2023-2024学年上海市师范大学某中学高考化学五模试卷含解析

2023-2024学年上海市师范大学第二附属中学高考化学五模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、把铝粉和某铁的氧化物(xFeO・yFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐

酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,则x:y为

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

2、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY•的水解程度。有关的叙述正确的是()

A.出丫的电离方程式为：H2Y+H20/H3O++HY-

B.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(Y2")>c(HY)>c(OH)>c(H')

2

C.HY•的水解方程式为HY+H20fHQ'+Y

D.在该酸式盐溶液中c(Na，)+c(H+)=c(HY-)+c(OH)

3、下列生产过程属于物理变化的是()

A.煤炭干储B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分储

4、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

苯酚的酸性强于H2c03

A向苯酚浊液中滴加Na2c0.3溶液，浊液变清

的酸性

B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2(h没有变质

室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2s。3溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSOjHSO3-结合H+的能力比

C

的溶液的pH约为5s(V•弱

没有水解

D取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNCh溶液，最终无淡黄色沉淀CH3cHzBr

A.AB.BC.CD.D

5、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低

负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的

可燃性气体Y(化学式为AB),X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不近确的是

A.简单离子半径：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛

D.B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒

6、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肿(N2H。为燃料的电池装置如图所示，该电

池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A.b极发生氧化反应

B.a极的反应式：N2H4+4O!T-4e-=N2T+4H2。

C.放电时，电流从a极经过负载流向b极

D.其中的离子交换膜需选用阳离子交奥膜

7、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在

950c利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是

A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si"优先于CM+被还原

B.液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极

C.电流强度的大小不会影响硅提纯速率

D.三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率

8、可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)>②2M(g)Ng)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩

擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是

反应开始平衡(I)平衡(II)

A.反应①的正反应是放热反应

B.达平衡⑴时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11

C.这平衡⑴时，X的转化率为20%

D.在平衡(I)和平衡(H)中，M的体积分数不相等

9、己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知T1温度下

Kap(AgCl)=l.6X10：下列说法正确的是

B.a=4,0乂10一5

C.M点溶液温度变为T1时，溶液中C1的浓度不变

D.时饱和AgCl溶液中，c(Ag')、c(CK)可能分别为2.0Xl(rtnol/L、4.OX10'mol/L

22

10、某溶液中可能含有H+、NH4\Fe\SO?\CO3\Br,且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测

得溶液pH=2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是()

A.一定含有Fe2+B.一定含有Br

C.可能同时含Fe2\Br'D.一定不含NHJ

11、常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是()

A.pH为5的NaHSCh溶液中:c(HSO3»c(H2sO3)>c(SO3>)

+++

B.向NH4cl溶液中加入NaOH固体至pH=7：c(Cl)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H)

C.将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+)

++

D.2UmL0.1mol/LNH4HSO4溶液与30mL0.lmoin.NaOH溶液混合，测得pH>7：c(NH4)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)

12、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量

之比为

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

13、—是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.常温常压下，H.2LSO2含有的氧原子数小于NA

B.0.1molNazCh和Na2O的混合物中含有的离子总数等于04VA

C.10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是O.OLVA

14、己知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2•存在。我国研究的AI-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察

等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是

和NaOH的混合容液

A.电池工作时，溶液中OH•通过阴离子交换膜向A1极迁移

B.Ni极的电极反应式是HO2+2e+H2O=3OH

C.电池工作结束后，电解质溶液的pH降低

D.AI电极质量减轻13.5g,电路中通过9.03x1()23个电子

15、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()

A.煤的干储和煤的液化均是物理变化

B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

C.海水淡化的方法有蒸馈法、电渗析法等

D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

16、[ZMCN)『在水溶液中可与HCHO发生反应生成[ZnOhON产和HOCHzCN,下列说法错误的是()

A.Z/+基态核外电子排布式为[Ar]3d”)

B.ImolHCHO分子中含有。键的数目为1.806x1024

C.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

,CN产

D.[Zn(CN)4]2•中Zn?+与CN•的C原子形成配位键，结构可表示为

N/VCN

.CN.

