2025年外研版三年级起点高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点高二化学下册阶段测试试卷267考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列操作不能达成实验目的的是()A.溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加硝酸后再加入硝酸银溶液检验溴B.用电石和饱和食盐水制取乙炔C.用苯、2mol／L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管2、已知：

（1）2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ•mol-1

（2）2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675kJ•mol-1

则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H为（）A.-2491kJ•mol-1B.+859kJ•mol-1C.-1403kJ•mol-1D.-859kJ•mol-13、将pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（H+）最接近于（）A.（10-8+10-10）mol/LB.（10-8+10-10）mol/LC.（1×10-4+5×10-10）mol/LD.2×10-10mol/L4、为了提纯下表所列物质rm{(}括号内为杂质rm{)}有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是rm{(}rm{)}

。选项被提纯的物质除杂试剂分离方法rm{A}己烷rm{(}己烯rm{)}溴水分液rm{B}淀粉溶液rm{(NaCl)}水过滤rm{C}rm{CH_{3}CH_{2}OH}

rm{(CH_{3}COOH)}rm{CaO}蒸馏rm{D}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}

rm{(CH_{3}COOH)}rm{NaOH}溶液分液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列物质中不含共价键的是A.rm{MgCl_{2}}B.rm{NH_{4}Cl}C.rm{H_{2}SO_{4;;;;;;;;;;;}}D.rm{H_{2}}6、对于可逆反应rm{A(g)+2B(g)?2C(g)(}正反应吸热rm{)}下列图象中正确的是A.B.C.D.7、下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）

A.H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1

B.C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

C.S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3

D.H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4

8、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子数是最内层电子数的2倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子形成的-2价简单阴离子的核外电子排布与K+相同．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.W元素的氧化物对应水化物均为强酸9、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是()A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为rm{2Cl^{-}-2e^{-}===Cl_{2}隆眉}B.氢氧燃料电池的负极反应式为rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}===4OH^{-}}C.粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阳极反应式为rm{Cu-2e^{-}===Cu^{2+}}D.钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为rm{Fe-2e^{-}===Fe^{2+}}评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)10、某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4mol•L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol•L-1）3．在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.0O2mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正确的是（）A.该温度下，0.31mol•L-1HF溶液的pH=2B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C.两溶液混合后不会产生沉淀D.向饱和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小11、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体rm{.}人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{CH;_{4}^{-}}和rm{NH;_{4}^{+}}是等电子体，键角均为rm{60^{circ}}B.rm{NO;_{3}^{-}}和rm{CO;_{3}^{2-}}是等电子体，都是平面三角形结构C.rm{H_{3}O}和rm{PCl_{3}}是等电子体，均为三角锥形结构D.rm{B_{3}N_{3}H_{6}}和苯是等电子体，rm{B3N3}rm{H6}分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道12、关于淀粉和纤维素的说法正确的是A.互为同分异构体B.互为同系物C.都是高分子化合物D.水解反应的产物相同13、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是rm{(}rm{)}

A.装置rm{垄脷}的待镀铁制品应与电源正极相连B.装置rm{垄脵}中阴极上析出红色固体C.装置rm{垄脹}闭合开关后，外电路电子由rm{a}极流向rm{b}极D.装置rm{垄脺}的rm{X}电极是外接电源的正极14、下列关于有机物的说法正确的是（）A.苯和聚乙烯均能发生加成反应B.分子式为C5H10O2的有机物不一定能与NaHCO3溶液反应放出气体C.两种不同的烷烃一定互为同系物D.乙烷光照条件下能与溴水发生取代反应15、下列离子方程式错误的是（）A.向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓D.铁铜原电池（稀硫酸做电解质）放电时的负极反应：Fe-3e-═Fe3+16、下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有rm{(}rm{)}A.rm{2-}甲基丙烷B.环戊烷C.rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷D.rm{3-}甲基戊烷17、某温度时，rm{AgCl(s)?Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.加入rm{AgNO_{3}}可以使溶液由rm{c}点变到rm{d}点B.加入少量水，平衡右移，rm{Cl^{-}}浓度减小C.rm{d}点没有rm{AgCl}沉淀生成D.rm{c}点对应的rm{K_{sp}}等于rm{a}点对应的rm{K_{sp}}18、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.食物溶于水后的溶液中rm{pH}小于rm{7}则为成酸性食物B.由碳、氮、硫、磷等元素组成的富含蛋白质的食物，习惯称为成酸性食物C.蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D.口感呈酸性的食物不一定是酸性食物评卷人得分三、多选题(共5题，共10分)19、下列实验过程中不需要使用圆底烧瓶的是A.过滤B.蒸馏C.溶解D.分液20、海水是宝贵的化学资源；可以从海水中提取的物质有。

