2023-2024学年海南省东方市高考化学五模试卷含解析

2023-2024学年海南省东方市高考化学五模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、VV为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外

层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

W♦

A.WX的水溶液呈碱性

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

C.元素非金属性的顺序为：Y>Z>Q

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

2、以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是

A.2KCIO3+l2=2KIO3+CII

B.Ca(ClO)24-4HCl=CaCl2+2C12t+2H2O

h<1

C.4HCI+O2*2Cb+2H?O

D.2NaCl+2H2O2NaOH+H21+Cbt

3、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCCh的部分装置。下列操作正确的是()

c中放碱石灰

B.b通入N%,然后a通入C中放碱石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO?，C中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH.“c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

4、对于反应2N2O5（g）-*4NO2（g）+Oz（g）,RA.Ogg提出如下反应历程:

第一步N2O5=NCh+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反应

第三步NO+NO3—2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

A.可第一步的逆反应）vM第二步反应）

B.反应的中间产物只有NO3

C.第二步中N（h与NO3的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

5、下列我国科技成果不涉及化学变化的是

]il11

A.厨余污油裂B.“深海勇士”号潜C.以“煤”代“油”生D.用“天眼”接收

化为航空燃油水艇用锂电池供能产低碳烯危宇宙中的射电信号

C.C

6、刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设如图是一种正负电极反应均涉及氢气的

新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是

A.该装置将化学能转换为电能

B.离子交换膜允许H+和OH—通过

C.负极为A,其电极反应式是H2-2e一+2OH一=2%。

D.电池的总反应为H++OFT“1

7、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

1•

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O

C.NaCIO4的作用是传导离子和参与电极反应

D.“全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2O

8、钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是

电源

钢

铁

闸

门

A.b为电源负极

B.该方法是牺牲阳极的阴极保护法

C.电子流向：a-钢铁闸门一＞辅助电极-b-a

D.电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应

9、如图是工业利用菱镁矿（主要含MgCCh,还含有AI2O3、FeCO3杂质）制取氯化镁的工艺流程。

［酸?2MfO

菱镁矿T酸樵池卜电化池由京池jMgC12溶液一》无水MgCl2

沉淀混合物

下列说法不正确的是（）

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯气的目的是将F*氧化为FP+

C.沉淀混合物为FC（OH）3和AI（OH）3

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.NaHCXh溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂

,h1

回

下列说法正确的是

A.上述有机物中只有C6Hl2。6属于糖类物质

B.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

C.物质C和油脂类物质互为同系物

D.物质A和B都属于非电解质

15、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A用钳丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+

用已知浓度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B测得c（NaOH）偏高

定管用蒸储水洗涤后，直接注入HC1溶液

使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnOj溶石蜡油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后

D再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色淀粉未水解

沉淀出现

A.AB.BC.CD.D

16、如图所示装置中不存在的仪器是（）

A.甜埸B.泥三角C.三脚架D.石棉网

二、非选择题（本题包括5小题）

17、由芳香克A制备M（可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体）的一种合成路线如下:

OH

已知：RCOORzDRMgBr（足俄）R,-^—R,

+

2）H/H1O

Re

请回答:

(1)A的结构简式为；D中官能团的名称为_<.

(2)由D生成E的反应类型为一；G的分子式为_o

(3)由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为—。

(4)M的结构简式为。

(5)芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写

出符合要求的H的一种结构简式

产

耳一CH,}

(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)，设计制备6的合成路

线

18、罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下:

回答下列问题:

（1）A的化学名称为,D的分子式为

（2）由B生成C的化学方程式是____________o

（3）E-F的反应类型为,F中含氧官能团的名称为o

（4）上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是

的链状同分异构体有种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

（6）设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线:（其他试剂任选）。

19、氮化铝（A1N）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用AI2O3+3C+N2高温2A1N

+3CO制取氮化铝,设计如图实验装置:

