2025年北师大新版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、化学在提高人类的生活质量、促进社会发展等方面起到非常重要的作用．有关化学的下列说法不合理的是（）A.化学帮助人们提高粮食产量B.治理污染需要化学技术C.化学帮助人们解决能源问题D.化学提高人们的音乐欣赏水平2、下列关于氧气说法错误的是（）A.空气中氧气主要来自植物的光合作用B.在工业上氧气可以用来炼钢C.通常情况下，空气中氧气的质量分数约为21%D.氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要3、超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．已知铝原子结构示意图为氮原子结构示意图为则氮化铝的化学式是（）A.Al2N3B.AlNC.Al2ND.AlN24、在水的净化的环节中；属于化学变化的是（）

A.沉降。

B.过滤。

C.消毒杀菌。

D.蒸馏。

5、下列原子中的各微粒数；与元素化学性质密切相关的是（）

A.中子数。

B.质子数。

C.电子数。

D.最外层电子数。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、水污染主要来源于（）A.天然水跟空气、土壤长期接触B.城市生活污水的排放，农业生产中大量使用化肥农药C.工业生产中的废渣、废水、废气的排放D.水生植物大量繁殖，海水大量蒸发7、下列说法错误的是（）A.干电池放电时化学能转变成电能B.酸、碱和盐的组成中一定都含氧元素C.为防止矿井发生瓦斯爆炸，在进入矿井时要做灯火实验D.过氧化氢溶液中氢、氧元素的质量比一定大于1：168、已知rm{{,!}_{1}^{2}{H}}表示氢原子质子数为rm{1}相对原子质量为rm{2}则rm{{,!}_{6}^{12}{C}}和rm{{,!}_{6}^{13}{C}}中不同的是_____。A.质子数B.电子数C.相对原子质量D.中子数9、除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）。选项物质杂质（少量）试剂及操作方法A氯化钾氯化钙加入适量的碳酸钾溶液，蒸发，结晶B氢氧化钠溶液碳酸钠溶液加入适量的氢氧化钙溶液，过滤，洗涤，干燥C水悬浮物加明矾溶解、吸附、过滤DN2CO2依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸A.AB.BC.CD.D10、如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图．下列说法不正确的是（）A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B.在t1℃时，两种饱和溶液中溶质的质量分数相同C.将t1℃时硝酸钾的饱和溶液升温至t2℃，其溶液中溶质的质量分数不变D.两饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出晶体一样多11、下列叙述中，错误的是（）A.碳酸钠俗称纯碱，属于碱类B.石蕊溶液遇碱溶液变成蓝色C.酸溶液遇石蕊溶液变成红色D.酸溶液与碱溶液反应生成盐和水12、胡锦涛总书记提出；要按照科学发展观的要求，构建和谐社会．营造良好的生存环境成了各级政府重要的工作目标．消除环境污染的方法很多，下列主要是依靠化学方法来消除环境污染的是（）

A.在燃料煤中添加生石灰。

B.在水泥厂和冶金厂常用高压静电处理烟尘。

C.用多孔吸附剂清除水面油污。

D.降解塑料聚乳酸制品填埋在土壤中分解。

13、某兴趣小组为探究Ag；Fe、Cu三种金属的活动性顺序；设计下列实验，可以达到实验目的组合是（）

A.①②B.②④C.④⑤D.②③评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、武德合金（铅、铋、锡和镉组成的合金）熔点____铋（填“＞”、“＜”或“=”）；把氯化钠洒到有冰雪的路上，发现冰雪融化温度____（填“升高了”、“降低了”或“没改变”）；通过上述实验谈谈你对“物质熔点变化”的发现____．15、现有日常生活中常见的一些物质：①二氧化碳②空气③氮气④氧气⑤食盐水⑥矿泉水⑦冰和干冰的混合物⑧氧化铁⑨硫酸铜溶液⑩氯酸钾．其中。

（1）属于混合物的是____（2）属于单质的是____

（3）属于化合物的是____（4）属于氧化物的是____．16、水是宝贵的资源；我们都需要有保护水资源的意识．

（1）请你说出两个会导致水污染的因素：____，____．

（2）梧州的桂江清澈，西江浑浊，两江交汇处形成了著名景点--鸳鸯江．小张同学用如图的简易净水装置处理一杯西江水，装置中纱布、小卵石、石英沙的作用是____，活性炭的作用是____．