A.rm{Si}B.rm{Br_{2}}C.rm{Na}D.rm{Cl_{2}}21、下列物质与水混合后静置，出现分层的是()A.乙酸乙酯B.乙酸C.苯D.四氯化碳22、氢气还原氧化铜：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在该反应A.rm{Cu}做还原剂B.rm{CuO}做氧化剂C.铜元素的化合价降低D.铜元素化合剂升高23、下列物质可以导电的是A.甲苯B.金属rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液评卷人得分四、解答题(共4题，共40分)24、有机化学反应因反应条件不同；可生成不同的有机产品．例如：

（1）

（2）苯的同系物与卤素单质混合；若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．利用上述信息，请根据下述路线回答下列问题：

（1）A的结构简式可能为______；

（2）已知B含有一个碳碳双键，C的结构简式为则反应①；②、③的反应类型分别为______、______、______．

（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式；并注明反应条件）：______．

（4）工业生产中；中间产物A须经反应③④得C，而不采取直接转化为C的方法，其原因是______．

（5）写出符合下述条件的C的同分异构体可能的结构简式：①苯环上有两个甲基；②苯环上的氢取代有两种类型．______．

25、氨是氮循环过程中的重要物质；氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．

合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H

（1）若该反应在一定条件下能自发；则该反应的△H______0；△S______0（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）在恒容容器中；下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______．

A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3

C．混合气体的密度不再改变D．容器内压强不随时间的变化而变化。

（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4molNH3，则平均反应速率v（N2）=______；该温度下的平衡常数K=______．若升高温度，K值变化______（填“增大”；“减小”或“不变”）．

（4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件；某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表的①②处填入合适的实验条件数据．

。实验编号T（℃）n（N2）/n（H2）P（MPa）平衡时NH3百分含量ⅰ4501/31ⅱ①1/3②ⅲ4801/310

26、某校化学研究性学习小组的同学，为验证红热的炭与与浓硫酸发生反应所生成的产物．按气体流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可以表示为：气体产物→无水硫酸铜固体→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水．

据图回答下列问题：

（1）⑥中的试剂是______；其作用是______，该仪器的名称______．

（2）品红溶液使用了两次；第二次使用时的作用是______．

（3）按照气体流向从左到右接口的顺序（填字母）______．

27、Ⅰ：选择一种试剂鉴别下列各组物质；将所选试剂的化学式或名称写在横线上：

①苯；甲苯______②苯、硝基苯、乙醇______

③苯酚溶液；己烯、己烷、醋酸溶液______

Ⅱ：为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性；甲；乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案．

方案甲：

实验1：取少量无水乙醚于试管中；加入少量金属钠．

实验2：各取3mL无水乙醚于试管中；分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块．

方案乙：

各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中；均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠．（已知：苯酚的密度为1.07g/mL）

（1）方案甲设计实验1的目的是______．

（2）方案乙中观察到：在乙醇中；钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液．

①实验中观察到的白色悬浮物为______；

②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快；其可能原因有______；______．

评卷人得分五、探究题(共4题，共24分)28、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。29、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。30、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。31、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】试题分析：A、溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加硝酸后再加入硝酸银溶液检验溴，正确；B、用电石和饱和食盐水制取乙炔，正确；C、用苯、2mol／L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯，硫酸和硝酸都为浓的，故不正确；D、用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，稀硝酸能与Ag反应，正确。考点：基本实验的操作方法正误判断。【解析】【答案】C2、D【分析】解：已知：（1）2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ•mol-1

