通过聚太阳光而引燃磷；避免了再次打开瓶塞而保持装置始终密封，减少了操作中人为因素所造成的偏差，可得到更准确的实验结果．

（5）该实验中不能用镁代替红磷测定空气中氧气的含量；其原因是镁除去能和氧气反应外还能和氮气反应，这样会导致水面上升超过不能确定氧气的含量；

故答案为：（1）①红磷+氧气五氧化二磷；②氧气；变小；

（3）

②助燃；氮气不燃烧；不支持燃烧的性质；

（4）①装置漏气；红磷的量不足等；②装置始终密闭；空气没有逸出，实验结果准确；

（5）不能；镁除了能和氧气反应外还能和氮气反应，这样会导致水面上升超过不能确定氧气的含量．

（1）依据该反应的反应物生成物以及条件书写即可；根据磷的燃烧消耗氧气导致装置中的气体减小分析解答即可；

（3）根据实验的现象判断该实验能够说明的问题；

（4）根据实验中容易出现的情况以及导致的误差分析解答即可；

（5）依据镁的性质以及该实验的原理分析解答即可；

本考点是测定氧气在空气中的体积分数，实验中要注意装置的严密性、所用药品的量、生成物的状态、氧气不足的误差分析、对实验现象的分析等，培养了学生的分析推理能力和严谨的实验态度．【解析】红磷+氧气五氧化二磷；氧气；变小；助燃；氮气不燃烧；不支持燃烧的性质；装置漏气；红磷的量不足等；装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确；不能；镁除了能和氧气反应外还能和氮气反应，这样会导致水面上升超过不能确定氧气的含量23、过滤；CuSO4、H2SO4；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；CO2、H2O【分析】解：由题意可知，废料中的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中含有过量的硫酸，所以溶质中还含有硫酸；加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以加入略过量的铁粉，过量的目的是使rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}完全反应；固体rm{C}中可能含有铁所以先用硫酸清洗把铁除掉；再用水冲洗，最后进行干燥就能得到铜了，所以。

rm{(1)}步骤Ⅰ中分离得到固体rm{A}和蓝色溶液rm{B}的操作名称是过滤；

rm{(2)}由上述分析可知，蓝色溶液rm{B}中的溶质是：rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(3)}由上述分析可知，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是：rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{(4)}铜制品在空气中会发生锈蚀rm{[}铜锈的主要成分是rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}].}根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的rm{H_{2}O}rm{CO_{2}.}故答案为：rm{(1)}过滤；

rm{(2)CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(3)Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{(4)CO_{2}}rm{H_{2}O.}

根据设计方案图rm{1}可知，废料中的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中含有过量的硫酸，所以溶质中还含有硫酸；加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以加入略过量的铁粉，过量的目的是使rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}完全反应；固体rm{C}中可能含有铁所以先用硫酸清洗把铁除掉；再用水冲洗，最后进行干燥就能得到铜了；

根据质量守恒定律分析铜生锈条件；根据对比实验法探究铜生锈的条件分析应进行的实验．

解答本题关键是要知道置换铜必须用铁，因为还要得到硫酸亚铁，为了反应充足加入的试剂要过量，再利用铁能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应将铜和铁分开．【解析】过滤；rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}24、使集气瓶内氧气完全消耗产生大量白烟水倒吸至集气瓶内体积的约1/5处氮气不与红磷反应装置气密性不好（答案合理即可）磷+氧气五氧化二磷【分析】【分析】根据测定空气中氧气的体积分数的实验原理、装置的特点、实验注意事项等分析误差：要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低以及温度对实验结果的影响；根据红磷燃烧的生成物来推测现象；根据磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小进一步分析出现的现象并得出结论，根据反应原理书写反应的文字表达式。【解答】在燃烧匙内盛过量红磷，红磷必须过量的原因是：使集气瓶内氧气完全消耗，使结果准确；红磷燃烧产物是五氧化二磷，属于白色固体颗粒，所以现象是：产生大量白烟，放出热量；磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水沿着导管被压入集气瓶内，并进入集气瓶容积的rm{1/5}由此可知氧气约占空气体积的rm{1/5}该实验除了得出氧气在空气中的体积分数之外，还能得出氮气具有的性质是：氮气不与红磷反应rm{(}或氮气不溶于水，不与水反应rm{)}测定空气中氧气含量的实验中，气体减少的体积小于rm{l/5}的可能原因：rm{(1)}红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；rm{(2)}装置漏气rm{(}如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等rm{)}rm{(3)}未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少等，因此若测得空气中氧气的体积分数约为rm{1/7}则可能的原因是：装置气密性不好rm{(}或漏气rm{)}磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故反应的文字表达式是：磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷。