（3）水中氢元素和氧元素的质量比是____．17、通过学习可知空气的主要成分是氮气和氧气；如图是测定空气中氧气含量的实验装置图．

（1）实验过程中若红磷熄灭后．并冷却至室温；此时打开止水夹．现象是什么？

（2）实验时；燃烧匙里的红磷为什么要过量？

（3）已知：镁+氧气氧化镁（固体），镁+氮气氮化镁（固体）

根据上述反应可知：用镁代替红磷测定空气中氧气的含量，其结果会____21%（填“大于”“小于”“等于”）18、2015年陕西省十大天气气候事件；除了暴雨，冰雹，沙尘天气外，雾霾天气再度入选．人们利用化学不断探索和研究使天气变得更蓝．按要求回答下列问题：

（1）为了减少尾气对环境的危害；汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：

2NO+2CON2+2CO2，该反应涉及的一种气体是空气中含量最高的，其体积分数约为______．

（2）目前人类一化石燃料为主要能源；常见的化石燃料包括煤，石油和天然气；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如图所示：

该反应的基本类型为______反应，生成物C和D的分子个数比为______．19、如图是对20℃一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程；请回答：

（1）蒸发前原溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是____，该温度下，钾溶液的溶解度是____．

（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是____（填字母）的．

A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断。

（3）溶液中溶质质量分数的比较：第2个烧杯____第3个烧杯（填“＞”、“=”或“＜”）．评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)20、蛋清遇碱性溶液会凝固，这是由于蛋白质变性所致____．21、相对原子质量是一个比值，单位为1．____．22、空气可认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2、稀有气体和其他杂质等____．23、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．评卷人得分五、科普阅读题(共2题，共18分)24、下面是金属钠与水反应的实验记录；请仔细阅读后回答下列问题：从煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干净表面的煤油后，用小刀切下一小块．切口呈现出银白色的金属光泽，光泽迅速消失；变暗，原因是钠与空气中的氧气迅速反应．将这小块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失．向反应后的溶液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红色．

（1）金属钠具有哪些物理性质？____．

（2）金属钠与水的反应（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）属于____反应．（填“分解”“化合”“置换”“复分解”）

（3）反应后的溶液pH____7，（填“＞”“＜”“=”）原因是反应生成了____．

（4）金属钠通常必须保存在煤油中，原因是金属钠易与____发生反应．

（5）小明同学通过对以上内容的学习，结合所学习的化学知识推断出金属钠的金属活动性比铁活泼．他推断的依据是什么？25、＜1＞下列因素都会影响燃烧的现象；请你说明发生了什么影响，并举例加以说明．

（1）可燃物的着火点____

（2）氧气浓度的大小：____

（3）可燃物与氧气的接触面积：____

＜2＞分析下列三组化学反应；并根据示例回答问题．

示例：铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，铁还能与浓硫酸反应生成Fe2（SO4）3、SO2和H2O．说明反应物浓度不同；反应后的生成物可能不同．

（1）当碳与氧气质量比为3：4时，反应生成CO，当碳与氧气质量比为3：8时，反应生成CO2．____

（2）在140℃时，乙醇与浓硫酸反应生成乙醚和水，170℃时，乙醇与浓硫酸反应生成乙烯和水．____

（3）硫燃烧生成SO2，但在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰．____评卷人得分六、计算题(共1题，共4分)26、认真阅读短文；回答下列问题：

自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来；作为一种广谱杀菌剂的过氧乙酸，成为抢手消毒剂．过氧乙酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水．有强酸性，易分解．

（1）写出过氧乙酸的物理性质______．

（2）过氧乙酸溶液的pH______7（填“大于”；“等于”或“小于”）

（3）下列关于过氧乙酸的使用；说法正确的是______（填标号）．

A．配制溶液时；应配戴橡胶手套，防止药液溅到皮肤上。

B．可用于铁制器具的消毒。

C．如果药液不慎溅入眼中或皮肤上；应立即用大量清水冲洗。

D．长时间放置不会降低药效；仍可放心使用。

（4）如果要配制1000g溶质质量分数为l%的过氧乙酸溶液；需要20%的过氧乞酸溶液______g．

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】化学在提高人类的生活质量、促进社会发展等方面起到非常重要的作用．如化肥对提高农作物的产量作用重大，效果明显；化学帮助人们解决能源问题，如合成乙醇汽油等．【解析】【解答】解：A；化肥对提高农作物的产量作用重大；效果明显．故A正确。