（2）2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675kJ•mol-1

据盖斯定律，（2）-（1）×得：2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859KJ/mol

故选：D

利用盖斯定律解答；从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．

有关盖斯定律的习题；首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：

1；所求反应中的反应物在已知的哪个反应了？是反应物还是生成物？

2；已知反应中哪些物质是所求反应中没有的？

3；如何才能去掉无用的？然后；通过相互加减，去掉无关物质．

将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．【解析】【答案】D3、D【分析】解：pH=8的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-4mol/L；

混合后c（OH-）=mol/L≈mol/L；

则溶液中的c（H+）==mol/L=2.0×10-10mol/L；故选D．

两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（OH-），再根据溶液的Kw计算出溶液的c（H+）；然后求PH值．

本题考查两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算，题目难度不大，注意先计算溶液中c（OH-），再计算c（H+）．【解析】【答案】D4、C【分析】解：rm{A.}己烷与二溴己烷混溶；不能得到纯净物，故A错误；

B.淀粉可透过滤纸；应用半透膜，用渗析的方法除杂，故B错误；

C.乙酸与rm{CaO}发生反应；生成盐和水，可用蒸馏的方法分离，故C正确；

D.二者都与氢氧化钠溶液反应；应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误．

故选C．

A.己烷与二溴己烷混溶；

B.淀粉可透过滤纸；

C.乙酸与rm{CaO}发生反应；

D.二者都与氢氧化钠溶液反应．

本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及分离、提纯方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．【解析】rm{C}5、A【分析】略【解析】rm{A}6、D【分析】【分析】本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握温度对反应的影响及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点及热效应，题目难度不大。【解答】A.交叉点后升高温度；逆反应速率大于正反应速率，则正反应为放热反应，与反应不符，故A错误；

B.平衡后升高温度；逆反应速率大于正反应速率，则正反应为放热反应，与反应不符，故B错误；

C.图中温度高的反应速率应快；故C错误；

D.图中温度高反应速率快，且rm{A}的含量减小；升高温度平衡正向移动，与反应一致，故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}7、C【分析】

A．生成气态水不是最稳定状态；应为液态水，故A错误；

B．应生成CO2；不是燃烧热，故B错误；

C．符合燃烧热的定义；故C正确；

D．不是生成的稳定的氧化物，应生成SO2；故D错误．

故选C．

【解析】【答案】根据燃烧热的定义分析；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量．

8、C【分析】解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Y元素原子最外电子数是最内层电子数的2倍，最外层电子数为4，所以Y为C或Si；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；W元素原子形成的-2价简单阴离子的核外电子排布与K+相同；W为S元素．

A．X可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3、H2O2等，水是中性，H2O2溶液为酸性；故A错误；

B．Y为碳或Si；氧化物中二氧化硅属于原子晶体，具有很高的熔点和沸点，二氧化碳属于分子晶体，熔沸点较低，故B错误；

C．Mg在氧气中燃烧生成MgO，在氮气中燃烧生成Mg3N2；故C正确；

D．W为S元素；其氧化物对应水化物中硫酸为强酸，而亚硫酸属于弱酸，故D错误．

故选C．

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Y元素原子最外电子数是最内层电子数的2倍，最外层电子数为4，所以Y为C或Si；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；W元素原子形成的-2价简单阴离子的核外电子排布与K+相同；W为S元素，据此解答．

本题考查结构性质位置关系应用，注意元素的不确定性，利用列举法进行解答，熟练掌握元素化合物性质．【解析】【答案】C9、B【分析】【分析】本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答。【解答】A.电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失电子的反应rm{2Cl^{-}-2e^{-}篓TCl_{2}隆眉}故A正确；

B.氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料；即在负极上是氢气放电，故B错误；

C.粗铜精炼时，阴极rm{(}和电源的负极相连rm{)}是纯铜，粗铜作阳极rm{(}和电源的正极相连rm{)}阳极反应式为rm{Cu-2e}rm{Cu-2e}rm{{,!}^{-}}rm{=Cu}rm{=Cu}故C正确；

D.钢铁发生电化学腐蚀的负极发生的是铁失电子发生氧化反应生成rm{{,!}^{2+}}故D正确。

故选B。

，【解析】rm{B}二、双选题(共9题，共18分)10、A|D【分析】解：A．电离常数Ka（HF）=3.3×10-4，HF为弱电解质，不能完全电离，某温度下，0.31mol•L-1HF溶液中c（H+）=mol/L=1×10-2mol/L；pH=2，故A正确；