17、在密闭容器中，可逆反应aA(g);bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡

建立时，B的浓度是原来的60%,则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是()

A.平衡向正反应方向移动

B.物质A的转化率增大

C.物质B的质量分数减小

D.化学计量数a和b的大小关系为a<b

18、下列说法不正确的是（）

A.某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物

B.金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成

C.硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同

D.CO2和NCh中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

19、下列有关化学用语或表达正确的是

A.三硝酸纤维素脂

B.硬酯酸钠

20、常温下0.1mol/LNH4CI溶液的pH最接近于（）

A.1B.5C.7D.13

21、在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是（）

A.C点燃CuONUOH溶液>Na,CQ

»coA>co2

B.Cu30、溶液>Cu(NC)3)2溶液--2m>Cu(OH)2

避溶途

C.Fe鸿tFe2O3♦tFe?(SO«%溶液

D.CaC%2_>CA（CH）2溶液中承，>NaCH溶液

22、以太阳能为热源分解FtCh,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）

A.过程I中的能量转化形式是太阳能一化学能

B.过程I中每消耗Fe.Q转移2moi电子

C.过程II的化学方程式为3FCO+H2O'FC3O4+H2T

D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

二、非选择题（共84分）

23、（14分）茉莉酸甲酯的一种合成路战如下：

（1）C中含氧官能团名称为

（2）D-E的反应类型为

（3）已知A、B的分子式依次为CsHioOa、Ci2Hl8。4,A中不含甲基，写出B的结构简式:

（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:

①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应;

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

OH、

⑸写出以3和CH2（COOCH3）2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成

路线流程图示例见本题题干）.

24、（12分）用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图:

已知:-II—0

生成A的反应类型是

(2)试剂a是

(3)B中所含的官能团的名称是

(4)W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

①F的结构简式是

②生成聚合物Y的化学方程式是o

（5）Q是VV的同系物且相对分子质量比W大14,则Q有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比

为1：2：2：3的为、（写结构简式）

（6）试写出由1,3一丁二烯和乙焕为原料（无机试剂及催化剂任用）合成的合成路线。（用结构简式

表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

25、（12分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下:

COOCH,CH.

COOH纯品

试剂相关性屈如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体

沸点/249.078.0212.6

相对分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇

溶解性与水任意比互溶

机溶剂和乙醛

回答下列问题：

（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为

（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水

硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中.在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体.30mL无水乙醉（约0.5moD

和3mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2h。仪器A的作用是_________；仪器C中反应液应采用

方式加热。

（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为。

（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是_________；操作H所用的玻璃仪器除了烧杯外还有

（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有;加入试剂X为（填写化学

式）。

（6）最终得到产物纯品12.0g,实验产率为%（保留三位有效数字）。

26、（10分）工业上常用亚硝酸钠（NaNO?）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置

制备NaNO?并探究NO、NO2的某一化学性质（A中加热装置已略去）。请回答下列问题:

破性KMnQ明

溶液《

己知：①2NO+Na2O2=2NaNO2

②NO能被酸性KMnOj氧化成NO/,MnO,被还原为Mn2+

（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为

⑵用上图中的装置制备NaNO?,其连接顺序为：a——T———f———T—fh（按气流方向，用小

写字母表示），此时活塞K?如何操作o

（3）E装置发生反应的离子方程式是________________o

（4）通过查阅资料，NO?或NO可能与溶液中Fe*发生反应。某同学选择上述装置并按AfCfE顺序连接，E中

装入FeSO4溶液，进行如下实验探窕。

步

操作及现象

骤

关闭K2,打开K1,打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶

①

液逐渐变为深棕色。

②停止A中反应，打开弹簧夹和Kz、关闭Ki,持续通入N2一段时间

③更换新的E装置，再通一段时间Nz后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

步骤②操作的目的是___________:步骤③C瓶中发生的化学方程式为；通过实验可以得出：

2

(填“NO2、NO中的一种或两种”)和溶液中Fe-发生反应使溶液呈深棕色。

27、(12分)氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒

双氧水或过硫酸钠(Na2s2)溶液来处理，以减少对环境的污染。

I.(l)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应：(NHJ忌OMNaOH"0Na2s2。8+2限t+2H20

副反应:2阳+3曲2sB+GNaOH二16Na2S04+N2+6H20

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含银化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2s2。8。

(2)装置中盛放(NHJ2S2U8溶液的仪器的名称是o

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是________________

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母代号)。

A.温度计B水浴加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/Lo

@Ag++2CbT==[Ag（CN）JAg>+I-==AgII,Agl呈黄色，CN-优先与Ag，发生反应。实验如下：取IL处理后的NaCN

废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0乂1（）-3111014的标准人8抑3溶液滴定，消耗

AgN03溶液的体积为5.00mL

（5）滴定终点的现象是_____________________________________。

（6）处理后的废水中第化钠的浓度为mg/L.