B；“白色污染”会对环境产生两种危害；即“视觉污染”和“潜在危害”．治理“白色污染”可采取再生利用、降解材料的治理等化学技术．故B正确；

C；化学帮助人们解决能源问题；如合成乙醇汽油等．故C正确；

D；化学与提高人们的艺术鉴赏水平无关．故D错误；

故选D．2、C【分析】解：A；植物的光合作用会产生有机物和氧气；所以空气中的氧气主要来自植物的光合作用放出的氧气；故正确；

B；氧气具有助燃性；能够炼钢；故正确；

C；氧气约占空气体积的21%；而不是质量；故错误；

D；通过呼吸作用；氧气进入体内，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要；故正确。

由于题目要求选出错误的答案：故答案为：C

A；从空气中的氧气主要来自植物的光合作用放出的氧气去分析；

B；从氧气具有助燃性去分析；

C；从氧气约占空气体积的21%；而不是质量去分析；

D；从氧气供给呼吸的作用原理去分析．

记忆空气成分是可以这样记忆：氧二一，氮七八，0.94是稀气，还有两个0.03，二氧化碳和杂气．注意是体积分数而不是质量分数．【解析】【答案】C3、B【分析】【分析】根据氮、铝的原子结构示意图，分析得出元素的化合价，然后利用化合价来书写化学式．【解析】【解答】解：由氮原子的结构示意图可以看出最外层电子数为5；容易得到3个电子，则N元素的化合价为-3价；由铝原子的结构示意图可知，其最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子，而显+3价，故化学式为：AlN．

故选B．4、C【分析】

A；沉降是指大的颗粒沉降的底部的过程；没有新的物质生成，属于物理变化，故A错；

B；过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法；没有新的物质生成，属于物理变化，故B错；

C；消毒杀菌是加入消毒剂与细菌发生反应；使蛋白质变性，达到杀菌的效果，故属于化学变化，故C正确；

D；蒸馏只是将水由液态变为气态；又冷凝成液态的过程，只是三态发生了变化，属于物理变化，故D错．

故选C．

【解析】【答案】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成；则属于化学变化；反之，则是物理变化．

5、D【分析】

元素性质与原子核外电子的排布；特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数．

故选D．

【解析】【答案】根据元素的化学性质与最外层电子数的关系；能决定元素的化学性质的是最外层电子数，据此进行分析判断．

二、多选题(共8题，共16分)6、BC【分析】【分析】根据造成水污染的原因进行分析，工业废水、生活污水以及农药化肥的任意施用造成了水的污染．【解析】【解答】解：

A；天然水跟空气、土壤长期接触不会造成水的污染；故A错误；

B；城市生活污水的排放；农业生产中大量使用化肥农药造成了水的污染，故B正确；

C；工业生产中的废渣、废水、废气的排放造成了水的污染；故C正确；

D；水生植物大量繁殖；海水大量蒸发，不会造成水的污染，故D错误．

故选BC．7、BC【分析】【分析】A；干电池放电时的能量转化关系判断．

B；根据酸、碱和盐的组成和定义判断．

C；根据可燃性的气体与空气混合后点燃易发生爆炸判断．

D、根据过氧化氢和水中氢、氧元素的质量比判断．【解析】【解答】解：A；干电池放电时；是化学能转化为电能，所以正确．

B；无氧酸中不含氧元素；如盐酸；碱中都含氧元素；无氧酸盐中无氧元素，所以错误．

C；可燃性的气体与空气混合后点燃易发生爆炸；矿井中的瓦斯是可燃性气体，故进入矿井时不能做灯火实验，所以错误．

D、溶质过氧化氢中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）=1：16，溶剂水中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）=1：8，故过氧化氢溶液中氢、氧元素的质量比应在之间～；故一定大于1：16，所以正确．

故选BC．8、CD【分析】【分析】根据元素符号左下角数字表示该元素核内质子数，左上角数字表示该原子的相对原子质量分析；在原子中，质子数rm{=}核外电子数分析，相对原子质量rm{=}核内质子数rm{+}中子数分析解答即可。【解答】A.元素符号左下角数字表示该元素核内质子数，左上角数字表示该原子的相对原子质量，所以rm{{,!}_{6}^{12}{C}}和rm{{,!}_{6}^{13}{C}}表示核内质子数相同，故A不符合题意；B.在原子中，根据质子数rm{=}核外电子数，所以rm{{,!}_{6}^{12}{C}}和rm{{,!}_{6}^{13}{C}}表示核外电子数相同，故B不符合题意；C.由于rm{{,!}_{6}^{12}{C}}和rm{{,!}_{6}^{13}{C}}表示相对原子质量分别为rm{12}和rm{13}所以其相对原子质量不相同，故C符合题意；D.根据在原子中，相对原子质量rm{=}核内质子数rm{+}中子数，质子数相同，相对原子质量不相同，则中子数也不相同，故D符合题意。故选CD。【解析】rm{CD}9、CD【分析】解：A；氯化钙能与适量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；应进行过滤、蒸发结晶，故选项所采取的方法错误。