B．溶度积只受温度的影响；不随浓度的变化而变化，故B错误；

C．某温度下浓度为0.31mol•L-1的HF溶液中c（H+）=c（F-）=1×10-2mol/L，在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.0O2mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，c（F-）=0.5×10-2mol/L，c（Ca2+）=1×10-3mol/L，c2（F-）×c（Ca2+）=0.25×10-4×1×10-3=2.5×10-8＞1.46×10-10，该体系中有CaF2沉淀产生；故C错误；

D．饱和的CaF2溶液加水后变成不饱和溶液，c（Ca2+）一定比加水前小；故D正确；

故选AD．

A．HF为弱电解质；不能完全电离；

B．溶度积只受温度的影响；

C．根据溶度积计算是否有沉淀生成；加入CaCl2溶液促进HF的电离；

D．根据饱和的CaF2溶液加水后变成不饱和溶液．

本题考查难溶电解质的溶解平衡的计算和判断，题目难度中等，本题注意把握溶度积常数的计算公式的运用．【解析】【答案】AD11、rBD【分析】解：rm{A.CH_{4}}和rm{NH_{4}^{+}}原子数都是rm{5}价电子数都是rm{8}是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为rm{109^{circ}28隆盲}故A错误；

B.rm{NO_{3}^{-}}和rm{CO_{3}^{2-}}原子数都是rm{4}价电子数都是rm{24}是等电子体，均为平面正三角形结构，故B正确；

C.rm{H_{3}O^{+}}价电子数都是rm{8}rm{PCl_{3}}价电子数都是rm{26}价电子数不同，不是等电子体，故C错误；

D.rm{B_{3}N_{3}H_{6}}和苯原子数都是rm{12}价电子数都是rm{30}是等电子体，rm{B_{3}N_{3}H_{6}}分子中有双键即有rm{娄脨}键，rm{娄脨}键是以“肩并肩”式重叠形式构成的，所以rm{B_{3}N_{3}H_{6}}分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道；故D正确；

故选BD。

A.rm{CH_{4}}和rm{NH_{4}^{+}}是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为rm{109^{circ}28隆盲}

B.rm{NO_{3}^{-}}和rm{CO_{3}^{2-}}原子数都是rm{4}价电子数都是rm{24}均为平面正三角形结构；

C.rm{H_{3}O^{+}}价电子数都是rm{8}rm{PCl_{3}}价电子数都是rm{26}价电子数不同；

D.rm{B_{3}N_{3}H_{6}}分子中有双键即有rm{娄脨}键，rm{娄脨}键是以“肩并肩”式重叠形式构成的。

本题考查等电子体判断、空间结构等，难度中等，注意离子价电子总数计算用原子的价电子总数rm{-}离子所带的电荷，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。【解析】rm{BD}12、CD【分析】略【解析】rm{CD}13、rBC【分析】解：rm{A}在电镀池中；镀件金属应该做阴极，应与电源负极相连，故A错误；

B、装置rm{垄脵}中阴极上是电解质中的铜离子得电子生成铜的过程；所以析出红色固体，故B正确；

C、装置rm{垄脹}闭合电键后，形成燃料电池，通氢气的极是负极，同氧气的极是正极，电子从负极流向正极，即由rm{a}极流向rm{b}极；故C正确；

D、装置rm{垄脺}中，和电源正极rm{X}相连的电极铁是阳极；阳极铁易被氧化而腐蚀，达不到防腐蚀的目的，故D错误．

故选BC．

A；根据在电镀池中；镀件金属应该做阴极，镀层金属做阳极判断；

B；电解池的阳极是电解质中的阴离子失电子的过程；

C；在燃料电池中；电子从负极流向正极；

D；和电源正极相连的电极是阳极；阳极金属易被氧化．

本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．【解析】rm{BC}14、AB【分析】解：A．苯；聚乙烯均与氢气发生加成反应；不饱和度减小，故A正确；