HL（7）常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSCh溶液也可以制

备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSOJ,则阳极主要的反应式为。

28、（14分）化合物G是某种低毒利尿药的主要成分，其合成路线如下（部分条件己省略）：

已知：ONO?一】匕圆幽Q-NII2

回答下列问题:

（1）A的化学名称为一。

（2）A-B的反应类型为

（3）F的结构简式为

（4）B-C的化学反应方程式为

（5）若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为一（写一种）。

（6）CH90H的同分异构体中属于醇的有一种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为

（7）上述转化中使用的C4H9OH一般为正丁醇。以乙烯（其它无机试剂任选）为原料合成正丁醇的合成路线为一。

已知:

R.CHO+R2CH2CHOOJ^R9H^HCHO^H^RCH=^HCHO

29、（10分）实验室常利用“棕色环”现象检验NO3一离子。其方法为：取含有NO3-的溶液于试管中，加入FeSCh溶

液振荡，然后沿着试管内壁加入浓H2sCh,在溶液的界面上出现“棕色环回答下列问题:

（1）基态Fez十核外未成对电子个数为

⑵形成“棕色环”主要发生如下反应：

2++3+

3[Fe(H2O)6]+NO3+4H=3[Fe(H2O)6]+NOt+2H2O

2+

[Fe(H2O)6]+NO刁Fe(NO)(H2O)SF+(棕色)+H2O

[Fe(NO)(H2O)5产中，配体是_______、,配位数为o

⑶与NO互为等电子体的微粒是_____(任写一例)。

(4)SOJ-的空间构型是____,其中S原子的杂化方式是_________。

⑸铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在9121以下排列构成的晶体叫做a一铁；在912X2至13941之间

排列构成的晶体叫做Y一铁；在1394c以上排列构成的晶体，叫做6—铁。晶胞剖面结构如图所示：

①a一铁的原子堆积方式为<,6—铁配位数为一。

②已知丫一铁晶体密度为dg/cnP,则尸©原子的半径为nm(用含d^NA的式子表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

第一份中A1与xFeOyFezOj粉末得到Fe与AI2O3,再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCI=FeCI2+H2t，第二份直

接放入足量的烧碱溶液，发生反应：2AI+2NaOH+2H2O=NaAIO2+3H2f,前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,

则令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol,根据方程式计算Fe、Al的物质的量，再根据第一份中AI

与xFeOyFMh反应的电子转移守恒计算xFeOyFezCh中Fe元素平均化合价，进而计算x、y比例关系。

【详解】

第一份中A1与xFeO・yFe2O3粉末得到Fe与AI2O3,再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCl=FeCh+H2T，第二份直接

放入足量的烧碱溶液，发生反应：2AI+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2t,前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,令第

一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol,贝!)：

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

5mol5mol

2A1+2NaOH+2H,0=NaA102+3H2T

23

2

7molx—c7mol

J

.........................2

令xFeOyFezCh中Fe元素平均化合价为a,根据Al与xFcO-yFezCh反应中的电子转移守恒：7molX]x3=5molx(a-0),

2x+2yx3

解得a=2.8,故---------=2.8,整理得x:y=l:2,答案选B。

x+2y

2、A

【解析】

A.H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：

H2Y+H20fH?0*+HY-,A项正确；

B.NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c(Na+)>c(HY-);HY-的电离程度小于HY-的水解程度，但无论电离

还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(OIT)>c(H+);因溶液中还存在水的电离，则

c(H+)>c(Y2)所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HY~)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),B项错误；

CHY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY+H2O#OH+H2Y,选项中是电离方程式，C项错误；