B；碳酸钠溶液能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；再过滤、蒸发，故选项所采取的方法错误。

C；明矾能对悬浮物进行吸附；使杂质沉降，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；氮气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：CD。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。【解析】CD10、AD【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某物质在某温度下的溶解度；②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：A、由图可知，温度高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，低于t2℃时；硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度．没说明温度，不能比较溶解度大小．A说法错误；

B、t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=×100%故该温度下氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相同；B说法正确；

C、t1℃时硝酸钾的饱和溶液升温至t2℃；溶液由饱和变为不饱和，溶液中溶质质量和溶剂质量都不变，因此其溶液中溶质的质量分数不变．故C说法正确；

D、两饱和溶液的质量不确定，因此由t2℃降温至t1℃析出晶体的质量也不确定．D说法错误；

故选AD．11、AC【分析】【分析】A、纯碱是Na2CO3；可根据碱的定义来判断．

B；C根据酸碱指示剂与酸碱盐的变化来判断；遇酸变红，遇碱变蓝色．

D、要和中和反应进行区分．【解析】【解答】解：A；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；碳酸钠是盐，所以A错误．

B；紫色石蕊试液遇碱溶液变为蓝色；正确．

C；紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色；而不是酸变红，错误．

D；酸和碱反应都会生成盐和水；正确．

故选AC．12、AD【分析】

A；生石灰能和氧气、煤燃烧生成的二氧化硫等物质反应生成硫酸钙；属于化学变化．正确；

B；用高压静电处理烟尘的过程中没有新物质生成；属于物理变化．错误；

C；用多孔吸附剂清除水面油污的过程中没有新物质生成；属于物理变化．错误；

D；降解塑料聚乳酸制品分解时有新物质生成；属于化学变化．正确．

故选AD．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

13、AD【分析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合．【解析】【解答】解：A；①中铁能与硫酸铜溶液反应；说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu；②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故选项正确．

B；②中铜能与硝酸银溶液反应；说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；该组合无法得出铁、铜两种金属的活动性顺序，故选项错误．

C；④中铁能与稀盐酸反应；说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；⑤中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；该组合无法得出铁、铜两种金属的活动性顺序，故选项错误．

D；②中铜能与硝酸银溶液反应；说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故选项正确．

故选：AD．三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】合金的熔点比组成的纯金属要低，硬度比组成的纯金属要大，水变成稀溶液时，熔点会降低．【解析】【解答】解：武德合金（铅；铋、锡和镉组成的合金）熔点小于铋的其他组成成分；把氯化钠洒到有冰雪的路上；溶解后会使溶液的熔点温度降低，过上述实验可得：纯净物掺入杂质后，熔点降低．

故答案为：（3分）＜；降低了；纯净物掺入杂质后，熔点降低（或其他合理答案）15、略

【分析】【分析】混合物是由不同物质组成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物．【解析】【解答】解：：①二氧化碳由二氧化碳分子一种分子构成；属于纯净物，由碳和氧两种元素组成，既属于氧化物又属于化合物；②空气中含有氮气；氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物；③氮气由氮分子一种分子构成，属于纯净物，由氮元素一种元素组成，属于单质；④氧气由氧分子一种分子构成，属于纯净物，由氧元素一种元素组成，属于单质；⑤食盐水中含有食盐和水，属于混合物；⑥矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；⑦冰和干冰属于两种不同的物质，所以二者混合属于混合物；⑧氧化铁由一种物质组成属于纯净物，由铁和氧两种元素组成，既属于氧化物又属于化合物；⑨硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，属于混合物；⑩氯酸钾由一种物质组成，属于纯净物，由钾、氯、氧三种元素组成，属于化合物．

故答案为：（1）②⑤⑥⑦⑨（2）③④（3）①⑧⑩（4）①⑧．16、工业废水、生活污水的任意排放不合理使用农药、化肥等过滤吸附色素和异味1：8【分析】【分析】（1）根据水的污染源分析回答；

（2）根据过滤的原理和活性炭的吸附性分析回答；

（3）根据水的化学式计算．【解析】【解答】解：（1）导致水污染的因素：工业废水；生活污水的任意排放；不合理使用农药、化肥等都可以造成水污染等．

（2）梧州的桂江清澈；西江浑浊，两江交汇处形成了著名景点--鸳鸯江．小张同学用如图的简易净水装置处理一杯西江水，装置中纱布；小卵石、石英沙能除去不溶性的固体杂质，作用是过滤，活性炭由吸附性，作用是吸附色素和异味．