B．分子式为C5H10O2的有机物，可能为羧酸或酯，羧酸与NaHCO3溶液反应放出气体，酯与NaHCO3溶液不反应；故B正确；

C．两种不同烷烃的分子式可能相同；二者可能互为同分异构体，故C错误；

D．乙烷光照条件下与溴单质发生取代反应；与溴水不反应，故D错误；

故选：AB。

A．苯；聚乙烯均与氢气发生加成反应；

B．分子式为C5H10O2的有机物；可能为羧酸或酯；

C．两种不同烷烃的分子式可能相同；

D．乙烷光照条件下与溴单质发生取代反应．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．【解析】AB15、C|D【分析】解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O；故A正确；

B．酸性介质中，KMnO4将H2O2氧化成氧气，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；故B正确；

C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合，HCl优先反应，然后剩余的氢氧根离子与镁离子反应，正确的离子方程式为：OH-+H+═H2O、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；故C错误；

D．铁铜原电池（稀硫酸做电解质）放电时的负极铁失去电子生成亚铁离子，正确的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；故D错误；

故选CD．

A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；

B．酸性高锰酸钾能够将双氧水氧化成氧气；

C．三种的物质的量相等；氢氧化钡优先与HCl发生反应，剩余的氢氧化钡与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；

D．原电池中铁失去2个电子生成亚铁离子．

本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生的灵活应用能力．【解析】【答案】CD16、rBC【分析】解：rm{A.2-}甲基丙烷的结构简式为：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}分子中有rm{2}种等效氢原子，其一氯代物有rm{2}种；故A错误；

B.环戊烷的结构简式为，环戊烷分子中所有rm{H}原子都完全等效，则其一氯代物只有rm{1}种；故B正确；

C.rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷的结构简式为：rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}其分子中含有rm{1}种等效氢原子，其一氯代物有rm{1}种；故C正确；

D.rm{3-}甲基戊烷结构简式为：rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}分子中有rm{4}种氢原子，所以一氯代烃有rm{4}种；故D错误；

故选BC．

烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中所有的氢原子为等效rm{H}原子；其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断．

本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键．【解析】rm{BC}17、rCD【分析】解：rm{A.}加入rm{AgNO_{3}}固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，而rm{cd}点氯离子浓度相同；故A错误；

B.溶液存在溶解平衡；加入少量水，促进溶解，如认为饱和溶液，则离子浓度不变，故B错误；

C.rm{d}点处银离子浓度大；此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数，有氯化银沉淀生成，故C正确；

D.温度不变rm{Ksp}不变，rm{ac}点是相同温度下的溶解沉淀平衡，rm{Ksp}相同；故D正确；

故选CD．

A.加入rm{AgNO_{3}}rm{c(Ag^{+})}增大，rm{c(Cl^{-})}减小；

B.溶液存在溶解平衡；加入少量水，促进溶解，如认为饱和溶液，则离子浓度不变；

C.rm{d}点处银离子浓度大；此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数；

D.温度一定溶度积常数不变．

本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积rm{K_{SP}}的概念．【解析】rm{CD}18、rBD【分析】解：rm{A}食物的酸碱性由食物在人体内代谢的最终产物决定；柠檬溶于水呈酸性，但属于碱性食物，故A错误；

B；由碳、氮、硫、磷等元素组成的富含蛋白质的食物；在人体内代谢后产生硫酸、盐酸、磷酸和乳酸等物质，习惯称为成酸性食物，故B正确；

C；含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物；在体内的最终的代谢产物常呈碱性，如，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类等，故C错误；