试回答：

（1）实验中用饱和NaNCh与NH4C1溶液制取氮气的化学方程式为一。

（2）装置中分液漏斗与蒸谯烧瓶之间的导管A的作用是一（填写序号）。

a.防止NaNOz饱和溶液蒸发

I）.保证实验装置不漏气

c.使NaNCh饱和溶液容易滴下

（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下,

（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：_,>

（5）反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体枳忽略不计）。已知：氮化

铝和NaOH溶液反应生成NaAlO?和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用_（填写序号）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CCh

②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得N%的体积将一（填“偏大”、“偏小”或“不变

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0犀测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AIN的质量分数为

20、亚碓酸钠（NaNO»外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒.某学习小组

针对亚硝酸钠设计了如下实验：

（实验一）制取NaNCh

该小组先查阅资料知：①2NO+Na202f2NaNOz;2NO2+Na2O2-*2NaNO3；②NO能被酸性高镒酸钾氧化为NO；,然

后设计制取装置如图（夹持装置略去）：

（1）装置D的作用是_______________；如果没有B装置，C中发生的副反应有o

⑵就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNOz的纯度也不高，可能的原因是由

;设计一种提高NaNCh纯度的改进措施。

（实验二）测定NaNOz样品（含N.NOs杂质）的纯度

+2+

先查阅资料知：©5NOi+2MnO4+6H->5NO34-3Mn+3H2O；

②MnCh+5Fe2++8H+fMn2++5Fe3++4HQ

然后，设计如下方案测定样品的纯度：

样品一溶液A,酸性KMnO4溶液溶液B、三1Fe二数据处理

-------------'标港溶液

（3）取样品2.3g经溶解后得到溶液A100111L,准确量取10.00mLA与24.00mL0.05001110I/L的酸性高镒酸钾溶液在锥

形瓶中充分反应.反应后的溶液用（M000mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，

平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL,则样品中NaNCh的纯度为.

（4）通过上述实验测得样品中NaNCh的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是_________o（填字母编号）

a.滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b.加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥

c.实验中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空气中的时间过长

21、联氨(N2H力和次磷酸钠(NaH2P02)都具有强还原性.都有着广泛的用途。

⑴已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-621.5kJ•mol1

1

②N2O4(l)・=N2(g)+2O2(g)△H2=+204.3kJ•mol

则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=.

⑵已知反应N2H瓶)+2Ch(g)N2(g)+4HCl(g),T°C吐向VL恒容密闭容器中加入2molN2H*g)和4molCb®,测

得CL和HCI的浓度随时间的关系如图所示。

图1

①0~10min内，用Nz(g)表示的平均反应速率v(Nz)=。

②M点时,N2H4的转化率为(精确到0.1)%o

③T℃时，达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H”g)、0.4molCl2(g)>0.8molN2(g)>1.2molHCl(g),此时平衡

(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动

⑶①在惰性气体中,将黄磷(P4)与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得NaH2PCh,同时还产生磷化氢

(PH3)气体，该反应的化学方程式为o

②次磷酸(H3PCh)是一元酸，常温下.1.0moleL4的NaH2P。2溶液pH为8,则次磷酸的Ka=。

③用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2所示。交换膜A属于—(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，电极N的

电极反应式为，当电路中流过3.8528X105库仑电量时.制得次磷酸的物质的量为(一个电子的电量为

1.6X10门9库仑NA数值约为6.02X

交

交

交

交I

换

换

换

换k

膜

膜

赖

膜

AB♦DE]

H-

-

k

稀唬酸产品室缓冲室原料室缓冲室氢铺化钠稀溶液

图2

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为C,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，

Q为O,则Z为N,据此解答。

【详解】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为C,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,

Q为O,则Z为N,

A.WX为NaH,其与水反应生成NaOH和氢气，溶液显碱性，故A正确；

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物，如NaHC2O4,由于HC2O4•的电离程度大于其水解程度，则其水溶液呈