D.根据电荷守恒式可知，在该酸式盐溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY)+c(OH)+2c(Y2-),D项错误；

答案选A。

【点睛】

分析清楚水溶液的平衡是解题的关键，电离平衡是指离解出阴阳离子的过程，而水解平衡则是指组成盐的离子和水中

的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，改变溶液酸碱度的过程。

3、D

【解析】

A.煤干谣是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故A错误；

B.煤炭液化是利用化学反应将煤炭转变为液态燃料的过程，故B错误；

C.石油裂化的目的是将长链的烷垃裂解后得到短链的轻质液体燃料海烧，是化学变化，故C错误；

D.石油分储是利用沸点的不同将其中的组分分离开来，没有新物质生成，为物理变化，故D正确.

故选：Do

【点睛】

注意变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，

4、C

【解析】

A.反应生成苯酚钠、碳酸氢钠；

B.过氧化钠、碳酸钠均与盐酸反应生成无色气体；

C.NaHSCh溶液电离显酸性，Na2s03溶液水解显碱性；

D.水解后检验滨离子，应在酸性条件下；

【详解】

A.反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，且二氧化碳可与苯酚钠反应生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A错误；

B.过氧化钠与盐酸反应产生氧气；过氧化钠吸收空气中二氧化碳反应产生的碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，

02、COz都是无色气体，因此不能检验NazCh是否变质，B错误；

C.NaHSCh溶液电离显酸性，Na2s0.3溶液水解显碱性，说明HSO.3-结合H+的能力比SCV溺，C正确；

D.水解后检验滨离子，应在酸性条件下，没有加硝酸至酸性，再加稍酸银溶液不能检验Br•是否存在，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考杳化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象、物质的检验、可逆反应、实验技能为解答的关键，注

意实验的评价性分析。侧重考查学生的分析与实验能力。

5、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，D的最高正价与最低负价代数和为6,则D为C1元素，工业上采用

在二氧化钛与A的单质混合物中通入I）的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB）,

X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO,则A为C元素，B为O元素，X为TiCL,工业上

用金属镁还原TiCL制得金属钛，则C为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

A.D为CLB为O,C为Mg,Cl一核外有3个电子层，O?•和M/+核外电子排布相同，均有2个电子层，当核外电子

排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：D>B>C,故A正确；

D为CL其中H2cCh的酸性比HCIO的酸性强，故B错误；

C.因为镁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiCL制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故

C正确；

口口为。，B为O,由二者组成的化合物中CKh具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；

故选B。

【点睛】

工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氟化钛，将TiOM或天然的金红石）和炭粉混合加热至1000-1100K,进行氯

化处理，并使生成的TiCL蒸气冷凝，发生反应Ti（h+2C+2cL=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的镁在氧气中还原

TiCb可得多孔的海绵钛，发生反应TiCl4+2Mg=2MgCI2+Tio

6、B

【解析】

A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；

B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e=N2f^4H2O,B项正确；

C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；

D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；

答案选B。

7、D

【解析】

由图可究该装置为电解池：SF在液态铝电极得电子转化为Si,所以液态铝电极为阴极，连接电源负极，则Cu-Si合

金所在电极为阳极，与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面

积，提高硅沉积效率，据此分析解答。

【详解】

A.由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si%阴极反应为S/得电子转化为Si,所以Si优先于Cu被氧化，

故A错误；

B.图中，铝电极上Si"得电子还原为Si,故该电极为阴极，与电源负极相连，故B错误；

C.电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故C错误；

D.三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供自由移动的离子移动，并增大电解反应面积，提高启沉积效率，故D

正确；

答案选Do

8、C

【解析】

A、降温由平衡（I）向平衡（II）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，逆反

应为吸热反应，故A正确；

B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：—=—,

2.211

故B正确；

C、达平衡（I）时，右边气体的物质的量不变，仍为2moL左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol,

则有：2="，x=2W=2^mol,即物质的量减少了(3・0)mol=』moL所以达平衡(I)时，X的转化率为上，

x2.82.211111111

故C错误；

D、由平衡(I)到平衡(II),化学反应②发生平衡的移动，则M的体积分数不相等，故D正确；

答案选C。

9、B

【解析】

A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在Tz时氯化银的Ksp大，故T2>TI,A错误；

B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a=J].6xl09=4.0x10-5,B正确；

c、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为“时，溶液中cr的浓度减小，C错误；

D、Tz时氯化银的溶度积常数大于1.6x10-9,所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(C「)不可能为