故答案为：使集气瓶内氧气完全消耗；产生大量白烟；水倒吸至集气瓶内体积的约rm{1/5}处；氮气不与红磷反应；装置气密性不好；磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷。

【解析】使集气瓶内氧气完全消耗产生大量白烟水倒吸至集气瓶内体积的约rm{1/5}处氮气不与红磷反应装置气密性不好rm{(}答案合理即可rm{)}磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷25、产生大量的白烟，放出热量，生成一种白色固体白磷像“上楼梯”般依次燃烧，开始时冒白烟，燃烧快停止时在倒置试管的上部出现黄烟。试管内的水位上升到一定位置后后恒定不动4磷+氧气五氧化二磷空气中氧气的体积约为空气体积的难溶于水不燃烧、也不支持燃烧白磷像“上楼梯”般依次燃烧，开始时冒白烟，燃烧快停止时在倒置试管的上部出现黄烟。试管内的水位上升到一定位置后后恒定不动；4；尽可能多地消耗试管内的氧气【分析】解：（1）白磷燃烧产生大量的白烟；放出热量，生成一种白色固体；故填：产生大量的白烟，放出热量，生成一种白色固体；

（2）白磷的着火点较低，通过放大镜聚光，光能转变成热能，温度达到白磷的着火点，白磷被点燃，可观察到的现象：白磷像“上楼梯”般依次燃烧，开始时冒白烟，燃烧快停止时在倒置试管的上部出现黄烟。由于空气中氧气的体积分数约为空气体积的所以，试管内的水位上升到4后恒定不动；剩余的气体主要是氮气，该实验说明氮气难溶于水，不燃烧、也不支持燃烧；故填：白磷像“上楼梯”般依次燃烧，开始时冒白烟，燃烧快停止时在倒置试管的上部出现黄烟。试管内的水位上升到一定位置后后恒定不动；4；磷+氧气五氧化二磷；空气中氧气的体积约为空气体积的难溶于水；不燃烧；也不支持燃烧；

（3）“金属梯”的每一步都放置一小颗白磷与只靠近水面的一步“金属梯”处放置一大颗白磷相比；优点是：充分与空气中的氧气接触，尽可能多地消耗试管内的氧气。故答为：白磷像“上楼梯”般依次燃烧，开始时冒白烟，燃烧快停止时在倒置试管的上部出现黄烟。试管内的水位上升到一定位置后后恒定不动；4；尽可能多地消耗试管内的氧气。

通过放大镜聚光；光能转变成热能，温度达到白磷的着火点，白磷被点燃，产生大量白烟，并且该反应放出的热量又被金属传递给上一梯的白磷，使其温度达到着火点而燃烧，因此白磷会像上楼梯一样依次燃烧；当燃烧快停止时，试管内氧气量不足，在试管上部会出现黄烟；由于反应消耗了氧气，试管内压强减小，在大气压的作用下，试管内的液面上升到4，从而可测定出空气中氧气的体积含量。为了尽可能多地消耗试管内的氧气，在靠近水面的一步“金属梯”处放置一大颗白磷。

本题通过对空气中氧气体积分数的测定实验的巧妙设计，设计更加合理，准确性更高，趣味性、灵活性更强。同时又考查了红磷燃烧的现象、反应化学方程式、空气中氧气的体积分数以及实验的注意事项等。【解析】产生大量的白烟，放出热量，生成一种白色固体白磷像“上楼梯”般依次燃烧，开始时冒白烟，燃烧快停止时在倒置试管的上部出现黄烟。试管内的水位上升到一定位置后后恒定不动4磷+氧气五氧化二磷空气中氧气的体积约为空气体积的难溶于水不燃烧、也不支持燃烧白磷像“上楼梯”般依次燃烧，开始时冒白烟，燃烧快停止时在倒置试管的上部出现黄烟。试管内的水位上升到一定位置后后恒定不动；4；尽可能多地消耗试管内的氧气六、推断题(共3题，共12分)26、略

【分析】解：rm{A}rm{D}常温下都是无色液体，且rm{A}在rm{B}的作用下反应生成rm{C}和rm{D}故A是过氧化氢，rm{B}是二氧化锰，rm{EF}能