酸性，故B错误；

C.同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强，则元素的非金属性Q>Z>Y,故C错误；

D.该化合物中与Y单键相连的Q,与Y共用一对电子，并得到了VV失去的一个电子，满足8电子稳定结构，故D错

误；

故选A。

2、B

【解析】

氧化还原反应中，元素失电子、化合价升高、被氧化，元素得电子、化合价降低、被还原。

A.反应中，氯元素化合价从+5价降至0价，只被还原，A项错误；

B.归中反应，Ca(ClO)2中的CI元素化合价从+1降低到O价，生成Cb,化合价降低，被还原；HCI中的C1元素化

合价从“升高到。价，生成CL,化合价升高被氧化，所以CI元素既被氧化又被还原，B项正确；

C.HCI中的。元素化合价从升高到。价，生成CL,化合价升高，只被氧化，C项错误；

D.NaCl中的。元素化合价从-1升高到。价，生成。2,化合价升高，只被氧化，D项错误。

本题选B。

3、C

【解析】

由于CO?在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH「再通入CO2；由于

N%极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入N%的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3,

然后b通入CO2,A、B、D选项均错误；因为N%是碱性气体，所以过量的NM要用稀硫酸来吸收，选项C合理；

故合理答案是Co

【点睛】

本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题（性质、应用判断）。注意对钠

及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。

4、C

【解析】

A.第一步反应为可逆反应且快速平衡，而第二步反应为慢反应，所以v（第一步的逆反应）＞v（第二步反应），故A错

误；B.由第二步、第三步可知反应的中间产物还有NO,故B错误；C.因为第二步反应为慢反应，故NO?与N03的碰

撞仅部分有效，故C正确；D.第三步反应为快速反应，所以活化能较低，故D错误；本题答案为：C。

5、D

【解析】

A、航空燃油是厨余污油通过热裂解等技术得到一种长链脂肪酸的单烷基酯，该过程属于化学变化，故不选A；

B、电池放电时把化学能转化为电能，属于化学变化，故不选B；

C、煤制端髭，属于化学变化，故不选C；

D、用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故选D。

6、B

【解析】

由工作原理图可知，左边吸附层A上氨气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是

H2-2e+2OH=2H2O,右边吸附层B为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2c=H2b结合原电池原理分析解答。

【详解】

A.“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故A正确；

B.由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液

发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和OH—通过，故B错误；

C.根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应

为：H2-2e+2OH=2H2O,故C正确；

D.根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++29=%3左边吸附层A为负极,

+

发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OlT=2H2O,因此总反应为：H+OH_HH2O,故D正确；

答案选B。

7、A

【解析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2・2e-+2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2e-+2H+=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【详解】

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能(中和能)转化为电能，故A正确；

B.右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2c+2H+=Hz,故B错误；

C.NaC104的作用是传导离子，没有参与电极反应，故C错误；

D.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2・2e—2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发

+

生了还原反应，电极反应是2e—2H+=H2,总反应为：H+OH=H2O,故D错误；

正确答案是A。

8、D

【解析】

从图示可知，由于有外加电源，故此为外加电源的阴极保护法。

A、在外加电源的阴极保护法中，钢铁要做电解池的阴极，即a为电源的负极，则b为电源的正极，选项A错误；

B、该方法是外加电源的阴极保护法，选项B错误；

C、在电解池中，电子由电解池的阳极一电源的正极，电源的负极一电解池的阴极，即电子要由辅助电极一b、a-钢

铁闸门，选项C错误；

D、电源改用导线连接进行防护时，即酒牲阳极的阴极保护法，则辅助电极要做负极，发生氧化反应，选项D正确；

答案选Do

9、A

【解析】

菱镁矿的主要成分是MgCXh,并含少量的AI2O3、FeCCh等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入

氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶

液在HC1气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。

【详解】

A、工业利用菱镁矿(主要含MgCO3,还含有AI2O3、FeCCh杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故