2.0x10Smol/L、4.0x105mol/L,D错误;

答案选Be

10、A

【解析】

溶液pH=2,呈酸性，H+一定有，CCV-不能存在，加入氯水，溶液颜色变深，溶液中可能含有%2+和Bi之一或者

两者都有，被氯气氧化成Fe3+和Brz,由于溶液中各离子的物质的量浓度相同，符合电荷守恒，如设各离子的浓度是

lniol/L,则有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(Bl),还有可能溶液中只含氢离子和嗅离子，但NH&+不能存在，

故答案选A,Fe2+可能存在，符合题意。

11、A

【解析】

A.pH=5的NaHSCh溶液显酸性，亚硫酸根离子电离大于水解程度，澳子浓度大小:c(HSO3-)>c(SO32->>c(H2so3),

故A错误；

B.向NH4cl溶液中加入NaOH固体至pH=7,加入的NaOH少于NH4CL由电荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)=c(C「)，物料

++

守恒：c(NH4)+c(NHyH2O)=c(Cl),贝UNH^HzO电离大于NH4+水解，c(NH4)>c(NH3H2O),所

+++

得溶液中：c(Cr)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H),故B1E确；

C.CH3COONH4中醋酸根离子和钱根畴子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(C「)，

+_++

C(NH4)=C(CH3COO~),c(CH3COO)+c(Na)=c(CI)+c(NH4),故C正确；

D.滴入30mLNaOH溶液时(pH>7),其中20mL氢氧化钠溶液与硫酸氢钱中的氢离子发生中和反应，剩余的10mL

氢氧化钠溶液与钱根离子反应，则反应后的溶液中含有O.OOlmol一水合氨、0.0。05moi硫酸铁，溶液的pH>7,说明

一水合氨的电离程度大于钱根离子的水解程度，贝IJ：c(NH41)>c(NH3・H2。)、C(OH)>c(H1),则溶液中离

子浓度大小为：c(NH4+)>c(NHj-HzO)>c(OH)>c(H+),故D正确；

故选A。

【点睛】

本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，解题关键：明确反应后溶质组成，难点突破：注意掌握

电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。

12、C

【解析】

由2Al〜6HC1〜2NaOH〜3H23酸、碱均足量时，AI完全反应，以此分析生成的氢气。

【详解】

由2Al〜6HC1〜2NaOH~3H23酸、碱均足量时，A1完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的

A1,所以两份铝粉的质量之比为1:1,

答案选Co

13、A

【解析】

A.常温常压下，气体摩尔体积大于2Z4L/moL故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol,则含有的氧原子个数小

于NA,故A正确；

••••••

B.由NazCh的电子式为Na+匚O：()：]2-Na+,NazO的电子式为Na+匚O：y-Na-可知，1molNazO中

••••••

含3moi离子，1molNazOz中含3moi离子，则0.1molNazO和NazOz混合物中离子为0.3mol,即含有的阴、阳离子

总数是0.3NA,故B错误；

C.H2O2溶液中，除了出。2,水也含氢原子，故10g质量分数为34%的H2O2溶液中溶质的质量10gx34%=3.4g,物

质的量〃=二=王产=0.1moL一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，Imol过氧化氢分子中含有2moi氢原子，O.lmol

M34g

过氧化氢分子中含有0.2mol氢原子，0.2mol氢原子个数等于0.2NA,水也含氢原子，氢原子的个数大于0.2N,、，故C

错误；

D.醋酸为弱酸，在水中不完全电离，lOOmLO.lmol/L醋酸的物质的量〃=cV=0.lmol/LxO.lL=0.01mol,含有的醋酸

分子数小于0.01NA,故D错误；

答案选A。

【点睛】

计算粒子数时，需要先计算出物质的量，再看一个分子中有多少个原子，可以计算出原子的数目。

14、C

【解析】

A.根电池装置图分析，可知Al较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH•(阴高子)穿过阴

离子交换膜，往A1电极移动，A正确；

B.Ni为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以

HO2一存在，可知HCh•得电子变为OIT,故按照缺项配平的原则，Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH,B正确；