D；食物的酸碱性由食物在人体内代谢的最终产物决定；与食物口感没有必然联系，柠檬、西红柿口感呈酸性，但属于碱性食物，故D正确；

故选BD．

A；食物的酸碱性由食物在人体内代谢的最终产物决定；

B；由碳、氮、硫、磷等元素组成的富含蛋白质的食物；在人体内代谢后产生硫酸、盐酸、磷酸和乳酸等物质；

C；含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物；在体内的最终的代谢产物常呈碱性；

D；食物的酸碱性由食物在人体内代谢的最终产物决定；与食物口感没有必然联系．

本题考查了食物的酸碱性，判断食物的酸碱性，并非根据人们的味觉、也不是根据食物溶于水中的化学性，而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定．【解析】rm{BD}三、多选题(共5题，共10分)19、ACD【分析】【分析】本题是对化学实验的仪器使用的知识的考查，是中学化学实验的基础知识，难度较小。关键是掌握化学实验的操作原理核和实验的仪器，操作基础知识的考查。【解答】A.依据过滤的原理可知，没有使用圆底烧瓶而使用普通漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器，故A正确；B.依据蒸馏的原理可知，可以使用圆底烧瓶，故B错误；C.依据溶解的原理可知，没有使用圆底烧瓶而使用烧杯，故A正确；D.依据分液的原理可知，没有使用圆底烧瓶而分液漏斗，故D正确。故选ACD。【解析】rm{ACD}20、BCD【分析】【分析】本题考查了海水资源利用，明确海水中的元素及其提取方法是解本题关键，知道从整体上分析工艺流程，题目难度不大。【解答】A.海水中不含硅，硅元素存在于硅酸盐和硅石中，不能从海水中获取，故A不选；

B.海水中含有rm{Br}元素，能从海水中提取，故B选；元素，能从海水中提取，故B选；

rm{Br}电解熔融C.海水中钠元素含量丰富，通过暴晒海水得到rm{NaCl}电解熔融rm{NaCl}得到rm{Na}所以可以从海水中提取，故C选；得到rm{NaCl}所以可以从海水中提取，故C选；

rm{NaCl}电解饱和氯化钠溶液得到氯气，所以可以从海水中提取，故D选。

rm{Na}

D.海水中氯元素含量丰富，通过暴晒海水得到rm{NaCl}电解饱和氯化钠溶液得到氯气，所以可以从海水中提取，故D选。【解析】rm{BCD}21、ACD【分析】【分析】本题考查了物质分离提纯的方法，混合物分层，说明两种液体不互溶，反之不出现分层时选项中的物质与水互溶，以此来解答。【解答】乙酸乙酯、苯、四氯化碳和水不溶，能分层，乙酸和水以任意比互溶，不分层，故ACD正确。故选rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}22、BC【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价被还原，rm{CuO}作氧化剂；故A错误；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价，铜元素化合价降低，rm{CuO}作氧化剂；故B正确；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；化合价降低，故C正确；

D.rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故D错误。

故选BC。

【解析】rm{BC}23、BCD【分析】本题考查物质的导电性，可以导电的物质包括金属单质和电解质溶液或者熔融的电解质。A.甲苯不能导电，故不选；B.rm{Cu}是金属单质，可以导电，故选B；C.rm{NaCl}溶液是电解质溶液，可以导电，故选C；D.rm{HCl}是电解质，其溶液可以导电，故选D。故选BCD。【解析】rm{BCD}四、解答题(共4题，共40分)24、略

【分析】

（1）A在光照条件下发生取代反应，应取代侧链上的H，且侧链有两种不同的H可被取代，对应的结构有

故答案为：

（2）根据有机物官能团的变化以及反应条件可知①为加成反应；②为取代反应，③为消去反应，故答案为：加成；取代；消去；

（3）B为与HCl发生加成反应生成应在H2O2作用下生成，反应的方程式为

故答案为：

（4）A存在同分异构体；得到C有两种，难以直接得到目标物，原料利用率低；

故答案为：A的结构有2种；若直接转化为C，得到的C也有2种，原料利用率低；

（5）苯环上的氢取代有两种类型，结构应对称，可为

故答案为：．

【解析】【答案】（1）A在光照条件下发生取代反应；应取代侧链上的H，且侧链有两种不同的H可被取代；

（2）根据有机物官能团的变化以及反应条件判断反应类型；

（3）反应④为C与HCl的加成反应；根据题给信息判断加成产物；

（4）A存在同分异构体；得到C有两种；

（5）苯环上的氢取代有两种类型；结构应对称．

25、略

【分析】

（1）一般来说；化合反应的焓变小于0，气体体积减小的反应△S＜0，该反应是气体体积减小的化合反应，所以△H＜0，△S＜0，故答案为：＜0，＜；

（2）A．该反应达到平衡状态时，2v（H2）正=3v（NH3）逆；故A错误；

B．该反应达到平衡状态时，单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3；故B正确；

C．无论该反应是否达到平衡状态；混合气体的密度始终不变，所以不能判断该反应是否达到平衡状态，故C错误；

D．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应；当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以能判断反应是否达到平衡状态，故D正确；