（3）水中氢元素和氧元素的质量比是：（1×2）：16=1：8．

故答为：（1）工业废水、生活污水的任意排放；不合理使用农药、化肥等都．（2）过滤，吸附色素和异味．（3）1：8．17、大于【分析】【分析】（1）根据红磷在空气中与氧气反应生成固态的五氧化二磷；进行分析解答．根据水大约达到集气瓶的体积，进行分析解答．

（2）根据实验中红磷需稍过量的目的是将空气中的氧气排尽；

（3）根据镁不仅能够和氧气反应，而且能够和氮气反应，进行分析解答．【解析】【解答】解：

（1）红磷在空气中与氧气反应生成固态的五氧化二磷，造成集气瓶内压强减小，待红磷熄灭后冷却至室温打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，这些水大约达到集气瓶体积的．

（2）实验中红磷需稍过量的目的是将空气中的氧气排尽；

（3）由于镁不仅能和氧气反应；而且能和氮气反应，其结果会大于21%，所以无法准确测得空分的组成及含量，因此镁不可以用于代替红磷．

答案：

（1）烧杯中的水进入集气瓶，这些水大约达到集气瓶体积的．

（2）将空气中的氧气排尽；

（3）大于．18、略

【分析】解：（1）由2NO+2CON2+2CO2可知；该反应涉及的一种气体是空气中含量最高的氮气，其体积分数约为78%．

（2）由反应的微观示意图可知；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，由微粒的变化可知，生成物C和D的分子个数比为1：1．

故答为：（1）78%；（2）置换；1：1．

（1）根据空气的成分结合方程式分析回答；

（2）根据微粒的变化分析反应的类型和生成物微粒的个数比．

本题的难度不大，了解空气的成分、微观示意图的意义节课分析解答．【解析】78%；置换；1：119、不饱和1150C═【分析】【分析】（1）根据饱和溶液的定义和判断方法进行分析；根据题中的数据进行分析；

（2）根据题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的进行分析；

（3）根据饱和溶液溶质质量分数的计算与溶解度有关．【解析】【解答】解：（1）蒸发前的烧杯底部没有固体；第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析5g晶体，所以共析出11g；通过分析可知蒸发10g水析出5g晶体，所以100g水中最多溶解50g，所以甲物质在该温度下的溶解度是50g；

（2）题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的；不能判断出温度对溶解度的影响，故选：C；

（3）第2个烧杯和第3个烧杯中都含有不溶解的固体，说明溶液都达到了饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数=；温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数相等．

故答案为：（1）不饱和，11；50；（2）C；（3）═．四、判断题(共4题，共24分)20、×【分析】【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，根据蛋白质变性的因素进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化学因素的影响下；蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．导致蛋白质变性的物理因素有：加热；加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，所以蛋清强碱溶液会凝固，而不是碱性溶液．

故答案为：×．21、√【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；其单位为“1”．

故答案为：√22、√【分析】【分析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里；形成的均一稳定的混合物；

溶液的特征是均一、稳定、混合物．【解析】【解答】解：依据溶液的定义可知，空气可以认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2；稀有气体和其他杂质等．

故答案为：√23、√【分析】【分析】化学变化中常常伴随着能量的变化，伴随着发光、发热等现象，但有发光、发热现象的不一定是化学变化．【解析】【解答】解：（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．故答案为：√．

（2）凝华；液化都会有放热现象；但是物理变化，不是化学变化．故答案为：×．

（3）化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象．故答案为：×．五、科普阅读题(共2题，共18分)24、略

【分析】【分析】物质的物理性质指不需要发生化学变化就表现出来的性质；置换反应的要点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；钠的保存需要考虑钠的性质；通过钠与空气和水发生反应的现象，可得钠比铁活泼．【解析】【解答】解：（1）物质的物理性质指不需要发生化学变化就表现出来的性质；状态；颜色、硬度、密度、熔点等都属于物理性质，能用刀切说明硬度小，能浮于水面说明密度比水小，熔成一个闪亮的小球说明熔点低；

（2）置换反应的要点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；故属于置换反应；

（3）因为钠与水反应生成了氢氧化钠；氢氧化钠属于碱，故溶液的pH＞7；

（4）钠与空气中的氧气和水会迅速反应；很活泼，故保存在煤油里可以隔绝氧气和水；

（5）钠可以迅速与空气；水发生反应，而铁却不能，所以比铁活泼．

故答案为：

（1）是一种固体金属；有银白色金属光泽；密度比水小；质软（硬度小）；熔点低．

（2）置换；

（3）＞；NaOH；

（4）与空气中的氧气或与空气中的水；

（5）钠能与水反应，而铁不能，说明钠比铁活泼．25、略

【分析】【分析】＜1＞（1）着火点是物质本身的一