C根电池装置图分析，可知A1较活泼，A1失电子变为A产，A1，和过量的OH•反应得到A1O2和水，AI电极反应式为

Al・3e—4OH-=AKV+2H2O,Ni极的电极反应式是HO2+2e+H2O=3OH,因而总反应为2AI+3HO20A1O2-+H2O+OH,

显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C错误；

D.A1电极质量减轻13.5g,即A1消耗了0.5moLAl电极反应式为Al-3e+4OH=A1O2+2H2O,因而转移电子数为

0.5X3NA=9.03X102\D正确。

故答案选Co

【点睛】

书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电极反应式作为一种特殊的离子反

应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.与电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离

子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反

应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧

反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。

15、C

【解析】试题分析：A、煤的干储是化学变化，煤的液化是化学变化，故A错误；B、天然纤维指羊毛,、棉花或蚕丝

等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B错误；C、蒸储法或电渗析法可以实现海水淡化，故C正确；D、活

性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D错误。

考点：煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂

16、C

【解析】

A.Zn原子序数为30,位于HB族，所以，Zi?+基态核外电子排布式为小门3型。，A选项正确；

B.1分子HCHO含2个CH键和1个C=O键，共有3个。键，所以，ImolHCHO分子中含有。键的物质的量为3moL

数目为1.806x1()2。B选项正确；

C.HOCHzCN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，・CN(・C三N)中的C为sp杂化，C选项错误；

D.[Zn(CN)4产中Z/+与CN•的C原子形成配位键，Zn为杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn(CN)4产结构

CN产

可表示为/In、，D选项正确；

NC/\CN

CN

答案选Co

【点睛】

一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个。键，如：C=O双键含1个。键、1个7T键，C三N叁键含1个。键、2

个方键。

17、C

【解析】

温度不变，将容器体积增加1倍，若平衡不移动，B的浓度是原来的50%,但体积增大时压强减小，当地到新的平衡

时，B的浓度是原来的60%,可知减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，以此解答该

题。

【详解】

A、由上述分析可知，平衡正向移动，故A不符合题意；

B、平衡正向移动，A的转化率增大，故B不符合题意；

C、平衡正向移动，生成B的物质的量增大，总质量不变，则物质B的质量分数增加/，故C符合题意；

D、减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系a<b,故D不符合题意。

故选：Co

【点睛】

本题考查化学平衡，把握浓度变化确定平衡移动为解答的关键，注意动态与静态的结合及压强对化学平衡移动的影响。

18、C

【解析】

A.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动阴阳离子，说明该化合物由阴阳离子构成，则为离子化合物，故A正确;

B.Na和水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反应中水中的共价键断裂，氢气分子中有共价键生成，所有反应

过程中有共价键断裂和形成，故B正确；

C.Si是原子晶体、S是分子晶体，熔化时前者破坏共价键、后者破坏分子间作用力，所有二者熔化时破坏作用力不同,

故C错误；

D.中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8时，该分子中所有原子都达到8电子结构，但是氢化物除外，二

氧化碳中C元素化合价绝对值+其最外层电子数=4+4=8,NCb中N元素化合价绝对值+其最外层电子数=3+5=8,所有

两种分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确。

故选C。

【点睛】

明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意C选项中Si和S晶体类型区别。

19、C

【解析】

A.三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误;

B.硬酯酸钠中的“酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B错误；

C.硝基苯为苯环上的一个氢原子被硝基取代得到，结构简式:故C正确;

D.氯化钠的配位数是6,氯化钠的晶体模型为,故D错误;

故答案为：Co

20、B

【解析】

NH4cl溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.Imol/L,以此来解答。

【详解】

NH£1溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于O.lmol/L,则氯化钱溶液的pH介于『7之间，只有B符合；

故答案选Bo

21、D

【解析】

理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；绿色化学的核心就

是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.

【详解】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳

酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧

气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复

杂，故A错误；

B.铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，银比铜要

贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误：

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；

D.氧化仍与水反应可生成氢氧化优，氢氧化日与碳酸钠反应可生成氢氧化的；理论上正确，操作也只需要加入液体较

为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故