A错误；

B、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确；

C、根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH)3和A1(OH)3,故

C正确；

D、便是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化供的方法制取金属便，故D正确;

故选A。

10、B

【解析】

A、NH4HCO3含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故A不符合题意；

B、NaHCfh能与盐酸反应，并且NaHCCh溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；

C、SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2具有氧化性无关，故C不符合题意；

D、熔融状态下的AbO3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与AI2O3具有两性无关，故D不符合题意；

故选：B。

【点睛】

高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性（漂白过程不可逆），常见物质有03、H2O2、Na2Oi>NaCIO、HC1O、

Ca（QOh等；②形成不稳定化合物型（漂白过程可逆），常见物质有S02；③物理吸附型（漂白过程不可逆），常见物质有

活性炭。

11>C

【解析】

A.MnO4-是紫红色溶液，故A不符合题意；

B.c（r）=0.10mol・L”的溶液中与Fe3+反应生成亚铁离子和碘单质，故B不符合题意；

C.pH=l的溶液中：NH4+、Na\SO?\都不反应，故C符合题意；

D.水电离出的c（H+）=1043moi・L」的溶液，可能为酸或碱，HCO.3一在酸中或碱中都要反应，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

12>C

【解析】

A.因为苯酚是固体，将其溶于乙醛形成溶液时，可以和金属钠反应，二者配制成接近浓度，可以从反应产生气体的快

慢进行比较，故正确；

B.四种溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，没有明显现象的为乙醛，出现沉淀的为鸡蛋白溶液，另外两个出现绛蓝色

溶液，将两溶液加热，出现砖红色沉淀的为葡萄糖，剩余一个为甘油，故能区别；

C.牛油的主要成分为油脂，在氢氧化钠溶液加热的条件下水解生成高级脂肪酸盐，应加入热的饱和食盐水进行盐析，

故错误；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通过控制pH法进行分离，乙醇能与水任意比互溶，但漠乙烷不溶于水，所以可以用

水进行萃取分离，故正确。

故选C。

13>D

【解析】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cm。产的去除率

越大；

B.实验②中，O2O72-在阴极上得电子发生还原反应；

C.实验③中，O2O72•在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原CrzCh%

D.实验③中，Cr2O7?在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原Cr2O7%理论上电路中每通过3moi电子，则

有0.5molCrzCh?•在阴极上被还原，且溶液中还有CMh?•被还原。

【详解】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72一的去除率

越大，所以降低pH可以提高O2O72-的去除率，A正确；

B.实验②中，CnCV•在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cp++7H2O,故B正确；

C.实验③中，CmCV•在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe?+,亚铁离子也能还原CmS'C正确；

D.实验③中，O2O72•在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe?+,五铁离子也能还原CnCh为理论上电路中每通过

3moi电子，根据电极反应式©「2072-+6e4411+=2（：产+7%0,则有05molO2O72•在阴极上被还原，同时阳极生成

1.5molFe2+,根据得失电子守恒，溶液中还有0.25molCrzCh?-被Fe?+还凰所以共有0.75molCnO?：一被还原，D错误;

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查电解原理的应用的知识，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金

属失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D。

14、B

【解析】

淀粉（转化1）在人体内淀粉酶作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精，发生

C6Hl2。6酒化酸2c2H5OH+2cOzt,且A可发生连续氧化反应，则A为C2H§OH,B为CFhCOOH,乙醇和乙酸反

应生成（：为。13（：0（^2H5,据此解答。

【详解】

由上述分析可以知道，转化1为淀粉水解反应，葡萄糖分解生成A为C2II5OH,A氧化生成B为CH3COOH,A、B

反应生成C为CH3COOC2H”则

A.淀粉、C6Hl2。6属于糖类物质，故A错误；

B.淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为；（CoHioOs）ninWO淀粉院nCoH^O”酶属