故选BD；

（3）反应达到平衡时，容器中有0.4molNH3，则反应掉的n（N2）=n（NH3）=0.2mol，v（N2）===0.2mol/（L．min）；

平衡时，c（NH3）==0.2mol/L，c（N2）==0.4mol/L，c（H2）==1.2mol/L；

K==0.058；

该反应的正反应是放热反应；升高温度，平衡向逆反应方向移动，则生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K减小；

故答案为：0.2mol/（L•min）；0.058、减小；

（4）①为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件；所以可以以i为参照物，对实验ii；iii进行改变的条件是温度或压强，如果温度和i相同，则压强和iii相同，如果温度和iii相同，则压强和ii相同；

故答案为：①450（或480）；②10（或1）．

【解析】【答案】（1）一般来说；化合反应的焓变小于0，气体体积减小的反应，△S＜0；

（2）化学反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；

（3）根据v（N2）=计算；化学平衡常数=生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，根据反应物和生成物浓度变化确定K的变化；

（4）根据实验目的确定改变的条件，为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件；所以要改变温度或压强，以i为参照物进行改变即可．

26、略

【分析】

（1）无水硫酸铜固体验证水的存在；选择⑥，所以⑥为干燥管，盛试剂无水硫酸铜，验证产物中生成的水，故答案为：无水硫酸铜；检验产物水；干燥管；

（2）验证产物中的二氧化碳用①澄清石灰水；二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以需要先用品红验证二氧化硫的存在，通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再通过品红验证二氧化硫是否除净，避免影响二氧化碳气体，故答案为：确认二氧化硫气体已经被完全除净；

（3）依据流程和检验顺序，气体产物→无水硫酸铜固体→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水；确定气体流向从左到右接口的顺序为ejkfghicdba；

故答案为：ejkfghicdba．

【解析】【答案】验证红热的炭与与浓硫酸发生反应所生成的产物．按气体流动方向设计了一个实验流程；其所使用的试剂次序可以表示为：气体产物→无水硫酸铜固体→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水；碳和浓硫酸反应生成二氧化碳；二氧化硫、水；依据验证气体产物的顺序分析判断；

（1）无水硫酸铜固体验证水的存在；选择⑥，所以⑥为干燥管，盛试剂无水硫酸铜，验证产物中生成的水；

（2）验证产物中的二氧化碳用①澄清石灰水；二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以需要先用品红验证二氧化硫的存在，通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再通过品红验证二氧化硫是否除净，避免影响二氧化碳气体；

（3）依据流程和检验顺序；气体产物→无水硫酸铜固体→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水；确定气体流向从左到右接口的顺序．

27、略

【分析】

I：①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色；

故答案为：酸性KMnO4溶液；

②苯；硝基苯不溶于水；且苯的密度比水的小，硝基苯的密度比水的大，乙醇能与水以任意比互溶，故答案为：水；

③苯酚可与溴水反应生成2；4，6三溴苯酚，己烯能与溴水发生加成反应而褪色，己烷不溶于水，可萃取溴，醋酸与溴水不反应，不分层，可鉴别开，故答案为：溴水；

II：（1）烃基上的氢不能被与钠反应，钠与乙醚不反应，故答案为：证明钠与乙醚不反应，烃基上的氢不能被钠取代；（2）①钠与苯酚反应生成苯酚钠和氢气，故答案为：

②根据影响化学反应速率的因素；可是接触面积不如乙醇大，或者生成的苯酚钠将钠包起来，阻止了反应的进行；

故答案为：反应物接触面积小；生成的苯酚钠将钠包起来；阻止了反应的进行．

【解析】【答案】I：①根据苯、甲苯能否使酸性KMnO4溶液褪色；

②根据苯；硝基苯、乙醇在水中的溶解度和密度的大小解题；

③根据苯酚的检验方法；己烯能发生加成反应，己烷不溶于水解题；

II：（1）烃基上的氢不能被与钠反应；

（2）①根据钠与苯酚的反应解题；

②根据影响化学反应速率的因素解题；

五、探究题(共4题，共24分)28、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2