于蛋白质，所以B选项是正确的；

C.C为乙酸乙酯，油脂为高级脂肪酸甘油酯，含（OOC-的数目不同，结构不相似，不是同系物，故C错误；

D.乙酸可在水中发生电离，为电解质，而乙醇不能，乙醇为非电解质，故D错误。

所以B选项是正确的。

15、B

【解析】

A.所给现象只能确定有Nk,不能确定是否有K+,确定是否有K+要透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，A项错误；

B.滴定管在盛装溶液前要用待装液润洗2~3次，如不润洗，滴定管内壁残存的水分将会对装入的溶液进行稀释，导致

所耗盐酸的体积偏大，造成NaOH的浓度的计算结果偏高，B项正确；

C酸性高锌酸钾溶液的褪色，只是说明生成了不饱和烧，不能确切指生成了乙烯，C项错误；

D.在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，一定要加过量的NaOH溶液中和作为催化剂的硫酸，并调整溶液至碱性，不然

即使淀粉发生水解生成了葡萄糖，也不能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，D项错误；

所以答案选择B项。

16、D

【解析】

由图示装置可知，涉及的仪器为：林烟、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给生烟加热时可以直接进行加热，不需要

使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，答案选D。

【点睛】

注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给培烟加热时，不需要垫上石棉网。

二、非选择题（本题包括5小题）

COOHCOONa

9H3

17、,竣基、氯原子加成反应CIOHI0+2NaOHC^^耳

62+NaCI+2H2O

CH3

OH

I

CHj—C—CHs

AHCOO-^-CHs

CHs

OH

COOC2H5

DCHQIgBr（足量）CH-C-CHC=CH：催化剂

33浓HiSOg

6△

CH

63

CH

I3

-[-C-CHz^-

6

【解析】

A的分子式为C7H8,结合B的结构，应是与CO发生加成反应，可知A为.对比B与C的结构，结合反应条件、

C的分子式，可知B中醛基氧化为竣基得到C,C与氯气发生苯环上取代反应生成D,D与氢气发生加成反应生成E,

COOHCOOH

I

故C为H3C-0>-COOH、D为。、

E发生取代反应生成F,E为.F与乙醇发生酯化反应生成G

IC

CH3CHs

OH

COOC2H5I

1CH3-C-CH3

为Q],G发生信息中反应生成M为

CHsI

CH3

【详解】

COOH

I

(1)A的结构简式为；D为,其官能团为段基、氯原子;

丫、0

CH3

COOC2H5

(2)根据分析可知D与氢气发生加成反应生成E；G的结构简式为，分子式为

CH3

COOH

(3)E为]:l,与足量氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件发生氯原子的消去反应，以及竣基与氢氧化钠的中和反应,

CHs

COOHCOONa

故反应方程式为：+2NaOH国穿巨0+NaCI+2H2O;

CH3CHs

OH

I

CHs—C—CHs

(4)由分析可知M的结构简式为

CHs

(5)C为H3C-COOH,其同分异构体H既能发生银镜反应又能发生水解反应说明其含有一CHO结构且含有酯

基，核磁共振氢谱有4组吸收峰说明其结构对称，则符合条件的H为：HCOOT◎-CH3；

OH

CH3

⑹十%加聚反应得到-g_CH4I

-6C-发生消去反应得到-CH2,由信息可知

%

OH

苯甲酸乙酯与①CFhMgBr、②H+/H2O作用得到,合成路线流程图为

OH

COOC2H5

DCHsMgBr(足量)CH-C-CH：催化剂

33浓HiSOgC=CH

2)H-H：O△

66CH3

CH3

巧一CHz七

6

【点睛】

解决本题充分利用物质的结构与反应条件进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化；注意对信息的理解，明确题

目所给反应中是哪个化学键的断裂与形成。

18、邻苯二酚CiiHnOzFzBr取代反应(或水解反应)

■键、皎基减小生成物浓度，使平衡正向移动

8BrCH=C(CH3)2

OH

CHOFNCO.CH^OH

---------------->

O

Bf(OKDOOWM，P(C出讥

【解析】

A中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚，在NaOH溶液作用下，A与Z_/发生取代反应生成

B(),B与Bn发生取代反应生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羟基发生取代生成D(),

D经过取代、酯化两个反应后得到E(/。、),最后E中的酯基经碱性条件下水解再酸化生成合成罗氟

工O！

rF

司特的中间体F()。根据以上分析解答此题。

【详解】

(1)中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，叫做邻苯二酚；D为，分子式为CnHnChFzBr；

rr

答案为：邻苯二酚；CuHuChFzBr。

⑵由图示可知与Bn发生取代反应生成C,根据原子守恒写出反应方程式：

(3)E到F的反应中只有酯基发生水解，生成我酸盐后再进行酸化，反应类型为取代反应(或水解反应)，F中的含氧官

能团为醒键、竣基。

答案为：取代反应(或水解反应)：麟键、竣基。

(4)上述合成路线中，A-B、C-D、E-F这三个反应中都使用了NaOH溶液，有机反应的特点是反应比较慢，副反

应多，很多还是可逆反应，在上面三个反应中NaOH溶液都可以与反应后的生成物发生反应，使生成物的浓度减小，

促使平衡向正向移动，提高了反应的产率，最后还可再经酸化除去官能团里的钠离子。

答案为：减小生成物浓度，使平衡正向移动。

,

(5)〉_/的分子式为C4H71计，不饱和度为1,写成链状可以考虑为丁烷里面增加一条双键，正丁烷里加一条双键

有两种写法：CH2=CHCH2cH3、CHJCH=CHCH3,异丁烷里加一条双键只有一种写法：CH2=C(CH3)2O在

CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH.3)2里面分另U有4、2、2种等效氢，所以CH2=CHCH2cH3、

CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溟代物即〉_/"的链状同分异构体(不包括立体异构)有4+2+2=8种。其

中核磁共振氢谱有两组峰也就是结构式中有两种氢的为：BrCH=C(CH3)2o

答案为：8；BrCH=C(CH3)2o

有两个方向的反应，一个是酚羟基上的取代，另一个是甲

基邻位的取代，酯化，仿照题中C-D的条件可实现酚羟基的取代，得到，再与Bn发生取代生成

然后仿照题中D-E的条件可实现甲基邻位溟原子的取代，酯化得到故以对甲基苯酚为原料制备

OH

答案为:

NaCHU。

19、NaN(h+NH4cl筌NaCl+N2T+2H2Oc用酒精灯微热蒸储烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，

导管内上升一段水柱，证明气密性良好在干燥管D末端连接一个尾气处理装置c不变61.5%

【解析】

制取氮化铝：用饱和NaNCh与NH4CI溶液制取氮气NaNO2+NH4Cl^=NaCI+N2T+2H2O,装置中分液漏斗与蒸馆烧

瓶之间的导管A,平衡内外压强，使NaNOz饱和溶液容易滴下，制得的氮气排尽装置中的空气，碱石灰干燥氮气，

氧化铝、碳和氮气在高温的条件下生成氮化铝和一氧化碳，方程式为：AI2O3+3C+N2强2A1N+3C。,D防止空气进

入反应装置干扰实验；

(1)饱和NaNCh与NH91溶液应生成氯化钠、氮气和水；

(2)根据实验的需要结合大气压强原理来回答；

(3)只要先将装置密封再利用热胀冷缩原理进行气密性验证；

(4)实验必须对有毒气体进行尾气处理，防止空气污染；

(5)氮化铝和氢氧化钠反应会生成氨气，氨气进入广口瓶后，如果装置密闭，广口瓶中压强会增大，那么就会有水通

过广口瓶的长管进入量筒中，根据等量法可知，进入到广口瓶中水的体积就等于生成的氨气的体积,所以通过量筒中

排出的水的体积就可以知道氨气的体积，然后有氨气的密度求出氨气的质量，进而根据方程式求出氮化铝的质量。

①产生的氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水需要把气体与水隔离，因此应选择不能与氨气产生作用的液体作为隔离

液；选用的试剂应是和水不互溶，且密度大于水的；

②反应前广口瓶的上方留有的少量空间填充的是空气，反应后广口瓶的上方留有的少量空间填充的是氨气，氨气代替

了开始的空气，把最后空间中充入的氨气当成开始时的空气即可；

③根据氨气的体积计算出物质的量，得出其中氮原子的物质的量，根据氮原子守恒，来计算氮化铝的百分含量。

【详解】

制取氮化铝：用饱和NaNCh与NH4cl溶液制取氮气NaNOz+NH^l^NaCI+NzT+lHzO,装置中分液漏斗与蒸馆烧

瓶之间的导管A,平衡内外压强，使NaNOz饱和溶液容易滴下，制得的氮气排尽装置中的空气，碱石灰干燥氮气，

氧化铝、碳和氮气在高温的条件下生成氮化铝和一氧化碳，方程式为：AI2O3+3C+N2强2A1N+3C。，D防止空气进

入反应装置干扰实验。

(1)饱和NaNO2与NH4cl溶液反应生成氯化钠、氮气和水，反应为NaNS+NHKl幺」NaCI+N2T+2H2。；故答案为:

NaNO2+NH4Cl△一NaCl+N2T+ZH'O：

(2)装置中分液漏斗与蒸馆烧瓶之间的导管A具有平衡气压的作用，这样可以保证NaNCh饱和溶液容易滴下，故选

c；

(3)关闭分液漏斗开关，使装置处于密闭体系，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，由于热胀冷缩，锥形瓶

内气体受热膨胀，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，否则装置漏气，故答案为：用酒精灯微热蒸储烧瓶，导

管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，证明气密性良好；

(4)实验必须对有毒气体进行尾气处理，应在干燥管D末端连接一个尾气处理装置，防止空气污染，故答案为：在

干燥管D末端连接一个尾气处理装置；

(5)①酒精、汽油虽然都不能与氨气发生反应，但它们却都极易挥发，挥发出来的气体对实验有影响而且挥发完后不

能再起到隔离氨气与水接触的作用；同时由于酒精易溶于水，也不能达到隔离的目的；CCL密度大于水，不能起到隔

离作用，而植物油既不溶于水.密度小干水也不易挥发.可以把氨气与水进行隔阳：故答案为：C：

②本次实验的目的在于测定产生气体的体积而不是收集纯净的气体，因此，把最后空间中充入的氨气当成开始时的空

气即可，不会对测量结果产生影响，故答案为：不变；

③氨气的体积为3.36L(标准状况)，物质的量是0.15moL所以氮化铝的物质的量是0.15moL质量是

0.15molx41g/mol=6.15g,所以氮化铝的质量分数为xl00%=61.5%,故答案为：61.5%。

【点睛】

本题考查对实验原理的理解与实验操作评价、物质含量测定、化学计算等，理解实验原理是关键，是对所学知识的综

合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识。

20、吸收多余的NO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t>2NO+O2=NO2由于获得NO的过程中会产生其他氮氧化物

在A、B之间增加装有水的洗气瓶75%be

【解析】

在装置A中稀硝酸与Cu反应产生CU(NO3)2>NO和H2O,反应产生的NO气体经B装置的无水CaCL干燥后进入装

置C中，发生反应：2NO+Na2O2=2NaNO2,未反应的NO在装置D中被酸性KMnCh氧化除去。再用酸性KMnCh溶

液测定NaNOz纯度中，可根据反应过程中的电子得失数目相等计算，利用反应过程中操作使KMnO4溶液消耗体积大

小上分析实验误差。

【详解】

⑴酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将NO氧化为NOd,所以装置D的作用